2014中考化学押题特训卷 第6讲 常见的酸和碱分级演练
【3年中考2年模拟】(山东专版)2014届中考化学 专题5 酸和碱(pdf版)
一 、选择题
稀 盐 酸 与 稀 硫 酸 具 有 相 似 的 化 学 性 质, 其 ４．( ２ ０ １ ３������ 山东青岛 ) . 本质原因是 ( ) B．都能解离出酸根离子 C．都能解离出氢离子 D．都含有氢元素 A．都能与指示剂作用
������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
结论 : 碳酸氢钠受能生成二氧化碳 、 水和一种白色固体 .
下图是对四个实验绘制的图像, 其中实验 ７．( ２ ０ １ １������ 山 东 潍 坊 ) . 结果与图像对应正确的是 ( )
向一 定 量 接 近 饱 和 的 硝 酸 钾 溶 液 中 不 断 加 入 A．某温度下 , 硝酸钾晶体 B．将稀 H２S O a C l ４ 滴入一定量的 B ２ 溶液中
. 而不是 N 所选试剂不能用酸 ) N a O a OH( ２C ３, 步骤 现象 ( ) 写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 : ２ 【 拓层应用 】 试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途
( ������ ) , １ １． ２ ０ １ ３ 山东聊城 实验室有一瓶化肥的标签已脱落 只 知 道 实验 :
【 实验方案 】 取少量该固体加人试管中 , 滴加稀盐酸 , 现象为 【 】 探究实验 ３ 碳酸氢钠的热稳定性
【 】 探究实验 ２ 能与酸反应
中考化学常见的酸和碱培优特训卷及解析
中考化学常见的酸和碱培优特训卷及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量增加并有新物质产生的是（）A．浓硫酸B．苛性钠固体C．浓盐酸D．碳酸钠晶体2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③4．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小5．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl26．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化8．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙9．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D 10．下列实验基本操作错误的是（）A．研磨闻气味B．蒸发食盐水C．稀释浓硫酸D．测溶液的pH11．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（）A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OB．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度D．D、E两点处的气体压强相等12．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl13．下列有关量的描述正确的是（）A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10ｍＬ量筒量取9.5ｍＬ蒸馏水C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21％14．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤15．为测定某样品中金属元素的质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%的稀盐酸恰好完全反应。
中考化学常见的酸和碱综合训练题及解析
中考化学常见的酸和碱综合训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．现有甲、乙、丙、丁四种金属，将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，而且丁产生气泡比丙的更快；将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
这四种金属的活动性顺序是( )A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸6．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌7．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C8．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化9．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl210．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化12．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．13．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
中考化学专项训练：常见的酸和碱综合训练题及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱综合训练题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO36．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙7．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜8．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-9．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C10．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水11．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰12．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高能力提升卷含答案解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高能力提升卷含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。
其中正确的是A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于76．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌7．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
2024年中考化学总复习专题六常见的酸和碱中考命题15常见的酸和碱
A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，有白雾冒出
B．把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．硝酸铵溶于水后，溶液温度升高
答案：C 解析：A.浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，
无明显现象，故选项说法错误。B.把氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，产生蓝
中考·化学
3．[2023 重庆]硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确
的是( )
①它们都能使紫色石蕊溶液变红
②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动
③将两瓶浓溶液敞口放置在空气中，溶液质量都减小
④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A．①②③④ B．①②④
C．①②③
中考·化学
1.指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的物质是指示剂而不是酸或碱。 2．稀盐酸为 HCl 的水溶液，注意不能将稀盐酸写成“稀 HCl”。浓盐酸、浓 硫酸在空气中都会变稀，但原因不同，浓盐酸变稀是因为浓盐酸具有挥发性，浓硫 酸变稀是因为浓硫酸具有吸水性。[T3－③] 3．氢氧化钠固体具有很强的吸水性，可作某些气体的干燥剂，但不能用于干 燥二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等酸性气体。[T4－C]
答案：B 解析：A.钴的金属活动性与铁相似，所以活动性比镁弱，不会和
氯化镁反应，故 A 错误；B.CoO 是金属氧化物，可以和酸反应生成盐和水，所以
CoO 和盐酸反应生成 CoCl2 和 H2O，CoCl2 易溶，溶液呈粉红色，故 B 正确；C.
碳酸盐和酸反应生成盐、水和二氧化碳，所以 CoCO3 能与盐酸反应生成氯化钴、
水和二氧化碳，故 C 错误；D.Co 与 NaOH 溶液不反应，故 D 错误。
中考化学专题常见的酸和碱
[例 3] (2014 年广州)向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，
溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是( )。
A.5
B.9
C.12
D.13
解析：酚酞在酸性和中性条件下都为无色，向含有酚酞的
NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可
能是酸性也可能是中性，pH≤7。
答案：A
温馨提示 1.稀释浓硫酸的要诀：酸入水，沿器壁，并搅拌。 2.浓硫酸用作干燥剂就是利用浓硫酸的吸水性，一般认为 浓硫酸的吸水性是物理性质。浓硫酸能把有机物中的氢、氧原 子以 2∶1 的个数比(即H2O 的形式)脱去，此性质为浓硫酸的脱 水性，属于化学性质。
