高一化学：离子反应(第三课时)教学设计
《离子反应》教学设计教案
人教版必修1 第二章第二节《离子反应》教学设计赖清萍一、设计思想本节课的主要内容是在上一节课学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，已经对电解质的概念、电离方程式的书写有了初步的认识，结合初中化学所学的电解质在溶液里所起的复分解反应的本质的研究，以学生“了解离子反应的概念”、“理解电解质在溶液中反应的本质与复分解反应类型离子反应发生的条件”、“学会书写一般的离子方程式”为主要教学目的。
这堂课从学生已有的知识经验出发，过渡引出新知识，可以使知识处于学生的最近发展区，有利于新知识的顺利建构。
通过教师演示实验并由学生观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。
通过学生的练习和启发归纳和小结，从而突出重点,突破难点,最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
二、教材分析本节课在学习了酸、碱、盐在水溶液中的电离的基础上，了解离子反应的概念以及学习如何书写离子方程式。
前一节内容的学习有助于学生理解电解质和是离的初步知识，在此基础上通过实验1、向盛有2ml硫本酸钠溶液的试管里加入2ml稀氯化钾溶液；2、向盛有2ml硫酸钠溶液的试管里加入2ml氯化钡溶液；3、向盛有2ml硫酸铜溶液的试管里加入2ml氢氧化钠溶液；4、向盛有2ml氢氧化钠的试管里滴入几滴酚酞溶液，再滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止。
5、向盛有2ml碳酸钠溶液的试管里加入2ml稀盐酸等5个实验引导学生来归纳总结分析这些实验，得出离子反应的概念、离子反应发生的条件以及离子方程式的定义。
教材采用实验方法进行科学的探索，使学生进一步了解科学探索的意义，学习科学探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力，激发学生学习化学的兴趣。
三、学情分析学生刚刚进入高一学习，虽然有一定的归纳总结的能力，但分析的能力还不强。
并且学生自主学习能力还不强，乐于机械的接受，为了避免这种情况，使学生的积极性，主动性得到发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、探究学习。
高一化学《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计第二章第二节离子反应第一课时强电解质和弱电解质教学过程【引入】回顾化学反应的分类知识。
【学生探究活动活动】对所学过的化学反应进行分类。
（由学生完成）【过渡】化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们就来学习离子反应。
【学生探究活动】下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。
【小结】①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
【问题】在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在自由移动的离子？【探究实验、讨论、归纳】1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离【补充探究实验】盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
【板书】1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
如，酸、碱、盐等。
【问题】相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同？【学生探究实验、归纳总结】通过实验可知，相同条件下，不同类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同。
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数。
而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
【板书】2、电解质的电离（1）酸、碱、盐溶液导电的原因（用flash动画来分析NaCl溶于水形成水合钠离子和水合氯离子的过程）【分析】氯化钠晶体是由带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-，通过静电作用按一定规律紧密地排列所形成的。
晶体中的离子（Na+和Cl-）不能自由移动，因此晶体不能导电。
高一化学离子反应教学设计3篇
高一化学离子反应教学设计3篇高一化学离子反应教学设计篇1氯气●教学目标1.使学生掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2.使学生掌握氯离子的检验方法。
3.使学生了解氯气的物理性质和用途。
4.通过引导学生观察、分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。
5.培养学生设计实验的能力。
●教学重点1.氯气的化学性质及实验室制法。
2.氯离子的性质。
●教学难点氯气的化学性质。
●课时安排第一课时：氯气的实验室制法及氯气的化学性质(与水、碱的反应)。
第二课时：氯气的物理性质、化学性质(与金属、非金属单质的反应、氯离子的检验)。
教学用具第一课时：投影仪、氯气制取装置一套、集气瓶、大烧杯、蓝色石蕊试纸、水、有色布条、氢氧化钠溶液。
第二课时：投影仪、集满氯气的集气瓶、酒精灯、火柴、坩埚钳、尖嘴弯管、制氯气的装置一套、铜丝、镁条、锌粒、稀硫酸、氯化钠溶液、稀盐酸、氯化钾溶液、硝酸银溶液、碳酸钠溶液。
