四川省新津中学2020届高三化学12月月考试题

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四川省成都市新津中学2025届高三化学12月月考试题

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四川省成都市新津中学2025届高三化学12月月考试题A.口罩用 84 消毒液消毒后可重复运用B.生产口罩的关键材料聚丙烯属于新型无机材料C.过氧乙酸和 84 消毒液均具有较强氧化性D.75%的医用酒精和 84 消毒液混合运用效果更好8、N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B.1 mol重水比1 mol水多N A个质子C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D.1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,仅X、Y处于同周期,Y是地壳中含量最高的元素,Z的原子序数是X的两倍,X与Y形成的化合物可与Z的单质反应生成X的单质。

下列说法正确的是。

A.简洁离子的半径:Y Z<<B.简洁氢化物的热稳定性:X YC.W与Y形成的化合物只含有极性共价键D.Z的最高价氧化物对应的水化物为强碱10、关于化合物二苯基甲烷(),下列说法正确的是A.是苯的同系物B.可以发生取代、加成、加聚反成C.分子中全部原于可能共平面D.一氯代物有4种11、下列试验操作、现象及得出的结论均正确的是选项试验操作试验现象试验结论A Cu片与足量浓硫酸加热反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B 取少量某溶液于试管中,加入NaOH浓溶液并加热,用潮湿的蓝色石蕊试纸检验产生的气体蓝色石蕊试纸变红溶液中含有NH4+C 向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na2SO4和Na2S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO3溶液只产生黑色沉淀Ag2SK sp(Ag2S)<K sp(Ag2SO4)D 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3两种溶液的pHpH:Na2CO3>Na2SO3非金属性:S>C12、一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示,其中在VB2电极发生反应:--3--2442VB+16OH-11e=VO+2B(OH)+4H O该电池工作时,下列说法错误的是A.负载通过0.04 mol电子时,有0.224 L(标准状况)O2参加反应B.正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH上升C .电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D .电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极13、常温下,相同浓度的两种一元酸HX 、HY 分别用同一浓度的NaOH 标准溶液滴定,滴定曲线如图所示。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A .20mL 10mol·L -1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N A B .0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC .在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD .标准状况下,2.24L Cl 2通入足量H 2O 或NaOH 溶液中转移的电子数均为0.1N A2.某工业生产中有一主要反应:CuFeS 2+4Fe 3+=5Fe 2+ +Cu 2++ 2S ,其中CuFeS 2中Cu 为+2价。

下列说法正确的是( )A .氧化剂为Fe 3+,还原剂为Cu 2+和S 2+B .氧化产物是S ,还原产物是Fe 2+和Cu 2+C .当转移1mol 电子时,有46 g CuFeS 2参加反应D .氧化剂的氧化性Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+3.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是( )4.将铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气a L;另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应,在相同条件下生成氢气b L ,则a ︰b 为( ) A .1:1 B .4:3 C .3:4 D .8:95.设氨水的pH =x ,某盐酸的pH =y ,已知x+y =14,且x>11。

将上述两溶液分别取等体积充分混合后,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( )A .c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)B .c(NH 4+)>c(Cl -)>c(H +)>c(OH -)C .c(NH 4+)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H +)D .c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +)6.有关下图所示化合物的说法不正确的是( )A .既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br 2发生取代反应B .1 mol 该化合物最多可以与3 mol NaOH 反应C .既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D .既可以与FeCl 3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体7.一种新型燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中,然后分别向两极上通入乙烷和氧气,其电极反应式为:C 2H 6+18OH --14e - =2CO 32-+12H 2O7H 2O +7/2O 2+14e -=14OH -,有关此电池的推断正确的是( ) A .通氧气的电极为负极B .参加反应的氧气与C 2H 6的物质的量之比为7∶2 C .放电一段时间后,KOH 的物质的量浓度不变D .电解质溶液中CO 32-向正极移动二、填空题1.(16分)提示:某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。

四川省成都市新津中学2020_2021学年高一化学12月月考试题

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四川省成都市新津中学2020-2021学年高一化学12月月考试题可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷选择题一、选择题(共18小题,每小题3分,共54分,每小题只有一个选项符合题意)1.下列所列物质,贴错了危险警告标签的是选项 A B C D物质浓硫酸酒精汽油氯酸钾标签A.A B.B C.C D.D2.粗盐的提纯,常常加入一些化学试剂,使一些可溶性的杂质离子Ca2+、Mg2+、SO24-沉淀而除去,同时采用必要的操作以得到比较纯净的食盐,下列操作顺序正确的是()①加BaCl2 ②加NaOH ③加Na2CO3 ④加稀盐酸⑤过滤⑥蒸发结晶A.①③②④⑤⑥B.③②①⑤④⑥C.②①③⑤④⑥D.③①②⑤④⑥3.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④B.除去氯化钠晶体中混有的 KNO3晶体选用②C.分离植物油和氯化钠溶液选用①D.分离四氯化碳中的碘单质选用③4.N A表示阿伏加德罗常数。

