【试卷】工艺流程测试及答案
车间工艺流程培训试题答案
车间工艺流程培训试题答案一、选择题1. 车间工艺流程中，以下哪项是生产线开始的首要步骤？A. 质量检测B. 原材料采购C. 产品装配D. 成品包装答案：B2. 在进行产品装配前，必须进行的一项工作是什么？A. 设备调试B. 工艺参数设定C. 人员分工D. 安全教育答案：A3. 对于车间内的设备维护，以下哪项说法是正确的？A. 只在设备出现故障时进行维修B. 定期进行设备检查和维护C. 维护工作只由专业技术人员完成D. 设备维护与生产效率无关答案：B4. 在车间工艺流程中，质量控制的重要性体现在哪些方面？A. 保证产品符合标准B. 提高客户满意度C. 降低生产成本D. 所有以上选项答案：D5. 以下哪项不是车间安全管理的目标？A. 预防工伤事故B. 确保生产效率C. 保护员工健康D. 遵守法律法规答案：B二、判断题1. 生产线上的每一道工序都必须有明确的操作指导书。
（正确）2. 车间内的原材料可以随意堆放，不影响生产效率。
（错误）3. 员工在操作机械设备前，必须接受相关的安全培训。
（正确）4. 质量检测只在产品生产完成后进行。
（错误）5. 车间工艺流程的优化可以有效地减少浪费，提高生产效率。
（正确）三、简答题1. 简述车间工艺流程的基本步骤。
答：车间工艺流程通常包括以下几个基本步骤：原材料采购、原材料检验、加工或装配、质量检测、成品包装以及最终的质量控制和出货。
每个步骤都需要严格按照既定的工艺标准和操作规程执行，以确保产品的质量和生产效率。
2. 为什么说设备维护对生产效率至关重要？答：设备维护对生产效率至关重要，因为良好的设备状态可以保证生产的连续性和稳定性。
定期的维护和检查可以预防设备故障的发生，减少意外停机时间，从而避免生产延误和可能的产量损失。
此外，良好的维护也有助于延长设备的使用寿命，降低长期的运营成本。
3. 描述车间内质量控制的主要方法。
答：车间内的质量控制主要方法包括但不限于：操作员的自检和互检，即操作员在生产过程中对产品进行初步检查，并与同事进行交叉检验；过程检验，即质量控制人员在生产过程中对关键工序进行检查和监督；最终检验，即在产品完成所有生产步骤后进行全面的质量评估。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(6)(Word版含答案)
2H SO =====2CuSO 工艺流程图专项训练（六）1、生产金属镁后的废渣可以综合利用制备光卤石(MgCl2·6H 2O)和金属镁，其工艺流程如下：己知：①废渣的主要成分：MgCl2、KCl、MgO、BaCl2、CaCl2、粉尘等杂质；②MgCO3 微溶于水，本题中视为可溶。
（1）将废渣粉碎的作用是；（2）滤渣Il 的主要成分是；（3）操作a 包含多个操作，分别为蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。
2、我国制碱工业的先驱侯德榜发明了“侯氏联合制碱法”，其模拟流程如下：（1）“侯氏联合制碱法”的主要产品“碱”是指(填化学式)。
（2）图中不涉及的基本反应类型是。
（3）在该模拟流程中，能被循环利用的物质是。
3、对废旧手机回收利用可节约金属资源。
某手机电路板中含有以下金属：Ni(镍)、Pb(铅)、Ag、Au、Fe、Cu、Sn(锡)、Pd(钯)。
如图是某工厂设计的回收金属流程图(假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：2Cu＋O2＋ 2 4 △4＋2H2O)。
（1）步骤②中反应的基本反应类型是反应。
（2）步骤⑤实验现象是。
（3）金属Ni、Fe、Pd 的活动性由强到弱依次是。
4、工业上制备K2SO4 晶体的工艺流程图如下。
请根据流程回答问题：（1）将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中可循环使用的物质有CaCO3 和(填化学式)。
（3）不用水而用饱和K2SO4 溶液洗涤“反应Ⅲ”所得晶体的原因是。
5、MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2 和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O 的主要流程如图：已知：SiO2 既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）选用MgO 调节pH 使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH 的原因是_ _ ____ __ __ _ ____ 。
高考--工艺流程题(含答案)
工艺流程高考题1. 银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）电解精炼银时，阴极反应式为；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为。
（2）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO + Al2O3CuAlO2 + ↑（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。
2.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是_________________。
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体I中的碳氧化物主要为_______________，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为______________。
（3）步骤①为：搅拌、________、所得溶液IV中的阴离子有_______________。
（4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为___________________，100kg初级石墨最多可获得V的质量为___________kg。
（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。
3、（2014广州调研）锰是冶炼工业中常用的添加剂。
【试卷】工艺流程测试及答案
