高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题
《化工生产中的重要非金属元素》测试题高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是A ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3B ．Na 加入到CuCl 2溶液中可得CuC ．NaOH 在空气中变质最终生成Na 2CO 3D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2 2．下列各组离子在指定操作下一定能大量共存的是 A ．加入M g 产生2H 的溶液：4N H +、3N O -、N a +B ．通入2S O 后的溶液：3F e+、2B a+、C l -C ．加入22N aO后的溶液：23S O -、2S-、K +D ．加入少量4C u S O 的溶液：4N H +、H +、C l -3．下列说法正确的是A ．“液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输B ．氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料C ．在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人D ．硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维4．3K C lO 和2M n O (催化剂)的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此有下列方法可供选择：(a)干燥(b)过滤(c)溶解(d)水洗(e)盐酸洗涤(f)高温灼烧(g)蒸发结晶(h)高温加碳还原.其中正确的组合是 A ．(c)(b)(d)(a)(e)B ．(c)(b)(g)(h)C ．(c)(b)(d)(e)(f)D ．(c)(b)(d)(a)(g)5．如图所示为“双色双喷泉”实验装置。
图中烧瓶内分别充了氨气和氯化氢，烧杯内盛放滴有石蕊试液的蒸馏水。
下列说法错误的是二、非选择题（共10题）13．硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：A．强酸性B．高沸点难挥发性C．吸水性D．脱水性 E.强氧化性(1)干燥H2、SO2等气体_______；(2)实验室用食盐与浓硫酸反应制备氯化氢气体_______；(3)胆矾中加入浓硫酸，久置变为白色粉末_______；(4)蔗糖中加入浓硫酸，形成“黑色发糕”_______；(5)浓硫酸与木炭共热_______。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》习题
一、选择题1．氮的固定是指A．植物从土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氨肥2．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性3．为检验溶液里的某种离子，进行下列实验，其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，溶液一定含Cl-B．溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则溶液中含SO24-C．溶液中加入NaOH溶液，加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定+NH4D．溶液中加入稀HCl，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含CO23-4．下列离子在指定溶液中能大量共存的是A．1.0 mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO24-B．1.0 mol·L-1的FeCl2溶液：NO3-、Na+、K+、ClO-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO24-、Fe3+D．酸性溶液中：NO3-、SO24-、Fe3+、Mg2+5．下列物质不需要密封保存的是A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓盐酸D．浓硫酸6．1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。
下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60%D．得到3.12 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是480 mL7．下列有关物质的用途说法正确的是A．MgO具有很高的熔点，可作为耐高温材料，还可制作焰火B．火山附近的温泉常因含有游离态硫而具有杀菌消毒作用C．高纯度的硅可用于制造光导纤维D ．工业上用焦炭直接作还原剂还原铁矿石8．(NH 4)2SO 4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH 3、H 2O 、CO 2制备(NH 4)2SO 4的为工艺流程如下：下列说法正确的是A ．通入的X 、Y 气体分别为CO 2和NH 3B ．操作1为过滤，操作2为蒸馏C ．步骤②中反应的离子方程式为CaSO 4+2NH 3+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2+4NH +2-4SO D ．通入的CO 2应过量，且工艺流程中CO 2可循环利用9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
高考化学化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 试题及答案
高考化学化学第五章化工生产中的重要非金属元素试题及答案一、选择题1．对于1L HNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)═1.0mol•L﹣1．则理论上最多能溶解铜的物质的量为()A．1.0mol B．0.8mol C．0.72mol D．0.6mol【答案】D【详解】金属铜和稀硫酸之间不会反应，但是可以和稀硝酸之间反应，硫酸存在条件下硝酸根可以全部被还原，反应离子方程式：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3﹣和H+的物质的量之比为1：4时恰好反应，溶解的Cu最多。
设硫酸的物质的量为xmol，硝酸的物质的量为ymol，则：x+y＝1，y：(2x+y)＝1：4，联立解得：x＝0.6，y＝0.4。
设参加反应的铜的最大物质的量是z，则：3Cu+2NO3﹣+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O3 2z 0.4mol3：2＝z：0.4mol解得：z＝0.6mol故选：D。
2．下列离子的检验方法及对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A.氢氧化铝和氢氧化镁均为白色沉淀，取样，滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀，不能证明有镁离子，可能有铝离子，故A错误；B.铁离子与硫氰根离子反应生成红色的硫氰化铁，取样，滴加硫氰化钾溶液，观察到溶液变红，证明有铁离子，故B正确；C.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，取样，滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，不能证明有硫酸根离子，可能有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故C错误；D.取样，用铂丝进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明有钾离子，故D错误；故选B。
