人教版九年级上册化学：元素周期表
人教版初中化学九年级上册 元素周期表 教案教学设计课后反思
《元素周期表》教学设计一教学目标知识技能：使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
过程与方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
情感态度和价值观：通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维能力，观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
2重点：元素周期表的结构、周期，族的概念3难点：元素周期表与原子结构示意图之间的联系。
4教学方法与手段：多媒体辅助教学，启发法，讲授法，讨论法，实验探究法，实践活动5教学过程设计：教学环节教师活动学生活动设计意图情境引入【情景】我们经常要到超市去买东西，比如说买小吃、买鸡鸭鱼肉、买蔬菜，都要到特定的区域去买，你会发现超市的所有东西都被分类分区了，这样做既方便了进货摆放，也方便了每一位消费者买东西能很快的找的见。
【学生活动一】以小组为单位，观察元素周期表的结构，每个元素旁的数字和字母都代表什么东西，元素周期表上每个元素在周期表上的颜色代表什么？【过渡】同学们的们讨论的非常好，观察仔细，都有侦探头脑，有这细致入微的观察力。
讲述元素周表的周期以及族，并让学生练习几个生活中常见的元素，指出在元素周期表的位置。
【学生活动三】（作三个原子结构示意图）大家结合元素周期表找出黑板上这三个元素的位置，包括在哪个周期，哪个族，并观察原子结构示意图与元素周期表之间的联系。
【活动总结】原子结构示意图的核外电子层数表示元素的周期数，最外层电子数表示元素在周期表中属于哪一族。
【过渡】这里的周期性一词，我们并不陌生，自然界的斗转星移，日月穿梭，四季变换，都在时间的流逝中体现了周期性，自然周期非常美，那我们的元素世界呢？【多媒体展示】自然界中四季变化到目前为止，人们发现的元素有110多种，和这20种元素一样，他们之间也有类似的周期性变化规律。
人教新课标九年级上册初中化学《元素周期表》_7
《元素周期表》一、教学目标：1、知识与技能（1）初步理解元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
（2）通过观察元素周期表的结构，能说出元素周期表提供的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2、过程与方法：通过元素周期表的解读，提升归纳、总结，形成规律的水平。
3、情感态度与价值观：通过学习元素周期表中的相关知识，养成善于观察、勤于总结的习惯。
二、教学重、难点：1、教学重点：元素周期表的提供的一些信息2、教学难点：元素周期表的应用三、教学方法：讲授法、归纳总结法四、教学过程：导入：以元素周期表的发明者——门捷列夫作为引入教学活动：环节一：介绍元素周期表的发展史；以及现在的元素周期表是1869年由门捷列夫发表的，并且介绍它对现代化学的重要意义。
环节二：元素周期表的编排原则：1、把原子的电子层数相同的各种元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排成横行；2、把最外层电子数目相同的元素按照电子层数递增的顺序由上到下排列成纵行。
环节三：剖析元素周期表的结构，以及学会理解各个部分，掌握周期、族的概念，最后实行归纳。
环节四：观察元素周期表得出两个规律：3、元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素4、原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数环节五：观察元素周期表，看看元素周期表能为我们提供哪些关于元素的信息？环节六：随堂练习五、板书设计元素周期表1.周期：每一横行叫一周期，共7个周期。
2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三个纵行共同组成一个族）3.元素周期表的起始：金属元素→非金属元素→稀有气体元素4.原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数。
第三单元课题3元素元素符号及元素周期表-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
元素周期表的规律 2.同一主族：
①同一主族，从上到下，电子层数依次递增 ②同一主族，最外层电子数相同，化学性质相似。
主族数 = 原子的最外层电子数
元素周期表的拓展
1.同一周期：
①金属元素的原子，电子层数相同时，最外层电子数越少，越容易失 电子，金属活动性越强 ②非金属元素的原子，电子层数相同时，最外层电子数越多，越容易得 电子，非金属活动性越强
导入新课 不同国家同种元素的表示方法
不统一 为了便于交流，国际化学界需要一种简单、易于交流的符号来表示元素。
一、元素符号 国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母大写来表示该元素。 1.元素符号书写原则
观察与思考：观察下列元素符号有什么特点和规律?
