史上最全初中化学计算题解题方法

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初三化学计算题解题技巧

计算题解题技巧1、找方程式2、找已知（一定是纯净物）3、反应前后的差值=气体或沉淀4、求物质的质量分数5、图像题：找关键点6、表格题：置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）1、金属＋酸 → 盐＋氢气，条件：金属活动顺序表中，H 前面的金属例：①Zn ＋2HC l ＝ZnCl 2＋H 2↑ ②Fe ＋2HC l ＝FeCl 2＋H 2↑2、金属＋盐溶液 → 另一盐＋另一金属，条件：金属活动顺序表中，前面的金属置换后面的金属例：Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu前后3、还原反应例：①2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑ ②Fe 2O 3＋3H 2＝＝2Fe ＋3H 2O四种基本反应类型一、化合反应（A ＋B ＝AB ）例：①S ＋O 2＝＝SO 2 ②3Fe ＋2O 2＝＝Fe 3O 4二、分解反应（AB ＝A ＋B ）例：①H 2O 2＝＝＝2H 2O ＋O 2↑ ②2KMnO 4＝K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑三、置换反应（A ＋BC ＝AC ＋B ）例：①Fe ＋H 2SO 4＝Fe SO 4＋H 2↑ ②Fe ＋CuSO 4＝Fe SO 4＋Cu③2CuO ＋C ＝＝2Cu ＋CO 2↑四、复分解反应（AB ＋CD ＝AD ＋CB ）例：酸＋盐：2HC l ＋Na 2CO 3＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑盐＋盐：NaCl ＋AgNO 3＝AgCl ↓＋NaNO3盐＋碱：Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH金属氧化物＋酸：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3 H 2O酸＋碱：HCl ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O 反应物：用纯净物的质量生成物：气体、沉淀的质量直接用反应物=生成物（溶液较多）=纯净物样品质量（原溶液）反应前溶液质量－气体或沉淀（不反应的物质除外）溶质找关键的一组数据找前后差值高温高温点燃点燃 MnO 2 △ 高温。

初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧初中化学题计算题怎么解答，考生要用到哪些知识点呢？还不知道的考生看过来，下面由小编为你精心准备了“初中化学计算题解题技巧”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!初中化学计算题解题技巧一、质量守恒定律1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：“五个不变”是指反应物、生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变;“两个一定改变”是指物质种类一定改变和构成物质的分子一定改变;“一个可能改变”是指分子总质量可能改变2运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：(1)说明化学反应的反应物、生成物;(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3.应用质量守恒定律时应注意：(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化;(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒;(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

二、化学方程式1.化学方程式的书写步骤(1)写：正确写出反应物、生成物的化学式(2)配：配平化学方程式(3)注：注明反应条件(4)标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”).初中化学基础知识的分析一、化学元素符号书写元素符号时应注意：有一个字母表示的元素符号要大写;由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写进行分析.1、1至20号元素。

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

2、常见25种元素的符号。

碳氢氧氮氯磷硫，钾钙钠镁铝铁锌;锰钡氟硅铜汞银，黄金稀气氦氖氩。

二、微粒结构用语1、原子结构：会查看元素周期表，运用其特点来阐明元素的性质。

初中化学计算题的解题技巧

初中化学计算题的解题技巧初中化学计算题的解题技巧关于化学式的计算（一）关系式法[例1] 某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其含氮元素的质量分数为42%（杂质不含氮）。

按规定，产品中含尿素[ ]质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否属于一级品？解析：设该产品含尿素x%，根据题意得：~ 2N60 28x% 42%∴该厂生产的化肥不属于一级品。

又如：① 含碳元素质量相同的CO和的质量比为。

② 质量相同的CO和中所含碳元素的质量比为。

③ 质量相等的Fe与的混合物中铁元素的质量分数为。

这几道题均可用关系式法来求解。

提示③方法一：设与的质量均为160，则方法二： ~160 4850%∴方法三： ~16050%∴关系式法是解关于化学式的计算时最常用、最基本也最灵活的方法。

（二）代换法记[例2] 在化合物和中，Y的质量分数分别为40%和50%，则在化合物中，Y的质量分数为（）A. 20%B. 25%C. 30%D. 35%解析：设X、Y、Z三种元素的相对原子质量分别为。

