新教材高中化学2.2第三课时离子反应的应用课件鲁科版必修第一册
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鲁教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第三课时公开课教学课件共30张PPT (共30张PPT)
化学物质能否拆开写成离子 符号，由其在水溶液中的主 要存在形态决定，即是以离 子为主还是以分子或沉淀为 主。
1、可以拆写的物质 —在溶液中以离子的形式存在
强酸
强碱
HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
↓
大部分可溶性盐
NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3等
• 离子反应方程式快速准确的书写 • 离子反应方程式的含义 • 离子反应的具体应用
指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正: 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－==== H2O
Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+====CO2↑+H2O CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应：CO32－+2H+====CO2↑+H2O
比较上述各反应的离子方程式，你能说出离子方程式
和化学方程式有哪些区别吗？ 离子方程式不仅表示一个化学反应，
而是一类化学反应。 揭示了溶液中化学反应的实质
• 既然离子方程式表示的是一类反应，那么我们可以将同一 “类”反应转化成不同的多“个”化学反应，即可将离子方 程式改为符合反应事实的化学方程式。 如Ag++Cl-=AgCl↓ Ba2+ +SO42- ====BaSO4↓即为可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反 应只生成硫酸钡沉淀的反应
1、碳酸钙与盐酸溶液反应 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 3、锌和硫酸铜溶液反应 4、二氧化碳与澄清石灰水反应
2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
离子反应的应用 鲁科版(课件PPT)
随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂
，滴定终点时的颜色变化应是（
）B
A. 由黄色变红
B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色
D. 由红色变橙色
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml)
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml
新教材鲁科版高中化学必修一 2.2.2 离子反应 教学讲义
第2课时离子反应发展目标体系构建1．通过实验探究理解离子反应的本质是微粒间的相互作用，体会含有相同微粒的物质发生相同的离子反应。
2．能够依据电解质在水溶液中的电离结果和微粒间的相互作用推测离子反应的发生，写出离子方程式。
3．能够运用离子反应完成物质中常见离子的检验、杂质离子的除去等任务。
一、离子反应的含义1．探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，(1)电导率：读数先减小后增大(2)溶液：出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H＋与OH－结合生成难电离的水、Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，导致溶液中离子浓度的降低(1)概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。
(3)复分解型离子反应发生的条件微点拨：熟记可拆的强酸、强碱和易溶盐的口诀钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间；氯化物除银亚汞，硫酸不溶铅与钡；碳酸磷酸亚硫酸，可溶只有钾钠铵；易溶钾钠铵钡碱，不溶的酸是硅酸。
二、离子方程式1．表示：离子反应可以用离子方程式表示。
例如，NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O。
2．书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应为例)3．意义(1)表示一个具体的化学反应。
(2)表示所有同一类型的化学反应。
三、离子反应的应用1．离子检验离子使用的反应现象反应离子方程式试剂Cl－AgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4BaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓2.食盐的精制粗食盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质离子，除去它们发生反应的离子方程式分别是：(1)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓。
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
新教材高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化还原反应第3课时氧化还原反应的应用课件鲁科版必修第一册
解析 (1)根据题意装置依次是制备氯气、除杂、 Cl2与铁反应装置、尾气 处理,按照气流方向连接装置时要注意进气的导管要插入液面以下,按此原 则可得连接顺序为c→i→j→a→b→d→e→g→h→a→b→f。 (2)连接好各装置进行实验,首先检查装置气密性,然后装入药品,需要先打 开分液漏斗产生一会儿氯气,再加热铁粉,反应完全后,停止加热,待充分冷 却后再停止制氯气的反应,即按②①④③进行。 (3)装置F中装饱和食盐水,可除去氯气中的氯化氢;装置C中铁与氯气反应 生成氯化铁,装置E收集生成的氯化铁。 (4)实验尾气中有氯气,要用D中氢氧化钠溶液吸收,氯气和氢氧化钠反应的 离子方程式为Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O。 (5)装置B中产生氯气,Cl2与水反应的化学方程式为Cl2+H2O==HCl+HClO。
2.物质在反应中做氧化剂或还原剂的判断 判断一种物质在氧化还原反应中是氧化剂还是还原剂,需要分析参与反应 的物质间还原性或氧化性的相对强弱。物质氧化性或还原性强弱由物质 得失电子的能力决定。
【微思考1】为什么说H2O2是“绿色氧化剂”呢? 提示 H2O2中氧元素的化合价为-1价,化合价可以升高也可以降低,作为氧 化剂,其还原产物是水,不会造成污染,所以H2O2是“绿色氧化剂”。