C O N Mg Al Cu Na
• 由一个字母表示的元素符号要大写。 • 由两个字母表示的元素符号，族，共有16个族。
Ⅶ
Ⅷ
零族
认识元素周期表的结构 3.元素周期表每个单元格所含有的信息
原子序数
=质子数 =核外电子数 =核电荷数
8O 氧
16.00
元素符号
元素名称 相对原子质量 单位是“1”，省略
元素周期表的规律 1.同一周期：
①同一周期，电子层数相同。 周期数 = 原子的电子层数 ②同一周期，从左到右，质子数和最外层电子数依次递增。 ③每一周期以金属元素开头（第一周期除外），靠近尾部的是非金属元 素，以稀有气体元素结尾。
这说明随着原子序数的递增，原子最外层电子数由1递增到8(或2)，达到稀有 气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化 规律，这种周期性的变化就是“元素周期表”名称的由来。
元素周期表的意义
学习和研究化学的重要工具。 为寻找新元素提供了理论依据。
(部编)人教版九年级上册初中化学《元素周期表》_1
人教版九年级化学上册《元素周期表》教学设计一、教材分析本节课是初中化学“双基”的重要组成部分，元素的概念是初中化学核心概念。
课程标准指出，初中化学基础知识和基础技能是构成学生科学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适合现代社会生活打好基础所必需的。
从学科的角度来看本课是元素观建构的入门课，为今后化学的学习做准备。
元素周期表是学习化学的工具，枯燥的元素名称、符号如何让学生们愿意学愿意记是本节课的重难点。
二、学情分析学生在此之前从来没有系统的接触过化学，可能仅仅在某些方面以前产生过化学的火花，所以在本节课力求让学生产生对化学学习的兴趣，让他们意识到化学对我们生活所起的重要作用。
学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识。
学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。
同时，渗透学习是为了让生活更美好更有情趣。
三、教学目标：(1)知识与技能：通过学生观察图片知道元素与人类社会的关系非常密切。
(2)过程和方法：通过对元素周期表化学史和内容的介绍，了解化学学科的特点，从而为学习化学做好充分准备。
(3)情感态度和价值观：通过学习元素和生活的联系，增强学生对生活的热爱之情，感受生活的美好。
通过一封元素符号书写的明信片的介绍，让学生明白学习会使生活富有情趣，激发学习化学的兴趣。
四、教学重难点：1、元素名称和符号的读法和写法。
2、激发学习化学的兴趣。
3、学内容【提问】看着元素周期表，说说你们观察到什么？【讲述】很棒！观察的很仔细！现在我们一起学习你们刚才观察到的内容元素周期表中代表什么意义。
横行：一个横行表示一个周期，共7个周期。
纵行：一列纵行表示一个族，共16族，第8、9、10纵行合为一个族，其余每一纵行各为一个族。
金属元素分类非金属元素稀有气体元素【提问】看着元素名称，说说你们观察到命名有什么规律？【归纳】一般特征：金属元素“金”字旁；非金属没有“金”字旁；【讲述】元素周期表的一个方格提供给我们哪些信息呢？为了便于查找，元素周期表按元素原子质子数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
人教新课标九年级上册初中化学《元素周期表》_9
《元素周期表简介》一、学习主题元素周期表简介二、时间 1课时（一）课标解读：1.通过对元素周期表的结构理解，能说出元素周期表提供的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
2.学会根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。
（二）活动与探究建议：学生独立思考，组内探究，合作交流，探究元素周期表的相关知识。
四、学习内容与学情分析1.本课题的学习价值：本节课从学习方式上看，主要任务是新授“元素周期表”的内容。
元素周期表在课程标准中的层次要求并不高，但是他在初中化学学习中乃至整个化学学科的学习和研究中都占有绝对意义的重要地位。
作为诸多观点、信息的集大成者，元素周期表具有极强的思想性和功能性，所以，教学中，要高起点，站在整个化学的角度去摆正他的位置，同时还要低落点，站在化学启蒙阶段去展示它的风采，使之成为复习原子、元素知识的工具。
2. 本课题的核心内容、教学重点和教学难点核心内容：通过元素周期表的学习，引导学生既了解元素周期表的结构和提供的信息，同时体会建表的的思路、意义和用表的方法。
