江苏省南京市2021届高三上学期期初学情调研化学试卷附参考答案
2020年9月江苏省南京市普通高中2021届高三上学期期初学情调研(零模)化学试题及答案
绝密★启用前江苏省南京市普通高中2021届高三年级上学期期初学情调研考试(零模)化学试题2020年9月总分： 100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 O 16 Mn 55 Co 59 Cu 64 I 127 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一項符合题意。
1.已知: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，下列有关化学用语表示正确的是A. Na2O2的电子式：B. CO2的比例模型：C.中子数为10的氧原子：D. 的水解方程式：+2H 2O H2CO3+2OH-2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH=2的溶液：Na+、Cu2+、NO3-、C1-B.使酚敢变红的溶液中：K+、Ba2+、SO42-、OH-C.c(I-)=1.0mol/L的溶液中：Mg2+、 NH4+、ClO-、 Cl-D.常温下mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、 HCO3-、NO3-3.下列指定反应的离子方程式正确的是A.用食酷清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B. Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD.水杨酸()溶于小苏打溶液中：+ HCO3-→+2CO2↑+2H2O4.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. Na Na2O Na2CO3B. Fe Fe2O3Fe(OH)3C. NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)D. Al2O3Al3+AlO2-5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3具有两性,可用作耐高温材料B. FeC3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路C. NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂D. Na熔点低,可用于高温下与TiCl4反应制备Ti6.下列说法正确的是A. 0.1 mol/L醋酸钠溶液中含有0.1 mol Na+B.1 mol基态Cr原子中含4 mol成单电子C.2.24 L N2中含有0.2 mol π键D. Al和NaOH溶液反应每产生2 gH2,共转移2 mol电子7.用如图装置进行相应实验,能达到实验目的的是A.装置甲可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B.装置乙可用于比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性C.装置丙可用于制取少量乙烯D.装置丁可用于除去苯中的苯酚。
江苏省南京市六校2021届高三第一学期11月联合调研化学试题【含答案】
江苏省南京市六校2021届高三第一学期11月联合调研化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ti 48 Cr 52 Ba 137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( ) A ．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B ．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C ．医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95% D ．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．Cl 2分子的结构式：Cl —ClD ．次氯酸的电子式3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A ．Na 2SiO 3易溶于水，可用作木材防火剂 B ．NaHCO 3能与碱反应，可用作食品疏松剂 C ．Fe 粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D ．石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定．．能大量共存的是( ) A ．水电离的c (H ＋)=1×10－13mol·L －1的溶液中：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－3B ．―――――c (H +)c (OH –)=1×10 −12的溶液中：K +、Na +、CO 2－3、NO －3 C ．0.1 mol·L −1 KI 溶液中：Na +、K +、ClO −、OH −D ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、NH ＋4、SO 2－4、HCO －35．下列说法正确的是( )A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．萃取碘水中的I 2，可用乙醇来代替CCl 4C ．某溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO 2－4或SO 2－3D ．浓盐酸与MnO 2反应制备纯净Cl 2，气体产物先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸 6．下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)和原理不能．．达到实验目的的是( )A.制取SO 2B. 验证漂白性C.验证还原性D. 验证氧化性7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．电解MgCl 2水溶液：2Cl – + 2H 2O =====通电2OH –+ Cl 2↑+ H 2↑B ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++ HCO －3+OH –==CaCO 3↓+H 2OC ．向0.1 mol·L –1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO －2+ CO 2+ 2H 2O ==Al(OH)3↓+ HCO －3D ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ++FeS =====△H 2S ↑+ Fe 2+8．W 、X 、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试题(含答案解析)
江苏省南京市、盐城市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年10月13日，联合国生物多样性大会通过《昆明宣言》，宣言承诺最迟在2030年使生物多样性走上恢复之路，进而实现“人与自然和谐共生”的愿景。
下列做法不．适宜推广的是A．减少塑料袋的使用B．开发使用清洁能源C．垃圾分类回收利用D．禁止使用农药化肥2．科学家发现金星大气中存在PH3，据此推断金星大气层或存在生命。
利用下列反应可制备PH3：P4＋3KOH(浓)＋3H2O 加热3KH2PO2＋PH3↑。
下列说法正确的是A．PH3为非极性分子B．中子数为10的氧原子可表示为108OC．H2O分子空间构型为V形D．1个P4分子中含有4个 键3．下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有导电性，可用作快中子反应堆的热交换剂B．Na2O2有强氧化性，可用于漂白C．NaOH显碱性，可用作干燥剂D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多4．部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。
下列有关说法正确的是A．元素X的第一电离能比Y的大B．元素Z的电负性比W的大C．元素W的气态氢化物沸点比T的低D．元素T的氧化物对应水化物的酸性一定比Z的强5．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