3．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L【答案】A【详解】试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。
杭州市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(含答案解析)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．下列有关NH 3两个实验说法中正确的是A ．两个实验均表现了NH 3易溶于水B ．两个实验均表现了NH 3易挥发C ．两个实验均表现了NH 3是碱性气体D ．两个实验均表现了NH 3是还原性气体3．下列叙述正确的是 A ．CO 2、NO 2以及SO 2都会导致酸雨的形成B ．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相同C ．为防止压缩饼干类食品受潮变质，常在包装袋中放入铁粉D ．黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质4．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++5．将3.84g 铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全溶解时，收集到NO 、NO 2混合气体2.24L(标准状况下)，则所消耗酸的物质的量是A ．0.1molB ．0.11molC ．0.16molD ．0.22mol6．下列离子的检验方法及其结论一定正确的是A．向某溶液中加AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中有Cl-B．向某溶液中滴加NaOH溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH+4C．向某溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中有Ba2＋D．向某溶液加入H2O2，再加KSCN溶液，溶液变为血红色，则原溶液中有Fe2+7．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、O2、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO、O2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 8．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体9．某无色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-4、③Cl-、④HCO-3、⑤OH-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．该实验无法确定是否含有①③B．肯定含有的离子是②③⑤C．肯定含有的离子是①②⑤D．肯定没有的离子是④⑥⑦，可能含有的离子是①③10．下列解释事实的离子方程式表述正确的是A．铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液：3Cu＋8H＋＋2NO-3=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．将FeO溶于稀硝酸：FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2OC ．金属钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2Na ＋＋2OH -＋H 2↑D ．在AlCl 3溶液中加入过量氨水出现浑浊：Al 3＋＋3OH -=Al(OH)3↓二、填空题11．利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。
高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案
高一化学必修二第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题及答案一、选择题1．现有Fe 、Al 、Si 三种单质的混合物，取一半投入足量的NaOH 溶液中，将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，若经测量两次实验产生的气体质量相等，则原混合物中Fe 、Al 、Si 三种单质的物质的量之比可能为（ ） A ．6：4：3 B ．1：1：1C ．2：3：4D ．3：7：6【答案】A 【详解】取一半固体投入足量的NaOH 溶液中，Al 、Si 与氢氧化钠反应放出氢气；将剩余的一半投入足量的稀硫酸中，Fe 、Al 与稀硫酸反应放出氢气，测量两次实验产生的气体质量相等，说明Fe 与硫酸反应放出的氢气和Si 与氢氧化钠反应放出氢气一样多，根据2442Fe H SO FeSO H +=+ 、223222Si NaOH H O Na SiO H ++=+↑ ，Fe 、Si 的物质的量比一定为2:1，故A 正确。
2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．在稀盐酸中投入大理石粉末：23CO -+2H +=CO 2↑+H 2OB ．1mol 氯气通入含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -C ．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu 2+=2Na ++CuD ．过量SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2+ClO -+H 2O=HClO+3HSO -【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确； 故选B 。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题--高一下学期人教版(2019)化学必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题） 1．下列关于物质应用错误的是 A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂 B ．2SO 用作食品添加剂 C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．FeS 22O高温−−−→SO 222H O −−−→H 2SO 4 B ．NH 32O ，Δ催化剂−−−→NO 22H O −−−→HNO 3 C ．C 6H 5ONa ()HCl aq −−−→C 6H 5OH ()23Na CO aq −−−−→CO 2D ．SiO 2(s)2H O −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)3．下列气体呈红棕色的是 A ．Cl2B ．SO2C ．NO2D ．CO24．氨气是一种重要的化。
工原料，可以制备一系列无机物质（如图）。
下列说法正确的是A ．4NH Cl 和3NaHCO 都是常用的化肥B ．4NH Cl 和23Na CO 受热时都易分解C ．3NH 具有还原性D ．上述转化关系中只有2个氧化还原反应5．下列说法正确的是A ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，故SO 2有漂白性B ．NO 2与水反应生成HNO 3，故NO 2是酸性氧化物C ．H 2SiO 3的酸性弱于H 2CO 3，故非金属性C 强于SiD ．CaCO 3难溶于水，故CO 2能与CaCl 2溶液反应 6．下列各组离子能大量共存的是 A ．在透明溶液中：+K 、+Na 、3Fe +、Cl -B ．能使酚酞变红的溶液中：+Na 、2+Mg 、3HCO -、24SO -C ．KI 溶液中： H +、+K 、ClO -、-3NOD ．使石蕊变红的溶液中：2+Mg 、2+Ba 、3CH COO -、-3NO7．以粗铜为原料制取并收集NO 2 。
从反应后的溶液中回收Cu(NO 3)2 • 6H 2O 。