●教学过程★第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素的有关知识，知道碱金属是几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的金属元素，本章，我们来学习几种在原子结构和元素性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它们包括氟、氯、溴、碘、砹五种元素。
[板书]第四章卤素[讲解]在卤素形成的单质中，最主要的是18世纪70年代的瑞典化学家舍勒首先发现并制得的氯气。
本节课我们就来学习氯气的实验室制法和它的一些化学性质。
[板书]第一节氯气一、氯气的实验室制法[投影]已知氯气是一种有毒的、密度比空气大的气体。
它能溶于水，可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，并能与NaOH溶液反应。
实验室制氯气的反应方程式如下：MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O请根据以上信息利用下列仪器和试剂，设计实验室制取氯气的装置。
仪器：烧瓶、分液漏斗、双孔橡皮塞、导管、橡皮管、玻璃片、集气瓶、烧杯、石棉网、铁架台(带铁夹)、酒精灯。
高一化学教案离子反应(精选3篇)
高一化学教案离子反应（精选3篇）1. 题目：酸碱中和反应的离子方程教学目标：1) 了解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握酸碱中和反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与酸碱中和反应相关的问题。
教学重点：1) 理解酸碱中和反应的概念和原理。
2) 掌握写出酸碱中和反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解离子方程的概念和写法。
2) 了解酸碱中和反应中离子的变化。
教学过程：1) 酸碱中和反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入酸碱中和反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出酸碱中和反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
2. 题目：氧化还原反应的离子方程教学目标：1) 了解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握氧化还原反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与氧化还原反应相关的问题。
教学重点：1) 理解氧化还原反应的概念和原理。
2) 掌握写出氧化还原反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解氧化还原反应中电子的转移。
2) 了解氧化还原反应中离子的变化。
教学过程：1) 氧化还原反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入氧化还原反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出氧化还原反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
6) 小结。
3. 题目：沉淀反应的离子方程教学目标：1) 了解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握沉淀反应的离子方程的书写方法。
3) 能够分析并解答与沉淀反应相关的问题。
教学重点：1) 理解沉淀反应的概念和原理。
2) 掌握写出沉淀反应的离子方程的方法。
教学难点：1) 理解沉淀反应中的离子交换。
2) 了解沉淀反应中离子的变化。
教学过程：1) 沉淀反应的概念和原理的简单介绍。
2) 导入沉淀反应的离子方程的概念和写法。
3) 通过实例讲解离子方程的写法。
4) 学生练习写出沉淀反应的离子方程。
5) 拓展练习和解析。
离子反应说课稿优秀
离子反应说课稿优秀（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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离子反应》教学设计
离子反应》教学设计教学设计：离子反应第一部分：教材分析离子反应》是人教版高一化学必修一中的一节课，重点介绍“离子反应方程式的正确书写”。
这一概念在中学阶段的基础理论知识中占有重要地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
在研究本节课之前，学生已经研究了物质的分类，为过渡到本节课的研究起到了铺垫作用。
本节内容是后面《氧化还原反应》内容研究中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用。
第二部分：学情分析由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，研究的能力不是很强，乐于机械接受。
特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主研究，探究研究。
但由于学生研究方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：1.着重突出教法对学法的指导作用。
在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。
