关于离子共存的总结
离子共存知识点归纳总结
离子共存知识点归纳总结1. 离子的定义和性质离子是原子或分子失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化合物。
离子通常分为阳离子和阴离子，阳离子是失去一个或多个电子而带正电荷的离子，阴离子是获得一个或多个电子而带负电荷的离子。
离子的性质包括电荷、大小、电子结构等，这些性质影响着离子之间的相互作用和化学行为。
2. 离子共存的类型离子共存可以分为同种离子共存和异种离子共存两种类型。
同种离子共存是指同一种离子在一个体系中共存，例如氯离子和氯离子在海水中的共存；异种离子共存是指不同种离子在一个体系中共存，例如氯离子和钠离子在海水中的共存。
3. 离子之间的相互作用离子之间的相互作用包括静电作用、溶解作用、络合作用等。
静电作用是指带电的离子之间产生的相互作用，通常表现为吸引或排斥的现象；溶解作用是指离子溶解在溶液中形成离子化合物的过程，溶解作用会受溶剂、溶质、温度等因素的影响；络合作用是指离子与配体形成化合物的过程，络合作用在生物体内的代谢过程中具有重要的意义。
4. 离子共存的影响离子共存会对化学反应、溶解度、电导率等产生影响。
在化学反应中，离子共存会改变反应速率、平衡常数等，进而影响反应的进行和结果；在溶解度方面，离子共存会改变溶解度积、饱和度等，进而影响溶解度的测定和应用；在电导率方面，离子共存会改变电导率的大小和方向，影响电解质溶液的性质和应用。
5. 离子共存的应用离子共存在冶金、环境、生物等领域有着广泛的应用。
在冶金领域，离子共存是金属提取和精炼的重要过程，离子之间的相互作用和影响对金属提取和精炼过程有着重要的影响；在环境领域，离子共存是污染物处理和环境保护的重要问题，离子之间的相互作用和影响对环境中污染物的迁移和转化有着重要的影响；在生物领域，离子共存是生物体代谢和生物作用的重要过程，离子之间的相互作用和影响对生物体内的代谢和功能具有重要的影响。
总之，离子共存是化学领域一个重要的研究课题，对于理解物质的性质和化学反应具有重要的意义。
离子共存常识知识点总结
离子共存常识知识点总结一、离子的概念离子是指在化合物中带有电荷的化合物分子或原子。
离子根据其带电性质可以分为阳离子（带正电荷的离子）和阴离子（带负电荷的离子）。
二、离子的产生1. 离子可以通过化学反应产生。
例如，电离反应中，化合物中的分子或原子失去或获得电子而形成离子。
另外，强酸和强碱的电离产生的离子也是离子共存的重要来源。
2. 离子还可以通过物理方法产生。
例如，电解可以产生金属离子和非金属离子，电子轰击可以产生离子。
三、离子的分类1. 根据离子的电荷性质，可以分为阳离子和阴离子。
2. 根据离子的化学性质，可以分为金属离子和非金属离子。
3. 根据离子的产生方式，可以分为化学产生的离子和物理产生的离子。
四、离子共存的原因1. 离子化合物的稳定性。
许多化合物具有离子共存的现象，是因为这些化合物中含有多种不同的离子，形成了相对稳定的化合物结构。
2. 强酸和强碱的电离产生大量的离子。
强酸和强碱的溶液中会形成大量的离子，这些离子共存于溶液中。
3. 化学反应和物理方法产生的离子。
通过化学反应和物理方法产生的离子，会导致不同种类的离子在同一溶液中共存。
五、离子共存的应用1. 离子共存可以用于分析化学反应。
通过检测溶液中的不同种类离子的浓度变化，可以了解反应的进行情况。
2. 离子共存可以用于物质的生产。
许多工业生产中都需要用到离子共存的原理，如电解制取金属、溶剂提取等。
3. 离子共存可以用于环境监测。
通过监测自然界和人造环境中的离子种类和浓度，可以了解环境中化学物质的分布和变化情况。
六、离子共存的影响1. 离子共存会对溶液的性质产生影响。
不同种类的离子共存于溶液中时，会影响溶液的导电性、酸碱性和溶解度等物理化学性质。
2. 离子共存会影响化学反应的进行。
不同种类的离子在反应中会产生相互影响，影响反应速率和反应平衡等。
3. 离子共存会对生物体产生影响。
生物体中的许多化学反应都需要离子的参与，因此溶液中不同种类的离子共存会对生物体产生影响。
化学离子共存问题归纳总结
化学离子共存问题归纳总结化学离子共存问题一直是化学研究中的重要课题之一。
当不同离子同时存在于溶液中时，它们之间的相互作用会引起一系列的现象和反应。
在这篇文章中，我们将对化学离子共存问题进行归纳总结，探讨其中的关键因素和常见情况。
一、离子共存的类型离子共存可以分为三种类型：同离子共存、异离子共存和复离子共存。
1. 同离子共存：指同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）在食盐溶液中形成同离子共存状态。
2. 异离子共存：指不同种离子在溶液中同时存在的情况。
例如，钠离子（Na+）和铜离子（Cu2+）在铜盐溶液中形成异离子共存状态。
3. 复离子共存：指由多个离子通过化学反应而形成的复合离子在溶液中同时存在的情况。
例如，氢氧根离子（OH-）和铝离子（Al3+）在氢氧化铝溶液中形成复离子共存状态。
二、离子共存的关键因素离子共存的现象和反应受到多个因素的影响，包括溶液中离子的浓度、溶解度积、配位数等。
1. 浓度：溶液中离子的浓度对离子共存的程度具有重要影响。
在低浓度情况下，离子的共存相对较容易；而在高浓度情况下，离子会发生竞争性吸附和沉淀现象，导致共存的困难增加。
2. 溶解度积：溶解度积是指在一定温度下，离子与其对应化合物溶解度的乘积。
离子共存的可能性与其溶解度积有密切关系。
当溶液中各离子的浓度适当，溶解度积小的离子相对容易共存；而溶解度积大的离子则较难共存。
3. 配位数：离子的配位数也会影响离子共存。
配位数较大的离子往往具有较强的亲合力和络合能力，容易形成稳定的配合物。
在离子共存时，配位数高的离子可能会与其他离子形成络合物，从而影响共存的结果。
三、常见的离子共存情况在实际的化学研究和应用中，一些离子共存情况比较常见且具有重要意义。