考点二 稀硫酸和稀盐酸的化学性质 1.与指示剂反应 (1)酸能使紫色石蕊溶液变___红_____色。 (2)酸__不__能____使无色酚酞溶液变色。 2.酸与活泼金属反应 酸＋活泼金属→___盐_____＋____H_2___，属于__置__换____反应。 3.酸与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物→___盐_____＋___H_2_O____，属于_复__分__解___ 反应。
________________________________________。
答案：(1)BADC (2)过滤 蒸发 (3)Mg(OH)2 C (4)CaCl2＋Na2CO3 ===CaCO3↓＋2NaCl NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
(能与非金属氧化物、酸、盐等反应)，进行分析判断。 答案：A
题型二 常见碱的主要性质和用途 [例 2] (2014 年广东)“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利 地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，如下图。
(1)请你在图中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 (2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请 写出化学反应的方程式：______________，________________。
2014、2013年中考化学真题分类汇编----常见的酸和碱(学生版)
2014年中考化学真题分类汇编----------- 常见的酸和碱1.（2014,河南）在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是________________；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式_____________________________。
2．（2014,邵阳）某同学在油菜地不慎被蜜蜂氮蜇伤，蜜蜂的刺液呈酸性，为了减轻痛痒，在蜇伤处涂抹的物质是（）3．（2分）（2014•南京）下列食物的近似pH如下，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清7.6～8.0 B．柠檬2.2～2.4 C．西红柿4.0～4.4 D．牛奶6.3～6.64．（11分）（2014•南京）实验室中常需要使用硫酸．（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到；（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将沿烧杯壁缓慢地注入盛有的烧杯里，并用搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有的感觉；（3）49g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？（写出计算过程）5．（5分）（2014•南京）U形管中是滴有酚酞试液的蒸馏水，向左、右两管中同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠稀溶液和稀盐酸（如图所示）．（1）开始时管溶液呈红色．（2）充分反应后U形管中溶液全部呈无色，除酚酞外，此时溶液中一定含有的溶质的名称为，可能含有的溶质的化学式为，写出上述反应的化学方程式．6．（1分）（2013•南京）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3 C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.57．（2分）（2014•苏州）下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的是（）A．食醋B．柠檬汁C．食盐水D．肥皂水8．（2分）（2014•苏州）下列有关物质混合后的现象描述中，正确的是（）A．在无色碘化钾溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝B．无色的氯化氢气体和氨气混合，产生白雾C．在氢氧化钠稀溶液中滴加数滴硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀D．铵盐与碱溶液混合加热，产生的气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红9．（2分）（2014•苏州）下列关于溶质质量分数为98%的浓硫酸性质说法的是（）A．浓硫酸的密度大于水的密度B．浓硫酸与水混合时溶液温度迅速升高C．浓硫酸具有很强的吸水性而被装入干燥器中使用D．浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化10．（2分）（2014•苏州）下列有关实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中B．排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中，后检查装置气密性D．氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化11．（2分）（2014•连云港）下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（）A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液12．（13分）（2014•连云港）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数．以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止．请回答：①酚酞溶液的作用是；②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是．③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）．（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是（填字母）．A．将pH试纸剪成几段节约使用B．将pH试纸直接插入待测液中C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确．在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（简单表示为如图2）．请回答：图2中a点表示的含义是恰好中和；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是．（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质．请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：．13．（6分）（2014•宿迁）化学课堂上要学习碱的化学性质，老师让两位同学和他共同做实验，要求两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图①②所示，老师告诉同学们，呼出的气体中只有二氧化碳有可能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应．同学们在吹气后观察到①中澄清石灰水边浑浊，②中氢氧化钠溶液无明显现象．观察实验现象后老师问，通过实验现象的观察，检验二氧化碳气体应该使用，针对②中的情况，师生共同开始探究之旅．【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？【猜想假设】猜想A：两者发生了化学反应；猜想B：两者没有发生化学反应．【实验探究】（1）小明设计了如图所示的③、④两个实验．实验现象：③中的软塑料瓶变瘪，④中．（2）小亮认为小明的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低，小光同学却对此提出了质疑，他认为小明的实验不严谨，若仍利用该装置，需要补做的对比实验是．（3）小光设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮他填写实验报告：实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应．【反思拓展】探究结束老师说，通过此探究实验我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生，这些角度可以是：①通过检验反应物减少证明反应发生；②通过证明反应的发生．14．（2分）（2014•泰州）下列说法错误的是（）A．原子失去电子形成带正电的阳离子；钠原子和钠离子具有相同的质子数B．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性C．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性15．（2分）（2014•泰州）氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失16．（8分）（2014•泰州）小张同学得知我国早在西汉时期，就能利用铁单质与硫酸铜溶液反应制取铜，其反应的化学方程式为．他利用硫酸铜进行趣味实验，将浸泡了色硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯火焰上点燃，观察到滤纸颜色变白，由湿变干后燃烧．在燃烧后的灰烬中出现红色固体．他很好奇，进行了相关探究，请你参与并填写有关空白．【提出问题】红色固体是什么物质？它是如何产生的？【查阅资料】（1）温度达200℃时，CuSO4开始分解生成CuO和另一种氧化物；此反应前后各元素的化合价保持不变．（2）温度超过1000℃，CuO 才分解生成氧化亚铜（Cu 2O ）；Cu 2O 呈红色．【作出猜想】红色固体①可能是Cu ；②也可能是Cu 2O ；③还可能是 的混合物．【实验探究】（1）取红色固体观赏，呈亮红色；（2）取少量红色固体于试管中，加入稀硫酸，固体不溶解，溶液仍为无色．【分析推理】（1）请教老师后得知，如有Cu 2O 存在，加入稀硫酸会发生如下反应：Cu 2O+H 2SO 4═CuSO 4+Cu+H 2O 结合实验探究的现象，确定亮红色固体为 ，同时也说明滤纸燃烧时的温度低于 （填序号）A.200℃B.1000℃（2）滤纸主要是由碳、氢、氧三种元素组成的，经分析，产生红色固体的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与分解产生的CuO 发生反应，生成亮红色固体和二氧化碳，请写出该反应的化学方程式 ．