鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》
2020最新鲁科版高二化学选修3物质结构与性质全册教学课件
录
0002页 0072页 0121页 0484页 0847页 1571页 1611页 1651页 1702页
第1章 原子结构 第2节 原子结构与元素周期表 全章复习与测试 第1节 共价键模型 第3节 离子键、配位键与金属键 全章复习与测试 第1节 认识晶体 第3节 原子晶体与分子晶体 全章复习与测试
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第3节 原子结构与元素性质
2020最新鲁科版高Hale Waihona Puke 化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1章 原子结构
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第1节 原子结构模型
2020最新鲁科版高二化学选修3物 质结构与性质全册教学课件
第2节 原子结构与元素周期表
鲁教版高中化学选修三《物质结构与性质》第一章第一节原子结构模型第三课时公开课教学 ppt课件
2.电子云
• 电子云：描画核外电子空间单位体积内出现 的概率大小的图形。
• 电子云中的小黑点：
•
并不是表示原子核外的一个电子,而是
表示电子在此空间出现的机率(电子曾经来
过)。
•
电子云密度大的地方阐明电子出现的
时机多，而电子云密度小的地方阐明电子出
现的时机少。
3.原子轨道的图像描画——电子云的轮廓图
在高中阶段我们先来学习电子云。
宏观、微观运动的不同
宏观物体
微观粒子
质量 很大
很小
速度 较小
很大(接近光速)
位移 可测 能量 可测
位移、能量 不可同时测定
轨迹
可描述
（画图或函数描述）
不可确定
为了便于了解，我们用假象的给氢原子照 相的比喻来加以阐明。氢原子核外有一个电子。 为了在一瞬间找到电子在氢原子核外确实定位 置，我们有一架特殊的照相机可以给氢原子照 相(快门足够短，目前是不能够的)。先给某个 氢原子拍五张照片，得到不同的图像。
第一节 原子构造模型 〔第3课时〕
教学目的： 1、知道核外电子的运动不同于宏观物体，不能同时准确测定它 的位置和速度；初步认识原子构造的量子力学模型，知道原子中 单个电子的空间运动形状用原子轨道来描画；认识到原子轨道的 能量是量子化的，原子轨道的能量用能级来描画；知道电子云是 对电子在空间单位体积里出现概率大小的笼统化描画。 2、知道科学假说模型在原子构造建立中的重要作用。 3、经过原子构造量子力学模型建立的历史，感受科学家在科学 发明中的丰功伟绩。
d能级的原子轨道有5个
f 能级的原子轨道
f能级的原子轨道有7个
问题讨论
原子轨道与火车运转的轨道有何不同?
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns 2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（ ）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12-C.2，1，1，12-D.3，2，－1，12- 12.按周期表排列，元素Be 、C 、Mg 、Na 的电负性大小顺序为（ ）A. C ＞Be ＞Mg ＞NaB.C ＞Na ＞Be ＞MgC.Na ＞Mg ＞C ＞BeD.C ＜Na ＜Be ＜Mg13．Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
鲁科版高中化学选修3(物质结构与性质)课件【完整版】
若C为阳离子Cn＋，有2c－n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝ 10，为Ne，舍去；n＝4时，c＝11，为Na，无Na4＋，舍去； n＝6时，c＝12，为Mg，无Mg6＋，舍去。故C为O元素，由 ④知A、C、D必为相邻周期元素。C为O，则A为Al，D为 Na，B为S。
【答案】 (1)Al S O Na (2)Al3＋：1s22s22p6 S2－：1s22s22p63s23p6 O2－：1s22s22p6 Na＋：1s22s22p6 (3)r(S2－)＞r(O2－)＞r(Na＋)＞r(Al3＋) (4)Na＞Al (5)＜ (6)Na＜Al＜S＜O
第一电离能
电负性
增强 减弱 增强
减弱
增强 大体增大
变大
减弱 增强 减弱
增强
减弱 减小 变小
A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素： ①A原子的电子层数等于最外层电子数； ②A与B处于同一周期，B与D可形成离子化合物D2B， 该化合物的水溶液显碱性； ③C的离子核内质子数与核外电子数之和为18； ④A、C、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。 推断A～D各为何种元素，并用其元素符号填空： (1)A______，B______，C______，D______。