2.(2021广东7月合格考)油画修复涉及的反应之一为PbS+4H2O2 ==== PbSO4+4H2O,下列关于该反应的说法正确的是( ) A.PbS被还原 B.H2O2为氧化剂 C.属于复分解反应 D.PbSO4中硫元素的化合价为+4价
5.工业上冶炼钛的反应为TiCl4+2Mg 化反应。( × )
Ti+2MgCl2,该反应中TiCl4发生氧
高中化学第一章第二节第3课时离子共存课件必修第一册高一第一册化学课件
第十页，共三十九页。
2．注意事项——“隐含条件” (1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋
(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：①酸性溶液；②pH<7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
，
Ag＋与Cl－等。
②生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、
Al3＋等。
12/11/2021
第九页，共三十九页。
(2)生成气体的离子不能大量共存：H＋与CO23－、HCO3－等。 (3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与
OH－、CH3COO－等。
12/11/2021
答案：C
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第十六页，共三十九页。
新知(xīn zhī)探究(二) 离子反应的应用
[选考层级(cénɡ jí)]
12/11/2021
第十七页，共三十九页。
[难度增一点] [典例1] 氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金
属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调
[实验3] 将盐酸滴入Na2CO3溶液中
实验操作
现象及离子方程式
反应离子
试管中有_气__泡__产生，离子方 程式为 CO23－＋2H＋===H2O＋CO2↑
CO23 － 和H＋
将盐酸换为稀硫酸，将Na2CO3换为NaHCO3，仍有_气__泡__ 产生，说明 H＋与CO23－/HCO－ 3 不能大量共存。
Cl2＋H2===2H＋＋2Cl－
12/11/2021
第二十二页，共三十九页。
[典例2] 粗盐的纯化过程如图所示：
鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)
学习·探究区
[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
学习·探究区
几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
学习·探究区
本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
学习·探究区
(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
学习·探究区
鲁科版高中化学必修一课件2.2《离子反应》.pptx
1、概在念溶：液中有离子参加的化学反应 叫做离子反应。
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
操作 步骤
取约2mlNa2CO3 取约2mlNaOH 取2mlCuSO4
溶液于试管中， 溶液于试管中 溶液于试管中
滴入少许HCl溶 滴入少许NaCl 滴入少许
液。
溶液。
NaOH溶液
分析·探究
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4 =2+H＋+SO+42―
Ba(OH)2 =2OH―+Ba2＋
H2O
BaSO4↓
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中 离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H++OH-=H2O
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
兖州市第一中学
杨树梅
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
H2SO4=SO42-+2H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
电解质溶液之间发生的反应都是 离子反应，使溶液中的离子浓度降低。
实验·探究
操作 步骤
取约2mlNa2CO3 取约2mlNaOH 取2mlCuSO4
溶液于试管中， 溶液于试管中 溶液于试管中
滴入少许HCl溶 滴入少许NaCl 滴入少许
液。
溶液。
NaOH溶液
分析·探究
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4 =2+H＋+SO+42―
Ba(OH)2 =2OH―+Ba2＋
H2O
BaSO4↓
: 实质 稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是
H＋与OH－发生反应、Ba2＋与SO42－发生反应,反应物中 离子浓度减少，即离子间发生了反应。
一、离子反应
子反应的式子。 2、书写方法：
写出易溶且易电离酸、碱、盐的电离方程式
分析哪些离子能发生反应而结合成水、沉淀、气体
将实际参加反应的离子符号写在左边生成的水或沉淀 或气体化学式写在右边。
检查电荷守恒及微粒种类和数量守恒
迁移·应用
按照上述方法书写下列反应的离子方程式：
①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H++OH-=H2O
高中化学课件
金戈铁骑整理敬请各位同仁批评指正共同进步
兖州市第一中学
杨树梅
知识回顾
（1）什么是电解质？ （2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？ （3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：
H2SO4=SO42-+2H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
2019_2020学年新教材高中化学2.2第三课时离子反应的应用课件鲁科版必修第一册
第2节 电解质的电离 离子反应
第三课时 离子反应的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。
[自学新教材] 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白
质含量的作用。NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、 CO(NH2)2(尿素)等是常用氮肥。 (1)请完成如图所示氮肥的简易鉴别方案。
[注意]
检验SO
2－ 4
存在时一定是先加盐酸后加BaCl2溶
液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag＋干扰。
