初中化学复习提纲(知识点解析)

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九年级化学下册总复习提纲新人教版p24

金属资料知识重点1、金属物理性质的相像性和差别性依据生活经验和对课本表8－1中所列出的一些金属物理性质的比较，我们能够发现，金属的物理性质特色与非金属不一样，金属拥有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光彩，大部分金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。

但各样金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。

2、怎样考虑物质的用途依据生活经验和课本表8－1所供给的信息，剖析我们熟习的金属制品所采纳的特定金属资料，我们就能知道，物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是独一的决定因素。

在考虑物质的用途时，还要考虑价钱、资源、能否雅观、使用能否便利、废料能否易于回收和对环境的影响等多种因素。

3、合金合金是由一种金属跟其余金属(或非金属)熔合形成的拥有金属特征的物质，属于混淆物。

金属制成合金后，因为构成的改变，使得合金性能也随之发生改变。

合金的强度和硬度一般比构成它们的纯金属更高，抗腐化性能等也更好，所以，合金拥有更宽泛的用途。

我们常有的生铁和钢，都是铁的合金。

金属的化学性质知识重点(1)金属的化学性质我们能够将金属的化学性质概括为下表：铝拥有很好的抗腐化性能，是因为铝的表面在空气中与氧气反应，生成一层致密的化学性质稳固的氧化膜，可阻挡铝进一步被氧化。

(2)置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

金属活动性次序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及近似铁与硫酸铜溶液的反应(金属活动性次序里前面的金属与后边的金属盐溶液的反应)等都属于置换反应。

铁跟酸(盐酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO4)发生置换反应时，其化合价由0→＋2，而不是0→＋3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。

概括已学过的化学反应种类，有以下三类：化合反应：A＋B＋,→AB,分解反应：AB,→A＋B＋,置换反应：A＋BC→AC＋B(3)金属活动性次序经过大批的实验研究和披沙拣金的剖析，人们概括和总结出了常有金属在溶液中的活动性次序：金属活动性次序可采纳“五元素一句〞的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金〞。

初中化学知识点总结与提纲

初中化学知识点总结与提纲一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。

- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。

- 生成物：化学反应后生成的新物质。

- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。

二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质。

- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。

2. 化合物- 定义：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。

- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。

三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示法：用元素符号和数字表示物质的组成。

- 意义：表示一个分子中各种原子的数量关系。

2. 化学方程式- 书写规则：遵循守恒定律，表明反应物、生成物、反应条件。

- 平衡化学方程式：反应物和生成物的原子数相等。

四、常见物质的性质与变化1. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性。

2. 物质的变化- 物理变化：物质状态或形状的改变，无新物质生成。

- 化学变化：生成新物质的变化，伴随能量的吸收或释放。

五、酸碱与盐1. 酸- 定义：在水溶液中电离出氢离子（H+）的物质。

- 常见酸：硫酸、盐酸、硝酸。

2. 碱- 定义：在水溶液中电离出氢氧根离子（OH-）的物质。

- 常见碱：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾。

3. 盐- 定义：由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。

- 常见盐：氯化钠、硫酸铜、碳酸钙。

六、氧化还原反应1. 氧化还原反应- 定义：物质之间发生电子转移的化学反应。

初中化学知识点总结和提纲

初中化学知识点总结和提纲一、化学基本概念1. 物质的定义：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物。

- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成，具有固定的化学性质。

- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质。

3. 元素与化合物：- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯净物。

4. 原子与分子：- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

5. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。

二、化学语言1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢，O代表氧。

2. 化学式：表示化合物组成的符号表达式，如H2O表示水。

3. 化学方程式：表示化学反应过程的方程，包括反应物、生成物和反应条件。

4. 摩尔概念：用于表示物质的量的单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个基本单位。

三、物质的性质1. 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

四、常见物质的化学性质1. 酸碱盐：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的物质。

- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。

- 盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 氧化还原反应：物质之间发生电子转移的化学反应。

3. 金属与非金属：- 金属：具有良好的导电性、导热性、延展性和可塑性。

- 非金属：通常不导电、不导热，性质脆硬。

五、实验基本操作1. 实验器材的认识和使用。

2. 常见化学实验操作：- 称量：使用天平测量物质的质量。

- 溶解：将固体物质分散到溶剂中形成溶液。

- 过滤：分离固体不溶物和液体的混合物。

- 蒸发：通过加热使溶剂挥发，留下固体溶质。

初中九年级化学知识点提纲

初中九年级化学知识点提纲化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的学科，对于初中学生来说，化学是他们学习的一门重要科学课程。

