《离子反应》课件新教材11
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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1
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
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4、判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
人教版化学必修一离子反应PPT
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② Ca2+ Na+ SO42- NO3③ H+ K+ Cl- OH④ NH4+ K+ OH- SO42⑤ H+ K+ HCO3- SO42⑥ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成微溶物 CaSO4 生成水
• A.Zn+稀H2SO4 • C.H2+O2
B.NaCl+AgNO3 D.Na2O+H2O
2.下列反应，可以用离子方程式H++OH－＝H2O表示的 是（ＡＤ ）
A.稀HCl和Ba(OH)2溶液
B.稀HCl和氨水
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液 D.稀HNO3和KOH溶液
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练 习 2
3、下列能发生离子反应的是 A KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 D NaCl溶液与 Ca(NO3)2溶液混合
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生成 NH3·H2O 生成CO2、H2O 能大量共存
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5、下列离子方程式中，正确的是
（A）铁跟稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2
（B）硫化亚铁与稀硫酸反应： FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S
（C）大理石与盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应 Fe + Fe3+ = 2Fe2+
人教版化学必修一2.2离子反应(共21张ppt)(共21张PPT)
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是 H+的化合物。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
电离，是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。
电离方程式，用化学式和离子符号表示 电离过程的化学方程式。
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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请写出以下几种物质的电离方程式： K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
人教版化学必修一2.2离子反应(共21 张ppt） (共21 张PPT)
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2.1酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质：
电解质 在水溶液里 或或熔化状态下
能导电的 化合物。化合物
非电解质 在水溶液里 和和熔化状态下
都不能导电的 化合物。 化合物
1.金属铜、碳棒都能导电，是 否为电解质？
不是，电解质不可以是单质， 必须是化合物。
2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们 是电解质吗？
化学课件《离子反应》优秀ppt89 人教课标版
2.电解质有强弱之分，强电解质、弱电解质的 本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
3.电解质在水中的溶解程度与电离程度可能不 一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解 质，在水中溶解程度小的不一定是弱电解质. 如：醋酸晶体易溶于水，它是弱电解质， BaSO4难溶于水，而它是强电解质。
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
第二节 离子反应(二)精品课件【新教材】人教版高中化学必修一 11ppt
Fe(OH)3 Fe(OH)3 Fe3++3OH-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
KNO3 Na2CO3
NaHSO4
NaHCO3
KNO3 = K++NO3Na2CO3 = 2Na++CO32NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42NaHSO4 熔=融 Na++HSO4-
NaHCO3 = Na++HCO3- ,HCO3-
⑷ 盐的电离方程式
① 正盐的电离方程式 如：KNO3 = K++ NO3- ；Na2CO3 = 2Na++ CO32-
② 酸式盐的电离方程式
强酸酸式盐在水溶液或熔融状态下电离生 成的离子不同
如：NaHSO4水溶= 液Na++H++SO42-
NaHSO4
熔融
=
Na++HSO4-
弱酸酸式盐在水溶液既有完全电离，也有 部分电离 如：NaHCO3 = Na++HCO3- ；HCO3- H++CO32-
H3PO4
H3PO4 H++H2PO4- ,H2PO4- H++HPO42-
HPO42- H++PO43-
当堂演练
请写出下列物质在水溶液中的电离方程式
NaOH
NaOH = Na++OH-
Ba(OH)2 Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH-
NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH-
Mg(OH)2 Mg(OH)2 Mg2++2OH-
人教版化学《离子反应》精美课件
在水溶液或熔融 状态下能否导电 化合物
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
NaHSO4= Na++H++SO42-
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
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1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
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马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
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NaHSO4= Na++H++SO42-
人教版化学《离子反应》上课课件
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4 （2）Ba(OH)2 +CuSO4 （3）AgNO3 + CuCl2
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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【练习】
写出下列反应的离子方程式：
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 向稀盐酸溶液中加入铁
6H+ + 3Fe =3Fe3++3H2 D. 硫酸钠中加入氯化钡溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
“绝路问津”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水， 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉又是什么灵 丹妙药？
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
人教化学必修1下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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请写出Na2SO4、KCl、BaCl2 的电离方程式。