重点、难点：（1）根据原子序数在元素周期表中找到指定元素，查找相关信息，初步学会使用元素周期表；（2）能够揭示建表的方法和意义。
3．学情分析通过前面的学习，学生已经了解原子结构、相对原子质量、元素、元素符号等知识，但是这些内容的内在规律性还没有被进一步理解，也没有对“表格”这个整合、表现信息的结构、方式有充足透彻的分析和把握。
所以通过本节学习，引导学生既了解元素周期表的结构和提供信息，又借此机会体会建表的思路、意义和用表的方法，会使学生的收获超越一般意义上的对具体表格对象的学习。
五、学习目标1、使用已学元素的知识，自行设计方案，将其实行分类列表；并通过对元素周期表本质的揭示，来理解建表的方法和意义。
2.通过观察元素周期表的结构，能说出元素周期表提供的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。
人教版初中化学九年级上册 元素周期表 教案教学设计课后反思
符合以上编排原则，但哪一种形 17Cl 18Ar
式更合理呢？第一种形式中 He
和 Ne、Ar 排在一列，而且大家
对这两种编排形式进
知道他们的性质是非常相似的。 行评价。
而第二种形式 He 排在第二列，
很显然 He 和第二列的其它元素
的性质截然不同。因此第一种形
式更合理。
倾听评价好坏的理
由。
【过渡】如果按上述原则
科学品质：通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质； 提高学生的学习兴趣
科学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具 体”这一科学方法的指导。
重点、难点 元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【提问】上次学过了元素
元素排列成一列（按电子层递增 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S
顺序）。
17Cl 18Ar
引出将要学
形式 2
习的元素周期
表，学会评价事
【评价】请同学评价两种
1H 2He
物的好坏，提高
编排形式哪一种更合理。 【小结】两种排列方法都
学生的鉴别能 3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 力。 10Ne11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S
2．纵列，族
a．主族的族序数等于最外层电 子数；
b．还有一个第 0 族和一个Ⅷ 族。 课堂练习 课堂小结
先对周期表
将现在所知道的元素都编排在同
有一个感性的认
一个表中，就是我们现在所说的
识和了解。
元素周期表，大家把书打到最后 一页的元素周期表，我们一同研 究周期表的结构。
人教版九年级上册化学 《元素》PPT教学课件
原子 结构 示意 图
Be B
氮氧
铝
磷
氩
S
排列元素周期表：
排列元素周期表：
元素周期表的结构：
（1）周期：每一横行叫一个周期，共个周期。每个周期（第 开头的是元素，靠近尾部的是元素，结尾的是元素。 （2）族：每一纵行叫一个族(其中8,9,10三列共同组成一个族 （3）单元格：为了便于查找，元素周期表按数递增的顺序给 了号，叫做。每一种元素占据一格，包括四方面的信息：
尽纡朱紫佩金。银 －－白居易
CuCa
铜钙
P
Ag
代表元素种 类
金属元 素
非金属 固 元素 态
非金属 液 元素 态
非金属 气 元素 态
偏旁
“钅” 字旁
“石” 字旁
“氵” 字旁
“气” 字旁
实例
备注
汞是一种
铁、铜、 特殊的
铝等
金 属，呈
磷、碳、
液态
硫等
（1）三类均 为，非金属元素
溴 （2）溴是唯 一的一种液
表示———
8 O———表示。
氧———表示。 16.00———表示。
原子序数与元素原子核电荷数在上相等。由此，我们前面曾学 的一个相等关系“核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”可进 “＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”。 （4）规律：周期数电子层数，主族数最外层电子数。
第一周期
7 第二周第一期第二
个 周
外电子数
（4）元素周期表与原子结构的关系：
＝
＝ 周期数电子层数主族数最外层电子数
1（2018，河南）下列各元素中，元素符号第一个字母不相同的一 组是（）
A.锰、钛B.氩、金C.铅、铂D.氦、汞
