最新初中化学各单元知识点归纳

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初中化学新课标各章节知识点

初中化学新课标各章节知识点（共计118个知识点其中上册74个知识点、下册44个知识点）绪言：（有3个知识点）1、化学研究的对象（这是重点）2、化学的作用3、绿色化学4、易错点：对化学学科的正确认识第一单元：走进化学世界第一节物质的变化和性质（有2个知识点）1、物理变化和化学变化（这是重难点）2、物理性质和化学性质（这是重难点）3、易错点：区分物质的化学变化和化学性质第二节化学是一门以实验为基础的科学（有2个知识点）1、化学是以实验为基础的科学2、对蜡烛及其燃烧的探究3、易错点：观察和描述实验现象的方法第三节走进化学实验室（有4个知识点）1、化学药品的特点，药品应用遵守的规则2、药品的取用3、物质的加热4、仪器的洗涤5、易错点：量筒的使用第二单元：我们周围的空气第一节空气（有4个知识点）1、空气中氧气成分的测定实验2、空气的组成成分3、纯净物和混合物（这是难点）4、大气污染与防治（这是热点）5、易错点：环保问题的分析6、易混点：物质分类的判断第二节氧气（有4个知识点）1、氧气的物理性质2、氧气的化学性质（这是重难点）3、化合反应、氧化反应4、观察和描述实验现象5、易错点：对氧化反应的理解及对化合反应、氧化反应的应用第三节制取氧气（有4个知识点）1、氧气的实验室制法（这是重点）2、催化剂、催化作用（这是难点）3、分解反应4、氧气的工业制法5、易错点①对催化剂概念的理解及作用②实验室制取氧气的操作第三单元：自然界的水第一节水的组成（有3个知识点）1、单质、化合物(这是重点)2、氧化物3、氢气4、易错点：单质、化合物、混合物概念混淆第二节分子和原子（有3个知识点）1、分子（这是难点）2、分子和原子的区别与联系（这是重难点）3、用分子、原子的观点解释物质的变化（这是重点）4、易错点：对分子概念的理解5、易混点：许多同学认为“分子可以分成原子构成分子”则“分子一定比原子大”第三节水的净化（有4个知识点）1、水的物理性质，用明矾与活性炭净化水的原理2、过滤（这是重点）3、硬水与软水（这是重点）4、水的净化（这是重点）第四节爱护水资源（有4个知识点）1、水资源的分布2、我国水资源状况3、水体污染及危害（这是重点）4、水体污染的防治措施第四单元：物质构成的奥秘第一节原子的构成（有3个知识点）1、原子的构成（这是重点）2、原子种类的区别3、相对原子质量（这是难点）4、易错点：原子结构中各种粒子之间的关系不明确第二节元素（有4个知识点）1、元素（这是难点）2、元素符号（这是重点）3、从宏观和微观描述物质的组成和结构（这是重点）4、元素周期表（这是难点）5、易错点：对物质的组成和结构的描述判断6、易忽略点：元素符号意义的深入理解第三节离子（有3个知识点）1、核外电子排布的初步知识（这是重点）2、离子、离子的形成（这是难点）3、原子与离子的区别与联系4、易错点：①对原子结构的理解，判断不准确、不清楚②元素符号周围数字的意义第四节化学式与化合价（有4个知识点）1、化学式及其含义（重点）2、化学式的写法与读法（重难点）3、化合价与化合价的应用（难点）4、根据化学式的简单计算（难点）5、易错点：元素符号周围数字的意义6、易忽略点：化合价中“+”、“-”的位置第五单元化学方程式第一节质量守恒定律（有2个知识点）1、化学变化中物质的总质量变了吗？（重难点）2、用化学式来表示化学反应的式子（重点）3、易错点：⑴质量守恒定律的应用⑵化学方程式的读法第二节如何正确书写化学方程式（有2个知识点）1、书写化学方程式要遵循的原则与步骤（难点）2、化学方程式的配平（难点）3、易错点：⑴书写化学方程式⑵用字母代替物质的化学方程式中求物质的质量或相对分子质量第三节利用化学方程式的简单计算（有2个知识点）1、根据化学方程式计算的依据2、根据化学方程式计算的步骤（重点）3、易错点：根据化学方程式的计算4、易混点：有关化学方程式计算的审题第六单元碳和碳的氧化物第一节金刚石、石墨和C60 （有3个知识点）1、金刚石、石墨和C60分子的物理性质及用途（重点）2、单质碳的化学性质（重点）3、氧化反应和还原反应4、易错点：⑴对由同一元素组成的不同种单质的理解⑵碳单质还原性反应方程式的书写第二节二氧化碳制取的研究（有3个知识点）1、实验室制取二氧化碳的药品、反应原理的探究（重点）2、如何设计实验室制取气体的装置（难点）3、实验室制取二氧化碳（重点）4、易错点：⑴实验室制取二氧化碳的反应原理⑵实验室制二氧化碳的装置第三节二氧化碳和一氧化碳（有4个知识点）1、二氧化碳的性质（重点）2、二氧化碳对生活和环境的影响（热点）3、一氧化碳的性质（重难点）4、二氧化碳和一氧化碳的性质比较5、易忽略点：混合气体的除杂第七单元燃料及其利用第一节燃烧与灭火（有3个知识点）1、燃烧（基础知识）2、灭火的原理和方法（重点）3、爆炸（难点）4、易错点：“着火点”和“爆炸”第二节燃料与热量（有2个知识点）1、化石燃料对人类的作用（重难点）2、化学反应中能量的变化（难点）3、易错点：物质在变化过程中的能量变化第三节使用燃料对环境的影响（有2个知识点）1、燃料燃烧对空气的影响（重点）2、使用和开发新的燃料及能源（重点）3、易错点：能源与资源、环境、经济等方面的联系第八单元金属和金属材料第一节金属材料（有4个知识点）1、金属材料（基础点）2、金属的物理性质（重点）3、金属材料的性质与用途间的关系（基础点）4、合金5、易错点：生铁和钢的概念的理解6、易忽略点：金属的应用第二节金属的化学性质（有4个知识点）1、金属与氧气反应（重点）2、金属与盐酸或硫酸反应（重点）3、金属与化合物溶液反应（重难点）4、金属活动性顺序（难点）5、易错点：金属与酸的反应及产物6、易忽略点：金属与酸或化合物溶液的置换反应第三节金属资源的利用和保护（有4个知识点）1、铁的冶炼（重点）2、化学反应中含杂质物质的计算（难点）3、铁的锈蚀与防护（重难点）4、金属资源的保护（重点）5、易错点：含杂质物质的计算6、易忽略点：金属生锈的条件第九单元溶液第一节溶液的形成（有3个知识点）1、溶液及其组成（重点）2、乳浊液及乳化现象（难点）3、溶解的现象（重难点）4、易错点：对溶液的概念及组成理解不清5、易忽略点：影响溶解速率的因素第二节溶解度（有5个知识点）1、饱和溶液与不饱和溶液及二者的转化（重难点）2、溶解度（重难点）3、溶解度曲线（热点）4、结晶及其方法（难点）5、气体物质的溶解度（难点、热点）6、易错点：判断溶液是否饱和7、易忽略点：饱和溶液、不饱和溶液与稀溶液、浓溶液间的关系第三节溶质的质量分数（有3个知识点）1、溶质的质量分数（重点）2、关于溶液的稀释、配制的计算（难点）3、化学方程式与溶质质量分数的混合计算（重难点）4、易错点：对溶液稀释与浓缩过程不清楚5、易忽略点：溶解度与溶质的质量分数第十单元酸和碱第一节常见的酸和碱（有5个知识点）1、酸碱指示剂（重点）2、几种常见的酸的通性和用途（重难点）3、酸的通性（重难点）4、常见的碱的特性及用途（重点）5、碱的通性（重难点）6、易错点：酸性或碱性溶液不一定是酸或碱第二节酸和碱之间会发生什么反应（有2个知识点）1、中和反应及其利用（重点）2、溶液的酸碱度及其应用（难点）3、易错点：溶液酸碱性强弱与pH之间容易混淆4、易忽略点：酸碱恰好完全反应第十一单元盐化肥第一节生活中常见的盐（有2个知识点）1、几种生活中常见的盐（重难点）2、复分解反应（重难点）3、易错点：复分解反应的判断和书写第二节化学肥料（有2个知识点）1、常见化肥的种类和作用（重点）2、化肥和农药使用的判断及合理使用（重点）3、易错点：对复合肥的判断不准确4、易忽略点：化肥中有效成分的计算第十二单元化学与生活第一节人类重要的营养物质（有4个知识点）1、蛋白质（重点）2、糖类（重点）3、油脂（重点）4、维生素（重点）5、易错点：食物中六大营养成分的判断6、易忽略点：对蛋白质的最终产物了解不够全面第二节化学元素与人体健康（有3个知识点）1、人体的组成元素（重点）2、人体的常量元素（重难点）3、人体的微量元素（重点）4、易错点：对包装文字说明上所示的“含X量”中的X表示的含义不清楚5、易忽略点：食品添加剂与食品安全第三节有机合成材料（有3个知识点）1、有机化合物（重点）2、有机合成材料（重难点）3、白色污染（热点）4、易错点：有机物中所含元素或化学式的判断5、易忽略点：高分子合成材料的优良性能。

