《分子的性质》第二课时学案
《分子的性质》探究教案2
课题1 分子和原子分子的性质学习目标1、知识与技能：认识物质的微粒性，知道微粒是不断运动的，微粒之间有间隔；能用微粒的观点解释某些常见的现象。
2、过程与方法：学会想象、观察、实验探究和比较的方法。
3、情感态度与价值观：培养学生分析推理和对微观世界的抽象能力的认识。
课中研讨实施一、物质由微粒构成的[实验] 探究物质的可分性：将品红分别溶解在热水和冷水中。
[现象]品红粉末，溶液变为色，并且_______变色快。
[讨论]为什么品红“消失”，而水由无色变为红色？[结论]品红可以分为极其微小的、肉眼看不见的。
许多实验表明，物质都是由极其微小的、肉眼看不见的构成的。
二、微粒的运动[实验] 探究微粒运动1、向矿泉水瓶中加入少量蒸馏水，再向其中滴入2～3滴无色酚酞试液。
[现象]瓶中的液体为色。
[结论]酚酞试液遇蒸馏水（变或不变）色。
2、“雨落蝴蝶飞”实验：在滤纸上滴加酚酞试液，放入矿泉水瓶中，用注射器向矿泉水瓶中加入少量的浓氨水。
[现象]瓶底液体迅速变为______色，滤纸上的酚酞试液逐渐变为色。
[讨论] 为什么棉花或滤纸上的酚酞试液变为红色？[结论] 构成物质的微粒是。
【练习】哪些现象说明构成物质的微粒是不断运动的？[思考]生活中，湿衣服放在阳光处比放在阴暗处容易干。
这是什么原因呢？[结论]微粒的运动与温度有关，一般来说，温度越，（填高或低）微粒的运动速率越（填大或小）。
[练习]请你设计一个简单易行的对比实验，说明同一种物质的微粒，在温度高时运动速率比在温度低时运动速率大。
三、微粒之间有空隙[实验] 水与酒精混合实验[讨论]为什么水与酒精的混合后总体积变小？[结论]构成物质的微粒之间都有一定的，不同种物质的微粒间的。
[活动探究] 水和空气的压缩实验用注射器取4mL空气，用食指堵住口部，另一手拇指向里推活塞，进行压缩，体会难易程度，然后取4mL水做相同的实验[现象]：水被压缩，而空气被压缩。
（填易、不易）[讨论] 为什么空气容易被压缩，而水不易压缩？[结论]一般来说，固体、液体微粒之间的空隙较，气体微粒之间的空隙较。
最新-高中化学《分子的性质》教案3 新人教版选修3 精
第二课时[复习]分子的极性判断标准，分子间作用力对物质性质的影响。
[过渡]今天我们利用已学过的分子结构理论，继续研究物质的其它性质。
[板书]四、溶解性[讲述]物质相互溶解的性质十分复杂，有许多制约因素，如温度、压强等。
从分子结构的角度，存在“相似相溶”的规律。
蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。
如果分析溶质和溶剂的结构就可以知道原因了：蔗糖、氨、水是极性分子，而萘、碘、四氯化碳是非极性分子。
通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[板书]1、“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
[讲述]水是极性溶剂，根据“相似相溶”，极性溶质比非极性溶质在水中的溶解度大。
如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。
[板书]2、溶解度影响因素：溶剂的极性、溶剂和溶质之间的氢键作用、[讲述]此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如，乙醇的化学式为CH3CH20H，其中的一OH与水分子的一OH相近，因而乙醇能与水互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH20H中的烃基较大，其中的一OH跟水分子的一OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。
[板书] 分子结构的相似性。
[强调]另外，如果遇到溶质与水发生化学反应的情况，如SO2与水发生反应生成亚硫酸，后者可溶于水，因此，将增加SO2的溶解度。
[思考练习]1、比较NH3和CH4在水中的溶解度。
怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同？2．为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?3、在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5mL蒸馏水，观察碘在水中的溶解性(若有不溶的碘，可将碘水溶液倾倒在另一个试管里继续下面的实验)。
人教版高中化学学案-分子的性质 第二课时
第三節分子的性質第二課時【學習目標】1.范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2.能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3.例舉含有氫鍵的物質【學習過程】【知識梳理】二、范德華力及其對物質性質的影響范德華力：分子間普遍存在的作用力，又叫分子間作用力。
范德華力很弱，約比化學鍵小l一2數量級。
〔探究〕：（1）范德華力大小分子HCl HBr HI CO Ar范德華力21.14 23.11 26.00 8.75 8.50（kJ/mol）共價鍵鍵能431.8 366298.7 745（kJ/mol）結論1：范德華力很弱，比化學鍵的鍵能小得多。
（2）范德華力與相對分子品質的關係：分子HCl HBr HI相對分子品質范德華力21.14 23.11 26.00（kJ/mol）熔點/ºC-114.8 -98.5 -50.8結論2：相對分子品質越大，范德華力越大。
（3）范德華力與分子的極性的關係：結論3：分子的極性越大，范德華力越大。
