《离子反应》第二课时教案(讲课用)
离子反应第二课时优秀教案
上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为例来研究离子方程式的书写。
第一步：写出反应的化学方程式：
实验
现象
离子方程式
生成物特征
1、向盛有2mLCuSO4溶液的试管里加2mLNaOH溶液
白色
沉淀
Cu2＋+2OH―==Cu(OH)2↓
难溶
2、向盛有2mLNaOH 稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色止
溶液变红，又逐渐褪去
H＋+OH―==H2O
水
3、向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mL稀盐酸
① H+ + OH- = H2O
② Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
③ Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu
④ 2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
P349（2）（4）
板书设计：
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
二、离子反应及其发生条件
1．离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。
［实验2-1］
现象
1、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLKCl 溶液。
无明显现象
2、向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液
《离子反应》第二课时教案
《离子反应》第二课时教案一、核心素养要求 1宏观辨识与微观探析根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号表示电解质中的离子，认识离子反应的本质，能结合实例书写离子方程式，理解物质的组成及其变化。
2科学探究与创新意识通过实验探究，辨识物质的形态及变化的宏观现象，学会从物质的微观层面理解其变化的本质；能从物质的微观粒子角度对实验现象做出解释。
3证据推理与模型认知通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三个水平上将宏观和微观相结合，依据证据建立离子反应的认知模型，根据离子反应的本质和发生条件，解决实际问题。
二、教学重点、难点从微观层面认识离子反应，并用符号表示反应过程。
三、教学过程教师活动 学生活动 设计意图 [练习]完成H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2SO 4的电离方程式 [预测] 向Ba （OH ）2溶液中分别滴加硫酸溶液和硫酸钠溶液会出现什么宏观现象？溶液的导电率有怎样的变化？试画出滴定过程电导率变化图像。
[视频]实验验证学生的预测。
[辨析]宏观现象都产生了沉淀，但从微观粒子角度有很大差别。
溶液中都有哪些离子？ 过程中哪些离子大量减少？ 实际参与反应的离子是什么？ 用符号表达过程： 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ ↙ BaSO 4 ↓ + 2H 2O 2H ++SO 42- + Ba 2+ +2OH - == BaSO 4 ↓ +2H 2O 2Na + + SO 42- + Ba 2+ +2OH - ↘ ↙ BaSO 4 ↓ SO 42- + Ba 2+ == BaSO 4 ↓ 离子间发生反应，重组生成难溶1口述电离方程式 2预测离子的变化，实验图像变化趋势。
3听讲离子反应的过程，梳理离子方程式的书写。
1检测物质的电离，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。
2. 建立离子反应的核心概念。
3不拘泥传统的“写拆删查”四步立足实验展示的宏观现象，引导学生从电离深入离子层面分析，实现“宏观、微观、符号”的思维转换。
《离子反应》第二课时参考教案