新高中化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 练习题
新高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
2．下列说法正确的是( )A．晶体硅常用于制造光导纤维B．碳酸钠常用于治疗胃酸过多C．明矾常用于自来水的消毒杀菌D．高压钠灯常用于道路和广场照明【答案】D【详解】A．二氧化硅用于制造光导纤维，晶体硅可用于制造晶体管及太阳能电池，A错误；B．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多，而碳酸钠溶液碱性强，对人会产生一定的腐蚀作用，因此不能用于治疗胃酸过多，B错误；C．明矾具有净水作用但无强氧化性，因此常用于自来水的净化，但不能对水进行消毒杀菌，C错误；D．高压钠灯发出的黄光穿透力强，因此常用于道路和广场照明，D正确；故合理选项是D。
第五章 化工生产中的重要非金属元素 同步练习 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
第五章化工生产中的重要非金属元素一、单选题1．碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
实验室中利用下列流程制备La2(CO3)•xH2O。
下列说法正确的是A．镧(57La)为第VIIA族元素B．“洗气”环节用Na2CO3除去CO2中的HCl杂质C．“制备”环节应先通入CO2，再通入NH3D．生成产品的反应为：2LaCl3+6NH3+3CO2+(x+3)H2O=La2(CO3)3•xH2O↓+6NH4Cl 2．化学与生产、生活密切相关。
下列有关说法错误的是A．港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B．中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料C．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质D．NaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用一定浓度NaClO溶液对环境消毒3．室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。
用试管收集SO2后进行如下实验。
对实验现象的分析正确的是A．试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应B．试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和C．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO2+H2O⇌H2SO3、H2SO3⇌H++HSO3-、HSO3-⇌H++SO32-D．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发4．下列说法不正确．．．的是A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸C．碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体D．燃料的脱硫、NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施5．下列气体中极易溶于水的是A．O2B．H2C．NH3D．NO6．下列转化不可以一步实现的是A．SiO2→H2SiO3B．Cu→CuSO4C．SO3→Na2SO4D．N2O5→N27．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题 高一下学期化学人教版必修第二册
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题一、单选题（共12题）1．价-类二维图是学习元素化合物知识的重要方法，某同学绘制某常见元素的价-类二维图如图所示。
下列推断合理的是A ．f 与e 的水溶液混合后溶液变浑浊B ．图中按箭头所示的转化均可一步实现C ．标况下，1mol b 和c 的混合物体积为22.4LD ．可用盐酸酸化的氯化钡检验e 是否变质2．下列离子方程式书写正确的是A ．向4CuSO 溶液中通入2H S 气体：22Cu S CuS +-+=↓B ．将FeO 固体放入稀硝酸中：22FeO 2H Fe H O +++=+C ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液反应至溶液呈中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+ D ．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：2232SO 2OH SO H O --+=+ 3．将盛有22mLNO 2和O 2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL 无色气体，则原混合气体中O 2的体积和剩余的2mL 气体可能分别是A ．1.2mL ，NOB ．2.4mL ，O 2C ．3.2mL ，NOD ．4mL ，O 2 4．下列试剂需保存于棕色试剂瓶中的是（ ）A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．氢氧化钠D ．硝酸 5．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是 A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B ．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。
利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子 C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D ．福尔马林可浸制标本,因其可使蛋白质变性6．将一定量的2SO 通入2BaCl 溶液中，再加入适量22H O 溶液，一定会大量增加的是 A ．H + B ．24SO - C ．2Ba + D ．Cl -7．能鉴别CO 2和SO 2的试剂是A ．氯化钙溶液B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．溴水 8．下列说法不正确的是A ．定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制B ．焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验C ．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色D ．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题
一、选择题1．某溶液中可能含有Na +、K +、Mg 2+、Fe 2+、4NH +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -、23SO -中的若干种离子。
取该溶液做焰色反应，火焰呈黄色。