2023人教版初中化学全册必备知识点总结

2023人教版初中化学全册必备知识点总结本文档总结了2023人教版初中化学全册的必备知识点，以下是详细内容：第一章：物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物。

元素是由相同类型的原子组成，无法分解成其他物质；化合物是由不同类型的原子组成，可以通过化学反应分解成其他物质。

2. 物质的性质：物质的性质包括化学性质和物理性质。

化学性质是指物质参与化学反应时的表现；物理性质是指物质在不发生化学反应的情况下的表现。

第二章：常见物质的组成和变化1. 元素和化合物的组成：元素由一个类型的原子组成，化合物由不同类型的原子组成。

2. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。

化学变化是指物质在发生化学反应时产生新的物质；物理变化是指物质在不发生化学反应的情况下的状态变化。

第三章：离子反应与电解质1. 离子反应：离子反应是指溶液中的离子之间的反应。

离子可以是正离子或负离子。

2. 电解质：电解质是指在溶液中能够导电的物质。

电解质包括强电解质和弱电解质。

第四章：酸、碱和盐1. 酸：酸是指能够产生H+离子的物质。

酸的特征是酸性溶液能够蓝红花汁变红，金属活泼的酸性氧化，具有酸味等。

2. 碱：碱是指能够产生OH-离子的物质。

碱的特征是碱性溶液能够红蓝花汁变蓝，能对酸的酸味进行中和等。

3. 盐：盐是由正离子和负离子组成的化合物。

盐的特征是可以导电、易溶于水等。

第五章：金属与非金属1. 金属：金属是指具有金属光泽、导电性和良好延展性的物质。

金属具有良好的导电性、热传导性和延展性等。

2. 非金属：非金属是指不具备金属光泽和良好导电性的物质。

非金属包括非金属元素和非金属化合物。

第六章：化学方程式和化学计量1. 化学方程式：化学方程式是化学反应过程的表达方式。

化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件等。

2. 化学计量：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。

化学计量包括摩尔比、物质的相对分子质量等。

以上是2023人教版初中化学全册的必备知识点总结，希望对你的研究有所帮助。

初中化学各章节知识点总结大全

初中化学各章节知识点总结大全化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化规律以及能量转化和传递的学科。

下面是初中化学各章节的知识点总结：1.物质的分类：-纯净物和混合物-纯净物的分类：单质和化合物-混合物的分类：均匀混合和非均匀混合2.空气和氧气：-空气的组成和性质：氮气（氧化还原反应、氮的化合物）、氧气（氧化还原反应、燃烧反应）、水蒸气、稀有气体和其他气体-空气中杂质的检验：白磷的燃烧、湿润的红石蕊试纸3.水的性质：-水的组成和性质：分子结构、溶剂、晶体水和结晶水-水的热性质：沸腾、蒸发、熔化和凝固4.碱、酸和中性溶液：-酸和碱的性质和表征：pH值、酸碱指示剂、酸碱中和反应-酸碱中和反应的应用：中和产生盐和水、酸性、碱性和中性盐的性质5.实验操作：-实验室用具的使用和安全：试管、烧杯、胶头滴管、酒精灯等-实验操作的方法和步骤：称量、溶解、过滤、蒸发、加热等6.常见盐类与化学式：-盐的性质和分类：氯盐、硫酸盐、亚硝酸盐等-盐的化学式和命名规则：阴离子和阳离子的结合7.金属元素和金属材料：-金属元素的性质和分类：常见的金属元素、贵金属和常见金属-金属材料的性质和应用：导电、导热、延展性和硬度8.燃料与燃烧：-燃料的分类：固体燃料、液体燃料和气体燃料-燃烧的条件和产物：可燃物质、氧气、着火点、燃烧产物的分析和应用9.化学能与化学反应：-化学能的转化和利用：放热反应和吸热反应、化学平衡和化学方程式-化学反应的速度和影响因素：反应速率、浓度、温度、催化剂的作用10.离子的共存和离子方程式：-离子的性质和检验：金属离子和非金属离子-离子方程式的写法和应用：反应物和产物离子的配对。

