人教版离子反应ppt完整版1
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其他 物质写化学式。如单质、沉淀、气体、 难电离物质、氧化物等。
Ba2＋＋2Cl-＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl③“删”： 删去两边没反应的离子
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ ④“查”： 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
【精讲倾学】例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
【巩固练习】
1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_______________________。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_____________________。 (3)盐酸与纯碱(aq)____________________________。
(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)___________________。 (5)铁与CuSO4(aq)___________________________。
【精讲倾学】 离子反应发生的条件
实验 现象
离子方程式
生成物 特征
2mlCuSO4+ 蓝色 2mlNaOH 沉淀
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 难溶物 （1 沉淀）
2mlNaOH+ 酚酞+适量
先变红
HCl 后褪色
H++OH- =H2 O
难电离 （2 水）
2mlNa2CO3 +2mlHCl
有气泡 冒出
【精讲倾学】
离子方程式：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子
【精讲倾学】 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式 ①“写”： 写出正确的化学方程式
BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”： 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，
①“写”： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
②“拆”： ③“删”： ④“查”：
CaCO3+2H+ +2Cl- == Ca2++2Cl-+ CO2↑ +H2O
CaCO3+2H+ == Ca2++CO2 ↑ +H2O 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，
3. 盐酸跟氨水反应
H++NH3·H2O==NH4++H2O
离子方程式的判断
1. 下列离子方程式中，正确的是：（ D ） A. 铝条插入硝酸汞溶液中：
Al + Hg2+ == Al3+ + Hg B. 碳酸钠溶液和稀硝酸混合：
Na2CO 3 + 2H+==2Na++ H2O + CO2↑ C. 盐酸加入氢氧化铁中：
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
练习: 完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
以上三个反应的离子方程式均为： H＋＋OH－==H2O
【精讲倾学】
离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反 应。离子方程式H＋＋OH－==H2O表示了反应的本质。
思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示
为：H＋＋OH－==H2O
小结：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的
是:
强酸+强碱→可溶性盐+水
练习：写出下列反应的离子方程式。
1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 Ag++Cl-==AgCl↓
2. BaCO3溶于硝酸 BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑
H+ + OH- ==H2O D. 氧化铜溶于硫酸溶液中：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
2. 能用H++OH- = H2O来表示的化学反应是(B )
A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)
离子反应
[学习目标]
1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法 2.掌握离子反应的本质 3.学会书写离子反应方程式
【阅读自学】
阅读课文P16~18，并完成学案
1．离子反应： 离子之间化学反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
【合作研学】
(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有Cl－、Na＋、 SO42-离子；溶液无明显现象，说明上述离子之间不发生 化学反应。
(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)时，观察到有白色 沉淀生成；结合(1)判断是SO42-_与Ba2＋发生了反应，用 实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2＋＋SO42===BaSO4↓。
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
“删”是途径，“查”是保证。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
钾盐 KClLeabharlann Baidu钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
(6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)____________________。
【巩固练习】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋
生成BaSO4的反应。( √ )
2H++CO32-=H2O+CO2↑
易挥发 （3
气体)
【精讲倾学】
(2)条件。 ①生成沉淀 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等； ②生成水 如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。 ③放出气体 如：CO2、H2S、SO2、NH3等；
课堂小结
了解离子反应的本质 掌握复分解型离子反应的条件 学会书写离子方程式及正误判断
