【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.4.2 离子反应的应用

(2)利用盐酸和其他试剂检验： CO32加入CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，
并放出无色无味气体
2.硬水的形成及软化 Ca2＋、Mg2＋ 较多的水。 (1)硬水的含义：含有___________ MgCO3 和 CO2 与岩石中的_____ (2)硬水(暂时硬水)的形成：水中的___ CaCO3 发生反应，生成可溶性_________ Mg2＋、Ca2＋ 进入水 碳酸氢盐 使___________ _____
Mg(HCO3)2溶液中加入NaOH溶液，将生成MgCO3沉淀。( × ) 分析：因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，所以向Mg(HCO3)2 溶液中加入NaOH溶液生成的是Mg(OH)2沉淀。 5.某气体能使澄清石灰水变浑浊，则该气体一定是CO2。
( × )
分析：使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等。
三、生活中常见的离子反应
(1)举例说明离子反应在治疗疾病方面的应用。
(2)硬水是如何软化的？
1.胃酸过多的治疗 Al(OH)3 ］，离子反应为 (1)服用胃舒平［主要成分是_______ Al(OH)3＋3H＋====Al3＋＋3H2O 。 __________________________ H＋＋HCO－====3CO2↑＋H2O 。 (2)服用小苏打片，离子方程式为________________________
量浓度 的强碱溶液滴定的方法获得。 _______
二、用于物质的制备与纯化
(1)利用离子反应可制备哪些物质？ (2)举例说明怎样利用离子反应纯化物质。
1.物质的制备
酸 、___ 碱 、___ 盐 、_____ 气体 等。 离子反应可以用于制备___
(1)氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：
-＋2H O 电解 2OH－＋Cl ↑＋H ↑ 2Cl 2 ==== 2 2 。 _________________________________
MgCO3＋CO2＋H2O====Mg2＋＋2HCO3－ ； 中，离子方程式为_______________________________ CaCO3＋CO2＋H2O====Ca2+＋2HCO3 － 。 _______________________________
(3)硬水软化的两方法： ①加热法，反应原理如下： Ca2＋＋2HCO3－====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O ， ___________________________________ Mg2＋＋2HCO3－====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O ； ___________________________________ Na2CO3 等沉淀剂时，也可以起软化 ②纯碱法，在硬水中加入______ 硬水的作用，原理如下：
1.离子检验 特征反应 来检验一些常见离子。 人们常用离子在一定条件下的_________
KSCN 溶 液
生成红色溶液
Fe3++3SCN-==== Fe(SCN)3
Ag++I-====AgI↓
2．测定溶液中离子浓度的三种方法 (1)沉淀法(重量法ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：一定体积含待测定离子的溶液 称其质量 得沉淀 求得待测离子浓度。如溶液中SO42－的浓度 BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。 Ba2+ 将其转化为_____ 可用____
一、常见离子的检验 1.常见阳离子的检验
(1)常规检验法：
①用NaOH溶液能检验出Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋
②焰色反应
用焰色反应可检验出溶液中的K＋和Na＋。
(2)特殊检验法：
2.常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验： OH滴入酚酞溶液，溶液变红色 滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色
2.软化后的硬水中含较低量的Mg2＋、Ca2＋。( √ ) 分析：软化硬水就是除去或降低Ca2＋、Mg2＋的浓度，但一般达
不到除尽的程度。
3.中和滴定时只能用标准液滴定待测液。( × ) 分析：一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准 液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。
4.由Ca(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类比推出，向
(2)实验室制取CO2的离子方程式： CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。 ______________________________
2.物质的纯化 (1)制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO42－、Mg2＋、Ca2＋， 2+、CO 2-、OHBa 3 需要引入的试剂离子分别为_______________ 。 沉淀 而除去。 (2)除去污水中的重金属离子：将其转化为_____ Ca2＋、Mg2＋ 的浓度。 (3)软化硬水：除去或降低___________
Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓ ， ______________________
Mg2＋＋CO32－====MgCO3↓ 。 ______________________
1.KMnO4溶液应该盛放在碱式滴定管中。( × ) 分析：KMnO4溶液具有强氧化性，腐蚀橡胶管，故应用酸式滴
定管盛装。
加入沉淀剂
氧化还原反应 原理，用已知准确浓 (2)氧化还原滴定法：利用_____________ 度的离子的溶液通过滴定来测定未知浓度离子的浓度。如溶液
Fe2+的溶液 滴定的方法求 中MnO4-的浓度可用已知准确浓度的__________
得。 (3)中和滴定法：让已知标准浓度的酸(或碱)与未知浓度的碱 消耗标准液的体积 来计 (或酸)恰好反应，通过测恰好中和时_________________ 物质的 算未知溶液的浓度。如强酸中H+浓度可以用已知准确_______
第2课时 离子反应的应用
1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。
2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方 法和误差分析。 3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类 生产、生活中的作用和贡献。
一、物质的检验与含量测定
(1)怎样检验一些常见的离子？ (2)怎样用中和滴定法测定离子的浓度？