《离子反应》人教版课件12
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(2)书写步骤: 以Na2CO3和盐酸反应为例 ①写 正确书写反应的化学方程
式:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑｡ ②拆 把易溶于水､易电离的物质写成离子形式,把难溶的 物
质､气体和水等仍用化学式表示｡上述化学方程式可改写为: 2Na++CO2-3+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑｡
相同点
均为化合物
不同点 水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态
能导电
都不能导电
本质 在水溶液里或熔融 在水溶液里和熔融
区别 状态下自身能发 状态下自身不能
生电离
发生电离
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酸:H2SO4､H2CO3､HNO3､
H3PO4
非金属氧化
所
碱:NaOH､NH3·H2O､
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第二节 离子反应
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1
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学习目标
1.了解电解质的概念｡ 2.知道酸､碱､盐在溶液中能发生电离,并能书写酸､碱､盐 在 溶液中的电离方程式｡ 3.了解离子反应及离子反应发生的条件,能够正确书写离子 方程式,并能判断离子是否共存｡
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【实验1-3】现象及结论：Na2SO4溶液中滴加BaCl2 溶液会产生白色沉淀，白色沉淀是BaSO4。
解释：本质是Ba2+与SO42-结合生成BaSO4沉 淀，而Na+、Cl-未参与反应。
人教版高中化学必修一 《离子反应》PPT
第十五页，共四十一页。
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
核心突破 攻重难
第十六页，共四十一页。
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
第十七页，共四十一页。
(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－3 、HS－、HSO－3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
第九页，共四十一页。
2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
第十页，共四十一页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子反应中参加反应的全是离子( ) (2)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应( ) (3)CaCO3 与 HCl 溶液反应的离子方程式：CO23－＋2H＋===H2O ＋CO2↑( )
第十八页，共四十一页。
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
第十九页，共四十一页。
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
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在水溶液或熔融 状态下能否导电 化合物
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
人教化学必修1第二章第2节离子反应 第一课 时(共19 张PPT) _2
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马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
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NaHSO4= Na++H++SO42-
电解质 非电解质
什么叫电解质？什么叫非电解质？
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1、电解质与非电解质 人教化学必修1第二章第2节离子反应第一课时(共19张PPT)_2
电解质 —凡是在水溶液中或熔融状态下， 能导电的化合物。
（如：部分有机化合物、非金属氧化物等。 ）
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马上行动
判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质： ②④⑧ 非电解质： ⑨
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
高中化学必修1 第二章 化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化
离子反应 第一课时
酸碱盐在水溶液中的电离
教者 莫宏辉
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
一、酸碱盐在水溶液中的电离
学习目标：
1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 并能写出电离方程式
2、了解电解质和非电解质的概念，学会电 解质的判断
3、原子团不能拆开
4、要遵循质量守恒和电荷守恒定律
如：NaCl=Na+ + Cl-
NaHCO3= Na++HCO3-
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NaHSO4= Na++H++SO42-
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人教版化学必修一2.2离子反应54ppt
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猜想：
什么是非电解质？
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1、电解质： 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如，酸、碱、盐都是电解质。
2、非电解质： 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 例如，蔗糖、酒精等都是非电解质。
熔融的NaCl是否导电？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离：物质溶于水后或受热熔化
时，离解成能够自由移动的离子的过程。
实验验证：纯水中也有自由移动的离子， 但由于浓度太小，所以不能导电。
你还知道哪些物质像氯化钠一样 溶于水也能导电？
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
2、电解质
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物
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盐酸溶液
醋酸溶液
H2O
H+
Cl-
H2O CH3COOH H+ CH3COO-
HCl在水中全部电离 CH3COOH在水中部分电离
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二、 强电解质——在水溶液中全部电离。
常见的电解质：
酸、碱、绝大多数盐
酸：HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等； 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 绝大多数盐：NaCl、 Ba（NO3）2等。 水也是电解质。
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例：
下列物质属于电解质的是：
C
A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠
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人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4 （2）Ba(OH)2 +CuSO4 （3）AgNO3 + CuCl2
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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【练习】
写出下列反应的离子方程式：
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 向稀盐酸溶液中加入铁
6H+ + 3Fe =3Fe3++3H2 D. 硫酸钠中加入氯化钡溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
“绝路问津”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水， 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉又是什么灵 丹妙药？
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
人教化学必修1下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
人教化学必修1第二章第2节离子反应( 共14张 PPT)
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请写出Na2SO4、KCl、BaCl2 的电离方程式。
【小试身手】
根据写、拆、删、查四个步骤书 写下列离子反应方程式。 （1）CuO + H2SO4 （2）Ba(OH)2 +CuSO4 （3）AgNO3 + CuCl2
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【练习】
写出下列反应的离子方程式：
2、下列离子方程式正确的是（ B D ） A. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B. 氯化铜溶液中加入烧碱溶液
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ C. 向稀盐酸溶液中加入铁
6H+ + 3Fe =3Fe3++3H2 D. 硫酸钠中加入氯化钡溶液
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
“绝路问津”
三国时期，诸葛亮在七擒孟获的 过程中，蜀军由于误饮哑泉水，个个 不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟 指点迷津——饮用万安溪安乐泉水， 终于转危为安，渡过难关，哑泉水为 何能致哑，万安溪安乐泉又是什么灵 丹妙药？
提示：哑泉中含有大量的硫酸铜， 安乐泉的泉水呈弱碱性
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人教化学必修1下列反应中属于离子反应的是( C ) A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应
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请写出Na2SO4、KCl、BaCl2 的电离方程式。
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D.