2（2017，河南）下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素 周期表的是（）
人教版九年级化学上册元素周期表
短
11 H
周
23 4 Li Be
元素周期表
2 He
5 6 7 8 9 10 B C N O F Ne
期
3 11 12 Na Mg
13 14 15 16 17 18 Al Si P S Cl Ar
长
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
个纵行，每一个纵行叫做一个
，共 ，共
时间 4分钟 4.用
区分金属元素和非金属元素。
5.你还有哪些发现：
。
原子 序数
相对原子 质量
1H
氢
1.008
元素 符号
元素 名称
1.为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增 的顺序给元素编了号，叫做原子序数。
2.在数值上原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数
项目一 初识化学元素周期表
学习要求
学习任务（一）
1.从元素周期表每一个单元格中可获得的信息有：
元素的排列顺序是按照元素原子
递增的
1.阅读教材 顺序排列的，因此原子序数=
=
。
P62-63 2.阅读元素 周期表彩
2.元素周期表中共有 有 个周期。
个横行，每一个横行叫做一个
图 3.视频资料
3.元素周期表中共有 有 个族。
B．电子数
C．中子数
D．最外层电子数
C 2、下列关于铝的说法错误的是（ ）
人教版九年级上册化学：元素周期表
. 预测新元素 .寻找原料
（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近
（ 3）催化剂— —过渡元素（铂，镍）
（ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
（钛，钼）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
主族序数=最外层电子数
②常见族的特殊名称 ⅠA 族(除氢外)：_碱__金__属__元素； ⅦA 族：_卤__族__元素； 0 族：_稀__有__气__体___元素； 过渡元素：元素周期表中ⅢB～ⅡB 共 8 个族； 镧系元素：第 6 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素； 锕系元素：第 7 周期ⅢB 族，有_1_5_种元素。 2．元素原子结构与元素在周期表中的位置关系
第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
不完全周期 第 7周期 —— 26 种 主族 共 7 个主族
族
（16个）
副族 共 7 个副族
第VIII 族 0族
包括第8、9、10 纵行 稀有气体元素
周七
期主
表 里
七 副 和
数零
周族
期，
，
最 后
短
1
H →He
2
周
2
Li→Ne
8
期
3
Na→Ar
8
长
4
K →Kr
18
周
5
Rb→Xe
18
期
6
Cs→Rn
32
（3不）完期全周周期序数7 =电子F层r→数…
九年级化学人教版上册3.3元素(第2课时元素周期表)教学设计
1.通过引导学生观察、分析元素周期表，培养学生发现问题和解决问题的能力。
2.利用问题驱动法、小组合作学习等方法，激发学生的思维活力，提高学生的课堂参与度。
3.通过对元素周期表的深入学习，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性，使其形成良好的学习态度。
在讨论过程中，我会巡回指导，关注学生的思考过程，解答他们的疑问。同时，鼓励学生积极发表自己的观点，学会倾听他人的意见，提高合作意识和沟通能力。
（四）课堂练习，500字
在课堂练习环节，我将设计难易程度不同的练习题，让学生巩固所学知识，提高实际应用能力。
练习题分为基础题和提高题。基础题主要考察学生对元素周期表基本知识的掌握，如填写元素符号、原子序数等。提高题则涉及元素周期律的应用，如预测元素的化学性质、化合价等。
2.元素周期表中的信息读取
（1）原子序数：元素周期表中每个元素的序号，代表元素原子核中质子的数量。
（2）相对原子质量：元素的平均原子质量，用于计算化合物的相对分子质量。
（3）元素符号：由一个或两个字母组成的符号，代表元素名称。
3.元素周期律及元素性质的预测
（1）元素周期律：元素周期表中，原子序数递增的元素具有相似的化学性质。
