鲁科版离子反应完美课件1
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鲁科版离子反应精品课件1
B、酸式盐与碱反应
例1.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合呈中性
2H++SO42－ +Ba2++2OH－ =BaSO4↓+2H2O
例2.硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液混合恰好沉淀完全
H++SO42－ +Ba2++OH－ =BaSO4↓+H2O
例3.澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液
Ca2++2OH－ +2HCO3－ =CaCO3↓+2H2O+CO32 －
2Fe（OH）3 + 6H+ + 2I－ = 2Fe2+ + I2 + 6H2O
例4.氢氧化亚铁与硝酸混合
3Fe（OH）2 +10H+ +NO3－ = 3Fe3++NO↑+8H2O
ห้องสมุดไป่ตู้
（5）注意反应物用量对产物的影响 A、多元弱酸与碱反应
例1.过量二氧化碳通入石灰水中
CO2 + OH－ = HCO3－
练习2.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水
Mg2++ 2HCO3－ +4OH－ +2Ca2+ = 2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓
练习3:KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至 得到 沉淀物质的量最大量和质量最大量时
2Al3++3SO42－ +3Ba2++6OH－ = 2Al(OH)3 ↓ +3BaSO4↓
例4.向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入标况11.2L Cl2
2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册
_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简
鲁科版高中化学选择性必修1化学反应原理精品课件 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件
)
2-
A.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O7 +14H++3C2O4 ==2Cr3++6CO2↑+7H2O
B.向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NaHSO4 溶液,至混合溶液恰好为中
2-
性:Ba2++2OH-+2H++SO4 ==BaSO4↓+2H2O
C.少量CO2通入CaCl2溶液中:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
确定,不受化学式中的比例制约,是可变的。如将少量的NaOH溶液加入
Ca(HCO3)2溶液中,反应的离子方程式为
-
OH-+HCO3 +Ca2+==H2O+CaCO3↓;过量的 NaOH 溶液与 Ca(HCO3)2 溶液反应,
反应的离子方程式为 Ca
2+2HCO3 +2OH ==CaCO3↓+2H2O+CO3 。
3Fe+2NO-3 +8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O,A 错误;亚硫酸氢钠水解产生亚硫酸和
NaOH,水解反应程度很弱,存在水解平衡,该水解反应的离子方程式为
HSO-3 +H2O
H2SO3+OH-,B 正确;CaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡,向其中
加入 Na2CO3 溶液,发生沉淀转化生成 CaCO3 沉淀和 Na2SO4,该反应的离子方
用离子表示的是否拆成了离子,该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看原子个数是否守恒、电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应,不能写
成Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。
离子反应课件2023-2024学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
单质气体氧化物：CI2、CO2、CaO等
不拆写
难溶性物质：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 、Fe(OH)3 等
水
难电离物
质
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3
弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O
特殊物质的拆与不拆
①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为
没有反应
(2)离子方程式书写步骤
方法一：
强酸、强碱、可溶性
盐等要写离子符号。
其他要写化学式。
a.分析反应物在水溶液里的主要存在形式及数量关系
b.确定发生反应的微粒、产物及其数量关系
c.写出离子方程式并配平
方法二：
a.写出化学方程式 。
b.将方程式中易溶于水、易电离的物质改用离子符号
表示，其余仍用化学式表示。
正确：Ba2++SO42-＋Cu2＋＋2OH－ = BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(4)看是否符合阴、阳离子的个数配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：
错误：+ + − + + + −
===BaSO4↓＋H2O
错因：不符合物质的组成比
正确：+ + − + + + −
第2章 第2节
电解质的电离 离子反应
（第2课时）
【活动 ·探究】 课本P57“观察思考”H2SO4和Ba(OH)2在水
