鲁科版离子反应名师课件2
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2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
鲁科版离子反应课件下载2
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
2
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程 式的意义。
3
【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
实验现象 化学方程式
A.向盛2mlNa2SO4 溶液的试管里加入 2ml稀KCl溶液
用数字传感器探测反应中的变化
稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化
离子反应及其发生条件
21
1．下列离子反应不能发生的是（ D ） A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． K2CO3溶液与H2SO4溶液 C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
22
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
12
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
2
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程 式的意义。
3
【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
实验现象 化学方程式
A.向盛2mlNa2SO4 溶液的试管里加入 2ml稀KCl溶液
用数字传感器探测反应中的变化
稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化
离子反应及其发生条件
21
1．下列离子反应不能发生的是（ D ） A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． K2CO3溶液与H2SO4溶液 C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
22
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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12
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
优秀课件高中化学鲁科版必修一 2.2《离子反应》(第2课时) (共22张PPT)
、离子反应发生的条件
反应条件：
复分解型离子的离子反应
有沉淀 有弱电解质（水） 生成 有气体
交流·研讨
判断下列电解质溶液间能否发生离子反应： ① NaCl 与 AgNO √
3
② Ba(NO3)2 与 NaOH × ③HCl与 NaOH √
④ K CO √
2 3
与 HNO3
二、离子方程式
用实际参加反应的离子的符号表示离 1、概念： 子反应的式子。
2．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 （ C ）
A．Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓ CuSO4+ Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．Ag++Cl－=AgCl↓ Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
3.离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4 ↓它表示①可溶性钡盐溶液与可 溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶 液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化 钡溶液与稀硫酸反应 （ D ） A．①② B．①②④ C．②③ D．①②③
电解质在水溶液中的表现
离子反应
学习目标 【学习目标】
1、理解离子反应和离子反应的发生条件；
2、掌握离子方程式的含义及离子反应的实质； 3、初步学会一些简单离子反应的离子方程式的 书写，掌握离子反应的题型应用。
第2章 第2节电解质离子反应课件 鲁科版课件
C感悟 考点 透析
考向二 离子方程式的书写及正误判断
完成下列反应的离子方程式：
(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： _____________________________。 (2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： _____________________________。 (3)FeCl3溶液与Na2S溶液 FeCl3过量：___________________； Na2S过量：___________________。 (4)Fe与HNO3溶液 Fe过量：_____________________； HNO3过量：_________________。
C感悟 考点 透析 考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质
下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋 酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 (1)属于电解质的是________，属于非电 解质的是________。 (2)属于强电解质的是________。 (3)写出弱电解质的电离方程式________
mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是 0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一
定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥
B．②④⑤⑥
C．只有⑤
D．只有⑥
解析：
CaCO3 、 BaSO4 虽 不 溶 于 水 ， 但它们是强电解质，故①错；
C感悟 考点 透析 考向一 电解质、非电解质及强、弱电解质