【交流讨论】（1）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为 ．（2）此实验中，CuSO 4受热分解生成CuO 和 （填化学式）．17．（1分）（2014•无锡）小瑾同学用图表对所学知识进行归纳，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列关系错误的是（ ）甲 乙 丙 丁 A碱 烧碱 氢氧化钾 纯碱 B合成材料 塑料 合成纤维 合成橡胶 C溶液 糖水 生理盐水 泥浆 D 化石燃料 石油煤 酒精18．（2分）（2014•扬州）现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液 ②食盐水 ③，食醋，pH 大小关系为（ ）A ． ②＜①＜③B ． ③＞②＞①C ． ①＞②＞③D ． ③＜①＜②19．（2分）（2014•扬州）下列说法正确的是（ ）A ． 生石灰制成的食品干燥剂可以食用B ．直接品尝实验室药品的味道 C ．误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D ． 液化气起火，迅速关闭阀门，以断绝可燃物的来源20．（10分）（2014•扬州）过氧化钙（CaO 2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法． 已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．A ． AB ． BC ． CD ． D方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：（1）方法1中搅拌的目的是．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）．（2）方法2中气体X是，实验室常用溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为．该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）．（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能．（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是（填“方法1”或“方法2”）．21．（2分）（2014•盐城）下列图象与对应的表述不吻合的是（）A、向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体22．（8分）（2014•成都）（1）根据下列图文回答问题：①青铜剑属于（填“纯金属”或“合金”）．②高钙豆奶粉的“钙”指的是（填“元素”、“原子”、或“分子”）．③C60分子是由构成的．④干冰可用于（填一例）．（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题．①柠檬酸的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），能使紫色石蕊溶液变为色．②配料中富含维生素的是，小苏打的化学式是．23．（2.5分）（2014•乐山）如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）24．（4分）（2014•乐山）（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为，待铁锈消失后又看到现象．（2）将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，充分反应后过滤，再向滤渣中加盐酸有气泡产生．则滤渣中一定含有的固体是；滤液中一定不含的物质是．25．（1分）（2014•广安）比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）26．（4分）（2014•内江）人体中某些体液的正常pH范围为：血液7.35﹣7.45、唾液6.6﹣7.1、胃液0.9﹣1.5、尿液5.0﹣7.0，其中酸性最强的是（）27．（6分）（2014•内江）将稀硫酸滴入一定量的氧化铜粉末中，使固体刚好溶解后滴入适量的氢氧化钠溶液至反应完全．请依次写出相关的化学反应方程式：（1），（2）．28．（2014•遂宁州）某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】甲同学猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH乙同学猜想：溶质只有NaCl丙同学猜想：溶质有NaCl、HCl你的猜想：溶质有_________．（填化学式）乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是_________．【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：参考答案1、答案. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2↑2、C3、选：B 4．故答案为：（1）小木棍变成黑色；（2）浓硫酸；水；玻璃棒；热；（3）0.2g．5．（5分）（1）左；（2）氯化钠；NaOH（或HCl）；NaOH+HCl═NaCl+H2O．6．选D7．D．8．C．9．D．10．D．11．C12．（1）①判断反应是否恰好完成；②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等；（2）①AC，②恰好中和，Na+、H+；稀盐酸的密度；（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤．13．（6分）解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此可用澄清石灰水来检验二氧化碳；【实验探究】（1）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，气压减小，大气压将空气压入气球，所以气球变大；（2）二氧化碳能与水反应或溶于水，也能使容器内气体减少，压强减小，所以小华的设计不严密，要验证二氧化碳与氢氧化钠溶液确实发生了反应，还需设计对比实验，将氢氧化钠溶液换成等体积的水，再重复实验与放入氢氧化钠溶液的现象（软塑料瓶变瘪的程度是否相同、气球膨胀的大小是否相同）通过对比推导出正确的结论；（3）证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，还可以检验其反应生成物来验证，可向实验后的溶液中滴加稀盐酸或氯化钙溶液，若观察到有气泡生成或白色沉淀生成，说明二者发生了反应，因为氢氧化钠与盐酸反应生成水，无气体生成，氢氧化钠与氯化钙溶液不反应；【反思拓展】澄清的石灰水；【实验探究】（1）气球变大（合理说法均可）；（2）将氢氧化钠溶液换成等体积的水，与加入氢氧化钠溶液的实验现象进行对比；（3）实验步骤实验现象实验结论取③实验后的溶液少许，再向其加入稀盐酸（或氯化钙溶液等）有气泡产生（或有白色沉淀生成等）验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应【反思拓展】检验生成物．14．B．15．A16．答案：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4蓝【作出猜想】③Cu、Cu2O【分析推理】（1）铜A（2）C+2CuO 2Cu+CO2↑；【交流讨论】（1）没有达到燃烧所需的最低温度（着火点）；（2）SO3．17．B．18．C．19．C．20．（1）让药品混合均匀，充分接触，H2O，NH4C1；（2）二氧化碳，氢氧化钠，Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，冰水混合物中，Ca（OH）2；（3）造成CaO2•8H2O分解；（4）方法2．21．A22．解：（1）合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，青铜剑属于铜的合金；高钙豆奶粉的“钙”指的是钙元素，C60分子是由碳原子构成的，二氧化碳的固体叫干冰，干冰可以进行人工降雨，也可以做制冷剂等；故答案为：合金；元素；碳原子；人工降雨；（2）柠檬酸属于酸，它的pH＜7，它能使紫色石蕊溶液变为红色；配料中富含维生素的是果汁，碳酸氢钠的俗名叫小苏打，小苏打的化学式是NaHCO3；故答案为：＜；红；果汁；NaHCO323．B24．解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与过量的稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，会观察到有气泡冒出．（2）由金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：锌＞铁＞氢＞铜．将一定量的锌粉放入稀盐酸、氯化亚铁、氯化铜的混合溶液中，锌首先与氯化铜反应生成铜和氯化锌，当氯化铜反应完成后，锌再与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，然后与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，该金属可能是铁或锌，由题意，不能确定锌是否有剩余，故滤渣中一定含有的固体是铜和铁；溶液中的氯化铜、盐酸已经被锌完全反应，则滤液中一定不含的物质是HCl和CuCl2．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有气泡冒出；（2）Fe和Cu；HCl和CuCl225．A 26．C27．（1）氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式为：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．故填：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．（2）硫酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．31．（2013.日照市）进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是53.（2013.烟台市）为了除去粗盐中的Ca2+ Mg2+ SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na CO溶液⑤加过量的86. (2013连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸A．向一定量稀硫酸中滴入水．在有无催化剂时分别用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应．向一定体积和浓度的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液．向硝酸铜和硝酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液潍坊市）按右图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。