用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。
在研究中培养学生分析、对比、归纳、总结的能力，达到举一反三。
2.用实验来导出问题，解决问题。
新课引入用实验，知识巩固，升华用实验。
目的在于使学生明确实验在化学研究中的重要性，使他们注重自己对实验的观察分析及动手操作能力的培养，并学会运用实验去解决问题，真正将素质教育落实的课堂上。
3.通过授课过程中一系列发散性的问题，质疑，使学生明确理论知识对实践的指导作用。
在研究过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，自己才能真正成为知识的主人。
4.拓展课堂，结合网络教学资源，进行研究性研究。
第三部分：教学设计思路分析由于本节内容属于微观粒子之间的相互作用，只有把微观的概念转换到宏观的现象才易于理解。
因此，从课程的开始对熟悉的现象进行提问，如：“为什么水垢加入食醋就可以去除？”、“工业污水是怎样净化的？”并展示图片。
再从实验入手，通过对实验现象的分析，推出微观粒子的反应，再通过播放离子反应动画使学生理解离子反应的实质。
高一化学 离子反应专题教学设计高一全册化学教案
芯衣州星海市涌泉学校离子反响＋)与Br－、H＋与S2O32－等；(3)互相促进的水解反响，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；(4)络合反响，如Fe3＋与SCN－等。
二、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式书写中的“拆分〞问题(1)单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。
如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl－、Na＋、O2－；BaSO4不可以拆开写成Ba2＋、SO42－形式。
(2)易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。
如NaHCO3改写Na＋、HCO3－；NaHSO4应改写Na＋、H ＋、SO42－。
(3)微溶物，假设出如今反响物中一般改写成离子符号(悬浊液除外)；假设出如今生成物中一般不改写。
(4)固体与固体物质反响不写离子方程式。
如实验室制取NH3的方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(5)浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。
2．离子方程式正误判断——“八查〞(1)一查反响是否符合客观事实如钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu(×)(2)二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)如Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－(×)(3)三查化学式拆分、化学符号(↑、↓、=、)使用是否正确如碳酸氢钙溶液与盐酸反响：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑(×)(4)四查是否忽略隐含离子反响如CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反响：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓(×)Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓＋BaSO4↓(√) (5)五查阴、阳离子配比是否正确如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反响：H＋＋SO42－＋OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O(×)2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O(√)(6)六查反响物用量与其反响是否一致①如碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(×) Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O(√)②如FeBr2溶液中通入Cl2，在Cl2少量时，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－(×)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(√)(7)七查参加试剂顺序与其反响是否一致如往Na2CO3溶液中滴入少量稀盐酸：2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑(×)H＋＋CO32－===HCO3－(√)(8)八查反响产物与其反响是否一致如往氯化铵溶液中滴入烧碱溶液：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O(×)NH4＋＋OH－NH3·H2O(√)拓展延伸一、离子反响(1)化学中常见的有颜色的离子MnO4－(紫色)、Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)。
化学高中离子反应教案设计
化学高中离子反应教案设计
课时安排：1课时
教学目标：
1.了解离子反应的定义和特点。
2.掌握离子反应的基本过程和步骤。
3.能够正确地书写离子反应方程式。