在九年级阶段，学生们将进一步学习和掌握化学的基础知识和概念。

下面将介绍一些九年级化学的主要知识点。

1. 物质的分类- 纯物质和混合物的概念和区别- 元素和化合物的概念、特征和常见例子- 常见物质的分类，如金属和非金属等2. 原子和分子- 原子的概念和结构- 原子的质量和相对质量的概念- 分子的概念和构成- 原子与分子的关系3. 元素周期表- 元素周期表的组成和分类- 周期和族的概念- 元素周期表各区域的特点和规律4. 化学方程式- 化学方程式的表示方法- 化学方程式的平衡和配平方法- 化学方程式的应用和意义5. 酸、碱和盐- 酸的性质、常见酸和酸的溶液的处理方法 - 碱的性质、常见碱和碱的溶液的处理方法 - 盐的概念、特征和常见例子6. 可燃物质和非可燃物质- 可燃物质的特征和判别方法- 非可燃物质的特征和判别方法- 燃烧的特性和燃烧反应的类型7. 化学能和能量转化- 化学能的概念和分类- 化学能的转化和能量守恒定律- 化学反应中的能量变化和计算方法8. 物质的结构和性质- 物质的固态、液态和气态的区别和特征- 物质的溶解、沉淀和过滤等物理变化- 物质的导电性、导热性和可溶性等化学性质9. 集体性质和分子动理论- 集体性质的概念和意义- 沸点、熔点、比热容等集体性质的特点和应用 - 分子动理论的概念和基本假设10. 空气和氧气- 空气的组成和性质- 空气中的其他气体和杂质的排除方法- 氧气的概念、制备方法和应用这些是初中九年级化学主要的知识点提纲。

通过学习这些知识，学生们将能够掌握化学的基本概念和原理，理解物质的组成和性质，以及化学反应和能量转化的规律。

这些知识将为他们在学习高中化学和更高层次的科学课程打下坚实的基础。

同时，通过实验和实践，学生们将能够加深对化学知识的理解和掌握，提高实验操作和观察能力。

初中化学基本概念专题复习资料

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

初中化学知识点全面总结完整版教学提纲

初化学知识点全面中版整完--结总初中化学知识点全面总结(完整)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中OO的量增多H和的量减少，CO222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价．化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

(超详)初中化学知识点归纳汇总

(超详)初中化学知识点归纳汇总超详初中化学知识点归纳汇总一、物质和变化1. 物质的分类- 纯净物质：由同类的原子或分子组成，例如金、水等。

- 混合物质：由不同物质的原子或分子混合而成，例如盐水、空气等。

2. 物质的变化- 物理变化：不改变物质本质的变化，例如溶解、融化等。

- 化学变化：改变物质本质的变化，例如燃烧、腐败等。

二、元素和化合物1. 元素- 元素是由同类的原子组成的物质，例如氧、铁等。

- 元素的符号使用化学符号表示，例如氧的符号是O。

2. 化合物- 化合物是由多种元素通过化学反应组成的物质，例如水、二氧化碳等。

- 化合物的化学式用元素符号和下标表示，例如水的化学式是H2O。

三、化学反应1. 反应物和生成物- 反应物是发生化学反应前存在的物质。

- 生成物是化学反应后形成的物质。

2. 反应的表示方法化学反应可以用化学方程式表示，例如：2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气发生反应生成水。

