离子反应教案 (第三课时)
离子反应(第3课时)教学设计
【教学目标】一、知识与技能1、能正确书写常见的离子方程式。
2、学会判断离子反应牵涉到离子共存和离子反应方程式判断正误的问题:。
二、过程与方法1、通过对酸、碱、盐电离的归纳与比较，对离子反应发生条件的归纳整合，逐步学会培养学生总结归纳的能力；2、通过离子方程式的书写，培养学生运用化学用语的能力，加深对化学用语的认识。
三、情感、态度与价值观1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣；【教学重点】离子方程式的书写。
教学难点1、离子方程式的书写及其应用【教学过程】【导入新课】：复习与巩固：1、电解质和电离的定义。
2、请写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Na2SO4、KCl、BaCl2【自主学习】学生展示点评离子方程式的书写及其意义并举例说明【教师精讲】重点强调不可拆的五类物质并强调HO的涵义2板书：一、离子方程式1、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
2、离子方程式的书写步骤：①写；写出正确的、符合客观事实的化学方程式。
②拆；把易溶于水、易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，把难溶的物质、气体、、水、单质、氧化物仍用化学式表示。
③删；删去方程式两边不参加反应的离子。
④查。
检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
【合作探究】学生分组讨论，并展示点评合作探究内容，老师评价、总结做题技巧（PPT展示）：1、离子方程式书写注意事项2、离子方程式正误判断3、离子共存问题：板书：3、离子方程式表示的意义：①一个离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应；还可以表示同一类型的离子反应。
②离子方程式揭示了化学反应的本质。
【当堂训练】学生自主完成当堂训练习题并讲评。
离子反应(第三课时)
6、向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液的
c 导电性的变化是（ ）
A.由弱变强 B.由强变弱 C.由强变弱，再变强
D.由弱变强，再变弱
离子反应的应用——离子共存
• 现有H＋、OH－、Cl－、CO32－、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的
是 CO32－、SO42-
思考与交流 写出下列反应的离子方程式：
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
四、离子方程式
H＋＋OH－== H2O
表示强酸与强碱反应 生成可溶性盐和水
(3)离子方程式的意义：
离子方程式不仅可表示一定物质间的反应， 而且可表示所有同一类型的反应。
练习
完成下列反应的离子方程式：
离子
2）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的
是 CO32－、 OH－
离子
3）当溶液中含OH－时，不可能同时存在的
是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+ 离子
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的
是
CO32－、 OH－
离子
5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的
是CO32－、OH－、 SO42- 、 Cl－ 离子
苦心人、天不负，破釜沉舟百二 秦关终属楚
有志者、事竟成，卧薪尝胆三千 越甲可吞吴
第三课时
练习
写出下列反应的离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向石灰石中加入醋酸 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤碳酸钙与盐酸反应 ⑥锌与稀硫酸反应
（注意：不是在溶液中进行的反应，不能用离子方程式表示。）
离子反应第三课时
8、高锰酸钾与浓盐酸制氯气。 高锰酸钾与浓盐酸制氯气。 9、氯酸钾与浓盐酸制氯气。 氯酸钾与浓盐酸制氯气。 12、次氯酸钠与浓盐酸制氯气。 12、次氯酸钠与浓盐酸制氯气。 11、重铬酸钾（ 与浓盐酸制氯气。 11、重铬酸钾（K2Cr2O7）与浓盐酸制氯气。 12、漂白粉的漂白原理。 12、漂白粉的漂白原理。 13、氯气与热的氢氧化钠溶液反应。 13、氯气与热的氢氧化钠溶液反应。 14、少量氯气与碘化亚铁溶液反应。 14、少量氯气与碘化亚铁溶液反应。 15、过量氯气与碘化亚铁溶液反应。 15、过量氯气与碘化亚铁硫与热碱溶液反应。 2、二氧化硫通入氢氧化钠溶液溶液。 3、二氧化硫通入浓硝酸。 4、二氧化硫通入硫化氢溶液。 5、Na2SO3与Na2S的混合溶液中加入稀硫酸
6、二氧化硫与硫酸酸化的高锰酸钾溶液。 7、双氧水与硫酸酸化的高锰酸钾溶液。 8、亚硫酸钠溶液与稀硫酸反应。 9、亚硫酸钠溶液与稀硝酸反应。 10、硫化氢通入稀硝酸。 11、氯化铝溶液与Na2S溶液混合。 12、硫化钠溶液与氯水反应。 13、硫化钠溶液与硫酸酸化的高锰酸钾溶液 反应生成S。
一、与氯有关的离子方程式。 与氯有关的离子方程式。 1、氯气与水的反应。 氯气与水的反应。 2、氯水与硫化氢、碘化钾溶液的反应。 氯水与硫化氢、碘化钾溶液的反应。 3、氯水与氯化亚铁亚、硫酸钠溶液的反应。 氯水与氯化亚铁亚、硫酸钠溶液的反应。 4、氯水与二氧化硫的水溶液的反应。 氯水与二氧化硫的水溶液的反应。 5、氯水与硝酸银溶液的反应。 氯水与硝酸银溶液的反应。 氯气与氢氧化钠溶液反应。 6、氯气与氢氧化钠溶液反应。 实验室制氯气。 7、实验室制氯气。
