高中化学除杂总结大全

部分组成，回答下列问题：
根据上述实验要求，将各实验装置按从左到右的顺序用序号连接起来：（ ）
→ （ ）→（ ）→ （ ）
指出 A、B 装置在实验中的作用：
A
B
实验完毕后，加热和通入氢气同时停止，等试管冷却后得到固体的质量与理论
上所得铜的质量相比较，将会----------（偏大、偏小或不变）
分析：装置的排列从左到右顺序一般是：（1）气体的发生装置（2）气体的除
有机物的分离应结合有机物的物理性质和化学性质。 例如乙烷中混 有乙烯时，有将气体通过溴水或 溶液，用洗气的方法将乙烯除 去， 若溴 乙烷中混有乙醇时，可用水除去，利用乙醇与水互溶，水与溴乙烷不互
4
溶，用水 将乙醇从溴乙烷中萃取出来，
苯中混有苯酚时，单纯用物理性质或单纯用化学性 质都无法将它们分开，而
至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），得不含杂质的氯化钠溶液。
分析：为了除去杂质 NH4HCO3 和 Na2SO4，一般可提出两个实验方案：第一
方案是利用 NH4HCO3 受热（35℃以上）易分解成气态物质的特性，先加热氯化
钠晶体除掉 NH4HCO3，再加 Ba2＋除掉 SO42－；第二方案是用 Ba(OH)2 同时除掉
两种杂质，这种方法简便，“一举两得”，故优先选用。
具体操作步骤如下：①将不纯的氯化钠晶体溶于适量的蒸馏水中，滴加稍过量
的 Ba(OH)2 溶液，使 SO42－及 CO32－（原 HCO3－与 OH－反应后生成）完全沉淀。
检验 Ba(OH)2 是否过量的方法：取少量滤液，滴几滴 Na2SO4 或稀 H2SO4，
2.乙醇（水） 错例 A：蒸馏，收集 78℃时的馏分。 错因：在 78℃时，一定浓度（95.57％）的乙醇和水会发生“共沸”现象，即 以恒定组成共同气化，少量水无法被蒸馏除去。 错例 B：加生石灰，过滤。
3
错因：生石灰和水生成的氢氧化钙能溶于乙醇，使过滤所得的乙醇混有新的杂 质。
正解：加生石灰，蒸馏。(这样可得到 99.8％的无水酒精)。 3.乙醇（乙酸） 错例 A：蒸馏。（乙醇沸点 78.5℃，乙酸沸点 117.9℃）。 错因：乙醇、乙酸均易挥发，且能形成恒沸混合物。 错例 B：加入碳酸钠溶液，使乙酸转化为乙酸钠后，蒸馏。 错因：乙醇和水能形成恒沸混合物。 正解：加入适量生石灰，使乙酸转化为乙酸钙后，蒸馏分离出乙醇。 4.溴乙烷（乙醇） 错例：蒸馏。 错因：溴乙烷和乙醇都易挥发，能形成恒沸混合物。
除杂问题专题
除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。 气体的除杂（净化）：气体除杂的原则： 不引入新的杂质 气体的量
不减少被净化
气体的除杂方法：
试剂
除去的气体杂质
有关方程式
水
易溶于水的气体，
/
如：HCl、NH3
强碱溶液
酸性气2CO3+H2O
（NaOH）
CO2、SO2
进新杂质，所以 A、B 排除，选出正确答案。
5、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。下图是
工业上对海水的几项综合利用的示意图：
试回答下列问题：
①粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B
BaCl2 溶液；C NaOH 溶液；D Na2CO3 溶液。加入试剂的顺序是
采取的方法是
③由 MgCl2·6H2O 晶体脱水制无水 MgCl2 时，MgCl2·6H2O 晶体在
气氛
中加热脱水，该气体的作用是
④电解无水 MgCl2 所得的镁蒸气可以在下列
气体中冷却。
A H2 B N2 C CO2 D O2
【参考答案】
①B C D A 或 C B D A
该小题属离子除杂题。除杂原则是在除去 Ca2+、Mg2+、SO42－时，不能带入 杂质离子。所以，解此题的关键是把握好加入离子的顺序：①Ba2+必须在 CO32－ 之前加入；②CO32－、OH－必须在 H+之前加入，所以 B、C 不分先后，而 D、A
且苯与苯酚互溶，此时应先加入 ，苯酚与 起反应生成苯酚钠，苯酚钠类似于无机
盐的性质，与苯不互溶，于是溶液就分层 了，可以用分液的方法把它们分开，也
可以用分馏的方法把它们分离开。
若乙醇 中混有水，欲除去（也就是由工业乙醇制无水乙醇）时，加入生石
灰，生石灰与 乙醇中所含的水生成 ， 与乙醇的沸点相差较大，可用分馏的方 法
正解：加适量蒸馏水振荡，使乙醇溶于水层后，分液。 5.苯（甲苯）[或苯（乙苯）] 错例：加酸性高锰酸钾溶液，将甲苯氧化为苯甲酸后，分液。 错因：苯甲酸微溶于水易溶于苯。 正解：加酸性高锰酸钾溶液后，再加氢氧化钠溶液充分振荡，将甲苯转化为易 溶于水的苯甲酸钠，分液。 6.苯（溴）[或溴苯（溴）] 错例：加碘化钾溶液。 错因：溴和碘化钾生成的单质碘又会溶于苯。 正解：加氢氧化钠溶液充分振荡，使溴转化为易溶于水的盐，分液。 7.苯（苯酚） 错例 A：加 FeCl3 溶液充分振荡，然后过滤。 错因：苯酚能和 FeCl3 溶液反应，但生成物不是沉淀，故无法过滤除去。 错例 B：加水充分振荡，分液。 错因：常温下，苯酚在苯中的溶解度要比在水中的大得多。 错例 C：加浓溴水充分振荡，将苯酚转化为三溴苯酚白色沉淀，然后过滤。 错因：三溴苯酚在水中是沉淀，但易溶解于苯等有机溶剂。