高中化学除杂总结.
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂总结大全
部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
(完整版)高中化学除杂总结表
30
乙烯
二氧化硫
水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
CuS
FeS
稀盐酸,FeS + H2SO4= H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的ຫໍສະໝຸດ 质）加热升华28NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
高中化学有机物常见“除杂方法”大全
高中化学有机物常见“除杂方法”大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可与上述除杂试剂发生反应，生成不挥发的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的分馏)除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的不同。
3、乙烯(CO2、SO2、H2O、微量乙醇蒸气)除杂试剂：NaOH溶液－浓硫酸操作：洗气原理：CO2、SO2可与NaOH反应生成盐而被除去，乙醇蒸气NaOH溶液中的水后溶被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
4、乙炔(H2S、PH3、H2O)除杂试剂：CuSO4溶液－浓硫酸操作：洗气原理：H2S、PH3可与CuSO4溶液反应生不溶物而被除去，剩余水蒸气可被浓硫酸吸收。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离除杂试剂：物理方法操作：分馏原理：沸点不同。
)6、溴苯(Br2除杂试剂：NaOH溶液操作：分液可与NaOH溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶原理：Br2于苯而溶于水(相似相容原理)。
、水)7、硝基苯(HNO3除杂试剂：水、操作：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
TNT、苦味酸除杂可使用相同操作。
8、气态卤代烃(卤化氢)除杂试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可被水吸收，气态卤代烃不溶于水。
9、乙醇(水或水溶液)除杂试剂：CaO、碱石灰操作：蒸馏原理：CaO与水反应生成不挥发的Ca(OH)2，故只会蒸馏出无水的乙醇。
10、苯(苯酚)除杂试剂：NaOH溶液操作：分液原理：苯酚可与NaOH溶液反应生成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)除杂试剂：浓硫酸＋饱和Na2CO3溶液操作：蒸馏＋分液原理：乙酸与乙醇发生可逆的酯化反应生成乙酸乙酯和水，四者共同存在于反应容器当中。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是须要积累的，我整理了中学化学试验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，实行蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO 都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分别。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分别8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
除杂高中化学总结
除杂高中化学总结高中化学学科是自然科学的一支，主要研究物质的组成、性质、变化规律以及物质与能量之间的关系。
在学习化学的过程中，我们常常会遇到各种各样的杂质，而除杂就成为了化学实验和应用中一项非常重要的工作。
除杂的目的是为了提高化学实验的准确性，确保所得到的结果是可靠的。
本文将从实验方法、实验技巧以及实验注意事项三个方面总结高中化学中的除杂方法。
一、实验方法1. 溶解法：当我们需要将混合物中的某种物质分离出来时，可以利用溶解法进行除杂。
首先，将混合物溶解在适当的溶剂中，然后根据不同物质的溶解度，通过过滤、蒸发、结晶等方法将目标物质提取出来。
2. 气体法：对于气体混合物的除杂，可以利用气体的不同性质进行分离。
例如，通过液体吸附剂吸附气体混合物中的某种气体，然后再通过蒸馏或者减压等方法将目标气体从吸附剂上除去。
3. 离心法：对于固体颗粒较大的混合物，可以利用离心机的离心力将颗粒沉淀下来，然后再用溶剂进行洗涤，最后通过干燥将目标物质分离出来。
二、实验技巧1. 使用合适的实验器材：在进行除杂实验时，需要使用适当的实验器材。
例如，选择合适的滤纸、漏斗、过滤瓶等来进行过滤操作，选择适当的温度和压力来进行蒸发和减压操作。
2. 注意操作的顺序：在进行除杂实验时，需要注意操作的顺序。
一般来说，先进行溶解操作，然后再进行过滤、蒸发、结晶等操作，以确保实验的顺利进行。
3. 操作要细心：在进行除杂实验时，需要细心操作，避免操作不当导致实验失败或者结果不准确。
例如，过滤操作时要保持滤纸的整齐，避免出现漏斗堵塞或者过滤不彻底的情况。