实验室可用铜和浓硫酸制取SO2。
对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是A．该反应在任何条件下都能自发进行B．反应达平衡后再通入O2，SO3的体积分数一定增加C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率D．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小6．SO2既是大气主要污染物之一，又在生产生活中具有广泛应用，如可生产SO3并进而制得硫酸等，其反应原理为：2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1。
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案
2021年高三上学期第三次调研考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 V-51 Fe-56Pb-207第Ⅰ卷（选择题共40分）一、单项选择题：（每小题2分，共12分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．化学反应的本质是旧键的断裂，新键的形成。
下列关于化学反应的说法中正确的是A．化学反应遵循有效碰撞理论，所有的反应物分子都能进行有效碰撞B．化学反应遵循质量守恒定律，反应中元素种类和原子个数不变C．化学反应遵循熵增原理，自发进行的化学反应都是熵增反应D．化学反应遵循能量最低原理，自发进行的化学反应都是放热反应2．下列各项中表达正确的是A．NH4Cl的电子式为：B．氢硫酸的电离方程式：H2S = 2H+ + S2—C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物。
最简单的氢铝化合物为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。
Al2H6球棍模型如图。
下列有关说法肯定不正确．．．的是A．Al2H6中H为+l价，Al为－3价B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水C．Al2H6分子是非极性分子D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料4．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2 N AB．常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数为3 N AC．0.1mol/LNaF溶液中，HF和F－总和为0.1N A个D．12.5 mL 16 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 N A5．A、B、C三种元素，已知A＋和B－两种离子具有相同的电子层结构，C元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数少9个，B－被氧化可生成BC3－离子。
则下列说法正确的是A．离子半径A＋＞B－B．A、B、C均属于短周期元素C．A、B、C三种元素组成的物质至少有三种D．B属于第VA族元素6．下列实验结论错误．．的是A．镀锌铁皮破损后与盐酸反应时的现象：锌完全溶解后，产生氢气的速率会显著减慢B ．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，加入足量NaOH 后溶液褪色C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。
南京市2021年高三上学期期中化学试卷A卷
南京市2021年高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一下·成都期末) 下列各项中表达正确的是（）A . F﹣的结构示意图：B . CH4分子的比例模型：C . CCl4的电子式：D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列关于常见化学物质的应用不正确的是（）A . 干冰能用作冷冻剂B . 明矾可用作净水剂C . 味精可用作食品调味剂D . 苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包3. （2分） (2015高一下·沁县期中) 下列是关于氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水中只含C12和HClO分子B . 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C . 光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D . 氯水放置数天后，pH值将增大4. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列分类标准和分类结果不对应的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·巢湖开学考) 以下关于硫及其化合物说法错误的是（）A . 硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B . 检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO4 ，也可以用BaCO3C . 浓硫酸不可用来干燥H2S气体，因其具有强氧化性D . SO2、SO3都为酸性氧化物，都可与水反应生成相应酸6. （2分）向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（）A . NaCl、NaBr、I2B . NaClC . NaBr、NaID . NaCl、Br2、I2 ．7. （2分） (2017高二上·宁波期中) 除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A . 硫酸B . 氨水C . 盐酸D . 氢氧化钠溶液8. （2分） (2017高一上·衡水期末) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+B . 大理石与稀盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC . 铜与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑D . 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O9. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。
南京市2021版高三上学期期中化学试卷A卷
南京市2021版高三上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共21题；共42分)1. （2分）已知S2O8n﹣离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n﹣离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4﹣离子，若反应后S2O8n﹣离子变成SO42﹣；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n﹣中的n值和S的化合价是（）A . 2，+7B . 2，+6C . 4，+7D . 4，+62. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氧化铝熔点高，可用于制作耐火材料B . 氢氧化铝难溶于水，可用于制胃酸中和剂C . Na2O2具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3. （2分） (2016高一下·阳江期中) 下列化学用语的书写，正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC . 氯化镁的电子式：D . 用电子式表示氯化氢的形成过程：4. （2分）下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（）A . Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B . 