工艺流程选择题副标题题号一总分得分一、单选题（本大题共10小题，共28.0分）1.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O【答案】B【解析】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C.气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2−=N2↑+2H2O，故D正确。
故选：B。
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4⋅7H2O【答案】D【解析】【分析】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法。
2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案)
2021年高考化学真题与模拟类编：专题15 工艺流程题(含答案) 2021年高考化学真题与模拟类编：专题15-工艺流程题(含答案)高考2022题1．【2021新课标1卷】焦亚硫酸钠（na2s2o5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问问题:（1）生产na2s2o5，通常是由nahso3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（2）利用烟道气中的so2生产na2s2o5的工艺为：① 当pH=4.1时，I为溶液（写出化学式）。
②工艺中加入na2co3固体、并再次充入so2的目的是__________。
（3）三室膜电解技术也可用于制备Na2S2O5。
装置如图所示，SO2碱吸收溶液中含有NaHSO3和NaHSO3na2so3。
阳极的电极反应式为_____________。
电解后，__________室的nahso3浓度增加。
将该室溶液进行结晶脱水，可得到na2s2o5。
（4） Na 2S 2O 5可用作食品中的抗氧化剂。
测定某种葡萄酒中的Na 2S 2O 5残留量时，取50.00ml葡萄酒样品，用0.01000moll?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00ml。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中na2s2o5的残留量为____________gl?1（以so2计）。
[答：]2 NaHSO 3=Na 2S 2O 5+H 2O-NaHSO 3，得到NaHSO 3过饱和溶液2H 2O-4e=4H+O 2↑ A.第1页共19页－＋s2o52+2i2+3h2o＝2so42+4i+6h0。
一百二十八－－－＋【解析】分析：（1）根据原子守恒书写方程式；(2) ① 根据溶液的酸度判断产品；②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，据此判断；（3）根据阳极氢氧化物放电、阴极氢离子放电和阳离子交换膜的功能；（4）焦亚硫酸钠与单质碘发生氧化还原反应，据此书写方程式；根据方程式计算残留量。
专题15 工艺流程题真题答案
（3）由表中数据知 pH 在 4.7 时，Fe3+和 Al3+沉淀完全，所以应该控制 pH 在 4.7~6
之间。
（4）根据题干信息，加入 Na2S 除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣 3 是生成
的沉淀 ZnS 和 NiS。
（5）由 HF
H++F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得 MgF2
衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全。
min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3 溶液滴
定，反应式为
I2+2
S2
O
23
2I−+
S4
O
26
。测定时消耗
Na2S2O3 溶液体积
V
mL。终
点颜色变化为_________________，样品中 S2−的含量为______________（写出表达
S+2I-；碘单质与淀粉混合为蓝色，用硫代硫酸钠
滴定过量的 I2，故终点颜色变化为浅蓝色至无色；根据氧化还原反应得失电子数相等，利
用关系式法解题；根据化合价升降相等列关系式，设硫离子物质的量为 n mol：
S2-
～
I2
2S2O32- ～
I2
1 mol
1 mol 2 mol
1 mol
n mol
n mol 0.1V×10-3mol
【答案】（1）SiO2（不溶性硅酸盐） MnO2+MnS+2H2SO4 （2）将Fe2+氧化为Fe3+
2MnSO4+S+2H2O
（3）4.7
（4）NiS和ZnS （5）F−与H+结合形成弱电解质HF，MgF2
工艺流程专项测试及答案
工艺流程专项测试1．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥）（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B 是二氧化碳(CO2)。
（2）操作A的名称为过滤。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有BaCl2和HCl（写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可）Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl或者NaOH+HCl＝NaCl+H2O或者2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
2.以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式N+3H2一定条件2NH32该反应的反应类型是化合反应。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式CO2+2NH3一定条件CO（NH2）2+H2O。
3.氯化钡是一种可溶性的有毒重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。
工业上用毒重石（主要成分是 BaCO3）制备氯化钡晶体。
某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。
（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。
）请回答下列问题。