14、硫酸氢钠溶液与少量的氢氧化钡溶液。 15、硫酸氢钠溶液与过量的氢氧化钡溶液。 16、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应后溶 液为中性。 17、硫酸铝钾溶液与少量的氢氧化钡溶液。 18、硫酸铝钾溶液与过量的氢氧化钡溶液。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
第二节离子反应第三课时
讨论2：请写出以下反应的化学方程式和离子方程式， ①Ca(OH)2和HCl ②KOH和HCl ③ H2SO4 和 NaOH ④ KOH和HNO3 并分析中和反应的实质。 H+ + OH- == H2O （ 强酸＋强碱 可溶性盐＋水）
思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ A ） A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应 B、盐酸和氨水反应 C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边 各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。 c 可溶性盐：请课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a 难溶的物质：CaCO3、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b 难电离的物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水。 c 气体：H2S、CO2、SO2等 d 氧化物：Na2O、Fe2O3等 e 单质：H2、Na、I2等
（3）离子方程式的意义 ① 揭示了离子反应的实质
（例：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓） ② 表示同一类型的反应
（例：H+ + OH- = H2O）
教材P34 10题
3、离子反应发生的条件
有难溶物生成
复分解反应发生的条件
有易挥发性物质生成 有难电离物生成
离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
第二节
离子反应
第三课时
2、离子方程式 其实每一步 都很重要哦 （1）概念:用实际参加反应的离子符号 表示离子反应的式子。 （2）离子方程式的书写步骤 ——写、改、删、查
《第二节离子反应》第三课时
③ Ca2++CO32-=CaCO3 ↓
④ Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+
⑤ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ⑥ NH3·2O+H+=NH4++H2O H
⑦ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组
是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42B、K+、Na+、Cl-、CO32C、Mg2+、OH-、NO3-、ClD、K+、Na+、MnO4-、SO42-
随堂练习
5.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离 子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、ClB. Cu2+、Na+、NO3-、SO42C. K+、Na+、S2-、ClD. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-
解释：用强弱电解质理论来解释实验现象 由于C、V相同，电解质n相同，但由于 电解质的强弱不同。如：HCl、NaOH是强 电解质，在溶液中完全电离，离子浓度较 大，导电能力较强，灯泡较亮。而 CH3COOH、 NH3•H2O 是弱电解质，在溶 液中部分电离，离子浓度较小，导电能力 较弱，灯泡较暗。
自我检测
2、写出下列反应的离子方程式
① BaCl2+AgNO3 ②大理石和盐酸反应 ③在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ⑤氧化铜粉末加入稀硫酸 ⑥向氨水中通入氯化氢 ⑦硫酸和 Ba(OH)2溶液反应
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
以变导学：唤醒学生学习热情——《离子反应(第3课时)》教学案例
Ｃ Ｏ ３ ２ ＿ ＋２ Ｈ 一 Ｃ Ｏ ２ Ｔ ＋Ｈ ２ Ｏ （ ２ ） 违背反应事实
例： 铁 和稀硫 酸反 应
然 可 以用 同一 个 离 子 方 程 式来 表达 。据 此 引 导 学 生
建立 “ 类” 的 思 想 。进 而 加 深 了 对 离 子 方 程 式 意 义 的理 解 。也 开 始 觉得 学 习 离子 方 程 式 的必 要 性 和 重
地 进行 学 习 的过程 。教师 巧激 发 ， 精 心设 计 一些 自学 题。 让 自主学 习趣 味盎 然 。设导 学 生 阅读 与 思 考 ； 问题 不 能
“ 由旧 引新 ． 以 旧带 新 ” 的方 法 ： 学 生 新 知 识 的 获 得． 必 须 由浅 入 深 ， 由远 及 近 ， 由 已知到 未 知 ， 采 用 螺
旋式发展 ， 循序渐进。由于前面 已学习了电解质和离 子 反应 ， 可 将 这部 分知 识 的学 习采 用 “ 以变 导 学 ” 的探 究 式 教学 ， 由表 及 里 地揭 示 反 应 的实 质 ， 使 学 生 深 刻