1. 锶和钙共存：当锶离子和钙离子共存于水溶液中时，它们往往会发生竞争性吸附和沉淀现象。
这在环境科学和地球化学领域中具有一定的研究价值。
2. 氧化还原离子的共存：在电化学和电池领域，氧化还原反应涉及到多种离子的共存问题。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
七年级离子共存知识点总结
七年级离子共存知识点总结离子共存是指两种或两种以上的离子同时存在于溶液中的情况，其离子对溶液的颜色、电导率、酸碱性有很大的影响。
在化学学习中，离子共存是一个重要的知识点，下面是七年级离子共存知识点的总结。
一、离子的定义离子是指在化学反应中失去或增加一个或多个电子的原子或分子。
按照离子的带电性质，离子可分为阳离子和阴离子两种，前者带有正电荷，后者带有负电荷。
二、离子的化合离子化合是指两种或两种以上的离子相互结合而成的物质。
通常情况下，离子化合物具有高熔点、高热稳定性、容易溶解等特点。
例如，氯化钠、硫酸铜等都是离子化合物。
三、离子共存的影响不同离子的共存会导致溶液的性质发生变化，例如：1. 颜色变化：有些离子在溶液中会呈现出不同的颜色。
例如，Cu2+和Fe3+会使溶液变色。
2. 电导率变化：当溶液中存在离子时，会增强溶液的电导率。
通常情况下，阳离子和阴离子的搭配组合会导致高的电导率。
3. 酸碱度变化：某些离子的存在会改变溶液的酸碱性质。
例如，NaHCO3溶于水时，其离子可与H+发生反应，使溶液呈碱性。
四、常见离子及其特性1. Ca2+：常见的钙离子，对于生命体系和生产具有重要意义。
在过量存在的情况下，会影响到植物的生长和开花，对于水泥生产和纸张制造也会产生影响。
2. Fe3+：常见的铁离子，广泛用于染料、陶瓷、废水处理等行业中。
在医学上，Fe3+可以作为血红蛋白中的一种催化剂。
3. Cl-：氯离子可以在生活和工业中广泛应用，例如作为消毒、漂白剂和工业生产中的重要成分。
4. SO42-：可以作为工业中重要的氧化剂，如硫酸盐的制备和染料的制备等。
此外，SO42-还可以用于某些冶炼和废水处理中。
五、离子化合物的化学反应在离子的化学反应中，离子化合物通常会发生置换、加和、还原等化学反应。
例如，AgNO3与NaCl反应可以得到AgCl沉淀和NaNO3溶液。
六、离子共存问题解决方法离子共存问题常常是学生在化学学习中面临的难点。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇第1篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习过程中，离子共存是一个非常重要的知识点，涉及到化学反应的进行和产物的判断。
离子共存是指在溶液中同时存在两种或两种以上的离子。
在实际生活和实验中，离子通常是以离子固体的形式存在，通过溶解可以形成溶液。
1. 离子溶液的电导性离子是带有电荷的粒子，因此溶解在水中形成的离子固体在水中会形成带电的离子溶液。
带电的离子会导致溶液的电导性增加，其中离子的浓度越高，电导性越强。
通过电导实验可以判断离子是共存还是单独存在。
2. 离子溶液的化学反应离子在溶液中会发生各种化学反应，例如酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
不同离子之间的反应会产生不同的化学物质，这些化学物质的性质和溶液中的离子有关。
3. 离子共存的判断在观察一种溶液时，如果存在多种离子，则需要通过化学实验鉴定其中所含的离子种类。
通常使用的方法有析出法、沉淀法、鉴定法等。
通过这些方法可以准确地判断出溶液中所含的离子种类。
4. 常见的离子共存情况常见的离子共存情况有氯离子和硫酸根离子、氯离子和硝酸根离子、氢氧化物离子和硫酸根离子等。
这些共存情况在化学实验和生活中都有一定的应用，需要我们进行仔细的观察和分析。
5. 离子溶液的应用离子共存的知识在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
比如在水处理中，需要判断水中离子的种类和浓度，以确定水质的好坏；在矿产资源开发中，也需要通过分析离子种类来选择合适的提取方法等。
离子共存是化学学习中的一个重要知识点，需要我们掌握好离子的性质、化学反应和鉴定方法，才能更好地进行化学实验和问题解决。
希望以上内容对大家有所帮助，希望大家能够在学习中加深对离子共存知识的理解。
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】第2篇示例：高中化学离子共存知识点总结在高中化学学习中，离子共存是一个重要的知识点。
离子是带电的原子或者分子，当两种或两种以上的离子在一起时，就会形成离子共存。
常见离子共存知识点总结
常见离子共存知识点总结一、离子的定义和性质1、离子的定义离子是原子或分子失去或得到一个或多个电子而形成的带电粒子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，带有正电荷；负离子是得到了一个或多个电子的原子或分子，带有负电荷。
2、离子的性质离子在溶液中具有电导性，可以引起电解，具有极性，能够在电场中受到偏转等。
二、常见离子共存的情况1、Na+和Cl-氯化钠（NaCl）是最常见的离子共存的情况。
在水溶液中，Na+和Cl-离子会因为电解而分解成Na+和Cl-，从而形成导电现象。
2、Ca2+和CO32-碳酸钙（CaCO3）是由钙离子和碳酸根离子组成的。
在水溶液中，Ca2+和CO32-会结合在一起形成CaCO3的沉淀，这也是水中硬水的原因。
3、Fe2+和OH-氢氧化亚铁（Fe(OH)2）中存在铁离子和氢氧根离子。
在水溶液中，Fe2+和OH-会结合在一起形成Fe(OH)2的沉淀。
4、Cu2+和S2-硫化铜（CuS）中存在铜离子和硫离子。