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为_BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑。
（2）滤液Ⅱ是 30℃时氯化钡的___饱和__溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是 C ____（选填字母序号）。
A氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全B该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料C可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体D步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少2+Ba对环境的污染（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为____ HCl。
北京高考一模试题分类汇编工艺流程试题(带答案)
工艺流程专门训练西城区一模26．（14分）工业上以粗食盐（含有少量Ca2+、Mg2+杂质）、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3。
其过程如下图所示。
请回答：（1）在处理粗盐水的过程中，可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂，则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有。
（2）将CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循环使用的NH3，该反应的化学方程式是。
（3）向饱和食盐水中首先通入的气体是，过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是。
（4）碳酸钠晶体失水的能量变化示意图如下：Na2CO3·H2O (s) 脱水反应的热化学方程式是。
（5）产品纯碱中常含有NaCl。
取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。
则该产品中Na2CO3的质量分数是。
（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空气燃料电池的电解质，该电池负极的反应式是。
26．（14分）（1）CaCO 3、Mg(OH)2（漏写得1分，错答得0分） （2）2NH 4Cl+CaO=CaCl 2+2NH 3↑+H 2O（3）NH 3 NH 3+H 2O+CO 2+NaCl =NaHCO 3↓+NH 4Cl（4）Na 2CO 3·H 2O(s)= Na 2CO 3(s) +H 2O(g) ΔH = + 58.73 kJ·mol －1 （5）106(b －a )/11a（6）CH 4－8e －+4CO 32－=5CO 2+2H 2O 丰台区一模27．（15分）近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统。
特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化。
共生工程将会大大促进化学工业的发展。
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO 2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO 2＋O 2＋2H 2O ＝2H 2SO 4，该电池电动势为1.06V 。
实际过程中，将SO 2通入电池 的 极（填“正”或“负”），负极反应式为 。
化学工艺流程题(含答案)
2016高三化学专题复习———工艺流程题一、解题常用方法化学工艺流程题结构一般包括题头、题干和题尾三部分。
题头一般简单介绍以何种物质(主要成分是什么、含什么杂质等，要注意一些关键信息)为原料制备哪种物质，以及物质的性质和用途.题干部分则是工业制备的简化工艺流程图。
题尾部分则是根据工业生产流程中涉及到的化学知识命题者精心设计的系列问题.对于学生解题需要的未学过的信息在三个部分都有可能出现，审题时须全盘考虑。
二、解题基本步骤（1）审题：划出重要信息（2)分析流程:①反应物是什么？②发生了什么反应？③该反应造成什么后果？④对制造产品有什么作用？抓住一个关键点:一切反应或操作都是为了获得产品而服务.（3）技巧:先答与流程无关的空二、解题思维方向化工流程题目在流程上一般分为3个过程（1）原料处理的方法和作用①研磨的目的：增大接触面积,加快溶解或加快反应速率。
②酸溶、碱溶，水溶(酸浸、碱浸、水浸）——溶解③灼烧、煅烧：改变结构,使一些物质在后续过程中易溶解，并可使一些杂质（如有机物）在高温下氧化、分解.(2）分离提纯阶段的常考点①调PH值除杂,控制溶液酸碱性使金属离子形成氢氧化物沉淀例如:已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的PH如下表所示：物质开始沉淀沉淀完全Fe(OH)3 2.7 3.7Fe（OH）27。
6 9。
6Cu(OH）24。
7 6。
2提示:先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液PH使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀.注意:调PH所需物质一般应该满足两点:a.能与H+反应，使溶液PH增大。
b.不引入新的杂质流程:②试剂除杂,要注意加入的是沉淀剂还是氧化剂(或还原剂）③控制体系的温度a．采取加热的目的：;加速某固体的溶解，加快反应速率；减少气体生成物的溶解并使其逸出；使平衡向需要的方向移动；趁热过滤,防止某物质降温时因析出而损耗或带入新的杂质。
b．控制低温：防止物质的分解，如NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(浓)等；防止物质的挥发,如盐酸、醋酸等；抑制物质的水解，如冰水洗涤,以防止洗涤过程中的溶解损耗;增大气体反应物的溶解度，使其被充分吸收.(3)获取产品阶段的常考点①洗涤:a。
金属制品生产工艺流程考试考核试卷
D.涂层厚度
12.金属制品加工中，以下哪个工艺用于金属材料的连接？（）
A.车削
B.钻孔
C.焊接
D.铸造
13.以下哪种材料在金属制品生产中常用于制造弹簧？（）
A.铁素体不锈钢
B.马氏体不锈钢
C.碳素钢
D.高锰钢
14.金属制品生产中，以下哪个设备用于金属材料的切割？（）