(5)B、C的电负性大小关系为B________C。 (6)A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小关系 为____________。 【解析】 A、B、C、D均为短周期元素成D2B离子化合物Li2O、Na2O、Na2S，它们的水溶 液都为碱性。由③可知若C为阴离子Cn－，则设核电荷数为 c，有2c＋n＝18(n取偶数)：n＝2时，c＝8，C为O；n＝4 时，c＝7为N，无N4－离子，舍去；n不可能大于5。
3．洪特规则 原子核外电子在能量相同的各个原子轨道上排布时， 应尽可能分占不同的原子轨道，且自旋方向平行(即自旋方 向相同)。例如：
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》全教案
鲁科版高中化学选修3 《物质结构与性质》教案第一章物质结构与性质教案第二节原子结构与元素周期表一、学习目标1理解能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则，学会原子核外电子排布式写法。
知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的密切关系。
2、了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素，原子半径周期性变化的原因。
3、明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
二、学习重点、难点能量最低原则、泡利不相容原理和洪特规则、了解核外电子排布与元素周期表的周期，族划分的关系。
三、学习过程：第一课时（一）基态原子的核外电子排布[探索新知]（1—18号）画出1—18号元素的原子结构示意图a.以H为例电子排布式轨道表示式结论:b. 以He为例电子排布式轨道表示式结论: c. 以C 为例电子排布式轨道表示式结论: [活动探究]（1—18号）书写下列基态原子核外电子排布式和轨道表示式(书写、对照、纠错、探因)N 、 O 、Ne 、Al 、Mg 、Si 、[学无止境]（19—36号）a．书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Sc Fe 结论：b．再书写基态原子核外电子排布式(书写、对照、纠错、探因)Cr Cu 结论：练习：V、As第2、3课时（二）核外电子排布与元素周期表1．核外电子排布与周期的划分。
[看图·思考]仔细观察图1-2-7鲍林近似能级图回答下面问题：鲍林近似能级图中分为几个能级组？每一能级组中共有多少个原子轨道，最多能容纳多少个电子？[交流·研讨]请根据1-36号元素原子的电子排布，参照鲍林近似能级图，尝试分析原子中电子排布与元素周期表中周期划分的内在联系，回答下题。
（1）周期的划分与什么有关？（2）每一周期（前4周期）各容纳几种元素？这又与什么有关？（3）周期的序数与什么有关？（从原子中电子排布式分析）[同步检测1] 已知某元素原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2,根据这一排布式可知该元素所在的周期是_______________________。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质课后习题 测评3
第3章测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。
每小题只有1个选项符合题意)1.现代无机化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是( )A.该物质的分子式为SNB.该物质具有很高的熔沸点C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体解析:图示为分子结构,所以分子式为S4N4,A项错;分子晶体熔沸点一般较低,B项错;从图示看出,分子中存在S—N极性键和S—S非极性键,C正确;同素异形体是同种元素组成的不同单质,D项错。
答案:C2.下列有关物质结构的表述正确的是( ) A.次氯酸的电子式H ∶Cl ····∶O ····∶B.二氧化硅的分子式SiO 2C.硫原子的最外层电子排布式3s 23p 4D.钠离子的结构示意图解析:次氯酸为共价化合物,H 、Cl 原子只需形成1对共用电子对即可达到稳定结构,O 原子需形成2对共用电子对才可达到稳定结构,故其电子式为H ∶O ····∶Cl ····∶,A 错误;二氧化硅是原子晶体,其结构中不存在分子,故SiO 2不能称为分子式,只能称为化学式,B 错误;S 是16号元素,其核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 4,C 正确;钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子,其离子结构示意图为,D 错误。
答案:C3.下表中列出了对有关晶体的说明,有错误的是( )合力解析:石墨是混合型晶体,晶体内既存在共价键,又有范德华力,同时还有金属键的特性。