某同学设计并完成如图实验：下列有关判断中正确的是A ．该溶液焰色反应火焰呈黄色，说明溶液中一定存在Na +，不存在K +B ．实验①后溶液呈黄色，说明原溶液中含Fe 2+C ．原溶液中一定存在的离子是Na +、Cl -、Br -、23CO -、24SO -D ．检测原溶液中是否含有4NH +，可取少量的原溶液，滴加足量的NaOH 浓溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体2．下列表述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 表述Ⅰ 表述ⅡA SO 2具有漂白性 SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色B SiO 2具有弱氧化性 工业上利用SiO 2与焦炭制备粗硅C NH 3是电解质 NH 3的水溶液可以导电D 浓硫酸具有吸水性 可用来干燥H 2S 气体D ．D3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 的SO 3的分子数目为N AB ．标准状况下，11.2LNO 和11.2LO 2混合后气体的分子总数为N AC ．足量的Cu 与2mol 浓硫酸H 2SO 4加热充分反应后得到SO 2分子数目为2N AD ．1molCu 与足量的稀硝酸充分反应得到NO 气体分子数目为23N A4．下列做法会对人体健康造成较大危害的是A ．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO 3)B ．用小苏打(NaHCO 3)焙制糕点C ．用大量SO 2漂白银耳D ．用消毒液(有效成分NaClO)对餐具进行杀菌消毒5．反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是A ．向稀硫酸中加入CuO 固体后，溶液变蓝：22CuO 2H Cu H O +++=+B ．向溴水中通入过量的SO 2后，溶液由橙黄色变为无色：222242H O SO Br 2Br SO 4H --+++=++C ．向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液后，溶液由黄色变为红色：33Fe 3SCN Fe(SCN)+-+D ．向硫酸锰溶液中滴加K 2S 2O 8溶液后，溶液变为紫红色：22228244Mn S O 4H O MnO 2SO 8H +---+++=++6．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 37．用如图装置探究Cl 2和NO 2在NaOH 溶液中的反应。
(人教版)沈阳高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题(含答案解析)
一、选择题1．某小组同学进行铜与浓硫酸反应时，发现有黑色物质产生。
该小组同学猜测，黑色物质中可能含有CuO、Cu2S和CuS。
针对产生的黑色物质，该小组同学继续进行实验探究，获得数据如下表所示。
A．硫酸浓度越大，黑色物质越易出现、越难消失B．黑色物质消失过程中伴随大量H2S生成C．硫酸浓度为16 mol·L-1时，若先升温至250℃以上，再将铜丝与浓硫酸接触，可以避免黑色物质产生D．若取黑色物质洗涤、干燥后，加稀硫酸，固体质量不变，说明黑色物质中不含CuO 2．某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。
再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的A．N2、NO2、Br2B．NO2、NO、N2C．NO2、NO、O2D．N2、O2、Br23．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A．A B．B C．C D．D4．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N5．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 3 6．下列关于氮及其化合物的说法错误的是A ．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧B ．浓硝酸与铜反应或与碳反应，均体现浓硝酸的酸性和强氧化性C ．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气D ．常温下铝和铁在浓硝酸中发生钝化，因此浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 7．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )“随开随用、随关随停”制CO 2 快速制备氨气 干燥HCl 气体 验证SO 2漂白性 ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．金属钠着火可以用沙子或是CCl 4灭火B ．检验某溶液含有4NH +：取试样少许于试管中，加入足量NaOH 溶液加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验变红色，证明原溶液中有4NH +C ．生石灰常常放入在包装袋内，为防止食品氧化变质D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏大9．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A ．饱和NaCl 溶液32NH CO −−−−→、NaHCO 3(s)Δ−−→Na 2CO 3(s)B ．Al NaOH(aq)−−−−→A1(OH)3Δ−−→Al 2O 3C ．FeS 2−−−→煅烧SO 22H O−−−→H 2SO 4D ．NH 32O Δ−−−−→催化剂，NO2H O−−−→HNO 310．下列实验结论与实验现象相符合且正确的一组是 选项 实验现象结论A 将打磨后的镁条放入盛有稀盐酸的试管中 用手触摸烧杯外壁感觉变热 该反应是吸热反应B 向蔗糖中滴加浓硫酸蔗糖变黑浓硫酸具有吸水性C向盛有Cu 片的试管中加入稀硫酸，再加入3NaNO 固体Cu 片逐渐溶解，产生气泡，溶液变蓝3NaNO 是催化剂D 向某盐溶液中加入浓NaOH 溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝原溶液中含有4NH +A ．AB ．BC ．CD ．D二、填空题11．硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题
一、选择题1．新教材实验，如图所示，在注射器里吸入20mLNO(标况)，然后吸入5mL 水。
若再吸入30mL 空气(标况，O 2占15计算)，夹住弹簧夹，让内外大气压相同，观察。
下列叙述不正确的是A ．可观察到注射器内气体由无色变成红棕色，最后变成无色B ．可观察到注射器的活塞缓缓向右移动C ．最终剩余气体体积约为36mLD ．所得硝酸溶液的浓度约为0.07mol/L2．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是 选项溶液中的离子 通入(或加入)过量的某种物质 AH +、Ba 2+、Fe 3+、-3NO 通入SO 2气体 B2-3CO 、Na +、Br -、2-4SO 通入CO 2气体 CFe 3+、Na +、2-4SO 、Cl - 通入NH 3气体 D Ca 2+、Cl -、K +、-3NO 通入CO 2气体A ．AB ．BC ．CD ．D3．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 24．下列说法正确的是A ．等物质的量Cl 2和SO 2同时通入品红溶液，褪色更快B ．标准状况下，1 mol Na 2O 2和22.4LSO 2反应生成Na 2SO 4，转移电子数目为N AC ．Na 2O 2、Cl 2、SO 2依次属于电解质、单质、非电解质D ．在Na 2O 2中阴阳离子所含的电子数目相等5．下列除杂方案不正确的是选项 被提纯的物质杂质 除杂试剂 除杂方法 ACu Fe 过量的稀硫酸 过滤 BSO 2(g) HCl(g) 足量的饱和Na 2SO 3溶液、浓硫酸 洗气 CCl 2(g) HCl(g)、H 2O(g) 饱和食盐水、浓硫酸 洗气 D CO 2(g) HCl(g) 足量的饱和NaHCO 3溶液、浓硫酸洗气A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是选项 叙述Ⅰ叙述Ⅱ A常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应 浓硝酸具有强氧化性 BSiO 2可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应 SiO 2是两性氧化物 C新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白 氯水具有漂白性 DSO 2可使滴加酚酞的NaOH 溶液褪色 SO 2具有漂白性 A ．A B ．B C ．C D ．D7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(Word含答案)——2022-2023学年高一化学人教版