初中化学个单元知识点总结

初中化学个单元知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数必须平衡。

4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。

- 纯净物又可分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，与氧气反应生成水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。

2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和生成盐和水。

- 碱：具有苦味和腐蚀性，能与酸中和。

- 盐：由阳离子和阴离子构成的化合物，大多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性、导热性和延展性，易与酸反应。

- 非金属：不具有金属的特性，通常不易导电和导热。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用过滤纸或过滤网将固体和液体分离。

- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不易挥发的固体。

- 蒸馏：利用不同物质沸点不同的原理进行分离。

三、实验基本操作与安全1. 实验仪器的使用- 熟悉常见化学实验仪器的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

2. 实验基本操作- 学会正确取用药品，了解“三不原则”（不品尝、不直接闻、不触摸）。

初中化学每章知识点总结

初中化学每章知识点总结初中化学知识点总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由元素组成，元素是不可分割的基本单位。

2. 物质的分类：物质分为纯净物和混合物。

纯净物包括单质和化合物，混合物由两种或两种以上的物质组成。

3. 化学符号：元素的符号表示，如H代表氢，O代表氧。

4. 相对原子质量：元素的平均原子质量与1/12个碳-12原子质量的比值。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

第二章：元素与化合物1. 元素周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 常见元素：如氢、氧、碳、氮等，它们是构成物质世界的基本元素。

3. 化合物的形成：通过化学反应，元素可以结合形成化合物，如水（H2O）。

4. 酸碱盐：酸是能够提供氢离子（H+）的物质，碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，盐是酸和碱中和反应的产物。

第三章：化学反应原理1. 质量守恒定律：化学反应前后，物质的总质量不变。

2. 能量变化：化学反应常常伴随着能量的吸收或释放。

3. 反应速率：化学反应进行的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

4. 化学平衡：在一定条件下，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

第四章：气体的性质1. 气体的分类：根据化学性质，气体可以分为惰性气体、氧气、酸气等。

2. 气体的物理性质：包括颜色、气味、密度、溶解性等。

3. 气体的收集方法：如水置换法、向上排空气法等。

4. 气体的实验室制备：通过化学反应在实验室中制备气体，如氢气、氧气等。

第五章：水和溶液1. 水的性质：水是极好的溶剂，具有较高的比热容和表面张力。

2. 溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成。

3. 溶解过程：溶质分散在溶剂中形成均匀混合物的过程。

4. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶质已经达到最大溶解度的溶液；不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解度的溶液。

第六章：常见物质的性质与变化1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、硬度、熔点、沸点等。

初中化学知识点分章总结

初中化学知识点分章总结第一章化学入门1. 物质的概念：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质分为混合物和纯净物，纯净物又可分为单质和化合物。

3. 化学变化与物理变化：化学变化是指物质之间发生反应，生成新物质的过程；物理变化是指物质状态或形态的改变，不产生新物质。

4. 原子与分子：原子是物质的基本单位，分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 元素与周期表：元素是具有相同原子序数的原子的集合，周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格。

第二章物质的组成1. 原子结构：原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。

2. 化学键：化学键是原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

3. 离子反应：离子反应是指带电粒子之间的化学反应，产生新的化合物。

4. 化学式：化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。

5. 摩尔概念：摩尔是物质的量的单位，表示含有阿伏伽德罗常数个粒子的任何物质的量。

第三章物质的性质1. 物质的物理性质：如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。

2. 物质的化学性质：如氧化性、还原性、酸碱性等。

3. 酸碱理论：酸碱指示剂、pH值、酸性和碱性溶液的性质。

4. 溶液：溶液是由两种或两种以上物质混合而成的均匀混合物。

5. 物质的分离与提纯：包括过滤、蒸发、结晶、蒸馏等方法。

第四章化学反应1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。

2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，包括反应物、生成物和反应条件。

3. 反应的速率与条件：影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

4. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如吸热反应和放热反应。

5. 氧化还原反应：氧化还原反应是一类重要的化学反应，涉及电子的转移。

第五章常见物质1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 水的特性：水的物理性质和化学性质，包括水的循环和水的净化。