下列物质：①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋 酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3 (1)属于电解质的是________，属于非电 解质的是________。 (2)属于强电解质的是________。 (3)写出弱电解质的电离方程式________
鲁科版高中化学必修一《电解质的电离离子反应》元素与物质世界PPT(第2课时离子反应)
鲁科版高中化学必修一 《电解质的电离 离子反应》元素与物质世界PPT(第 2课时离子反应)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2章 元素与物质世界
第2节 电解质的电离 离子反应 第2课时 离子反应
第一页，共五十二页。
第2章 元素与物质世界
课程标准
核心素养
1.通过实验事实认识离子反应。 1．变化观念：认识化学变化
2．认识并掌握离子反应发生的条 的本质是有新物质生成。
件。
2．证据推理：通过分析、推
3．掌握离子方程式的书写方法， 理等方法认识研究对象的本
学会判断离子方程式的正误。 质特征。
4．初步掌握离子共存的判断方 3．科学探究：能发现和提出
法。
有探究价值的问题。
第二页，共五十二页。
离子反应 1．探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 装置
中离子，共五十二页。
2.离子反应 (1)概念：在溶液中□8 ___有__离__子__参__加____的化学反应。 (2)实质：溶液中某种离子的浓度发生了改变。 (3)发生的条件
难电离
第五页，共五十二页。
(1)难溶的物质指 20 ℃溶解度小于 0.01 g 的物质。 (2)难电离的物质即弱电解质(弱酸、弱碱、水)。 (3)挥发性的物质指气体，如 CO2、SO2、NH3 等。
第十二页，共五十二页。
第二步：确定发生化学反应的微粒、产物及其数量关系 判断微粒中哪些能够相互作用，使溶液中某种或某些离子的 浓度改变。推测反应后的产物，用□11离__子__符__号__或□12 __化__学__式__ 表达产物在水溶液中的存在形式，并标注发生反应的微粒间 的□13 __数__量____关系。其中难溶、难电离或具有挥发性的物质 用□14 _化__学__式___表示。 对于氢氧化钡与稀硫酸的反应：
高中化学2离子反应课件(2)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
等
生成难电离的物质
如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
生成挥发性物质 (气体)
如生成CO2、SO2、H2S等
12/11/2021
第十六页，共二十四页。
离子共存问题(wèntí)中易忽视的三类隐含条件
12/11/2021
第十七页，共二十四页。
3.食盐的精制(jīngzhì)
粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、
3.如何检验杂质离子是否除去干净？
12/11/2021
第二十一页，共二十四页。
12/11/2021
思考(sīkǎo)与交流 1.检验溶液中存在H+的方法
2.检验溶液中存在OH-的方法
3.检验溶液中存在NH4+的方法
4.检验溶液中存在CO32-的方法 5.检验溶液中存在HCO3-的方法 6.检验溶液中存在SO42-的方法
在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子
反应。
12/11/2021
第七页，共二十四页。
反思与交流：离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)怎么表示？
离子反应在什么条件下才能(cáinéng)发生 ？
复分解反应为什么属于离子反应？
会有难溶性物质、难电离(diànlí)物质、挥发性物质生成。
12/11/2021
请分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应(fǎnyìng)的实质， 以及反应(fǎnyìng)前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。
稀硫酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶 液
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液与稀盐酸
氯化钠溶液与硝酸银溶液
氯化钾溶液与硝酸银溶液
12/11/2021
生成难电离的物质
如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
生成挥发性物质 (气体)
如生成CO2、SO2、H2S等
12/11/2021
第十六页，共二十四页。
离子共存问题(wèntí)中易忽视的三类隐含条件
12/11/2021
第十七页，共二十四页。
3.食盐的精制(jīngzhì)
粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、
3.如何检验杂质离子是否除去干净？
12/11/2021
第二十一页，共二十四页。
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思考(sīkǎo)与交流 1.检验溶液中存在H+的方法
2.检验溶液中存在OH-的方法
3.检验溶液中存在NH4+的方法
4.检验溶液中存在CO32-的方法 5.检验溶液中存在HCO3-的方法 6.检验溶液中存在SO42-的方法
在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子
反应。
12/11/2021
第七页，共二十四页。
反思与交流：离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)怎么表示？
离子反应在什么条件下才能(cáinéng)发生 ？
复分解反应为什么属于离子反应？
会有难溶性物质、难电离(diànlí)物质、挥发性物质生成。
12/11/2021
请分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应(fǎnyìng)的实质， 以及反应(fǎnyìng)前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。
稀硫酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶 液
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液与稀盐酸