第二节离子反应(第二课时)教学目标：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2.初步学会判断离子方程式的正误3.将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解4.使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点、难点重点：离子反应发生的条件难点：离子反应发生的条件教学过程：教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 KNO3、NaCl、AgNO3新学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1.若将100mL 1mol·L－1 KNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_________________2.若将100mL 1mol·L－1AgNO3溶液与100mL 1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_____________总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀知学习新知学习思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓学习探究进行学法指导CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失H++OH－＝H2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1.离子反应：2.离子方程式：3.离子反应发生的条件备课资料：1.离子反应发生的条件(1)生成难溶物质或微溶物：如SO42－与Ag+、SO42－与Ca2+、CO32－与Mg2+等生成微溶物导致离子反应发生(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－、H+与、CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等之间发生离子反应(3)生成弱电解质：如H+与CH3COO－、CO32－、S2－、SO32－、F－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水(水是一种极弱的电解质)2.书写离子方程式的步骤：(1)写：写出正确的化学方程式(2)拆：将化学式中易溶于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水、难电离、气体、水、单质等仍用化学式表示(3)删：删去方程式等号两边重复的离子(4)查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
离子反应第二课时
离子反应教学设计（第二课时）一、教材分析1、地位和作用本节课是人教版高中必修一第二章第二节后半部分离子反应及其反应发生的条件。
主要内容为离子反应发生的实质及其电离方程式的书写。
掌握好区别电解质和非电解质的方法是能够书写离子反应方程式的基础，初中阶段学生学习了复分解反应发生的条件，这个知识储备可以为本节课的学习提供很好的帮助。
2、教学目标（一）知识与技能1、描述出离子反应的本质、并熟练掌握离子反应发生的条件，提高分析问题的能力2、熟练掌握离子方程式书写步骤，并正确写出离子反应方程式，为今后的化学学习打下扎实的基础3、说出离子方程式的意义，深刻理解离子反应发生的条件（二）过程与方法1、在离子方程式的意义学习中提高归纳总结能力2、探究离子反应的本质实验中，学生在观察、实验和对比过程中分析问题和解决问题的能力有所提高3、在情境中运用离子反应，提高解决问题和合理运用所学知识的能力（三）情感态度价值观在实验探究活动中，体验科学探究过程，强化科学探究意识、促进学生积极主动的学习态度从而培养学生的创新精神和实践能力二、学情分析学生在学习此部分知识以前，已经学习了复分解反应发生的条件、电解质和非电解质的区别、电离反应方程式、质量守恒定律、电荷守恒定律等，这些知识的学习都为本节课离子反应发生的条件奠定了一定的基础。
因此在教学过程中要使学生回忆旧知，使已学的知识成为知识图式，从而更好在同化和顺应中进行意义建构。
同时本节课有一定的抽象性和概括性，重在实验过程中使学生理解离子反应发生的实质；离子反应方程式的书写一定要循序渐进，稳扎稳打。
三、教学重难点教学重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力教学难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案四、教学流程五、教学过程六、板书设计离子反应发生的条件一、粗盐提纯Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(0H)2+2NaClBaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3+2NaCl HCl+ NaOH=NaOH+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaCl+H 2O+CO 2离子反应四、离子方程式：以实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子 五、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查 六、离子方程式的意义：表示一类反应。