铝是人类使用最早的金属之一C . Al2O3是碱性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以溶于盐酸5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列说法正确的是（）A . 按系统命名法，的名称为2﹣甲基﹣3，5﹣二乙基己烷B . 用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯和硝基苯四种物质C . 等质量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分别充分燃烧，所消耗氧气的量依次增加D . 葡萄糖、蔗糖、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解6. （2分） (2016高二上·定州开学考) 8月12日天津滨海新区的危险品仓库发生爆炸，遇难者上百人．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是（）A .B .C .D .7. （2分）某溶液pH=1，该溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或几种，向该溶液中滴入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中（）A . 含Fe3+和NO3﹣，无I﹣和Cl﹣B . 含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣C . 含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣D . 含I﹣、Fe3+ ，不含Cl﹣，可能有NO3﹣8. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A . 用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B . 常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C . 用瓷坩锅高温熔融NaOHD . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42﹣9. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（）A . 向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42﹣B . 焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色C . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体D . 用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体10. （2分） (2018高二下·杭州期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB . 4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HC1的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC . 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA11. （2分） (2016高一上·广州期中) 下列说法正确的是（）A . 2mol水的摩尔质量是36g•mol﹣1B . 一个钠原子的实际质量约等于gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L12. （2分） (2016·松北模拟) 下列离子方程式表达不正确的是（）A . 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2＋+O2+4H＋＝4Fe3＋+2H2OB . 用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH4+=Mg2++2NH3·H2OC . 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu↓ +O2↑ +4H+D . 酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO4- + 4H2O2 + 12H+ =4Mn2+ +7O2↑+10H2O13. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。
江苏省南京市2024-2025学年高三上学期学情调研化学试卷(含答案)
南京市2025届高三年级学情调研化学2024.09本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Pb207一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
下列过程属于氮的固定的是（ ）A.将转化成硝酸盐B.将NO 转化成硝酸C.将转化成铵盐D.将转化成氮气2.反应可用于生产磨砂玻璃。
下列说法正确的是（ ）A.为分子晶体B.HF 分子间可形成氢键C.中Si 元素的化合价为-4D.的电子式为3.水合肼（）具有强还原性，其制备原理为。
下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是（）A.装置甲用于制取氨气B.装置乙作为制备过程的安全瓶C.装置丙用于制取水合肼D.装置丁用于吸收尾气中的氨气4.磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。
下列说法正确的是（ ）A.半径：B.碱性：C.热稳定性：D.第一电离能：阅读下列材料，完成5~7题：催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和CO 、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出98.3kJ 的热量]等。
催化剂有选择性，2N 3NH 2NO 242SiO 4HF SiF 2H O +=↑+2SiO 4SiF 2H O 242N H H O ⋅3242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+()242Ca H PO ⎡⎤⎣⎦()24K SO ()()2Ca K r r ++>2Ca(OH)KOH>22H S H O >11(P)(S )I I >4CH 2H O 2H 3NH 2SO ()2SO g ()2O g ()31molSO g如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH 的选择性大于CO 。
南京市2021版高三上学期期中化学试卷
南京市2021版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共37分)1. （2分） (2018高二上·潮阳期末) 《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为（）A . CuSO4•5H2OB . FeSO4•7H2OC . KAl(SO4)2•12H2OD . Fe2(SO4)3•9H2O2. （2分） (2017高一上·台州期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A . 0.1molNaCl固体中含0.1NA个阳离子B . 22.4LCO2含有的原子数是3NAC . 常温常压下，NA个H2质量为2gD . 1molMg与足量O2反应，失去的电子数是2NA3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（）A . NOB . FeCl2C . SO2D . NH34. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列物质见光不易分解的是（）A . 碘化钾B . 碘化银C . 溴化银D . 氯水5. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD . 氯化铵的电子式为：6. （2分）实验室欲用N a2CO3•10H20晶体配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL，下列说法正确的是（）A . 要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体B . 