高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题

高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题

一、选择题

1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。X、Y、Z均含有同一种元素。下列说法正确的是

A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2

B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性

C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2S

D．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y

【答案】A

【解析】

【详解】

A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；

B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；

C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；

D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；

故答案选A。

2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )

A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应

B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性

C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟

D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；

B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；

C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；

D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；

故合理选项是C。

3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是

X Y Z

A Na NaOH NaHCO3

B Cu CuSO4Cu(OH)2

C Al2O3AlO2-Al(OH)3

D Si SiO2H2SiO3

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】

A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；

B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；

C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；

D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；

故选C。

4．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为

A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L

【详解】

试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。由于这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。

5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】D

【详解】

A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；

B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；

C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；

D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；

答案选D。

6．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是

A．Zn和浓H2SO4B．Cu和浓HNO3

C．Na2O2和NH4Cl浓溶液D．C和浓HNO3

【解析】

试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。

当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。B．C和浓HNO3。发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平均相对分子质量可能为45．正确。C．Na2O2和溶液中的水发生反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。产生的NaOH与溶液中的溶质NH4Cl发生反应：

NaOH+NH4Cl NaCl++H2O+ NH3↑。得到的气体中含有O2与NH3的相对分子质量都比45小，所以不可能平均为45．错误。D．Cu和浓HNO3，开始发生反应：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。当溶液变为稀硝酸时，发生反应：3Cu＋

8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。NO2、NO的相对分子质量分别是46、28，因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。

考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。

7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ

A．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜

B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维

C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好

D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】

试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。