离子反应(第二课时)教学设计
离子反应(第二课时)教学设计1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
离子方程式的书写离子方程式的含义离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式h2so4 naoh nacl ba（no3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成ba2++so42-=baso4↓?2、 na2so4+bacl2=baso4+2naclba2++so42-=baso4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]p58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
第二节离子反应(第二课时)教案
试验现彖溶液中有反响的实质哪些离子其次章化学物质及其变化其次节离子反响〔其次课时〕一、教学目标学问与技能：1、离子反响和离子方程式的含义；2、把握离子方程式的书写方法，并能书写常见的酸、碱、盐相互间反响的离子方程式; 过程与方法:1、通过硫酸钠与氯化规溶液反响，硫酸铜与鐵氧化钠溶液实质的探究，使学生学会运用以实验为根底的试验争论方法。
2、在离子反响学问学习中，运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进展加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的力量。
情感态度与价值观：能次“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“沟通研讨”活动，培育学生合作学习的总识；能借助“学问点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
〔二〕、重点、难点義点：离子反响、常见酸、碱、盐的电离方程式及简洁离子方程式的书写。
对策：学生的分组试验、练习.难点：形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径对策：应用试验探究和实际问题的解决类突破。
教学内容：【引入科学】史话——“哑泉致哑，安乐泉解毒”【课】一、离子反响：有业参与的反响。
试验试验一：取 l~2ml BaCI 2 生成白 溶液 F 试管中，用胶头滴管 SO 4 \ Cl\2 Ba 2++SO 2 = BaSO 1 色沉淀4 4滴加 Na 2SO 4 溶液。
试验二：取 l~2mL NaOH Nal生成蓝 溶液于试管屮，用胶头滴管 色沉淀Na\ OH\ Cu 2\ SOQCu 2+ +2OH = Cu(OH)2 1滴加滴加 CuSO 4 溶液。
试验三：取 l2ml KC1 溶Cl 、K\液于试管屮,用胶头滴管滴 无明显现象不反响加 Na2SO4 溶液Na\ SO#二、离子方程式；用实际参与反响的离子符乡来表示反响的式子。
三、离子方程式的书写： 【写】写出正确的化学方程式［拆］把易溶于次，易电离的物质写成离子,代是难溶物、气体、水、单质、氧化物等均写成化学式形式【删】删去方程式冯功不參勿友舷的离子,化学计量数比化为最简比。
离子反应第二课时优秀教学课件
2．过程与方法（1）通过对常见离子化合物组成特点观察，归纳离子化合物组成一般特点，锻炼学生分析归纳能力。
（2）通过对影响钠、氟离子半径大小的一般因素归纳，判断其他类似结构离子半径大小，培养学生演绎能力。
（3）通过离子带电荷量、离子半径对离子化合物熔点的影响数据分析，感受简单粗略的数学模型，培养学生初步的数据分析能力。
3．情感态度与价值观（1）通过层层深入的研究方法，培养学生正确的科学研究态度。
（2）通过同伴讨论互相协作，增强分享个人观点的意识。
二．教学重点和难点1．重点离子的结构特征2．难点理解离子化合物一般物理性质与其结构之间的简单联系。
三．教学流程1．设计思想通过离子键第一课时的相关内容学习，学生已经理解离子键形成的原理，掌握典型离子键的形成过程，并归纳出了其形成条件，学会了用电子式表示离子化合物的形成的抽象过程。
但是学生对由这些离子键联系而成的离子化合物的性质并未有一个深入的了解，高一的学生并不十分清楚结构与物性之间的一些联系。
为此，本课时着重从简单的物理关系――点电荷之间的作用为切入点，层层引导学生理解离子化合物的某些物理性质能构从离子结构上的一些简单推论获得。
诚然，一些推论也只是建立在比较简化了的模型上，但是对于高中生需要的一些定性结果已经足够，并且也希望借此改变部分学生认为的化学知识点只能通过死记硬背才能获得的错误想法。
在本课时学习过程中涉及比较多的都是物理学中的同、异性电荷之间作用的关系，学生在这方面已经有了一定的基础。