3. 反应类型- 合成反应：多个物质生成一个新物质，例如A + B → AB。

- 分解反应：一个物质分解成多个物质，例如AB → A + B。

- 位移反应：一个物质中的某些原子或离子与另一个物质中的原子或离子进行交换，例如AB + CD → AD + CB。

四、常见物质及其性质1. 金属金属是具有良好导电性和导热性的物质，例如铁、铜等。

2. 非金属非金属是不具有良好导电性和导热性的物质，例如碳、氧等。

3. 盐盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的物质，例如氯化钠、硫酸铜等。

4. 酸酸是溶于水时能产生H+离子的物质，具有酸味、酸性和腐蚀性，例如硫酸、盐酸等。

5. 碱碱是溶于水时能产生OH-离子的物质，具有碱味、碱性和腐蚀性，例如氢氧化钠、氢氧化钾等。

6. 中性物质中性物质在水中溶解或形成溶液时不会产生H+或OH-离子，具有中性，例如水、糖等。

以上是初中化学的一些基本知识点的归纳汇总。

希望对你有帮助！(字数：233)。

初中化学知识点完整整理全面总览详解提纲

初中化学知识点完整整理全面总览详解提纲一、化学基础知识点1. 物质与性质- 物质的分类- 纯物质和混合物- 物理性质和化学性质2. 原子和元素- 原子的结构和性质- 元素的分类和周期表- 元素的常见特征和性质3. 化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本表示- 化学平衡和反应速率- 化学计算与化学量的关系4. 分子和化合物- 分子的组成和分子式- 化合物的性质和分类- 常见化合物的命名规则二、常见物质的性质和应用1. 酸、碱和盐- 酸碱中和反应- 酸碱指示剂和pH值- 盐的种类和常见应用2. 金属和非金属- 金属的性质和常见应用- 非金属的性质和常见应用- 金属与非金属的反应3. 气体和溶液- 气体的性质和压力- 溶液的组成和溶解度- 饱和溶液和过饱和溶液的概念4. 石油和燃料- 石油的成分和提炼- 燃料的分类和燃烧反应- 燃料的利用和环境问题三、化学反应和能量变化1. 氧化和还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化和还原剂的判定- 高温燃烧和自燃现象2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点- 酸碱中和反应的能量变化- 酸碱指示剂的选择和应用3. 反应速率和化学平衡- 反应速率的影响因素- 反应速率的表示和单位- 化学平衡和平衡常数4. 吸热和放热反应- 吸热反应和放热反应的特点- 热化学方程式和焓的变化量- 燃烧反应和热能利用四、化学与环境、健康的关系1. 水资源和水污染- 水的重要性和质量检测- 水污染的原因和分类- 环境保护和节约用水2. 大气污染和臭氧层破坏- 大气污染的来源和危害- 燃煤和机动车尾气排放- 臭氧层的作用和保护措施3. 废物处理和资源回收利用- 废物产生和处理的问题- 回收和循环利用的意义- 生活垃圾的分类和处理方法4. 化学品和健康问题- 化学品的分类和毒性- 化学品的安全使用和储存- 化学品事故的应对和预防措施总结：本文通过对初中化学知识点进行整理和总览，包括了化学基础知识、常见物质的性质和应用、化学反应和能量变化以及化学与环境、健康的关系等方面的内容。