下列说法正确的是( )A.5.85 g NaCl中含分子数为0.1N AB.标准状况下,22.4L H2O所含分子总数为N AC.已知:Na-e-→Na+,则23 g Na与适量O2恰好反应共失去电子总数为N AD.1mol·L-1的NaCl溶液中含Na+的数目为N A5.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是()A.200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B.1000 mL 2.5 mol/L NaCl溶液C.250 mL 1 mol/L AlCl3溶液D.300 mL 5 mol/L KClO3溶液6.下列有关溶液配制说法错误的是()A.称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1B.取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1 C.将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后(没有晶体析出),所得溶液中NaCl的质量分数为10% D.将浓度为2mo l•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1mol•L-17.如图所示,两个连通容器用活塞分开,在常温时,向左右两室(体积相同)分别充入NO和2O,使两侧压强相同.打开活塞,使NO与2O充分反应.下列判断正确的是(已知常温时NO遇2O立即反应生成2NO,222NO O2NO+→,NO和2NO在常温时均为气体)()A.打开活塞前左右两室分子数相同B.反应前后容器内压强不变C.反应结束后容器内气体的质量减小D.最终容器内无2O存在8.V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+a g,取1/4 V mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO2-4的物质的量浓度是 A .125a9Vmol/L B .125a18Vmol/L C .125a36Vmol/L D .125a54Vmol/L 9.下列相关于胶体的说法正确的是( )A .可向NaOH 溶液中逐滴滴入饱和FeCl 3溶液来制备氢氧化铁胶体B .向氢氧化铁胶体加入稀盐酸至过量,现象是先产生红褐色沉淀,后溶解为无色溶液C .明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]具有净水的功能是因为形成了氢氧化铝胶体D .氢氧化铁胶体的电泳实验会发现阴极区颜色加深,可推断出氢氧化铁胶体带正电荷 10.下列关于物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 混合物 A 纯碱 硫酸 烧碱 空气 B 烧碱 硫酸氢钾 食盐 铁矿石 C 苛性钾 偏铝酸钠 氯酸钾 冰水混合物 D苛性钠硝酸纯碱大理石11.下列离子方程式书写正确的是 A .钠投入到CuSO 4溶液:2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B .纯碱溶液中滴加少量盐酸:2-3CO +2H +=CO 2↑+H 2O C .小苏打治疗胃酸过多:-3HCO +H +=CO 2↑+H 2OD .Ba(OH)2溶液中加入NaHSO 4溶液至恰好完全沉淀:Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4↓+2H 2O 12.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A .Na +、K +、HCO 3-、NO 3- B .Mg 2+、SO 42-、Al 3+、NO 3- C .Na +、Ca 2+、 NO 3-、CO 32- D .K +、MnO 4-、CH 3COO -、NO 3-13.已知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2-3>I ->Fe 2+>Br ->Cl -,,下列反应不能发生的是( )A .2+3+-22Fe +I =2Fe +2IB .2-2--+23242Br +SO +H O=SO +2Br +2H C .3+2-2+2-+3242Fe +SO +H O=2Fe +SO +2H D .2-2--+2324I +SO +H O=SO +2I +2H14.M 2O x-7离子和S 2-在酸性溶液中发生如下反应:M 2O x-7+ 3S 2-+ 14H + =2M 3++3S↓+7H 2O ,则M 2O x-7离子中M 的化合价是 A .+2B .+3C .+4D .+615.下列各组物质中,因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是( ) ①C 与O 2 ②Na 与O 2 ③Al 与NaOH 溶液 ④AlCl 3溶液与氨水 ⑤CO 2与NaOH 溶液 A .①③B .①②③⑤C .①②③④⑤D .①②⑤16.不能用NaOH 溶液除去括号中杂质的是( )A.Mg (Al 2O 3) B .MgCl 2(AlCl 3) C .Fe (Al ) D .Fe 2O 3(Al 2O 3)17.由铁、锌、镁、铝四种金属中的两种组成的10g 混合物与足量的盐酸反应,反应后生成的氢气在标准状况下体积为11.2L .则混合物中一定含有的金属是( ) A .锌B .铁C .镁D .铝18.下列关于钠及其化合物的说法正确的是( ) A .金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C .向饱和23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸,立即有气泡出现D .将钠单质放入FeCl 3溶液中,可以观察到有气体放出并产生红褐色沉淀第II卷(非选择题,共46分)21(14分).1.如图是浓盐酸试剂瓶标签上的内容:(1)该浓盐酸的物质的量浓度为_____mol∙L-1。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.化学已渗透到人类生活的各方面,下列说法不正确的是A .2012年12月31日,山西一化工厂发生苯胺泄漏事故,苯胺对环境有污染B .纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应C .从海水中可以得到NaCl ,电解熔融NaCl 可制备NaD .医疗上的血液透析利用了胶体的性质2.下列说法正确的是A .只含一种分子的物质是纯净物,只含一种元素的物质也是纯净物B .C 、N 、O 三种元素的第一电离能C<N<O ;电负性C<N<O C .NH 3溶于水后所得的溶液可以导电,所以NH 3为电解质D .向ZnS 白色悬浊液中加入CuSO 4溶液,有黑色沉淀产生,是因为K sp (ZnS)> K sp (CuS) 3.下列有关实验操作及实验结论正确的是 A .金属钠着火,可用泡沫灭火器扑灭 B .用10 mL 量筒准确量取7.50 mL 稀硫酸C .用四氯化碳萃取溴水中的溴时,将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出D .向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟后冷却,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,没有砖红色沉淀生成,证明淀粉没有水解成葡萄糖4.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A .5.6 g Fe 与足量稀HNO 3发生反应,转移的电子数为0.3 N AB .在1 L 0.1 mol/L AlCl 3溶液中含有0.1 N A 个Al 3+C .在某密闭容器中盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应后,可得0.2 N A 个NH 3分子D .标准状况下,11.2 L 四氯化碳中含有的C —Cl 键的个数为2 N A5.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是A .无色透明的水溶液中:K +、Ba 2+、I -、MnO 4-B .含有大量NO 3-的水溶液中:NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H +C .能与Al 反应产生H 2的溶液中:HCO 3-、Na +、Al 3+、Br -D .常温下pH=1的溶液中:Mg 2+、Cl -、SO 42-、Fe 3+6.下列说法正确的是A .常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4B .pH=8.3的NaHCO 3溶液中:c(Na +)>c(HCO 3-)>c(CO 32-)>c(H 2CO 3)C .常温下,pH=2的盐酸溶液中,由水电离出的c(H +)=1.0×10-12mol/L D .Na 2CO 3溶液中加水稀释后恢复至原温度,pH 和K w 均减小7.700℃时,在容积为2 L 的密闭容器中发生反应CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g),部分数据见下表(表中t 2>t 1):A .反应在t 1 min 内的反应速率为v(H 2)=mol·L -1·min -1B .保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO 和1.20 mol H 2O ,达到平衡时n(CO 2)="0.40" molC .保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H 2O ,与原平衡相比,达到新平衡时CO 转化率增大,H 2O 的体积分数减小D .温度升高至800℃,上述反应的平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应二、填空题1.A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数依次递增的前四周期元素。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