地 掌握 离 子 反 应 、 离 子方 程 式 的定 义 ， 并 通 过 关 键 词 的 点拨 ， 巩 固定义 的外 延 和 内涵 。在学 习过程 中培 养 学 生分 析 、 对 比、 归纳、 总结 的能 力 。 书 写离 子方 程式 、 离 子共存 问题是 本节 的难 点 。 尝试着采用“ 自主学 习 、 自主 质 疑 、 自主 探 讨 、 自
挥， 教 师 只是 在 “ 激发 、 引导 、 点拨 、 点评 、 启发 、 设计 ”
Ｅ 下工 夫
化 学教 与 学 ２ ０ １ ３年 第 １ ２期
４ ７・ — —
・
课堂教学研究 ・
ＨＮ ０ ３ ＋Ｂ ａ （ Ｏ Ｈ） ２
第二节 离子反应(第3-5课时)
两大必备工具一、物质的溶解性规律：中高考中最常见的八大沉淀：白色沉淀：碳酸钙CaCO3 氢氧化镁Mg(OH)2碳酸钡BaCO3氢氧化铝Al(OH)3硫酸钡BaSO4 蓝色沉淀：氢氧化铜Cu(OH)2氯化银AgCl 红褐色沉淀：氢氧化铁Fe(OH)3 特点：1、_____________________________________________________________2、_________________________________________________________________二、化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧镁钙钡锌；K Na H Cl Ag O Mg Ca Ba Zn 三铝四硅五价磷；二、三铁来二、四碳；Al Si P Fe C 二（）、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。
S Cu Hg常见根价：负一价：氢氧、硝酸根负二：碳酸、硫酸根OH NO3 CO3SO4负三价是磷酸根正一价的是铵根PO4NH4第二节离子反应第1--2课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1.了解电解质与非电解质的概念，并能区分电解质与非电解质。
2.能用电离方程式表达常见、典型的电解质在水溶液中的电离，3.学会从电离的角度认识到酸、碱、盐。
【导入】1.为什么酸、碱、盐的水溶液能导电？原因：____________________________________________________________导电能力的强弱：_______________________________________________ ２．（１）下列物质的水溶液，能导电的是。
○1酒精○2硫酸○3蔗糖○4氢氧化钠○5硫酸铝（２）对于以上能导电的水溶液，写出物质发生电离的方程式：【自学释疑】一．电解质与非电解质１．电解质：在或能够导电的，如酸、碱、盐等。
２．非电解质：无论是在或都，如蔗糖、酒精等。
3．概念辨析：（１）电解质、非电解质都是___________．．．．．．．．．．．，单质和混合物既不是__________也不是_________，如金属铜能够导电，但它是_____________稀硫酸能够导电，但它是____________________金属铜、稀硫酸，它们既不是电解质也不是非电解质。
【化学】鲁科版选修4《化学反应原理》教案：3.4《离子反应》(第3课时)
第三课时【小结】上节课我们讲到了离子反应的第一个方面的应用——物质检验和含量测定，离子反应在物质的制备和纯化方面也有着重要应用【板书】（二）物质制备和纯化【举例】物质的制备：C u (O H )2、A l (O H )3、FeSO 4、CO 2、SO 2、NO 、NO 2、Al 、NaOH 和Cl 2、漂白粉、“84”消毒液、波尔多液等【说明】物质的纯化（除杂）：（1）除杂试剂稍过量（对于CO 32—等可以用盐酸中和再调节pH 法）（2）不能除掉主要成分，但可以增加主要成分【举例】（1）CO 2(HCl)、FeCl 2(FeCl 3)、FeCl 2(CuCl 2)、FeCl 3(FeCl 2)、Na 2CO 3固体(NaHCO 3固体)、NaHCO 3(Na 2CO 3)、干燥剂的选取（2）粗盐的提纯：粗盐的主要成分是，此外还含有泥沙、Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42—杂质，其纯化过程如下：/要求：①Na 2CO 3必须在BaCl 2之后②加入盐酸要在过滤之后（3）工业废水的净化：（4）硬水的软化：是指除去水中Ca 2+、Mg 2+的过程；通常硬水中含有M g (H C O 3)2、Ca(HCO 3)2、涉及的离子方程式：Ca 2+ + HCO 3— + OH — === CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + HCO 3— + OH — + Ca 2+ === Mg(OH)2↓ + CaCO 3↓ + H 2OMg 2+ + OH — === Mg(OH)2↓Ca 2+ + CO 32— === CaCO 3↓OH — + H + === H 2OCO 32— + H + === H 2O + CO 2↑【教师】讲解实验过程中所可能用到的操作及其要点：（稍作了解，在《实验化学》中讲解）（1）过滤：（2）蒸发：（3）蒸发结晶：（4）蒸馏：（5）分馏：（6）渗析：（7）加热分解：【过渡】在我们的日常生活中也存在离子反应的应用。
《离子反应》教案（精选5篇）
《离子反应》教案（精选5篇）《离子反应》篇1离子反应考点要求：1.离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是：(1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、ph、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(h+)=1×10-4mol·l-1 的溶液中……”。