三、氫鍵及其對物質性質的影響非金屬元素的氫化物在固態時是分子晶體，其熔沸點和其分子量有關．對於同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點應逐漸升高．而HF、H2O、NH3卻出現反常，為什麼？說明在HF、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外其他作用．這種作用就是氫鍵。
1. 氫鍵：（1）氫鍵的表示：氫鍵可以用A—H…B表示。
（2）形成氫鍵的一般條件：電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子（3）分子內氫鍵和分子間氫鍵2. 氫鍵對物質性質的影響（1）分子間氫鍵，使物質的熔、沸點升高：（2）分子間內氫鍵，使物質的熔、沸點降低：思考：氫鍵是否屬於“化學鍵”？它與化學鍵、分子間作用力（范德華力）有什麼關係？化學鍵>氫鍵>范德華力【典題解悟】例1. 下列物質的沸點，從高到低的順序正確的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞Na Br＞KBrD.Na＞Mg＞Al解析：HI、HBr、HCl三個分子結構相似，相對分子品質依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變小，而HF中還存在氫鍵，故HF的熔、沸點反常，為最大，則沸點大小順序為HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4結構相似，相對分子品質依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變小;NaCl、NaBr、KBr中存在離子鍵，離子所帶電荷相同，離子間距依次變大，故離子鍵的作用力依次變小，沸點依次變小;Na、Mg、Al是金屬，它們的原子最外層價電子數依次為1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點依次變大。
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第二课时
第三節分子的性質[講]範德華力：分子之間存在著相互作用力。
範德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。
相對分子品質越大，範德華力越大；分子的極性越大，範德華力也越大。
[板書](2)大小判斷：1 影響分子間作用力的主要因素：分子的相對分子品質、分子的極性等2 組成和結構相似的物質，相對分子品質越大，分子間作用力越大。
3 分子的極性越強，分子間作用力越大。
[學與問]怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？[彙報]相對分子品質越大，範德華力越大，熔、沸點越來越高。
[板書]2、分子間作用力對物質的熔、沸點的影響：範德華力越大，物質的熔沸點越高。
［投影］［講］能量遠小於化學鍵能，分子間作用力一般只有每摩爾幾千焦至幾十千焦，比化學能小1-2個數量極，分子間作用力主要影響分子晶體類型物質的物理性質，而化學鍵主要影響物質的化學性質。
存在於分子之間，且分子間充分接近時才有相互間的作用力，如固體和液體物質中。
[問]夏天經常見到許多壁虎在牆壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什麼？[講]壁虎為什麼能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。
用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構成的納米級尺寸的毛。
壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積土布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。
近年來，有人用電腦模擬，證明壁虎的足與牆體之間的作用力在本質上是它的細毛與牆體之間的範德華力。
［投影］[設問]你是否知道，常見物質中，水是熔、沸點較高的液體之一?你是否知道，冰的密度比液態的水小?［投影］為什麼水、氟化氫和氨的沸點出現反常。
[板書]四、氫鍵及其對物質性質的影響[講]為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
氫鍵是除範德華力外的另一種分子間作用力，它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子(如水分子中的氫)與另一個分子中電負性很強的原子(如水分子中的氧)之間的作用力。
《分子的性质》第二课时参考教案1
板书设计
第三节分子的性质第2课时
二、范德华力及其对物质性质的影响
范德华力：分子间作用力。
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；结构不相似时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
三、氢键及其对物质性质的影响
氢键：由已经与电负性很强的原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。
分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低。
课堂小结1、范德华力对物质性质的影响
结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高；结构不相似时，分子的极性越大，范德华力越大，物质的熔沸点越高。