2014中考化学人教版-酸和碱专题训练(含答案).doc
2014 中考化学人教版-酸和碱专题训练（含答案）【中考透视】本部分知识在中考中的主要考点有：盐酸、硫酸的物理性质和化学性质（浓H2SO4 的稀释）；利用酸碱指示剂判断物质的酸碱性；氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和化学性质；酸与碱都具有一些相似的化学性质的原因；常见酸、碱的用途及酸、碱的腐蚀性；用pH 试纸测定溶液的碱度；酸碱中和反应.中考对本部分知识的考查，不局限于单一考查某个知识点，而是由单一型转化为综合型，题目不再单纯要求同学们明确简单的酸、碱的性质和用途，而是与实际相结合，考查综合运用能力，常以选择、填空、实验、计算等题型出现，约占10 分.中考对各考点的检测，不是放在知识的简单记忆和再现上，而是放在分析和解决实际问题的背景中，结合生活中常见的现象，考查酸、碱的性质，中和反应的应用，酸碱度的测定方法，重在考查综合应用能力和解决实际问题的能力.【名师解读】一、知识性专题专题 1 中和反应及溶液的pH【专题解读】（1）中和反应的实质.中和反应的实质就是H +和OH- 结合成H2O，所以当有H +存在的物质和有OH-存在的物质混合时都会发生中和反应，但中和反应后的溶液的酸碱性要看是否完全反应，还要看反应后生成的盐呈什么性，所以一定要注意，不要盲目地认为中和反应后的溶液一定呈中性.（2）中和反应产物的热现象.中和反应一定生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应.中和反应是放热反应.（3）pH 与酸碱性强弱.pH 的大小是由酸、碱性强弱决定的，pH 越大，碱性越强，pH 越小，酸性越强.（4）pH 试纸和指示剂，pH 试纸和指示剂都能确定溶液的酸碱性，但指示剂不能确定酸碱度，pH 可粗略测定溶液的酸碱度.例1 小雪在实验室做酸和碱与指示剂反应的实验，所用试剂如图10-29 所示。
实验后把废液集中倒入废液缸中.（1）废液呈红色，说明废液显性.（2）写出废液中所含溶质的化学式：.分析从图中能够看出：向试管中滴加的是紫色石蕊溶液，废液呈红色，即废液显酸性，即反应后的溶液中有盐酸剩余.盐酸与石灰水及氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：Ca(OH) 2+2HCl====CaCl 2+2H2O,NaOH+HCl===NaCl+H 2O,从反应的化学方程式可以看出，各物质反应后生成NaCl 和CaCl2,过量的盐酸中还含有溶质HCl.答案：（1）酸（2）NaCl、CaCl2、HCl专题 2 酸和碱的通性【专题解读】（1）酸的通性：①酸溶液能够使酸碱的指示剂显示不同的颜色，注意是酸溶液；②酸（除H2SO4、HNO 3 外）能与排在金属活动性顺序中氢前面的金属发生置换反应，生成氢气，如Fe+H2SO4===FeSO 4+H2↑；③酸能够与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如2HCl+CuO===CuCl 2+H2O；④酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，如Cu(OH) 2+H2SO4===CuSO 4+2H2O.（2）碱的通性：①碱能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，注意这里的碱指的是可溶性碱，不溶于水的碱不能使指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水，如2NaOH+CO 2===Na 2CO3+H2O，注意这里的碱指的是溶液状态；③碱能与酸发生中和反应，生成盐和水，如NaOH+HCl===NaCl+H 2O.例2 通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在在相同的（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：（写两条即可）.（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活中和工农业生产中有广泛应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：.+和酸根离子构成的.NaOH 是碱，可干燥碱性气体(NH 3)和中性气体分析酸是由H(O2、H2、CO 等).化学方程式的书写要注意：正确书写化学式、配平、条件等.答案：（1）H +；能使紫色石蕊试液变红；遇无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应等（任写出条）（2）H2(O2); CaO+H 2O===Ca(OH) 2(3)H 2SO4+Ca(OH) 2===CaSO 4↓+2H2O二、规律方法专题专题3 实验探究题的解法【专题解读】（1）实验探究题主要以相关信息为载体，考查科学探究的八要素，此类试题意在考查同学们对分类、比较、抽象、概括等科学方法的理解及应用能力，引导同学们关注生活，使同学们学会用科学知识去解决实际问题，从而加强对探究过程和方法的把握能力，解答实验探究题的基本方法：①认真读题，审清题意，确立探究课题；②根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探究方案；③根据试题要求，将探究的问题与所学知识进行整合与提炼，迁移到解决的问题中来.（2）根据题目要求，从不同的角度提出问题，并进行猜想和假设.可用八种方法提出问题和进行猜想；①从“对立面”中发现问题和猜想；②从“逆向思维”中发现问题和猜想；③从生活或实验中发现问题和猜想；④从探索因果中发现问题和猜想；⑤在异常中发现问题和猜想；⑥在类比中发现问题和猜想；⑦在归纳判断中发现问题和猜想；⑧在“理所当然”中发现问题和猜想.然后结合猜想，依据已有的知识（如物质的颜色、状态、气味等宏观性质和特征）去解答问题.注意提出的假设要周密，必须有一定的合理性，要有科学依据.例3 化学课上，在氢氧化钠溶液与稀硫酸能否发生反应的实验中，小宇同学发现向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红色，当向该溶液中连续滴加稀硫酸时，溶（1）根据实验现象，你认为氢氧化钠溶液与稀硫酸(填“能”或“不能”) 发生化学反应，理由是.（2）针对上述实验，你还想探究的问题是.分析中和反应不一定会有明显现象，特别是两种无色的酸、碱溶液中和时，不会出现颜色变化，故解答此类问题时只能借助指示剂的颜色变化来进行判断反应能否发生. 中和反应的最大问题是酸不能过量，否则即使酚酞是无色的，也可能是酸过量，溶液显酸性.答案：（1）能；因为红色褪去，说明溶液不再显碱性，氢氧化钠溶液与稀硫酸发生了反应（2）氢氧化钠与稀硫酸是否恰好完全反应（或稀酸是否过量；溶液呈中性还是酸性）；生成的产物是什么；为什么酚酞在碱性溶液中变红等（答案合理即可）【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 K：39一、选择题1.下列物质溶于水，所得溶液的pH 小于7 的是（）A.CaOB.NaClC.K 2SO4D.CO 22.几种作物生长最适宜的pH 范围如下：①甘草7.2～8.3，②甘蔗 6.0～8.0，③大豆 6.5～7.5，④茶树 5.0～5.5，江西省很多丘陵地区土壤为红色，呈弱酸性，你认为江西省适宜种植（）A. ①B.②C. ③D.④3.某市一化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是（）A.熟石灰B.硫酸铜C. 食盐D.干冰4.如图10-30 所示实验操作中，不正确的是（）5.把pH=2 和pH=11 的溶液混合，所得到的溶液的pH 的范围不可能为（）A.1B.3C.9D.106.某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH 小于7，为改食土壤应摆选择的物质是（）A.氯化钾B.烧碱C.硝酸铵D.熟石灰7.生活中许多物质都与化学密切相关，如“雪碧”等碳酸饮料的pH 小于7.若将“雪碧”饮料晃动后再打开瓶盖，其pH 将（）A.变小B.变大C.不变D.无法确定8. 对如图10-31 所示实验的叙述，不正确的是（）A.浓盐酸和浓氨水都具有挥发性B.产生的白烟是氯化铵固体小颗粒C.浓盐酸和浓氨水都有刺激气味和腐蚀作用，实验时要注意安全和通风D.NH 3+HCl===NH 4Cl 反应中，氢原子发生了改变9.实验测得某些食物的近似pH 如下，下列说法正确的是（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.5 7.8A.牛奶和玉米粥均属于碱性食物B.胃酸过多的人应少食泡菜C.番茄的酸性比苹果强D.用湿润的pH 试纸蘸取葡萄汁测其Ph10.化学实验过程中要规范操作，注意实验安全.下列有关做法中错误的是（）A.洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭B.稀酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液C.点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌11.工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面上的致密氧化层，但冬天反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓度或温度以加快反应保证生产，可在酸洗液中加入（）A.食盐B.生石灰C.浓硫酸D.固体氢氧化钠7.6 年9 月27 日，太空第一次留下了“中国人的脚印”.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH ），它不可能具有化学性质是（）A.与二氧化碳反应B.与盐酸反应C.与氧化铁反应 C.与氯化铜溶液反应13.