本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶C . 配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低D . 定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低7. （3分） (2013·海南) 能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A . NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3﹣+2OH﹣═CO32﹣+NH3↑+2 H2OB . 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓C . 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣D . 醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O8. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是（）①2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2 ②3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ③SiO2＋3C SiC＋2CO↑④4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA . 仅有②B . 仅有②④C . 仅有③④D . ①②③④9. （6分） (2016高二下·临沂期末) 短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）．请回答下列问题：（1）若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式________（2）若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：________．（3）若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液体，E为无色气体，F是一种强酸．①C与D反应的化学方程式________．②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验．实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是________．③甲同学设计的实验中，装置Ⅲ的主要作用________．④甲同学在实验过程中装置Ⅲ内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式________10. （2分） (2016高一下·荆州期中) 某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全．下列说法正确的是（忽略反应前后溶液体积变化）（）A . 所得溶液中c（Cu2+）=0.225mol/LB . 所得溶液中c（Cu2+）=0.03mol/LC . 所得气体在标准状况下的体积为0.448LD . 反应中转移0.06mol的电子11. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . 在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23B . 向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)C . a点对应的Ksp等于b点对应的KspD . 该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)12. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（）A . 测定一定时间内生成H2的反应速率B . 用CO2做喷泉实验C . 验证NH3易溶于水D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性13. （2分）(2016·淮安模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3﹣、ClO﹣B . 与Al反应能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO3﹣、I﹣C . 0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D . =1×1012的溶液中：Ca2+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣14. （2分） (2019高一下·辉南月考) 镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A . 镭比钙的金属性更强B . 在化合物中呈+2价C . 镭是一种放射性元素D . 氢氧化镭呈两性15. （2分） (2016高一上·吉林期中) A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一种．（i）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；（ii）若向（i）的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出．根据（i）（ii）实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为：________；写出B、D与盐酸反应的离子方程式：________．16. （2分）一块已被部分氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入一定量水中，最终得到含16g溶质的NaOH溶液，则原固体中氧化钠的质量是（）A . 8.5 gB . 10.8 gC . 6.2 gD . 4.6 g二、非选择题 (共5题；共39分)17. （11分） (2016高一下·上饶期中) 下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（6）小题按题目要求回答．（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D，E，F，G，H形成的化合物中，最稳定的________（4）在B，C，E，F，G，H中，原子半径最大的是________（5） A和D组成化合物的电子式________（6） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．18. （4分） (2016高二下·邵阳月考) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．A是常见的金属单质，B是常见的强酸，E是空气中含量最多的单质，I是既能与强酸又能与强碱反应的氧化物，G是最常见的无色液体，J是一种高硬度材料（摩尔质量为41g•mol﹣1）．请回答下列问题：（1） D的化学式为________．（2） F的电子式为________．（3）写出反应①的离子方程式：________．（4）写出反应②的化学方程式：________．19. （7分） (2016高三上·日喀则期中) 四氯化锡是无色液体，熔点﹣33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4 ， SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．（1）仪器C的名称为：________；（2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：________；（3）装置Ⅱ中的最佳试剂为________，装置Ⅶ的作用为________；（4）若装置连接顺序为Ⅰ﹣Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为________．（5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为________；（6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为________．