2024初中化学知识点总结

2024初中化学知识点总结化学知识点总结（2024）一、物质和性质1. 物质的分类- 纯净物和混合物- 元素和化合物- 有机物和无机物2. 物质的性质- 物理性质：颜色、形状、相态、密度等- 化学性质：可燃性、腐蚀性、稳定性等二、元素和化合物1. 元素- 元素的符号和周期表- 常见元素的性质和用途2. 化合物- 化合物的命名和写式- 二价和三价元素的命名规则- 常见化合物的性质和应用三、离子和离子反应1. 离子- 阳离子和阴离子- 阳离子的电子结构和电子迁移规则- 阴离子的特性和电子云变化2. 离子反应- 阳离子和阴离子的结合- 阳离子与阴离子互换位置形成新化合物四、化学式和化学方程式1. 化学式- 分子式和离子式- 简化和完整化学式2. 化学方程式- 反应物和生成物- 化学方程式的平衡性和配平五、溶液和溶解现象1. 溶液的组成- 溶质和溶剂- 饱和溶液和过饱和溶液2. 溶解过程- 溶解的条件和速度- 溶度和饱和度的关系六、酸碱中和反应1. 酸碱的定义和性质- 酸的性质和判别方法- 碱的性质和判别方法2. 酸碱中和反应- 中和反应的特点和条件- 中和反应的化学方程式七、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特点2. 氧化还原反应的电子转移和氧化态变化3. 氧化还原反应的化学方程式4. 氧化剂和还原剂的定义和判别方法八、常见元素和化合物1. 碳和有机化合物- 碳的特性和形成有机化合物的原因- 烷烃、烯烃、炔烃的命名和性质- 醇、酮、醛的命名和性质2. 氮和氮化合物- 氨和溶液、盐的性质和用途- 硝酸和盐的性质和用途- 氨基酸和蛋白质的结构和作用3. 卤素和卤化物- 氯和氯化物的性质和用途- 溴酸和溴化物的性质和用途- 碘酸和碘化物的性质和用途4. 氧和氧化物- 氧的性质和用途- 氧化物的命名和性质- 硫和硫化物的命名和性质九、化学反应和化学能1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、双反应- 酸碱反应、氧化还原反应2. 化学能和反应能- 化学反应的能量变化- 反应焓、反应热和反应速率的关系十、化学实验和安全1. 实验室常用仪器和玻璃器皿2. 常用实验操作方法和技巧3. 实验室的安全措施和事故处理方法十一、环境保护和绿色化学1. 环境污染和化学品的危害2. 环境保护和绿色化学的概念和方法3. 环境友好型化学合成和清洁产业的发展以上为初中化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。

初中化学每单元知识点总结

初中化学每单元知识点总结初中化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成，是物质的基本组成单位。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学实验基础1. 实验安全：了解实验室规则，正确使用实验器材，掌握基本的急救知识。

2. 实验操作：学会使用酒精灯、试管、烧杯等基本实验器具，掌握溶液配制、加热、过滤等基本操作。

3. 实验观察：学会观察实验现象，记录实验数据，分析实验结果。

4. 实验报告：能够规范撰写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、结果和结论。

三、物质的分类与性质1. 物质的分类：根据物质的性质和组成进行分类，如金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等。

2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、密度、熔点、沸点）和化学性质（如氧化性、还原性、酸碱性）。

四、化学反应与原理1. 化学反应：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件等。

3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

4. 能量守恒定律：在化学反应中，能量的形式可以转换，但总量守恒。

五、常见物质的性质与变化1. 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水的过程，可用指示剂或pH试纸测定酸碱性。