下列反应属于中和反应的是（）A.CO 2+2NaOH====Na 2CO3+H2OB.CuO+H 2SO4====CuSO 4+H2OC.Fe+2HCl====FeCl 2+H2↑D.KOH+HNO 3===KNO 3+N2O12.下列说法正确的是（）A.分子是构成物质的粒子，因此物质都是由分子构成的B.某雨水的pH 小于5.6，因此雨水中溶解是SO2C.C60 和石墨的组成元素相同，原子排列方式不同，因此它们的性质存在的差异D.化学反应常常伴随着能量变化，因此伴有能量变化的都是化学反应13.某学生在研究工业废水的利用中，把一瓶含氢氧化钠的废水的pH 调至小于7，所采取的下列方法中，一定正确的是( )A.往废水中滴加石蕊试液，再加入适量的蒸馏水稀释至无色B.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显紫色C.往废水中滴加石蕊试和盐酸，至溶液显红色D.往废水中滴加石蕊试液和盐酸，至溶液显蓝色二、填空题14.在①浓硫酸、②氢氧化钠、③稀盐酸、④氢氧化钙这四种物质中选择适当物质的序号填空：（1）常用于干燥二氧化碳气体的干燥剂是.（2）实验室用于制取二氧化碳气体的酸是.（3）实验室用于检验二氧化碳气体的碱是.（4）俗名为烧碱的物质是.15.图10-32 表示盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程.根据图示回答下列问题：（1）盐酸中含有的离子有（填离子符号）.（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有.（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是.16. 生石灰是常用的食品干燥剂.生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为：.取少量生石灰于水中，搅拌后取上层清液，向其中滴加无色酚酞试液，试液变红，说明该溶液呈（填“酸性”“中性”或“碱性”），测定该溶液酸碱度的最简单的方法是使用.该溶液敞口放置于空气中会变质，发生反应的化学方程式为：.19.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸，固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是，试剂质量增加且变质的是（填试剂名称）.20.某中学学生到野外交游，若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用手涂抹以减轻疼痛的是（填字母）.A.食醋（pH＜7）B.食盐水（pH＝7）C.肥皂水（pH＞7）小明想用pH 试纸测定食醋的pH 试纸用水润湿后，用筷子将食醋滴在pH 试纸上，他测得的pH 将比实际结果（填“偏大”“偏小”或“不变”） .7.7 年12 月20 日5 时许，沪蓉高速枝江段一辆载有25 吨左右液态氨的罐车发生侧翻，有少量液态氨泄漏，由于处理及时没有造成人员伤亡的环境污染.知识链接：高压液氨泄漏后立即汽化成有强烈刺鼻气味的氨气，对人的眼鼻黏膜有伤害，而且氨气有毒，还存在燃烧而引发爆炸的可能性，救援人员持高压水枪对不断泄漏的氨气进行稀释. 试回答：（1）救援人员用水稀释浓氨气，说明氨气具有什么物理性质？.（2）氨气对鼻黏膜的伤害，主要是氨气和黏膜上的水结合成了一种有腐蚀性的碱.该碱的名称是.（3）有人提议：能否用酸去中和生成的碱？如果喷洒稀盐酸来处理该碱，所发生的中和反应的化学方程式是：. 有人马上反对：用盐酸不好！不好的原因是.14.人的胃液里含有适量盐酸.服用含MgCO 3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为：；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是.15.酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是.（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的性.（ 3 ）由①CuO+H2SO4==CuSO 4+H2O, ②K 2O+2HNO 3==2KNO 3+N2O, ③Fe2O3+6HCl==2FeCl 3+3H2O 推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是.三、实验题16.小明在实验室做实验的时候，获得了两种溶液：氢氧化钠溶液和澄清石灰水.（1）如果他想验证某瓶气体样品中含有二氧化碳，他应该选用哪种溶液？，为什么？（2）若想除去气体样品中的二氧化碳，他应该选用哪种溶液？为什么？17.小丽同学为了鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液，设计了A、B、C 三种方法（如图10-33 所示），其中可行的是.小华同学用图 D 所示方法也能达到鉴别的目的，则R 物质是.四、计算题26.某工厂化验室质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸.（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50g，需要固体氢氧化钠g 和水mL.92）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40g,洗涤后溶液呈中性.求在这一定量的石油产品里H2SO4 的质量.参考答案17.D［提示：CO2 与水反应生成H2CO3 显酸性，pH＜7，CaO 与水反应生成Ca(OH) 2,pH ＞7,K2SO4、NaCl 溶液的pH 都等于7，故选D］18.D［提示：茶树适合在弱酸性土壤中生长］19.A［提示：熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙，可减少硫酸对环境的污染］20.B［提示稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌］21.A［提示：pH=2 和pH=11 的溶液混合所得溶液的pH 在2～11 之间］22.D［提示：熟石灰为碱，可改良酸性土壤］23.B［提示：晃动后CO2逸出，溶液的酸性减弱，pH 增大］24.D［提示：化学反应前后原子不变］25.B［提示：泡菜为酸性，胃酸过多的人不宜多吃酸性食品］26.D［提示：稀释浓硫酸时，切不可将水注入浓硫酸中，否则会导致溶液飞溅］27.C［提示：生石灰和氢氧化钠能与盐酸反应而降低酸液的浓度，食盐溶于水温度不变，但溶液质量增加也会降低酸液的浓度，而浓硫酸溶于水放热，且能增大H + 浓度］28.C［提示：碱不能与金属氧化物反应］29.D［提示：中和反应的反应物是酸和碱，生成物是盐和水.A、B 中的生成物均为盐和水，但反应物中CO2、CuO 均属于氧化物： C 中反应物Fe 和生成物H2 均为单质： D 中反应物KOH 和HNO 3 分别属于碱和酸，生成物为盐（KNO 3）和水，故只有 D 属于中和反应］30.C［提示：构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子，故 A 错；雨水的pH 小于5.6，显酸性，雨水中溶解的不一定是SO2，也可能是SO3 或氮的氧化物，故 B 错：伴有能量变化的不一定是化学反应，故 D 错］31.C［提示：向该溶液中加入盐酸后，其pH 变小，当盐酸过量时，该溶液的pH＜7，使石蕊试液变红］16（1）①（2）②（3）③（4）④17（1）H +、Cl- （2）OH- （3）H+和OH-结合成H2O 分子［提示：溶液中含OH-+和OH-结合成H2O］显碱性；中和反应的实质是H7.8CaO+H 2O==Ca(OH) 2；碱性；pH 试纸；Ca(OH) 2+CO2==CaCO3↓+H 2O［提示：生的酸碱度；Ca(OH) 2 与空气中的CO2 反应而变质为CaCO3 沉淀］19.浓盐酸；固体氢氧化钠［提示：浓盐酸具有挥发性，而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性使溶液质量增加但不变质；固体氢氧化钠吸水潮解并与空气中的CO2 反应而变质，使质量增加；固体氯化钠在空气中质量不变］20.C；偏大［提示：肥皂水显碱性，可与蚁酸发生中和反应而减轻疼痛；食醋是酸性，加水润湿pH 试纸相当于稀释了食醋，酸性会减弱，而使pH 偏大］21.（1）易溶于水（2）一水合氨（3）NH 3·H2O+HCl===NH 4Cl+H 2O；盐酸酸性强且易挥发造成污染［提示：氨气可用于稀释，说明氨气易溶于水形成NH 3·H2O,NH3·H2O 与盐酸反应生成盐和水，盐酸挥发出来的Hcl 有毒］22.MgSO 3+2HCl===MgCl 2+H2O+CO2↑；增大接触面积利于吸收［提示：盐酸可与MgCO 3 反应减弱酸性，反应物的接触面积越大，反应越容易进行］23.（1）盐酸（2）吸水（3）都生成盐和水（或酸+金属氧化物→盐+水）［提示：本题借助提供的信息来分析几个生活中常见的问题，体现出化学知识源于生活.要完整回答这些问题，应该全面用所提供的信息，结合自己的日常生活经验来回答.胃中含有盐酸，有助于食物的消化；浓硫酸具有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂；金属氧化物与酸反应生成盐和水］24.（1）澄清石灰水；因为CO2 能与澄清石灰水的主要成分Ca(OH) 2 反应生成CaCO3白色沉淀，而CO2 与NaOH 溶液反应无明显现象.（2）氢氧化钠溶液；因为氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，两者分别溶于等量的水中，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数比氢氧化钙溶液中溶质的质量分数大，所以氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好. ［提示：该题把氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液进行比较，二者都能与二氧化碳反应，但生成的碳酸钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，故澄清石灰水中通入二氧化碳有浑浊现象；NaOH 易溶于水，Ca(OH) 2 微溶于水，等质量的溶液中含NaOH 多，Ca(OH)2 少，所以NaOH 溶液吸收CO2 效果好］25.B;CO 2［提示： A 中加盐酸都没有明显现象，故不可行； B 中加入Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，故可行； C 中加入石蕊试液，溶液都变蓝色，故不可行； D 中通入二氧化碳，产生白色沉淀的澄清石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液］40g40mL.（1）10；40（2）9.8g［提示：（1）50g×20%=10g,50－10g=40g, 11g mL（1）设这一定量的石油产品里H2SO4 的质量为X.2HaOH+N 2SO4===Na 2SO4+2H2O80 9840g×20% X80 98,解得X=9.8g40g 20% x9答：这一定量的石油产品里H2SO4 的质量是9.8g］。