在水溶液中，Cu2+和S2-会结合在一起形成CuS 的沉淀。
5、Ag+和Cl-氯化银（AgCl）中存在银离子和氯离子。
在水溶液中，Ag+和Cl-会结合在一起形成AgCl 的沉淀。
6、NH4+和NO3-硝酸铵（NH4NO3）中存在铵离子和硝酸根离子。
在水溶液中，NH4+和NO3-可以共存而不产生沉淀。
三、离子共存的影响1、沉淀反应当两种离子在水溶液中结合形成不溶性的化合物时，会发生沉淀反应。
例如Ca2+和CO32-结合形成CaCO3的沉淀。
2、电解和导电在水溶液中，离子可以进行电解，从而形成导电现象。
正如NaCl在水溶液中电解成Na+和Cl-。
3、影响酸碱性一些离子的存在会影响水溶液的酸碱性。
例如，NH4+离子会使水溶液呈酸性，而NO3-离子会使水溶液呈碱性。
4、化学反应某些离子的存在会影响化学反应的进行。
例如，Ag+离子会与Cl-离子反应形成沉淀，从而影响其他化学反应的进行。
四、离子共存的应用1、水处理领域在水处理领域，离子共存的情况会影响水的硬度、酸碱性等特性，因此需要根据离子的种类和含量进行水处理和净化。
高中化学离子共存知识点总结8篇
高中化学离子共存知识点总结8篇篇1一、离子共存的概念离子共存是指离子之间在一定的条件下，能够稳定地存在于同一溶液中，不会发生化学反应或沉淀现象。
在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点，涉及到离子之间的相互作用、溶液的酸碱性、氧化还原反应等多个方面。
二、离子共存的条件1. 无毒无害：离子共存的首要条件是离子之间不会发生化学反应或产生有毒有害物质。
2. 电性中和：溶液中的正负离子应保持电性中和，即正离子的电荷总数等于负离子的电荷总数。
3. 浓度适中：离子浓度过高或过低都会影响溶液的稳定性，因此需要在合适的浓度范围内。
4. 温度适宜：温度也是影响离子共存的重要因素，过高或过低的温度都会导致溶液中的离子不稳定。
三、常见的离子共存组合1. Na+、Cl-、H2O：这是最常见的离子共存组合，氯化钠溶于水后形成氯化钠溶液，其中钠离子和氯离子可以稳定共存。
2. Ba2+、SO42-、H2O：硫酸钡是一种难溶于水的白色沉淀物，因此硫酸根离子和钡离子不能共存于同一溶液中。
3. Fe3+、OH-、H2O：铁离子和氢氧根离子在溶液中会发生反应生成氢氧化铁沉淀，因此它们不能稳定共存。
4. MnO4-、Cl-、H2O：高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水，因此它们不能稳定共存。
四、影响离子共存的因素1. 溶液的酸碱性：溶液的酸碱性会影响离子的存在状态，例如铁离子在酸性溶液中可以稳定存在，但在碱性溶液中则会生成氢氧化铁沉淀。
2. 氧化还原反应：有些离子之间会发生氧化还原反应，导致溶液中的离子不稳定。
例如，高锰酸根离子和氯离子在酸性溶液中会发生反应生成氯气和水。
3. 盐效应：盐效应是指盐类物质溶解后对溶液中其他离子的影响。
例如，氯化铵溶于水后会产生铵根离子和氯离子，而铵根离子和氢氧根离子会发生反应生成氨气和水，导致溶液中的氢氧根离子浓度降低。
五、总结与归纳通过以上分析可以看出，高中化学中涉及的离子共存知识点较为广泛且深入。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结一、离子共存的概念离子共存是指在溶液中同时存在两种或多种离子的现象。
由于离子具有电荷，它们之间会发生相互作用，对溶液的性质和反应有重要影响。
二、离子共存的现象1. 相对稳定性不同离子的稳定性不同，某些离子在特定溶液中会相对稳定，而在其他溶液中会发生反应。
离子共存时，有些离子可能会发生沉淀、配位或氧化还原反应，导致相应的离子浓度发生变化。
2. 配位数离子在溶液中的配位数是指一个离子周围固定数量的配位体与其形成配位键的个数。
离子共存时，配位数常常会发生变化，配位体可能会与不同的离子形成配位键。
3. 水合作用离子在溶液中常常与水分子发生水合作用，形成水合离子。
离子共存时，不同离子的水合能力和水合度不同，水合作用也会发生变化。
三、离子共存的影响1. 沉淀反应当两种离子共存时，可能会发生沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成固体沉淀的反应。
沉淀反应常用于离子的定性分析和分离。
2. 配位反应离子共存时，配位体可能会与不同的离子形成配位键，发生配位反应。
配位反应在化学分析和配位化学中具有重要应用。
3. 氧化还原反应离子共存时，可能会发生氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。
离子的氧化还原性质对于溶液中的氧化还原反应具有重要影响。
四、离子共存的判断与分离1. 溶液中是否发生沉淀反应可以通过溶液中离子的溶解度积来判断。
溶解度积是指溶液中离子的浓度乘积，当溶液中离子浓度的乘积超过其溶解度积时，就会发生沉淀反应。
2. 分离离子可以通过沉淀、配位、氧化还原等反应进行。
常用的方法有沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
五、离子共存的应用1. 离子共存在环境中的应用离子共存对于水质和土壤的污染分析具有重要意义。
通过分析溶液中不同离子的浓度，可以判断水质或土壤的污染程度。
2. 离子共存在医学和生物学中的应用离子共存对于体液中离子浓度的测定以及生物体内离子平衡的维持具有重要作用。
完整离子共存知识点
完整离子共存知识点离子共存是指不同离子在溶液中共存的现象。
在溶液中，离子通过溶剂分子（如水分子）与其他离子和溶质分子相互作用。
离子共存的知识点主要包括离子化合物的溶解、离子间的相互作用、离子在溶液中的行为以及离子平衡等内容。
1.离子化合物的溶解离子化合物是由正离子和负离子组成的，当它们溶解在溶剂中时，离子与溶剂分子发生相互作用并被包围在溶剂分子的周围。