答案:C4.下列推论中正确的( )A.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3B.N H4+为正四面体,可推测出P H4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线形的非极性分子,可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析:由于NH3分子间存在氢键,沸点反常偏高大于PH3,A错;N、P是同主族元素,原子结构相似,它们的气态氢化物及其离子N H4+和P H4+结构类似都是正四面体结构,B正确;CO2是分子晶体,而SiO2是原子晶体,C错;C2H6中两个—CH3对称,是非极性分子,而C3H8是锯齿形结构,中间碳原子上极性不能互消,为极性分子,D错。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合1
种特征电子构型,即每种特征电子构型只表示一种元素的原子。
【例题 3】基态原子最外层电子构型为 nsxnpy,试完成原子序数为 3~10
元素的下列问题:
(1)n 值是
。
(2)x 值的范围是
(3)y=
,y 值的范围是
时,达到稳定结构。
(4)当 x=1 时,y=
本章整合
-1-
知识网络
氢原子光谱:线状光谱
玻尔原子结构模型:电子所处的轨道能量是量子化的
原子结构模型
量子力学对原子核外
电子运动状态的描述
原子轨道:表示原子中单个电子的空间运动状态
原子轨道的图形描述:s 球形、p 哑铃形
电子云:表示电子在核外空间单位体积内出现概率大小的图形
排布顺序:1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < ……
原子半径的周期性变化规律
定义:气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量
电离能
第一电离能变化规律
同周期:自左向右,总体上呈现从小到大的变化趋势
同主族:自上而下,逐渐减小
应用
原子结构
判断元素常见化合价
判断气态原子失电子的难易
定义:元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度
与元素性质
变化规律
电负性
同周期:自左向右,元素的电负性递增
(n-1)d6~8ns2 的元素位于Ⅷ族,故 C 项错;基态原子的 N 层上只有 1 个电子的
元素除了主族元素,还有副族元素,如 Cu、Cr 等,故 D 项错。
答案:B
知识网络
专题1
鲁科版高中化学选修三物质结构与性质全书课件
拓宽应用
1、依据玻尔原子结构模型基本观点 解释氢原子光谱是怎样产生的？为什 么会有多条谱线？
参照课本P3——4页“追根寻源”
电子从一个轨道跃迁到另一轨 道时，就要吸收或放出能量，两 个定态的能量差为E。如能量以 光辐射的形式表现出来，就形成 了光谱。
（一低四不超）
上述规律相互制约，相互联系
1、原子核外空间由里向外划分为不同的电子层
电子层 一
符
号K
最多电子数 2
二 三 四 五 六 七 …… L M N O P Q …… 8 18 32 50 ……
2、同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动
电子层 一 二
三
四
轨 道 类 型 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
2、只可用统计图示的方法描绘电子在核外空间出 现的概率。
该统计图示即电子云——好像带负电荷的云雾笼 罩在原子核周围，人们形象的称为电子云。
小黑点的疏密表示电子在核外空间一定范围内出 现的机会大小。
核外电子运动状态的描述
电子云(P8)
• 电子云：描述核外电子运动特征的图象。 • 电子云中的小黑点：
并不是表示原子核外的一个电子,而是表 示电子在此空间出现的机率。
轨道数 1
4
9
16
最多电子数 2
8
18
32
五 5s 5p……
25 50
3、不同的轨道的能量不同
比较下列轨道能量的高低
1. ns < np < nd < nf 2. 1s < 2s < 3s < 4s 3. 2px = 2py = 2pz 4. 3Px > 2S 5. 3d ? 4s
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 2.4 第4节 分子间作用力与物质性质
克服范德华力所需的能量不足以破坏化学键。例如,干冰的状态发生改 变时,仅仅是二氧化碳分子之间的作用力改变了,其内部的碳氧共价键依然 不变。
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 1NCl3 是一种淡黄色油状液体,测定其分子
具有三角锥形结构,下列对 NCl3 的有关描述正确的是( )
A.它是一种非极性分子 B.分子中存在非极性共价键 C.它的沸点比 PCl3 的低 D.因 N—Cl 键的键能大,所以 NCl3 沸点高 解析:NCl3 分子具有三角锥形结构,结构不对称,它是由 N—Cl 极性键构
随堂练习
UITANG LIANXI
提示:(1)尿素、醋酸能形成分子间氢键,而硝酸能形成分子内氢键(如图 所示),使其熔沸点较低。
(2)尿素 CO(NH2)2 中 4 个 H 原子均可形成氢键,而醋酸分子中只有羧基 上的一个 H 原子形成氢键,分子中可形成氢键的氢原子个数越多,形成的氢 键越多,分子间作用力就越强。