1.学生对元素周期表的认知程度不同，部分学生对周期表的结构和排列规律掌握不够熟练，需要通过直观、生动的教学手段帮助他们理解和记忆。
2.学生在分析元素周期律及元素性质预测方面，可能缺乏系统的思维方法，需要教师在教学过程中引导和培养。
3.学生在合作学习过程中，可能存在交流不畅、分工不明确等问题，教师需关注学生之间的互动，适时给予指导和鼓励。
人教版九年级化学上册第2课时元素周期表
元素周期表的意义：学习和研究化学的 重要工具。 ①为寻找新元素提供了理论依据。 ②由于在元素周期表中位置越靠近的元 素性质越相似，可以启发人们在元素周 期表的一定的区域寻找新物质(如农药、 催化剂、半导体材料等)。
【活动与探究】 (1)以邻座的同学为一小组，从元素周期 表上查找原子序数为6、7、12、14、16、 18、20、29、47的元素名称、符号、核 外电子数和相对原子质量，并指出它们 是金属、非金属还是稀有气体元素，每 个同学查找几种元素，并互相订正答案。
课后反馈总结 课本习题 练习与应用(P65)
2.选择题 (5)稀土元素是一类有重要用途的资源。铈(Ce) 是一种常见的稀土元素，下列有关说法中错误 的是() B A.铈的原子序数是 58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数为58 D.铈的相对原子质量是140.1
6.查阅元素周期表，写出原子序数为20、 26和53的元素名称和符号。举例说明生活 中与它们有关的事例。
活动(2)： 除第一周期外，每周期开头为金属元素， 靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气 体元素。这说明元素之间随着原子序数 的递增，元素的性质出现了周期性的变 化。“元素周期表”的名称与这一规律 有关。
课堂教学展示 典例剖析
例1元素周期表，是学习和研究化学的工具。下图是 钙元素的相关信息。
请回答： 钙元素属于（填“金属”或“非金属”）元素，相对 原子质量为，其元素的原子在化学变化中容易（填 金属 “得到”或“失去”）电子形成离子，离子符号为， 它与氯元素形成化合物的化学式为。 40.08 失去 Ca2+ CaCl2
学 习 目 标
情感、态度 与价值观
学习重点 学习难点
使学生感受到元素在人类发展中的重要作用，感受到化学 学科的实践价值。
3.3.2 元素周期表(课件)-九年级化学上册(人教版)
教师点拨
_原__子__序__数_ 1H
元素周期表
氢
1、原每子一序格数=质子数=核电荷数=核外1电.0子08数
原子序数 相对原子质量
26 Fe 铁
55.85
元素符号 元素名称
知识点二 元素周期表的规律
请认真分析原子序数为1～18的元素的原子结构示意图， 回答下列问题：
氢
氦
锂 铍 硼 碳氮 氧 氟氖
钠 镁 铝 硅磷 硫 氯氩
1．元素所在的周期数等于原子的__核__外__电__子___层__数___，元素所在的 主族数等于原子的___最__外__层___电__子__数_____。
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化； 3、每个族 ①同族元素的原子最外层电子数相同(氦除外) ，
从上到下电子层数依次递增； ②同一族中各元素化学性质相似。
课堂检测 1.下列关于“决定”的说法错误的是（ C ）
A．决定元素周期表中原子序数的是核电荷数
B．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
C．决定元素和原子种类的是相对原子质量
_元__素__符__号
_元__素__名__称_ _相__对__原层数决定了该元素所在的周期
①同周期元素的原子电子层数相同（周期数=电子层数），
从左到右质子数（最外层电子数）依次增加；
②每周期开头是金属元素，靠近尾部的是非金属元素，
结尾是稀有气体元素，呈周期性变化。
A．X的核电荷数为17 B．两图共涉及五种元素 C．图乙中，a易得到2个电子 D．图乙中，b、d是具有相对稳定结构的原子
人教版九年级化学上册元素周期表 微课件1
• 根据元素的原子结构和性质，把元素按原 子序数（核电荷数）科学有序的排列起来， 这样得到的表叫元素周期表。
• 每一格：每一种元素占一格。每一格均包 含元素的原子序数、元素符号、元素名称、 相对原子质量等内容。
• 每一行（周期）：每一行叫一个周期，共有7个周 期。每周期开头都是金属（第一周期除外）元素， 靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。
• 每一列（族）：周期表共有18列，除第8、 9、10三列共同组成一族，其余每一列为一 族，共有16个族。