A.车床
B.铣床
C.钻床
B.铣床
C.冲床
D.折弯机
9.以下哪个过程不属于金属材料的铸造工艺？（）
A.模具设计
B.砂型制作
C.铸件清理
D.电镀
10.金属制品生产中，以下哪种方法用于提高金属材料的耐腐蚀性？（）
A.热处理
B.表面淬火
C.镀锌
D.铸造
11.以下哪个因素不会影响金属材料的拉伸强度？（）
A.材料的化学成分
B.材料的组织结构
D.环境温度
18.金属制品生产中，以下哪些工艺可以用于金属材料的连接？（）
A.焊接
B.螺纹连接
C.铆接
D.粘接
19.以下哪些是金属材料的弹性模量较高的材料？（）
A.钢
B.铝
C.铜合金
D.塑料
20.金属制品生产中，以下哪些方法可以用于金属材料的回收利用？（）
A.熔炼
B.压缩
C.粉碎
D.焊接
（请在此行下方继续完成剩余题目的输出）
A.目视检查
B.尺寸测量
C.无损检测
D.力学性能测试
12.以下哪些因素会影响金属材料的电镀效果？（）
A.电镀液的成分
B.电镀时间
C.电镀温度
D.电镀电流
13.金属制品加工中，以下哪些设备适用于金属材料的精密加工？（）
2020北京市高三化学复习必备 生产工艺流程试题以及答案
2020复习必备北京市高三化学 --生产工艺流程（海淀区）27．（13分）阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。
生产流程如下图所示：（1）电解饱和食盐水的化学方程式为________。
（2）电解结束后，能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________（填字母序号）。
a．Na2SO4b．Na2SO3c．热空气吹出d．降低阳极区液面上方的气压（3）食盐水中的I—若进入电解槽，可被电解产生的Cl2氧化为ICl，并进一步转化为IO3—。
IO3—可继续被氧化为高碘酸根（IO4—），与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上，影响膜的寿命。
①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因：________。
②NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________。
（4）在酸性条件下加入NaClO溶液，可将食盐水中的I-转化为I2，再进一步除去。
通过测定体系的吸光度，可以检测不同pH下I2的生成量随时间的变化，如下图所示。
已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。
①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因：________。
②pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。
吸光度快速下降的可能原因：________。
③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mg•L-1时对离子交换膜影响可忽略。
现将1m3含I-浓度为1.47 mg•L-1 的食盐水进行处理，为达到使用标准，理论上至少．．需要0.05 mol•L-1 NaClO溶液________L。
（已知NaClO的反应产物为NaCl，溶液体积变化忽略不计）（朝阳区）27．（13分）以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。
其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。
工艺流程图考题
1.（14分）某化学小组拟用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下图所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是。
（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台(带铁圈)外，还需要使用的玻璃仪器是。
（3）已知：氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pHFe3＋ 1.9 3.2Fe2＋7.09.0Cu2＋4.7 6.7提供的试剂：a．NaOH b．H2O2 c．Na2CO3 d．CuO参照表中给出的数据和试剂，请回答：步骤②的目的是，反应的离子方程式是。
步骤③中调节溶液pH的范围是，试剂Y是（填字母）。
（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2·2H2O，其原因是。
2．（14分）镁砂（MgO）是一种高温耐火材料。
下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl2•6H2O溶于水，溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。
（2）写出氨气的电子式。
（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式：。
（4）轻烧后的产物为。
（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是。
（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为。
（7）已知向Mg(OH)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明）。
3、KClO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于消光纸、无炭复写纸等。
某同学在实验室模拟工业过程，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：Ⅰ.电石水灰浆自然风干残渣① 电石与水反应的化学方程式是。
② 残渣．．中主要成分是Ca(OH)2 和。
Ⅱ. 将Ⅰ中的部分灰浆．．配成浊液，通入Cl2 ,得到Ca(ClO3)2与CaCl2物质的量之比为1∶5的溶液，反应的化学方程式是。
Ⅲ. 向Ⅱ所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得KClO3晶体。
工艺考试题及答案