因此也不会产生沉 淀，无法过滤除去； 正解：加适量氢氧化钠溶液充分振荡，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，分液。 这是因为苯酚与 NaOH 溶液反应后生成的苯酚钠是钠盐，易溶于水而难溶于甲苯 （盐类一般难溶于有机物），从而可用分液法除去。 8.乙酸乙酯（乙酸） 错例 A：加水充分振荡，分液。 错因：乙酸虽溶于水，但其在乙酸乙酯中的溶解度也很大，水洗后仍有大量的 乙酸残留在乙酸乙酯中。 错例 B：加乙醇和浓硫酸，加热，使乙酸和乙醇发生酯化反应转化为乙酸乙酯。 错因：①无法确定加入乙醇的量；②酯化反应可逆，无法彻底除去乙酸。 错例 C：加氢氧化钠溶液充分振荡，使乙酸转化为易溶于水的乙酸钠，分液。 错因：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中容易水解。 正解：加饱和碳酸钠溶液（乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小），使 乙酸转化为钠盐溶于水层后，分液。
pH 变大。电解中外溢的是 Cl2、H2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系中
通入一定量的 HCl 气体以补足损失的 H、Cl 原子。易错处是加入盐酸，使溶液浓
度变小。
③HCl
抑制水解平衡 MgCl2＋H2O
Mg(OH)Cl＋HCl 正向进行
④A
6、实验室用纯净、干燥的氢气还原氧化铜，实验装置有下列 A、B、C、D 四
1.乙烷（乙烯） 错例 A：通入氢气，使乙烯反应生成乙烷。 错因：①无法确定加入氢气的量；②反应需要加热，并用镍催化，不符合“操 作简单”原则。 错例 B：通入酸性高锰酸钾溶液，使乙烯被氧化而除去。 错因：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成二氧化碳气体，导致新的气体杂质 混入。 正解：将混合气体通入溴水洗气，使乙烯转化成 1,2-二溴乙烷液体留在洗气瓶 中而除去。
Ca(OH)2 溶液，因为 Ca（OH）2 是微溶物，石灰水中 Ca（OH）2 浓度小，吸收 CO2 不易完全。
（3）除杂装置与气体干燥相同。 典型例题 1. 填写实验报告
实验内容
选用试剂或方法 反应的化学方程式或结
论
鉴别 H2 和 CO2
除去稀盐酸中混有的少量 硫酸
考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。 （1）H2、CO2 的化学性质。 （2）SO42-的特性。 评析：①利用 H2、CO2 的性质不同，加以鉴别。 如 H2 有还原性而 CO2 没有，将气体分别通入灼热的 CuO 加以鉴别。 CuO+H2 Cu+H2O 或利用 H2 有可燃性而 CO2 不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。 或利用 CO2 的水溶液显酸性而 H2 难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加 以鉴别。CO2 使紫色石蕊试液变红而 H2 不能。 ②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质
如产生白色浑浊或沉淀，则表示 Ba(OH)2 已过量。 ②再续加稍过量的 Na2CO3 溶液，以除去过量的 Ba2＋离子。过滤，保留滤液。
检验 Na2CO3 是否过量的方法，取少量滤液，滴加几滴 HCl，如产生气泡则表
示 Na2CO3 已过量。
③在②之滤液中，滴加稀 HCl 至溶液呈中性（用 PH 试纸控制），就可得纯氯
反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的
质量不减少；（3）不能引入新杂质。 在混合物中加入 BaCl2，与 H2SO4 生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成
物是 HCl，没有引入新的离子。 答案：
澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O
氯化钡溶液
H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl
本身既分前后，又必须放在 B、C 之后才能满足条件。
2
②2Cl－－2e→Cl2 变大
4480 措施是向电解液中通入一定量的
HCl 气体
电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是 2Cl－－2e→Cl2，与负极 相连的阴极发生的反应是：2H+＋2e→H2。H+不断消耗，使得溶液中[OH－]增大，
杂装置气体的干燥装置（4）主要实验装置（5）尾气的处理（气体无毒可直接放
出）
答案：（1）D→A→B→C
（2）A：吸收可能存在的 HCl 气体
B：吸收水得到干燥的氢气
（3）偏大
五、有机物除杂常见错误及原因分析
依据有机物的水溶性、互溶性以及酸碱性等，可选择不同的分离方法达到分离、 提纯的目的。在进行分离操作时，通常根据有机物的沸点不同进行蒸馏或分馏；根 据物质的溶解性不同，采取萃取、结晶或过滤的方法。有时也可以用水洗、酸洗或 碱洗的方法进行提纯操作。下面就有机物提纯中常见的错误操作进行分析。（括号 中物质为杂质）