鲁科版离子反应精美课件1
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鲁科版离子反应精品课件1
B、酸式盐与碱反应
例1.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O
例2.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全
H++SO42－ +Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O
例3.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OH－ +2HCO3－ =CaCO3↓+2H2O+CO32 －
2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
例4.氢氧化亚铁与硝酸混合
3Fe（OH）2 +10H+ +NO3－ = 3Fe3++NO↑+8H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）注意反应物用量对产物的影响 A、多元弱酸与碱反应
例1.过量二氧化碳通入石灰水中
CO2 + OH－ = HCO3－
练习2.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++ 2HCO3－ +4OH－ +2Ca2+ = 2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
练习3:KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至 得到 沉淀物质的量最大量和质量最大量时
2Al3++3SO42－ +3Ba2++6OH－ = 2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4↓
例4.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入标况11.2L Cl2
2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT课件
1.哪些能拆？可溶的强电解质 可溶的强酸、强碱、盐（NaHCO3、NaHSO4）
2.哪些不能拆？不能拆的物质写化学式 难溶、弱电解质、气体、单质、氧化物 特殊：微溶的物质
3.离子反应的表示：离子方程式
特殊：微溶的物质
例： Ca(OH)2
作反应物：题干写澄清 拆（Ca2+,2OH-） 题干写浑浊 不拆（ Ca(OH)2 ）
电解质的电离 离子反应
离子反应
电解质的 电离
电解质和 非电解质
电离
离子反应
概念
发生条件 离子 方程式
强电解质
弱电解质
概念
电离方程式 从电离的角度 认识酸碱盐
目录
1.离子反应的概念 2.离子反应发生的条件 3.离子方程式的书写 4.离子反应的应用
1.离子反应的概念 请分析Ba(OH)2与稀硫酸反应过程的微观示意图
反应前
反应后
Ba2+ OH-
OH-
H+ H+
SO42-
H2O H2O
BaSO4
Ba(OH)2
稀硫酸
概念：在溶液中有离子参加的化学反应叫离子反应
2.离子反应发生的条件
复分解型离子反应发生的条件
生成难溶物质 生成挥发性物质 生成难电离的物质
满足其中之一 即可发生
离子反应
3.离子反应的表示：离子方程式
练习
① Al+3H+=Al3++H2 ② Fe3++Fe=2Fe2+
（） （）
③ 2Fe+6H+=2Fe3++3H2
（
）
练习 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH
鲁科版高中化学选修四课件高一化学第三章《3.4.2离子反应1》课件
先还原氧化能力强的，再还原氧化能力弱的。
问题探究8
• 1.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如：
AI3+与S2-、HCO3-、CO32-的反应： 2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑ AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑ 2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑ • 2.在溶液中进行的络合反应，如：
再逐滴加入稀盐酸
取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴
现象：NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅，
最后消失。
解释现象：生成H2O，发生了离子反应
逐滴加入稀盐酸
.z…x..x..k.
取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象： 溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。
解释现象： 生成CH3COOH，发生了离子反应
现象： KMnO4(aq)红色退去。
解释现象： 因氧化还原发生了离子反应。
发生氧化还原能发生离 子反应
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中， 反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还 原性离子,加入一种氧化剂如何反应? ①KI②NaBr
先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。
2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入 一种还原剂又如何反应呢?
逐滴加入NH4Cl(aq)
z.x.x.k
取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象：滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。
解释现象： 生成NH3·H2O，发生了离子反应
生成弱电解质能 发生离子反应
加入稀H2SO4(aq)
问题探究8
• 1.在溶液中进行的水解相互促进的反应，如：
AI3+与S2-、HCO3-、CO32-的反应： 2AI3++3S2-+6H2O=2AI(OH)3↓+3H2S↑ AI3++3HCO3-=AI(OH)3↓+3CO2↑ 2AI3++3CO32-+3H2O=2AI(OH)3↓+3CO2↑ • 2.在溶液中进行的络合反应，如：
再逐滴加入稀盐酸
取稀NaOH(aq)2ml，并加入酚酞2滴
现象：NaOH(aq)变红，滴入盐酸红色逐渐变浅，
最后消失。
解释现象：生成H2O，发生了离子反应
逐滴加入稀盐酸
.z…x..x..k.