2.离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如na与h20的反应、fe与盐酸或稀h2s04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
复习过程XX年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的要求）1.若溶液中由水电离产生的c（h+）=1×10－14mol·l－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（全国11题）（）a.al3+ na+ no－ 3 cl －b.k+ na+ cl－ no3－c.k+ na+ cl－alo2－d.k+ nh+4 so42－ no3－（有附加条件的离子共存题）2.能正确表示下列化学反应的离子方程式是（全国13题）（）a.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco －3+so32－b.金属铝溶于盐酸中：al+2h+ al3++h2↑（电荷不守恒）c.硫化钠溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（应分步水解）d.碳酸镁溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）3.下列离子方程式中正确的是（上海18题）a 过量的nahso4与ba(oh)2溶液反应：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2ob nh4hco3溶液与过量naoh溶液反应：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2oc 苯酚钠溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－d febr2溶液中通入过量cl2：2fe2＋＋2br－＋2cl2=2fe3＋＋br2＋4cl－重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
高三化学第二节离子反应教案教案(精选3篇)
高三化学第二节离子反应教案教案（精选3篇）教案一：离子反应基础概念教学教学目标：1. 理解离子反应的基本概念；2. 掌握离子的定义和离子配位数的概念；3. 能够根据给出的化学方程式判断离子反应的类型。
教学准备：1. 复习离子的基本概念和离子配位数的概念；2. 准备相关的离子反应化学方程式。
教学过程：Step 1：引入离子反应的概念1. 通过实验现象让学生认识到离子反应的存在，如氯化银溶液与硝酸钠溶液反应生成沉淀；2. 引导学生思考为什么会发生这样的反应，引出离子反应的概念。
Step 2：复习离子的定义和离子配位数1. 复习离子的定义和命名；2. 复习离子配位数的概念，通过画出离子的路线图让学生理解离子配位数的含义。
Step 3：判断离子反应的类型1. 介绍离子反应的四种类型：析出反应、置换反应、氧化还原反应、酸碱中和反应；2. 通过给出离子反应的化学方程式让学生判断其类型。
教学延伸：通过实验现象或者化学方程式的练习，让学生进一步巩固离子反应的基本概念和判断类型的能力。
教案二：离子反应实验操作演示教学目标：1. 了解离子反应实验的基本操作步骤；2. 掌握离子反应实验的观察指标和结果判断。
教学准备：1. 准备离子反应实验所需的药品和试剂；2. 准备实验设备和实验器材。
教学过程：Step 1：实验操作演示1. 展示离子反应实验所需的药品和试剂；2. 讲解实验的操作步骤，包括反应物的称取和混合、搅拌、观察结果等。
Step 2：观察指标和结果判断1. 指导学生观察反应的现象和产物的性质；2. 引导学生根据观察到的现象和产物的性质判断反应是否发生，以及发生了什么类型的离子反应。
教学延伸：指导学生自主进行离子反应实验，通过观察现象和产物的性质来判断反应类型。
教案三：离子反应的反应平衡和溶解度积教学目标：1. 理解离子反应的反应平衡和溶解度积的概念；2. 掌握计算溶解度积的方法；3. 能够根据溶解度积判断溶液中的离子是否会产生沉淀。
【高中化学】高中化学 2.2《离子反应》(第3课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.2《离子反应》教案（第3课时）【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】⑷硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓错误，除生成BaSO4外还生成Cu(OH)2。
正确的为：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓⑸稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液中和：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O错误，不符合化学式的组成。
正确的为：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O⑹CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O正确【课堂生成】常见离子方程式的书写错误对于微溶物的处理有三种情况：①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示且加“↓”。
如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：Ag＋＋ SO42－＝ Ag2SO4↓②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。