由中Y的质量分数为40%，知由中Y的质量分数为50%，知将代入中，y的质量分数答案：B（三）变形法[例3] 下列含铁的化学式中，含铁的质量分数最高的是（）A. B. C. D.解析：首先将这几种含铁化合物的化学式变形为含一个铁原子的化学式；，然后再比较剩余部分的质量，其质量越小，含铁的质量分数越高。

答案：C（四）适当组合法[例4] 由和的混合物中，测得氧元素为22%，则其中含硫元素为（）A. 32%B. 46%C. 78%D. 22%解析：在和中，除氧元素外，若剩余部分与混合物中合并到一起，则该混合物可看成只由和O两部分组成。

因氧元素占22%∴ 部分占78% 由关系式 ~ S78 3278%答案：A三. 关于化学方程式的计算：（一）涉及反应物量的问题的类型[例5] 实验室用氢气还原氧化铜，当大部分固体变红时停止加热，冷却后的残余固体质量为，共用去氢气，此时生成水的质量为（）。

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）

初中化学计算题解析方法总结-初中化学计算题解题方法（含答案）初中化学计算题解析方法总结初三化学计算的类型有：①有关质量分数(元素和溶质)的计算②根据化学方程式进行计算③由①和②两种类型混合在一起计算(一)、溶液中溶质质量分数的计算(二)、化合物(纯净物)中某元素质量分数的计算(三)、混合物中某化合物的质量分数计算(四)、混合物中某元素质量分数的计算(五)、解题技巧1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。

找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：①设未知量②书写出正确的化学方程式③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

重要概念的含义与应用化学计算是借助于用数学计算的知识，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律。

另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。

初中化学计算的主要内容如下：(一)有关化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。

本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。

1.计算相对分子质量。

相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。

通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。

在计算的过程中应注意化学式前面的数字(系数)与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”;若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“·”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。

推荐阅读》》2014化学压轴题大过关中考经典训练40题例计算5CuSO4·5H2O的相对分子质量总和。

5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]=5×[160+5×18]=12502.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。

(完整word版)中考化学计算题10种解题方法

中考化学计算题10 种解题方法化学计算是中学化学教课的重要内容之一,它包含化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。

是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。

经过有关混淆物发生反响的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综共计算题, 能够帮助学生加深对有关观点和原理的理解 , 培育学生的思想判断、剖析和综合能力。

化学计算题波及的内容丰富、形式多样 , 既考察学生的化学基础知识 , 又考察学生的数学计算能力。

学生假如认识掌握了一些解题的技巧或巧解方法 , 既能够激发他们的解题兴趣 , 有事半功倍的成效 , 特别是刚接触化学 , 对化学计算存在恐惧心理的初中学生。

现将化学竞计算题的解题方法和技巧概括以下，供参照。

一差量法差量法是依照化学反响前后的质量或体积差，与反响物或生成物的变化量成正比而成立比率关系的一种解题方法。

将已知差量（实质差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比率，而后依据比率式求解。

例：用含杂质 (杂质不与酸作用，也不溶于水 )的铁 10 克与 50 克稀硫酸完好反响后，滤去杂质，所得液体质量为 55.4 克，求此铁的纯度。

解：设此铁的纯度为 x Fe+H 2 4 稀42↑ △ m( 溶液质量增添 ) SO ( )=FeSO +H56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出 x=56% 答：此铁的纯度为 56%。

【习题】1、将盛有 12 克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10 克时，这 10 克残渣中铜元素的质量分数？2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO 、O 2、 CO 2混合气体 9ml ，点火爆炸后恢复到本来状态时，体积减少 1ml ，经过氢氧化钠溶液后，体积又减少 3.5 ml ，则原混随和体中CO 、 O 2、CO 2的体积比？3、把 CO 、CO 2的混淆气体 3.4 克，经过含有足量氧化铜的试管，反响完好后，将导出的气体所有通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增添了4.4 克。

初中化学计算题技巧及方法一看就

初中化学计算题技巧及方法一看就（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即：二、化学方程式计算的解题技巧与方法：(一)差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g 的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g ，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO 4 = Fe SO 4 + Cu △m 56 64 8 X (8.4-8)g56：8=x ：0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g 铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe + 2HC1 = FeC12 +H 2↑ △m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g答：向右盘烧杯中加入4.8 g 碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g 灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g ，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCu + H 2O △mCuO + H 2 80 64 16x (8-7.2) g4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！