工艺考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共20分）1. 工艺流程图的主要作用是什么？A. 展示产品的外观B. 描述产品的内部结构C. 描述生产过程的顺序D. 展示产品的使用方法答案：C2. 工艺文件中，操作步骤的描述应该包括哪些内容？A. 操作名称和操作顺序B. 操作名称和操作时间C. 操作名称和操作条件D. 操作名称、操作顺序和操作条件答案：D3. 在工艺设计中，以下哪个因素对产品质量影响最大？A. 原材料质量B. 操作人员技能C. 设备精度D. 工艺流程设计答案：D4. 工艺优化的主要目的是什么？A. 降低生产成本B. 提高生产效率C. 提高产品质量D. 所有上述因素答案：D5. 以下哪个不是工艺参数？A. 温度B. 压力C. 湿度D. 产品颜色答案：D6. 工艺验证的目的是确保什么？A. 工艺文件的完整性B. 工艺流程的正确性C. 工艺参数的合理性D. 所有上述因素答案：D7. 工艺文件中，操作人员应该遵循哪些原则？A. 安全第一B. 质量优先C. 效率至上D. 所有上述因素答案：D8. 在工艺流程中，哪些因素会影响生产效率？A. 设备故障B. 原材料供应C. 操作人员技能D. 所有上述因素答案：D9. 工艺文件中，操作步骤的描述应该遵循什么原则？A. 简洁明了B. 详细准确C. 易于理解D. 所有上述因素答案：D10. 工艺设计中，如何确保产品质量？A. 严格遵循工艺文件B. 定期进行工艺验证C. 持续进行工艺优化D. 所有上述因素答案：D二、多项选择题（每题3分，共15分）11. 工艺设计中需要考虑的因素包括哪些？A. 原材料特性B. 设备性能C. 操作人员技能D. 市场需求答案：ABCD12. 工艺文件应该包含哪些内容？A. 工艺流程图B. 操作步骤描述C. 工艺参数设定D. 质量控制标准答案：ABCD13. 工艺优化可能涉及哪些方面？A. 工艺流程的简化B. 工艺参数的调整C. 设备的更新换代D. 操作人员的培训答案：ABCD14. 工艺验证的内容包括哪些？A. 工艺文件的审查B. 工艺参数的测试C. 产品质量的检验D. 生产效率的评估答案：ABCD15. 工艺文件的更新和维护应该遵循哪些原则？A. 及时性B. 准确性C. 完整性D. 可追溯性答案：ABCD三、判断题（每题2分，共20分）16. 工艺流程图应该清晰地展示生产过程的每一个步骤。
高三化学工艺流程综合题知识点总结带练习题带答案
高三化学化学工艺流程专题【核心导学】1．图解明晰化学工艺流程(1)(2)循环物质的确定(3)副产品的判断2．原料预处理的六种常用方法方法目的研磨、雾化减小固体的颗粒度或将液体雾化，增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更加充分水浸与水接触反应或溶解酸浸与酸接触反应或溶解，使可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去碱浸除去油污，溶解酸性氧化物、铝及其氧化物灼烧除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质煅烧改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土3．常见的操作及目的常见的操作目的加氧化剂氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子4．物质分离、提纯的六种物理方法5．熟练书写、配平氧化还原反应的方程式(1)明确常见的氧化剂和还原剂①常见氧化剂及其还原产物氧化剂Cl2(X2)O2Fe3＋酸性KMnO4MnO2酸性K2Cr2O7HClO还原产物Cl－(X－)H2O/O2－/OH－Fe2＋Mn2＋Mn2＋Cr3＋Cl－氧化剂ClO－3浓H2SO4HNO3H2O2PbO2FeO2－4(H＋)NaBiO3还原产物Cl－SO2NO2(浓)、NO(稀)H2O/OH－Pb2＋Fe3＋Br－②常见还原剂及其氧化产物还原剂金属单质Fe2＋H2S/S2－SO2/SO2－3HI/I－NH3N2H4CO H2氧化产物金属离子Fe3＋S、SO2SO3、SO2－4I2N2、NO N2CO2H2O(2)掌握氧化还原反应方程式配平的步骤(3)流程图中氧化还原反应方程式的书写技巧①新信息或流程图→判断反应物和部分生成物。
②分析化合价的变化→确定氧化产物或还原产物。
③化合价升降总数相等→配平参与氧化还原反应的各物质计量数。
④体系环境、电荷守恒→补加反应物或生成物配平。
“补加”一般原则：i．酸性条件：补H＋→H2O，或补H2O →H＋。
ii.碱性条件：补OH－→H2O，或补H2O →OH—。
专题19 工艺流程题化学试题分项版解析 含解析
1．（14分）Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
TiOCl 形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以24（3）TiO2·x H2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：分析40 ℃时TiO2·x H2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=⋅，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=⨯⋅，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？ （列式计算）。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--⨯⨯、。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式 。
(答案)（1）100℃、2h ，90℃，5h （2）FeTiO 3+ 4H ++4Cl − = Fe 2++ 24TiOCl -+ 2H 2O（3）低于40℃，TiO 2·x H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2·x H 2O 转化反应速率下降 （4）4 （5）Fe 3+恰好沉淀完全时，c (34PO -)=2251.3101.010--⨯⨯mol·L −1=1.3×10–17 mol·L −1，c 3(Mg 2+)×c 2(34PO -)＝(0.01)3×(1.3×10–17)2=1.7×10–40＜K sp ，因此不会生成Mg 3(PO 4)2沉淀。
化学工艺流程专项训练答案解析