如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。
如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32－＝CaCO3↓＋2OH－2. (讨论、总结)在书写离子方程式时，“拆”字是关键，原则是：把易溶于水的强电解质．．．．．．．．．拆分成离子形式．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
．．．．．．．，其余的均写成化学式，即把易溶于水的强酸、强碱、盐写成离子形式请你与同学讨论，列举以下几类物质。
常见的强酸有：H2SO4、HNO3、HCl、HClO4、HBr、HI等常见的弱酸有：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、HF等常见的可溶性强碱有：KOH、NaO H、Ba(OH)2等常见的可溶性弱碱有：NH3·H2O常见的难溶性碱有：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3等常见的可溶性盐有：所有的钾盐、钠盐、硝酸盐、绝大部分硫酸盐、氯化物等常见的难溶性盐有：硫酸钡、氯化银、绝大多数碳酸盐、亚硫酸盐等【课堂生成】钾钠铵硝溶，盐酸除银(亚)汞；再说硫酸盐，不溶有钡铅；碳酸磷酸亚硫酸酸，可溶只有钾钠铵；溶碱有五位，钾钠铵钙钡；酸中不溶只硅酸。
《离子反应》教案
《离子反应》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能目标（１）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；（２）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；（３）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。
2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。
3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、探究碱和盐的定义、离子反应及其条件三、教学过程引入新课方式列举：（１）按课本思路，从上节化学反应分类的角度引入；（２）可从提问学生回忆初中化学“酸碱盐”一章的导电实验或酸、碱、盐概念的角度引入；（３）可用本节导电实验的装置（联系初中化学导电实验装置）及实验内容引入板：第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离学生探究活动：下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu小结：①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
问题：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？探究实验、讨论、归纳：1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
补充探究实验：盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
板书：1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
《离子反应》教案
《离子反应》教案一、教材分析本节课的知识承载着帮助学生建构“微粒观”的价值功能，促进学生原有认知的发展，让学生构建“微粒观”，通过探究离子反应的实质发展学生“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”等学科核心素养。
二、学情分析学生在电解质的电离的学习中已了解溶液导电的原因有了认识（溶液中存在带电的粒子），并基于此了解酸、碱、盐的概念及同类物质性质的相似性。
此外，学生还学习了质量守恒定律，能书写常见物质的电离方程式，还对物质的分类有了较系统的认识。
在能力方面,学生已具备一定的分析、归纳能力，但抽象思维能力还有所欠缺。
因此，在教学时可提供适当的机会让学生自主归纳，但需要注意将抽象概念形象化，以帮助他们理解。
三、素养目标【教学目标】1.能根据实验现象分析离子反应的本质。
2.能根据常见离子方程式的书写，理解离子方程式的书写原则。
3.能用离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
【评价目标】1.通过对实验现象的探讨，诊断并发展学生对离子过程的认识以及对“三重表征”的理解。
2.通过对硫酸钠和氯化钢实验以及其它证据的分析，诊断并发展学生的分析推理能力以及概念归纳能力。
3.通过对离子方程式在生活中应用的讨论，诊断并发展学生对化学学科价值的认识。
四、教学重点、难点教学重点：离子反应的本质以及离子方程式的书写；“宏观-微观-符号”三重表征。
教学难点：离子方程式的书写五、教学方法1.探究法：通过实验现象分析反应的本质2.归纳法：通过典型离子方程式的书写掌握书写规则六、教学设计思路通过实验现象分析反应的本质，因此选其作为本节课的核心分析点。
每个环节都使用与溶液中的离子浓度变化的相关的问题进行驱动，学生对氯化钢和硫酸钠实验的宏观现象、原因的微观解释与符号表征形成了整体性认识，并在此基础上探讨离子反应的本质，让本节课的核心概念悄然有序地融为一体，既保证了知识关联的结构化，又达成了认识思路（“宏-微-符”三重表征）的结构化。
《离子反应》优秀教案
高2015级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一. 教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二. 教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三. 教学方法讨论＋探究＋实验四. 教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