中学化学计算中常用的8种解题方法和技巧，打印收藏！在中学化学中，有许多计算相关的题型。

对于这些题型，其实都有相对应的解题方法和技巧，下面这8种解题方法就基本涵盖了中学化学中的主要题型和考点，家长和学生们可以收藏起来后慢慢了解和消化。

题型一：差量法差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差或物质的量之差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

例：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为12.5g。

求混合物中碳酸钠的质量分数。

【分析】混合物质量减轻是由于碳酸氢钠分解所致，固体质量差21.0g-14.8g=6.2g，也就是生成的CO2和H2O的质量，混合物中m(NaHCO3)=168×6.2g÷62=16.8g，m(Na2CO3)=21.0g-16.8g=4.2g,所以混合物中碳酸钠的质量分数为20%。

【规律总结】差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。

该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

【巩固练习】（答案见文末）现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487题型二：守恒法化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

1. 原子守恒例：有0.4g铁的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O5【分析】由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中。

初中化学中考计算题解题方法技巧

一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。

（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。

（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。

（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。

取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。

(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。

3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。

初中化学有关计算公式及解题技巧

初中化学有关计算公式及解题技巧一、有关元素的计算：1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和例如：求Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量解 Na 2CO 3·10H 2O 的相对分子质量＝23×2＋12×1＋16×3＋10×(1×2＋16×1)＝286 再如：计算2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量2CuSO 4·5H 2O 的总相对分子质量=2×[64+32+16×4+5×（1×2+16）]=2×250=5002、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比注意：在计算时要注意标清元素的顺序。

【例】求葡萄糖(C 6H 12O 6)中各元素的质量比解 C:H:O ＝12×6:1×12:16×6＝6:1:83、原子个数之比＝（元素质量÷相对原子质量）之比4、化合物中某元素的质量分数＝%100⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量【例】求硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素的质量分数解氮元素的质量分数＝的相对分子质量氮的相对原子质量342NO NH ⨯×100% ＝8028×100%＝35%. 5、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数＝%100⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量某化合物的质量【例】多少吨的氧化亚铁（FeO ）中所含铁元素质量和100t 中氧化铁所含铁元素的质量相同？解：设需氧化铁的质量为x 。

t90%10016042t 100%1007256%100316256256t 100%100165656=⨯⨯=⨯⨯⨯⨯+⨯⨯⨯=⨯+⨯x x x 答：需氧化亚铁的质量为90t 。

人教版九年级化学计算题解题技巧大全

人教版九年级化学计算题解题技巧大全示例文章篇一：《人教版九年级化学计算题解题技巧大全》哎呀，同学们，化学计算题是不是有时候让你觉得脑袋都要大啦？别担心，今天我就来给大家分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保证让你有种恍然大悟的感觉！先来说说利用化学方程式的计算吧。

这就好比是我们盖房子的蓝图，化学方程式就是那个关键的“图纸”。

我们要根据题目中给出的信息，准确地写出化学方程式，这可是基础中的基础哦！比如说，氢气和氧气反应生成水，这简单吧？但要是题目里给了一堆关于氢气和氧气质量的数据，让你求生成水的质量，你能迅速反应过来吗？再比如有关溶液的计算，这就像是在调配一杯美味的果汁。

溶质就像是果汁粉，溶剂就是水。

我们要搞清楚溶质的质量、溶剂的质量，还有溶液的质量，它们之间的关系就像是好朋友手拉手，可紧密啦！你想想，如果让你配制一定浓度的盐水，你是不是得知道盐有多少，水有多少呀？还有关于化学式的计算，这就好像是在数积木。

每个元素就像是一块独特的积木，我们要数清楚每种积木有多少块，才能知道整个“大积木堆”的组成。

比如说，水的化学式是H₂O，那氢原子和氧原子的个数比不就是2 : 1 嘛！咱们做化学计算题的时候，一定要仔细读题，这就跟你找宝藏一样，题目里藏着好多关键的线索呢！千万别粗心大意，错过了重要信息，那可就像在森林里迷路啦！而且，计算过程要认真，一步一步来，不能像小猴子掰玉米，丢三落四的。

我给大家举个例子哈。

有一道题说：“实验室用10 克碳酸钙与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？”这时候，我们先写出化学方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 。