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
氢键与物质性质
●问题导引●
尿素(60)、醋酸(60)、硝酸(63)是相对分子质量相近的三种分子,但这三 种物质的熔点和沸点相差较大。尿素熔点在 200 ℃以上,常温下是固体;醋 酸的熔点为 16.6 ℃,在温度低于 16.6 ℃时即凝结成冰状的固体;硝酸的熔点 为-41.59 ℃,常温下硝酸是一种具有挥发性的液体。
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计
高中化学鲁科版选修3《物质结构与性质》教学设计第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1、了解“玻尔原子结构模型”,知道其合理因素与存在得不足。
2、知道原子光谱产生得原因。
3、能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子得线状光谱。
【教学重点】1、基态、激发态及能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因3、利用跃迁规则,解释氢原子光谱就是线状光谱及其她光谱现象。
【教学难点】1、能量量子化得概念。
2、原子光谱产生得原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽得城市,我们经常可以瞧到五光十色得霓虹灯,霓虹灯为什么能发出五颜六色得光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时量子力学前得原子结构模型引起学生对本节课得学习兴趣。
二、复习旧课3分钟提问1、请同学们指出原子就是由什么构成得？2、请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生得回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1、介绍道尔顿原子学说得内容。
2、让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处,并对学生得评价加以完善同组内交流、讨论,并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定得回答。
培养学生合作精神与分析、评价能力。
1、使学生认识到原子结构模型就是不断发展、完善得。
2、使学生认识到化学实验对化学理论发展得重要意义。
四、展开新课17分钟1、道尔顿原子学说2、卢瑟福原子结构得核式模型3、玻尔原子结构模型【板书】一、道尔顿原子学说1、介绍卢瑟福原子结构得核式模型。
2、让学生思考:“卢瑟福原子结构得核式模型”能解释氢原子得光谱就是线状光谱吗?【板书】二、卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型(1)行星模型点拨:这里得“轨道”实际上就就是我们现在所说得电子层。
1、阅读“玻尔原子结构模型”理论2、交流·讨论原子光谱产生得原因？3、交流·讨论氢原子光谱为什么就是线状光谱？1、使学生认识到“玻尔原子结构模型”对原子结构理论得发展起着极其重要得作用。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 2.2.2 第2课时 分子的空间构型与分子的性质
C.CH3CHClCH2CH3
D.CH3CHO
解析:连接四个不同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。观察所给
Hale Waihona Puke 选项,只有 CH3CHClCH2CH3 中第二个碳原子分别连接—CH3、—H、—Cl、 —CH2CH3 四个不同的原子或基团。
答案:C
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
借题发挥理解手性碳原子的含义,同时结合有机化学知识
进行有关官能团的转化。
首页
J 基础知识 ICHU ZHISHI
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 1 下列有机化合物分子中含有手性碳原子
的是( )
A.CH3CH(CH3)2 B.CH3CH2OH
Z S 重点难点 HONGDIAN NANDIAN
随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
变式训练 2 下列分子中,属于含有极性键的非极性分
子的是( )
A.NH3
B.Cl2
C.H2O
l4
解析:NH3 分子中的 N—H 键是极性键,分子构型是三角锥形,N 位于锥
顶,电荷分布不对称,是极性分子;Cl2 是双原子单质分子,Cl—Cl 是非极性键, 故 Cl2 是含有非极性键的非极性分子;H2O 分子中 O—H 键是极性键,分子构 型是 V 形,电荷分布不对称,是极性分子;CCl4 分子中的 C—Cl 键是极性键, 分子构型是正四面体形,C 位于正四面体的中心,四个 Cl 原子位于正四面体
第2课时 分子的空间构型与分子的性质
鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：分子间作用力与物质性质_课件1
下列叙述与范德华力无关的是( ) A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B．通常状况下氯化氢气体很稳定，但HCl沸点很低 C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D．氯化钠的熔点较高
【解析】 A项，气体物质加压时，范德华力增大；降 温时，气体分子的平均动能减小，两种情况下，分子靠自身 的动能不足以克服范德华力，从而聚集在一起形成液体甚至 固体；B项，HCl中共价键很牢固，因此HCl很稳定，但分子 之间的作用力是很弱的范德华力，因此，氯化氢沸点很低； C项，一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质 量的增加，范德华力逐渐增强，物质的熔沸点逐渐升高；D 项，NaCl中将Na＋和Cl－维系在固体中的作用力是很强的离 子键，所以NaCl的熔点较高，与范德华力无关。
分子间作用力与物质性质
教师用书独具演示
●课标要求 1．结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2．举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影 响。 3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质 的影响。
●课标解读 1.结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。 2．举例说明分子间作用力对物质的状态(如熔点、沸 点、溶解度)等方面的影响。 3．知道氢键的形成条件、类型、特点以及氢键对物质 性质(如熔点、沸点、溶解度)的影响。 4．了解氢键对于水特殊性质的影响作用，了解氢键对 于自然界存在和生命科学的重大意义。
增大，物质的熔点、沸 大，分子稳定性越
点升高，如F2＜Cl2＜Br2
强
＜I2，CF4＜CCl4＜CBr4
对于固态分子来说，分子之间一定存在范德华力，但 不一定存在共价键如固体Ne。
有下列两组命题B组中命题正确，且能用A组命题
加以正确解释的是( )
A组
B组
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 本章整合3
知识网络
专题归纳
专题1 专题2
(3)依据晶体的熔点判断。 离子晶体的熔点较高,常在数百至一千余摄氏度。原子晶体的熔点高, 常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低,常在数百摄氏度以下甚至更低温 度,金属晶体多数熔点高,但有的较低。 (4)依据导电性判断。 离子晶体水溶液及熔融态能导电;原子晶体一般为非导体;分子晶体为 非导体,而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水,使分 子内的化学键断裂形成自由离子,也能导电;金属晶体是电的良导体。 (5)依据硬度和机械性能判断。 离子晶体硬度大或硬而脆;原子晶体硬度大;分子晶体硬度小且脆;金 属晶体多数硬度较大,但也有较低的,且具有延展性。
知识网络
专题归纳
专题1 专题2
【例题 1】 下列性质适合于离子晶体的是( ) A.熔点 1 037 ℃,易溶于水,水溶液能导电
B.熔点 10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电 C.能溶于 CS2,熔点 112.8 ℃,沸点 444.5 ℃ D.熔点 97.81 ℃,质软,导电,密度 0.97 g·cm-3 解析:四种晶体的熔点、沸点一般是原子晶体高,离子晶体较高,金属晶 体高低相差较大,一般较高,但有些高于一些原子晶体(如钨),有些低于一些 分子晶体(如汞、钠等),分子晶体熔点较低。四种晶体中,原子晶体一般不导 电(硅为半导体);分子晶体在固态和熔融态时不导电,溶于水时可能导电;金 属晶体在固态和熔融态时均可导电;离子晶体在固态时不导电,但在熔融态 和溶于水时可以导电。由此可以初步推断:A 为离子晶体,B、C 为分子晶体,D 为金属晶体。 答案:A
知识网络
专题归纳
专题1 专题2
专题 2 物质熔沸点高低比较规律
1.不同晶体类型的物质熔沸点高低顺序一般是:原子晶体>离子晶体> 分子晶体。同一晶体类型的物质,其晶体内部结构粒子间的作用越强,熔沸 点越高。
鲁科版高中化学选修3物质结构与性质精品课件 第3章 物质的聚集状态与物质性质 第1节 认识晶体
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究三
变式训练 1 下列关于晶体的说法不正确的是(
)
A.粉末状的固体肯定不是晶体
B.晶胞是晶体结构的基本单元
C.晶体有规则的几何外形是晶体内部的粒子按一定规律做周期性的
有序排列的结果
D.晶体尽量采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定
子、离子或分子分布于周围,并以密堆积的方式降低体系的能量,使晶体变