(3)NH＋4 的检验 ①反应原理：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 ②试剂：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸。 ③检验方法：
(4)CO23－、HCO－3 的检验
①
反
Hale Waihona Puke 应原理：
[注意] ①多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及 时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。
②只用一种试剂鉴别多种物质时，一般是根据被检验各 物质的阴、阳离子的特点，以及与加入试剂的阳、阴离子产 生的不同现象来鉴别。
③不用任何试剂进行鉴别是一种常用的物质检验方法， 其操作需具体问题具体分析。通常几种未知液中，若能找到 某种未知液，当向另外的几种未知液中滴加时，若出现不同 的现象，则可以鉴别。
Ba2
＋
＋
CO
2－ 3
===BaCO3↓
，
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===H2O
＋
CO2↑
、
HCO
－
3
＋
H
＋
===H2O
＋
第三课时 离子反应的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。
[自学新教材] 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白
质含量的作用。NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、 CO(NH2)2(尿素)等是常用氮肥。 (1)请完成如图所示氮肥的简易鉴别方案。
[注意]
检验SO
2－ 4
存在时一定是先加盐酸后加BaCl2溶
液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag＋干扰。
(3)NH＋4 的检验 ①反应原理：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 ②试剂：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸。 ③检验方法：
(4)CO23－、HCO－3 的检验
①
反
Hale Waihona Puke 应原理：
[注意] ①多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及 时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。
②只用一种试剂鉴别多种物质时，一般是根据被检验各 物质的阴、阳离子的特点，以及与加入试剂的阳、阴离子产 生的不同现象来鉴别。
③不用任何试剂进行鉴别是一种常用的物质检验方法， 其操作需具体问题具体分析。通常几种未知液中，若能找到 某种未知液，当向另外的几种未知液中滴加时，若出现不同 的现象，则可以鉴别。
Ba2
＋
＋
CO
2－ 3
===BaCO3↓
，
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===H2O
＋
CO2↑
、
HCO
－
3
＋
H
＋
===H2O
＋
新教材高中化学2.2.2离子反应课件(1)鲁科版必修第一册
交流研讨
请分析下列各组电解质电离所产生的离子，说明混合后化学反应发 生的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变 化。
(1)稀硫酸与NaOH溶液 (2)CuSO4溶液与NaOH溶液 (3)Na2CO3溶液与稀盐酸 (4)NaCl溶液与AgNO3溶液 (5)KCl溶液与AgNO3溶液
NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
（2）物质的分离与提纯
活动探究
食盐的精制 氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列 化工产品。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙 盐、镁盐等可溶性杂质。在氯碱工业中，这些可溶性杂质不但会增加生产能耗，还会带 来安全隐患。因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。 实验用品 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液； 烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿， pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管，铁架台(带铁圈)。
4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些 新的认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
反应实质：是H＋ 与OH－反应、Ba2＋ 与SO42－反应, 反应物中离子浓度 减少，即离子发生反应。
复分解反应都属于离子反应
2、离子方程式
（1）.概念： 用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。
（2）.离子方程式的书写
离子反应的应用课件高一上学期化学鲁科版
知识理解
例4 氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯少量含泥沙的粗盐，一 般经过以下操作流程：
(3)实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低， 其可能原因是___A_B_D___(填序号)。 A．粗盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时液滴飞溅剧烈 C．蒸发后所得“精盐”很潮湿 D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
知识理解
例3 粗盐溶液过滤，除去泥沙后的滤液中，含有可溶性的氯化钙、氯化镁、硫
酸钠等杂质，通过如下几个实验步骤，可将上述杂质除去：
①加入稍过量的碳酸钠溶液；②加入稍过量的氢氧化钠溶液；③加入稍过量的
氯化钡溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是( A )
A．③②①⑤④
B．①②③⑤④
滴加AgNO3溶液后均产生白色沉淀，再滴加稀HNO3，盛盐酸、NaCl溶液的试 管中产生的白色沉淀不溶解，而盛Na2CO3溶液的试管中产生的白色沉淀消失。 (2)实验Ⅰ中检验Cl－时为什么要加入稀HNO3?
交 流 ·研 讨
实验Ⅱ：分别取少量硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶 液各少许于试管中，向其中加入少量氯化钡溶液，再 加入稀盐酸。 (3)实验Ⅱ中有何实验现象?