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四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.有关实验的叙述,正确的是A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度,配制成一定物质的量浓度的溶液B.用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后,再进行焰色反应D.读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小2.下列实验事实所得出的相应结论正确的是A.①② B.③④ C.②④ D.①③。

下列装置中不适宜做氨气尾气吸收的是3.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl44.化学教材中,常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等.下列有关示意图表现的内容一定不正确的是5.以下实验装置一般不用于分离物质的是A.B.C.D.6.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是7.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。

下列实验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A.①②④B.②③④⑥C.③⑥D.③⑤⑥8.下列图示实验操作正确的是为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是9.设NAA.在反应中消耗0.1molCl2,转移的电子数一定为0.2N AB.15gCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N AC.标准状况下,0.5mol氦气含有的电子数为N AD.0.1L 2mol/L的(NH4)2S溶液中含有的S2-数目为0.2 N A表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是10.设NAA.一定条件下,0.2mol SO2与足量O2充分反应,生成SO3分子数为0.2N AB.0.1mol﹣NH2(氨基)中含有的电子数为0.7 N AC.3.4克H2O2中含有的共用电子对数为0.1N AD.常温常压下,16克O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A11.设N A 代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是 A .1.8 g D 2O 含有N A 个中子B .用5 mL 3 mol/L FeCl 3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 N AC .在Na 2O 2与CO 2的反应中,每转移N A 个电子时,消耗22.4 L 的CO 2D .25℃时,7 g C 2H 4和C 3H 6的混合气体中,含有N A 个C ﹣H 键12.设N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是 A .12g 金刚石晶体中含有的C ﹣C 的数目为2N AB .1L1mol·L ﹣1的NaClO 溶液中含有ClO ﹣的数目为N AC .5.6gFe 与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2N AD .标准状况下,22gCO 2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A13.N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是A .一定条件下,1.5 mol H 2和0.5 mol N 2充分反应后,可得到NH 3的分子数为N AB .常温常压下,18 g H 2O 中含有的电子总数为8N AC .足量的Cu 与Cl 2反应生成0.2 mol 产物时,失去的电子数为0.4N AD .标准状况下,22.4 L 己烯中含有的分子数为N A14.化学与生产、生活密切相关。

四川省新津中学高三12月月考理综化学试题含解析.doc

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新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:K—39 Na—23 H—1, 0—16 S—32 C—12一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)1、化学与生产、生活息息相关,下列说法不正确的是()。

A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.AI(OH)3可用来治疗胃酸过多,其原因是发生了氧化述原反应D.高铁酸钾(K?Fe0j是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水【答案】C【解析】试题分析:A、重金属盐可以是蛋白质变性,所以误食后会屮毒,服用大量的蛋清和牛奶后,可以和重金屈反应,变为不被吸收的物质,减弱对肠胃的影响,故A正确;B、硅单质是太阳能电池的材料,故B正确;C、氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水,没有元素的化合价变化,不发生氧化还原反应,故C错误;D、K2FeO4中Fe元素化合价高,具有强氧化性,可以杀菌消毒,被还原为铁离子,铁离子水解生成氢氧化铁胶体,表面积很大,可以吸附悬浮物起净水作用,故D正确;故选C。

考点:考查了化学与生产、生活的相关知识。

2、下列说法中正确的是()。

A.中子数为18的氯原子可表示为18C1B.盐酸和食醋既是化合物又是酸C.可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D. 6.8 g熔融KHSO占3.9 g熔融恥。

2中阴离子数目相同【答案】D【解析】试题分析:A、元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数,所以中子数为18 的氯原子可表示为I产C】,故A错误;B、盐酸和食醋都是水溶液,属于混合物,不是化合物,故B错误;C、胶体和溶液都能透过滤纸,所以不能通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去,故C错误;D、6.8g固体KHSO”的物质的量为0. 05mol> 3. 9g固体NaQ2的物质的量为0. 05H1O10,每个化学式屮阴离子个数都是1,所以二者所含阴离子个数相等,故D 正确;故选D。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.下列说法正确的是A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体中分散质粒子的运动无规律,,即布朗运动D.电解饱和溶液,可制得金属镁2.下列有关实验结论正确的是A.向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色。