取CH3COONa(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象： 溶液变红，加入盐酸红色变浅，最后消失。
解释现象： 生成CH3COOH，发生了离子反应
现象： KMnO4(aq)红色退去。
解释现象： 因氧化还原发生了离子反应。
发生氧化还原能发生离 子反应
1.将氯水滴入含有同浓度NaBr、KI的溶液中， 反应的先后顺序怎样？如果溶液中存在多种还 原性离子,加入一种氧化剂如何反应? ①KI②NaBr
先氧化还原能力强的，再氧化还原能力弱的。
2.如果溶液中存在多种氧化性离子,加入 一种还原剂又如何反应呢?
逐滴加入NH4Cl(aq)
z.x.x.k
取稀NaOH(aq)2ml、滴入2滴酚酞
现象：滴入酚酞溶液变红；滴入NH4Cl(aq)红色变浅。
解释现象： 生成NH3·H2O，发生了离子反应
生成弱电解质能 发生离子反应
加入稀H2SO4(aq)
鲁科版离子反应优质课件1
3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对 (NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6 化合价降低，N－3化合价必然升高。答 案：D
A 中 Na2CO3 与 NaHCO3 离 子 形 式 不 同 ； B 中 Ag2SO4+PbCl2 生 成 两 种 沉 淀 ； C 中 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 除 BaSO4 外 ， 还 有 弱 电 解 质 NH3·H2O 生 成 ； D 中 离 子 方 程 式 均 为 ： NH4++OH － =NH3·H2O，所以选D。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl-
D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中 的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还 原反应不能共存，选C。
离子反应(1)课件高一上学期化学鲁科版
2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应
A
B
目标二
目标一
3．下列离子方程式不正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．锌投入到稀硫酸中：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H+ + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2Na+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。
目标二
课本59页
溶液
溶液混合前
溶液混合后
H2SO4
2H+ +SO42-
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
2、离子方程式的书写
（3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号
课本60页
电解质
在水溶液中
自由离子
一定条件
发生离子反应
离子反应方程式
某些离子浓度变化
参加反 应的离子
结果
课堂小结
生成难溶物
生成挥发性物质
生成难电离的物质
易溶水且易电离物需写出电离方程式难溶、难电离物仍写化学式气体、单质和氧化物仍写化学式
当堂检测
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
A
B
目标二
目标一
3．下列离子方程式不正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．锌投入到稀硫酸中：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H+ + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2Na+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。
目标二
课本59页
溶液
溶液混合前
溶液混合后
H2SO4
2H+ +SO42-
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
2、离子方程式的书写
（3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号
课本60页
电解质
在水溶液中
自由离子
一定条件
发生离子反应
离子反应方程式
某些离子浓度变化
参加反 应的离子
结果
课堂小结
生成难溶物
生成挥发性物质
生成难电离的物质
易溶水且易电离物需写出电离方程式难溶、难电离物仍写化学式气体、单质和氧化物仍写化学式
当堂检测
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
CH3COOH 、SO2、水、
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
离子反应的应用课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
新知讲授
2.氯离子（Cl−）的检验
反应原理：Cl－＋Ag＋
AgCl↓
检验方法
待测液 AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
可能存在的干扰离子：CO32−
因为CO32− ＋2Ag＋
Ag2CO3↓（白色）
但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：
Ag2CO3＋2HNO3
2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
课堂练习
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在酸性溶液中：N H4＋ 、K＋、C O32− 、Cl－ B. 含有大量S O42− 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S O42− 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N O3−
离子反应的应用
壹 了解常见离子的检验方法 贰 能判断离子共存 叁 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂
与提纯
新知讲授
常见离子检验方法及推断
1.硫酸根离子（SO42−）的检验
反应原理：Ba2＋＋SO42−
BaSO4↓
检验方法
稀盐酸
BaCl2溶液
待测液
无现象
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先 加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验， 不能颠倒顺序。
该溶液中一定含有C O32−
D
加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再 加稀硝酸沉淀不消失
溶液中存在Ag＋
新知讲授
离子共存的判断
1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生 反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。
鲁科版离子反应完美课件1
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