实验用品： 粗食盐水，稀盐酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液， BaCl2溶液
烧杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH试纸，滤纸，试管，胶头滴管， 铁架台
活 动 ·探 究
实验方案设计： 要保留的离子 Na+、Cl-
粗食盐水
杂质离子
Ca2+
Mg2+
Mg2＋＋2OH－ === Mg(OH)2↓
离 子 反 应的应用
新教材高中化学2.2.2离子反应课件(2)鲁科版必修第一册
2.确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。 判断哪些微粒能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的浓度改变。推测反应后的 产物，用离子符号或化学式表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应物的 微粒间的数量关系。 生成物：难容、难电离或具有挥发性的物质用化学式表示。
2H+
Ba2+
BaSO4
SO42-
氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、烧杯、漏斗、玻璃 棒、表面皿、滤纸、pH试纸、试管、胶头滴管、铁架台 实验方案设计：
确定实验操作流程
分析试剂添加顺序、实验操作步骤与每步操作后的结果， 并象
解释和用途
思考与交流
1.检验溶液中存在H+的方法 2.检验溶液中存在OH-的方法 3.检验溶液中存在NH4+的方法 4.检验溶液中存在CO32-的方法 5.检验溶液中存在HCO3-的方法 6.检验溶液中存在SO42-的方法 7.检验溶液中存在Ag+的方法 8.检验溶液中存在Ba2+的方法
硫酸在水溶液中电离出氢离子、硫酸根，氢氧化钡在水溶液中电离 出钡离子和氢氧根。稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的氢离 子和氢氧根结合成难电离的水，钡离子和硫酸根结合成硫酸钡沉淀，导 致溶液中离子浓度的降低。
请分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应 的实质，以及反应前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的 变化。
H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O 3.删去未参加反应的离子符号，得到离子方程式 将没有参与的氯离子、钠离子删去，得到H++OH-=H2O 4.检查离子方程式是否配平 根据电荷守恒以及原子种类和数量守恒的原则，检查所写的离子方 程式是否配平。
2020新教材高中化学第2章第2节第3课时离子反应的应用课件鲁科版必修第一册
2－ 4
与Ba2＋反
应，检验生成的沉淀，B项正确；H＋的检验可用酸碱指示剂，C项正确；Cl
－与Ag＋反应，检验生成的沉淀，D项错误。
解析
2．下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶 液变浑浊，则原溶液中一定有CO23－ B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不 消失，则原溶液中一定有Ag＋ C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液， 有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO24－ D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消 失，则原溶液中一定有Ba2＋ 答案 C
解析
A中Fe3＋为黄色。B是酸性溶液，CO
2－ 3
不能大量存在。C中SO
2－ 4
与Ba2＋不共存。D项酸性溶液中，各离子间相互不反应，可以共存。
答案
解析
本课小结
离子大量共存的判断
离子反应的应用离子方程式的正误判断 离子的检验
第3课时 离子反离子反应和依据宏 1.基于复分解反应发生的条件判断溶液
观现象判断溶液中离子 中的离子共存问题。
的共存。
2.知道溶液中Cl－、SO24－的检验方法。
23
自主学习
1.离子共存的判断
离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反
应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。
答案
解析
A项，含有HCO
－
3
、SO
2－ 3
、HSO
－
3
时也会产生相同的现象，错
误；B项，白色沉淀也可以是硫酸钡，则原溶液中可能有SO
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[落实新知能] 1．物质检验的步骤和要求 (1)基本步骤
(2)物质检验的基本要求 ①现象明显，如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生 成、焰色等。 ②操作简单：所用试剂要易得，用量要少，反应条件要容 易达到。 ③排除干扰：需要检验的物质中如果有干扰物存在，则需 要选择试剂对干扰物进行排除。
(3)物质检验实验方案表述的基本要求 解答物质检验的试题时，应按照取样、操作、现象、结 论的顺序进行描述。具体应做到：
(2)硫酸根离子(SO24－)的检验 ①反应原理：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。 ②可能存在的干扰离子：CO23－、SO23－。因为 Ba2＋＋CO23－ ===BaCO3↓、Ba2＋＋SO23－===BaSO3↓，但 CO23－、SO23－ 均可用稀盐酸排除掉。 ③试剂：稀盐酸、BaCl2 溶液。 ④检验方法：
[注意]盐酸后加BaCl2溶
液，不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag＋干扰。
(3)NH＋4 的检验 ①反应原理：NH＋4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O。 ②试剂：NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸。 ③检验方法：