溶液中的反应
步 骤
接通电路后
加入H2SO4
溶液后
现 象
电流计指针偏转
溶液红色褪去
溶
液 有白色沉淀产生
鲁科版离子反应优质课件1
3.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。下列各组对 (NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是
A. CrO3 + NH3 + H2O B. Cr2O3 + NH3 + H2O
C. CrO3 + N2 + H2O D. Cr2O3 + N2+ H2O
解析：(NH4)2Cr2O7中Cr+6、N－3 , Cr+6 化合价降低，N－3化合价必然升高。答 案：D
A 中 Na2CO3 与 NaHCO3 离 子 形 式 不 同 ； B 中 Ag2SO4+PbCl2 生 成 两 种 沉 淀 ； C 中 Ba(OH)2+(NH4)2SO4 除 BaSO4 外 ， 还 有 弱 电 解 质 NH3·H2O 生 成 ； D 中 离 子 方 程 式 均 为 ： NH4++OH － =NH3·H2O，所以选D。
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
A、Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C、Ba2+、K+、S2-、Cl-
D、Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
解析：
A中Ag+与Cl－应生成沉淀而不能共存；C中S2－与题干中 的H+不能共存；D中Fe2+、NO3－在H+作用下发生氧化还 原反应不能共存，选C。
离子反应(1)课件高一上学期化学鲁科版
2．能用H＋＋OH－=H2O表示的化学反应是( )A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应C．稀盐酸与氢氧化铜反应D．稀硝酸与氢氧化铝反应
A
B
目标二
目标一
3．下列离子方程式不正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．锌投入到稀硫酸中：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H+ + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2Na+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。
目标二
课本59页
溶液
溶液混合前
溶液混合后
H2SO4
2H+ +SO42-
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
2、离子方程式的书写
（3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号
课本60页
电解质
在水溶液中
自由离子
一定条件
发生离子反应
离子反应方程式
某些离子浓度变化
参加反 应的离子
结果
课堂小结
生成难溶物
生成挥发性物质
生成难电离的物质
易溶水且易电离物需写出电离方程式难溶、难电离物仍写化学式气体、单质和氧化物仍写化学式
当堂检测
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
A
B
目标二
目标一
3．下列离子方程式不正确的是（ ）A．氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH- + H+ = H2O B．锌投入到稀硫酸中：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑C．碳酸钠溶液与盐酸反应：2H+ + Na2CO3 = H2O + CO2↑+ 2Na+ D．金属钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（2）判断上述微粒中哪些能够相互作用生成难溶（沉淀）、难电离（弱电解质）或挥发性物质（气体），用化学式表示这些物质。
目标二
课本59页
溶液
溶液混合前
溶液混合后
H2SO4
2H+ +SO42-
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
2、离子方程式的书写
（3）综合前两步，写出离子方程式，并配平。 （遵守质量守恒即原子守恒和电荷守恒） 反应的离子符号或化学式 = 生成物的化学式或离子符号
课本60页
电解质
在水溶液中
自由离子
一定条件
发生离子反应
离子反应方程式
某些离子浓度变化
参加反 应的离子
结果
课堂小结
生成难溶物
生成挥发性物质
生成难电离的物质
易溶水且易电离物需写出电离方程式难溶、难电离物仍写化学式气体、单质和氧化物仍写化学式
当堂检测
1．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是( )A．稀硫酸与氯化铜溶液B．氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C．碳酸钠溶液与稀硝酸D．澄清石灰水与稀盐酸
【鲁科版】离子反应PPT课件下载1
CH3COOH 、SO2、水、
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
强电解质：硫酸、 Ca(OH)2、 BaSO4 注意：“全部电离”“部分电离”是针对溶解的
部分而言，溶解度的大小与电离程度没有必然联系。 例：BaSO4
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强、弱电解质比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液里的粒子 水合离子 分子、水合离子
注意 2、 “干态”的反应，不能用离子方程式表示。 浓硫酸：不拆。 浓盐酸、浓硝酸：要拆成离子。
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（3）离子方程式的意义： A、呈现出各微粒的存在状态。 B、揭示了反应的本质。 C、不仅表示了一个反应，更表示了一类反应。 H+ + OH- ＝ H2O（32页）