离子反应第三课时
练习2：写出下列离子方程式对应的化学方程式
Ba
2
SO
2 4
BaSO
4
Na2SO4+BaCl2==BaSO4 +2NaCl
Na2SO4+Ba(NO3)2== BaSO4 +2NaNO3
4.离子方程式的正误判断：
(1)看离子反应是否符合客观事实。 铁放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
2mLNa2CO3(aq)+ 有气 2mL稀盐酸 泡产 生
H++OH-＝H2O
水
CO32－+2H+=H2O＋CO2↑
气体
5.复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀（难溶物质）
②生成气体（挥发性物质）
③生成水 （难电离物质弱酸、弱碱）
随堂检测 判断下列离子方程式是否正确
1.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl2.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 3.稀硫酸与氧化铜反应 O2-+2H+=H2O 4.Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
练习3.错例分析
1．锌片插入硝酸银溶液中： ＋＝Zn2＋＋Ag Zn＋2Ag＋＝Zn2＋＋2Ag Zn＋Ag 2．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) 2＋2H＋＝Cu2＋+ 2H2O OH- ＋H＋＝ H2O 3. 硫酸铜与烧碱反应：
Cu2＋＋ 2OH- ＝Cu(OH)2
4. 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4
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教案一：离子反应离子共存离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件
1．离子反应生成微溶物或难溶物。
2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：
1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3 == MgCO3+CO2↑+ H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出
MgCO3 + H2O==Mg（OH）2↓+ ＣＯ2↑
2．生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN 溶液的反应：Fe3+ + SCN- ==Fe（SCN）2+ 生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。
3．优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S ↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
三．离子反应方程式的类型
1．复分解反应的离子方程式。
2．氧化还原反应的离子方程式。
3．盐类水解的离子方程式。
4．络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
例1 下列离子方程式正确的是
A 用石灰软化暂时硬水：Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CaCO3 + 2H2O
Ｂ实验室制ＨＣＩ气体：Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ
Ｃ氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液：ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
Ｄ铜片和稀硝酸共热：３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先与Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的
Mg(OH)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。
选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态
物质反应都不能写离子方程式。
选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３·Ｈ２Ｏ；故Ｃ正确。
强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３·Ｈ２Ｏ
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。
例２将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是
ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－
Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。
Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。