三、实验注意事项1. 安全第一：在进行除杂实验时，安全是首要考虑的因素。
要正确佩戴实验室安全设备，如实验服、手套、护目镜等，避免对身体和环境造成伤害。
2. 遵守实验规范：在进行除杂实验时，要遵守实验规范，按照实验步骤进行操作，不随意更改实验条件和步骤，以免影响实验结果的准确性。
3. 垃圾分类：在进行除杂实验时，要注意将废弃物进行分类处理，按照实验室的规定进行正确的垃圾分类，保持实验环境的整洁和卫生。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂方法大全
高中化学除杂方法大全1、气态烷(气态烯、炔)除杂试剂：溴水、浓溴水、溴的四氯化碳溶液操作方式：洗气注意：酸性高锰酸钾溶液不可。
原理：气态烯、炔中不饱和的双键、叁键可以与上述细粒试剂出现反应，分解成不溶解的溴代烷2、汽油、煤油、柴油的分离(说白了就是石油的蒸馏)操作：分馏原理：各石油产品沸点范围的相同。
3、乙烯(co2、so2、h2o、微量乙醇蒸气)细粒试剂：naoh溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：co2、so2可以与naoh反应分解成盐而被除去，乙醇蒸气naoh溶液中的水后水溶性被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
4、乙炔(h2s、ph3、h2o)细粒试剂：cuso4溶液 - 浓硫酸操作：洗气原理：h2s、ph3可以与cuso4溶液反应生不溶物而被除去，余下水蒸气可以被浓硫酸稀释。
5、甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷的分离操作方式：蒸馏原理：沸点不同。
6、溴苯(br2)除杂试剂：naoh溶液操作方式：分液原理：br2可与naoh溶液反应生成盐，系强极性离子化合物，不溶于苯而溶于水(相似相容原理)。
7、硝基苯(hno3、水)除杂试剂：水、操作方式：分液原理：等于是用水萃取硝基苯中的硝酸，具体原理见“萃取”。
tnt、苦味酸细粒可以采用相同操作方式。
8、气态卤代烃(卤化氢)细粒试剂：水操作：洗气(需使用防倒吸装置)原理：卤化氢易溶于水，可以被水稀释，气态卤代烃不溶水。
9、乙醇(水或水溶液)细粒试剂：cao、碱石灰操作：蒸馏原理：cao与水反应分解成不溶解的ca(oh)2，故只可以酿造出来浓硫酸的乙醇。
10、苯(苯酚)细粒试剂：naoh溶液操作：分液原理：苯酚可以与naoh溶液反应分解成苯酚钠，系强极性离子化合物，不溶苯而溶水(相近兼容原理)。
11、乙酸乙酯(乙醇、乙酸、水)细粒试剂：浓硫酸+饱和状态na2co3溶液操作：蒸馏+分液原理：乙酸与乙醇出现对称的酯化反应分解成乙酸乙酯和水，四者共同存有于反应容器当中。
高中化学实验常见除杂
高中化学实验常见除杂一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见除杂，希望能帮助到大家。
必修教材有机物除杂(括号内为杂质)1.乙烷或甲烷(乙烯) 溴水洗气解析：乙烯能与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷变成了液体，而乙烷不能。
2.乙醇(少量水) 加入新制的生石灰蒸馏解析：水与CaO反应生成氢氧化钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
点评：氧化钙除去较多的水分，乙醇和水属于互溶的液体，采取蒸馏的方法3、乙醇(乙酸) 加入新制的生石灰或NaOH 蒸馏解析：乙酸与CaO反应生成乙酸钙，乙醇易挥发，加热蒸馏即可得到乙醇。
4.溴苯(溴) 氢氧化钠溶液分液解析：Br2 +2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，生成的盐NaBr和NaBrO都易溶于水进入水层，而溴苯在常温常压下不与NaOH反应，而且难溶于通过分液取下层既能得到溴苯。
5. 硝基苯(混酸) 氢氧化钠溶液或水分液解析：利用浓硫酸和浓硝酸易与氢氧化钠溶液反应或易溶于水的性质使混酸进入水层，硝基苯难溶于水，密度大于水，在下层。
6.乙酸乙酯(乙酸、乙醇) 饱和碳酸钠溶液分液解析：乙醇溶解在碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠溶液反应均进入水层，乙酸乙酯不溶于水，在上层，通过分液即可分离。
7.肥皂(甘油) 饱和食盐水盐析、过滤解析：加入饱和食盐水使肥皂发生盐析，再通过过滤滤出肥皂即可。
有机物的分离8. 淀粉溶液(纯碱) 蒸馏水渗析法解析：淀粉溶液是胶体，胶体中混有的小分子或离子可以用渗析法除去。
选修教材有机物除杂9. 苯(苯甲酸) 氢氧化钠溶液分液解析：苯甲酸能与NaOH反应生成苯甲酸钠，苯甲酸钠易溶于水，而苯不溶于水，通过分液取上层就能得到苯。
10. 苯(苯酚) 氢氧化钠溶液分液解析：原理与1类似，苯酚能与NaOH应生成苯酚钠，苯酚钠易溶于水。
11. 苯(乙苯) 酸性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液分液解析：先用酸性高锰酸钾溶液将乙苯氧化为苯甲酸，再用氢氧化钠溶液将苯甲酸转化为苯甲酸钠溶于水层，分液即可。
高中化学常见物质除杂方法归纳
高中化学常见物质除杂方法归纳高中化学常见物质除杂方法归纳在实验室中，常见的化学试剂和物质往往会受到一些杂质的影响，这些杂质可能来自于制备过程中的外界环境、原材料本身的污染或者是副反应的产物。
为了得到纯净的物质，科学家们发展了一系列方法去除杂质。