2、氢键及物质性质的影响
分子间氢键使物质熔沸点升高；分子内氢键使物质熔沸点降低。
课堂训练1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）
A．CO2和SiO2
B．NaCl和HCl
C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2
D．NaH和KCl。
《23分子的性质第二课时》导案4
第三节分子的性质第二课时【课标要求】知识与技能要求：1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【思考交流】气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？【学与问】怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？教材P47【科学视野】夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？【学与问】你是否知道，常见物质中，水是熔、沸点较高的液体之一？你是否知道，冰的密度比液态的水小？阅读教材P48-49【科学视野】生物大分子中的氢键P49【小结】范德华力及其对物质的影响3．范德华力(1)概念: 范德华力是分子之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。
(2)强弱①范德华力约比化学键能小1～2个数量级。
②分子的极性越大，范德华力越大。
③结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。
(3)对物质性质的影响范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点，化学键主要影响物质的化学性质。
4．氢键(1)概念：氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。
氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。
(分子间氢键：使物质的熔、沸点升高；分子间内氢键：使物质的熔、沸点降低)。
(2)形成条件：研究证明，氢键普遍存在于已经与N、O、F等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N、O、F等电负性很大的原子之间。
例如，不仅氟化氢分子之间以及氨分子之间存在氢键，而且它们跟水分子之间也存在氢键。
(3)强度：尽管人们把氢键也称作“键”，但与化学键比较，氢键属于一种较弱的作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，约为化学键的十分之几，不属于化学键。
【典例解悟】1.下图中每条折线表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH42.下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是()A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te3.判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
化学同步鲁科版选修3学案：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质 Word版含解析
第2课时分子的空间构型与分子性质[课标要求]1．了解极性分子和非极性分子。
2．了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。
1.对称分子：依据对称轴的旋转或借助对称面的反映能够复原的分子。
2．手性碳原子：连接四个不同原子或原子团的碳原子。
3．手性分子：含有手性碳原子的分子。
4．极性分子：分子内存在正、负两极的分子；非极性分子：分子内没有正、负两极的分子。
5．含有极性键的双原子分子是极性分子，只含有非极性键的分子和分子空间构型对称的分子是非极性分子。
分子的对称性1．对称分子2．手性分子1．在有机物分子中，当碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。
下列分子中含有“手性碳原子”的是()A．CBr2F2B．CH3CH2OHC．CH3CH2CH3D．CH3CH(OH)COOH解析：选D手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。
2．下列分子含有“手性”碳，属于手性分子的是()A．B．H2NCH2COOHC．D．CH2CH2解析：选C抓住“手性”的含义，C原子上连接有四个不同的原子或原子团，即为手性碳原子。
分子的极性1．分子极性的实验探究2．极性分子和非极性分子[特别提醒]相似相溶原理是指极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。
1．极性分子中一定含有极性键，一定不含非极性键吗？ 提示：一定含有极性键，可能含有非极性键。
2．非极性分子中一定含有非极性键吗？提示：分子结构对称时，可能含有极性键，而不含有非极性键。
判断分子极性的方法 (1)根据分子的对称性判断分子结构对称，正电荷重心和负电荷重心重合，则为非极性分子，正、负电荷重心不重合，则为极性分子。
(2)根据键的极性判断(3)经验规律①化合价法：若中心原子A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，否则为极性分子。