但离子结构、离子内外的静电力作用等是微观的、抽象的，因此在建立起一些简单的模型时对学生的思维能力要求是比较高的。
在这过程中需要一点多媒体信息技术手段将微观抽象的具体化。
因此在整堂课中穿插了相应的一些Flash动画或是3D图片来构建场景，帮助学生认知。
四．教学案例1．主题引入通过上节课的学习我们了解到了有关离子以及离子键的一些内容，今天我们要针对由离子化合物做深入的研究，同学们是否知道有哪些常见的离子化合物，请举例。
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
离子反应（第2课时）大单元教学设计-高中化学必修1第一章第二单元1. 能从微观角度认识溶液中反应的分析模型。
2.能正确书写离子方程式，能用离子反应解释生产生活问题。
3.能主动关心环境保护等社会热点问题，形成合理利用自然资源、与环境和谐共处的观念。
人们每天都会向城市中排放大量废水，而且化工厂、金属加工、鞣革厂、硫酸工业、制碱厂等也会产生大量酸性或碱性废水，这些废水需要处理达标后才能排放，这就需要对水质进行监控。
我们排放的废水是怎么被处理的？这些废水被处理后是否达到了洁净的标准？想要了解这些，我们需要学习和了解水溶液中的化学反应。
【任务三】废水的处理——离子反应【任务四】水质监控——离子检验【任务三】废水的处理——离子反应1.酸性废水的处理——从分类视角看反应【活动设计】化工厂、金属加工、鞭革厂、硫酸工业、制碱厂等均会产生大量酸性或碱性废水，这些废水需要处理达标后才能排放。
若某化工厂排放的废水的主要成分为盐酸，请大家讨论处理该酸性废水的方案，你是如何想的？【学生实验】实验1：盐酸中滴加碳酸钠溶液。
实验2：碳酸钙颗粒中加少量水，再加盐酸。
学生依据盐酸的酸性提出可能发生的化学反应，如加NaOH、Na2CO3、CaCO3等。
学生做实验，记录现象实验1：实验2：实验3：学习目标情境导入学习任务学习活动从工厂排放的酸性废水如何处理的实际情境出发，依据物质的分类设计实验方案解决问题，引导学生从宏观角度辨识反应的发生，并初步意识到离子之间发生的反应。
2.宏观现象，微观解释——从微观角度看反应【活动设计】从物质在溶液中的主要存在形式的角度出发，结合宏观实验现象，从微观上探析反应前后离子数目的变化情况，从而从微观角度解释及表述离子间发生的反应，归纳出离子反应的实质及发生条件。
3.离子反应的符号表征——离子方程式的书写及意义【活动设计】【设计意图】知道离子方程式是对离子反应过程的符号化表征，通过离子方程式的书写理解离子方程式表示离子反应的意义。
《离子反应 第2课时》示范课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第四节离子反应第2课时离子反应的应用一、教学目标证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型，学会常见物质的检验方法。
科学精神与社会责任：能从物质检验与含量测定、物质制备与纯化等化学任务角度举例说明离子反应的应用，能理解生活中常见的离子反应。
二、教学重难点离子的检验与推断三、教学过程【课程引入】【复习回顾】✓离子反应发生的条件：、、、；✓检验NH4+的反应；✓酸性条件下MnO4−与Fe2+发生氧化还原反应的离子方程式：。
【过渡】离子反应是多数物质在水溶液中进行的一类常见反应，利用离子的特征反应可以检验一些常见离子以及测定溶液中某些离子的浓度。
【新知讲解】（一）物质检验与含量测定1. 常见离子的检验【思考讨论】实验室有一瓶失去标签的溶液，可能是稀硫酸或稀盐酸中的一种。
如何检验？4们可以通过检验SO 42-或Cl -是否存在做出判断。
SO 42-的检验一般用可溶性钡盐，Cl -检验一般用AgNO 3溶液，但AgNO 3溶液遇到SO 42-会生成Ag 2SO 4微溶物，会干扰到AgCl 沉淀的观察，所以我们选择用BaCl 2溶液检验SO 42-是否存在。
方法：取少量待测液于试管中，加入几滴BaCl 2溶液，若有白色沉淀，则为硫酸；若无明显现象，则为盐酸。
【归纳总结】2. 测定溶液中离子的浓度 (1)沉淀法如溶液中SO 42-的浓度，用Ba 2+将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
(2)酸碱中和滴定法如强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
(3)氧化还原反应滴定法如溶液中MnO 4−的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2+溶液滴定获得。
（二）物质的制备与纯化 1. 物质的制备【思考讨论】哪些常见物质可以通过离子反应制备？写出下列离子方程式。
• 用可溶性铜盐与氢氧化钠反应制备氢氧化铜： • 用铁与稀硫酸反应制备硫酸亚铁：• 用硫化物（如硫化亚铁）与稀硫酸反应制备硫化氢： • 实验室制取CO 2：氯碱工业：2Cl －＋2H 2O===2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 2. 物质的纯化 ➢ 粗盐提纯【思考讨论】粗盐的主要成分是NaCl ，此外还含有少量的Ca 2+、Mg 2+、SO 42−杂质。