滴定完成时滴入 盐酸的体积 （m L）
10. 10
待测液NaOH 溶液的体积
（m L）
10.00
2 0.1000
10.00
10.00
3 0.1000
９.９0
10.00
解：
10.10 m L +10.00
m L +9.90
mL
=
10.00m L
3
c（NaOH
）=
c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)]
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.2 离子反应课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
不增、不减、易分离、易复原
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3
化学课件《离子反应的应用》优秀ppt1 鲁科版
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学2离子反应课件(1)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
12/11/2021
第四页，共三十页。
4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些(nǎxiē)新的
认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品 。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质(zázhì)外，还含有钙盐、镁盐等可 溶性杂质(zázhì)。在氯碱工业中，这些可溶性杂质(zázhì)不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。
因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
鲁科版必修(bìxiū)第一册
第2节 电解质的电离(diànlí) 离子反应
第二课时 离子反应
12/11/2021
第一页，共三十页。
观察 思 (guānchá) 考： 你已经知道，硫酸(liú suān)和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离
出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？
复分解反应都属于离子反应
12/11/2021
第八页，共三十页。
2、离子(lízǐ)方程式
（1）.概念(gàiniàn)：
用实际参加反应的离子(lízǐ)的符号表示离子(lízǐ)反应的式子。 （2）.离子方程式的书写
12/11/2021
第九页，共三十页。
现以稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应(fǎnyìng)为例说明离子方程式的书写方法。
《离子反应 第1课时》示范课教学课件【化学鲁科版(新课标)】
二、离子反应发生的条件
4. 发生氧化还原反应
思考讨论：溶液中含有等浓度的Br-和I-，通入少量氯气，优先反应的可能是 哪一种离子？
如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相
近时，向其中加入强氧化剂，有可能是还原性最
强的离子优先被氧化。
多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其
Cl2很可能优先氧化I-， 因为I-的还原性强于Br-。
二、离子反应发生的条件
2. 生成弱电解质
①NaOH与盐酸混合：
酸碱中和
H＋＋OH－== H2O
强酸制取弱酸
②盐酸与CH3COONa混合： H＋＋CH3COO－== CH3COOH
强碱制取弱碱
③向稀NH4Cl溶液中加入NaOH溶液：
NH4＋＋OH－ == NH3•H2O
常见的与H＋结合的弱酸根离子有： F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、 HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、 CO32－、HCO3－、CH3COO－、 SiO32－等； 常见的与OH－结合的弱碱阳离子有： NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、 Cu2＋等。
二、离子反应发生的条件
3. 生成气体(或挥发性物质)
➢ Na2CO3溶液与稀硫酸混合 Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + CO2↑ + H2O 2H+ + CO32- ＝H2O + CO2↑
H+与CO32- 能反应的本质原因是：二者结合生成了弱电解质H2CO3，H2CO3 不稳定，分解产生CO2气体脱离溶液，使溶液中H+、CO32- 的浓度降低。
者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。
②有离子参加的氧化还原反应
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设置习题，巩固书写，并联系常见离子检验， 理解离子检验的原理也是利用离子反应， 深化对“电解质溶液中反应的本质是离子反应”的认识。 适当拓展，将对复分解反应条件中的“水”拓展至“弱电解质”范畴。 也将离子反应拓宽到复分解反应外的其他类型
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
<离子反应>说课主菜单
解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。
离子方程式是 重要的化学用 语之一。
电解质溶液中 反应的实质是 离子反应
自学书写 学会学习
教学流程 设计意图
[练习] 1. 溶液中Cl—检验，可用哪个离子方程式表示？ 2．为了加强漂白效果,可往漂白粉溶液中加入少量盐酸: Ca(ClO)2 +2 HCl = CaCl2 + 2HClO， 反应是离子反应吗?若是,请改写成离子方程式。 改3.溶写液成中离，子C方l2程+式2KBr = 2KCl + Br2,是离子反应吗？若是，
教学流程 设计意图
学案(部分)
实验
实验现象：
反应物溶液中的离子在反应 试写离子方
前后的改变
程式
（假设都恰好完全反应）
实验1
（I）
（I）
CuSO4溶液中 滴加NaOH溶液
（I）原有的离子 实际参加反应的离子： 反应后的离子：
（II） CuSO4溶液中 滴加KOH溶液
（II）
（II）原有的离子 实际参加反应的离子： 反应后的离子：
反应的微观过程
引出离子反应 书写离子方程式
问题启发,引导思考,激发学习兴趣 多媒体动画模拟离子反应的微观过程，
将抽象过程具体化,辅助教学效果好
学生注意力集中，一看就懂
启发诱导 动画模拟
创设教情学流境程,开设计展意探图究
为何 CaCl2和NaNO3溶液
不发生反应？
为何复分解反应的条件 是生成沉淀、气体或水？
xia教oj学ie流程 设计意图
[归纳小结] ❖ 1.复分解反应发生的实质是离子间的反应，结果
是溶液中有离子减少，溶液成分改变。生成沉淀、 气体或水都可使溶液中某些离子减少。
❖ 2．同一个离子方程式可以代表一类的反应，不同 物质间的反应可能实质是一样的。
❖ 3.根据实际反应的离子写出离子方程式
创设情境 开展探究
并以此为主题开展探究
交流讨论， 分析推理 归纳总结
以已有知识为平台创设问题情境，精心设计探究 方案，提高探究实效。
有了感性认识后，从离子角度分析反应实质 并书写离子方程式，发展学生的抽象思维。
对实验结果的总结、归纳、提升发展学生 的分析推理、总结归纳能力,需要教师的引导.
再一次通过多媒体动画模拟，
动画模拟微观过程 12
对强弱电解质的辨析是学习离子反应的重要前提！
旨在引导和强化学生以离子的眼光看待电解质在
水溶液中的存在。
小组竞赛形式充分调动了学生兴趣，对“离子”观念的
强化作用达到。
知识回顾 奠定基础
教学流程 设计意图
举出两种能与Na2CO3 反应生成CaCO3 的物质 ,并引导分析 其反应实质
FLASH动画模拟 CaCl2和Na2CO3溶液
❖ 情感态度与价值观 在实验探究中，形成科学严谨、实事求是的科学态度。 发展学习化学的兴趣，体验探究物质变化奥秘的乐趣。
❖ 教学重点: 复分解反应的实质是离子反应，离子方程式的书写 ； 在实验探究中，发展分析推理、综合归纳能力。
❖ 教学难点：复分解反应的实质是离子反应
教情学情 教法学法
一级达标校,学生 整体素质较高， 思维活跃，基础
CuSO4 与 NaOH \ KOH \ KCl； NaOH 与 HCl \ H2SO4 \ KCl; Na2CO3 与 HCl \ H2SO4 \ KCl; ❖ 引导学生分析实验，溶液中的离子在反应前后的 改变，并试写出离子方程式； ❖ 学生探究、交流、讨论，教师加以指导和点拨。
创设情境 开展探究
自学书写 学会学习
学会用“写、改、删、查”的方式 改写离子方程式
练习巩固 适当拓展 巩固书写方法，深化理解，适当拓展
教学流程 设计意图
[学生活动]比一比 用PPT展示四组常见强弱电解质， 要求学生判断其所属类别 及其在水溶液中的存在形式， 采用限时且小组竞赛的形式。
[巩固] 在水中,强酸、强碱、可溶性盐 主要以离子形态存在； 弱电解质在水中主要以分子形态存在； 难溶性碱及盐以沉淀形式存在。
通过实验探究形成 一定的分析推理、 综合归纳能力 。
离子反应
电离方程式
常见离子 检验
复分解 反应
电解质 强电解质 非电解质 非电解质
三维目标 重点难点
❖ 知识与技能 理解电解质溶液发生复分解反应的实质是离子反应 ； 了解离子方程式的含义，学会书写简单的离子方程式。
❖ 过程与方法 在实验探究中，发展分析推理、综合归纳能力， 发展对微观变化的抽象思维能力。
（III） CuSO4溶液中 滴加KCl溶液
（III）
（III）原有的离子 实际参加反应的离子： 反应后的离子：
❖
1. 我公司 将积极 配合监 理工程 师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
❖
2. 我公司 在开工 前，将 根据合 同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整 所设计 的永久 性工程 。
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
<离子反应>说课主菜单
解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。
离子方程式是 重要的化学用 语之一。
电解质溶液中 反应的实质是 离子反应
自学书写 学会学习
教学流程 设计意图
[练习] 1. 溶液中Cl—检验，可用哪个离子方程式表示？ 2．为了加强漂白效果,可往漂白粉溶液中加入少量盐酸: Ca(ClO)2 +2 HCl = CaCl2 + 2HClO， 反应是离子反应吗?若是,请改写成离子方程式。 改3.溶写液成中离，子C方l2程+式2KBr = 2KCl + Br2,是离子反应吗？若是，
教学流程 设计意图
学案(部分)
实验
实验现象：
反应物溶液中的离子在反应 试写离子方
前后的改变
程式
（假设都恰好完全反应）
实验1
（I）
（I）
CuSO4溶液中 滴加NaOH溶液
（I）原有的离子 实际参加反应的离子： 反应后的离子：
（II） CuSO4溶液中 滴加KOH溶液
（II）
（II）原有的离子 实际参加反应的离子： 反应后的离子：
反应的微观过程
引出离子反应 书写离子方程式
问题启发,引导思考,激发学习兴趣 多媒体动画模拟离子反应的微观过程，
将抽象过程具体化,辅助教学效果好
学生注意力集中，一看就懂
启发诱导 动画模拟
创设教情学流境程,开设计展意探图究
为何 CaCl2和NaNO3溶液
不发生反应？
为何复分解反应的条件 是生成沉淀、气体或水？
xia教oj学ie流程 设计意图
[归纳小结] ❖ 1.复分解反应发生的实质是离子间的反应，结果
是溶液中有离子减少，溶液成分改变。生成沉淀、 气体或水都可使溶液中某些离子减少。
❖ 2．同一个离子方程式可以代表一类的反应，不同 物质间的反应可能实质是一样的。
❖ 3.根据实际反应的离子写出离子方程式
创设情境 开展探究
并以此为主题开展探究
交流讨论， 分析推理 归纳总结
以已有知识为平台创设问题情境，精心设计探究 方案，提高探究实效。
有了感性认识后，从离子角度分析反应实质 并书写离子方程式，发展学生的抽象思维。
对实验结果的总结、归纳、提升发展学生 的分析推理、总结归纳能力,需要教师的引导.
再一次通过多媒体动画模拟，
动画模拟微观过程 12
对强弱电解质的辨析是学习离子反应的重要前提！
旨在引导和强化学生以离子的眼光看待电解质在
水溶液中的存在。
小组竞赛形式充分调动了学生兴趣，对“离子”观念的
强化作用达到。
知识回顾 奠定基础
教学流程 设计意图
举出两种能与Na2CO3 反应生成CaCO3 的物质 ,并引导分析 其反应实质
FLASH动画模拟 CaCl2和Na2CO3溶液
❖ 情感态度与价值观 在实验探究中，形成科学严谨、实事求是的科学态度。 发展学习化学的兴趣，体验探究物质变化奥秘的乐趣。
❖ 教学重点: 复分解反应的实质是离子反应，离子方程式的书写 ； 在实验探究中，发展分析推理、综合归纳能力。
❖ 教学难点：复分解反应的实质是离子反应
教情学情 教法学法
一级达标校,学生 整体素质较高， 思维活跃，基础
CuSO4 与 NaOH \ KOH \ KCl； NaOH 与 HCl \ H2SO4 \ KCl; Na2CO3 与 HCl \ H2SO4 \ KCl; ❖ 引导学生分析实验，溶液中的离子在反应前后的 改变，并试写出离子方程式； ❖ 学生探究、交流、讨论，教师加以指导和点拨。
创设情境 开展探究
自学书写 学会学习
学会用“写、改、删、查”的方式 改写离子方程式
练习巩固 适当拓展 巩固书写方法，深化理解，适当拓展
教学流程 设计意图
[学生活动]比一比 用PPT展示四组常见强弱电解质， 要求学生判断其所属类别 及其在水溶液中的存在形式， 采用限时且小组竞赛的形式。
[巩固] 在水中,强酸、强碱、可溶性盐 主要以离子形态存在； 弱电解质在水中主要以分子形态存在； 难溶性碱及盐以沉淀形式存在。
通过实验探究形成 一定的分析推理、 综合归纳能力 。
离子反应
电离方程式
常见离子 检验
复分解 反应
电解质 强电解质 非电解质 非电解质
三维目标 重点难点
❖ 知识与技能 理解电解质溶液发生复分解反应的实质是离子反应 ； 了解离子方程式的含义，学会书写简单的离子方程式。
❖ 过程与方法 在实验探究中，发展分析推理、综合归纳能力， 发展对微观变化的抽象思维能力。
（III） CuSO4溶液中 滴加KCl溶液
（III）
（III）原有的离子 实际参加反应的离子： 反应后的离子：
❖
1. 我公司 将积极 配合监 理工程 师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
❖
2. 我公司 在开工 前，将 根据合 同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整 所设计 的永久 性工程 。