2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的反应，常见于金属的生锈、燃烧等现象。

3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质（沉淀）的过程。

4. 气体的生成与收集：通过化学反应产生气体，并学会使用排水法、向上排空气法等收集气体。

初中化学每单元知识点考点汇总

初中化学每单元知识点考点汇总初中化学每单元知识点考点汇总化学是自然科学的一种。

化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。

以下是小编为大家整理的初中化学每单元知识点考点，希望对大家有所帮助。

初中化学每单元知识点考点1：盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水初中化学每单元知识点考点2：碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。

如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等初中化学每单元知识点考点3：大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)初中化学每单元知识点考点4：化学之最1.地壳中含量最多的金属元素是铝。

2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3.空气中含量最多的物质是氮气4.天然存在最硬的物质是金刚石。

5.最简单的有机物是甲烷。

6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7.相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH48.相同条件下密度最小的气体是氢气。

9.导电性最强的金属是银。

10.相对原子质量最小的原子是氢。

11.熔点最小的金属是汞。

12.人体中含量最多的元素是氧。

13.组成化合物种类最多的元素是碳。

14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15.最早利用天然气的是中国。

16中国最大煤炭基地在：山西省。

17最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用)。

初中化学知识点总结(全)

初中化学知识点总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(完整版)初中化学知识点总结

初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

初中化学知识点各章总结

初中化学知识点各章总结第一章：化学入门1. 物质的概念：物质是构成世界的基本单元，分为混合物和纯净物。

2. 物质的分类：纯净物分为单质和化合物，化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。

3. 化学实验安全：了解实验室规则，学会使用实验器材，掌握基本的实验操作技能。

4. 元素与周期表：元素是物质的基本组成单位，周期表是元素按原子序数排列的表格。

第二章：物质的组成1. 分子与原子：分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，原子是物质的基本单位。

2. 原子的结构：原子由原子核和电子组成，原子核包含质子和中子。

3. 元素的性质：元素的性质由其原子的最外层电子数决定。

4. 离子的形成：原子通过得失电子形成阳离子和阴离子。

第三章：化学反应1. 化学反应的类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

2. 化学方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

3. 质量守恒定律：化学反应前后物质的总质量不变。

4. 能量变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

第四章：空气与水1. 空气的组成：空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。

2. 氧气的性质：氧气是支持燃烧和呼吸的重要气体。

3. 水的组成：水由氢元素和氧元素组成，化学式为H2O。

4. 水的性质：水在常温下为无色无味的液体，具有较高的比热容和表面张力。

第五章：常见的酸和碱1. 酸的性质：酸具有酸味，能与碱发生中和反应。

2. 常见的酸：硫酸、盐酸、硝酸等。

3. 碱的性质：碱具有苦味和滑腻感，能与酸发生中和反应。

4. 常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铵等。

第六章：盐与化肥1. 盐的概念：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

2. 常见的盐：氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。

3. 化肥的分类：包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料。

4. 化肥的使用：合理施用化肥以提高农作物产量。

第七章：能源与材料1. 能源的分类：可再生能源和不可再生能源。

2. 材料的分类：金属、塑料、橡胶、纤维等。

3. 能源的转化与利用：如太阳能、风能、化石燃料的利用。

九年级化学各单元知识点

九年级化学各单元知识点第一单元走进化学世界。

一、物质的变化和性质。

1. 物理变化。

- 定义：没有生成其他物质的变化。

- 举例：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。

2. 化学变化。

- 定义：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

- 举例：铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂等。

化学变化中常伴随有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。

3. 物理性质。

- 定义：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

- 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

4. 化学性质。

- 定义：物质在化学变化中表现出来的性质。

- 包括：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

二、化学是一门以实验为基础的科学。

1. 对蜡烛及其燃烧的探究。

- 蜡烛的物理性质：白色固体，质软，密度比水小，不溶于水。

- 蜡烛燃烧时：火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低；用一个干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速倒转烧杯，向烧杯中注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。

- 熄灭蜡烛时：有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能重新燃烧，白烟是石蜡的固体小颗粒。

2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。

- 实验操作：- 收集两瓶呼出的气体（用排水法收集）和两瓶空气。

- 向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。

呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。

- 将燃着的小木条分别插入空气和呼出气体中，呼出气体中的木条熄灭得更快，说明呼出气体中氧气的含量比空气中低。

- 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，对着呼气的玻璃片上有水雾，而放在空气中的玻璃片上没有水雾，说明呼出气体中水蒸气的含量比空气中高。