离子反应第二课时讲课教案
气体：O2、CO2、H2等 单质：Fe、Cu等
氧化物：CO2，MgO
难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、HClO，HF） 弱碱（NH3.H2O）水
返回
三删：删去方程式两边不参加反应的离子，
最后化学计量数比化为整数比。 Cu2++SO42- + Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+ Cu2++2Cl-
反应的实质是 Ba2++ SO42-==BaSO4 ↓
2.离子方程式
定义：用实际参加反应的离子的符号 来表示离子反应的式子叫做离子方程 式。
思考 如何正确书写一个离子反应 讨论 的离子方程式呢？（探究二）
3.离子方程式的书写步骤 一写：写出正确的化学方程式（基础）
CuSO4+ BaCl2== BaSO4 ↓+ CuCl2
二拆：除强酸，强碱，大多数可溶性盐外，
其余均不可拆（关键） Cu2++SO42- +Ba2++2Cl- ==BaSO4 ↓+Cu2++2Cl-
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐
（2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
（2）生成难电离的物质不能大量共存
①生成弱酸：如CH3COO-和H+，H+和CO32-， ②生成弱碱：NH4+和OH③生成水
（3）酸碱法（H+和OH-生成H2O而不能共存） H+ ①酸性溶液②pH﹤7③石蕊变红的溶液 OH-①碱性溶液②pH﹥7③石蕊变红的溶液
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
《离子反应 第2课时》示范公开课教学设计【化学鲁科版(新课标)】
第4节离子反应第2课时◆教学目标【知识与技能】1. 知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验所用的主要仪器的名称及用途。
2. 学会酸碱中和滴定实验操作、计算方法和误差分析。
【过程与方法】通过“活动·探究”和“交流·研讨”的活动，引导学生体会综合、分析、归纳等方法在解决水溶液问题中的应用。
【情感、态度与价值观】提高认识水平和解决问题的能力，并培养起可持续发展的观点。
◆教学重难点【教学重点】酸碱中和滴定的原理和方法。
【教学难点】酸碱中和滴定的误差分析。
◆教学过程一、导入新课【导入】上节课我们讲了离子反应的概念、发生条件以及离子方程式的书写问题。
离子反应在生活生产、物质研究与制备等方面有着重要的应用。
下面我们来看看离子反应的应用。
人们常用离子的特征反应来检验一些常见离子。
二、讲授新课1.常见阴、阳离子的检验方法【提问】Fe2+、Fe3+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cu2+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl—、Br—、I—该如何检验？并写出相关的离子方程式。
【小结】常见阳离子的检验方法。
2.物质含量检测【讲解】在测定物质含量时常用的方法有三种(1)沉淀法【举例】为了测定溶液中CuSO4溶液中Cu2+离子的浓度，可以用已知浓度的NaOH溶液来滴定Cu2+，得到Cu(OH)2沉淀，通过用蒸馏水洗涤除去表面吸附的Na+和SO42—，在烘干，称量得到Cu(OH)2沉淀的质量，通过质量可以求得Cu2+离子的浓度。
有时候还可以通过氧化还原滴定法来测量含量。
【板书】(2)氧化还原滴定法【举例】Ca2+、MnO4—的含量测量：(1)先用NH4(C2O4)2滴定Ca2+得到Ca(C2O4)2沉淀，然后再用硫酸溶液该沉淀得到H2C2O4溶液，最后用KMnO4溶液来滴定H2C2O4。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4=== 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2↑ + 8H2O(2)MnO4— + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O另外，还能通过酸法碱中和滴定法来测量含量。
《离子反应》第二课时教案(讲课用)