教学重点：
1.离子反应的定义和特点。
2.离子反应方程式的书写。
教学难点：
1.掌握离子反应的相关规律和原理。
2.能够正确地应用这些知识。
教学准备：
1.黑板、彩色粉笔。
2.教材中有关离子反应的知识点。
3.实验材料和化学试剂。
教学步骤：
1.引入：通过实例或者问题引导学生思考离子反应的概念和过程。
2.讲解：简要介绍离子反应的定义和特点，解释离子反应的基本过程和步骤。
3.示范：通过实验或者实例，演示离子反应的过程，并指导学生观察和记录实验结果。
4.练习：让学生进行相关练习，培养学生书写离子反应方程式的能力。
5.讲评：对学生练习的结果进行讲评，并指出错误和改正方法。
6.总结：总结本节课所学内容，强化学生对离子反应的理解和掌握。
教学后续：
1.巩固：通过相关练习和实验，巩固学生对离子反应的理解。
2.拓展：引导学生了解更多关于离子反应的知识，拓展他们的学习深度和广度。
3.应用：引导学生将所学知识应用到实际生活中，加深他们对离子反应的认识和理解。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
离子反应 (教案)
【指导】让学生用图 表准确、真实地记录 实验现象。
【点评】认真聆听各 小组汇报结果，对的 给予表扬，错的给予 纠正。 【指导】让学生书写 正确的方程式
【讲解】对同学们的 汇报给予肯定或指出 不足。 【提问】根据叠加结 果，你能尝试给离子 方程式下定义吗？ 【追问】离子方程式 的书写步骤是？
教会学生科学探究 “发现问题——提出 假设——实验验证” 的研究方法。
一、教学设计思路分析 单元/课题/课 人教版高中化学必修一
时 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 第二课时 离子反应及其条件
任课教师
教学主题 教学对象
教材分析
离子反应的实质和发生条件、离子方程式的书 课型
技能课
写
高一学生
教学时间
40min
教材内在逻辑：离子反应的概念 →实验 2—1 →离子方程式的概念 →离子方程式的书 写→实验 2—2 →离子方程式的意义→实验 2—3 →离子反应发生的条件 前后逻辑：
【教学思路】 本节内容处于必修一第二章化学物质及其变化的第二节离子反应的内容 ，这时高一新生才接触高 中化学不久，为了让学生体会到化学实验和操作的重要性，同时进一步增强学生学习化学的兴趣， 本节课要求既要把知识处理得很细致，又要把比较枯燥的技能讲解得很有趣味性。离子反应主要依 据是电解质溶于水后电离成为离子，学生在初中就具备了相关的知识背景，且上一节课的学习已充 分为本节课做好铺垫，需充分激活学生已有的知识储备，创设有效的学习情境，挖掘学科知识内涵 和学生的智慧潜能，因此设计如下：
都很准确。离子反应不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。我在
思考一个问题，既然离子方程式那么惹人喜爱，那么什么样的反应可以书写离子方程式呢？接下
《离子反应》教学设计
《离子反应》教学设计廖文祥一、教材分析《离子反应》属于高一化学必修1的内容,离子反应是重要的化学用语,在中学阶段的基本概念基础理论知识中,占有极其重要的地位,贯穿于中学化学教材的始终,是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识,都可能涉及离子反应及其方程式的书写、本节课是学生认识离子反应和离子方程式的起始课,从教材的体系看,它在中学化学的学习中起承上启下的作用。
承上是指本节内容引入了离子反应的概念,又进一步研究了酸碱盐在水溶液中的反应特点和规律,是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化。
启下是指本节内容是后面学生学习电解质溶液理论知识的基础,对溶液中进行的氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解反应、重要元素及其化合物等多方面知识的学习起到铺砖引路的作用。
二、学情分析1、课标要求(1)认识电解质溶液中的离子反应;(2)学习离子方程式的书写。
2、知识储备:初中学习溶液导电性实验、酸城盐电离知识。
3、预测困难;学生刚进高一、元素化合物知识不丰富,电离理论又没有学习,因此本节知识对学生来说具有相当的难度,且不易拆分强电解质。
4、方法指导:把这一节分成二课时,第一课时讲电解质,第二课时讲离子反应、离子方程式及其书写方法,把难点分散,重点突出:既巩回了前面已学过的电离初步知识,又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础,引导学生正确而又热练地书写离子方程式。
三、教学目标1、知识与技能(1)了解电解质的概念,知道酸、成盐在溶液中能发生电离;(2)通过实验事实初步掌握离子反应发生的条件,并学会书写离子方程式。
2、过程与方法(1)通过实验进一步训练学生的操作技能,体会实验对认识和研究物质性质的重要作用,培养学生求实创新的良好品质。
培养学生使用对比,归纳,、总结的研究方法。
(2)在离子反应知识学习中,学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息,并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案
一、教学目标：
1. 了解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的基本规律；
3. 能够运用离子反应方程式进行化学方程式的推导。
二、教学内容：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应的规律；
3. 离子反应方程式的书写。
三、教学重点：
1. 离子反应的概念和特点；
2. 离子反应方程式的书写。