中考化学专项训练：常见的酸和碱测试题及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一次实验开放日活动中，小杨同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变红色．小杨同学做出的下列结论中，不正确的是（）A．该溶液能使石蕊试液变成蓝色B．该溶液的pH大于7C．该溶液中的溶质一定是某种碱D．该溶液显碱性2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁4．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜5．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-6．类推是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）A．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B．氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物C．中和反应一定生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．化学变化中一定有新物质生成，所以有新物质生成的变化一定是化学变化7．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
中考化学押题精选卷：第6讲常见的酸和碱分级演练
第6讲常见的酸和碱一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2018年广东)化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是( )。
2．(原创)某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸。
下列说法中正确的是( )。
A．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中B．用1.0 kg 98%的浓硫酸可配制3.5 kg 28%的稀硫酸C．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中D．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶1003．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能．．．表示( )。
A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pHD．生成氢气的质量4．(2018年重庆)如下图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( )。
A．厕所清洁剂 B．橘子汁C．食盐水 D．炉具清洁剂5．(2018年佛山改编)如右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是( )。
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为NaOH和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO36．(2018年宜昌)下列用品(或其有效成分)及其对应用途错误的是( )。
选项 A B C D．．①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③8．(2018年咸宁)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系，不正确．．．的是( )。
A B C D9．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )。
A．6 B．8 C．11 D．1410．(2018年广州)碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高测试卷
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高测试卷一、初中化学常见的酸和碱选择题1．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。
则反应两种溶液质量关系是（）A．相等B．镁反应后的溶液质量大C．铝反应后的溶液质量大D．无法比较2．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O163．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色4．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应6．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液7．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
2014中考化学专题复习基础达标演练-常见的酸和碱1(精)
2014中考化学专题复习基础达标演练--常见的酸和碱11、下列物质的用途与化学原理不相符合的是( )选项用途化学原理（用化学方程式表示）A 红磷用于制烟幕弹4P + 5O2 点燃2P2O5B 天然气用于作燃料CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2OC 一氧化碳用于炼铁3CO + Fe2O3 高温2Fe + 3CO2D 稀硫酸用于除锈Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑2、小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”：（1）复习酸的化学性质由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平．．．，请帮他写出配平后的化学方程式：。
（2）讨论交流小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质（填序号“①”、“②”或“③”）。
3.纯净的浓硫酸是色粘稠、油状的液体，具有很强的性，常用作某些气体的干燥剂；还能使纸张、蔗糖、木材、皮肤等物质而炭化。
4、对于浓硫酸的稀释操作,现提出如下注意事项:①边稀释,边搅动溶液;②将水沿器壁加入到浓硫酸中;③稀释操作要缓慢进行;④可在量筒中,也可在烧杯中稀释.其中不正确的是（）A.①和③B.②和④C.①、②和④D.①、②和③5、下列说法不正确的是（）A.打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B.盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C.盐酸使紫色石蕊试液变红色D.盐酸可除去铁制品表面的锈6、若将盛放浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶敞口露置在空气中一段时间，可能发生什么变化?将判断的结果填入下表。
7、16g Fe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。
中考化学专项训练：常见的酸和碱综合练习及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱综合练习及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列书写的对应化学方程式和对反应类型的判断，都正确的是（ ） A ．铝粉燃烧：22Al+O AlO 点燃化合反应 B ．电解熔融MgCl 2：22MgCl Mg+Cl 通电分解反应C ．CO 还原氧化铁：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温置换反应D ．制备Ba （OH ）2：2NaOH+BaCl 2＝Ba （OH ）2+2NaCl 复分解反应 2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（ ）A ．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B ．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C ．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D ．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤 3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH 范围内显示的颜色 颜色红橙绿蓝紫pH 范围1～34～56～78～1011～14向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( ) A ．由红到蓝B ．由绿到橙C ．由蓝到绿D ．由紫到红4．金属R 与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO 4=Cu+RSO 4，下列说法错误的是( ) A ．该反应属于置换反应 B ．金属R 的活泼性比Cu 要强 C ．该金属可以是金属铝 D ．该金属可能是铁5．下列说法正确的是( )A ．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B ．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C ．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D ．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同 6．下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A ．C ＋O 2CO 2B ．2H 2O2H2↑＋O 2↑C ．3CO ＋Fe 2O 32Fe ＋3CO 2D ．HCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋HNO 37．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C8．下列小实验不正确的是（）A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水9．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl210．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰11．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化12．向分别盛有甲、乙、丙三种金属的试管中滴加稀硫酸，仅甲、丙能产生气泡，并分别生成X、Y，丙能从X溶液中置换出甲，则三者的金属活动性顺序为（）A．丙＞甲＞乙B．甲＞乙＞丙C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙13．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象14．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