②孤对电子法：若中心原子有孤对电子则为极性分子，否则为非极性分子。
《2-3分子的性质第二课时》导学案2.doc
第三节分子的性质第二课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范徳华力及其对物质性质的影响范徳华力：_____________________________________ ,又叫___________________ 范德华力很弱，约比化学键小_______________ 。
(探究)：(1)范德华力大小结论1：_________________________________________________________ (2)范德华力与相对分子质量的关系:结论2：______________________________________________________(3)范德华力与分子的极性的关系：分子相对分子质量分子的极性熔点/°C沸点/°cCO28-205.05-191.49N228-210.00-195.81三、氢键及其对物质性质的影响沸点厂C1()°\H2°75*502 3 4 5周期一些氢化物的沸点结论3：_______________________________ 。
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关.对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高.而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、出0、NH?分子间还存在除分子间作力Z外其他作用.这种作用就是氢键。
1. __________________________________________________ 氢键：(1)氢键的表示：_____________________________________________________________(2)形成氢键的一•般条件： __________________________________________________(3)分子内氢键和分子间氢键2.氢键对物质性质的影响(1) _______________________________________ :(2) ________________________________________ :思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力(范德华力)有什么关系?【典题解悟】例1.下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是()A.HI>HBr>HCl>HFB.Cl4>CBr4>CC14>CF4C.NaCl> NaBr>KBrD.Na>Mg>Al答案：BCA.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CHq、SiH, GeH4> SnHi熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HC1、HBr、HI的热稳定性依次减弱答案：B【当堂检测】1.当SO?晶体熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力2.下列说法正确的是（）A.氢键是一种化学键B.甲烷可与水形成氢键C.乙醇与水分子之间既有范徳华力又有蛍键D.碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键3.关于氢键，下列说法正确的是（）A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键來实现的D.HO是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4.水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（H2O）n o在冰中的n值为5, 即每个水分子都被其他4个水分子包围形成变形四面体。
选修三第二章第三节《分子的性质》第二课时的学案设计
选修三第二章第三节《分子的性质》的学案设计(第二课时:分子间作用力及其对物质性质的影响)【目标导示】：1.了解xxx力的实质及其对物质性质的影响；2.了解氢键的实质和正确的表示方法；3.了解氢键的特点、形成条件以及对物质性质的影响。
【学习重点】：1.xxx力对物质性质的影响；2.氢键的形成及其对物质性质的影响。
【内容导航】：1.xxx力及其对物质性质的影响（1）概念：xxx力是________之间普遍存在的_________________，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
（2)特征：xxx力很________，比化学键的键能小____________数量级。
（3)影响因素：①分子的极性越大，xxx力越大。
如HCl、HBr、HI的xxx力由大到小的顺序是_________________。
②结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，xxx力越大。
如Br2、Cl2、F2、I2中，xxx力由大到小的顺序是____________________；CCl4、CI4、CBr4、CF4中，xxx力由大到小的顺序是_____________________。
（4)对物质性质的影响：xxx力主要影响物质的物理性质，如熔、沸点。
结构和组成相似的物质，xxx力越大，物质的熔、沸点越________。
这是因为xxx力越大，物质气化和液化时所需能量越_______之故。