(4)CO23－、HCO－3 的检验
①
反
应
原
理
：
Ba2
＋
＋
CO
2－ 3
===BaCO3↓
，
CO
2－ 3
＋
2H
＋
===H2O
＋
CO2↑
、
HCO
－
3
＋
H
＋
===H2O
＋
CO2↑
，
CO2
＋
Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
②试剂：BaCl2 溶液、稀盐酸和澄清石灰水。
③可能存在的干扰离子：SO23－、HSO－ 3 。SO23－＋2H＋===H2O
第2节 电解质的电离 离子反应
第三课时 离子反应的应用
[新教材内容有哪些]
[新课程标准是什么] 1.通过实验事实认识离子反应发生的条件。 2.了解常见离子的检验方法。
新知探究(一) 离子的检验
[学考层级]
[自学新教材] 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白
质含量的作用。NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、 CO(NH2)2(尿素)等是常用氮肥。 (1)请完成如图所示氮肥的简易鉴别方案。
(2)向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，该溶液中是 否一定含有 HCO－ 3 ？为什么？ (3)向某溶液中滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，该溶液中 是否一定含有 SO24－？为什么？ (4)向某溶液中滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，该溶液中是 否一定含有 Cl－？为什么？
提示：(1) 碱
2．几种离子的检验
(1)氯离子(Cl－)的检验
①反应原理：Cl－＋Ag＋===AgCl↓(白色)。
②可能存在的干扰离子：CO
2－ 3
。因为CO
2－ 3
＋2Ag＋===
Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO3
＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
③试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。 ④检验方法：
[注意] ①多次加入不同的鉴别试剂进行检验时，应及 时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。
②只用一种试剂鉴别多种物质时，一般是根据被检验各 物质的阴、阳离子的特点，以及与加入试剂的阳、阴离子产 生的不同现象来鉴别。
③不用任何试剂进行鉴别是一种常用的物质检验方法， 其操作需具体问题具体分析。通常几种未知液中，若能找到 某种未知液，当向另外的几种未知液中滴加时，若出现不同 的现象，则可以鉴别。
一般描述为“取少量待测液于洁净的试 要“先取样，
管中”。如果试样是固体，一般是取少 后操作”
量样品先配成溶液后再进行检验操作
例 如 , 向 BaCl2 溶 液 中 加 入 稀 H2SO4 的 现 要“先现象， 象是“有白色沉淀生成”，而不能说成
后结论”
“有白色的BaSO4沉淀生成”或表述成 “观察是否有白色沉淀生成”
＋SO2↑、HSO－ 3 ＋H＋===H2O＋SO2↑，但 SO2 有刺激性气
味，可以排除掉。
④检验方法：
[演练新学考] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)加入稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液
中可能有 SO24－或 Ag＋
()
(2)加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，则溶液一定存在 Cl－
B．HNO3(aq)，KNO3(aq)
C．HCl(aq)，BaCl2(aq) D．NaNO3(aq)，HNO3(aq) 解析：要检验SO24－，则需要排除Ag＋、CO23－、SO23－等离子的
干扰，由于硝酸具有强氧化性，因此检验SO
2－ 4
的试剂是盐酸
和BaCl2溶液。
答案：C
4．实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是H2SO4，另一 瓶是蔗糖溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确
试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤
B．④⑤
C．①③
D．①④⑤
解析：检验铵盐的方法是加碱将NH
＋
4
转化为NH3，然后再用
湿润的红色石蕊试纸检验。若试纸变蓝，则说明生成的气体
是NH3，该盐中含有NH＋ 4 。 答案：B
3．实验室检验溶液中是否存在SO
2－ 4
，可选用的化学试剂依
次为
()
A．KCl(aq)，HCl(aq)
NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3
CO(NH2)2 稀硝酸
NH4HCO3
(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3
Ba(NO3)2
有白色沉淀 无沉淀 □10(NH4)2SO4
□11 NH4Cl、NH4NO3 □12 AgNO3 □13 有白色沉淀 □14 无沉淀 □15 NH4Cl □16 NH4NO3 (2)不一定，还可能含有 CO23－。 (3)不一定，还可能含有 CO23－、PO34－等。 (4)不一定，还可能含有 CO23－、SO24－、PO34－等。
()
(3)加入 CaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在
CO23－
()
(4)加入盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体，
则溶液中一定存在 CO23－ 答案：(1)√ (2)× (3)× (4)×
()
2．为了检验某固体物质中是否含有NH
＋
4
，你认为下列试纸和
试剂一定用不到的是
()
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