第二章化学物质及其变化第二节：离子反应（第二课时）（教案）化学组：刘永教学目标知识与技能1、了解离子反应和离子方程式的含义2、初步学会离子方程式的书写3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件过程与方法1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力；2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力;3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.情感态度价值观1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神;2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学.教学重难点重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写难点：离子方程式的书写教学方法实验探究、讨论、讲授教具准备试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等仪器：试管、滴管等多媒体课件教师的行为体现教学技能学生的行为兴趣实验魔术：“空试管”，使溶液变色实验七个空试管，分别加入少量：1、3%AgNO3溶液2、5%KSCN溶液3、饱和NaOH溶液4、饱和CH3COONa溶液5、饱和Na2S溶液6、1mol/L亚铁氰化钾溶液实验观察分析能力观察实验现象，感受化学世界的神奇，激发求知的欲望。
引入正题讲述：破解魔术的秘密，试管壁上其实有少量的溶液，和我加进去的FeCl3溶液发生了化学反应，生成各种有颜色的物质，这些在溶液中进行的有离子参加的反应就本节课要研究的离子反应。
精心设疑，实验探究提问：是否有离子参加的反应就是离子反应呢？带着这个问题演示以下两个实验：1、盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
离子反应第二课时教学设计
离子反应【第二课时】一.教学目标（1）知识与技能1.掌握离子反应的含义以及离子反应的实质。
2.掌握复分解型离子反应发生的条件以及其他条件。
3.了解离子方程式的概念。
（2）过程与方法通过分组探究电解质在溶液中反应实质及师生讨论归纳掌握离子反应的实质条件并归纳出离子反应的概念、离子反应方程式的概念。
（3）情感与态度体会实验化学学习中的作用。
培养化学学习的兴趣及方法，树立为科学献身的态度。
二。
教具多媒体、几组学生实验仪器和药品（1mol/LNa2CO4, 1mol/L Ba(OH)21mol/LH2SO41mol/LNaOH 酚酞溶液。
石蕊溶液）三。
重点、难点探究离子反应的实质及其条件既是重点也是难点四.教学过程【导入新课】上一节学习了电解质溶液的导电问题，并没有说明电解质溶液的反应问题，今天我们学习相关的知识。
【问题1】：下列哪些是电解质：HC l 、 H2SO 4 、稀盐酸、Fe、Na2SO4 Ba(OH)2【问题2】：向25毫升1mol/L Ba(OH)2溶液中逐渐加入酚酞溶液再逐滴加入稀硫酸溶液，发现溶液的导电性由强变弱有变强，而溶液颜色由红变浅红再到褪色。
为什么？【小组讨论】Ba(OH)2+ H2SO 4=BaSO4+2H2O【问题3】该反应由硫酸钡白色沉淀生成，证明有什么离子参与反应？H+和OH-参与反应吗？如何证明它们是否反应？【师生活动】学生提出验证方案，师生讨论后实验验证，根据实验现象得出结论，教师用多媒体展示结论，教师在回答【问题2】的现象的原因。
【问题4】如何用化学反应语言表达反应时实际参加反应的离子呢？【分析反应2】Ba(OH)2 +2 HC l=BaCl2+2H2O【问题5】该反应没有明显的实验现象，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证【学生小组活动】学生边说实验方案边实验操作，讨论交流结果：H++ OH-= H2O【分析反应3】Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2[问题6】该反应有明显的气体生成，证明什么离子参与反应，如何证明氯离子是否参与反应，如何判断该反应是否进行，你能设计实验并验证?【学生小组活动】学生实验并得出结论，师生评价教师多媒体展示本实验参与反应的离子反应：CO32-+2H+=H2O+CO2【介绍新课】多媒体展示：1.离子反应：溶液中有离子参加的化学反应2.离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
离子反应第二课时教案
离子反应第二课时教案一、教学目标1.理解离子反应的概念和特点；2.掌握离子反应的化学方程式的写法；3.能够根据离子反应的化学方程式判断反应类型；4.能够应用离子反应的知识解决实际问题。
二、教学重点1.离子反应的概念和特点；2.离子反应的化学方程式的写法；3.反应类型的判断。
三、教学难点1.反应类型的判断；2.应用离子反应的知识解决实际问题。
四、教学内容1. 离子反应的概念和特点离子反应是指在反应中，离子之间发生的化学反应。
离子反应的特点是：1.反应物和产物中至少有一个离子；2.反应中离子的数量不变；3.反应中离子的种类和数量决定了反应的类型。