按此规律：Br2、Cl2、F2、I2熔、沸点由高到低的顺序是__________________；H2Se、H2Te、H2S沸点由高到低的顺序是__________________。
（5）壁虎能在天花板上爬行自如的本质原因：壁虎能在天花板上爬行自如，而不会掉下，这说明壁虎的足与墙体（或天花板）之间存在着一种作用力，通过计算机模拟实验得到证明，这种作用力本质上是_____________________________________________________________。
2.3《分子的性质》教案 新人教选修3
第三节分子的性质第一课时教学目标1、了解极性共价键和非极性共价键；2、结合常见物质分子立体结构，判断极性分子和非极性分子；3、培养学生分析问题、解决问题的能力和严谨认真的科学态度。
重点、难点多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。
教学过程创设问题情境：（1）如何理解共价键、极性键和非极性键的概念；（2）如何理解电负性概念；（3）写出H2、Cl2、N2、HCl、CO2、H2O的电子式。
提出问题：由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？讨论与归纳：通过学生的观察、思考、讨论。
一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。
而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。
提出问题：（1）共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？（2）由非极性键形成的分子中，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？是否重合？（3）由极性键形成的分子中，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？讨论交流：利用教科书提供的例子，以小组合作学习的形式借助图示以及数学或物理中学习过的向量合成方法，讨论、研究判断分子极性的方法。
总结归纳：（1）由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。
如：H2、N2、C60、P4。
（2）含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。
当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。
如：CO2、BF3、CCl4。
当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。
如：HCl、NH3、H2O。
（3）引导学生完成下列表格一般规律：a．以极性键结合成的双原子分子是极性分子。
如：HCl、HF、HBrb．以非极性键结合成的双原子分子或多原子分子是非极性分子。
如：O2、H2、P4、C60。
c．以极性键结合的多原子分子，有的是极性分子也有的是非极性分子。
d．在多原子分子中，中心原子上价电子都用于形成共价键，而周围的原子是相同的原子，一般是非极性分子。
新教材高中化学第2章分子结构与性质第2节能力课时2分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法学案
分子的空间结构及中心原子杂化轨道类型的判断方法探究任务在理解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上，建立分子空间结构模型的推导方法，能确定中心原子杂化轨道类型。
杂化轨道类型的判断方法1．根据杂化轨道数目判断内容杂化轨道数目杂化轨道类型举例对于AB m型分子(或离子)，中心原子A的价层电子对数为其杂化轨道数。
可先确定分子或离子的VSEPR模型，然后确定中心原子的杂化轨道类型4 sp3如ClO－3、ClO－4的价层电子对数均为4，则杂化轨道数均为4，所以氯原子均采用sp3杂化(但二者的空间结构不同，前者为三角锥形，后者为正四面体形)3 sp22 sp内容夹角杂化轨道类型不同的杂化方式，其杂化轨道之间的夹角不同，所以可根据杂化轨道间的夹角判断分子或离子的中心原子的杂化轨道类型109°28′sp3 120° sp2 180°sp以中学常见的、熟悉的物质分子为基础，用其他原子或原子团取代分子中的部分原子或原子团，得到的新分子的中心原子与原分子对应的中心原子的杂化轨道类型相同。
如：(1)CH3CH===CH2分子可看作乙烯基取代了CH4分子中的一个氢原子而得，则甲基中碳原子为sp3杂化，也可看作甲基取代了CH2===CH2分子中的一个氢原子而得，故两个不饱和碳原子均为sp2杂化。
(2)(CH3)3N可看作三个甲基取代了NH3分子中的三个氢原子而得，所以其分子中氮原子采用sp3杂化。
4．根据共价键类型判断由杂化轨道理论可知，原子之间成键时，未参与杂化的轨道用于形成π键，杂化轨道用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对。
对于能明确结构式的分子、离子，其中心原子的杂化轨道数n＝中心原子形成的σ键数＋中心原子上的孤电子对数。
例如：(1)在SiF4分子中，基态硅原子有4个价电子，与4个氟原子形成4个σ键，没有孤电子对，n＝4，则SiF4分子中硅原子采用sp3杂化。
(2)在HCHO分子中，基态碳原子有4个价电子，与2个氢原子形成2个σ键，与氧原子形成C===O，C===O中有1个σ键、1个π键，没有孤电子对，n＝3，则HCHO分子中碳原子采用sp2杂化。
《分子的性质》 导学案