第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题练概念1.我国清代《本草纲月拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指( ) A.氨水B.硝酸C.盐酸D.卤水2.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。
从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。
其原因是这些地区的( ) A.硝酸工业发达 B.雷雨天气较多 C.机动车辆过多 D.燃料以煤为主3.下列现象或事实中不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.2SO 和23Na SO 溶液都能使氯水褪色4.氨是氮肥工业及制取硝酸、炸药等的原料。
下列说法中正确的是( ) A.2N 和2H 在点燃或光照条件下可合成3NHB.3NH 和3HNO 溶于水后都能导电，故二者都是电解质C.3NH 遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由3NH 制备3HNO 的过程中，氮元素被还原 5.下列物质之间的转化都能一步实现的是( ) A.22323Si SiO H SiO Na SiO →→→ B.2332Al Al O Al(OH)NaAlO →→→ C.23232N NH NO NO HNO NO →→→→→ D.32422324S SO H SO SO Na SO Na SO →→→→→ 6.下表所示有关物质检验的实验结论中正确的是( )7.下列各组中的物质在指定的分散系中能大量共存的是( )A.空气：223HCl CO SO NH、、、B.水玻璃：3K H NO Cl++--、、、C.氨水：433Na NH NO Al(OH)++-、、、D.pH=2的溶液：223Fe Ca NO Cl++--、、、8.某实验小组设计了如下图所示的装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。
人教版高中化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》课后练习
人教版高中化学电子课本必修第二册第五章课后练习第五章第一节第1课时A组·基础达标1．下列有关硫的说法中，不正确的是()A．硫有多种同素异形体B．硫的化学性质与氧气相同C．硫在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色；在氧气中燃烧时，火焰呈蓝紫色D．硫在一定条件下能与某些金属反应，生成金属硫化物【答案】B【解析】S和O2都是非金属单质，化学性质相似，但不完全相同。
2．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2SA．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦【答案】B【解析】硫的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，所以金属Fe和Cu在加热条件下与硫单质反应时，只能生成FeS和Cu2S，而不是Fe2S3和CuS。
氯气具有强氧化性，可将Fe直接氧化为FeCl3。
2SO3的叙述不正确的是()3．对于反应2SO2＋O2催化剂△A．该反应是可逆反应B．化学方程式中“”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行C．1 mol O2与2 mol SO2混合反应，可生成2 mol SO3D．在该反应中SO2做还原剂【答案】C【解析】根据可逆反应的特点可知，1 mol O2和2 mol SO2反应，不可能生成2 mol SO3。
4．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO 2的说法正确的是( )A ．SO 2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B ．SO 2具有还原性，少量的SO 2可防止葡萄酒氧化变质C ．SO 2可用碱石灰干燥D ．SO 2可以使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B【解析】葡萄酒中的适量二氧化硫可以起到防腐、杀菌、抗氧化的作用，适量的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，A 错误；因为二氧化硫中硫元素为＋4价，有还原性，可以抗氧化，B 正确；碱石灰成分是CaO 和NaOH 的混合物，不能用碱石灰干燥SO 2，C 错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性，D 错误。
人教版(2019)化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试题(含答案)
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O → Ca(OH)2+ C2H2↑ ，则Al4C3也能水解：Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3↓+ 3CH4↑
C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS
I．若装置A选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B完成表中设计实验，请填写表中空白：
B中棉花的位置
①
②
③
所蘸试剂
石蕊试液
品红溶液
淀粉和碘水混合液
现象
_________
____________
蓝色褪去
体现SO2的性质
_________
____________
_____________
II．若装置A选用浓盐酸和二氧化锰混合制取Cl2气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①放一块湿润的红布条、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液。
(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。
四、实验题
22．某课外活动小组在实验室用如下图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净的N2。
请回答：
（1）实验前先将仪器按图示连接好，然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性？________________。
(1)B在元素周期表中的位置是______。
(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。
(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。
(必考题)初中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练习题(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为N AC．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等2．下列关于氮及其化合物的说法，不正确的是A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定B．氨碱工业中可以用氨气检查氯气管道是否泄漏C．工业上制备硝酸是利用NH3和O2反应生成NO，进一步转化为NO2及HNO3D．为提高作物的养分，可以是将铵态氮肥与碱性肥料(如K2CO3)混合使用3．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。
下列关于SO2的说法正确的是()A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性4．固体粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干种。
某化学兴趣小组为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验，实验过程及现象如图：下列说法正确的是A．气体乙和气体丙都为纯净物B．固体粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2，可能含有NaHCO3、Na2CO3C．溶液丁中一定含有H+、Fe2+，可能含有Fe3+D．溶液甲中一定含有AlO2-，可能含有CO23-5．铁铜合金中逐滴加入稀硝酸的过程中，下列离子方程式较难发生的是A．Fe + 4H++ NO-3→ Fe3++ NO↑+ 2H2OB．3Fe + 8H++ 2 NO-3→ 3Fe2++ 2NO↑+ 4H2OC．3Cu + 8H++ 2 NO-3→ 3Cu2++ 2NO↑+ 4H2OD．3Fe2+ + 4H+ + NO-3→ 3Fe3++ NO↑ + 2H2O6．硅是带来人类文明的重要元素之一，科学家也提出硅是“21世纪的能源”。
人教版必修第二册高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素单元练习
(2)NH3催化还原NO的化学方程式为_______。
(3)铁基催化剂在260～300℃范围内实现SCR技术的过程如下：
①反应iv中消耗的NO2(NH )2与NO的物质的量之比为_______。
②适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：_______。
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，该反应属于______(填标号)。
A．氧化还原反应B．复分解反应C．置换反应
(2)利用Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为_______。
(3)从接触室出来的混合气体中含有SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO2：_______。
12．生产普通玻璃所用的原料不包括（）
A．石英B．黏土C．纯碱D．石灰石
13．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）
A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生
②取少量①的溶液加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生；
③取少量①的溶液加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生；
④取少量①的溶液加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
下列结论不正确的是
A．一定没有CO B．一定含有Cl-C．一定含有Ba2+D．一定没有MnO
高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》基础练习(培优练)
一、选择题1．无色的混合气体甲。
可能含有NO 、CO 2、 NO 2、NH 3、N 2中的某几种。
将100mL 气体经过如下图的实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余。
则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 2、N 2B ．NH 3、NO 2、CO 2C ．NH 3、NO 、CO 2D ．NO 、CO 2、N 22．无色的混合气体甲，可能含NO 、CO 2、NO 2、NH 3、O 2、N 2中的几种，将100mL 甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A ．NH 3、NO 、O 2B ．NH 3、NO 、CO 2C ．NH 3、NO 2、CO 2D ．NO 、CO 2、N 23．如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满2NO (不考虑反应2242NO N O )和NO 气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为A ．1：1B ．5：7C ．7：5D ．4：34．下列各组物质，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）甲 乙 丙 A ()()32Fe NO aq ()32NH H O aq ⋅()3HNO aq B NaOH(aq) ()3NaHCO aq()24H SO aq C ()2SiO sC(s) ()2H O g D ()2Cl g ()3FeBr aqNaI(aq) A ．A B ．B C ．C D ．D5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A ．FeCl 2B ．NO 2C ．CuSD ．SO 26．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。
汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是A ．汽车尾气的主要污染成分包括CO 、NO 和N 2B ．反应中NO 为氧化剂，N 2为氧化产物C ．NO 和O 2必须在催化剂表面才能反应D ．催化转化总反应为222催化剂2NO+O +4CO 4CO +N7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A ．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。
山西太原市高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典题
一、选择题1．如图是氮氧化物（NO x）储存还原的工作原理：NO x的储存过程与还原过程在不同时刻是交替进行的。
下列有关说法不正确的是A．“还原”过程中，Ba(NO3)2转化为BaOB．在储存还原过程中，Pt作催化剂C．在储存还原过程中，参加反应的NO和O2的物质的量之比为2∶1D．若还原性气体为H2，则参加反应的H2与生成的N2的物质的量之比是5∶12．下列操作或叙述正确的是A．配制1mol·L-1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B．用小刀切下一小块金属钠，将剩余的钠再放回原试剂瓶C．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体D．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定SO含有2-43．下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A Cu Fe过量的稀硫酸过滤B SO2(g)HCl(g)足量的饱和Na2SO3溶液、浓硫酸洗气C Cl2(g)HCl(g)、H2O(g)饱和食盐水、浓硫酸洗气D CO2(g)HCl(g)足量的饱和NaHCO3溶液、浓硫酸洗气A．A B．B C．C D．D4．下列关于N、S的化合物的性质解释错误的是A．HNO3需避光保存，是因为HNO3见光易分解B．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2有漂白性C．NH4HCO3化肥需密封储存，是因为NH4HCO3分解D．浓硫酸可用作气体干燥剂，是因为浓硫酸具有脱水性5．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是A．FeCl2B．NO2C．CuS D．SO26．下列物质不需要密封保存的是A ．氢氧化钠B ．氯化钠C ．浓盐酸D ．浓硫酸7．下列说法正确的是A ．NH 3在催化剂的作用下与氧气反应生成NO 2B ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 2C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应生成Fe 3O 4D ．过量的铁在氯气中燃烧可得FeCl 38．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。