2. 离子反应的化学方程式的写法离子反应的化学方程式的写法有以下几个步骤：1.将反应物和产物中的离子分解出来；2.根据离子的电荷和数量，写出反应物和产物的离子式；3.将离子式中相同的离子消去，得到化学方程式。
例如，氯化银和硝酸钠反应的化学方程式可以写成：AgCl + NaNO3 → AgNO3 + NaCl其中，氯离子和钠离子在反应中没有变化，因此可以消去。
3. 反应类型的判断离子反应的类型可以根据离子的种类和数量来判断。
常见的反应类型有以下几种：1.沉淀反应：产生沉淀的反应；2.酸碱反应：酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互作用的反应；3.氧化还原反应：电子的转移反应；4.配位反应：配位化合物中配体的替换反应。
4. 应用离子反应的知识解决实际问题离子反应的知识可以应用于实际问题的解决中。
例如，可以通过离子反应的化学方程式来判断水中是否含有硬度离子，从而选择合适的水处理方法。
五、教学方法1.讲解法：通过讲解离子反应的概念、特点、化学方程式的写法和反应类型的判断等知识点，让学生掌握离子反应的基本知识；2.实验法：通过实验让学生观察离子反应的现象，加深对离子反应的理解；3.课堂练习法：通过课堂练习让学生巩固离子反应的知识，提高解决实际问题的能力。
六、教学评价1.课堂表现：包括听课态度、课堂参与度、问题解答能力等；2.实验报告：包括实验设计、实验操作、实验结果分析等；3.课后作业：包括离子反应的化学方程式的写法、反应类型的判断等。
高中化学-高一离子反应(第二课时)教案
高中化学-高一离子反应（第二课时）教案【教学目标】1. 掌握离子反应的基本概念和原理；2. 理解电解质和非电解质的含义；3. 了解酸、碱的定义及其性质；4. 掌握酸碱中的离子反应。
【教学重难点】1. 离子反应的基本概念和原理；2. 酸碱中的离子反应。
【教学方法】讲授法、实验法和讨论法相结合。
【教学内容】1. 离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
4. 酸碱中的离子反应。
【教学过程】一、导入（5分钟）请同学们回顾上节课所学的离子反应，然后请一位同学向全班复述一下。
二、讲授（30分钟）1. 离子反应的基本概念和原理。
讲师通过实验向学生展示离子反应的基本概念和原理。
2. 电解质和非电解质的含义。
电解质和非电解质的含义是学习离子反应的前提。
讲师通过实验向学生展示电解质和非电解质的含义。
3. 酸、碱的定义及其性质。
讲师介绍酸、碱的定义及其性质，例如酸的酸性、碱的碱性。
4. 酸碱中的离子反应。
讲师介绍酸碱中的离子反应，或让学生们自己探究并总结酸碱中的离子反应。
三、实验（30分钟）请同学们进行一次关于酸碱中的离子反应的实验，通过实验让学生们更为深刻地理解酸碱中的离子反应，加深学生们对酸碱的理解。
四、总结（5分钟）请同学们简要总结今天所学的内容，确保每个学生都掌握了基本知识和技能。
【教学反思】本堂课通过实验和理论结合的方式，让学生们学习离子反应的基本概念及其原理，了解电解质和非电解质的含义，学习酸、碱的定义及其性质，掌握酸碱中的离子反应，并通过实验让学生们更深入地理解酸碱的原理。
离子反应第二课时教学设计
离子反应第二课时教学设计1. 课程目标好啦，我们今天继续聊离子反应。
上节课我们已经入门了，这节课要更深入一些。
希望大家通过今天的学习，能把离子反应的知识牢牢地掌握住。
我们要让大家不仅明白反应过程，还要能够在实际中应用这些知识。
1.1 理解离子反应的基础首先，我们要搞清楚，离子反应主要是指那些在溶液中进行的反应。
比如，盐溶解在水里，就会变成离子。
我们可以用离子方程式来描述这些反应，这样能更加直观地看到反应的过程。
就像是看一个魔术，知道了其中的奥秘，你就会觉得一切都那么清晰明了。
1.2 学习常见的离子反应今天我们主要看看一些常见的离子反应。
像是酸碱中和反应、沉淀反应和氧化还原反应。
大家可以把这些反应看作是不同的“化学小故事”，每个故事都有自己的角色和情节。
酸碱反应就像是一对情侣，互相接触会产生新的物质；沉淀反应就像是水中突然冒出的沉淀，立马显眼；而氧化还原反应则像是化学界的“打怪升级”，通过交换电子来实现反应。
2. 教学步骤2.1 引入新课开场白一定要生动有趣，吸引大家的注意力。
可以用一些生活中的例子，比如洗衣粉在水中的作用，来引入今天的内容。
就像我们生活中的“无声助手”，离子反应虽然看不见，却时刻在影响着我们的生活。
通过这些实际例子，大家会更容易理解离子反应的概念。
2.2 讲解离子反应的步骤这部分我们要详细讲解离子反应的步骤和方法。
首先要学会如何写离子方程式，这个过程就像是画一幅画，你需要把每一个细节都处理好。
然后，我们会演示一些实际的实验，让大家看到这些反应如何发生。
通过实验，大家能看到离子反应的真实效果，就像是亲眼目睹了化学的魔法。
3. 实验与互动3.1 实验演示实验环节是课程的“重头戏”，大家一定要认真观看。