四、教学难点：
1. 离子反应反应的规律；
2. 离子反应方程式的推导。
五、教学方法：
1. 讲解结合示例，引导学生理解离子反应的概念；
2. 利用实验，让学生亲自操作化学反应，观察离子反应过程；
3. 让学生通过练习，掌握离子反应方程式的书写。
六、教学过程：
1. 导入新课：通过一个有趣的化学实验，引入离子反应的概念；
2. 讲解离子反应的特点和规律；
3. 示范如何推导离子反应方程式；
4. 让学生进行练习，巩固所学知识；
5. 总结本节课的内容，强调离子反应在化学反应中的重要性。
七、课后作业：
1. 完成相关练习题；
2. 思考离子反应在日常生活中的应用。
八、教学反思：
在教学中应该注重培养学生的实验能力和理解能力，让学生通过实践和思考来掌握化学知识，提高学生的学习兴趣和主动性。
高一化学必修1离子反应
●名师精讲●
1.离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查 (1)写:正确书写化学方程式。
例如:CuSO4+BaCl2 CuCl2+BaSO4↓
(2)拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,其他一律用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-
Cu2++2Cl-+BaSO4↓
(3)删:删去方程式两边未参加反应的离子。
探究一
探究二
探究三
【例题 1】 下列说法正确的是( ) A.CO2 溶于水能导电,因此 CO2 是电解质 B.KHSO4 只有在电流作用下才能电离成 K+、H+和 SO42C.强电解质溶液的导电能力不一定都强,弱电解质溶液的导电能力不 一定弱
D.AgCl 难溶于水,所以 AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅 是强电解质
H2O 来表
解析:醋酸和 NH3·H2O 是弱电解质,在离子方程式里要写化学式,硫酸 和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为 2H++2OH-+Ba2++SO42BaSO4↓+2H2O。
答案:C
探究一
探究二
探究三
探究三 离子共存问题
●问题导引●
1.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( ) A.H+、I-、ClO-、Na+
探究一
探究二
探究三
2.离子反应的实质是什么? 提示:电解质在水溶液中发生电离,电离出的某些离子发生反应,使这些 离子的浓度发生改变,所以电解质在水溶液中的反应实质上就是离子之间 的反应。 酸、碱、盐之间发生的复分解反应,实质上是离子互换反应。有离子 参加的反应,就称之为离子反应。
1.2 离子反应(教案) 高一化学人教版2019必修第1册
人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第二节离子反应教学设计教学目标1、通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质；能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。
2、通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，正确书写这些反应的离子方程式。
3、通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
教学重难点重点：离子方程式的书写难点：电解质概念、离子反应发生的条件教学过程一、导入新课【PPT】展示湿手触电的图片。
生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。
这是为什么呢？二、新课讲授【学生】分组讨论湿手触电的原因。
【过渡】梳理学生观点，将生活中的问题转化为化学问题。
【演示实验】1.水的导电性。
2.NaCl晶体导电性。
3.熔融氯化钠导电视频。
【提问】NaCl在溶解的过程中究竟发生了什么？水分子起什么作用？【学生】溶解过程中有能自由移动的离子产生，水帮助Na+和Cl-脱离晶体表面进入溶液。
【师】电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的物质叫做电解质。
【提问】熔融的氯化钠导电的原因是什么呢？【学生】当氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子而导电。
【师】电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。
那么，能不能用一个更加直观的方式来表示这种微观的电离过程呢？【学生】电离方程式【师】NaCl=Na++Cl- KNO3=K++NO3-【练习】书写电离方程式。
【过渡】根据书写的电离方程式，能从电离的角度给酸下一个定义吗？【学生】酸的本质：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
【师】同理，什么是碱？【学生】碱的本质：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
【师】那什么是盐呢？【学生】盐的本质：电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
【过渡】现在，请大家把注意力集中到我手里的这两支试管上。
离子反应的教学设计与反思
学 过程 1、通过组织学生实验探究的方法，回顾复分解型离子反应发生的条件，
与
并在此基础上加强教学双边活动，边讲边练，掌握离子方程式的书写。
目 方法 2、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、