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、 乙醇、NaCl溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、NaCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。 （3） NaCl固体、蔗糖溶液、酒精不能导电因 为它们没有自由移动的离子存在。
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思考：澄清石灰水中通入少量CO2 Ca2++2OH— + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
溶液状态：离子
注意：1、易电离的微溶物
浑浊状态：分子
“清离浑分”
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思考：KClO3、NH4Cl的加热分解 2H2SO4(浓)+Cu=△== CuSO4+2H2O+SO2 ↑
离子反应的应用课件-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
新知讲授
2.氯离子（Cl−）的检验
反应原理：Cl－＋Ag＋
AgCl↓
检验方法
待测液 AgNO3溶液 产生白色沉淀 稀硝酸
沉淀不溶解
可能存在的干扰离子：CO32−
因为CO32− ＋2Ag＋
Ag2CO3↓（白色）
但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：
Ag2CO3＋2HNO3
2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
课堂练习
2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A. 在酸性溶液中：N H4＋ 、K＋、C O32− 、Cl－ B. 含有大量S O42− 的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Br－ C. 使酚酞溶液变红的溶液中：Na＋、Cl－、S O42− 、Fe3＋ D. 无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、N O3−
离子反应的应用
壹 了解常见离子的检验方法 贰 能判断离子共存 叁 掌握粗盐的提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂
与提纯
新知讲授
常见离子检验方法及推断
1.硫酸根离子（SO42−）的检验
反应原理：Ba2＋＋SO42−
BaSO4↓
检验方法
稀盐酸
BaCl2溶液
待测液
无现象
产生白色沉淀
顺序能否颠倒？
加入足量的稀盐酸，是为排除Ag＋、CO32-、SO32-等离子的干扰，若先 加BaCl2溶液，如有Ag＋，会生成AgCl白色沉淀，干扰SO42-的检验， 不能颠倒顺序。
该溶液中一定含有C O32−
D
加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再 加稀硝酸沉淀不消失
溶液中存在Ag＋
新知讲授
离子共存的判断
1. 离子能否大量共存的判断方法 判断离子能否共存，实际上是看离子之间能否发生反应，若能发生 反应，则不共存；若不能发生反应，则大量共存。
鲁科版离子反应精美课件1
设置习题，巩固书写，并联系常见离子检验， 理解离子检验的原理也是利用离子反应， 深化对“电解质溶液中反应的本质是离子反应”的认识。 适当拓展，将对复分解反应条件中的“水”拓展至“弱电解质”范畴。 也将离子反应拓宽到复分解反应外的其他类型
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
<离子反应>说课主菜单
解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。
练习巩固 适当拓展
探究教学流程 设计意图
❖ 实验探究：（以学案的形式给出实验方案和问题） 学生以小组为单位完成三组实验，分别是
扎实
实验探究
离子反应内容较 为抽象,略微枯
燥
练习应用
启发引导
交流讨论
高一学生抽象思 维较弱,探究能 力、分析推理能
力不强
归纳总结
分析推理
多媒体动画辅助教学
教学流程 设计意图
知识回顾 奠定基础 复习巩固酸碱盐在溶液中的电离
启发诱导 动画模拟 创设情境 开展探究
引出离子反应，离子方程式
电解质溶液中的反应实质是离子反应； 通过分析书写离子方程式； 知道一个离子方程式可代表一类反应
将微观过程形象化，巩固学生的思维结果。
创设情境 开展探究
教学流程 设计意图
阅读课本，自学 “离子方程式的书写”
引导思考： 书写时该注意什么？
归纳总结
在会直接书写简单离子方程式后， 自学“写、改、删、查”的书写方法 更直观地改写离子方程式， 引导思考“书写时该注意什么” 帮助学生学会对学习的过程进行思考， 这些有助于培养学生的自学能力。
——苏教版化学１专题２ 福建泉州七中 陈斐
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解读课标 分析教材 三维目标 重点难点 教情学情 教法学法 教学流程 设计意图
解读课标 分析教材
课标要求： 通过实验事实认识离子反应发生的条件，学会
正确书写常见的离子方程式。
鲁科版选择性必修1 第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件 课件(42张)
小,写成NH3·H2O。
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.离子方程式的正误判断
(1)检查是否符合客观事实,即反应能否发生,生成物是否符合事实。如 Na 与
2Na++Cu( 错 误 );Fe 与 稀 盐 酸 的 反 应 为
CuSO4 溶 液 的 反 应 为 2Na+Cu2+
2Fe+6H+
2Fe3++3H2↑(错误)。
(2)检查化学式拆写是否正确。
与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合能否反应?