得比较稳定。
首 页
一
二
三
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
四
三、晶体结构的堆积模型
1.等径圆球的密堆积
金属晶体的结构型式可归结为等径圆球的密堆积。其中,每一层都是最
微粒排列的周期性规律。
3.能会用:“切割法”确定晶胞中的微粒数目和晶体
的化学式。
首 页
一
二
三
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
四
一、晶体的特性
1.概念和特征
晶体是内部微粒(原子、离子或分子)在空间按一定规律做周期性重复
为 A1 型最密堆积。
在密堆积中,一个原子或离子周围所邻接的原子或离子的数目称为配
位数。
首 页
探究一
探究二
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
鲁科版高中化学选修-物质结构与性质：离子键、配位键与金属键_课件1(3)
●教学地位 本节课的特点是一高一低，一高是指配位键在本章中 的地位比较高，因为该理论对一些现象的解释以及对科 研、工农业生产都具有指导意义；一低是指金属键在本章 中的地位比较低，因为金属键理论实质上还不成熟，因此 教材上的金属键理论仅是概念的说明，它仅能解释金属的 某些物理性质、对化学性质几乎无指导意义。
Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH＋ 4 AgOH＋2NH3===[AgNH32]＋＋OH－
金属键
1.含义 金属中_金__属__阳__离__子__和“__自__由__电__子_____”之间存在的
概念 强的相互作用
实质 金属键本质是一种__电__性___作__用____ (1)金属键无__方__向__性____和__饱__和__性____
【解析】 根据提供数据，该配离子通过离子交换树 脂后生成的n(H＋)＝0.120 0 mol·L－1×0.025 L＝0.003 mol， 则1∶x＝0.001 5∶0.003，解得x＝2，则该配离子的化学式 为[CrCl(H2O)5]2＋。
【答案】 [CrCl(H2O)5]2＋
金属键
【问题导思】 ①金属键是如何形成的？ 【提示】 金属阳离子与“自由电子”间的作用。 ②金属键有什么特征？ 【提示】 无方向性、无饱和性。
【解析】 上述反应的化学方程式为 CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4 Cu(OH)2＋(NH4)2SO4＋2NH3·H2O=== [Cu(NH3)4]SO4＋4H2O。[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平 面正方形；Cu2＋作中心原子提供空轨道，NH3作配体提供 孤对电子。
【解析】 从基本构成微粒的性质看，金属键属于静 电作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属 原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为 整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与 共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无 方向性和饱和性。
鲁科版高中化学选修三《物质结构与性质》教案
第一章物质结构与性质教案教材分析：一、本章教学目标1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。
总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。
尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构：(第一课时)知识与技能：1、进一步认识原子核外电子的分层排布2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布方法和过程：复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
高中化学_选修3_物质结构与性质_教案_鲁科版
高中化学鲁科版必修3《物质结构与性质》全册教案第1章原子结构第1节原子结构模型第1课时【教学目标】1.了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。
2.知道原子光谱产生的原因。
3.能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。
【教学重点】1.基态、激发态及能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因3.利用跃迁规则，解释氢原子光谱是线状光谱及其他光谱现象。
【教学难点】1.能量量子化的概念。
2.原子光谱产生的原因【教学方法】启发式讨论式【教学过程】教学环节活动时间教学内容教师活动学生活动设计意图一、联想·质疑2分钟在美丽的城市，我们经常可以看到五光十色的霓虹灯，霓虹灯为什么能发出五颜六色的光？我们马上就会知道。