初中化学知识点提纲

初中化学知识点提纲初三的化学是⼀门⽐较难的科⽬，但是我们⼜⾯临着中考，时间紧迫，做好复习还是很有必要的，那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下⾯是⼩编为⼤家整理的化学知识点初中提纲，如果喜欢可以分享给⾝边的朋友喔!化学知识点初中提纲1⼀、初中化学常见物质的颜⾊(⼀)、固体的颜⾊1、红⾊固体：铜,氧化铁2、绿⾊固体：碱式碳酸铜3、蓝⾊固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫⿊⾊固体：⾼锰酸钾5、淡黄⾊固体：硫磺6、⽆⾊固体：冰,⼲冰,⾦刚⽯7、银⽩⾊固体：银,铁,镁,铝,汞等⾦属8、⿊⾊固体：铁粉,⽊炭,氧化铜,⼆氧化锰,四氧化三铁,(碳⿊,活性炭)9、红褐⾊固体：氢氧化铁10、⽩⾊固体：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化⼆磷,氧化镁(⼆)、液体的颜⾊11、⽆⾊液体：⽔,双氧⽔12、蓝⾊溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿⾊溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄⾊溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红⾊溶液：⾼锰酸钾溶液16、紫⾊溶液：⽯蕊溶液(三)、⽓体的颜⾊17、红棕⾊⽓体：⼆氧化氮18、黄绿⾊⽓体：氯⽓19、⽆⾊⽓体：氧⽓,氮⽓,氢⽓,⼆氧化碳,⼀氧化碳,⼆氧化硫,氯化氢⽓体等⼤多数⽓体.⼆、初中化学之三1、我国古代三⼤化学⼯艺：造纸,制⽕药,烧瓷器.2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分⼦,原⼦,离⼦.4、不带电的三种微粒：分⼦,原⼦,中⼦.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、⼆氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、⼆氧化碳是由⼆氧化碳分⼦构成的;(3)、⼀个⼆氧化碳分⼦是由⼀个碳原⼦和⼀个氧原⼦构成的.6、构成原⼦的三种微粒：质⼦,中⼦,电⼦.7、造成⽔污染的三种原因：(1)⼯业“三废”任意排放,(2)⽣活污⽔任意排放(3)农药化肥任意施放8、收集⽓体的三种⽅法：排⽔法(不容于⽔的⽓体),向上排空⽓法(密度⽐空⽓⼤的⽓体),向下排空⽓法(密度⽐空⽓⼩的⽓体).9、质量守恒定律的三个不改变：原⼦种类不变,原⼦数⽬不变,原⼦质量不变.10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种⽅法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升⾼或降低).11、复分解反应能否发⽣的三个条件：⽣成⽔、⽓体或者沉淀12、三⼤化学肥料：N、P、K13、排放到空⽓中的三种⽓体污染物：⼀氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、燃烧发⽩光的物质：镁条,⽊炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢⽓,⼀氧化碳,单质碳.16、具有可燃性的三种⽓体是：氢⽓(理想),⼀氧化碳(有毒),甲烷(常⽤).17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三⼤矿物燃料：煤,⽯油,天然⽓.(全为混合物)19、三种⿊⾊⾦属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化⼆铁,四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿⽯,焦炭,⽯灰⽯.22、常见的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸⽔性,脱⽔性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：⽕碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解⽣成的三种氧化物：氧化铜,⽔(氧化氢),⼆氧化碳.26、实验室制取CO2不能⽤的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个⽕焰：内焰,外焰,焰⼼.28、使⽤酒精灯有三禁：禁⽌向燃着的灯⾥添加酒精,禁⽌⽤酒精灯去引燃另⼀只酒精灯,禁⽌⽤嘴吹灭酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作⽤：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：(1)倾倒滤液时烧杯⼝紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的⼀端,(3)漏⽃下端管⼝紧靠烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、浓配稀的三个步骤：计算,量取,溶解.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种遇⽔放热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,⽣⽯灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不⼲净,液⾯⾼于滤纸边缘.36、药品取⽤的三不原则：不能⽤⼿接触药品,不要把⿐孔凑到容器⼝闻药品的⽓味,不得尝任何药品的味道.37、⾦属活动顺序的三含义：(1)⾦属的位置越靠前,它在⽔溶液中越容易失去电⼦变成离⼦,它的活动性就越强;(2)排在氢前⾯的⾦属能置换出酸⾥的氢,排在氢后⾯的⾦属不能置换出酸⾥的氢;(3)排在前⾯的⾦属能把排在后⾯的⾦属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对固体溶解度的影响：(1)⼤多数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽增⼤,(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不⼤(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升⾼⽽减⼩.