分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
标 情感 1、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程
（1）口诀：“强酸、强碱、可溶盐，写成离子记心间。” （2）步骤：“一写、二拆、三删、四查”。 4.离子方程式的意义： （1）揭示反应的实质。 （2）不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 5.离子反应发生的条件： （1）生成难溶物（沉淀）、 （2）难电离物质（水、弱酸、弱碱） （3）或挥发性物质（气体）。 因此，离子反应实质是溶液中离子浓度的减小，复分解反应均为离子反应。 6、注意事项：
离子反应在生活与生产中应用 离子共存习题考察，巩固提高
培养学生 学科素养
巩固应用 提升能力
-2-
教学过程
教学环节
教师活动
预设学生行为 设计意图
创设环境 复习引入
实验演示 观察分析
［投影］ 1.人的血液中含有 Fe2+，有什么作用？ 2.碳酸饮料喝后为什么会产生气体？ 3.天然水中含有较多的 Ca2+、Mg2+、SO42-， 饮用后会影响人的健康，怎样除去？ 4.怎样除去铝壶水垢？ ［复习引入］初中和上节课我们学习了酸碱盐 在水溶液中的存在情况，试写出 HCl、NaOH、 KCl、BaCl2、Na2SO4、CuSO4 的电离方程式。
从而引出离子方程式的概念和离子方程式的书写步骤。然后，通过[实验 2-2]和四组
酸碱反应得离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子
高中高一化学教案范文：离子反应
高中高一化学教案范文：离子反应一、教学目标1.理解离子反应的概念，掌握离子反应方程式的书写方法。
2.能够分析离子反应的类型，了解离子反应的应用。
3.培养学生的观察能力、实验能力和思维能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、离子反应方程式的书写。
2.教学难点：离子反应类型的判断、离子反应条件的理解。
三、教学过程1.导入新课利用多媒体展示一些生活中的离子反应实例，如食盐水的导电实验、电池的充放电过程等，引导学生思考这些现象背后的化学原理，从而引出本节课的主题——离子反应。
2.理解离子反应的概念通过讲解离子反应的定义，使学生明确离子反应是指在水溶液中，离子之间的化学反应。
然后，通过举例说明离子反应的特点，如反应速度快、无色透明的溶液中发生等。
3.学习离子反应方程式的书写先介绍离子反应方程式的书写原则，然后通过示例讲解离子反应方程式的书写方法。
在讲解过程中，引导学生观察离子反应方程式的书写规律，如离子的电荷守恒、质量守恒等。
4.分析离子反应的类型通过实例分析离子反应的几种类型，如酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应等。
在分析过程中，让学生了解各类离子反应的特点，如酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合水，沉淀反应的实质是离子浓度的减小等。
5.讲解离子反应条件介绍影响离子反应发生的条件，如浓度、温度、压力等。
通过讲解，使学生明白离子反应条件对反应速率和反应程度的影响。
6.实践与应用布置一些离子反应的练习题，让学生当堂练习，巩固所学知识。
同时，鼓励学生思考离子反应在实际生活中的应用，如环保、医药、能源等。
四、教学反思1.部分学生对离子反应的概念理解不够深入，需要加强引导和讲解。
2.部分学生在书写离子反应方程式时，仍存在电荷守恒、质量守恒等方面的问题，需要加强训练。
3.在分析离子反应类型时，部分学生对各类反应的特点掌握不够牢固，需要进一步巩固。
重难点补充：1.理解离子反应的概念教师：“同学们，我们日常生活中接触到的许多现象都和离子反应有关。
高一化学下册《离子反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解离子反应的概念，知道离子反应在化学实验和日常生活中的应用。
2.掌握离子反应的实质，理解离子反应过程中离子的重新组合和生成新的物质。
3.学会离子反应方程式的书写方法，能正确书写常见离子反应的化学方程式。
4.掌握离子反应的条件，了解影响离子反应速率的因素。
（二）教学设想
1.利用多媒体和实物展示，增强学生对离子反应现象的直观认识。通过视频、动画等形式，展示离子反应的过程，帮助学生形象地理解离子反应的实质。
2.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究。设计一系列具有启发性的问题，如“为什么离子反应会发生？”“离子反应有哪些特点？”等，激发学生的好奇心和求知欲。
3.教师批改与反馈：教师批改学生的练习，及时给予反馈，帮助学生找出自己的不足，并进行针对性的指导。
（五）总结归纳
1.学生自主总结：鼓励学生用自己的话总结本章所学内容，加深对离子反应的理解。
2.教师点评：教师针对学生的总结进行点评，强调本章的重点和难点，纠正学生的误解。
3.归纳本章知识点：教师带领学生一起梳理本章的知识点，形成完整的知识体系。
2.拓展作业：
-查找生活中与离子反应相关的现象，如电池的工作原理、水的软化等，撰写一篇小报告，阐述离子反应在这些过程中的作用。
-探究离子反应在环境保护中的作用，例如离子反应在污水处理中的应用，并提出自己的见解。
3.小组作业：
-分小组讨论，针对本章学习的难点和重点，整理出一份学习笔记，要求条理清晰、重点突出。
（二）讲授新知
1.离子反应的实质：介绍离子反应的定义，解释离子反应与分子反应的区别，阐述离子反应的实质是离子之间的重新组合。
《离子反应》教学设计【优秀3篇】