这个过程称为溶解。
离子化合物的溶解可以遵循三个步骤：分子间电子合并、阳离子与阴离子从晶体中解离、离子与溶剂分子的相互作用。
2.离子间的相互作用由于离子带电，它们之间会发生电荷吸引力和斥力的相互作用。
电荷相同的离子之间会发生排斥作用，电荷相异的离子之间会发生吸引作用。
这种相互作用力会影响离子的行为和溶液的特性。
3.离子在溶液中的行为在溶液中，离子具有以下行为：-离子可以自由移动和扩散，表现出电导性。
电导性可以用于检测离子存在和浓度测量。
-离子参与化学反应。
离子是溶液中许多化学反应的催化剂和参与者。
-离子可以形成沉淀。
当溶液中的阳离子和阴离子浓度超过了它们在溶液中的溶解度时，它们会结合形成沉淀。
4.离子平衡离子在溶液中遵循离子平衡原理。
离子平衡包括酸碱平衡、络合平衡和氧化还原平衡等。
离子平衡是指离子的生成和消耗的速率相等，即离子之间的反应达到动态平衡。
离子平衡的重要性在于它能够调节溶液的pH 值、影响化学反应速率和控制反应的方向。
5.离子共存的影响因素离子共存受到以下因素的影响：-离子浓度：离子的浓度越高，离子间的相互作用越强，影响离子共存和溶液的性质。
-温度：温度的升高可以增加溶剂中离子和溶质分子的运动能力，促进离子的溶解和反应。
-溶剂性质：不同溶剂对离子的溶解和溶质的溶解度有不同的影响。
综上所述，离子共存是溶液中不同离子共同存在的现象。
离子化合物的溶解、离子间的相互作用、离子在溶液中的行为以及离子平衡等是研究离子共存的重要知识点。
对离子共存的研究有助于理解溶液的性质、化学反应的机理以及离子之间的相互影响。
离子共存知识点总结
离子共存知识点总结离子共存是指在溶液中同时存在不同种类的离子，这些离子可以是阳离子或阴离子，它们在溶液中的共存会产生各种化学反应和相互作用。
离子共存时通常会发生络合反应、沉淀反应、酸碱中和反应等。
以下是离子共存的一些重要知识点总结：1.离子的电荷及结构：离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
离子可以是阳离子（带正电荷）或阴离子（带负电荷）。
阳离子通常是金属原子或分子，其在失去一个或多个电子后变为带正电荷的离子。
阴离子通常是非金属原子或分子，其在获得一个或多个电子后变为带负电荷的离子。
2.离子溶解度及溶液浓度：离子在溶液中的溶解度取决于离子与水分子之间的相互作用力。
溶解度是指在一定温度下溶液中能够溶解的离子的最大量。
离子的溶解度也受溶液的浓度影响，通常浓溶液中离子的溶解度较大。
3.离子溶液的电导性：由于离子带电，离子溶液可以导电。
溶解度越大的离子溶液导电性越强。
电导性可以用于判断溶液中离子的种类和浓度。
4.离子的共存产生的影响：离子的共存会影响离子溶液的化学特性和性质。
离子之间可以发生络合反应，形成络合离子。
络合反应会改变离子的溶解度、稳定性以及其他物理和化学性质。
离子还可以发生沉淀反应，形成沉淀物。
沉淀反应可以用于分离和检测离子的存在。
5.离子的酸碱性：离子可以是酸性或碱性的。
酸性离子是指在溶液中能够释放H+离子的离子，如HCl中的Cl-离子。
碱性离子是指在溶液中能够释放OH-离子的离子，如NaOH中的Na+离子。
酸、碱和盐是由离子组成的化合物。
6.离子的沉淀反应：离子溶液中发生沉淀反应时，溶液中的阳离子和阴离子结合形成固体沉淀物。
沉淀反应通常是通过混合两个溶液中含有不同离子的溶液引起的。
沉淀反应可以用于分离和检测离子的存在。
7.离子的络合反应：络合反应是指阳离子和阴离子通过共用或转移配体与配体形成的稳定化合物。
络合物中离子与配体之间的相互作用使络合离子的化学性质和稳定性发生变化。
络合反应可以用于分离和检测离子的存在。
关于离子共存问题的总结
关于离子共存问题的总结关于离子共存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------h+：oh﹑sio3﹑alo2﹑co3﹑hco3﹑so3﹑hso3﹑s﹑hs﹑cn﹑clo ﹑f﹑ch3coo﹑--3--hcoo﹑c6h5o﹑po4﹑c17h35coo。
-2+3+2+2+3++2+--2--+oh：h+﹑mg﹑al﹑cu﹑fe﹑fe﹑ag﹑ca(微溶)、hco3﹑hso3﹑hpo4﹑h2po4﹑nh4。
+----3-2-2-2-2ag：oh﹑cl﹑br﹑i﹑po4﹑co3﹑sio3﹑so3﹑so4(微溶)。
2+2+3-2-2-2-2-ca、ba：po4﹑co3﹑sio3﹑so3﹑so4。
2-2+2++2+2+s：fe﹑cu﹑ag﹑pb﹑hg。
2+-2-2-2-mg：oh﹑sio3﹑co3﹑so3.2.因发生氧化还原反应而不能大量共存：3+-2-fe（水解性）：i﹑s。
--2--+2-2-2+-mno4﹑clo﹑cr2o7﹑no3(h)具有强氧化性，so3﹑s﹑fe﹑i具有强还原性，两类离子不共存。
3.因出现双水解反应而无法大量并存：3+2--2---al：co3﹑hco3﹑s﹑hs﹑alo2。
3+2---fe：co3﹑hco3﹑alo2。
+2--nh4：sio3﹑alo2。
3+4.因出现化氢反应而无法大量并存：fe：scn-(以上内容记在目录下第2页背诵)关于离子并存问题的总结：1.因发生复分解反应而不能大量共存：-2--2--2--2------h+：oh﹑sio3﹑alo2﹑co3﹑hco3﹑so3﹑hso3﹑s﹑hs﹑cn﹑clo ﹑f﹑ch3coo﹑--3--hcoo﹑c6h5o﹑po4﹑c17h35coo。
-2+3+2+2+3++2+--2--+oh：h+﹑mg﹑al﹑cu﹑fe﹑fe﹑ag﹑ca(微溶)、hco3﹑hso3﹑hpo4﹑h2po4﹑nh4。
离子共存知识点归纳中考
离子共存知识点归纳中考离子共存是中考化学中的一个重要知识点，主要考察学生对不同离子在溶液中能否共存的理解。