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的⼤⼩40、使铁⽣锈的三种物质：铁,⽔,氧⽓.41、溶质的三种状态：固态,液态,⽓态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空⽓：氮⽓(N2)和氧⽓(O2)2、⽔煤⽓：⼀氧化碳(CO)和氢⽓(H2)3、煤⽓：⼀氧化碳(CO)4、天然⽓：甲烷(CH4)5、⽯灰⽯/⼤理⽯：(CaCO3)6、⽣铁/钢：(Fe)7、⽊炭/焦炭/炭⿊/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)四、初中化学常见物质俗称1、氯化钠(NaCl)：⾷盐2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,⼝碱3、氢氧化钠(NaOH)：⽕碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(CaO)：⽣⽯灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟⽯灰,消⽯灰6、⼆氧化碳固体(CO2)：⼲冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾,胆矾10、甲烷(CH4)：沼⽓11、⼄醇(C2H5OH)：酒精12、⼄酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧⽔14、汞(Hg)：⽔银15、碳酸氢钠(NaHCO3)：⼩苏打五、初中化学敞⼝置于空⽓中质量改变的(⼀)质量增加的1、由于吸⽔⽽增加的：氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟⽔反应⽽增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟⼆氧化碳反应⽽增加的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(⼆)质量减少的1、由于挥发⽽减少的：浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨⽔;2、由于风化⽽减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(⼀)、⽓体的检验1、氧⽓：带⽕星的⽊条放⼊瓶中,若⽊条复燃,则是氧⽓.2、氢⽓：在玻璃尖嘴点燃⽓体,罩⼀⼲冷⼩烧杯,观察杯壁是否有⽔滴,往烧杯中倒⼊澄清的⽯灰⽔,若不变浑浊,则是氢⽓.3、⼆氧化碳：通⼊澄清的⽯灰⽔,若变浑浊则是⼆氧化碳.4、氨⽓：湿润的紫红⾊⽯蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨⽓.5、⽔蒸⽓：通过⽆⽔硫酸铜,若⽩⾊固体变蓝,则含⽔蒸⽓.(⼆)、离⼦的检验.6、氢离⼦：滴加紫⾊⽯蕊试液/加⼊锌粒7、氢氧根离⼦：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离⼦：稀盐酸和澄清的⽯灰⽔9、氯离⼦：硝酸银溶液和稀硝酸,若产⽣⽩⾊沉淀,则是氯离⼦10、硫酸根离⼦：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴⼊氯化钡11、铵根离⼦：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红⾊⽯蕊试纸放在试管⼝12、铜离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣蓝⾊沉淀则是铜离⼦13、铁离⼦：滴加氢氧化钠溶液,若产⽣红褐⾊沉淀则是铁离⼦(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则变质15、检验⽣⽯灰中是否含有⽯灰⽯：滴加稀盐酸,若产⽣⽓泡则含有⽯灰⽯16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加⾜量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则含有NaCl.17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产⽣⽩⾊沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产⽣⽩⾊沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318、淀粉：加⼊碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加⼊新制的氢氧化铜,若⽣成砖红⾊的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的除杂1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu):在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液.16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸.⼋、化学之最1、未来最理想的燃料是H2.2、最简单的有机物是CH4.3、密度最⼩的⽓体是H2.4、相对分⼦质量最⼩的物质是H2.5、相对分⼦质量最⼩的氧化物是H2O.6、化学变化中最⼩的粒⼦是原⼦.7、PH=0时,酸性,碱性最弱.PH=14时,碱性,酸性最弱.8、⼟壤⾥最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效的氮肥是尿素.9、天然存在最硬的物质是⾦刚⽯.10、最早利⽤天然⽓的国家是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最多的⾦属元素是铝.13、空⽓⾥含量最多的⽓体是氮⽓.14、空⽓⾥含量最多的元素是氮.15、当今世界上最重要的三⼤化⽯燃料是煤,⽯油,天然⽓.16、形成化合物种类最多的元素：碳九、有关不同1、⾦刚⽯和⽯墨的物理性质不同：是因为碳原⼦排列不同.2、⽣铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、⼀氧化碳和⼆氧化碳的化学性质不同：是因为分⼦构成不同.(氧⽓和臭氧的化学性质不同是因为分⼦构成不同;⽔和双氧⽔的化学性质不同是因为分⼦构成不同.)4、元素种类不同：是因为质⼦数不同.5、元素化合价不同：是因为最外层电⼦数不同.6、钠原⼦和钠离⼦的化学性质不同：是因为最外层电⼦数不同⼗、有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠(NaNO2),⼄酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);3、有毒的⽓体：CO,氮的氧化物,硫的氧化物⼗⼀、溶解性表的记忆⼝诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不溶化学知识点初中提纲2⼀：化学之最1、地壳中含量最多的⾦属元素是铝。

