鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》

《物质结构与性质》

月考试题

高二化学组2011-4

第Ⅰ卷（共60分）

一、选择题（每小题只有一个

．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）

1.玻尔理论不能解释（）

A.H原子光谱为线状光谱

B.H原子的可见光区谱线

C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波

D.H原子光谱的精细结构

2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）

A.能量最低原理

B.泡利不相容原理

C. 原子轨道能级图

D.洪特规则

3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )

A.CO2

B.NH3

C. CO2

D.BF3

4.下列过程中，共价键被破坏的是（）

A.碘升华

B.酒精溶于水

C.冰融化成水

D.HCl气体溶于水

5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）

A.6和8

B.16和8

C.12和17

D.11和16

6.下列说法正确的是（）

A. 极性分子中一定没有非极性键

B.非极性分子中一定不含极性键

C.单质分子中一定存在非极性键

D.极性分子中一定有极性键

7．下列含有非极性键的共价化合物是

A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH4

8.下列说法正确的是（）

A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物

C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键

D.共价化合物中可能含有离子键

9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）

A. C＞A＞B

B.B＞A＞C

C.A＞B＞C

D.C＞B＞A

10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）

A. 最外层只有一个电子

B.在反应中很容易失去电子

C.具有金属光泽

D.价电子排布为ns2元素

11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）

A.2，1，－1，1

2

B.2，0，0，

1

2

- C.2，1，1，

1

2

- D.3，2，－1，

1

2

-

12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（）

A. C＞Be＞Mg＞Na

B.C＞Na＞Be＞Mg

C.Na＞Mg＞C＞Be

D.C＜Na＜Be＜Mg 13．Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＞Y ＞X

B ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定

D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X

14.已知元素X 的原子序数大于元素Y 的原子序数，X 、Y 间形成的常见化合物可表示为Y 2X 、Y 2X 2，则这两种元素形成的化合物Y 2X 2中

A.只有极性共价键

B.只有非极性共价键

C.有离子键，也有共价键

D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子

15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是

A.可溶于水

B.水溶液能导电

C.具有较高的熔点

D.熔融状态能导电

16.下列叙述正确的是：

A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心

B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心

C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央

D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央

17.下列各项中表达正确的是 （ ）

A ．F —的结构示意图：

B ．CO 2的分子模型示意图：

C ．NaCl 的电子式：

D ．N 2的结构式： :N≡N:

18．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

（ ） A ．G 是最活泼的非金属单质

B ．L 是极性分子

C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色

D ．M 化学性质活泼

19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

（ ）

A ．BF 3

B ．H 2O

C ．SiCl 4

D ．PCl 5 20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是

A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8

B ．NH 3的结构式为

C ．HCl 的电子式为

D ．热稳定性：H 2S ＞HF 第Ⅱ卷（共40分）

E + G L

M +