【板书】第1节原子结构模型第1课时引起学生对本节课的学习兴趣。
量子力学前的原子结构模型二、复习旧课3分钟提问1.请同学们指出原子是由什么构成的？2.请同学们描述一下核外电子运动有什么特征？对学生的回答加以完善。
回答问题为评价各种原子结构模型提供知识支持三、导入新课5分钟1.介绍道尔顿原子学说的内容。
2.让学生评价“道尔顿原子学说”有那些不足之处，并对学生的评价加以完善同组内交流、讨论，并对“道尔顿原子学说”进行评价。
学生思考问题并做出否定的回答。
培养学生合作精神和分析、评价能力。
1.使学生认识到原子结构模型是不断发展、完善的。
2.使学生认识到化学实验对化学理论发展的重要意义。
四、171.道尔顿原子学说2.卢瑟福原子【板书】一、道尔顿原子学说1.介绍卢瑟福原子结构的核式模1.阅读“玻尔原子结构模1.使学生认识到“玻尔原子结构模型”对展开新课分钟结构的核式模型3.玻尔原子结构模型型。
2.让学生思考:“卢瑟福原子结构的核式模型”能解释氢原子的光谱是线状光谱吗?【板书】二.卢瑟福原子结构模型1、逐条分析“玻尔原子结构模型”。
【板书】2、玻尔原子结构模型（1）行星模型点拨：这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质结构与性质》月考试题高二化学组2011-4第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共60分）1.玻尔理论不能解释（）A.H原子光谱为线状光谱B.H原子的可见光区谱线C.在一个给定的稳定轨道上，运动的核外电子不发射能量———电磁波D.H原子光谱的精细结构2.在d轨道中电子排布成，而不排布成，,其直接的根据是（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C. 原子轨道能级图D.洪特规则3.下列分子的空间构型为三角锥形的是( )A.CO2B.NH3C. CO2D.BF34.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.酒精溶于水C.冰融化成水D.HCl气体溶于水5.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（）A.6和8B.16和8C.12和17D.11和166.下列说法正确的是（）A. 极性分子中一定没有非极性键B.非极性分子中一定不含极性键C.单质分子中一定存在非极性键D.极性分子中一定有极性键7．下列含有非极性键的共价化合物是A．HCl B．Na2O2 C.C2H2 D.CH48.下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.ⅠA族和ⅦA族元素化合时，一定形成离子键D.共价化合物中可能含有离子键9.A元素的阴离子、B 元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. C＞A＞BB.B＞A＞CC.A＞B＞CD.C＞B＞A10.下列叙述中，一定是金属元素的是（）A. 最外层只有一个电子B.在反应中很容易失去电子C.具有金属光泽D.价电子排布为ns2元素11.在多电子原子中，各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是（）A.2，1，－1，12B.2，0，0，12- C.2，1，1，12- D.3，2，－1，12-12.按周期表排列，元素Be、C、Mg、Na的电负性大小顺序为（）A. C＞Be＞Mg＞NaB.C＞Na＞Be＞MgC.Na＞Mg＞C＞BeD.C＜Na＜Be＜Mg 13．Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＞Y ＞XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＞Y ＞X14.已知元素X 的原子序数大于元素Y 的原子序数，X 、Y 间形成的常见化合物可表示为Y 2X 、Y 2X 2，则这两种元素形成的化合物Y 2X 2中A.只有极性共价键B.只有非极性共价键C.有离子键，也有共价键D.既有极性键，又有非极性键，还是极性分子15.可以判断化合物晶体内一定存在离子键的依据是A.可溶于水B.水溶液能导电C.具有较高的熔点D.熔融状态能导电16.下列叙述正确的是：A. NH 3是极性分子，分子中N 原子处在3个H 原子所组成的三角形的中心B. CCl 4是非极性分子，分子中C 原子处在4个Cl 原子所组成的正方形的中心C. H 2O 是极性分子，分子中O 原子不处在2个H 原子所连成的直线的中央D. CO 2是非极性分子，分子中C 原子不处在2个O 原子所连成的直线的中央17.下列各项中表达正确的是 （ ）A ．F —的结构示意图：B ．CO 2的分子模型示意图：C ．NaCl 的电子式：D ．N 2的结构式： :N≡N:18．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼19．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 5 20．氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A ．一个D 2O 分子所含的中子数为8B ．NH 3的结构式为C ．HCl 的电子式为D ．热稳定性：H 2S ＞HF 第Ⅱ卷（共40分）E + G LM +二、填空题21．（每空0.5分，共6分）指出下列元素的名称和原子序数，写出其价电子排布式。