初中化学必背知识点(专题复习)

初中化学必背知识点一、化学用语1、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态4.（1）具有刺激性气体的气体： NH3（氨气）、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）、空气、稀有气体▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。

四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：O2，CO2助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：CO，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2最轻气体：H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等盐酸（HCl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；生石灰CaO：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）六大营养物质：糖类（主要供能物质，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A：夜盲症；缺维生素C：坏血病合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气（主要是O2）和水接触防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。

初中化学空气氧气复习提纲

怀特楼初二化学第二单元我们周围的空气（第1课时）知识点1. 空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。

2.混合物：是由的物质。

如纯净的空气、海水等纯净物：是由的物质。

如冰水混合物氧气等3.氮气在标准状况下是一种无色无味，溶于水的气体。

氮气的化学性质不活泼，因此常用做;液氮沸点低，还可以提供低温环境。

4.稀有气体是一类很重要的气体，他们都无色无味，化学性质很不活泼。

主要用途有（通电能发不同颜色的光）和（化学性质不活泼）。

5.（1）空气的首要污染物有、、、、和臭氧等。

（2）防治措施主要有①加强大气质量检测，改善环境状况②使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。

（3）空气质量报告中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越。

6.空气中氧气含量的测定（1）实验现象：①红磷燃烧，；②打开止水夹，。

（2）实验结论：（3）红磷燃烧的文字/符号表达式：（4）实验原理：。

（5）预加少量水的作用：①；②（6）进水量小于瓶内空气体积的1/5的原因：①②③。

（7）进水量大于瓶内空气体积的1/5的原因：①；②7. 氧气的化学性质：。

氧气的用途主要有；课题二氧气知识点1.氧气的物理性质：氧气是无色无味、密度比空气______、______溶于水，沸点比较低，液化后呈淡蓝色液体，固化后呈淡蓝色雪花状。

2.氧气的化学性质：可以支持燃烧，能供给呼吸。

①氧气的检验：将带火星的小木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则证明为氧气。

②氧气的助燃性：●木炭（黑色固体）燃烧（1）实验现象：在空气中：________，放出热量，生成__________________________在氧气中：________，放出热量，生成__________________________（2）文字表达式：_________________________符号表达式：____________________（3）做木炭燃烧实验时，应慢慢从瓶口伸向瓶底,目的是____________________________。

九年级化学复习提纲

九年级化学复习提纲九年级化学复习提纲复习提纲就是用学习到的知识通过整理得出来的提纲。

本文是店铺精心编辑的九年级化学复习提纲，希望能帮助到你！九年级化学复习提纲物理变化：没有生成新物质的变化。

如石蜡的熔化、水的蒸发化学变化：生成新物质的变化。

如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。

化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。

物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。

如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。

纯净物：只由一种物质组成的。

如N2 O2 CO2 P2O5等。

混合物：由两种或多种物质混合而成的。

如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)单质：由同种元素组成的纯净物。

如N2 O2 S P等。

化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

如CO2 KClO3 SO2 等。

氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。

如CO2 SO2等。

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

A+B AB分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

AB A +B氧化反应：物质与氧的反应。

(缓慢氧化也是氧化反应)催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的.质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]催化作用：催化剂在反应中所起的作用。

氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。

在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

氧气与一些物质的反应：(硫、碳、铁丝、磷)。

初中化学人教版复习提纲(完整版)

九年级化学复习提纲基本概念与原理部分1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。

2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。

3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。

如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。

5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。

6、纯净物：只由一种物质组成，如O2、N2、CO2、H2O等。

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

决定元素的种类是质子数或核电荷数。

8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。

9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。

它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。

（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。

跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。

在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。

11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。

12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。

空气中含量最多的元素是氮元素。

初中化学总复习提纲

初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。

化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。

化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物化合物碱有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

中考化学重点知识归纳提纲

中考化学重点知识归纳提纲中考化学重点知识归纳提纲一、化学的基本概念和基本理论1. 物质与能量的本质及其相互转化关系2. 化学元素与化合物的概念和特征3. 化学反应的基本过程和特征4. 化学方程式的写法和平衡原理5. 物质的分子结构与性质关系6. 原子结构和元素周期表7. 化学元素间的电子转移和共用原子键二、物质与能量的转化1. 化学能与化学反应的能量变化2. 化学反应速率及其影响因素3. 化学平衡和化学平衡条件4. 酸碱中和反应和溶液的酸碱性5. 氧化还原反应和电化学电池6. 单质和化合物的制备与应用三、常见物质的性质和分类1. 金属与非金属的性质和分类2. 元素和化合物的物理性质与化学性质3. 气体、液体和固体的性质及转化4. 溶液的浓度和溶解性5. 酸、碱、盐的性质和溶液中的离子四、常见物质的分离和提纯技术1. 溶液的分离和提纯方法2. 水溶液的蒸发和结晶分离法3. 石油的分馏和提炼方法4. 固体混合物的筛分、磁性分离和重力分离5. 化合物的纯化和结构分析方法五、常见物质变化的实验探究1. 酸碱指示剂的选择和使用2. 化学反应实验中安全操作的要求3. 实验数据的记录、处理和图表绘制4. 关于化学反应速率的实验研究5. 酸碱中和反应和气体生成实验的设计六、环境保护与化学相关1. 典型化学污染物的性质和危害2. 水污染的成因和防治措施3. 大气污染物的来源和净化方法4. 固体废弃物的处理和资源化利用5. 绿色化学与可持续发展的关系在中考化学的学习过程中，以上列举的知识点是非常重要的，学生们应该牢记这些基本的概念、理论和实验技巧。