元素周期表的意义
• 元素周期表是学习和研究化学的重要工具， 它为寻找新元素提供理论依据。同时由于 在周期表中，位置越靠近的元素性质越相 似，因此，可以启发人们在一定区域寻找 新的物质。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人教版九年级上册化学：元素周期表
水 二氧化碳 五氧化二磷 氧化铁 四氧化三铁 氧化钙 二氧化锰 氧化铜
H2O CO2 P2O5 Fe2O3 Fe3O4 CaO MnO2 CuO
氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca(OH)2
氯化钠 NaCl 高锰酸钾 KMnO4 氯酸钾 KClO3
碳酸钠 碳酸钙
Na2CO3 CaCO3
硝酸 硫酸 盐酸
氮 Nitrogen
17 Cl
氯 Chlorine
8O 9F
氧 Oxygen 氟 Fluorine
18 Ar 19 K
氩 Argon 钾 Potassium
10 Ne
氖 Neon
20 Ca
钙 Calcium
注：钠元素符号来自于拉丁文“natrium” ； 钾元素符号来自于拉丁文“kalium”
请说出以下物质所含的元素有几种，分别是什么元素
钠 Sodium
2 He 3 Li
氦 Helium 锂 Lithium
12 Mg 13 Al
镁 Magnesium 铝 Aluminium
4 Be
铍 Beryllium
14 Si
硅 Silicon
5B 6C
硼 Boron 碳 Carbon
15 P 16 S
磷 Phosphorus 硫 Sulfur
7N
HNO3 H2SO4 HCl
甲烷 乙醇 葡萄糖 尿素
CH4 C2H5OH C6H12O6 CO(NH2)2
根据黑板上给出的元素名称 写出对应的元素符号
背一背，写一写
118种元素
学习目标
了解身边的元素 认识1—20号元素的符号 能写出1—20号元素的符号
有机二元酸+二元醇
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族 第Ⅷ族：8、9、10纵行
零族：稀有气体元素
思考：在元素周期表中处于同一族元素 的原子，在原子结构上有什么规律？
结论：位于同一族的原子，最外层电子数相同 ，电子层数由上至下依次增加。
人们按元素原子 核电荷数 递增的 顺序给元素进行
了编号。
质子数=核电荷数=核外电子数 =原子序数
课题3-3
3-3 元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫 提出了他的第一张元素周期表，表 中除收入了当时已知的63种元素外， 还给尚未发现的元素留下了27个空 位，并大胆地预言了11种未知的新 元素和它们在元素周期表的位置， 同时根据它们的性质取了名字，如 类铝、类硼、类硅等，后来都得到 了验证。
元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做 一个“周期”，共有七个周期。
周期
短周期：1-3 长周期：4-6 不完全周期：7
思考：在元素周期表中处于同一周期元 素的原子，在原子结构上有什么规律？
结论：位于同一周期的原子，最外层电子数依 次增加，电子层数相同。
元素周期表共有18个纵行，每一个纵行叫做一 个“族”，但由于8、9、10三个纵行共同组成一个 族，所以元素周期表中一共有16个族。
从元素周期表中能观察到元素的信息：
1、元素名称； 2、元素符号； 3、原子序数 (质子数、核外电子数、核电荷数) ； 4、相对原子质量； 5、元素分类 (金属、非金属、稀有气体)
元素周期表的结构简介
1、周期：
每一个横行叫一个周期，共7个周期。
2、族(16个) ：
每一个纵行（18个纵行）叫一个族（其中8，9，10三个纵行共同组成 一个族）
A．该元素的名称是镁
12 Mg
B．该元素的原子序数是12 C．该元素的原子核外电子数是12
24.31
D．该元素的一个原子的实际质量是24.31g
3、元素周期表的结构：
金属
非金属
元素周期表的素提供了理论依据
2 由于元素周期表中位置越接近的元素化学性质越相似， 启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质（如 半导体材料、催化剂、农药）
中考题
12.02 Al
核电荷数
元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周 期表中的一格，从该图中，我们可获取的相关信息 中错误的是[ D ]