以下是对离子共存知识点的归纳：离子共存的基本概念在溶液中，某些离子可以和平共处，不发生化学反应，这种状态称为离子共存。
然而，如果离子之间发生化学反应，如生成沉淀、气体或弱电解质，它们就不能共存。
影响离子共存的因素1. 离子的化学性质：不同的离子有不同的化学性质，有些离子容易与其他离子反应，有些则相对稳定。
2. 溶液的pH值：pH值影响离子的电荷状态，进而影响离子间的反应。
3. 离子浓度：高浓度的离子更容易发生反应。
4. 温度：温度的升高通常能加速化学反应的速率。
离子共存的判断方法1. 查阅溶解度表：了解不同离子形成的化合物的溶解性。
2. 利用化学方程式：写出可能发生的化学反应方程式，判断反应是否进行。
3. 考虑氧化还原反应：某些离子在特定条件下会发生氧化还原反应。
常见不能共存的离子对1. 银离子（Ag⁺）与氯离子（Cl⁻）：生成不溶于水的氯化银沉淀。
2. 钡离子（Ba²⁺）与硫酸根离子（SO₄²⁻）：生成不溶于水的硫酸钡沉淀。
3. 钙离子（Ca²⁺）与碳酸根离子（CO₃²⁻）：生成微溶于水的碳酸钙沉淀。
4. 铁离子（Fe³⁺）与氢氧根离子（OH⁻）：生成不溶于水的氢氧化铁沉淀。
离子共存的实际应用在实际生活中，离子共存的概念广泛应用于水处理、食品加工、医药等领域。
例如，在水处理中，通过调节pH值和离子浓度，可以去除水中的某些离子，达到净化水质的目的。
结束语掌握离子共存的知识点，不仅有助于理解化学中的微观世界，还能帮助我们在日常生活中解决实际问题。
希望以上的归纳能够帮助同学们更好地理解和应用离子共存的概念。
高中离子共存知识点归纳
高中离子共存知识点归纳一、离子的概念和基本特点离子是指由于原子或分子失去或获得电子而带有电荷的物质，可以是单个原子离子或多个原子结合产生的复合离子。
离子可以带正电荷的正离子，也可以带负电荷的负离子。
二、离子共存的条件离子共存是指不同离子在同一溶液或晶体中同时存在的现象。
离子共存需要具备以下条件：1. 存在可以离子化的物质：只有具备离子化倾向的物质才能在适当条件下形成离子。
2. 适当的溶剂：离子化物质需要溶解在适当的溶剂中，形成离子溶液或离子晶体。
3. 离子化物质的浓度：离子化物质浓度足够高，使得离子之间发生相互作用。
三、离子共存的类型1. 同种离子共存：指同一种离子在溶液或晶体中共存的情况。
例如，氯离子和氢氧根离子可以在溶液中共存。
2. 异种离子共存：指不同种离子在溶液或晶体中共存的情况。
例如，氯离子和钠离子可以在溶液中共存。
四、离子共存的影响因素离子共存会受到以下几个因素的影响：1. 离子电荷：离子的电荷大小会影响离子之间的相互作用力。
同种离子之间的相互作用力通常比异种离子之间的相互作用力强。
2. 离子半径：离子的半径大小会影响离子之间的空间排列和相互作用。
通常情况下，离子半径较小的离子会更容易共存。
3. 溶剂性质：溶剂的性质会影响离子的溶解度和稳定性。
不同离子在不同溶剂中的溶解度和稳定性可能会有所差异。
五、离子共存的实际应用离子共存的知识在生活和科学研究中有着广泛的应用。
一些常见的实际应用包括：1. 水处理：离子共存的知识可以帮助我们理解水中离子的含量和组成，从而进行水质检测和水处理。
2. 药物研究：离子共存的知识可以帮助药物研究人员理解药物与离子的相互作用，从而优化药物的性质和效果。
3. 电化学反应：离子共存的知识对于电化学反应的研究和应用具有重要意义，可以帮助我们理解电化学反应中离子的迁移和转化过程。
六、离子共存的实验技术在实验中，离子共存的研究通常需要使用一些特定的实验技术，例如：1. 离子色谱法：离子色谱法可以通过离子交换和分离技术，将离子从溶液中分离出来并进行定量分析。
离子共存相关知识点总结
离子共存相关知识点总结一、离子共存的基本概念1.1 离子的概念离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子。
失去电子的离子称为阳离子，获得电子的离子称为阴离子。
在溶液或固体中，离子通常以离子晶体的形式存在，或以溶液中的游离离子形式存在。
1.2 离子共存的概念离子共存是指在溶液或固体中同时存在多种离子的情况。
在自然界和化学反应中，离子共存是一种普遍现象。
由于离子之间存在着相互作用，离子共存对于溶液和固体的性质具有重要的影响。
二、离子在溶液中的相互作用2.1 离子的溶解离子溶解是指离子从离子晶体中溶解到溶液中的过程。
在溶解的过程中，离子与水分子发生相互作用，溶解度与溶剂、溶质的性质有关，也受到温度和压力等条件的影响。
2.2 离子的水合作用离子在溶液中通常会与水分子发生水合作用，形成水合离子。
水合作用可以增加离子在溶液中的稳定性，影响着离子在溶液中的行为和性质。
2.3 离子间相互作用在溶液中，不同种类的离子之间会发生相互作用，这种相互作用影响着溶液的性质。
其中，离子间的电吸引作用是离子间相互作用的重要方面，也是溶液中离子行为的重要原因。
三、溶液的离子平衡3.1 离子溶解平衡离子溶解平衡是指溶质离子从其固态离子晶体到溶液中的溶解过程与反应逆过程之间的动态平衡。
在溶液中，离子溶解平衡是溶解度的重要影响因素，也是溶液中离子浓度的确定因素。
3.2 离子沉淀平衡离子沉淀平衡是指溶液中离子浓度达到一定程度后，会形成不溶性盐类或沉淀。
在离子共存的溶液中，离子沉淀平衡会对溶液的性质产生重要影响。
3.3 配位化学平衡在溶液中，金属离子通常会与配体发生配位化学反应，形成络合物。
这种配位化学平衡在离子共存的溶液中起着重要作用，影响着溶液中的金属离子稳定性和配位物的形成。
四、晶体结构中的离子共存4.1 晶体结构离子晶体是由阳离子和阴离子按一定比例结合而成的化合物晶体。
在离子晶体中，离子之间通常会通过离子键或共价键结合成为晶体结构，晶体结构中的离子排列方式影响着晶体的稳定性和性质。
离子共存规律总结
