鲁科版离子反应ppt课件下载完美版2
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生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢 氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
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第6讲 离子反应
变式训练
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
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第6讲 离子反应
变式训练
D [解析] A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合
物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质； C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。
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第6讲 离子反应
2．下列物质中，属于电解质的是________________， 属于非电解质的是________________；属于强电解质的是 ________________，属于弱电解质的是________________。
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第6讲 离子反应
答案
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第6讲 离子反应
电 离 ， 其 余 部 分 电 离 。 如 NaHCO3 溶 液 中 ： __________________、_______________________。
(4)氢氧化铝的电离
AlO＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 碱式电离
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第6讲 离子反应
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带 的电荷数有关( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合 物一定是电解质( )
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第6讲 离子反应
变式训练
2.下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价 化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质
一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电， 所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状 态下不导电
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
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知识归纳
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
水溶液
熔融状态
强电解质 弱电解质
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知识归纳
(2)强电解质和弱电解质的比较
完全
部分
不存在
存在
水分子
水分子 弱电解质分子
不可逆、不存在 可逆、存在溶质 溶质的电离平衡 的电离平衡
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知识归纳
2.电解质的电离 电离是指电解质在___水_溶__液_中_或__熔_融___状态下，离解成自 由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是 _熔_融_状__态_或_溶__于_水__，而共价化合物的电离条件是___溶_于__水__。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 “________”连接。 如Na2SO4： ________________________________ ， HClO： ________________________________ 。
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第6讲 离子反应
知识归纳
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 完。如：H2CO3：______________________， ______________________Fe(OH)3：________________。
(3)酸式盐的电离
强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离 ， 如 NaHSO4 溶 液 中 ： _____________________；多元弱酸酸式盐，第一步完全
C ． [2013· 天 津 卷 ]BaSO4 的 水 溶 液 不 易 导 电 ， 故 BaSO4是弱电解质
D．[2012·浙江卷]蔗录
第6讲 离子反应
典型例题
A [解析] SO3为非电解质，B错误；BaSO4水溶液 虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，BaSO4为强 电解质，C错误；油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，
3H＋＋PO( )
(5)NaHSO4加热熔化 NaHSO4Na＋＋HSO( )
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第6讲 离子反应
答案
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第6讲 离子反应
典型例题
例1 下列说法正确的是( )
A．[2014·江苏卷]水是弱电解质
B ． [2013· 重 庆 卷 ]KClO3 和 SO3 溶 于 水 后 能 导 电 ， 故 KClO3和SO3为电解质
D错误。
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第6讲 离子反应
典型例题
例2 [2014·北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是 ()
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第6讲 离子反应
典型例题
C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为 弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发
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第6讲 离子反应
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ()
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是 非电解质，而后者是电解质( )
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )
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第6讲 离子反应
(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√
考 点 分 层 突 破
随 堂 巩 固 检 测
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考纲要求
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。
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考 点 分 层 突 破
考点一 电解质及其电离
3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。
(1)CaO 是 电 解 质 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(
CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 )
(2)氨水显碱性 NH3＋H2O －( )
NH4OH
NH＋OH
(3)HCO的电离 HCO＋H2O H2CO3＋OH－( )
(4)H3PO4溶于水 H3PO4
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第6讲 离子反应
变式训练
C [解析] 强电解质包括所有离子化合物和部分共 价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱 电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全 电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中 只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱， ③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电， ④正确。
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第6讲 离子反应
变式训练
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
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第6讲 离子反应
变式训练
D [解析] A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合
物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质； C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。
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第6讲 离子反应
2．下列物质中，属于电解质的是________________， 属于非电解质的是________________；属于强电解质的是 ________________，属于弱电解质的是________________。
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第6讲 离子反应
电 离 ， 其 余 部 分 电 离 。 如 NaHCO3 溶 液 中 ： __________________、_______________________。
(4)氢氧化铝的电离
AlO＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 碱式电离
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第6讲 离子反应
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带 的电荷数有关( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合 物一定是电解质( )
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2.下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价 化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质
一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电， 所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状 态下不导电
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
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1．电解质和非电解质 (1)分类依据
水溶液
熔融状态
强电解质 弱电解质
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(2)强电解质和弱电解质的比较
完全
部分
不存在
存在
水分子
水分子 弱电解质分子
不可逆、不存在 可逆、存在溶质 溶质的电离平衡 的电离平衡
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2.电解质的电离 电离是指电解质在___水_溶__液_中_或__熔_融___状态下，离解成自 由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是 _熔_融_状__态_或_溶__于_水__，而共价化合物的电离条件是___溶_于__水__。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 “________”连接。 如Na2SO4： ________________________________ ， HClO： ________________________________ 。
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知识归纳
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 完。如：H2CO3：______________________， ______________________Fe(OH)3：________________。
(3)酸式盐的电离
强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离 ， 如 NaHSO4 溶 液 中 ： _____________________；多元弱酸酸式盐，第一步完全
C ． [2013· 天 津 卷 ]BaSO4 的 水 溶 液 不 易 导 电 ， 故 BaSO4是弱电解质
D．[2012·浙江卷]蔗录
第6讲 离子反应
典型例题
A [解析] SO3为非电解质，B错误；BaSO4水溶液 虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，BaSO4为强 电解质，C错误；油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，
3H＋＋PO( )
(5)NaHSO4加热熔化 NaHSO4Na＋＋HSO( )
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典型例题
例1 下列说法正确的是( )
A．[2014·江苏卷]水是弱电解质
B ． [2013· 重 庆 卷 ]KClO3 和 SO3 溶 于 水 后 能 导 电 ， 故 KClO3和SO3为电解质
D错误。
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例2 [2014·北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是 ()
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典型例题
C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为 弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发
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(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ()
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是 非电解质，而后者是电解质( )
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )
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(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√
考 点 分 层 突 破
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考纲要求
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。
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考点一 电解质及其电离
3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。
(1)CaO 是 电 解 质 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(
CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 )
(2)氨水显碱性 NH3＋H2O －( )
NH4OH
NH＋OH
(3)HCO的电离 HCO＋H2O H2CO3＋OH－( )
(4)H3PO4溶于水 H3PO4
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第6讲 离子反应
变式训练
C [解析] 强电解质包括所有离子化合物和部分共 价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱 电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全 电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中 只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱， ③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电， ④正确。