20. （7分）某科研小组设计出利用工业废酸（l0%）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，如图所示．已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+ 6.349.7Fe3+ 1.48 3.2Zn2+ 6.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp （CuS）________Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的．A . KMnO4B . O2C . H2O2D . Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是________．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式________．21. （10分） (2016高二上·洛阳开学考) 我国对中药中重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查是非常严格的．下面是分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As的检验方法和步骤（As在中草药中主要以As2O3的形式存在）：①取1000g中草药样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的As元素将转化为H3AsO3；②将待测溶液转移到250mL锥形瓶中，并加入2﹣3滴0.2%的淀粉溶液；③用0.001mol/L标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.00mL标准I2溶液，发生的反应为：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I﹣+H+（未配平）试回答下列问题：（1）简述如何对中草药样品进行前期处理制得待测溶液？________．（2）配平离子反应方程式：________ H3AsO3+________I2+________H2O﹣________ H3AsO4+________I﹣+________H+（3）如何判断滴定到达终点？________．（4）我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中规定：绿色中药的砷含量不能超过2.000mg/kg，试计算该草药样品中砷含量为________ mg/kg，则该草药样品________（填“合格”或“不合格”）．参考答案一、选择题 (共16题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、9-2、9-3、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共39分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、。
南京市2021年高三上学期期中化学试卷
南京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2016·深圳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB . 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC . 1 L浓度为1 mol•L﹣1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NAD . MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA2. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）33. （2分） (2017高一下·夏津期中) 在化学变化过程中，原子中的下列粒子数可能发生改变的是（）A . 质子数B . 中子数C . 质量数D . 电子数4. （2分）取一定质量的两种有机物组成的混合物，无论以何种比例混合，在足量的氧气中充分燃烧后生成的CO2和H2O的量总是相同的，则此混合物是（）A . 甲烷和丙烷B . 乙烯和丙烷C . 甲醛和乙酸D . 乙醇和丙醇5. （2分） (2016高二下·海南期末) 下列各项中的两种物质无论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定．则完全燃烧时生成水的质量和消耗O2的质量均不变的是（）A . C3H6、C3H8OB . C3H6、C2H6OC . C2H2、C6H6D . CH4、C2H4O26. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列方程式正确的是（）A . MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OB . 苯和浓硝酸反应的化学方程式： +HO－NO2C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH CH3COOˉ＋H＋D . 碳酸钠水解的离子方程式：CO32-＋2H2O=H2CO3＋2OH―7. （2分）(2020·合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
南京市2021版高三上学期期中化学试卷(I)卷
南京市2021版高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高三上·钦州港开学考) 下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均生成碱C . Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D . CO2、HCl、NH3的水溶液都能导电，它们均属于电解质2. （2分） (2017高一上·武汉期末) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A . NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣B . K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣C . Ca2+、Mg2+、NO3﹣、HCO3﹣D . Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO32﹣3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的关系，则该条件下的气体摩尔体积为（）A . 22.0 L·mol－1B . 22.4 L·mol－1C . 23.2 L·mol－1D . 22.8 L·mol－14. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A . 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水5. （2分） (2015高一上·河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NAB . 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NAC . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D . 1 L 1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA6. （2分） (2016高三下·历城月考) 对下列物质用途的描述不符合事实的是（）A . 氯水可以漂白杀菌B . 铝制容器可以贮运稀硝酸C . 过氧化钠可用作潜艇供氧剂D . Fe2O3可用作外墙涂料7. （2分） (2018高二下·九江开学考) 下列有关化学实验的叙述中，不正确的是（）A . 用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率B . 制肥皂时，在皂化液里加入饱和食盐水，能够促进高级脂肪酸钠的析出C . 制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物D . 重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤8. （2分） (2016高二下·汕头期末) 2008年4月22日是第39个“世界地球日”，今年我国确定的主题是“认识地球，和谐发展”．