人教版高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139235]W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是（ ）A ．单核阴离子的还原性Y 强于XB ．W 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C ．X 、Y 、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是YD ．在元素周期表中118号元素与Z 位于同一主族2．(0分)[ID ：139221]下列电子排布式或轨道表示式正确的是A ．C 原子的轨道表示式：B ．Ca 原子的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 63d 2C ．N 原子的轨道表示式：D ．Br －的电子排布式[Ar] 3d 104s 24p 63．(0分)[ID ：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．左下方区域的金属元素B ．右上方区域的非金属元素C ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D ．稀有气体元素4．(0分)[ID ：139285]金属钛对人体体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti 和5022Ti 的说法中正确的是 A ．质量数相同，互称为同位素B ．质子数相同，是同一种核素C ．质子数相同，核外电子数也相同D ．核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 5．(0分)[ID ：139278]肯定属于同族元素且性质相似的是A ．原子电子排布式：A 为1s 22s 2，B 为1s 2B ．结构示意图：A 为，B 为C ．A 原子基态时2p 轨道上有1个未成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有1个未成对电子D ．A 原子基态时2p 轨道上有一对成对电子，B 原子基态时3p 轨道上也有一对成对电子6．(0分)[ID：139275]比较结构示意图()和电子排布式(1s22s22p6)，仅能由后者判断出的结论是A．每个电子的自旋方向B．电子的能量种类C．每个电子层的电子数D．核电荷数7．(0分)[ID：139272]分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸8．(0分)[ID：139271]下列有关说法中正确的是A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．PCl5各原子最外层均达到8电子稳定结构9．(0分)[ID：139270]在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A．合金B．农药C．催化剂D．半导体材料10．(0分)[ID：139262]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X 属于同一主族。
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高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素练习题一、选择题1．无机物X、Y、Z、M的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的H、O已略去）。
X、Y、Z均含有同一种元素。
下列说法正确的是A．若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2B．若Y具有两性，则M的溶液只可能显碱性C．若Z是导致酸雨的主要气体，则X一定是H2SD．若M是用途最广的金属，加热蒸干Y的溶液一定能得到Y【答案】A【解析】【详解】A、若X是氢氧化钠，则M不一定为CO2，M为能形成多元酸的酸性氧化物，如：SO2，故A正确；B. 若Y具有两性，则M的溶液可能显碱性，也可能显酸性，故B错误；C. 若Z是导致酸雨的主要气体，则X也可以是Na2SO3，Y为NaHSO3，Z为SO2，M为HCl，故C错误；D. 若M是用途最广的金属，Y为亚铁盐，因为亚铁离子水解，所以加热蒸干Y的溶液不能得到Y，故D错误；故答案选A。
2．下列选项中，描述与结论都正确的是( )A常温下用铁罐运输浓硫酸常温下铁和浓硫酸不反应B SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变蓝SO2溶于水后溶液显酸性C用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气两者反应会产生大量白烟D加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化并滴落铝单质的熔点较低A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．常温下可以用铁罐运输浓硫酸，是由于浓硫酸具有强氧化性，会将金属Fe表面氧化，产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是二者不反应，结论不合理，A错误；B．SO2溶于水后与水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使溶液显酸性，因此将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，描述不符合事实，B错误；C．由于浓盐酸具有挥发性，挥发产生的HCl与氨气反应产生NH4Cl白色固体小颗粒，因此用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验氨气，会发现两者反应会产生大量白烟，C正确；D．加热铝箔时Al与空气中的O2反应产生Al2O3，Al2O3熔点高达2050℃，但Al的熔点只有660℃，故加热仔细打磨的铝箔，铝箔会熔化但不滴落，证明Al易与O2反应，产物的熔点高，铝单质的熔点较低，描述有问题，D错误；故合理选项是C。
3．下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C Al2O3AlO2-Al(OH)3D Si SiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钠能与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液能与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠不能直接生成金属钠，故A错误；B.铜能与浓硫酸共热反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化铜，但氢氧化铜不能直接生成金属铜，故B错误；C.氧化铝能与强碱溶液反应生成偏铝酸根，偏铝酸根在溶液中与二氧化碳反应能生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀受热分解能生成氧化铝，故C正确；D.硅在高温下能与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成硅酸，故D错误；故选C。
4．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，其中NaNO3的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为A．2mol/L B．1.8mol/L C．2.4 mol/L D．3.6 mol/L【详解】试题分析：n(Cu)=51.2g÷64g/mol=0.8mol，由于Cu是+2价的金属，所以Cu失去电子的物质的量是n(e-)=0.8mol×2=1.6mol；Cu失去电子的物质的量与硝酸变为氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）得到电子的物质的量相等。