然后根据碳酸钙的质量去求二氧化碳的质量。

这过程中，可不能算错数哟！同学们，你们说化学计算题是不是很有趣呀？其实只要掌握了这些技巧，就像拥有了一把神奇的钥匙，能轻松打开化学计算的大门！咱们可不能被小小的计算题给难住，要勇敢地去挑战它们！我的观点就是：只要我们用心去学，多练习，化学计算题根本就不在话下！示例文章篇二：哎呀，亲爱的同学们！化学计算题是不是有时候让你们感觉脑袋都要炸啦？别担心，今天我这个小小化学迷就来和你们分享一下人教版九年级化学计算题的解题技巧，保准让你们眼前一亮！先来说说利用化学方程式的计算吧。

初中化学计算题解题技巧

初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧一、做多项式题1、确定公式。

在做初中化学计算题时，首先确定这道题中出现的化学元素分子的公式，如氧的公式为O2，氢的公式为H2，氯的公式为Cl2等；2、按比例算。

当化学反应中的分子以一定比例转变的时候，可以按比例算，如反应：H2 + 2O2=2H2O，其中2O2比H2是2：1，H2O比H2是2：1，所以给出的答案相应的也是2：1。

3、结合定义计算。

当分子数目发生变化时，可以结合分子中原子的定义和元素的原子量计算，如反应：2HCl+Ca=CaCl2+H2；其中2HCl比Ca是2：1，CaCl2比H2是2：1，所以给出的答案也是2：1。

4、把待解的问题抽象出来化为比例问题。

例如：氯气是由焰口里的氯化钠和水反应生成的，它的分子式是Cl2，那么，当27.3g氯化钠反应生成Cl2时，其所产生的Cl2的质量是多少？解：该题可以抽象为：27.3g氯化钠反应消耗的氯化钠质量与其生成的Cl2的质量之比为：？：1由定义可知，氯化钠的分子式是NaCl，其中氯的原子量为35.45g/mol，所以，根据上面的比例关系，即可求出Cl2的质量：27.3/58.9×35.45=14.75g二、做把握公式题把握公式题主要是指把握物质变化的过程，先根据题目中提供的材料，确定物质是否发生变化，如果发生变化，则确定变化的方向，如果变化的方向不定，则可以根据常数进行比较，最后归纳出变化的公式。

例如：某种盐在汽油发动机中可以生成Cl2，该盐的分子式是NaCl，那么，在这种情况下，生成Cl2的反应式是什么？解：由于NaCl可以生成Cl2，所以根据NaCl的分子式，在这种情况下，生成Cl2的反应式应该是：2NaCl=Cl2+2Na。

史上最全初中化学计算题解题方法

史上最全初中化学计算题解题方法work Information Technology Company.2020YEAR一、质量守恒定律二、化学方程式计算三、有关溶液的计算四、常用公式计算五、解题技巧计算公式一：溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%公式二：溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c%公式四：溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×nA元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×nA元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n2、A的质量分数= ×100%3、AB元素的质量比：=4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物，经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%，求溴(Br)元素的质量分数。

解析：在混合物中，元素的正价总数=元素的负价总数，因此，Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

解：设混合物的质量为100克，其中Br元素的质量为a克，则38.4／24×2= a／80×1+(100-38.4-a)／16 ×2 a=40(克)，故Br%=40%例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

化学计算题解题方法(提高篇)【很全很好】

化学计算题解题方法(提高篇）【很全很好】化学计算题是中学化学的一个重点和难点,对于初中生来说刚接触化学计算，如果没有正确的方法引导,容易走入死胡同,出现厌学、怕学的情绪.但如果能选用合适的方法就能快速而正确地解决问题，给学生以学好化学的信心，特别是能在中考中站稳脚跟.以下是几年来在化学教学中归类总结了一些化学计算题的解题方法。

希望对大家有帮助。

一、平均值法这种方法最适合求出混合物的可能成分,不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大,一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案.例如：例题1计算下列不同质量的20％的硫酸和10％的硫酸相混合后，所得溶液的溶质质量分数,并填表: 10％的硫酸的质量20%的硫酸的质量混合后硫酸溶液的质量分数20g 70g40g 60g50g 50g60g 30g80g 20g思考:混合前后硫酸溶液中溶质、溶剂、溶液的量分别发生了什么变化?混合液的溶质质量分数与混合前两溶液的溶质质量分数大小有何关系？由此你可以得到哪些结论?（1）混合后的溶质质量分数总是介于10％—20%之间。