再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+C.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是D.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成,该物质一定属于醛类表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是w.3.用NAA.25℃时,PH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的数目为0.2N AB.标准状况下,2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2N AC.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD.标准状况下,22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A4.下列叙述正确的是A.将通入溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入固体,铜粉仍不溶解C.向溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加入过量溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢;再加入少量固体,速率不改变5.在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是A.无色溶液:、、H+、、B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH+4、、C.FeCl 2溶液:K+、、Na+、、、、D.=0.1 mol/L的溶液:Na+、K+、、6.有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成:①与②与NaOH ③与④与,下列各项排序正确的是A.pH:②>③>④>①B.:②>④>③>①C.溶液中c(H+): ①>③>②>④D.: ①>④>③>②7.I 2在KI 溶液中存在平衡: ,某I 2、、KI 混合溶液中, c()与温度T 的平衡曲线图如下。

四川省新津中学2020届高三12月月考理科综合化学考试试题

四川省新津中学2020届高三12月月考理科综合化学考试试题

新津中学高2017级高三12月月考试题理科综合一、选择题7.化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是()A. 氨气易液化,液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂,常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量转化率可达100%D. 常温下,铁与浓硫酸不反应,常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列说法不正确的是()A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,其反应原理不相同C. 福尔马林能使蛋白质发生变性,可用浸制动物标本D. 分子式为C4H10O的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种9.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 工业上N2与H2合成NH3,往往需要使用催化剂B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小C. 密闭容器中2molCO与1molH2O(g)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快D.SO2与O2催化氧化成SO3是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO3生成10.下列实验操作规范且能达到目的是()选项目的操作A 配制0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158g,放入100ml容量瓶中,加水溶解并稀释到刻度线B除去乙酸乙酯中混有的乙醇加入适量的乙酸,加热C检验乙醇中氢的活泼性将金属钠投入到盛有医用酒精的烧杯中D制备Fe(OH)3胶体向25ml沸腾的蒸馏水中逐滴加入6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸到溶液呈红褐色物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。

下列叙述正确的是()A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B. 化合物Z2M、MY2中化学键的类型相同C. ZX与水的反应属于氧化还原反应D. 简单离子半径的大小顺序:X<Y<Z<M<G12.室温时,向100ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液PH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设溶液的体积有加和性)。

四川省新津中学高三化学12月月考试题

四川省新津中学高三化学12月月考试题

新津中学高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量:K—39 Na—23 H—1, O—16 S—32 C—12一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分)1、化学与生产、生活息息相关,下列说法不正确的是( )。

A.误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒B.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C.Al(OH)3可用来治疗胃酸过多,其原因是发生了氧化还原反应D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水2、下列说法中正确的是( )。

A.中子数为18的氯原子可表示为18ClB.盐酸和食醋既是化合物又是酸C、可以通过过滤的方法将淀粉胶体中混有的氯化钠溶液除去D. 6.8 g熔融KHSO4与3.9 g熔融Na2O2中阴离子数目相同3、下列反应的离子方程式书写正确的是( )。

A.将Al条投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O===AlO-2+H2↑B.铜溶于稀硝酸中:Cu+4H++2NO-3===Cu2++2NO2↑+2H2OC.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Ca2++HCO-3+OH-===CaCO3↓+H2OD.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO2-3+CH3COOH===CH3COO-+HCO-3 4、X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是( )。

A.四种元素的简单氢化物都为极性分子B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水5、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下列四幅图(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 ( )。

A.加热时,a上部聚集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时,发现b中I2变为紫色蒸气,在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅D.在惰性电极e和f附近分别滴加紫色石蕊试液,e电极附近呈红色,f电极附近呈蓝色6、有机物A的结构简式如图所示,某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测,其中正确的是( )。

2020高三化学12月月考试题

2020高三化学12月月考试题

xx届高三化学12月月考试题可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,F-19,Na-23,S-32,Cl-35.5,Cu—64,Ag—108一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)1、下列有关环境问题的说法正确的是A、燃煤时加入适量石灰石.可减少废气中SO2的量B、臭氧在空气中的体积分数只要不超过0.001%,就对人体有益无害C、氟氯代烷会破坏臭氧层,但不会产生温室效应,加剧全球变暖问题D、二氧化硫对人体有害,不可用作食物和干果的防腐剂2、下列说法正确的是A、电解稀盐酸和氯化钠饱和溶液,都会引起溶液中c(OH-)的增大(设电解前后温度不变)B、向盛有氟化钠固体的烧瓶中加入浓H2SO4并加热,可制备HFC、空气中的飘尘与酸雨的形成完全没有关系D、在饱和FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液,让一束光通过,可见丁达尔现象3、已知:C60分子在一定条件下可与F2反应生成C60F60,则在C60晶体存在的化学键有(1)离子键;(2)非极性键;(3)极性键;(4)范德瓦耳斯力;(5)不饱和键A、(1)(2)(5)B、(2)(4)(5)C、(2)(3)(4)D、(2)(5)4、已知某主族元素的离子A-,中子数为n,核外电子数为m,则下列说法正确的是A、该元素的近似相对原子质量为(m+n+1)B、该元素的近似相对原子质量为(m+n-1)C、设一个碳原子质量为wg,则该原子的相对原子质量为12(m+n-1)/wD、该离子的摩尔质量为(m+n-1)g·mol-15、现有一澄清透明溶液含有4种离子(不考虑水的电离),若适量铝能溶解在其中,以下各组离子中,不可能大量共存构成该溶液的是A、Ba2+、Na+、OH-、Cl-B、K+、H+、NO3-、SO42-C、Na+、Cu2+、SO42-、Cl-D、Mg2+、Na+、NO3-、SO42-6、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断不正确的是A、A.B.E一定在不同周期B、D为第二周期C、A.D可能在同一主族D、C.D的单质可能化合为离子化合物7、氯气是一种重要的工业原料。