Ba2＋＋2Cl-＋Cu2＋＋SO42－===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl③“删”： 删去两边没反应的离子
Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓ ④“查”： 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
【精讲倾学】例：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
【巩固练习】
1 写出下列反应的离子方程式 (1)稀硫酸与NaOH(aq)_______________________。
(2)稀硫酸与Ba(OH)2(aq)_____________________。 (3)盐酸与纯碱(aq)____________________________。
(4)Ba(OH)2(aq)与MgSO4(aq)___________________。 (5)铁与CuSO4(aq)___________________________。
【精讲倾学】 离子反应发生的条件
实验 现象
离子方程式
生成物 特征
2mlCuSO4+ 蓝色 2mlNaOH 沉淀
Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓ 难溶物 （1 沉淀）
2mlNaOH+ 酚酞+适量
先变红
HCl 后褪色
H++OH- =H2 O
难电离 （2 水）
2mlNa2CO3 +2mlHCl
有气泡 冒出
【精讲倾学】
离子方程式：用实际参加反应的 离子符号来表示反应的式子
【精讲倾学】 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
例1：写出氯化钡与硫酸铜反应的离子方程式 ①“写”： 写出正确的化学方程式
BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”： 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，
①“写”： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
②“拆”： ③“删”： ④“查”：
CaCO3+2H+ +2Cl- == Ca2++2Cl-+ CO2↑ +H2O
CaCO3+2H+ == Ca2++CO2 ↑ +H2O 检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数
是否守恒。
小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，
3. 盐酸跟氨水反应
H++NH3·H2O==NH4++H2O
离子方程式的判断
1. 下列离子方程式中，正确的是：（ D ） A. 铝条插入硝酸汞溶液中：
Al + Hg2+ == Al3+ + Hg B. 碳酸钠溶液和稀硝酸混合：
Na2CO 3 + 2H+==2Na++ H2O + CO2↑ C. 盐酸加入氢氧化铁中：
气体、难溶、难电离，表示则以化学式。
练习: 完成下列反应的离子方程式
①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2
以上三个反应的离子方程式均为： H＋＋OH－==H2O
【精讲倾学】
离子方程式的意义 : 不仅可表示某一个具体的化学反应， 而且可表示所有同一类型的反应 。如以上三个中和反 应。离子方程式H＋＋OH－==H2O表示了反应的本质。
思考1：是否所有的中和反应的离子方程式都可表示
为：H＋＋OH－==H2O
小结：H＋＋OH－==H2O这一离子方程式表示的
是:
强酸+强碱→可溶性盐+水
练习：写出下列反应的离子方程式。
1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液 Ag++Cl-==AgCl↓
2. BaCO3溶于硝酸 BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑
H+ + OH- ==H2O D. 氧化铜溶于硫酸溶液中：
CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O
2. 能用H++OH- = H2O来表示的化学反应是(B )
A. 固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 B. 澄清石灰水和HNO3反应 C. KOH溶液和醋酸溶液反应
D. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应
第一章物质及其变化 第二节离子反应(二)
离子反应
[学习目标]
1.了解离子反应的含义及离子反应方程式的书写办法 2.掌握离子反应的本质 3.学会书写离子反应方程式
【阅读自学】
阅读课文P16~18，并完成学案
1．离子反应： 离子之间化学反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来 表示反应的式子。
【合作研学】
(1)NaCl(aq)和Na2SO4(aq)中分别含有Cl－、Na＋、 SO42-离子；溶液无明显现象，说明上述离子之间不发生 化学反应。
(2)向Na2SO4(aq)中滴加BaCl2(aq)时，观察到有白色 沉淀生成；结合(1)判断是SO42-_与Ba2＋发生了反应，用 实际参加反应的微粒符号表示该反应为：Ba2＋＋SO42===BaSO4↓。
K2CO3 Na2CO3
铵盐 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3 (NH4)2CO3
硝酸 NaNO3 NH4NO3 AgNO3 Cu(NO3)2
盐
不可拆的物质
弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 单质：Fe、Zn、Cl2等 气体：NH3等 氧化物：H2O、CO2、CaO等
“删”是途径，“查”是保证。
可拆物质（易溶易电离） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
物质易溶易电离，离子形式来表示。
可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
钾盐 KClLeabharlann Baidu钠盐 NaCl
K2SO4 Na2SO4
KNO3 NaNO3
(6)稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)____________________。
【巩固练习】
2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO42-和Ba2＋
生成BaSO4的反应。( √ )
2H++CO32-=H2O+CO2↑
易挥发 （3
气体)
【精讲倾学】
(2)条件。 ①生成沉淀 如：Mg(OH)2、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3等； ②生成水 如：NaOH溶液与稀H2SO4的反应。 ③放出气体 如：CO2、H2S、SO2、NH3等；
课堂小结
了解离子反应的本质 掌握复分解型离子反应的条件 学会书写离子方程式及正误判断