中考化学专题练习常见的酸和碱(含解析)
常见的酸和碱一、选择题1．下列四个图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（) A．向一定量的氢氧化钠溶液中加入水B．加热一定质量的高锰酸钾固体C．向等质量等溶质质量分数的稀硫酸中加入足量的铁和锌D．向一定量的稀盐酸中加入大理石2．下列图象分别与选顶中的操作相对应，其中合理的是( )向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液3．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（）A．常温下向pH=10的NaOH溶液中不断加入水稀释向等质量的Mg和MgO中分别加入足量等浓度的稀硫酸C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不断加入铁粉D．向一定量的部分变质的氢氧化钠溶液中滴加足量的稀盐酸4．向烧杯中逐滴加入x溶液至过量(图甲）,生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是( ）烧杯中的物质x溶液A稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液B稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液C镁铝合金稀盐酸D氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸A．A B．B C．C D．D5．类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（)①碱的水溶液通常呈碱性,所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应．A．只有①B．①②C．①③D．①②③6．对于反应X+3NaOH═3Y+Fe（OH）3↓,下列说法不正确的是( ）A．X中含有三价元素B．X可能是FeCl3C．X可能是NaNO3D．Y中一定含有钠元素二、填空题7．镍(Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．（1)氢氧化镍的化学式为．（2）将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．①反应的化学方程式为．②预测反应现象: ．8．实验探究是学习化学的重要方法，请你参与探究学习﹣﹣碱的化学性质（1）上图中A实验观察到的现象是，C实验反应的化学方程式为．（2）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中,发现废液浑浊并显红色．【提出问题】将废液缸中的废液过滤后，红色滤液中还含有哪些溶质？【查阅资料】a、酚酞遇Na2CO3溶液变红，遇BaCl2溶液不变色b、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaClc、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl【尝试猜想】经分组讨论均认为滤液中肯定有酚酞和NaCl，可能含有的溶质情况较多，下表是某几组讨论的结果：甲组可能有NaOH、Na2CO3乙组可能有Ca(OH）2、NaOH丙组可能有Ca(OH)2、CaCl2丁组可能有Na2CO3、CaCl2戊组可能有NaOH、CaCl2……上表中组一定不可能．【实验验证】取少量废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成，红色褪去．【得出结论】根据实验验证,分析上述滤液中，还含有,没有．【反思小结】上图中B实验证明碱具有的化学性质是．【探究拓展】上图中B实验反应的微观过程如D所示，实际参加反应的微粒是H+和OH﹣，其反应的方程式为：H++OH﹣═H2O，若A实验中实际参加反应的微粒是CO2和OH﹣，反应的生成物只有Na2CO3和H2O．则A实验反应的方程式为．9．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后,小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成色，（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质,可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式．10．已知室温时，NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2的溶解度分别是108g、21。
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高复习提高测试题及解析
中考化学专项训练：常见的酸和碱提高复习提高测试题及解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜2．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应3．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl24．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同5．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应6．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（）①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥7．下列说法中正确的是（）A．测溶液的pH时，需先用水湿润pH试纸B．滴瓶（如图）上的滴管用完后，应先清洗再放回滴瓶中C．水是常见的溶剂，所有物质都能在水中溶解D．“墙内开花墙外香”，说明分子是不断运动的8．分类归纳是学习化学的重要思维，下列图中的包含关系，正确的一项是（）A．B．C．D．9．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( )A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水10．订书钉是生活中常用的文具，主要成分是铁，其表面镀有镁、锌、铜中的一种，为探究是哪种金属，进行以下实验：①取一块订书钉（40 根钉），如图甲所示，浸入酒精中，一段时间后从表面取下一层胶水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后称量质量为 13.4g；③将其放入图乙所示装置，并在干燥管口用氢气传感器测量氢气的质量，同时记录质量变化（如图丙所示）；④ 5.8min 时停止反应取出装置剩余订书钉，洗涤，干燥，称量，剩余订书钉质量为 7.8g。
专题五 常见的酸和碱(试题部分)文稿演示
(填“饱和”
或“不饱和”)溶液。(已知该温度下氯化钠溶解度为36.1 g)
(5)为进一步研究稀盐酸敞口久置后浓度变化,该小组开展如下探究。
①甲同学猜想浓度可能会变大,理由是
。
②为验证甲同学的猜想是否正确,设计实验方案:
。 注意:若答对第(6)小题奖励4分。 (6)乙同学取20%的氢氧化钠溶液20.00 g,敞口放置一段时间后部分变质,得到18.80 g溶液,由此 能否计算所得溶液中溶质组成?若能,请计算其组成;若不能,请补充完成实验方案设计,同时说 明需要测定的数据(用a表示),并计算a的取值范围。(不要求写出计算过程)
3.(2016安徽,15,7分)氨水和盐酸是常见的化学试剂,可将氨气(NH3)、氯化氢气体分别溶于水 制得。
(1)工业上利用氮气和氢气反应制氨气,反应的化学方程式为
(不要求注明条
件)。
(2)小华为探究氨气溶于水是否发生化学反应,设计并完成如表实验(填写表中空白):
36.1 g
中溶质的质量分数为 36.1 g 100 g ×100%≈26.5%,所以原溶液不饱和。(5)①稀盐酸敞口久置
后浓度可能会变大,原因是稀盐酸中水的蒸发量大于HCl的挥发量。②取等质量的原盐酸和
久置后的盐酸,均滴加酚酞试液,分别滴入等浓度的氢氧化钠溶液,至溶液由无色变为红色时,
比较消耗氢氧化钠的量,判断浓度的变化;还可以通过测量敞口放置前后稀盐酸的pH的变化,
2NaOH + CO2 80
Na2CO3 + H2O 106
4.00 g
ag
80∶106= 4.00 g∶a g a=5.30
由于氢氧化钠溶液部分变质,所以a的取值范围为4.00<a<5.30。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第6讲常见的酸和碱一、选择题(每道题只有一个选项符合题意)1．(2013年广东)化工厂储运浓盐酸的容器上应贴的标识是( )。
2．(原创)某铅酸蓄电池用的是28%的稀硫酸，现用1.0 kg 98%的浓硫酸配制该稀硫酸。
下列说法中正确的是( )。
A．配制该稀硫酸时，把水沿容器内壁缓慢注入浓硫酸中B．用1.0 kg 98%的浓硫酸可配制3.5 kg 28%的稀硫酸C．配制好的稀硫酸可以存放在铁制容器中D．28%的稀硫酸中溶质与溶剂的质量比为28∶1003．往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如右图是反应过程中某种量Y随加入锌粒的质量变化的关系，则Y不可能．．．表示( )。