《分子的性质》导学案一、学习目标1、了解分子的质量和体积都很小。
2、理解分子在不断运动。
3、掌握分子之间存在间隔。
二、学习重难点1、重点（1）分子的性质。
（2）用分子的观点解释生活中的现象。
2、难点（1）对分子运动现象的微观想象。
（2）从微观角度理解分子之间存在间隔。
三、知识回顾1、物质由元素组成。
2、构成物质的微粒有分子、原子和离子。
四、新课导入在我们的生活中，经常能闻到花香、酒香，湿衣服能晾干，这些现象都与物质的微观构成有关。
那么，构成物质的分子到底有哪些性质呢？让我们一起来探究。
五、分子的质量和体积都很小我们来做一个简单的对比。
一滴水大约含有 167×10²¹个水分子，如果 10 亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数 100 个，日夜不停，需要 3 万多年才能数完。
通过这个例子，我们可以直观地感受到分子的质量和体积都非常小。
六、分子在不断运动实验探究：实验一：向盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2 3 滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
现象：溶液仍为无色。
实验二：向上述溶液中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。
现象：溶液变为红色。
实验三：将盛有酚酞溶液和浓氨水的小烧杯用大烧杯罩住，观察现象。
现象：酚酞溶液逐渐变红。
解释：浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，进入到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红。
生活中的实例：（1）墙内开花墙外香。
（2）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。
这些现象都说明了分子在不断运动，温度越高，分子运动速率越快。
七、分子之间存在间隔实验探究：实验一：50 mL 水与 50 mL 酒精混合，观察总体积。
现象：总体积小于 100 mL。
解释：分子之间存在间隔，酒精分子和水分子相互进入彼此的间隔中，所以总体积变小。
实验二：固体、液体、气体的压缩性。
现象：固体和液体很难被压缩，气体容易被压缩。
解释：固体和液体分子之间的间隔较小，气体分子之间的间隔较大，所以气体容易被压缩。
《分子的性质》 教学设计
《分子的性质》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解分子的质量和体积都很小。
（2）学生能够掌握分子在不断运动，且温度越高，分子运动速率越快。
（3）学生能够理解分子之间存在间隔，且气体分子间间隔较大，固体和液体分子间间隔较小。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究和观察分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。
（2）通过对分子性质的学习，培养学生运用分子的观点解释生活中常见现象的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的好奇心和探究欲望，培养学生的科学素养。
（2）让学生体会到化学与生活的紧密联系，增强学生对化学知识的应用意识。
二、教学重难点1、教学重点（1）分子的性质：分子质量和体积很小、分子在不断运动、分子之间有间隔。
（2）用分子的观点解释生活中的现象。
2、教学难点（1）对分子运动现象的微观想象和理解。
（2）用分子的观点解释物理变化和化学变化。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学准备1、实验仪器和药品：大烧杯、小烧杯、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水、量筒等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过展示一些宏观物质，如铁、水、氧气等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
然后提出问题：“如果把这些物质不断分割，最终会得到什么？”引发学生的兴趣和思考，从而引出分子的概念。
（二）新课讲授1、分子的质量和体积都很小通过展示一些数据和图片，如一个水分子的质量约为 3×10⁻²⁶kg，一滴水中大约有 167×10²¹个水分子等，让学生直观地感受分子的质量和体积都非常小。
2、分子在不断运动（1）实验探究：在一个大烧杯中倒入一定量的浓氨水，用一个小烧杯罩住，小烧杯中放入滴有酚酞溶液的蒸馏水。
观察实验现象，发现酚酞溶液变红。
（2）引导学生思考：酚酞溶液为什么会变红？从而得出分子在不断运动的结论。
（3）进一步提问：温度对分子运动有什么影响？（4）实验探究：分别在两个相同大小的烧杯中加入等量的热水和冷水，再分别滴入一滴红墨水。
人教版高中化学选修三教案-分子的性质 第二课时
第三节分子的性质［讲］能量远小于化学键能，分子间作用力一般只有每摩尔几千焦至几十千焦，比化学能小力主要影响分子晶体类型物质的物理性质，响物质的化学性质。
存在于分子之间，且分子间充分接近时才有相互间的作用力，如固体和液体物质中。
[问]夏天经常见到许多壁虎在墙壁或天花板上爬行，却掉不下来，为什么？[讲]壁虎为什么能在天花板土爬行自如?这曾是一个困扰科学家一百多年的谜。
用电子显微镜可观察到，壁物体。
近年来，有人用计算机模拟，证明壁虎的足与墙体之间的作用力在本质上是它的细毛与墙体之间的范德华力。