下面将对高中化学常见物质除杂方法进行归纳。
一、固体物质的除杂方法1. 溶剂重结晶法：根据杂质和所制固体物质在溶剂中的溶解度不同，通过重结晶的方式将杂质从固体物质中分离出来。
首先将含杂质的固体物质溶解在适当的溶剂中，过滤以去除不溶的杂质，然后加热溶液使溶剂挥发，逐渐结晶出净化的固体物质。
例如，可以利用溶液结晶去除硫酸铜中的杂质。
2. 溶解法：对于易溶于溶剂的纯段杂质，可以通过将固体物质溶解后过滤去除杂质，然后再将溶液经过蒸发结晶得到纯净的固体物质。
例如，可以利用溶解-蒸发结晶法去除钠盐溶液中的杂质。
3. 磁分离法：对于含有铁磁性杂质的固体物质，可以利用磁性分离器将杂质分离出来。
例如，可以利用磁性分离器分离出含有铁屑的纯铁。
4. 精制法：对于物质中含有无机氧化物杂质的固体物质，可以通过加入还原剂、吸附剂或气体进行处理，将杂质转化为易溶于溶剂的形式，并利用净化剂去除杂质。
例如，可以利用氟化氢气体将酸式钛酸铵中的杂质氧化为易溶于水的氧化物，然后通过过滤或沉淀去除杂质。
二、液体物质的除杂方法1. 蒸馏法：根据不同液体物质的沸点差异，通过升华-冷凝循环流化交换，将杂质从液体物质中分离出来。
例如，可以利用常压蒸馏法除去乙醇中的水。
2. 溶剂萃取法：根据相溶度差异，通过溶剂与杂质的选择性亲和力，将杂质从液体物质中提取出来。
例如，可以利用乙醚将饱和盐酸溶液中的酚提取出来。
3. 气相透析法：通过杂质在气体中的挥发性差异，将杂质从液体物质中挥发出来。
例如，可以利用气相透析法除去溴水中的溴。
4. 易溶物质沉淀法：对于液体物质中的杂质，如果其中存在一种或多种物质易溶解于特定的试剂中，可以通过加入沉淀试剂使其反应形成难溶物质，从而将杂质和沉淀物一同分离出来。
高中化学除杂归纳
高中化学除杂归纳高中化学除杂归纳化学作为自然科学的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构，以及物质的性质和变化规律。
在化学实验和分析过程中，经常会有一些杂质的存在，而对于这些杂质的除去，是化学实验和分析的重要环节。
本文将就高中化学中常见的除杂方法进行归纳和总结。
一、溶剂洗涤法溶剂洗涤法是指通过使用适当的溶剂，将杂质溶解到溶液中，从而实现除去杂质的目的。
这种方法适用于不同溶液中的溶解度差异较大的杂质。
常用溶剂洗涤法有以下几种：1.萃取萃取是指通过溶剂将待测溶液中的物质进行分离，一般使用两种不相互溶解的溶剂。
常见的萃取方法有分液漏斗法、液液萃取法等。
2.煅烧煅烧是指将待测溶液中的溶质加热，使其转变为气态或易挥发物质，通过加热后产生的气体的挥发性差异，从而实现了杂质的除去。
二、吸附法吸附法是指通过吸附剂吸附待测溶液中的杂质，从而将其分离出来。
常用的吸附剂有活性炭、硅胶等。
常见的吸附法有以下几种：1.过滤过滤是将溶液通过不同孔径的过滤膜或过滤芯，从而实现杂质的分离。
常见的过滤方法有重力过滤、吸力过滤等。
2.离心离心是利用离心机产生的离心力，将溶液中的杂质沉淀到离心管底部，从而实现杂质的除去。
三、沉淀法沉淀法是指通过加入适当的沉淀剂，使待测溶液中的杂质生成沉淀物，从而实现分离的目的。
常见的沉淀法有以下几种：1.氯化钡法氯化钡法适用于溶液中存在钡离子时进行除钡。
通过加入氯化钡溶液，生成难溶的氯化钡沉淀，将溶液中的钡离子与其他离子分离。
2.氟化钙法氟化钙法适用于溶液中存在钙离子时进行除钙。
通过加入氟化钙溶液，生成难溶的氟化钙沉淀，将溶液中的钙离子与其他离子分离。
3.饱和溶液法饱和溶液法适用于存在难溶性盐类时进行除杂。
通过加入少量溶剂无法溶解的溶质，使溶液达到饱和浓度，从而生成沉淀，实现杂质的除去。
总结以上就是高中化学中常见的除杂方法进行的归纳和总结。
各种除杂方法各有优缺点，需要根据具体情况选择合适的方法。
对于实验和分析过程中的杂质处理，需要注意控制变量，以确保实验的准确性和可靠性。
高中化学常见除杂方法总结
高中化学常见除杂方法总结原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点
高中化学中的除杂知识点包括以下几个方面：
1. 分离技术：分离技术是指将混合物中的不同组分分离开来的方法。
常见的分离技术
有蒸馏、结晶、过滤、萃取、浸提、沉淀等。
2. 洗涤剂与除垢剂：洗涤剂是用于清洗衣物、器皿等的化学物质，常见的洗涤剂有肥皂、洗衣粉、洗洁精等。
除垢剂则是用于去除水垢、污渍等的化学物质，常见的除垢
剂有酸洗剂、去污灵等。
3. 吸附剂：吸附剂是指可吸附溶液中某些组分的物质，常用来除去溶液中的杂质。
常
见的吸附剂有活性炭、硅胶等。
4. 电解：电解是指将电能转化为化学能的过程，常用于制备纯净的金属、制备化学试
剂等。
常见的电解过程有电解铜、电解水等。
5. 脱色：脱色是指去除物质中颜色的过程。
常用于染料、颜料、色素等的制备过程中，常见的脱色方法有还原脱色、催化剂氧化脱色等。
6. 精制工艺：精制工艺是指将原料中的杂质去除，得到纯净的产品的工艺过程。
常见
的精制工艺有溶剂萃取、蒸馏、结晶、吸附等。
7. 脱氧：脱氧是指从化合物中去除氧原子的过程，常用于有机合成中。
常见的脱氧剂
有锌粉、二乙酰二硫化锌等。
8. 消除酸碱衡量：化学反应中的酸碱中和反应常产生盐和水，并伴随着产生的中间产
物和副产物。
除去这些中间产物和副产物可以提高产品的纯度。
这些是高中化学中关于除杂的一些基本知识点，希望对你有所帮助。
高中化学除杂知识点
高中化学除杂知识点总结引言在化学实验中，除去混合物中的杂质是一个重要的环节。
它不仅关系到实验结果的准确性，也体现了化学实验的精细和严谨。
本文旨在系统地介绍高中化学中常见的除杂方法和技巧，帮助学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、除杂的基本原则1.1 不增不减除杂时不能引入新的杂质，也不能减少被提纯物质的量。
1.2 易于分离所选的除杂剂应易于与原物质分离，以便于后续的纯化步骤。
1.3 操作简单除杂方法应尽可能简单易行，便于实验操作。
二、物理方法除杂2.1 过滤过滤是利用物质的颗粒大小差异进行分离的方法。
适用于固液混合物或颗粒较大的固固混合物。
2.2 蒸馏蒸馏是利用物质的沸点差异进行分离的方法。
适用于沸点相差较大的液体混合物。
2.3 萃取萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度差异进行分离的方法。
适用于某些物质在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度。
三、化学方法除杂3.1 沉淀法通过化学反应生成沉淀，将杂质从溶液中分离出来。
3.2 氧化还原法利用氧化还原反应，将杂质转化为沉淀、气体或离子，从而实现分离。
3.3 配位法利用配位反应，将杂质离子与配位剂形成稳定的配合物，从而实现分离。
四、常见化学除杂实例4.1 硫酸铜溶液中的杂质铁离子向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁沉淀，过滤后即可除去铁离子。
4.2 碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质加热固体混合物，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，从而实现除杂。
4.3 乙醇中的水杂质向混合物中加入生石灰，水与生石灰反应生成氢氧化钙，然后通过蒸馏分离出乙醇。
五、除杂操作的注意事项5.1 除杂剂的选择选择除杂剂时，要考虑其与杂质的反应性，以及是否容易与原物质分离。
5.2 反应条件的控制控制适宜的反应条件，如温度、pH值等，以保证除杂效果。
5.3 产物的后处理除杂后的产物需要进行适当的后处理，如洗涤、干燥等，以保证纯度。
结语化学除杂是化学实验中的一项基本操作，它要求我们既要有扎实的化学知识，又要有细致的实验技能。
高中化学除杂总结大全
高中化学除杂总结大全除杂是指在实验室中，利用熔融分析、沉淀分析和溶剂分析等方法，对混合物中的物质进行分离和分析，以获得单一物质或少量物质的称为除杂。
除杂的过程中还需要加入一些添加剂，以促进被检测物质的分离和分析，提高检测效率。
二、高中化学除杂实验1、熔融分析熔融分析是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。
它是指通过改变混合物中物质的温度，将它们分离出来的一种分析方法。
常见的熔融分析方法有熔融熔融分析法、熔点测定法和热失重法等。
2、沉淀分析沉淀分析是指在溶液中添加沉淀剂，将沉淀后的物质以沉淀形式离心分离，以此达到分离和分析物质的目的。
实验中，可以在溶液中加入沉淀剂，如氯化钙、氯化镁等，使溶液中某种物质沉淀，再使沉淀物离心分离，实现物质的分离和分析。
3、溶剂分析溶剂分析是指在混合物中利用溶剂的挥发性来分离和分析物质的一种分析方法。
实验中，可以把混合物放入不同溶剂中蒸馏，利用溶剂挥发性不同、表面张力差异等物理化学性质，将混合物中某一成分从溶液中分离出来，达到分离单一物质的目的。
三、注意事项在高中化学除杂实验中，应该注意以下几点：1、应使用符合要求的添加剂，以促进被检测物质的有效分离。
2、在除杂实验中，应根据溶液的性质选择合适的溶剂，以防止混合物的反应。
3、在除杂实验中，应小心操作，以免发生意外伤害。
4、在实验完成后，应注意清洁实验仪器，以保证下次实验的取得良好效果。
四、总结高中化学除杂实验是一种专业的分析方法，它可以分离和分析混合物中的物质，可以获得更准确的检测数据。
为了获得更可靠的检测数据，在除杂实验中，应该注意选择合理的添加剂，操作熟练，注意仪器的清洁度，以获得理想的实验结果。
高中化学除杂总结大全
高中化学除杂总结大全除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
化学除杂方法总结高中
化学除杂方法总结高中高中化学中，除杂方法是实验中非常重要的一部分。
为了得到纯净的化合物或溶液，常常需要去除其中的杂质。
下面将介绍几种常用的化学除杂方法。
一、晶体分离法晶体分离法是一种通过晶体生长的方式来分离纯净化合物的方法。
常见的晶体分离方法有溶液结晶法、熔融结晶法和蒸发结晶法等。
其中，溶液结晶法是最常用的一种方法。
它的基本原理是将含有杂质的溶液加热，使得溶质溶解，然后冷却溶液，使溶质结晶出来。
通过重复结晶的过程，可以得到更纯净的化合物。
二、过滤法过滤法是一种通过过滤来去除溶液中的固体杂质的方法。
常见的过滤方法有简单过滤、石棉滤纸过滤和玻璃纤维过滤等。
其中，简单过滤是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液倒入漏斗中，通过滤纸的孔隙，将杂质滤除，得到纯净的溶液。
三、蒸馏法蒸馏法是一种通过蒸发和冷凝的方式来分离液体混合物的方法。
常见的蒸馏方法有简单蒸馏和分馏蒸馏等。
其中，简单蒸馏是最常用的一种方法。
它的原理是将液体混合物加热，使其中的易挥发成分蒸发，然后将蒸汽冷凝，得到纯净的液体。
四、萃取法萃取法是一种通过溶剂选择性提取物质的方法。
常见的萃取方法有溶剂萃取和液液萃取等。
其中，溶剂萃取是最常用的一种方法。
它的原理是将含有杂质的溶液与溶剂混合，通过溶质在溶剂中的溶解度不同，使溶质从溶液中转移到溶剂中，从而实现杂质的除去。
五、离心法离心法是一种通过离心机的离心力来分离混合物的方法。
常见的离心方法有普通离心和高速离心等。
其中，普通离心是最常用的一种方法。
它的原理是通过离心机的高速旋转，使混合物中的固体颗粒沉积到离心管的底部，从而实现杂质的分离。
六、电泳法电泳法是一种通过电场作用来分离溶液中的物质的方法。
常见的电泳方法有直流电泳和凝胶电泳等。
其中，凝胶电泳是最常用的一种方法。
它的原理是通过将溶液中的物质置于凝胶中，然后通过电场的作用，使物质在凝胶中迁移，从而实现杂质的分离。
总结起来，高中化学中常用的除杂方法有晶体分离法、过滤法、蒸馏法、萃取法、离心法和电泳法等。
高中化学除杂知识点总结
高中化学除杂知识点总结化学学科有一个特殊的特点，知识点既多又分散，并且大量的知识点需要识记，同时还需要理解消化才能在考试中得高分。
下面是整理的高中化学除杂知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
高中化学除杂知识点一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法(1)过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
(2)结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl 的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法(1)转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
(2)沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
(3)气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
(4)加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
(5)溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
(6)置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例(1)除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
(2)除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
(4)除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
(5)除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
(6)除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉(铁丝);②过滤。
总结：(1)除去可溶物中的不溶物：①溶解;②过滤;③蒸发结晶。
(2)除去不溶物中的可溶物：①溶解;②过滤。
高中化学除杂工作总结参考8篇
高中化学除杂工作总结参考8篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学除杂问题总结
高中化学除杂问题总结高中化学除杂问题总结高中化学除杂问题总结序号原物氮气二氧化碳一氧化碳二氧化塘二氧化碳硫化氢二氧化硫氯气二氧化碳碳粉二氧化锰碳粉三氧化二铝三氧化二铁三氧化二铝二氧化硅硫酸钡碳酸氢钠氯化钠氯化铁氯化铁二氯化铁氧化铜氢氧化铁胶体硫化铜碘单质氯化钠晶体硝酸钾晶体乙烯乙烷溴苯甲苯己醛乙醇苯酚所含杂质氧气硫化氢二氧化碳一氧化碳氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢二氧化硫二氧化锰碳粉氧化铜三氧化二铁三氧化二铝二氧化硅氧化锌碳酸钡碳酸钠碳酸钠溶液二氯化铁氯化铜氯化铁铁氯化铁硫化铁氯化钠氯化铵氯化钠二氧化硫乙烯溴水苯酚乙酸水（少量）苯除杂试剂灼热的铜丝网硫酸铜溶液氢氧化钠灼热的氧化铜饱和碳酸氢钠饱和硫氢化钠饱和食盐水饱和碳酸氢钠浓盐酸稀酸氢氧化钠盐酸氨水盐酸溶液盐酸二氧化碳盐酸氯气铁铁磁铁蒸馏水稀盐酸蒸馏水水碱石灰溴的四氯化碳氢氧化钠溶液饱和碳酸钠新制氧化钙氢氧化钠主要操作固体转化为气体洗气洗气固体转化气体洗气洗气洗气洗气加热过滤加热灼烧过滤过滤过滤过滤过滤加酸转换法加酸转化法加氧化剂转化法氯气过滤加还原剂转化法吸附渗析过滤加热升华加热分解重结晶加固体转化法洗气分液蒸馏蒸馏二氧化碳分液饱和亚硫酸氢钠洗气氢氧化钠（过量）过滤氢氧化钠稀溶液分液扩展阅读：高中化学除杂归纳高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。
此类习题的考察一直是高考实验的最爱。
解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。
本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。
一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。
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化学除杂
一：除杂的原则
1．不引入新的杂质
2．不能让被净化的的物质大量流失
@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题
1.使用什么药品
2.如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷
却结晶什么的，，，）
（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
1 N
2 O2灼热的铜丝网洗气
2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气
再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢
3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气
4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气
5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气
6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气
7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气
8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气
这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊
9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤
10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧
11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤
12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤
14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体
15 SiO2 ZnO 盐酸过滤
16 CuO ZnO NaOH溶液过滤
17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤
18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤
19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------
20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热
21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶
22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤
23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----
24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤
25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤
26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析
27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤
(原理：CuS不溶于酸，FeS溶于酸，@@@@@扩展：CuCl2与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2与硫化氢反应就不生成沉淀）
28 I2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）
29 NaCl NH4Cl ------- 加热
30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶
31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气
32 乙烷乙烯溴水洗气
33 溴苯溴稀NaOH溶液分液
34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液
35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液
36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏
37 乙醇水新制生石灰蒸馏
38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液
39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液
40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液
41 肥皂甘油食盐过滤
42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析
这个实在是太多了，红色的重点看看
（二）操作
①过滤：
一贴,滤纸要贴紧漏斗
二低,滤纸顶低于漏斗口,水面低于滤纸顶部.
三靠,玻璃棒贴紧烧杯,漏斗的三层滤纸出,漏斗低端靠着烧杯壁
②蒸馏
（1）实验前检查装置气密性
（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）
（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）
（4）冷却水要下进上出 ,逆着气流的方向.
（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.
扩展水银球的位置
*蒸馏分馏时：支管口
*水浴加热时：烧杯的水里
*测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）
③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
）
④重结晶（这个可有的说）
（1）原理：利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使它们相互分离。
（2）适用条件：利用不同物质在某温度下同一溶剂内溶解性的差异来分离混合物。
（这个好抽象，举个例子就知道了）
（3）一般过程（还有不同的，这个我真的有点想不起来了，一定要问问老师）选择溶剂溶解固体趁热过滤去除杂质晶体的析出
晶体的收集与洗涤晶体的干燥
(4）举列子
1.操作步骤
*将混合晶体溶于水,加热至沸,当蒸发至有微量晶体析出且再加热也不再溶解时,加少许水使晶体重新溶解（目的：使得溶液接近饱和）,
*冷却溶液,析出硝酸钾晶体,
*过滤并洗涤硝酸钾晶体,将滤液蒸干,即得到氯化钠晶体.
2.讲解，WHY
*先看下这两种物质的溶解度曲线
（这排版有点尴尬，直接看下一页吧。
）
*再来说说WHY
A.硝酸钾的溶解度特点：溶解度随温度变化而变化，非常明显，温度高的时候比温度低的时候大很多
氯化钠的溶解度特点：溶解度随温度变化不明显，温度高和温度低几乎一样
B.加热蒸发是两物质处于饱和状态，此时溶液温度是高温度这时候硝酸钾的溶解度很大，
C.冷却的过程中，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度急剧降低，因为温度高时就是饱和状态所以冷却后处于过饱和状态，所以硝酸钾固体析出，而氯化钠溶解度几乎没有变，所以一直处于饱和状态不会过饱和，这样一来，硝酸钾析出成为晶体，氯化钠留在水中，把硝酸钾晶体过滤掉，再把滤液蒸发，这样就把硝酸钾和氯化钠分开喽~~~~~~（就是这个套路如果不能理解再问问我）
⑤洗涤
（1）洗涤的目的
1.除去杂质：除去晶体表面可溶性杂质
2.提高产率：如过滤之后，残渣上有残留的目标产物，用洗涤可以将目标产物带走，减少目标产物在残渣上的残留量
3.防止污染环境：这什么鬼~~~~
（2）洗涤的步骤:
1.装好实验器材,在过滤器（普通漏斗）中放上滤纸.
2.将需要洗涤的沉淀放在滤纸上.沿玻璃棒缓缓加入蒸馏水（清水）,使液体没过沉淀.重复操作2~3次.
3.取出洗涤完的沉淀,用吸水纸吸去表面水分.
（有下划线的就是填空题挖的空）
(1)加热浓缩冷却结晶过滤洗涤干燥（“浓缩”针对的溶质是溶解度受温度影响大的，如硝酸钾）
(2)加热蒸发冷却结晶过滤洗涤干燥（“蒸发”针对的溶质是溶解度受温度影响小的，如氯化钠）。