2 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 １、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存 是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性 溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共 存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
例3. 某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液，在该溶液中可以大量共存的离子组 是 A. K+、Na+、HCO3－、NO3－ B. Na+、SO42－、Cl－、ClO－ C. H+、Mg2+、SO42－、NO3－ D. Ag+、K+、NO3－、Na+ 解析:正确选项应满足溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液(有OH－存在)、可以大 量共存两个条件，只有B项符合题意。
4 “酸性或碱性”条件型 常见的叙述有能使Al反应放出H2的溶液等。 若题目中出现这样的条件，则溶液中可能有H+存在，也可能有OH－存在，分析时要注意题目 要求回答的是一定能大量共存（满足无论是与H+还是与OH－都不会反应）还是可能大量共存 （只要满足与H+、OH－中的一种不会反应就可以）。
例4. 若溶液能与Al反应放出H2，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A. Al3+、Na+、NO3－、Cl－ B. K+、Na+、Cl－、SO42－ C. K+、Na+、Cl－、AlO2－ D. K+、NH4+、SO42－、NO3－ 解析:题目所给的溶液为酸性(含有H+)或碱性(含有OH－)溶液。正确选项应满足在酸性或碱性 都能大量共存的条件，只有B项符合题意。
初三离子共存知识总结
初三离子共存知识总结离子是由带电的原子或原子团组成的，其中带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
离子共存指的是在同一溶液或晶体中同时存在不同的离子。
在初三化学中，离子共存是一个重要的知识点，下面将对初三离子共存知识进行总结。
一、离子共存的溶液中的物质变化1.离子溶于水中：–阳离子溶于水：阳离子溶于水时，会与水分子中的负氧原子形成氢键，形成水合离子。
–阴离子溶于水：阴离子溶于水时，会与水分子中的正氢原子形成氢键，形成水合离子。
2.离子间的反应：–阳离子与阴离子之间：阳离子与阴离子之间可以发生络合反应，形成离子络合物。
例如，氯离子（Cl-）和铜离子（Cu2+）可以形成氯化铜离子络合物（CuCl42-）。
–阳离子和阳离子之间、阴离子与阴离子之间一般不会发生反应。
二、离子共存的晶体中的物质变化1.离子在晶体中的排列：–非金属离子：一般位于晶体的空隙中，离子间的距离较远。
–金属离子：一般位于晶体的晶格点上，离子间的距离较近。
2.离子在晶体中的替代与固溶度：–离子替代：当晶体中的离子发生替代时，会改变晶体的性质。
例如，锂离子（Li+）可以替代铷离子（Rb+）形成含锂的铷盐。
–固溶度：晶体中溶质离子替代溶剂离子的量称为固溶度。
固溶度的大小与离子的半径、电荷量以及晶体的结构有关。
三、离子共存的化学方程式离子共存也会涉及到化学方程式的书写。
在化学方程式中，离子以离子式的形式表示。
离子式由离子的化学式写在中括号中，并在化学式前面标注离子的电荷。
例如，氯化钠的离子式为Na+[Cl-]。
需要注意的是，化学方程式中的离子不能被切割或拆开。
离子式只是方便表示离子的电荷和组成，离子在实际反应中是整体参与的。
结语初三离子共存是化学知识中的重要内容。
通过对溶液和晶体中离子共存的物质变化、离子的排列与替代以及化学方程式的了解，我们可以更好地理解离子共存现象。
希望这篇总结对初三化学学习有所帮助。
离子共存知识点归纳
离子共存知识点归纳离子共存是指在一个溶液中同时存在多种离子的现象。
离子共存是化学反应和溶液中离子的存在状态的重要方面。
在离子共存的情况下，不同离子之间会有相互作用和影响，这些相互作用和影响会对溶液的性质和化学反应产生重要影响。
离子共存的知识点可以从以下几个方面进行归纳：1. 离子的电荷离子是带电的原子或原子团，可以是正离子或负离子。
正离子是因失去一个或多个电子而带正电荷的离子，负离子是因获得一个或多个电子而带负电荷的离子。
离子的电荷决定了它们在溶液中的行为和相互作用。
2. 离子的溶解度离子在溶液中的溶解度取决于离子的电荷、离子半径、晶格能等因素。
一般来说，带有相同电荷的离子在溶液中相互排斥，而带有相反电荷的离子会相互吸引。
这种相互作用会影响离子的溶解度和溶液的性质。
3. 离子的沉淀和析出当溶液中存在多种离子时，它们之间可能发生沉淀和析出反应。
这是因为不同离子之间的相互作用会导致溶液中离子浓度的变化，超过溶解度限制时会发生沉淀或析出。
这种反应在化学实验和工业生产中具有重要的应用价值。
4. 离子的共存平衡离子的共存还涉及到它们之间的平衡和竞争关系。
在溶液中，离子之间会发生竞争吸附和交换，导致离子的浓度分布发生变化。
这种平衡和竞争关系对于理解离子共存现象和溶液中离子的行为至关重要。
5. 离子的浓度和活度离子在溶液中的浓度和活度是离子共存中的重要参数。
离子浓度决定了溶液的电导率和化学反应速率，而离子活度则反映了离子在溶液中的实际活动程度。
离子浓度和活度的测量和计算对于研究离子共存的影响和行为具有重要意义。
6. 离子共存的应用离子共存的知识在环境科学、生物化学、材料科学等领域具有广泛应用。
例如，在环境监测中，需要考虑不同离子的共存对水体污染物的迁移和转化的影响；在生物化学反应中，离子的共存会影响酶的活性和底物的选择性；在材料科学中，离子的共存会影响材料的结构和性能。