下列行为不符合这一主题的是（）A . 采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质B . 减少氟氯烃气体的使用，保护臭氧层免遭破坏C . 大量砍伐树木，制造生活必需品，从而降低物价，维持社会和谐D . 提倡每个人都要有“节能减排”的观念，在生活细节中也要点点滴滴地节约能源9. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3 ．A . 只有①②③④⑦B . 只有⑤⑥⑧⑨⑩C . 只有①③⑤⑦⑨D . 全部10. （2分）(2015·河北模拟) 有关化学反应的方向和速率的研究可以指导化工生产．下列说法正确的是（）A . N2+3H2 2NH3△H＜0，在任何温度下均为自发反应B . 向新制氯水中加入少量小苏打固体可提高其漂白能力C . 1L密闭容器中发生反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，充少量 N2可加快反应速率D . 湿法炼铜的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中的Fe可以用Na代替11. （2分）下列叙述不正确的是（）A . Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B . Al与S直接化合可以得到Al2S3 ， Fe与S直接化合则得不到Fe2S3C . 将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也没有白色沉淀生成D . Cu SO4•5H2O投入浓H2SO4中，固体颜色由蓝变白12. （2分） (2018高三上·大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。
南京市2021年高三上学期期中化学试卷(I)卷
南京市2021年高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）(2016·诏安模拟) 不能实现下列物质间直接转化的元素的是（）单质氧化物酸或碱盐．A . 铜B . 硫C . 钠D . 碳2. （2分） (2015高一下·沁县期中) 已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行实验（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）．下列说法错误的是（）A . NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B . 制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C . 改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D . 去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉3. （2分） (2018高一上·江苏开学考) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应，转移电子数均为2NAB . 2L 0.5 mol/L的氯化镁溶液中所含的粒子数为3NAC . NA个SO2分子所占的体积与 NA个SO3分子所占的体积比1:1D . 标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA4. （2分） (2016高一上·吉安期中) 将wg镁粉和铝粉的混合物溶于足量的盐酸中，再和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热灼烧，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A . 30%B . 40%C . 50%D . 60%5. （2分） (2016高一上·新疆期末) “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90﹣95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去．此沉淀剂最好是（）A . 烧碱B . 纯碱C . 小苏打D . 石灰浆6. （2分）如表所列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（）A . 等于0.6molB . 等于1molC . 大于1molD . 大于0.6mol，小于1mol8. （2分） (2015高二上·南昌期末) 某有机物的分子式为C11H16 ，其分子中有两个﹣CH3、两个﹣CH2﹣、一个和一个，则该有机物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2016高一下·广州期末) 从海水中可以提取溴，主要反应为2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，下列说法中正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于取代反应D . 氯气的氧化性比溴单质强10. （2分） (2018高三下·绥化开学考) 在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是（）A . Na+、Ag+、CO32－、Cl－B . K+、Ba2+、SO42－、Cl－C . Na+、K+、CO32－、Cl－D . Na+、K+、Cl－、SO42-11. （2分）用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 37.4gB . 44gC . 74.8gD . 88g12. （2分） (2016高一下·安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．下列说法错误的是（）A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小B . W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C . 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点13. （2分） (2016高二下·乐清期末) 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . pH HCl＞CH3COOHB . c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多14. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列物质全部属于纯净物的是（）A . 福尔马林、白酒、食醋B . 甘油、氯仿、乙醇钠C . 苯、汽油、无水乙醇D . 二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚15. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2016高二下·岐山期中) 两种气态烃的混合物共1L，在空气中完全燃烧得到1.5L CO2和2L 水蒸气（体积均在同温同压下测定），关于此混合烃的判断正确的是（）A . 肯定是甲烷和乙烯的混合物B . 一定不是甲烷和乙烯的混合物C . 一定含乙烯，不含甲烷D . 两种烃分子中氢原子数都是4二、解答题 (共4题；共26分)17. （7分） (2017高一下·宝坻期中) 请根据Fe+FeCl3═3FeCl2反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：（1）画出原电池装置图，并在图中标注出电极材料、电解质溶液的名称．（2）写出该原电池电极反应式：正极：________；________．18. （7分） (2016高三上·黑龙江期中) CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）△H=a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如表：t/min n （CO）/mol n （Cl2）/mol0 1.200.6010.9020.8040.20（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）________ v（0﹣2）；v（0﹣2）________ v（1﹣2）（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）在2min～4min间，v（Cl2）正________ v（Cl2）逆（填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=________（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．