2020高三化学12月月考试题

2020高三化学12月月考试题

【最新】20xx年高三化学12月月考试题高三化学总分100分时间90分钟注意:本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。

第Ⅰ卷为选择题,所有答案必须用2B 铅笔涂在答题卡中相应的位置。

第Ⅱ卷为非选择题,所有答案必须填在答题卷的相应位置。

答案写在试卷上均无效,不予记分。

第I卷(选择题)一、单选题(本大题共20小题,共40.0分)1. 下列离子中半径最大的是( )A. Na +B. Mg2+C. O 2-D. F -2.下列我国古代的技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是( )3.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是( )A. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO 3B. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C. 服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO 3溶液解毒D. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是X YZ W QA.钠与W可能形成Na 2W 2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体5. 下列排序正确的是( )A. 酸性:H 2CO 3<C 6H 5OH<H 3COOHB. 碱性:Ba(OH) 2<Ca(OH) 2<KOHC. 熔点:MgBr 2<SiCl 4<BND. 沸点:PH 3<NH 3<H 2O6. 在水溶液中能量共存的一组离子是( )A. Na +、Ba 2+、Cl -、NO 3-B. Pb 2+、Hg 2+、S 2-、SO 42-C. NH 4+、H +、S 2O 32-、PO 43-D. ClO -、Al 3+、Br -、CO 32-7. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )A. 浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu↓+2Na +C. NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑D. 向FeCl 3溶液中加入Mg(OH) 2:3Mg(OH) 2+2Fe 3+=2Fe(OH) 3+3Mg 2+8. N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A. 1.0L1.0mo1·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH -的数目为0.1 N AD. 1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A9. 1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO 2和N 2O 4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1B. 该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0mol/LC. NO 2和N 2O 4的混合气体中,NO 2的体积分数是80%D. 得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL10. 下列物质分类正确的是A. SO 2、SiO 2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物11. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe 2+12. 下列操作不能达到目的的是选项目的操作A.配制100 mL 1.0 mol/LCuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B.除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C.在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D.确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊13. 下列关于同温同压下的两种气体 12C 18O和 14N 2的判断正确的是A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等14. 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。

高三化学12月份月考试题.doc

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高三化学12月份月考试题命题: 张燕 审核: 王国培 总分150分可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127第Ⅰ卷(选择题 共64分)一、单项选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。

每小题只有一个选项符合题意)1.历史表明:没有新材料的出现,就没有科技和生产发展的突破。

信息高速公路的建立在于寻找新的信息材料。

下列材料可作信息材料的是A .铜线B .化纤C .橡胶D .光导纤维2.亚硝酸盐中毒,又名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

下列说法不正确...的是 A .在中毒过程中血红蛋白被氧化 B .中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C .药品美蓝应具有还原性D .解毒时血红蛋白被还原 3.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:① ② ③其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是A .①②③互为同位素B .①②③为同素异形体C .①②③是三种化学性质不同的粒子D .①②③具有相同的质量数4.被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是A .氢氟酸的酸性比其它酸强B .氢氟酸的氧化性比其它酸强C .氢氟酸的还原性比其它酸强D .钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质5.组成为167H C 的烷烃有九种,其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有 A .1种 B .2种 C .3种 D .4种6.某无色气体可能含有H 2S 、SO 2、CO 2、HI 、HCl 气体中的一种或几种。

将气体通入氯水后得无色溶液,向该溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀。

则下列叙述正确的是A .该气体中肯定含有SO 2B .该气体中肯定含有H 2S 和SO 2C .该气体中肯定含有CO 2和SO 2D .该气体中肯定含有H 2S 、CO 2和HI7.下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是 A .SO 2气体通入到溴水中使溴水褪色。

四川省新津中学2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】.docx

四川省新津中学2019-2020学年高一化学12月月考试题【含答案】.docx

四川省新津中学2019-2020学年高一化学12月月考试题可能用到的原子量:H 1 Ca 40 C 12 N 14 0 16 Al 27 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Ba 1371. 人类的生产和生活中离不开金属材料。