化学工艺流程答案解析考点一侧重考查物质转化的工艺流程题1．某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3；②金属活动性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相关金属离子形成氢氧化物的pH范围如下：回答下列问题：(1)为提高焙烧效率，可采取的措施为____________。
a．进一步粉碎矿石b．鼓入适当过量的空气c．降低焙烧温度(2)Bi2S3在空气中单独焙烧生成Bi2O3，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)“酸浸”中过量浓盐酸的作用为①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②________________________________________________________________________。
(4)滤渣的主要成分为____________(填化学式)。
(5)生成气体A的离子方程式为__________________________________________。
(6)加入金属Bi的目的是______________________________________________。
解析：联合焙烧：由已知信息①和第(2)问题干可知，发生转化：Bi2S3,Bi2O3＋SO2、FeS2,Fe2O3＋SO2、MnO2,Mn2O3＋MnSO4，故联合焙烧后得到Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3、MnSO4和SiO2；水浸：MnSO4进入滤液，滤渣为Bi2O3、Fe2O3、Mn2O3和SiO2；酸浸：加入过量浓盐酸后，Bi2O3和Fe2O3发生转化：Bi2O3,Bi3＋、Fe2O3,Fe3＋，因Mn2O3有氧化性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O，气体A为Cl2，滤渣主要为不溶于浓盐酸的SiO 2，滤液中金属离子为Bi 3＋、Fe 3＋、Mn 2＋；第(4)(5)问转化：由已知信息②知，Fe 的金属活动性强于Bi ，且调pH ＝2.6时Mn 2＋和Fe 2＋进入滤液，可知加入金属Bi 的目的是将Fe 3＋还原为Fe 2＋。
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工艺流程选择题副标题题号一总分得分一、单选题（本大题共10小题，共28.0分）1.为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3B. X可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是COD. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O【答案】B【解析】解：工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，A.工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B.由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C.气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C正确；D.NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2−=N2↑+2H2O，故D正确。
故选：B。
工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO，以此解答该题．本题考查物质的分离、提纯的综合引用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关系，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大．2.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4⋅7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B. 固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C. 从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D. 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4⋅7H2O【答案】D【解析】【分析】本题考查制备实验方案的设计与评价、工艺流程的分析应用，题目难度中等，侧重学生分析能力和创新能力的培养，注意把握常见物质的分离方法。
【解答】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)，混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。
A.由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B.由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C.亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4⋅7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D.在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误。
故选D。
3.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(主FeSO4⋅7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：烧渣溶液→ ③绿矾铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水下列说法不正确的是()A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3【答案】C【解析】解：A.因绿矾的酸根离子为硫酸根离子，则步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣，故A正确；B.步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，离子反应为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42−+16H+，故B正确；C.步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，若蒸干时绿矾受热失去结晶水，故C 错误；D.步骤④，反应条件控制不当，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，故D正确；故选：C。