A．硫酸的质量分数B．生成硫酸锌的质量C．溶液的pHD．生成氢气的质量4．(2013年重庆)如下图是生活中一些常见物质的pH，其中能使无色酚酞溶液变红的是( )。
A．厕所清洁剂 B．橘子汁C．食盐水 D．炉具清洁剂5．(2013年佛山改编)如右图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图。
以下说法正确的是( )。
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中B．a g是指加入氢氧化钠固体的质量C．A点溶液的溶质为NaOH和NaClD．检验B点溶液的溶质可先滴加足量的Mg(NO3)2，静置后再滴加少量AgNO36．(2013年宜昌)下列用品(或其有效成分)及其对应用途错误的是( )。
．．( )。
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液；②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物；③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应。
A．只有① B．①② C．①③ D．①②③8．(2013年咸宁)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸的质量关系，不正确．．．的是( )。
A B C D9．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )。
A．6 B．8 C．11 D．1410．(2012年广州)碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于．．．碱的共同性质的是( )。
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D．能与CO2反应生成水11．下列溶液无色，在pH＝1时能大量共存的是( )。
A．CuSO4、NaCl、KNO3 B．NaOH、NaCl、NaNO3C．Na2SO4、NH4Cl、ZnCl2 D．K2SO4、AgNO3、NaCl二、填空题12．(2012年广州)实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：(1)向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是__________________________________________________________________，反应的化学方程式是：_____________ _________________________。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2 g三氧化二铁，需要36.5%的盐酸________g。
13．(2011年梅州改编)化学与我们的生活有着密切的联系。
现有六种物质：①H2SO4；②NaHCO3；③CO(NH2)2；④Ca(OH)2。
请选择合适的物质填空(填序号)。
(1)发酵粉的主要成分之一是________。
(2)可作氮肥的是________。
(3)可用于改良酸性土壤的是________。
(4)可用于金属表面除锈的是________。
14．(2012年佛山)调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸(CH3COOH)，与我们生活密切相关。
根据所学知识回答：(1)食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO－和________(填离子符号)。
(2)食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是________(填化学式)。
(3)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与________(填化学式)反应。
(4)若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗。
清洗过程中发生反应的化学方程式为：________________________________________________________________。
(5)生活中常用酒来制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下能与空气中的O2反应得到醋酸和另一种液体。
已知在用酒制取食醋过程中，质量增加了16 kg，则所得食醋中的醋酸的质量为______kg。
15．(2011年湛江改编)将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化的情况如右图所示。
(1)由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2) 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐________。
B点表示的含义是________________________________________________________。
16．(2013年宜宾)已知盐酸是HCl气体溶于水所形成的溶液，在实验室制取二氧化碳并检验其性质的实验中，如果用浓盐酸代替稀盐酸，并将产生的气体通入澄清的石灰水中，往往看不到溶液变浑浊的现象。
现有一同学用下列装置进行实验，却看到澄清石灰水变浑浊的现象。
回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为：________________________。
(2)B装置的作用是____________________________，实验后向B中滴入石蕊溶液，可看到的现象是____________________________，写出B中所有溶质的化学式：__________________。
(3)如果去掉B装置，将A、C直接连接，则C装置中可能发生反应的化学方程式是：__________________。
17．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行了验证和总结，如下图所示(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)：(1)甲同学将酚酞试液滴入Ca(OH)2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca(OH)2溶液呈________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得的溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有__________________(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需____________；(4)丁同学将Na2CO3溶液加入Ca(OH)2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。
则上层溶液中一定含有的溶质是__________________(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是________；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是____________________________________________。
18．(原创)某化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：(1)探究一：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：________________________________________________________________________。
(2)探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？【作出猜想】小靓猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH；小丽猜想：溶质只有NaCl；小洁猜想：溶质有NaCl、HCl；你的猜想：__________________________________________。
小丽认为小靓的猜想是错误的，理由是________________________________________________________________________。
第6讲常见的酸和碱1．A 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.D 8.D 9.B10．C 11.C12．(1)红色固体溶解，溶液由无色变为黄色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)H＋(3)1213．(1)②(2)③(3)④(4)①14．(1)H＋(2)HCl (3)CaCO3(4)CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O(5)3015．(1)放热(2)变小酸碱恰好完全中和16．(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(2)吸收挥发出的氯化氢气体石蕊溶液变红HCl、H2CO3(3)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O17．(1)碱性(2)CaCl2、HCl (3)密封保存(4)CaCl2、NaCl NaOH 向溶液中滴加无色酚酞试液，如果变红，说明含有氢氧化钠，如果不变色，说明没有氢氧化钠18．[方案评价]小丽[方案反思]小靓方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞试液也不变色。
小洁方案错误的原因：因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀[作出猜想]溶质有NaCl、NaOH 氢氧化钠可以和稀盐酸反应[实验设计及验证]①产生气体②取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液。