（1）原子中4p 轨道半充满的元素；、 、 ；（2）原子中3d 轨道半充满的元素；、 、 ； 、 、 ；（3）第2周期的稀有气体元素。
、 、 ；22.（6分）已知某元素的原子序数是26，试推测：（1）该元素的电子排布式 ；（2）该元素处在哪一周期？哪一族？是主族还是副族？；（3）该元素是金属元素还是非金属元素？ ；（4）该元素的最高化合价是多少？ 。
23.（每空1分，共7分）A ＋、B －、C 、D 四种微粒均含有氢原子，且含有的电子总数均为10个，A ＋与B －在加热时反应生成C 和D 。
问（1）A ＋、B －的电子式分别是A ＋ 、B － ；（2）若B －和含有10个电子的微粒E ＋发生如下反应B －＋E ＋=2D ，则C 、D 、E ＋的化学式是：C 、D 、E ＋ 。
（3）C 、D 两种分子的空间构型分别为 、 。
24. （每空1分，共4分）有几种元素的粒子的核外电子层结构如下图所示：据图回答：（1）其电中性粒子，一般不和其它元素的原子反应，这种粒子的名称是 。
（2）某粒子的盐溶液，加入AgNO 3溶液时会出现白色浑浊，这种粒子符号是 。
（3）某粒子氧化性甚弱，但得到电子后还原性较强。
且这种原子最外层只有一个成单电子，这种粒子符号是 。
（4）某粒子具有还原性，且这种粒子失去2个电子即变成原子，这种粒子符号是 。
25（10分）2 8 8 +X24氦He 2s2（1） 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2） 根据NaH 的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的 族。
（3） 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p 亚层上有5个电子，乙元素价电子排布为3s 1。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），(4)元素甲是第三周期ⅥA 族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和最外电子层排布。
(5)元素乙的3p 亚层中只有1个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________ 甲、乙的最高价氧化物水化物的酸性强弱为：________>________ (用化学式表示)。
(6)元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的__________,请写出元素在元素周期表中的位置与元素原子结构的关系：__________________________________________________ _____________________________26. （7分）已知X 、Y 、Z 都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X 原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y 和Z 可以形成两种以气态化合物，则（1）X 是 、Y 是 、Z 是（2）由Y 和Z 组成，且Y 和Z 质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是（3）由X 、Y 、Z 中的两种元素组成，且与X 2Z 分子具有相同电子数的两种离子是和（4）X 、Y 、Z 可以形成一种盐，此盐中X 、Y 、Z 元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是图116S硫32 3S23P4 参考答案2009-41.D2.D3.B4.D.5.C6.D 7 .C 8.B 9.C 10.B 11.D 12.A 13.D 14.D 15.D 16.C 17.A 18.D 19.C 20.B（每题3分，共60分）21.(6分)（1）砷 33 4s24p3 (2)铬 24 3d54s1锰 25 3d54s2(3) 氖10 2s22p622.（6分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (2)第4周期Ⅷ族副族（3）金属元素（4）＋3价23.（7分）（1）（2）NH3 H2O H3O＋（3）三角锥形 V形24.（4分）（1）氩（2）Cl－(3)K＋(4)S2－25、（10分）（1）右表中（2）IVA（3）①右表中②氯(2)(3) Al>S H2SO4Al(OH)3(4)周期性变化元素的周期数即为原子结构最外电子层数；元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数。
26、（7分）⑴氢氮氧（6分）⑵ N2O5（2分）⑶ NH4+HO－（4分）⑷ NH4NO3（3分）NHHHHO–H。