高一化学：离子反应(第三课时)教学设计

新修订高中阶段原创精品配套教材

离子反应（第三课时）教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改

Ionic reaction (third class hour)

教师：风老师

风顺第二中学

编订：FoonShion教育

离子反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、掌握离子反应的发生条件。

2、能熟练书写离子反应方程式。

3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。

4、会判断溶液中离子能否大量共存。

（二）能力目标

1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。

2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。

3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。

（三）情感目标

1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。

3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。

教学重点：离子反应方程式的书写。

教学难点：离子能否大量共存。

教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合

教学过程：

[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件

[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。

[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。

例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等。CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl2

（2）生成气态物质，如：H₂S、CO₂、SO₂等。CaCO₃+2HCl ＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑

（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？

[回答] 离子浓度减小。

[板书]五、离子反应发生的条件

1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。

2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。

[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。

（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液

（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合

2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因

A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO₄ +S2—

=CuS↓+SO₄2—

B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+

+Cl—

=AgCl

C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO₃+2H+

=Ba2+

+H₂O +CO₂↑

D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+

=2Fe3+

+3H₂↑

E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+

+ OH—

=H₂O

[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式

[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于

能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋

存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO₃（如2H＋

＋S²－

＝H₂S↑）；如有OH－

，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。

[板书] H＋

——强酸

OH－

——可溶性强碱

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H＋

＋S²－

＝H₂S↑ （2）CO₃²－

+ 2H+

=H₂O + CO₂↑

（3）Cu2+

+2OH—

＝Cu(OH)₂↓ （4）Zn + 2H+

=Zn2+

+H₂↑

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A Na+

、HS-

、Cu2+

、Cl-

B HS-

、Na+

、OH-

．K+

C K+

、MnO₄－

、Cl－

、H+

D H+

、Cl-

、Na+

、SO₃2-

E K+

、S2－

、Cl－

、Na+

F K+

、SO₄2-

、SO₃2-

、H+

、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO₃2-

、SO₃2-

、S2-

、HSO₃-

、HCO₃-

、HS-

等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+

与Cl-

；Ba2+

与CO₃2-

、SO₃2-

等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH₄+

与OH-

等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+

与S2-

、I-

等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

A．pH=1的溶液中Na+

,S²―

,K+

,MnO₄―

B．pH=7的溶液中Al3+

,Cl―

,SO₄²―