通过深入学习和实践，掌握这些知识，有助于提高化学思维能力、实验操作能力和解决实际问题的能力。

同时，学生们也要认识到化学的重要性和与环境保护、可持续发展的密切关系，积极参与到环保活动中，为创造一个更美好的未来做出自己的贡献。

人教版化学九年级上册复习知识提纲

人教版化学九年级上册复习知识提纲人教版化学九年级上册复习提纲1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

初中化学复习知识点重点总结

初中化学复习知识点重点总结初中化学是一门基础科学课程，涵盖了物质的组成、性质、变化及其与生活的关系。

为了帮助学生更好地复习和掌握初中化学的知识点，本文将对初中化学的重点内容进行总结。

# 1. 物质的基本概念- 物质：由元素组成的实体，分为纯净物和混合物。

- 元素：不能通过化学变化分解成更简单物质的物质。

- 化合物：由两种或两种以上元素以固定比例结合形成的纯净物。

- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

# 2. 物质的分类- 金属和非金属：金属具有导电、导热、延展性和可塑性等特点；非金属则性质多样，包括气体、液体和固体。

- 氧化物、酸、碱和盐：氧化物是由氧和其他元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

# 3. 化学反应- 化学方程式：表示化学反应的式子，包括反应物和生成物的化学式以及反应条件。

- 氧化还原反应：一种化学反应，其中物质之间发生电子转移。

- 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应。

- 置换反应：一种元素替换化合物中的另一种元素的反应。

# 4. 原子和分子- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子通过化学键结合而成的稳定组合。

- 化学键：原子之间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。

# 5. 元素周期表- 周期表：按照原子序数排列的元素表，显示元素的周期性和族性。

- 主族元素：周期表中A族和B族的元素，具有相似的化学性质。

- 过渡元素：周期表中位于主族元素和稀有气体之间的元素。

# 6. 溶液和溶解度- 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均相混合物。

- 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中达到最大溶解量的溶液。

- 溶解度：在一定温度下，特定量的溶剂中能够溶解的溶质的最大量。

# 7. 酸碱性- pH值：表示溶液酸碱性的数值，pH=7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。

初中化学必考知识点复习归纳(精选3篇)

初中化学必考知识点复习归纳（精选3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初中化学知识点整理与解析

初中化学知识点整理与解析化学是一门充满神奇和趣味的学科，它存在于我们生活的方方面面。

对于初中生来说，掌握好化学知识不仅有助于应对考试，还能更好地理解周围的世界。

下面就为大家整理并解析一些初中化学的重要知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的特定符号，例如：H 表示氢元素，O 表示氧元素。

记住常见元素的符号是学习化学的基础。

2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。

例如，H₂O 表示水，CO₂表示二氧化碳。

通过化学式，可以了解物质的元素组成以及原子个数比。

3、化学方程式化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

它反映了反应物、生成物以及反应条件。

例如，2H₂＋ O₂点燃 2H₂O 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

书写化学方程式要遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变。

二、物质的组成和性质1、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。

混合物由两种或多种物质混合而成，例如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。

单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）。

2、分子、原子和离子分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；离子是带电的原子或原子团。

例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na⁺）和氯离子（Cl⁻）构成的。

三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒法或量筒量取。

2、给物质加热使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。

给固体加热时，试管口应略向下倾斜；给液体加热时，试管口应向上倾斜，与桌面约成45 度角，且液体体积不超过试管容积的三分之一。

3、仪器的连接和洗涤连接仪器时应先将玻璃管口用水润湿，然后轻轻转动插入。

仪器洗涤干净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

四、氧气和二氧化碳1、氧气（O₂）氧气是一种无色无味的气体，具有助燃性和氧化性。

实验室制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。