［投影］[设问]你是否知道，常见物质［讲］由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。
另外，实验还证明，接近水的沸点的O计算出来的相水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2对分子质量大一些。
用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互“缔合”，形成所谓“缔合分子”。
后来的研究证明，氢键普遍原子团之间。
如邻羟基苯甲醛在分子内形成了氢键，在分子之间不存在氢键，对羟基苯甲醛不可能形成分子内氢键，只能在分子间形成氢键，因而，前者的沸点低于后者的沸点。
［投影］分子内氢键和分子间氢键［讲］在水蒸气中水以单个H经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。
水的这种性质对水生物生存有重要的意义。
［讲］除此之外，接近水的沸点时，用实验测定的水蒸气的相对分子质量比用化学式HO计算出来的相对分子质量大一2些。
这也是由于氢键的存在使接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子相互“缔合”，形成了一些“缔合原子”的原因。
[阅读]资料卡片及科学视野：生物大分子中的氢键。
新教材高中化学第二章分子结构与性质第三节第2课时物质的溶解性分子的手性学案新人教版选择性必修2
第2课时物质的溶解性分子的手性课程目标1．了解物质的溶解度与分子结构的关系。
2．了解“相似相溶”规律。
3．能够判断简单的手性分子。
图说考点基础知识[新知预习]一、溶解性1．外界条件对物质溶解性的影响(1)影响固体溶解度的主要因素是________,大多数固体的溶解度随________的升高而增大。
(2)影响气体溶解度的主要因素是________和________,气体的溶解度随________的升高而降低,随________的增大而增大。
2．相似相溶规律(1)含义：非极性溶质一般溶于_________溶剂,极性溶质一般能溶于________溶剂。
(2)①在极性溶剂里,如果溶剂和溶质之间存在________,则溶解性好,且________越大,溶解性越好。
如果溶质分子不能与水分子形成氢键,在水中溶解度就比较小,如NH3极易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能与水互溶,就是因为它们与水形成了分子间氢键。
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。
例如,乙醇的结构简式为CH3CH2—OH,其中的________与水分子中的________,因而乙醇能与水互溶(当然,乙醇分子由于—OH的极性较大,易与水分子形成氢键也是其互溶的原因)。
而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2—OH中的烃基________,其中的—OH跟水分子中的—OH的相似因素________,因而它在水中的溶解度明显减小。
③如果溶质与________能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。
如SO2与水发生的反应生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,将增大SO2的溶解度。
二、分子的手性1．手性异构体具有完全相同的________和________的一对分子,如同左手与右手一样互为________,却在三维空间里________,互称手性异构体。
2．手性分子有手性异构体的分子叫做________。
如：乳酸()分子。
[即时性自测]1．判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于非极性分子。
第二章 第3节 分子的性质 第二课时学案
高中化学教学教案第三节分子的性质第二课时【学习目标】1.范德华力、氢键及其对物质性质的影响2.能举例说明化学键和分子间作用力的区别3.例举含有氢键的物质【学习过程】【知识梳理】二、范德华力及其对物质性质的影响范德华力：分子间普遍存在的作用力，又叫分子间作用力。
范德华力很弱，约比化学键小l一2数量级。
〔探究〕：（1）范德华力大小结论1：范德华力很弱，比化学键的键能小得多。
（2）范德华力与相对分子质量的关系：范德华力结论2：相对分子质量越大，范德华力越大。
（3）范德华力与分子的极性的关系：结论3：分子的极性越大，范德华力越大。
三、氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。
1. 氢键：（1）氢键的表示：氢键可以用A—H…B表示。
（2）形成氢键的一般条件：电负性很强的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子（3）分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质的影响（1）分子间氢键，使物质的熔、沸点升高：（2）分子间内氢键，使物质的熔、沸点降低：思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？化学键>氢键>范德华力【典题解悟】例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞Na Br＞KBrD.Na＞Mg＞Al解析：HI、HBr、HCl三个分子结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小，而HF中还存在氢键，故HF的熔、沸点反常，为最大，则沸点大小顺序为HF＞HI＞HBr＞HCl;而CI4、CBr4、CCl4、CF4结构相似，相对分子质量依次减小，范德华力依次减弱，熔、沸点依次变小;NaCl、NaBr、KBr中存在离子键，离子所带电荷相同，离子间距依次变大，故离子键的作用力依次变小，沸点依次变小;Na、Mg、Al是金属，它们的原子最外层价电子数依次为1、2、3，Na+、Mg2+、Al3+半径依次变小，故金属键的作用力依次增大，沸点依次变大。