氯化钠溶液与硝酸银溶液
氯化钾溶液与硝酸银溶液
12/11/2021
【鲁科版】离子反应PPT课件下载2
•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
【鲁科版】离子反应PPT课件下载2
【鲁科版】离子反应PPT课件下载2
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
【鲁科版】离子反应PPT课件下载2
2、非电解质 定义： 在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 （1）定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解
成自由移动的离子的过程。
3、电离
如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质
（2）隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子 如： ②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为
鲁科版高中化学选修化学反应原理 离子反应第二课时课件4
解析：此题的主要目的是：既除去原混合溶液中的 Ba2 ，但
＋
又不能引入新的杂质(如 Na 或 SO2 4 )。解题思路如下：
＋ －
答案：D
3．有①②③三瓶体积相等、浓度都是 1 mol· L
－1
的 HCl 溶液，
将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量 CH3COONa 固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变。然后以酚酞作指 示剂，用 NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的 NaOH 溶 液的体积是( A．①＝③>② C．③＝②>① ) B．③>②>① D．①＝②＝③
＋ ＋
。
方程式为：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2 ＋2HCO3 ，MgCO3＋
＋ －
CO2＋H2O===Mg2 ＋2HCO3 。
＋ －
(3)硬水的软化 ①加热法 反应原理如下： Δ ＋ － Mg2 ＋2HCO3 =====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O ， Δ Ca ＋2HCO3 == ===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O。
－
无白色沉淀生 成，再加入盐酸， 生成无色无味气 体，该气体使澄 清石灰水变浑浊
HCO3 ＋H === CO2↑＋H2O Ca2 ＋2OH ＋
＋ －
－
＋
CO2===CaCO3↓＋ H2O
加入 BaCl2 溶液， 产 BaCl2 溶 液、盐酸 生白色沉淀，该沉 淀可溶于稀盐酸， 放出无色、有刺激 性气味的气体 BaCl2 溶 液、 稀盐酸 加稀盐酸无现象再 加入 BaCl2 溶液， 生 成白色沉淀
2＋
－
②纯碱法 在硬水中加入 Na2CO3 等沉淀剂时， 也可以起软化硬水的作用。 4．酸碱中和滴定原理 利用 酸碱中和反应 ，用一种已知浓度的酸(或碱)来测定未
2.2 离子反应课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
不增、不减、易分离、易复原
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3
鲁科版离子反应实用课件2
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形 瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀；
5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边 振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改 变，即为滴定终点；
6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；
7.如上操作重复2~3次；
8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求 出待测液的浓度：
C(HCl)· V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH) 0.1000mol/L×16.00mL =
20.00mL = 0.0800mol/L
中和滴定小结
• 中和滴定的原理、操作 • 拓展：用 是已否知可浓以度用的滴高定锰法酸？钾测定Fe2+的浓度, MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3++ 4H20
如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？
小结：离子反应的应用
• 1、离子反应在生产生活中的应用
• 2、离子反应在科学研究中的应用 ——物质的检验与含量测定
• 中和滴定的原理、操作步骤
25.60
1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间
相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3_.2____待）
鲁科版高二化学选择性必修1 离子反应(2)-课件
探讨三：实验仪器 酸式、碱式滴定管的使用方法
⑥读数：记下液面准确读数
a.视线与凹液面最低处保持水平
电解
b.估读到小数点后第二位
探讨三：实验仪器 看视频了解滴定管的使用步骤
电解
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤
1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸待测液， 放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定 在滴定管夹上。
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
3.滴定
左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶 液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
4.终点判断
当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且 半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐 酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。
5. 记录最终读数V终 (V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。
【应用•实践】 看视频，加深对酸碱中和滴定实验的直观认识。
电解
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨五：数据获得与处理
按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠 标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。
0.1000 mol/L
三次实验所用 体积的平均值
鲁科版离子反应课件完美版2
思考：
①液态氯化氢 ②酒精 ③食盐水 ④Cl2 ⑥ BaSO4固体 ⑦ NH3 ⑧熔融KNO3
属于电解质的是 ①⑤⑥⑧ ， 属于非电解质的是 ②⑦ 。
⑤CaO固体
能导电的有 ③⑧
电解质溶液能导电的原因： 电离出自由移动的离子
活动与探究（P53）
V=50mL c=0.1 mol/L
问题；物质的量浓度相等的电解质溶液其导电能力是 否相同呢？
（3） 水
“＝”“ ３、电离方程式：
练习： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A.H2SO4
2H+ + SO42 －
B.Na2CO3 ＝ Na+ + CO32－
C.NH3•H2O ＝ NH4+ + OH－
D.BaSO4 ＝ Ba2+ + SO42－
”
练习1、下列物质属于电解质的是：________
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
【鲁科版】离子反应PPT精品课件2
可供选择的试剂有：澄清石灰水、 CaCl2溶液、酚酞试液、KOH溶 液
3
我们来展示……
碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 溶液反应
CO32-＋Ca2+
===
的离子反 CaCO3↓
应方程式
Ca(OH)2少量： 2HCO3-＋Ca2++2OH=== CaCO3↓＋CO32+ ＋2H2O
Ca(OH)2过量： HCO3-＋Ca2++OH=== CaCO3↓＋H2O
• 离子检验的步骤： ①取少量待测溶液置于试管中； ②向其中加入检验试剂； ③观察现象； ④得出结论。
【 鲁 科 版 】 离子反 应PPT精 品课件 2
【 鲁 科 版 】 离子反 应PPT精 品课件 2
巩固提高：
如何验证加碘食盐中的 碘元素是否为I2？请动手 加以验证。
你已经确定加碘食盐中所含不是I2， 应该为IO3-，若经检测现有已配置好的食 盐溶液中C（Na+）=1mol/L, C（Cl-） =1mol/L,试问溶液中是否还有其它离子？
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
3
我们来展示……
碳酸钠
碳酸氢钠
与Ca(OH)2 溶液反应
CO32-＋Ca2+
===
的离子反 CaCO3↓
应方程式
Ca(OH)2少量： 2HCO3-＋Ca2++2OH=== CaCO3↓＋CO32+ ＋2H2O
Ca(OH)2过量： HCO3-＋Ca2++OH=== CaCO3↓＋H2O
• 离子检验的步骤： ①取少量待测溶液置于试管中； ②向其中加入检验试剂； ③观察现象； ④得出结论。
【 鲁 科 版 】 离子反 应PPT精 品课件 2
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巩固提高：
如何验证加碘食盐中的 碘元素是否为I2？请动手 加以验证。
你已经确定加碘食盐中所含不是I2， 应该为IO3-，若经检测现有已配置好的食 盐溶液中C（Na+）=1mol/L, C（Cl-） =1mol/L,试问溶液中是否还有其它离子？
•
5．避免使用过多的描写手法，避免 过多地 使用形 容词， 特别是 华丽的 辞藻， 尽量采 用直截 了当的 叙述和 生动鲜 明的对 话，因 此，句 子简短 ，语汇 准确生 动。在 塑造桑 地亚哥 这一形 象时， 他的笔 力主要 集中在 真实而 生动地 再现老 人与鲨 鱼搏斗 的场景 上
•
6．鲜明生动的动作描写和简洁的对 话。海 明威善 于从感 觉、视 觉、触 觉着手 去刻画 形象， 将作者 、形象 与读者 的距离 缩短到 最低限 度，而 且很少 直接表 露感情 ，他总 是把它 们凝结 在简单 、迅速 的动作 中，蕴 涵在自 然的行 文或者 简洁的 对话中 ，由读 者自己 去体会 。
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CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
用离子方程式表示下列反应：
结论： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 和强碱H＋生＋成O2可、H溶－硫＝性酸H盐中2O和加这水入一这氢离一氧子类化方型钾程的溶式中液只和能反表应示。强酸
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Ag+ + Cl- = AgCl
写改删 查
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）不能拆成离子、仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
查
Ag+ + Cl- == AgCl↓
以CuCl2和AgNO3 反应为例
CuCl2+2AgNO3 =2AgCl +Cu(NO3)2 Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-
（1）K+、H+、CO32－、Cl－ （2）NH4+、SO42－ 、NO3－ 、K+ （3）Ag3+、Na+、CO32－ 、SO42－ （4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
练习：
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、OH－ 、CO32－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、Cl－
离子反应
（第二课时）
三 离子反应
定义: 有离子参加或生成的反应.
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件：
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 例：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 AgNO3+NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2、NH3等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
书写离子方程式应注意的问题：
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
练习：
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离 子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能
写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
书写离子方程式应注意的问题：
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
2、把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。
拆
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
怎样书写离子方程式：
删
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)发生氧化还原，如 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
四 离子方程式
定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式：
1、写出化学方程式：
写
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应： ——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应： ——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）CO碳3酸2－钠＋与2H盐＋酸＝反H应2O＋CO2对↑ （2）碳酸钙与盐酸反应
正确C写O法32：－＋Ca2CHO＋3＝＋H2H2O＋＋＝CCOa22＋错↑＋H2O＋CO2↑ 2.写出下列反应的离子方程式隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没
有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性(或PH>7)溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子。 ⑶强酸性(或PH<7)溶液中肯定不存 在与H+反应的离子。
练习：
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：
用离子方程式表示下列反应：
结论： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 和强碱H＋生＋成O2可、H溶－硫＝性酸H盐中2O和加这水入一这氢离一氧子类化方型钾程的溶式中液只和能反表应示。强酸
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Ag+ + Cl- = AgCl
写改删 查
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）不能拆成离子、仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等： 2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓
查
Ag+ + Cl- == AgCl↓
以CuCl2和AgNO3 反应为例
CuCl2+2AgNO3 =2AgCl +Cu(NO3)2 Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl + Cu2+ + 2NO3-
（1）K+、H+、CO32－、Cl－ （2）NH4+、SO42－ 、NO3－ 、K+ （3）Ag3+、Na+、CO32－ 、SO42－ （4）NH4+、Al3+、OH－ 、SO42－
练习：
下列各组离子能在PH=1的无色溶液中大量共存的是 （A）Ba2+、Na+、OH－ 、CO32－ （B）Mg2+、Cl－ 、Al3+、SO42－ （C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－ （D）Ca2+、Na+、Fe3+、Cl－
离子反应
（第二课时）
三 离子反应
定义: 有离子参加或生成的反应.
电解质在水溶液中的反应属于离子反应.
离子反应发生的条件：
（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 例：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 AgNO3+NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3
（2）生成气态物质，如：CO2、SO2、NH3等。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑
书写离子方程式应注意的问题：
⑶多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离 子方程式中不能拆开写。
例：1、NaHCO3与盐酸反应：
HCO3-+H+==H2O+CO2↑ 2、KHSO4与BaCl2反应: SO42-+Ba2+==BaSO4↓
练习：
判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：
书写离子方程式应注意的问题：
⑴ 凡非溶液中进行的反应一般不能写离 子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能
写化学方程式。即： 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
书写离子方程式应注意的问题：
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
2、把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式，
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学
式表示。
拆
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
怎样书写离子方程式：
删
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
(4)发生氧化还原，如 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
四 离子方程式
定义:用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子
怎样书写离子方程式：
1、写出化学方程式：
写
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O 离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一类型 的离子反应。
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应： ——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应： ——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
离子反应的实质是:离子浓度减少的过程
练习：
1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）CO碳3酸2－钠＋与2H盐＋酸＝反H应2O＋CO2对↑ （2）碳酸钙与盐酸反应
正确C写O法32：－＋Ca2CHO＋3＝＋H2H2O＋＋＝CCOa22＋错↑＋H2O＋CO2↑ 2.写出下列反应的离子方程式隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没
有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等
⑵强碱性(或PH>7)溶液中肯定不存在与 OH-反应的离子。 ⑶强酸性(或PH<7)溶液中肯定不存 在与H+反应的离子。
练习：
下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：