2+
-1
-1
2+
2
提示:混合后 c(Ca )=0.05 mol·L ,c(OH )=0.05 mol·L ,所以 Q= c(Ca )·c (OH )=
1.25×1- mol3·L-3>4.7×10-6 mol3·L-3,所以反应可以发生。
-
S
BaSO4↓(错误)。
(6)检查反应物或产物的配比是否正确。如稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液的反应:
-
H++S +Ba2++OH-
BaSO4↓+H2O(错误)。
(7)检查是否符合用量关系,即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、
逐滴加入引起的用量变化等对反应产物的影响。
(8)检查反应条件的影响。
NH3·H2O生成[Cu(NH3)4]2+等。
题组例练
1.(2021·广东广州阶段练习)下列离子方程式正确的是( A )
A.向次氯酸钙溶液中加入少量醋酸增强漂白性:ClO-+CH3COOH
B.FeO 溶于足量稀硝酸:FeO+2H+
HClO+CH3COO-
2.2 离子反应课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
不增、不减、易分离、易复原
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3
2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序
【活动五】练习
1.下列反应属于离子反应的是（ ）
A．C和O2反应生成CO2
B．锌片投入稀硫酸中
C．KMnO4加热分解制取O2 D．NH3遇HCl气体生成白烟NH4Cl小颗粒
2.如图所示，纵坐标表示电导率，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图
【活动二】离子共存与检验
(4)题干隐含条件: 如溶液的酸性、碱性、颜色 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4-
【活动二】离子共存与检验
C 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（ ）
A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、ClC．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+
离子反应
【活动一】探究离子反应的实质
写出下列反应的化2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ba(OH)2溶液和稀H2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O
NaHCO3溶液和稀H2SO4
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O
开始沉淀pH 完全沉淀pH（残留离子浓度小于10-5 mol/L)
Mg2+ 9.4 11.0
Ca2+ ＞12.3
鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)
学习·探究区
[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
学习·探究区
几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
学习·探究区
本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
学习·探究区
(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
学习·探究区
高中化学2离子反应课件(1)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
Ba2+ + SO42- ==== BaSO4↓
12/11/2021
第四页，共三十页。
4.通过上面的实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些(nǎxiē)新的
认识？这个反应的实质是什么？
H2SO4 ==== SO42- + 2H+
Ba(OH)2 ==== Ba2+ + 2OH-
BaSO4↓
2H2O
食盐的精制
氯碱工业通过电解饱和食盐水制得烧碱、氢气和氯气，并以它们为原料生产一系列化工产品 。氯碱工业的主要原料是粗食盐。粗食盐中除了含有难溶性杂质(zázhì)外，还含有钙盐、镁盐等可 溶性杂质(zázhì)。在氯碱工业中，这些可溶性杂质(zázhì)不但会增加生产能耗，还会带来安全隐患。
因此，氯碱工业的一道重要工序是除去粗食盐水中的杂质。 实验目的 从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42+。
鲁科版必修(bìxiū)第一册
第2节 电解质的电离(diànlí) 离子反应
第二课时 离子反应
12/11/2021
第一页，共三十页。
观察 思 (guānchá) 考： 你已经知道，硫酸(liú suān)和氢氧化钡都是电解质。那么，它们在溶于水时分别能电离
出哪些离子？这些离子之间能发生怎样的反应？
复分解反应都属于离子反应
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第八页，共三十页。
2、离子(lízǐ)方程式
（1）.概念(gàiniàn)：
用实际参加反应的离子(lízǐ)的符号表示离子(lízǐ)反应的式子。 （2）.离子方程式的书写
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第九页，共三十页。
现以稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应(fǎnyìng)为例说明离子方程式的书写方法。
《离子反应 第1课时》示范课教学课件【化学鲁科版(新课标)】
二、离子反应发生的条件
4. 发生氧化还原反应