通常所说的“金属材料”,既包括纯金属,也包括 各种合金。

下列材料不属于合金 A.青铜 B .硬铝2. 下列有关物质分类正确的是( A. 硫酸、盐酸均为电解质 C. NaOH 、NH 3 • H 30都为可溶性碱3. 下列实验现象的描述错误的是 A. 红热的铁纹在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B. 钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体C. PeCl 3溶液中加入KSCN 会出现红色沉淀D. 碘水中加入CC14,充分震荡后静置,混合体系分为两层,下层因溶有碘而呈紫色 4. 下列各选项中的杂质,欲用括号内物质除去,其中能达到目的的是 ()A.鲍中有少量CO (灼热的铜网)B. MgO 中有杂质ALO3 (浓氨水)C. NaCl 溶液中有杂质NacSO 4 (硝酸袱)D. FeS04溶液中有杂质CuS04 (铁粉) 5. 推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理中正确的是() A. 酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸B. 酸与碱反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱反应C. 碱性溶液能使石蕊试液变蓝,所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 6. 配制一定物质的量浓度的稀盐酸,结果偏高的是() A. 在容量瓶中定容时,俯视刻度线 B. 用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C. 转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D. 定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线7. 化学反应常常伴随颜色变化,下列反应产物的颜色按红色、红褐色、黑色、蓝色顺序排列 的是()① FeO 不稳定,在空气中受热后勺是()C.生铁D.磁铁矿)B. N&0:为碱性氧化物D.蛋白质溶液、液氯均属于分散 系()®FeS04溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间后③NaOH溶液中滴入酚猷④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④8.在溶液中加入NaeO?后仍能大量共存的离子组是()—_ 2—A NHA Ba2\ Cl". N03~ B. K\ A102、Cl一、SO4——_ 2—2—C. Ba"、Mg-\ N03、HC03 D. Fe?\ C「、CO'、S0»9.下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.Al203与过量氨水:Al:03+2NH3 - H:0—2A102 +2阳++足0B.钠与水反应:2Na+2H+—2Na++H2 tC.铝粉投入到NaOH 溶液中:2Al+20H-=2A102 +H21D.NaHC03M液中加入过量的Ba(0H):; OH'+HCO^ +Ba-+=BaC0b I -+H,010.下列各项操作中,发生“先产生沉淀,然后沉淀又溶解”现象的是()①向石灰水中通入过量的C02②向Fe(0H)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向溶液中逐滴加入过量的稀硫酸④向NaA10:溶液中通入CO:至过量A.①②B.①③C.①④D.②③11.下列说法正确的是()①22. 4L氧气中一定含有6. 02X 1护个氧分子②将SOgNaOH '溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度是2mol/L③18g水在标准状况下的体积为22. 4L④在常温常压下,20mLNH3和60mL氧气所含分子数之比为3A.①②③④B.①②④C.②③D.④12.用队表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.非标准状况下,hnol任何气体的体积不可能为22.4LB.含有直个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11. 2LC. 4. 6g钠与lOOmL血。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.氰化氢(HCN )主要应用于电镀业,其制备的化学方程式为:C 2H 4+NH 3=HCN+CH 4+H 2,下列说法不正确的是 A .C 2H 4分子中所有原子共平面 B .C 2H 4既作氧化剂,又作还原剂 C .HCN 分子中既含σ键又含π键 D .转移0.2mol 电子,生成2.24L H 22.下列实验操作、现象和结论均正确的是3.下列有关(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液的叙述正确的是A .该溶液中,Na +、H +、Cl -、NO 3-可以大量共存B .和新制氯水反应的离子方程式:Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl -C .加入NaOH 溶液至Fe 2+刚好沉淀完全的离子方程式: Fe 2++2OH -=Fe(OH)2↓D .离子浓度关系:c(SO 42-) = c(NH 4+ )>c(Fe 2+ )>c(H +)>c(OH -)4.设N A 为阿伏加德罗常数的值,N 表示粒子数。

下列说法正确的是 A .0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB .将1molCl 2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=2[N A —N(Cl 2)] C .一定条件下,0.1 mol SO 2与足量氧气反应生成SO 3,转移电子数为0.2N A D .电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2N A 时,阳极质量减少6.4g5.已知:CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ∆H =– 41 kJ/mol ,相同温度下,在体积均为2L 的三个恒温密闭容器中,加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下:A .若容器①中反应10min 达到平衡,0至10min 时间内,用CO 表示的平均反应速率υ(CO)=4.0×10-2mol/(L·min)B .容器③中,开始时υ(CO)生成>υ(CO)消耗C .达平衡过程体系能量的变化:Q 1=4Q 2D .平衡时,①与②容器中CO 的体积分数相等二、填空题1.(13分)X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素,原子序数依次增大。

四川省成都市新津县职业高级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

四川省成都市新津县职业高级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析

四川省成都市新津县职业高级中学2019-2020学年高三化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。

)1. 下列说法正确的是()A.HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低,所以HClO4的氧化性强B.已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ② 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+,则氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>Fe2+C.已知还原性:B->C->D-,反应2C-+ D2 = 2D-+ C2和反应2C-+B2 =2B-+ C2 都能发生D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应参考答案:B试题分析:A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低,但HClO的氧化性比HClO4强,故错误;B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,①Cu2+>Fe2+,②Fe3+>Cu2+,因此有Fe3+>Cu2+>Fe2+,故正确;C、还原性强制取还原性弱的,反之不成立,因此2C-+B2=2B-+C2,不能发生,故错误;D、两者反应需要一定的条件,故错误。

2. 化学反应经常伴随着颜色变化,下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸─—黄色②淀粉碘化钾溶液遇碘离子─—蓝色③溴化银见光分解─—白色④热的氧化铜遇乙醇─—红色⑤新制氯水久置后─—无色⑥过氧化钠在空气中久置─—淡黄色A.①②③⑤ B.①④⑤ C.②③④⑥ D.④⑤⑥参考答案:B3. 与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是A.提高了原料的原子利用率B.降低了生产成本C.减少了环境污染D.减轻了对设备的腐蚀参考答案:D由于联合制碱法在生产过程中所需的氨和二氧化碳都是由合成氨厂提供,从滤出碳酸氢钠后所得的母液中可回收氯化铵,因此它提高了原料的原子利用率,降低了生产成本,因此A、B正确。

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷带答案解析

四川高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________一、选择题1.化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是( )A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金代表阿伏加德罗常数的数值.则下列有关叙述正确的是( )2.设NAA.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数2 N AB.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小于0.1N AC.7.8g过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为0.1 N AD.将1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得氢氧化铁胶体粒子数为2N A3.下列关于实验的叙述正确的是( )A.实验室需用480mL、0.1mol/L的CuSO4溶液,应选用500mL容量瓶,称取12.5g胆矾B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后,需要用待测溶液润洗2-3次C.溶解固体溶质或稀释溶液时,未冷却至室温即转入容量瓶进行定容D.用标准浓度的NaOH 溶液滴定未知浓度的稀盐酸,碱式滴定管用蒸馏水润洗后不需要用标准溶液润洗2--3次4.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大,c、a、b最外层电子数为等差数列,公差为2,a、c的价电子数之和为6,d的核外电子数等于b的核外电子数加8。

