会考化学方程式及知识点
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会考复习的化学方程式总结
碱金属:
1、常温下钠在空气中氧化:4Na + O 2 = 2Na 2O
2、钠在空气中燃烧:2Na + O 2 Na 2O 2
3、钠和水反应:2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑
离子方程式:2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2↑
4、过氧化钠和水的反应:2Na 2O 2 +2H 2O = 4NaOH+O 2↑
5、过氧化钠和二氧化碳的反应:2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3+O 2 ↑
6、碳酸钠和盐酸的反应: Na 2CO 3 +2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑
7、碳酸氢钠和盐酸的反应: NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 8、碳酸氢钠固体受热分解: 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑
铝:
1、铝与稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑
2、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2+3H 2↑
离子方程式:2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-+3H 2↑
3、铝热反应:2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe
4、氧化铝与盐酸反应:Al 2O 3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O
5、氧化铝与氢氧化钠反应:Al 2O 3 +2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O
6、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 +3HCl = AlCl 3 +3H 2O
7、氢氧化铝与氢氧化钠反应: Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O
∆
∆
高温
离子方程式:Al(OH)3 + OH - = AlO 2- + 2H 2O
8、向氯化铝溶液中滴氢氧化钠溶液直至过量的化学方程式:
AlCl 3 +3NaOH = Al(OH)3↓ +3NaCl
Al(OH)3 +NaOH = NaAlO 2 +2H 2O
※现象:先有白色沉淀,后沉淀消失。
(9)、电解法制铝:2Al 2O 3(熔融)===== 4Al +3O 2↑ 铁: 1、铁与氧气反应:3Fe +2O 2 Fe 3O 4
2、铁与氯气反应:2Fe +3Cl 2 2FeCl 3
3、铁与水蒸气反应:3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2
4、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl = FeCl 2+H 2↑
离子方程式:Fe+2H + = Fe 2++H 2↑
5、铁粉加入到三氯化铁溶液中:Fe+2FeCl 3 = 3FeCl 2
离子方程式:Fe+2Fe 3+ = 3Fe 2+
6、氯化亚铁溶液中通入氯气:2FeCl 2+Cl 2 = 2FeCl 3
7、氯化亚铁溶液中加氢氧化钠溶液:FeCl 2+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl
8、氢氧化亚铁溶液放置在空气中:4Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 4Fe(OH)3
9、热还原法制铁:Fe 2O 3+ 3CO 2Fe + 3CO 2
卤素: 电解 冰晶石
高温点燃
点燃点燃
1、氯气与钠的反应 2 Na + Cl 2 2NaCl
2、氯气与铁的反应 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3
3、氯气与铜的反应 Cu + Cl 2 CuCl 2
4、氯气与氢气的反应 H 2 + Cl 2 ======== 2HCl
5、氯气与水的反应 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
6、氯气与氢氧化钠的反应 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O (制漂白液)
氯气与氢氧化钠反应的离子方程式 Cl 2 + 2OH - = Cl - + ClO - + H 2O
7、氯气与氢氧化钙的反应 2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O (制漂白粉)
8、检验氯离子的离子方程式 Ag + + Cl - = AgCl ↓
9、卤素单质与氢气反应的化学方程式: F 2+H 2 ===== 2HF Cl 2+H 2 ======== 2HCl Br 2+H 2 === 2HBr I 2+H 2 ==== 2HI
10、卤素单质间的置换反应:
溴化钠与氯气反应的化学方程式 2NaBr + Cl 2 = 2NaCl + Br 2
碘化钾与氯气反应的化学方程式 2KI + Cl 2 = 2KCl + I 2
碘化钾与氯气反应的离子方程式 2I - + Cl 2 = 2Cl - + I 2
碘化钾与溴反应的化学方程式 2KI + Br 2 = 2KBr + I 2
硫、硫酸: 1、过氧化氢的不稳定性:2H 2O 2 ===== O 2↑+ 2H 2O 2、硫与氧气的反应:S + O 2 SO 2 点燃点燃
点燃或光照 冷暗 点燃或光照
高温 △
MnO 2
点燃
3、二氧化硫与水的反应:SO 2+ H 2O H 2SO 3
4、二氧化硫与氧气的反应: 2SO 2 + O 2 2SO 3
5、铜和浓硫酸的反应:Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
6、碳与浓硫酸: C + 2H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
7、硫酸根离子的检验: SO 42- +Ba 2+ = BaSO 4 ↓
氮: 1、氮气与氧气反应的化学方程式:N 2 + O 2 ======== 2NO
2、氮气与氢气反应的化学方程式:N 2 + 3H 2 2NH 3
3、一氧化氮与氧气反应的化学方程式:2NO + O 2 = 2NO 2
4、二氧化氮与水反应的化学方程式:3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO
5、(氨的催化氧化)氨气与氧气反应的化学方程式:4NH 3 + 5O 2 ===== 4NO + 6H 2O
6、氨气与水反应的化学方程式:NH 3 + H 2O NH 3·H 2O NH 4+ + OH -
7、氨气与氯化氢反应的化学方程式:NH 3 + HCl = NH 4Cl (冒白烟)
8、实验室制氨气(铵盐与碱反应)的化学方程式:2NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 9、铵盐受热分解的化学方程式: NH 4Cl NH 3↑ + HCl ↑
NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O [(NH 4)2CO 3同]
10、铵根离子的检验:NH 4+ + OH - NH 3↑+ H 2O
11、硝酸的氧化性: Cu+4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O
3Cu+8HNO 3(稀) = 3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
硅:
催化剂 高温高压 ∆∆放电或高温
∆∆
∆∆催化剂
△