人教版高中化学教案-分子的性质_第二课时
第三节分子的性質第二課時【教學目標】1.范德華力、氫鍵及其對物質性質的影響2.能舉例說明化學鍵和分子間作用力的區別3.例舉含有氫鍵的物質4.採用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進行教學5.培養學生分析、歸納、綜合的能力【教學重點、難點】分子間作用力、氫鍵及其對物質性質的影響。
【教學過程】[講述]分子的極性是分子中化學鍵的極性的向量和。
只含非極性鍵的分子也不一定是非極性分子（如O3）；含極性鍵的分子有沒有極性，必須依據分子中極性鍵的極性的向量和是否等於零而定。
當分子中各個鍵的極性的向量和等於零時，是非極性分子，否則是極性分子。
[學生]自學科學視野—表面活性劑和細胞膜回答下列問題：1、什麼是表面活性劑？親水基團？疏水基團？肥皂和洗滌劑的去汙原理是什麼？2、什麼是單分子膜？雙分子膜？3、為什麼雙分子膜以頭向外而尾向內的方式排列?[板書]二、范德華力及其對物質的影響[創設問題情景]氣體在加壓或降溫時為什麼會變成液體或固體？學生聯繫實際生活中的水的結冰、氣體的液化，討論、交流。
[講述]降溫加壓氣體會液化，降溫液體會凝固，這一事實表明，分子之間存在著相互作用力。
范德華(vandcrWaRls)是最早研究分子間普遍存在作用力的科學家，因而把這類分子問作用力稱為范德華力。
[思考與討論]仔細觀察教科書中表2-7，結合分子結構的特點和資料，能得出什麼結論？[結論]分子的極性越大，范德華力越大。
[板書]1、范德華力很弱，約比化學鍵能小l一2數量級。
相對分子品質越大，范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。
[思考與討論]仔細觀察教科書中表2-8，怎樣解釋鹵素單質從F2～I2的熔、沸點越來越高？[板書]2、相對分子品質越大，范德華力越大，熔、沸點越來越高。
[過渡]你是否知道，常見的物質中，水是熔、沸點較高的液體之一？冰的密度比液態的水小？為了解釋水的這些奇特性質，人們提出了氫鍵的概念。
[閱讀、思考與歸納]學生閱讀“三、氫鍵及其對物質性質的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質及其對物質性質的影響。
分子的性质2导学案
分子的性质（第二课时）班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生结合课本50页“相似相溶”内容，解释常见物质在不同溶剂中溶解度不同的原因；2.学生通过阅读课本51-52页，能判断手性分子、手性碳原子；3.学生结合课本53-54页，利用经验规律对无机含氧酸酸性进行比较，由酸性强弱正确书写含氧酸的结构简式；4.学生结合教师讲评，判读含氧酸的元数及酸性强弱；从化合价、电负性角度分析酸性强弱；【重点难点】重点：利用“相似相溶”判断物质结构，并解释溶解度大小原因；难点：特殊无机含氧酸的结构简式的书写；【导学流程】一．基础感知1．结合课本50页“溶解性”内容，完成以下问题：1)气体溶解度随温度升高而____，随压强增大而_____；一般而言固体溶解度随温度升高而___，受压强影响不大；2）CH4、NH3在水中溶解度不同的原因（3方面）3）如何理解汽油在水中溶解度很小？4）已知PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色固体，在水中溶解度很小，另一种为黄绿色固体，在水中溶解度很大；则PtCl2(NH3)2为平面四边形结构还是正四面体结构？两种固体分子的几何构型分别为？2．结合课本51-52页“手性”内容，完成以下思考：1)结合课本图2-36分析手性分子中对同一个碳上连接的4个基团有何要求？互为手性异构体的两分子性质是否相同？2）右图有机物具有手性，发生下列反应后，分子仍有手性的是？①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化③发生水解反应④发生消去反应3．结合课本53-54页“无机含氧酸的酸性”，完成下列问题：1）无机含氧酸的通式为_______；n增大，酸性______；当n=0时，含氧酸为______酸；n=1，为中强酸；n=2为______酸；n=3为超强酸比较酸性强弱：①HClO HClO3HClO4②H2ASO4H2CrO4HMnO4。
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结论1：。
2、范德华力与分子的极性的关系：
分子相对分子质量分子的极性熔点/ºC 沸点/ºC
CO 28 -205.05 -191. 49
N228 -210.00 -195.81
结论2：。
3、氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？
5、从4、下面这张图中你得到什么信息？怎样用学过的知识解释？
【达标检测巩固提升】
A级
1．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中
2．干冰熔点很低是由于（）。
A．CO2是非极性分子B．C=O键的键能很小
C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱。