《离子反应》课件完美版1
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广 东 省 深 圳 市深圳 中学20 20届高 考化学 二轮复 习攻略 ：专题 3 离 子 反 应 氧 化 还 原 反应 (共91 张PPT)
专题3 离子反应 氧化还原反应
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答案：A
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4．(2019·安徽，8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是( )
答案：D
2．(2019·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液
中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K
＋、SiO
23－、C
l－、NO
－
3
B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO24－
C．Na＋、S2－、OH－、SO24－
D．Na
＋、C
6H
5O
－、C
H
3C
O
O
－、H
C
O
－
3
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3．(2019·全国卷，13)ຫໍສະໝຸດ Baidu含铬(Cr 2O27－)废水用硫酸 亚铁 铵[F eSO4·(NH 4)2SO 4·6H 2O ] 处理 ，反 应中铁 元素 和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO·FeyCr xO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是( )
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
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A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x)mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO－ 3 ＋ OH－===CO23－＋H2O
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2 ＋H2O===C6H5OH＋HSO－ 3
D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：B
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解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
答案：B
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解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
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解析：该反应中铁的化合价由＋2 升高到＋3，铬 的化合价由＋6 降低到＋3。由原子守恒知 B 选项正确； 参加反应的铬的物质的量为 nxmol，转移电子 3nxmol， C 选项正确；根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸 亚铁铵的物质的量为 n(1＋y)mol，A 选项错误。
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1．(2019·新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：F eS＋2H ＋===F e2＋＋ H2S↑
A．饱和氯水中 Cl－、NO－ 3 、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br － C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
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专题3 离子反应 氧化还原反应
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答案：A
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4．(2019·安徽，8)室温下，下列各组离子在指定 溶液中能大量共存的是( )
答案：D
2．(2019·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液
中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K
＋、SiO
23－、C
l－、NO
－
3
B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO24－
C．Na＋、S2－、OH－、SO24－
D．Na
＋、C
6H
5O
－、C
H
3C
O
O
－、H
C
O
－
3
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3．(2019·全国卷，13)ຫໍສະໝຸດ Baidu含铬(Cr 2O27－)废水用硫酸 亚铁 铵[F eSO4·(NH 4)2SO 4·6H 2O ] 处理 ，反 应中铁 元素 和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到 nmol FeO·FeyCr xO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列 叙述错误的是( )
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
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A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x)mol B．处理废水中 Cr2O27－的物质的量为n2xmol C．反应中发生转移的电子数为 3nxmol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y
B．NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中：HCO－ 3 ＋ OH－===CO23－＋H2O
C．少量 SO2 通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2 ＋H2O===C6H5OH＋HSO－ 3
D ． 大 理 石 溶 于 醋 酸 中 ： CaCO3 ＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：B
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解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
答案：B
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解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
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解析：该反应中铁的化合价由＋2 升高到＋3，铬 的化合价由＋6 降低到＋3。由原子守恒知 B 选项正确； 参加反应的铬的物质的量为 nxmol，转移电子 3nxmol， C 选项正确；根据电子守恒知 D 选项正确；消耗硫酸 亚铁铵的物质的量为 n(1＋y)mol，A 选项错误。
1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概 念。 3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的 计算。 4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反 应。
1．(2019·新课标，12)能正确表示下列反应的离子 方程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：F eS＋2H ＋===F e2＋＋ H2S↑
A．饱和氯水中 Cl－、NO－ 3 、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br － C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
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