三、走进化学实验室。

初中化学的各章知识点总结

初中化学的各章知识点总结初中化学是学生接触化学科学的入门课程，它涵盖了化学的基本概念、元素知识、化合物的性质以及化学反应等。

以下是初中化学各章知识点的总结：第一章：化学入门- 物质的概念：物质是构成宇宙的任何实体，分为纯净物和混合物。

- 物质的分类：纯净物分为元素和化合物，混合物分为均匀混合物和非均匀混合物。

- 化学实验安全：了解实验室规则，使用实验器材和化学物质的注意事项。

- 化学计量：包括物质的量、摩尔概念、质量守恒定律等基础概念。

第二章：元素与周期表- 元素的定义：由相同类型的原子组成的纯净物。

- 元素的分类：金属、非金属和稀有气体。

- 周期表的结构：周期表的行称为周期，列称为族，元素按照原子序数排列。

- 元素的性质：包括原子序数、电子排布、化合价等。

第三章：化合物- 化合物的定义：由两种或两种以上元素的原子以固定比例结合而成的纯净物。

- 化合物的类型：氧化物、酸、碱、盐等。

- 化学式：表示化合物组成的符号表达式。

- 命名法：学习如何根据化学式对化合物进行命名。

第四章：化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。

- 化学反应方程式：用化学符号和方程式表示化学反应的过程。

- 反应条件：温度、压力、催化剂等对化学反应的影响。

- 能量变化：化学反应中的吸热和放热现象。

第五章：酸碱与盐- 酸的定义和性质：能够提供氢离子的物质，具有酸性。

- 碱的定义和性质：能够提供氢氧根离子的物质，具有碱性。

- pH值：表示溶液酸碱性的数值。

- 盐的定义：由酸和碱中和反应生成的物质。

- 常见酸碱盐的性质和用途。

第六章：氧化还原反应- 氧化还原反应的定义：一种涉及电子转移的化学反应。

- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，获得电子的是氧化剂，失去电子的是还原剂。

- 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。

- 氧化还原反应的应用：电化学、腐蚀、生物体内的呼吸作用等。

第七章：物质的物理性质- 物质的状态：固态、液态、气态。

初中化学全册各单元知识点归纳

初中化学全册各单元知识点归纳1.《物质与反应》：这个单元主要介绍了物质的性质、物质的分类和物质的变化。

包括固体、液体和气体的性质，物质的纯净和混合，物质的相变，物质的化学变化等。

2.《常见物质的性质》：这个单元主要介绍了常见物质的性质和应用。

包括金属和非金属的性质，常见酸碱盐的性质，常见气体的性质等。

同时也介绍了一些常见物质的应用，如石油、煤炭、盐等。

3.《化学中的能量》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和能量守恒定律。

包括化学反应中的放热和吸热反应，燃烧反应的能量变化，化学能和化学能量守恒定律等。

4.《空气与氧气》：这个单元主要介绍了空气和氧气的组成、性质和应用。

包括空气的组成和性质，氧气的制备和性质，氧气的应用等。

同时也介绍了氮气、二氧化碳、水蒸气等常见气体的性质。

5.《常见酸碱盐》：这个单元主要介绍了常见酸碱盐的性质和应用。

包括酸的性质和酸碱中和反应，碱的性质和酸碱中和反应，酸碱指示剂和酸碱滴定等。

还介绍了一些常见酸碱盐的应用，如食盐、醋、苏打粉等。

6.《化学反应速率与平衡》：这个单元主要介绍了化学反应速率和反应平衡。

包括化学反应速率的影响因素，反应速率与浓度的关系，反应速率与温度的关系等。

同时也介绍了反应的平衡和平衡常数等概念。

7.《溶液与溶解》：这个单元主要介绍了溶液和溶解的概念和性质。

包括溶液的组成和性质，溶质和溶剂的概念，溶解度和溶解度曲线等。

还介绍了一些常见溶液的应用，如盐溶液、酸溶液等。

8.《化学反应中的能量变化》：这个单元主要介绍了化学反应中的能量变化和化学平衡。

包括热化学方程式，化学反应焓变的计算，化学反应的能量图和能量曲线等。

9.《金属与非金属》：这个单元主要介绍了金属和非金属的性质和应用。

包括金属的物理性质和化学性质，金属的提取和应用，非金属的性质和应用等。

10.《卤素和氢氧化物》：这个单元主要介绍了卤素和氢氧化物的性质和应用。

包括卤素的性质和应用，氢氧化物的性质和应用等。

初中化学知识点每章总结

初中化学知识点每章总结第一章：化学入门1. 物质的组成：物质由原子、分子和离子组成。

2. 物质的分类：纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

3. 化学反应：化学反应是指原子重新排列形成新物质的过程。

4. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的式子。

5. 实验室安全：了解实验室基本操作规程和安全注意事项。

第二章：元素与化合物1. 元素：不能通过化学方法分解成更简单物质的物质。

2. 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。

3. 周期表：元素按照原子序数排列的表格，用于表示元素的性质和规律。

4. 常见化合物：氧化物、酸、碱、盐等。

第三章：物质的量1. 物质的量的概念：表示物质所含基本单位（原子、分子、离子）数量的物理量。

2. 摩尔：物质的量的单位，定义为一物质中包含6.02×10^23个基本单位的量。

3. 物质的量与质量的关系：通过摩尔质量将物质的量转换为质量。

4. 气体的摩尔体积：在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为22.4升。

第四章：化学反应与能量1. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2. 能量的变化：化学反应通常伴随着能量的吸收或释放。

3. 热化学方程式：表示化学反应过程中能量变化的方程式。

4. 燃烧反应：物质与氧气反应释放能量的过程。

第五章：酸碱与盐1. 酸：在水溶液中电离产生氢离子（H+）的物质。

2. 碱：在水溶液中电离产生氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。

4. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

5. 常见的酸碱指示剂：石蕊试纸、酚酞溶液等。

第六章：氧化还原反应1. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂获得电子被还原，还原剂失去电子被氧化。

3. 氧化数：表示原子在化合物中的电荷状态。

4. 电池和腐蚀：氧化还原反应在电池中用于产生电能，而在金属腐蚀中则导致损坏。

九年级化学单元知识点总结

九年级化学单元知识点总结第一单元走进化学世界。

1. 物质的变化。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、胆矾的研碎等。

判断依据是变化过程中没有新物质生成。

- 化学变化：生成其他物质的变化，又叫化学反应。

如镁条燃烧生成氧化镁、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，还伴随着能量的变化，如吸热、放热、发光等。