由于这些气体恰好能被500 mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3两种盐溶液，在NaNO3中N元素的化合价是+5价，与硝酸中N的化合价相同，所以产生NaNO2得到电子的物质的量就是Cu失去电子的物质的量。
n(NaNO2)×2=1.6mol，n(NaNO2)=0.8mol.根据元素守恒可知n(NaOH)= n(NaNO2)+ n(NaNO3)= 0.8mol+0.2mol=1mol，所以c(NaOH)=1mol÷0.5L=2mol/L，选项是A。
5．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A、钠与硫酸铜溶液反应，钠会优先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，A错误；B、硫酸与氢氧化钡除了生成水还生成硫酸钡沉淀，B错误；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，C错误；D、CO2和SO2均为酸性氧化物，与碱反应时类似，D正确；答案选D。
6．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体的相对分子质量(或平均相对分子质量)为45，则发生反应的物质一定不可能是A．Zn和浓H2SO4B．Cu和浓HNO3C．Na2O2和NH4Cl浓溶液D．C和浓HNO3【解析】试题分析：A．Zn和浓H2SO4，开始发生反应：Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。
当随着反应的进行，溶液变稀后，会发生反应：Zn+ H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。
最后得到的气体为SO2与H2的混合气体。
SO2的相对分子质量为64，H2的相对分子质量为2．因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。
B．C和浓HNO3。
发生反应：C+4HNO3(浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
CO2与4NO2的相对分子质量分别是44、46．所以混合气体平均相对分子质量可能为45．正确。
C．Na2O2和溶液中的水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
产生的NaOH与溶液中的溶质NH4Cl发生反应：NaOH+NH4Cl NaCl++H2O+ NH3↑。
得到的气体中含有O2与NH3的相对分子质量都比45小，所以不可能平均为45．错误。
D．Cu和浓HNO3，开始发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O。
当溶液变为稀硝酸时，发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
NO2、NO的相对分子质量分别是46、28，因此混合气体的平均相对分子质量可能为45．正确。
考点：考查物质之间的相互反应得到的气体成分的相对分子质量的关系的知识。
7．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA．Fe3+ 有氧化性FeCl溶液可用于回收旧电路板中的铜B．SiO2有导电性SiO可用于制备光导纤维C．氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好D．铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：2Fe3+ +Cu= 2Fe3++ Cu2+，故A正确；SiO2不导电，故B错误；SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，氯水与SO2混合使用漂白效果差，故C错误；氧化铝、铝都能与稀硫酸反应，不能用铝制容器盛装稀硫酸，故D正确。
考点：本题考查元素、化合物性质。
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】试题分析：A、氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，氯气的氧化性比碘单质强，碘遇到淀粉显蓝色，故正确；B、铜和硝酸反应不是置换反应，故错误；C、溶液中可能是硫酸根离子，或亚硫酸根离子，故错误；D、铝常温下在浓硝酸中钝化，故错误。
考点：氧化性的比较，硝酸的性质，硫酸根离子的检验9．将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，将产生的气体和6.72L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收．向反应后的溶液中加入足量4mol/L﹣1的NaOH溶液，使金属离子完全沉淀．则形成沉淀的质量是A．63.8 g B．53.6 g C．46.8 g D．43.2 g【答案】C【解析】试题分析：Mg、Cu与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+，硝酸得到电子被还原变为NO，在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则转移的电子就是氧气得到的电子，氧气是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，则电子转移的物质的量是n(e-)=0.3mol×4=1.2mol。
当向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液时，金属形成Mg(OH)2、Cu(OH)2沉淀，结合的OH-的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。
因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(OH-)=nM=1.2mol×17g/mol=20.4g，所以沉淀的质量是26.4g+20.4g=46.8g，答案选C。
【考点定位】本题主要是考查守恒方法在氧化还原反应的计算中的应用的知识。
【名师点晴】许多有关化学反应的计算，如果能够巧妙地运用守恒规律可以达到快速解题的目的，常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。
10．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。
下列有关说法正确的是A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 molB．反应后产生13.44 L H2（标准状况）C．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体D．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol【答案】D【分析】硝酸铁和硫酸的物质的量分别为0.2摩尔和1.5摩尔，铁的物质的量为39.2/56=0.7mol，氧化性比较，硝酸氧化性最强，先反应，然后铁离子反应，最后氢离子反应。
Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O1 4 1 10.6 2.4 0.6 0.6Fe+2Fe3+=3Fe2+1 2 30.1 0.2 0.3铁完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6mol铁离子，0.3摩尔亚铁离子。
【详解】A．反应后溶液中铁离子为0.6mol，错误，不选A；B．没有产生氢气，错误，不选B；C．先硝酸反应，错误，不选C；D．铁离子与亚铁离子物质的量和为0.9mol，正确，选D。
答案选D。
11．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。