X代表的物理量是________；a________0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是________19. （7分） (2016高三上·洛阳期中) 某实验小组利用如图装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式．（1）按图连接好实验装置，检查装置的气密性，方法是________．（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是________．（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，________；④拆除装置，取出产物．（4）上述步骤①中通入N2﹣段时间后再点燃酒精灯原因是________，装置中干燥管后的U形管的作用是________．（5）数据记录如表：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1/g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15①计算得到实验式CaxN2，其中x=________．②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：________．20. （5分） (2016高二上·平安期中) 根据下面的合成路线及所给信息填空：A （一氯环己烷）（1） A的结构简式是________，名称是________（2）①的反应类型是________、③的反应类型是________（3）反应④的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、解答题 (共4题；共26分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、。
南京市2021年高三上学期期中化学试卷D卷
南京市2021年高三上学期期中化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列物质性质与用途的对应关系不正确的是（）选项性质用途A．次氯酸有强氧化性用作漂白剂B．氧化铝熔点很高制造耐火坩埚C．硅有导电性制造光导纤维D．硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A . AB . BC . CD . D2. （2分）有关下列微粒的化学用语正确的是（）A . CS2的电子式为：B . Ca2+的离子结构示意图为：C . HClO的结构式为：H﹣O﹣ClD . 氯化铵的电子式为：3. （2分） (2016高一上·福建期中) 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水，能观察到丁达尔效应的是（）A . ①②B . ③④C . ①④D . ②④4. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列操作能达到目的是（）A . 将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的NaAlO2固体B . 向NaAlO2溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al（OH）3固体C . 把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D . AlC3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5. （2分） (2016高二上·莆田期中) 化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A . N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）；△H=2（a﹣b﹣c） kJ/molB . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=2（b﹣a） kJ/molC . N2（g）+ H2（g）═NH3（l）；△H=（b+c﹣a） kJ/molD . N2（g）+ H2（g）═NH3（g）；△H=（a+b） kJ/mol6. （2分） (2018高三上·怀化期中) 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性气体电极。
南京市2021年高三上学期期中化学试卷(II)卷
南京市2021年高三上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 普及化学知识有助于人们树立健康的观念。
下列观念正确的是（）A . 天然物质都是绿色无毒的物质B . 只饮用纯净水有益人体健康C . 微量元素只能通过保健品摄入D . 禁止吸烟可减少室内空气污染2. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 某酸性溶液中加入Ag+后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有（）A . Fe3+B . NH4+C . NO3﹣D . Cl﹣3. （2分） (2017高一下·鞍山期中) 化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列试剂选择和酸化处理正确的是（）A . 定性检验SO ，将BaCl2溶液用HNO3酸化B . 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化C . 检验某溶液中是否含Cl﹣，用HNO3酸化的AgNO3溶液D . 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，以避免其变质4. （2分） (2018高一上·惠州期末) 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是（）A . 增加水中氧气的含量B . 起杀菌作用C . 使水中的次氯酸分解D . 使水的温度升高5. （2分） (2017高二上·揭阳期末) 据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3）和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2 ，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（）A . 每消耗1 mol H2O2 ，转移的电子为1 molB . 电极b采用MnO2 ， MnO2既作电极材料又有催化作用C . 该电池的正极反应为BH4﹣+8OH﹣﹣8e﹣═BO2﹣+6H2OD . 电池放电时Na+从b极区移向a极区6. （2分） (2019高一下·吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑，能实现该反应的原电池是（）A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液7. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A . 反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC . 该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD . 同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等8. （2分） (2015高二下·临桂期中) 在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）A . 平衡向正反应方向移动了B . 平衡向逆反应方向移动了C . 物质B的质量分数增加了D . a＜b9. （2分）一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（s）△H＞0，若0～15s内c（HI）由0.1mol•L﹣1降到0.07mol•L﹣1 ，则下列说法正确的是（）A . 