2. 物质的性质。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精易挥发（挥发性）。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

例如，可燃性（如氢气能燃烧）、助燃性（如氧气能支持燃烧）、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

3. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子夹取，“一横二放三慢竖”；粉末状固体用药匙或纸槽取用，“一斜二送三直立”。

- 液体药品：较多量液体用倾倒法，瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口；少量液体用胶头滴管吸取，滴管应垂直悬空在容器口上方；定量液体用量筒量取，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

- 物质的加热。

- 给试管中的液体加热：液体体积不超过试管容积的1/3，试管夹夹在距试管口约1/3处，试管口向上倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰加热。

- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，先预热，再集中加热。

- 仪器的连接与洗涤。

- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡胶塞时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡胶塞时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进容器口。

- 仪器洗涤：标准是仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下。

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1/3 处；用手拿住
（一）药品的取用放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）
，
金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中
2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，
液体以 1~2mL 为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 ②“三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（ 1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（ 2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（ 3）检验产物
H 2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（ 4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2 的量减少， CO 2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热（ 1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（ 2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的 1/3 ，加热时使试管与桌面约成 450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着
学习必备
精品知识点
自己或他人。
（四）过滤
操作注意事项： “一贴二低三靠”
“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口
（ 2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
（ 2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边
（ 3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部
（ 1）酒精灯的使用要注意“三不” ：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
学习必备
精品知识点
（ 2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4 。
（ 3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
学习必备
精品知识点
第 1 单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学 ----- 环境友好化学
(化合反应符合绿色化学反应 )
①四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为
10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平
（用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。）
注意点：（ 1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为 “左物右码 ”。（ 3 ）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（ 4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（ 5 ）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿－－酒精灯
过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有 :
①承接滤液的烧杯不干净
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘
③滤纸破损
（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌
（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）
仅使极少量的气体进入鼻孔）
3、固体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或
V 形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
4、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近
1/3 处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作