（2)只有等质量混合时混合液的溶质质量分数是混合前两溶液溶质质量分数之和的1/2.（3）当20%的硫酸溶液质量大时，混合液的溶质质量分数就大于15％,反之亦然。

例题2 现有13.5ｇ氯化铜样品,当它与足量的硝酸银充分反应后,得到AgCl 29g，则此样品中可能混有的物质是（ )A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2思考：此题反应化学方程式是什么？如果混有杂质会对AgCl的产量产生什么影响?解析：此类题目一般采用假设推理求平均值的方法。

先假设参加反应的物质为纯净物质，经计算得出一个平均值。

然后将假设所得结果，与实际数据相比较。

(1)设13.5ｇ纯净物的CuCl2与AgNO3反应可得AgCl质量为XCuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2135 28713.5ｇ X135 ：287 = 13。

初中化学计算题解题方法汇总

初中化学计算题解题方法汇总初中化学计算题解题方法：关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关系式，然后根据关系式进行计算。

利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。

其中包括守恒法。

所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。

运用守恒法解题可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。

例1、有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测知其含水2.8%、含K2CO337.3% 取1g该样品投入25mL2mol/L的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体的质量为多少?【解析】本题化学反应复杂，数字处理烦琐，所发生的化学反应：KOH+HCl=KCl+H2O K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑若根据反应通过所给出的量计算非常繁琐。

但若根据Cl—守恒，便可以看出：蒸发溶液所得KCl固体中的Cl—，全部来自盐酸中的Cl-，即：生成的nKCl=nHCl=0.025L×2mol/L mKCl=0.025L×2mol/L×74.5g/mol=3.725g例2、将纯铁丝5.21g溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反应后剩余的Fe2+离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4溶液才能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3【解析】根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2+变为Fe3+失去电子的总数等于NO3-和MnO4-得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则5.21g÷56g/moL×3-2=0.012L×0.3mol/L×7-2+2.53g÷101g/mol×5-n 解得n=3 故KNO3的还原产物为NO。

（完整版）初中化学计算题解题技巧

（完整版）初中化学计算题解题技巧初中化学计算题解题技巧计算题是中考化学考试的一个难点，主要分布在选择题24或25题和最后一个大题。

选择题中的计算一般是技巧型的计算题，一般可以用守恒法、极限、平均值法、差量法、假设数据法来解答。

以下，北京新东方优能一对一部中考化学史红梅老师一一介绍:1、中考化学守恒法守恒法解题的核心就是质量守恒定律中的六不变。

除此之外，化学中的等量关系还表现为同一物质中的电荷守恒、化合物中化合价守恒、同一化合物等量关系。

学生对于挖掘题目中隐含的等量关系的能力较弱，对于物质和元素质量关系不能很好地建立联系。

2、中考化学极限、平均值法在处理复杂的模糊题型的选择题时，此方法可以直接求解出设定的参量(平均值或极值)，然后用此参量与各选项做比较确定符合题意的选项。

学生的思维误区一般是不能准确确定设定的参量。

3、中考化学差量法化学反应都遵循质量守恒定律，有些反应在遵循质量守恒定律的同时，会出现固、液、气体质量在化学反应前后有所改变的现象，同一状态的物质的质量遵循化学反应中各物质之间的固定的质量关系，因此，在根据方程式的计算引入差量，根据变化值可以求出反应物或生成物的质量。

差量法的难点在于学生找不到计算的差量，而且不知道同一状态的物质质量的差与物质的质量也成比例。

4、中考化学假设数据法根据题目中涉及的化学反应中物质的相对质量结合题意假设适合计算的数据进行计算。

学生的思维误区一般是质量分数计算、物质的质量的计算、元素的质量计算，粒子个数的计算不能很好的进行迁移。

中考化学试卷的最后一题计算是中考中的压轴计算题，它考查学生对质量守恒定律、方程式计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐部分的知识，考查知识综合，难度较大。

题目主要分为文字叙述型计算、表格计算、图像计算、探究实验计算。

以下详细地进行介绍:1、中考化学文字叙述型计算主要考察学生归纳整理题目中隐含信息的能力，难点往往在于“题目文字过多，流程过于复杂，读不懂题，找不到已知，不会列有效的等式求出未知数”。

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