离子共存是化学和溶液中离子行为的重要方面。
高中化学离子共存知识点总结
高中化学离子共存知识点总结1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、 HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
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关于离子共存的总结关于离子共存、离子方程式的正误判断选择题题型分析和总结离子共存、离子方程式的正误判断题型，是近几年高考的热点之一，也是近几年江苏高考化学试卷选择题的必考题目，它是2009年江苏省普通高中学业水平测试（选修科目）说明中必考部分“溶液中的离子平衡”的考查的重要呈现方式。
由于这部分题目所涉及知识横跨必考部分的“物质的组成、化学反应与能量、溶液中的离子平衡、无机化合物和有机化合物及其应用”等基础知识，涵盖了四大基本反应、氧化还原反应、水解、电离、电化学等知识，综合性强，跨度大，因此是考查能力的有效载体，也是教学中的难点。
同时在07、08两年江苏卷中，这部分题目命制的特点是“在题干或选项中的限制条件更加多样化”，导致学生的选错几率增加，得分率不高。
以下是对2007、2008年江苏高考化学卷及几套2009各地高考题中关于离子共存、离子方程式的正误判断题目的一些分析和总结。
一、考题形式：离子共存、离子方程式的正误判断二、考题类型：选择题三、考点：溶液中的离子反应（1）关于离子共存以溶液中离子共存的方式,考查学生对溶液的弱电质的电离平衡、沉淀溶解平衡、盐的水解平衡、氧化还原反应、配合物知识、溶液的酸碱性、部分典型的有机反应等相关知识的理解程度,以及综合运用知识解决相关化学问题的能力的考查。
（2）关于离子方程式的正误判断从物质组成和存在状态、元素守恒、电荷守恒等方面，考查了学生对正确书写离子方程书写的掌握程度和对离子方程式正误的判断能力。
四、高考真题与几套各地模拟卷的比较（1）关于离子共存１．几套各地模拟卷★（南通2009）某溶液能与AI粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K＋、Al3＋、S2-、ClO-C．Na+、Cl-、SO42-、Fe3+D．H+、Ｍg2+、SO42-、NO3-答案：C分析：考查对于能与AI粉反应放出H2的某溶液的酸碱性的判断，在此条件下H+、Ｍg2+、Fe3+、NH4+、Al3＋、HCO3-、S2-、ClO-是否共存，以及S2-与ClO-、HNO3与AI粉之间的氧化还原反应知识点。
易错点：本题关键词之一“可能”而非“一定”；对与AI粉反应放出H2的某溶液的可能酸碱性不能正确判断。
★（南京2009）在下列溶液中，各组离子能够大量共存的是A．pH＝7的溶液中：Na+、ＳO32-、CO32-、Cl-B．强酸性溶液中：NH4+、NO3-、K＋、CH3COO-C．加入硫氰化钾溶液显血红色的溶液中：Ｍg2+、Cl-、SO42-、Fe２+D．含有大量HCO3-的溶液中：Ｃa2+、Cl-、Al3＋、NO3-答案：C分析：考查SO32-、CO32-水解后溶液的酸碱性；CH3COOH为弱酸以及HCO3-与Al3＋的双水解反应。
易错点：易错选A选项。
不正确将Na+、ＳO32-、CO32-、Cl-溶液的酸碱性与溶液的pH值相联系。
★(苏北四市2009) 下列离子组能够大量共存的是A．常温下，在c(H+)= 的溶液中：Na+、Fe3＋、NO3-、Cl-B．含大量Fe２+溶液中：Na+、Ｍg2+、H+、NO3-C．含有大量Al3＋的溶液中：K＋、Na+、AlO2-、SO42-、D．在c(H+)/ c(OH-)=1 1013的溶液中：Ｍg 2+、Cl-、K＋、NH4+答案：D分析：考查c(H+)= 、c(H+)/ c(OH-)=1 1013与溶液的酸碱性的相互转化；以及酸性环境下Fe２+与NO3-的氧化还原反应；Al3＋与AlO2-发生双水解反应。
易错点：易错选A项。
用c(H+)= 表示溶液的酸碱性的题目较新颖。
★（南、扬、泰2009）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．pH＝2的溶液中：Fe3＋、Cu2+、SO42-、NO3-B．在c(H+)=1 10-12 moL·L-1的溶液：NH4+、Cl-、K＋、AlO2-C．水电离的的c(H+)=1 10-12 moL·L-1溶液中：Na+、ClO-、Al3＋、Br -D．与AI粉反应放出H2的溶液中：Na+、Cl-、Ｍg 2+、Br -答案：A分析：考查在pH＝2、c(H+)=1 10-12moL·L-1、水电离的c(H+)=1 10-12 moL·L-1、与AI粉反应放出H2的溶液等条件限定下的溶液酸碱性的离子共存问题。
易错点：本题的关键词“一定”，则在与AI粉反应放出H2的溶液中若为强碱溶液，Ｍg 2+不能大量存在。
２．高考真题★(2008江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+答案：C分析：考查溶液在酸性、碱性环境下Fe3+、HCO3-离子能否大量共存，以及在酸性环境下Fe2+与NO3-的氧化还原反应．易错点：不能有效的将描述溶液酸碱性的各种表达形式，正确转化为溶液的酸性、碱性，从而做出正确离子共存的的判断。
★(2007江苏)向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－答案：A分析：考查溶液中通入NH3形成碱性环境下，可与Al3＋、H＋、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋反应而不共存。