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4 （2）Ba(OH)2 +CuSO4 （3）AgNO3 + CuCl2
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【练习】
写出下列反应的离子方程式：
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 向稀盐酸溶液中加入铁
6H+ + 3Fe =3Fe3++3H2 D. 硫酸钠中加入氯化钡溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
“绝路问津”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水， 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉又是什么灵 丹妙药？
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
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人教化学必修1下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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请写出Na2SO4、KCl、BaCl2 的电离方程式。
离子反应ppt课件
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
BaCl2+Na2SO4
Ba2+ Cl- Na+ SO42Ba2+ SO42Cl- Na+
Ba2+ + SO42-→BaSO4
交流合作
实验2
Na2CO3+HCl离子数目
分
减少
析 哪些离子数目
不变
反应的实质
Na+ CO32- H+ ClCO32- H+ Na+ Cl-
• 1.看是否符合客观事实 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑是错误的，因为二 者反应生成 Fe2+
2.看化学式的拆分是否恰当
碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式： Ca2+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = CaCl2 + H2O + CO2↑是错误的，因 为碳酸钙是难溶的，不能拆
补充：弱电解质
（1）只有部分电离成离子的电解质
（2）范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等]
H2O
小结：电解质溶液导电的原因
1．电解质溶于水电离产生自由移动离子，自由移动离子 在外加电场作用下定向移动形成电流。
2.自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液 的导电性越强。
氯化钠溶于水的过程
电解质的电离
电解质溶于水时，在水分子作用下，解离为可以自由移动的水合离子
氯化钠固体 加入水中
水分子与氯化 钠固体作用
氯化钠固体溶解 并形成水合离子
《离子反应》实用ppt人教
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和ClB、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质 C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质 D、蔗糖在水溶液和熔化时都不导电它是非电解质
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
化学组
3、下列电离方程式正确的是 D
A. KClO3 = K+ ＋ Cl- ＋ O3B. Ba(OH)2 = Ba2+ ＋ (OH)2C. Na2SO4 = Na2+ ＋ SO42D. Al2(SO4)3 = 2Al3+ ＋ 3SO42-
▪
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
▪
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
▪
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl
（1）写： 写出反应的化学方程式 （2）拆： 易溶、易电离物质写离子式
难溶、难电离物、气体、单质及氧化 物写化学式
（3）删： 删去不参加反应的离子 （4）查： 检查方程式两边原子和电荷是否守恒
完成下列化学方程式，并改写为离子方程式
①硫酸和氢氧化钠 ②碳酸钾和盐酸 ③硫酸铜和氢氧化钡
包 括
强酸 盐酸 硫酸 硝酸 强碱 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 大多数盐 NaCl AgNO3 BaSO4 CaCO3
活泼金属的氧化物：
弱电解质：部分电离成离子的电解质。
《离子反应》优质ppt人教
课堂小结
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
强酸,强 碱,可溶
性盐
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子叫离子方程式。
（书写步骤：写→改→删→查）
3、离子反应的意义：
原子个数守恒 电荷守恒
4、复分解型离子反应发生的条件：（沉淀、气体、
水）
作业
1.完成下列反应的离子方程式，并回答问题 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 ④H2SO4 ＋Ba(OH)2 ⑤CH3COOH+NaOH
_有__气__泡__出__现_____2_CH3COOH+Na_2_C_O_3_=_2_C_H_3_C_O_O_N_a_+_H2O+CO2
2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2
酸、碱、盐在水溶液中发生离子反应的条件是 ？
（三）复分解型离子反应发生的条件
①生成沉淀(生成难溶的物质)； ②放出气体(生成易挥发的物质) ； ③生成水（生成难电离的物质）。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
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删： 是途径
查： 通过质量守恒和电荷守恒检验是保证。
课堂练习
1.判断下列离子方程式的书写是否正确 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
2.请将表格中的化学方程式转换成离子方程式。
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
ppt课件
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
ppt课件
练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
ppt课件
[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
精品课件
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第二节 离子反应
ppt课件
想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
ppt课件
化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
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？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
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MnO2+4H++2Cl- Mn2+ +Cl2↑+ 2H2O
教学内容 《离子反应》课件新教材1[1]课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
【课溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
教学内容
4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
教学内容
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
H++OH-=H2O 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COOH+H2O + CO2↑
4. 大理石与盐酸反应。
CaCO3+2 HCl= Ca2++H2O + CO2↑
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
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1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以说化学 方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示 同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸 与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
教学本节分重析点
Teaching Analysis
离子反应的实质 离子方程式的书写
教学本节分难析点
Teaching Analysis
离子方程式的书写
[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
教学内容
三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
教学内容
3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
教学内容
书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
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【课溶液
H+ + OH- = H2O
2、Cu(OH)2溶于HCl 溶液
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
1、“写”--写出化学方程式：
2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，
难溶、难电离物质及气体等仍用化学式表示。
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、“删” --删去方程式两边形式相同的离子
3、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
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2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、“查” --整理方程式并检查两边各元素的原子
个数和电荷总数是否相等。
2Ag+ + 2Cl- =2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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4、书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式
教学内容
⑶多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写
例：①NaHCO3与盐酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
②NaHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+=BaSO4↓
⑷对于微溶物的处理 ①在生成物中有微溶物,微溶物用化学式 ②当反应物里有微溶物处于溶液状态 (稀溶液)， 应写成离子形式。 如澄清石灰水与盐酸反应: Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O OH- + H+= H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式
根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
1. 盐酸与氢氧化钠溶液反应。
H++OH-=H2O
2.硫酸与氢氧化钾溶液反应
H++OH-=H2O 3. 碳酸钠溶液与醋酸溶液反应
CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COOH+H2O + CO2↑
4. 大理石与盐酸反应。
CaCO3+2 HCl= Ca2++H2O + CO2↑
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写 化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=△CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式； 弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 H2CO3 H3PO4 HAc等)、 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写化学式； 沉淀(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ ⑷ 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
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书写 离子方程式 MnO2与浓盐酸反应
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1. 2.两个反应的离子方程式都是H+ + OH- = H2O,所以说化学 方程式表示的是某一个特定的化学反应，而离子方程式能表示 同一类化学反应。例如，H+ + OH- = H2O可以表示所有强酸 与强碱作用生成可溶性盐和水的中和反应。
教学本节分重析点
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离子反应的实质 离子方程式的书写
教学本节分难析点
Teaching Analysis
离子方程式的书写
[实验2-1]
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
现象 没有明显变化
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
⑴ 写：正确书写化学方程式
MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵ 拆：
MnO2+4H++4Cl- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
MnO2+4H++24CCll- Mn2+ +2Cl-+Cl2↑+ 2H2O
⑷ 查：检查方程-式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒
Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应 的实质是：
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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三、离子反应和离子方程式
1、有自由离子参加(或生成)的反应称离子反应 2、用实际参加反应的离子符号来表示离子反应
的式子叫做离子方程式
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3、离子方程式的书写步骤
(以AgNO3溶液跟CuCl2溶液反应为例)
有白色沉淀生成
把这个化学方程式写出来： BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl+BaSO4↓
+ 实 Na2SO4
KCl
验
+ 一
2Na
+
S- O42
K Cl-
+
+ 实 Na2SO4
BaCl
验
2
+ 二
2Na
+
S- O42
Ba2 2Cl-
+
不反应
2Na
+
S- O42
K+ Cl-
BaSO4
2Na+ 2ClBaSO4
如石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + 2H+= Ca2++2H2O
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书写 离子方程式
碳酸钙与盐酸溶液反应
⑴ 写：正确书写化学方程式
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ⑵ 拆：
CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑ ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子