常见的强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
下列物质中，导电性能最差的是 ( )
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
①溶液中离子浓度②离子本身所带电荷③电解质强弱 熔融氢氧化钠
B.
KCl、Na2SO4、(NH4)2SO4；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
常见的强电解质有：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物
能导电的是( ① ② ⑦ ⑨ 下列物质中，导电性能最差的是 ( )
导电的物质有：
。
)
弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。
属于电解质的是( ④ ⑤ ⑨ ⑩ 1、写出下列物质的电离方程式，并从电离的角度对酸碱盐下一个定义：
弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等
NaCl在水溶液中的发生电离，这一过程可用式子： NH4Cl ;NaHSO4;NaHCO3。 像这种用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式，叫做电离方程式。
。
属于电解质的是： ③⑩ 下列电离方程式中，正确的是 ( )
。
属于非电解质的是：⑤⑦⑨
。
2、判断下列说法是否正确？
(1)金属能导电，所以金属是电解质 (2)固态NaCl不导电，但NaCl是电解质 (3)HCl水溶液能导电，所以HCl是电解质 (4)SO3溶于水能导电，但SO3不是电解质 (5)BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质
强电解质与弱电解质
弱电解质的书写要求 1、多元弱酸多步电离，多元弱碱一步写完； 2、弱电解质用“ ”代替“ 连接 练习：写出下列物质的电离方程式 NH3·H2O、H2CO3、Cu(OH)2
人教版化学必修一2.2离子反应(共17张PPT)
知识点一:电解质的电离
在水溶液里或熔化状态下 电解质 能够导电的化合物，如酸、
碱、盐等。 电离方程式
如何正确书写电离方程式
练习
1.下列物质中属于电解质的是 C
A、Cu B、NaOH溶液 C、HCl D、蔗糖
2.下列物质不能导电的是
A、石墨
B、稀盐酸
C
C、NaCl固体
D、醋酸溶液
3. 写出电离方程式
C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离
子组是( C )
A. Na+ B. Cu2+ C. K+ D. K+
Ba2+
NO3Cl-
Ba2+
SO42Cl-
Na+
SO42-
Cl-
SO42CO32OH-
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
离子共存
4.注意以下几种情况： ◇题目是否给出溶液的酸碱性 在酸性溶液中除题给离子外，还有大量H+ 在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH－ ◇是否给定溶液是无色的 若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝 色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄棕色）、 MnO4－（紫色）。
离子共存
离子间能发生反应，则不能大量共存
练习
1.下列不能发生离子反应的是 A、澄清石灰水通入二氧化碳
C
B、碳酸钡与稀硝酸
C、氯化镁溶液和硫酸铜溶液
D、硝酸银溶液与稀盐酸
2.写出离子方程式
（1）氢氧化镁与稀硫酸
（2）稀硫酸跟氢氧化钡
书写离子方程式
高中化学 第二章第二节《离子反应》精品 新人教版必修
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1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
水 ppt课件
？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
1、离子反应 ①离子反应：有离子参加或生成的反应。
②离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少 2、用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
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练习
请判断下列反应能否发生离子反应？ 1、 澄清石灰水与稀硝酸 2、 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 3、 金属镁与稀盐酸 4、 氢氧化铜与稀硫酸 5、 大理石溶于稀硝酸
动画
二、离子反应及其发生的条件
1.离子反应 ①有离子参加或生成的反应叫离子反应 电解质在溶液中的反应实质是离子反应
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[实验2－1]
实
验现象
1、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的NaCl 溶液
无明显变化
2、向试管中加1mL 0.1mol/L 的CuSO4 溶液和1mL 0.1mol/L 的BaCl2 溶液
高中化学人教版必修１第 二章第二节《离子反应》
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第二节 离子反应
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想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在 水溶液中能导电的原因是什么？
酸、碱、盐在水分子的作用下电离产 生了自由移动的离子
②可通过什么方法检验这些物质是否电 离？
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化合物的导电性
化学物质
是否导电
有部分分子电离 成离子的电解质）
弱碱： Mg(OH)2、Al(OH)3、 NH3·H2O、Fe(OH)3
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？？？
为什么电 解质在水 溶液中能 导电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
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NaCl的电离
电离方程式
NaCl
Na+ + Cl-
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量或略有过量。
4
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
(3)Na CO 溶液与稀盐酸 碳酸盐溶者只有钾钠铵；
2 3 立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。
（详见必修1附录溶解性表）
(4)NaCl溶液与AgNO 溶液 (2)KOH溶液与稀盐酸
看是否符合题设条件及要求。
3 如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量以” “滴加顺序”对反应方式或产物的影响。
⑶查：写出离子方程式 并配平弱。酸
“拆” 还是“不拆”？
强酸
强碱
拆
弱碱
H2O 沉淀 氧化物 单质
可溶性盐
弱酸酸式根
如HCO3-
不拆
交流‧研讨 P57
1.书写下列各组物质间发生反应的离子方程式。