《离子反应》教学设计【优秀3篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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春晖学校高一化学必修一学案第二章第第二节 离子反应第3课 离子方程式及离子共存问题
NO.13 编写：校对：2014年10月班级：姓名：第二节离子反应第3课离子方程式及离子共存问题【使用说明与学法指导】1．提前做好本节内容的预习，尝试性的做几道题；2．将学案上自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型习题集本上，并反复多看、多记忆。
学习目标：1．了解离子反应及其实质，能判断一个反应是否是离子反应。
2．了解离子反应方程式的含义，能正确书写离子方程式，并会判断离子方程式的正误。
3．掌握离子反应发生的条件，会判断常见离子间能否大量共存。
【复习回顾●旧知巩固】写出下列反应的离子方程式1.Ba(NＯ3)2溶液与Na2CO3 溶液2.盐酸与Na2CO3 溶液3.BaCO3与盐酸溶液4.Na2SO4溶液与AgNO3溶液【新知探索】一．在离子方程式中对于微溶物的处理有三种情况（1）在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式，如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2+ Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式。
如石灰乳中加入Na2CO3 溶液：Ca(OH)2+ CO32-＝CaCO3↓+2OH-二．写出下列反应的离子方程式1. NaHSO4+ Ba(OH)22. NaHCO3+NaOH+和酸根离子。
【结论】1.强酸的酸式酸根离子易电离．．，应写成H2.弱酸的酸式酸根离子不易电离．．．．，在离子方程式中不能拆开，应写成酸式酸根离子的形式。
三．与量有关的离子方程式的书写1.碱溶液与CO2的反应：（1）石灰水中通入少量CO2，溶液变，离子方程式为 _____（2）石灰水中通入足量CO2，先生成白色沉淀，后又溶解变为澄清溶液。
离子方程式为：总方程式为2.酸式盐与碱的反应：（1）少量Ca(OH)2与NaHCO3；Ca(OH)2少量，NaHCO3足量，故Ca(OH)2电离出的OH-会完全反应，以1molCa(OH)2为标准，1molCa(OH)2电离出2molOH-,与2mol HCO3-反应后生成2molCO32-和2molH2O，由于1molCa(OH)2只能电离出1molCa2+，故只能生成1molCaCO3，溶液中还有1molCO32-，故离子方程式为：（2）足量Ca(OH)2与NaHCO3；NaHCO3少量，以1molNaHCO3为标准，1mol HCO3-只能与1molOH-反应生成1molCO32-和1molH2O，1molCO32-结合1molCa2+生成1molCaCO3故离子方程式为：【对应练习1】写出下列反应的离子方程式1.Ca(HCO3)2+ HCl2.NaHCO3+NaHSO43.Ca(HCO3)2+NaOH4.石灰水和Ca(HCO3)2溶液四．判断离子能否大量共存[例1] 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-B. Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-结论：判断离子共存的规律1.看离子间能否发生复分解反应（1）离子间能否生成难溶物（2）离子间能否生成挥发性物质（3）离子间能否生成难电离物质2.看离子间能否发生氧化还原反应一般典型的氧化性离子如Fe3+、MnO4-,和典型的还原性离子如Fe2+、S2-、I-、SO32-不能共存。
化学微课高中离子反应教案
化学微课高中离子反应教案
主题：高中离子反应
教学目标：
1. 了解离子反应的定义和基本原理
2. 掌握离子反应的化学方程式的写法
3. 能够应用离子反应解决化学方程式中的问题
教学内容：
1. 离子反应的概念和定义
2. 化学方程式的写法
3. 离子反应的应用实例
教学步骤：
1. 引入：通过实验现象引入离子反应的概念，让学生了解什么是离子反应。
2. 理论讲解：介绍离子反应的定义和基本原理，讲解化学方程式的写法。
3. 例题讲解：给学生展示一些离子反应的应用实例，并解答学生提出的问题。
4. 练习：让学生分组进行练习，通过实际操作锻炼学生掌握离子反应的能力。
5. 总结：对本节课所学内容进行总结，并提醒学生需要注意的重点和难点。
6. 作业布置：布置相关的练习作业，巩固学生所学的知识。
教学工具：
1. 实验器材：玻璃仪器、化学试剂等
2. 多媒体设备：投影仪、电脑等
教学评估：
1. 观察学生在练习过程中的表现，并进行及时指导和反馈
2. 布置相关的作业，通过作业检查学生的学习情况
3. 在课后对学生进行小测验，检查学生对离子反应的掌握程度
教学素材：
1. 《化学反应原理》
2. 《化学方程式解析》
3. 《高中化学》
备注：根据实际情况，可根据学生的学习能力和掌握程度进行适当调整教学内容和安排。
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新修订高中阶段原创精品配套教材
离子反应（第三课时）教材定制 / 提高课堂效率 /内容可修改
Ionic reaction (third class hour)
教师：风老师
风顺第二中学
编订：FoonShion教育
离子反应（第三课时）
教学目标概览
（一）知识目标
1、掌握离子反应的发生条件。
2、能熟练书写离子反应方程式。
3、会由离子反应方程式改写成化学方程式。
4、会判断溶液中离子能否大量共存。
（二）能力目标
1、培养学生自学能力和总结概括知识的能力。
2、培养学生抽象思维能力和全面分析问题的能力。