下列叙述错误的是( )A.a和b可形成气态化合物B.b和c形成的化合物为离子化合物C.a和d最高价氧化物的水化物均呈酸性D.c的原子半径小于d的原子半径5.有机化合物9,10-二甲基菲的结构如图所示。

其苯环上七氯代物的同分异构体有( )A.8种B.5种C.4种D.3种6.根据下列实验,所得实验现象和实验结论正确的是( )7.亚氯酸钠(NaClO 2)用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点。

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四川省新津中学2020届高三化学12月月考试题可能用到有相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题7.化学与日常生活密切相关,下列说法正确的是()A. 氨气易液化,液氨常用作制冷剂B. 二氧化硫是一种常见的漂白剂,常用于加工食品使食品增白C. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,其能量转化率可达100%D. 常温下,铁与浓硫酸不反应,常用铁质容器盛放浓硫酸8.下列说法不正确的是()A. 无机物与有机物之间不可能存在同分异构现象B. 乙烯能使溴水、酸性KMnO溶液褪色,其反应原理不相同4C. 福尔马林能使蛋白质发生变性,可用浸制动物标本D. 分子式为CHO的有机物与金属Na反应的同分异构体有4种1049.下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A. 工业上N与H合成NH,往往需要使用催化剂322B. 向1.50mol/L的硝酸铵溶液中加入少量氨水至中性,水的电离程度减小C. 密闭容器中2molCO与1molHO(g)充分反应达平衡后,增大压强CO的反应速率加快2D.SO 与O催化氧化成SO是一个放热过程,450℃左右的温度比室温更有利于SO生成332210.下列实验操作规范且能达到目的是()11. X、Y、Z、M、G五种短周期元素,原子序数依次增大。

X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY、MY两种分子;Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水32消毒剂。

下列叙述正确的是()A. 元素M的氧化物对应的水化物酸性比G的氧化物对应的水化物酸性弱B. 化合物ZM、MY中化学键的类型相同22C. ZX与水的反应属于氧化还原反应- 1 -D. 简单离子半径的大小顺序:X<Y<Z<M<G12.室温时,向100ml0.1mol/LNHHSO溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液,得到溶液PH与NaOH44溶液体积的关系曲线如图所示(假设溶液的体积有加和性)。

下列分析正确的是()A. ab段和bc段发生的离子反应一定不同B. 水的电离程度最大的是c点点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:C(Na)>C(SO4410+- 10K ++2-+-) )>C(H)=C(OH)>C(NHC. b的数量级为D. NH的水解平衡常数h413.一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,)其工作原理如图所示。

下列说法正确的是( A. a为电池的正极 +ClB. 海水淡化的原理是:电池工作时,Na 向右室---↑+12OHN2NO+6HO+10e=C. 处-移移向左室,理NO的电极反应为:2332-转移若用CHO表示有机物废水中有机物,每消耗1molCD. 66661212分)26.(15 高锰酸钾- 6moleHO是一种典型的强氧化剂,热分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气。

完成下列填空:H=+520kJ/mol ΔMnO(s)=Mn(s)+O(g) I . 已知:①22H=-297kJ/molΔ(g)=SO(g) ②S(s)+O22H=-1065kJ/molΔ(g)+S(s)=MnSO(s) ③Mn(s)+2O42。

固体的热化学方程式为固体MnO和二氧化硫气体反应生成MnSO(1)42 II .草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数涉及到的反应:+2-→HCO(草酸) CO+2H422242+-+O+10CO↑+8HO+2MnO+6H→2Mn 5HC242422会导致当加热温度大于℃进行比较合适,90℃时,(2)上述反应在75~80 草酸钠消耗增多,其原因是。

测得反应溶液中(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠2+Mn溶液混合,2+浓度变化由缓慢增大后迅速增大的原Mn的变化如图,的浓度随反应时间t 。

因是是一种常用消毒剂。

III .KMnO4(填序号)。

消毒机理与下列物质相似的是(4)KMnO4溶液)消毒液( C.肥皂水 D. 84NaClO)双氧水 A. B.消毒酒精(75% 倍(保留两位小数)。

消毒效率(用单位质量转移的电子数表示)是(5)KMnONaClO的4溶液滴定。

SO产品的纯度可用标准KMnO6()测定Na342- 2 -①配制250ml0.1000mol/L标准NaSO溶液,需要使用的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、32玻璃棒和。

②取某KMnO产品0.7000g溶于水,并加入进行酸化。

4 A. 稀盐酸 B.稀硫酸 C.硝酸 D. 次氯酸③将②所得溶液用0.1000mol/L标准NaSO溶液进行滴定,滴定至终点记录实验消耗NaSO3322溶液的体积。

重复步骤②、③,三次平行实验数据如表:2+2-2--+(有关离子方程式为:2MnO+ 5SO+ 6H=5SO+ 2Mn+ 3HO)2344计算该KMnO产品的纯度为。

(保留三位有效数字)427.(14分)a 为了测定含氰废水中CN滴-,的含量,某化学小组利用如图所示装置进行实验。

关闭活塞入稀b,溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应,打开活塞将100ml含氰废水与过量NaClO 。

硫酸,然后关闭活塞b。

1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是((2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为。

(3)待装置B中反应结束后,打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气的含量为59.1mg沉淀,则废水中CN mg·L①若测得装置C中生成--1。