思考讨论：溶液中含有等浓度的Br-和I-，通入少量氯气，优先反应的可能是 哪一种离子？
如果溶液中存在多种还原性离子并且浓度相
近时，向其中加入强氧化剂，有可能是还原性最
强的离子优先被氧化。
多种氧化性离子共存并且浓度相同时，向其
Cl2很可能优先氧化I-， 因为I-的还原性强于Br-。
二、离子反应发生的条件
2. 生成弱电解质
①NaOH与盐酸混合：
酸碱中和
H＋＋OH－== H2O
强酸制取弱酸
②盐酸与CH3COONa混合： H＋＋CH3COO－== CH3COOH
强碱制取弱碱
③向稀NH4Cl溶液中加入NaOH溶液：
NH4＋＋OH－ == NH3•H2O
常见的与H＋结合的弱酸根离子有： F－、ClO－、S2－、HS－、SO32－、 HSO3－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、 CO32－、HCO3－、CH3COO－、 SiO32－等； 常见的与OH－结合的弱碱阳离子有： NH4＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Zn2＋、 Cu2＋等。
二、离子反应发生的条件
3. 生成气体(或挥发性物质)
➢ Na2CO3溶液与稀硫酸混合 Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + CO2↑ + H2O 2H+ + CO32- ＝H2O + CO2↑
H+与CO32- 能反应的本质原因是：二者结合生成了弱电解质H2CO3，H2CO3 不稳定，分解产生CO2气体脱离溶液，使溶液中H+、CO32- 的浓度降低。
者能发生氧化还原反应而使离子浓度降低。
②有离子参加的氧化还原反应
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
滴定完成时滴入 盐酸的体积 （m L）
10. 10
待测液NaOH 溶液的体积
（m L）
10.00
2 0.1000
10.00
10.00
3 0.1000
９.９0
10.00
解：
10.10 m L +10.00
m L +9.90
mL
=
10.00m L
3
c（NaOH
）=
c(HCl) V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)]
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
让我 好好想想 ？？？
酸碱中和滴定
如何用0.1000mol/L的盐酸标准 溶液测定未知浓度的NaOH溶液， 设计实验方案
分
析 原理：HCl +NaOH=NaCl+H2O
C(NaOH) . V(NaOH) = C (HCl) . V(HCl)
方案： 量取一定体积的未知浓度的氢氧 化钠溶液于锥形瓶中并滴入２～３滴 酚酞，然后滴入已知浓度的盐酸溶液 至恰好完全中和，测出消耗盐酸溶液 体积，即可计算出未知氢氧化钠的浓 度
•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
= 0.100mol/L× 0.01000L
0.01000L
= 0.1000mol/L
答：ห้องสมุดไป่ตู้得NaOH的物质的量浓度为0.1000mol/L。
[课堂小结] 二、离子反应的应用
这堂课你学 了什么？
1、定性检验－离子特征反应 2、定量测定
练一练
练1：50ml的滴定管盛有溶液， 液 面 恰 好 在 20.0 处 ， 若 把 滴 定 管中溶液全部排出，则体积 （）
酚酞
主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶
烧杯等
滴定前：查漏－洗涤－润洗－除气 泡－调夜面－记刻度Ｖ１
滴定：左控塞、右转瓶、眼观色变 和流速、３０Ｓ不变记刻度Ｖ２
例 上述酸碱中和滴定的实验数据如下表所 示，试通过计算确定NaOH的物质的量浓度。
实验 盐酸的 编号 浓度
(mol/L)
1 0.1000
学习目标
1、了解离子反应的应用： ① 定性检验； ② 定量测定；
2、理解酸碱中和滴定的原理和方法
3、掌握滴定的操作，掌握实验基本操 作规范。
1、定性检验-离子特征反应
① 污水如果含有OH该如何检验? 酚酞或PH试纸
２、定量测定
污水如果含有OH-该 含量如何测定？
称沉淀
酸碱中和滴定法 实质：Ｈ＋＋ OH-＝Ｈ２Ｏ
演示：用胶头滴管往盛有一定体积未知浓 度氢氧化钠溶液锥形瓶滴加已知浓度盐 酸。
１、何时停止滴加HCl？
２、滴入盐酸量能不能确定？
３、一定体积的氢氧化钠该用何种仪器 准确量取？
思考
１、滴定管有几种？有什么区别？分别盛放什么溶液？ 滴定管上有什么标注？0刻线位置在儿？最小刻度是多 少？读到小数点后几位？
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5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
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谢谢观看
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1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
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3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
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、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
A、等于30ml，B、等于20ml，
C、大于30 ml，D、小于30ml
练 2 ： 量 取 25.00mL ， KMnO4 溶 液可选用仪器（ ）
A．50mL量筒，B．100mL量筒 C ． 50mL 酸 式 滴 定 管 ， D．50mL碱式滴定管
课后作业
总结一些常见离子的 检验并设计实验方案，同 时预习物质制备与纯化和 生活中常见的离子反应