易错点：忽视了溶液的化学环境为碱性溶液3．总结：（1）07、08年江苏卷的离子共存题目考查的主要特点是：在题干条件中设置各种形式的关于溶液酸碱性的限制定条件，判断离子是否在此条件下存在或离子间能否反应。
在以上几套高考模拟卷中，这个命题方向得到充分的体现。
（2）在这部分教学中，应帮助学生构建如下有序的“三看”解题思维模式：一看清题干要求：需辨别离子组“共存”还是“不共存”、“可能”还是“一定”，“大量”还是“微量”等，以明确答题方向；二看准限定条件：溶液的酸碱性、温度、加入某种物质后是否产生气体或沉淀、某指示剂的颜色变化等等；三看出反应类型：离子间因发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应而无法“和平共处”。
（2）关于离子方程式的正误判断１．几套各地模拟卷★（南通2009）下列反应的离子方程式正确的是电解A．硫化钠的水解反应：S2-＋H3O+ HS- ＋H2OB．用铜作阳极电解氯化铜溶液：Cu2+ ＋2Cl- Cu ＋Cl2↑C．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+＋O2＋4H+ ＝4Fe3+＋2H2OD．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2+＋2OH－＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O答案：CD分析：A选项考查了学生对S2-的水解方程式和S2-与H+反应原理区别的理解程度；B选项的关键是“用铜作阳极” 条件限制，因此阳极反应为Cu 电极放电，而不是Cl-放电；C选项应注意硫酸亚铁溶液的化学环境为酸性，因此被Fe2+还原的O2与H+生成水；D选项对氢氧化钡溶液和氢氧化钡溶液之间的反应有定量的要求，即反应后的溶液pH＝7，D选项正确。
易错点：易错A 、B项。
错选A项是对硫化钠的水解反应和S2-与H+反应的反应本质理解不到位；错选B项是忽视“用铜作阳极” 条件限制。
★(南京2009)下列反应的离子方程式书写正确的是A．铜粉与浓的FeCI3溶液反应：Cu＋ 2 Fe3+ ＝Cu2+＋2Fe2+B．Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32- ＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-C．在溴化亚铁溶液中通入足量的Cl2：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2 ＋4Cl-D．在Na2SO3溶液中加稀硝酸：SO32－＋2 H+＝SO2↑＋H2O答案：A分析：A选项考查了具有实用价值的铜粉与浓的FeCI3溶液反应的离子方程式的书写；B项中在Na2SiO3溶液中通入过量的CO2，关键词为“过量的CO2”，因此产物为HCO3-而不是CO32-；C 项考查了足量的Cl2通入溴化亚铁溶液，足以使溶液中的Fe2+、Br–均被充分氧化D选项中，Na2SO3与稀硝酸应发生氧化还原反应而不是复分解反应。
易错点：本题易错选C项。
教学中应加强关于反应物量的相对多少、反应顺序的角度的离子方程式习题的训练。
★(苏北四市2009) 下列反应的离子方程式书写正确的是A．足量的澄清石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ｃa2+ ＋HCO3- ＋OH－＝ＣaCO3↓＋H2OB．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+ ＋S2-＝HgS↓C．向Fe（OH）3溶液中加入HI溶液：Fe(OH)3＋3H+ ＝Fe3+＋3H2OD．向Ag(NH3)2OH溶液中加入足量的稀硝酸：Ag(NH3)2+ + OH-＋3 H+＝Ag+ + 2NH4+＋H2O答案：AD分析：A选项考查了对弱酸的酸式盐与强碱溶液反应本质的理解程度，本题中的酸式盐和强碱的阳离子均为Ｃa2+是解题的关键；B选项应掌握FeS的溶解度，正确判断是写化学式还是离子符号，同时也对FeS和HgS的K SP相对大小的进行了考查；C选项考查Fe3+与I-之间的氧化还原反应的知识点；D选项考查在Ag(NH3)2OH中加入足量的稀硝酸，Ag+与NH3之间的配位键被H+破坏，重新形成NH3与H+之间的配位键的反应本质，即在不同浓度的H+、OH-化学环境下，Ag(NH3)2+ （aq）Ag+（aq）+ 2NH3（aq）、NH3（aq）＋H+（aq）NH4+（aq）两个平衡的移动方向的判断。
易错点：本题错选B项和漏选D项。
错选B项是对物质的溶解度掌握程度不好；漏选D项是对Ag(NH3)2+ （aq）Ag+（aq）+ 2NH3（aq）、NH3（aq）＋H+（aq）NH4+（aq）两个平衡的平衡常数大小比较理解不到位。
★（南、扬、泰2009）下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀硝酸溶解FeS固体：FeS+ 2H+＝Fe2+＋H2SB．氯气通入澄清石灰水中：Cl2 + 2OH- ＝Cl- + ClO- + H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+＝CO2＋H2OD．在Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：SiO32- ＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-答案：B分析：A选项考查了FeS与稀硝酸发生的氧化还原反应的知识点；C选项在离子方程式中，正确表达小苏打应该为HCO3-而不是CO32-；D选项的分析同前。
易错点：易错选C项的原因是对弱酸的酸式盐中的HX-是否拆为X2-和H+没有正确掌握，根本原因是对弱电解质的电离平衡理解程度不够。