(1)NaOH溶液与稀硫酸
H++OH-=H2O
(2)KOH溶液与稀盐酸
H++OH-=H2O
(3)BaCl2 溶液与Na2SO4 溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O C. Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－ + ClO－ D.将少量二氧化碳气体通入澄清石灰水中：
2OH-+ CO2 = CO32-+ H2O
离子反应的应用
1、离子的检验
①Cl-的检验
法1：取少量待测液于试管中，滴加AgNO3溶液，若产 生白色沉淀，再往所得沉淀中再加稀硝酸，白色沉淀不 溶，则说明溶液中有Cl−
成功往往偏向于有准备的人
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简整数比 SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
保证
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练习：下列物质在书写离子反应方程式时可以拆
成离子形式的是（ B ）
① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4
1. HCl溶液和NaOH溶液混合：
H++OH-=H2O
1、不仅可以表示某一 具体的化学反应，还表
2. H2SO4溶液和KOH溶液混合:
Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
③碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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思考与交流 (3)、离子方程式的意义: 《离子反应》人教版课件1[2]课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子
SO42- + Ba2+=BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl
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追根究底
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl
Ba2+、2Cl- 2Na+ 、SO42-
现象：白色沉淀
BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
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③ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
2Na+ +SO42- +Ba2+ +2Cl- =
途径
BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，化学计量系数为最
离子反应
人教版高中化学必修一
[学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条 件。(重点) 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点) 3.理解离子方程式的意义。(难点) 4.掌握一些常见离子能否共存 的判断方法。(重点)
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复习回顾
判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质 ①?Al ② BaCl2 ③ CuSO4 ④ KNO3溶液 ⑤酒精
2Na+ 2Cl-
反应的实质：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的物质的量减 小
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电解质: ② ③ 非电解质: ⑤ 能导电的物质是 ① ④
思考：写出下列电解质的电离方程式：
BaCl2 = Ba2++2Cl-
Na2SO4= 2Na++SO42KCl = K++Cl-
NH4NO3= NH4++NO3NaHSO4= Na++H++SO42NaHSO4= Na++HSO4-
(熔融条件下)
1.离子反应
——电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应。这样的反应称为离子反应
※离子反应更能体现一个化学反应的 本质
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④ NaOH
⑤CaCO3 ⑥BaSO4
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
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练习、请写出下列离子方程式： 《离子反应》人教版课件1[2]课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
① 氢氧化镁与硫酸反应：
Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H20
②硫酸铜溶液和氢氧化钠混合：
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追根究底
从离子的角度分析
KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:
K+、Cl-
Na+ 、SO42-
现象：无明显现象
结论： KCl与Na2SO4不发生反应
溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的物质的量不 变
※(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。
②“拆”，把易强溶酸于、水强且碱易、电可离溶的性物盐质写成离子形式 ，其他物质写化学式：如难溶的物质、气体、水、等 。
③“删”，删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。化学计量系数为最 简整数比
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两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果
学生实验P31
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•1、 2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液 •2、 2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液
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※（2）离子方程式的书写步骤
① 写：正确写出化学反应方程式 基础
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
② 拆：把易强溶酸于、强水碱、、易可电溶离性物盐质改写成离 子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用
化学式
Байду номын сангаас
关键
2Na+ +SO42- +Ba 2+ +2Cl- =
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