B中缓慢通入一段时间的空气,则测得含氰废水中CN若撤去装置② A -的含量,直接向装置(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质,该副反应的(4)向B 离子方程式为。

--反应的离子方程将,CN氧化生成NOCN(5)除去废水中的一种方法是在碱性条件下,用H222。

式为1428.(分),科研人员研CuOCaO、O,另含为回收利用废镍催化剂(主要成分为 NiOFe、、BaO等)32制了一种回收镍的新工艺。

工艺流程如图:- 3 -。

)加快酸浸速率的常用措施有(任写一条)(1。

O和硫酸反应的离子方程式(2)写出酸浸时Fe32两种物质。

O和(3)浸出渣主要成分为CaSO·2H24(用离O,其作用是)操作B的过程是先在40~50℃加入H(422元素(填元素名称)。

至3.7~7.7,操作B可除去溶液中的子方程式表示);再调节PH2+-32+-):c(F则溶液中c(CaC可除去溶液中的Ca,若控制溶液中F浓度为3×10mol/L,)操作(5- )= 。

O的原理分两步:(6)在碱性条件下,电解产生2NiOOH·H2--。

① Cl在阳极被氧化为ClO,则阳极的电极反应为-2+ClO氧化产生2NiOOH·H 。

O沉淀,则该步反应的离子方程式为② Ni被2- 4 -1)实验中要用叶绿体色素提取液来测定叶绿素的含量,在制备提取液的过程中要加入((填“相同”或以防止叶绿素被破坏。

这两种叶绿素吸收光谱峰值点所对应的波长“不同”)。

(2)研究小组要获得白菜幼苗总光合速率,请写出实验思路和计算方法:。

的变化(3)若总光合作用速率与净光合速率的变化趋势相似,则可根据检测指标中两、D两组光合速率的显著降低,并不是气孔导度显著降低引起的。

进一步分析C、得出CD 组总光合速率降低的原因,从光反应角度分析最可能的原因是_______________(答一点)。

当兴奋传导至突触小体时,分)钙离子通道在神经调节和肌肉收缩过程中起重要作用。

、(830 会引起神经递质的释放,回答下列问题:突触间隙中的钙离子通过离子通道内流,突触后膜,在与突触后膜的受体结合后,突触前膜以(1) 方式释放神经递质到突触间隙(对离子的通透性选填“会”或“不会”)发生改变.使钠离子内,(2)已知细胞外钙离子对钠离子存在“膜屏障作用”(即钙离子在膜上形成屏障流减少).临床上血钙含童偏髙,。

会引起肌无力,原因是,(3)神经骨骼肌接头属于反射弧中的组成部分;研究发现,刺激大脑皮层的相关区域也会引起腿部肌肉的收缩,此时接受刺激的是反射弧中的。

(4)“肉毒毒素美容”已成为时下流行的面部除皱方式。

肉毒毒素是肉毒杆菌分泌的一种神经毒素,能特异地与突触前膜上钙离子通道结合。

分析其美容的原。

理10分)回答下列有关生长素的问题。

(31.侧邻生长素运到相物发生生顶端优势时顶芽产的)(1植(填“需要”或“不需要”)消耗ATP。

芽)某研究小组探究避光条件下生长素浓度对燕麦胚芽鞘生长的影(2响,下图为实验示意图。

胚芽鞘去顶静置一段时间后,将含有不同浓度生长素的琼脂块分别放置在不同的去顶胚芽鞘一侧,一段时间后测量并记录弯曲角度(α)。

(填“180°≥α>0°”“180°≥α≥90°”或“90°≥α>0°”)①α的范围为(填“一定”则琼脂块中含有生长素的浓度②在两组实验中,若α相同,或“不一定”)相同。

(填“横切”可以取弯曲处做③若要在细胞水平上证明生长素对胚芽鞘生长的影响,或“纵切”)片制成装片,用显微镜观察、测量两侧细胞平均长度,作出比较。

)下图是根、茎对生长素作用的反应曲线,图示字母中表示根近地侧3(。

,表示茎远地侧的是的是- 5 -)有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关,还与乙烯有关。

为了研究二者的关系,(4做了这样的实验:将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中,并加人少量蔗糖作为能源。

发现在这些培养液中出现了乙烯,且生长素浓度越高,培养液中乙烯的浓度也越高,根尖生长所受的抑制也越强。

①此实验的自变量是,因变量是中,作为对②为使实验更严谨,还需将另一些等量的根尖放在照组。

③据此实验结果,可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是,分)某二倍体植物的花色由位于三对同源染色体上的三对等位基因Aa、控制、DdBb、32(11基因表达有抑制作BD,基因时,D基因不能表达且A基因数多于研究发现体细胞中的d基因对其他染色体与基因均正(用如图1.某黄色突变体细胞基因型与其可能的染色体组成如图2所示).产生的各种配子正常存活,常1正常情况黄花性状的可能基因型 (1根据图植株的表现型及比例基因型为AAbbdd的白花植株和纯合黄花植株杂交,F自交,F(2)21。

白花中纯合子的比例为为 ,F2。

的突变体花色为 2中, 乙、丙的变异类型分别是;基因型为(3)图aaBbDdd 植株属于图乙中的哪一种突变体,设计以下实验。

(4)为了确定aaBbDdd 实验步骤:让该突变体与纯合橙红植株个体杂交,观察并统计子代的表现型与比例。

结果预测:,则其为突变体甲;Ⅰ若子代中,则其为突变体乙;Ⅱ若子代中=1:1,则其为突变体丙。

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