3、培养学生运用旧知识去理解新问题的能力。
（三）情感目标
1、培养学生实事求是，努力进取的优良品质。
3、使学生学会从个别到一般，又从一般到个别的认识事物的方法。
教学重点：离子反应方程式的书写。
教学难点：离子能否大量共存。
教学方法：设疑、实验、讨论、讲解相结合
教学过程：
[指导阅读]课本第16页——离子反应发生的条件
[提问]复分解型离子反应发生的条件是什么？举例说明。
[回答]复分解反应是电解质在水溶液中进行的离子反应，这类反应必须在生成物有沉淀、气体、难电离的物质出现之一者才能发生。
例：（1）生成难溶物质，如Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl等。
CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl2
（2）生成气态物质，如：H₂S、CO₂、SO₂等。
CaCO₃+2HCl ＝CaCl₂+H₂O +CO₂↑
（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O
[提问] 生成沉淀、气体或难电离的物质时，离子浓度如何变化？
[回答] 离子浓度减小。
[板书]五、离子反应发生的条件
1、复分解型离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），即向着离子浓度减小的方向进行。
2、氧化还原型离子反应发生的条件：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，即要依氧化还原反应规律来判断。
[练习] 1、判断下列离子反应能否发生，说明理由。
（1）、硝酸钠溶液和氯化钠溶液混合（2）、碳酸钙和硝酸银溶液
（3）、硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液中(4)、碘水和溴化钠溶液混合
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因
A、硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO₄ +S2—
=CuS↓+SO₄2—
B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+
+Cl—
=AgCl
C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO₃+2H+
=Ba2+
+H₂O +CO₂↑
D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+
=2Fe3+
+3H₂↑
E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+
+ OH—
=H₂O
[板书]六、将离子方程式改写成化学方程式
[讲述]能否将离子方程式改写成化学方程式，关键在于
能否选准方程式中各离子对应的物质，现将有关规律总结如下：离子方程式中如有H＋
存在，应选择强酸，但要注意同时有还原性离子存在，不要选用HNO₃（如2H＋
＋S²－
＝H₂S↑）；如有OH－
，应选择可溶性强碱；如有酸根离子，一般应选择钾、钠、铵盐；如有金属阳离子，一般选择强酸盐。
[板书] H＋
——强酸
OH－
——可溶性强碱
酸根离子——钾、钠、铵盐
金属阳离子——强酸盐
[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式
（1）2H＋
＋S²－
＝H₂S↑ （2）CO₃²－
+ 2H+
=H₂O + CO₂↑
（3）Cu2+
+2OH—
＝Cu(OH)₂↓ （4）Zn + 2H+
=Zn2+
+H₂↑
[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？
[板书]七、关于离子大量共存问题：
[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。
反之如离子之间发生反应则离子不能共存。
[练习] 判断下列各组离子能否大量共存
A Na+
、HS-
、Cu2+
、Cl-
B HS-
、Na+
、OH-
．K+
C K+
、MnO₄－
、Cl－
、H+
D H+
、Cl-
、Na+
、SO₃2-
E K+
、S2－
、Cl－
、Na+
F K+
、SO₄2-
、SO₃2-
、H+
、
[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。
如H+与CO₃2-
、SO₃2-
、S2-
、HSO₃-
、HCO₃-
、HS-
等不能大量共存；
2、因生成沉淀而不能大量共存。
如Ag+
与Cl-
；Ba2+
与CO₃2-
、SO₃2-
等；
3、因生成难电离物质而不能大量共存。
如NH₄+
与OH-
等；
4、因氧化还原反应而不能大量共存。
如Fe3+
与S2-
、I-
等。
5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。
如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。
[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C
A．pH=1的溶液中Na+
,S²―
,K+
,MnO₄―
B．pH=7的溶液中Al3+
,Cl―
,SO₄²―
,HCO₃―
C．pH>10的溶液中Na+
,AlO₂―
,SO₄²―
,K+
D．pH=0的溶液中Fe2+
,ClO―
,Na+
,K+
[布置作业] P19习题五、六
FoonShion教育研究中心编制
Prepared by foonshion Education Research Center。