由制备绿矾流程可知，烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)均溶于硫酸，溶液含Fe2+、Fe3+，步骤②发生FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，步骤③为蒸发浓缩、冷却结晶析出绿矾，绿矾与氨水、空气可发生氧化还原反应生成Fe(OH)3，以此来解答．本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握制备流程中发生的反应、混合物分离方法、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项C 为解答的难点，题目难度不大．4.1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。
下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是…()A. ①②③B. ②④⑤C. ①③⑤D. ②③④【答案】B【解析】合成氨反应为气体体积增大的放热反应，操作①是为了除去杂质，防止催化剂中毒；②增大压强，有利于该反应向右进行，能够提高转化率；③催化剂只能加快反应速率，不能影响化学平衡，故不能提高转化率；将产物NH3液化分离和循环操作，均能够使原料更充分地利用，提高原料的转化率。
5.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置【答案】C【解析】步骤(1)的操作应为过滤，需要过滤装置；步骤(2)分液得到水层和有机层，需用到分液漏斗；步骤(3)的操作应为蒸发结晶，需用蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。
6.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是()A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】解：A.合理处理废旧电池，可减少污染性废水的排放，且回收含有Al、Fe等金属，可再利用，故A正确；B.由以上分析可知从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li等，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，可氧化亚铁离子生成铁离子，则“沉淀”反应的金属离子为Fe3+，故C正确；D.加入硫酸钠，不能生成含Li沉淀，故D错误。
故选：D。
正极片经碱溶可得到NaAlO2，可说明含有Al元素，含有磷酸亚铁锂的滤渣加入硫酸、硝酸，可除去炭黑，得到含有P、Fe、Li的滤液，加入碱液，生成的沉淀为Fe(OH)3，滤液加入碳酸钠，可生成碳酸锂沉淀，以此解答该题。
本题为2018年高考全国卷，以元素化合物知识为载体考查物质的分离、提纯，有利于培养学生的分析能力和实验能力，树立积极的环境保护意识和资源的合理运用，题目难度不大。
7.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是()A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】解：A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；C.工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；D.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，故选：C。
A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42−等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；C.工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；D.先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的。
本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大。
8.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法不正确的是A. 步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B. 步骤③，可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+C. 步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，若pH偏小则Fe3+水解程度太弱，若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀D. 步骤⑤，减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解【答案】B【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氧化还原反应、盐类水解的应用，题目难度不大。
【解答】A.步骤①，粉碎的目的是增大反应物接触面积，利于与酸反应，从而提高“酸浸”反应速率，故A正确；B.步骤③，可选用H2O2将Fe2+转化为Fe3+，还原产物为水，不引入新杂质，不能选C l2、KMnO4等，易引入新杂质，故B错误；C.铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时Fe3+水解程度弱，pH偏大时则容易生成Fe(OH)3，产率降低，则步骤④，加稀硫酸调节pH在一定范围内，故C正确；D.常压蒸发温度过高导致聚合硫酸铁分解，则步骤⑤中减压蒸发，有利于降低蒸发温度防止产物分解，故D正确。