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1B . c（HI）由0.07 mol•L﹣1降到0.05 mol•L﹣1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快10. （2分） (2017高二上·广州期中) 高温下，某反应达平衡，化学平衡常数表达式为：，恒容时，温度升高H2浓度减小．下列说法正确的是（）A . 该反应化学方程式为：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）B . 恒温恒容下，反应达平衡时，再通入一定量的CO2气体，CO的体积分数一定增大C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D . 该反应的焓变为正值11. （2分）氨氧化制硝酸，吸收塔内发生反应 3NO2（g）+H2O（l）⇌2HNO3（aq）+NO△H＜0 要提高反应的转化率，增加浓硝酸的产量，应采取的措施（）A . 加压B . 加大水量C . 升温D . 减压12. （2分） (2017高二上·惠阳期中) 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0），某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A . 图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B . 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低C . 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D . 图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响13. （2分）在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g) + B(g)xC(g) + 2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol·Lˉ1 ，下列叙述中不正确的是（）A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol·Lˉ1D . D的体积分数为20%14. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 对于反应A(g)＋2B(g) 2C(g)，在压强相同的条件下，若生成物C的含量ｗ(C)与时间T的关系如图所示。
南京市2021年高三第一次教学质量检测化学试题
高三第一次教学质量检测(jiǎn cè)高三化学(huàxué)一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列依据相关实验得出(dé chū)的结论正确的是( )A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清(chéngqīng)石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液(róngyè)进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋2.化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是（）A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果D．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A．能溶解Al2O3的溶液:Na+、K+、HC、NB．0.1 mol·L-1Ca(ClO)2溶液:K+、Na+、I-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液:K+、Fe2+、Cl-、ND．加入KSCN显红色的溶液:Na+、Mg2+、Cl-、S4.下面四幅图中,与胶体性质有关的是()A．①④B．②③C．①②③D．全部(quánbù)5.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素(yuán sù)同位于第ⅣA族,其原子序数(yuánzǐ x ùshù)按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定(yīdìng)不正确的是()A．锗、锡在空气(kōngqì)中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅B．锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱6.下列说法正确的是（）A．12C和14C的原子结构示意图均为B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度(wēndù)、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持(wéichí)压强不变，t1时升高(shēnɡɡāo)反应体系温度C．维持(wéichí)温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持(wéichí)温度、压强不变，t1时充入SO3（g）分卷II二、非选择题8.合金在生产生活中的应用日趋广泛。
南京市2021年高三上学期期中化学试卷
南京市2021年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共42分)1. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸．A . ①②③B . ②③C . ②④D . ①③2. （2分） (2018高三上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B . 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC . 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D . 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗3. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 根据金属活动性顺序表，可以推断冶炼金属时可能的方法B . CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解，它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液C . 根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量D . 根据酸、碱、盐的溶解性表，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行4. （2分）下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A . 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同B . 3.36L丙烯中含有的共用电子对数为1.5NAC . 试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现D . 动物皮革的主要成分是蛋白质，且天然蛋白质水解的最终产物是氨基酸5. （2分）能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A . 金属钠B . 无水硫酸铜C . 无水氯化钙D . 浓硫酸6. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 在透明水溶液中能大量共存的一组离子是（）A . 酸溶液中Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣K+ Fe3+B . 使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣D . 0.1 mol•L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣7. （2分）将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O。