《离子反应》人教版课件12

④ NaOH
⑤CaCO3 ⑥BaSO4
A .① ② ④ ⑤ C. ①⑤ ⑥ ⑦
⑦H2O ⑧H2SO4 ⑨HCl
B. ② ③ ④ ⑧ ⑨ D. ③ ④ ⑥
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追根究底
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl
Ba2+、2Cl- 2Na+ 、SO42-
现象：白色沉淀
BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
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③ 删：删去方程式两边未参加反应的离子
2Na+ +SO42- +Ba2+ +2Cl- =
途径
BaSO4↓+2Na+ +2Cl-
④查：检查离子方程式两边各元素的原子个 数和电荷总数是否相等，化学计量系数为最
Cu2+＋2OH-===Cu(OH)2↓
③碳酸钙与盐酸反应： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
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思考与交流 (3)、离子方程式的意义: 《离子反应》人教版课件1[2]课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
活动与探究 《离子反应》人教版课件1[2]课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
两种不同的电解质电离出的离子相遇，结果
学生实验P31
?
来自百度文库
•1、 2mlNa2SO4溶液+2mlKCl溶液 •2、 2mlNa2SO4溶液+2mlBaCl2溶液
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※(2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写出正确的化学方程式。
②“拆”，把易强溶酸于、水强且碱易、电可离溶的性物盐质写成离子形式 ，其他物质写化学式：如难溶的物质、气体、水、等 。
③“删”，删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。化学计量系数为最 简整数比
1. HCl溶液和NaOH溶液混合：
H++OH-=H2O
1、不仅可以表示某一 具体的化学反应，还表
2. H2SO4溶液和KOH溶液混合:
1.离子反应
——电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应。这样的反应称为离子反应
※离子反应更能体现一个化学反应的 本质
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离子反应
人教版高中化学必修一
[学习目标] 1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条 件。(重点) 2.会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点) 3.理解离子方程式的意义。(难点) 4.掌握一些常见离子能否共存 的判断方法。(重点)
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复习回顾
判断下列物质哪些是电解质,哪些是非电解质 ①?Al ② BaCl2 ③ CuSO4 ④ KNO3溶液 ⑤酒精
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追根究底
从离子的角度分析
KCl溶液与Na2SO4溶液混合时:
K+、Cl-
Na+ 、SO42-
现象：无明显现象
结论： KCl与Na2SO4不发生反应
溶液中自由移动的K+ 、 Cl- 、 Na+、 SO42- 的物质的量不 变
2Na+ 2Cl-
反应的实质：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
沉淀的生成导致溶液中Ba2+ 和 SO42- 的物质的量减 小
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练习、请写出下列离子方程式： 《离子反应》人教版课件1[2]课件优秀课件ppt课件免费课件优秀课件课件下载
① 氢氧化镁与硫酸反应：
Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H20
②硫酸铜溶液和氢氧化钠混合：
电解质: ② ③ 非电解质: ⑤ 能导电的物质是 ① ④
思考：写出下列电解质的电离方程式：
BaCl2 = Ba2++2Cl-
Na2SO4= 2Na++SO42KCl = K++Cl-
NH4NO3= NH4++NO3NaHSO4= Na++H++SO42NaHSO4= Na++HSO4-
(熔融条件下)
※（2）离子方程式的书写步骤
① 写：正确写出化学反应方程式 基础
Na2SO4+ BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl
② 拆：把易强溶酸于、强水碱、、易可电溶离性物盐质改写成离 子形式，把难溶的物质、气体、水等仍用
化学式
关键
2Na+ +SO42- +Ba 2+ +2Cl- =
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2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子 符号表示反应的式子
SO42- + Ba2+=BaSO4
BaCl2 + Na2SO4 === BaSO4↓+2NaCl
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简整数比 SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
保证
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练习：下列物质在书写离子反应方程式时可以拆
成离子形式的是（ B ）
① Cu(OH)2 ②Na2CO3 ③ K2SO4