我们会做一些简单的实验，比如酸碱中和反应的演示。
你们会看到，当酸和碱混合在一起时，发生了什么奇妙的变化。
就像是化学的烟火表演，色彩斑斓，令人惊叹。
3.2 互动环节接下来，我们会做一些互动练习。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？（提示：哑泉中含有较多的硫酸铜，而万安泉水呈碱性）
布置作业
1、完成课后习题：9、10题
2、阳光课堂巩固提升9
（2）氧化铜粉末加入稀硫酸
（3）二氧化碳通入澄清石灰水中
2、下列离子方程式正确的是（）
A.硝酸银与稀盐酸反应：AgNO3+Cl―= AgCl↓+NO3―
B.碳酸钠与过量稀硫酸反应：CO32－+2H+= CO2↑+H2O
C.氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH－= H2O
D.铝与硝酸铜溶液反应：Al+Cu+= Cu+Al3+
并对实验的现象进行总结。
细心探究
展示4组酸碱中和反应的方程式
NaOH+HCl===NaCl+H2O
KOH+HCl===KCl+H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
2KOH+H2SO4===K2SO4+2H2O
让学生写出其相应的离子方程式；
思考：这几组中和反应的离子方程式是一样的，是不是有同一个意义呢？
3、通过讲解离子方程式的书写方法并进行归纳,培养学生学习能力和归纳总结能力.
情感态度价值观
1、通过演示实验和学生动手操作实验,发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神;
2、通过与生活实际联系的课堂练习,使学生增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,激发学生学习化学的兴趣,使他们更加热爱科学,崇尚科学.
教学重难点
重点：离子反应及发生的条件，离子方程式的书写
难点：离子方程式的书写
教学方法
实验探究、讨论、讲授
教具准备
试剂：CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液、苯酚溶液、饱和CH3COONa溶液、饱和Na2S溶液、1mol/L亚铁氰化钾溶液、饱和NaOH溶液等
3、下列离子方程式中正确的是（ ）
A.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
B.稀硫酸和氢氧化钡反应：H++OH－=H2O
C.碳酸钾跟稀盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
D.将碳酸钡投入到稀硝酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O
拓展应用
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
实验观察分析能力
观察实验现象，感受化学世界的神奇，激发求知的欲望。
精心设疑
，
实验探究
提问：是否有离子参加的反应就是离子反应呢？
带着这个问题演示以下两个实验：
1、盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。
2、向盛有5mlNa2SO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。让学生观察实验的现象并描述实验的现象。
3、搜集治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多的药物，分析反应涉及的离子方程式。
演示
描述
启发
引导
动手操作实验并观察实验的现象；实验结束后描述实验的现象；
第一个实验没有现象
第二个实验有白色沉淀产生
与同学交流与思考老师呈现的问题。
白色沉淀是BaSO4
根据老师的指引写出化学反应方程式，最终写成
Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓
指导自学离子方程式的书写步骤
师生共同总结
离子反应方程式的Biblioteka 写步骤：第二章化学物质及其变化
第二节：离子反应（第二课时）（教案）
化学组：刘永
教
学
目
标
知识与技能
1、了解离子反应和离子方程式的含义
2、初步学会离子方程式的书写
3、了解离子方程式的意义及离子反应发生的条件
过程与方法
1、通过演示实验和学生动手操作实验,培养学生的观察能力、实验能力；
2、通过问题的探讨培养学生善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力, 同时培养学生语言表达能力;
仪器：试管、滴管等
多媒体课件
教师的行为
体现教学技能
学生的行为
兴趣实验
引入正题
魔术：“空试管”，使溶液变色实验
七个空试管，分别加入少量：
1、3%AgNO3溶液
2、5%KSCN溶液
3、饱和NaOH溶液
4、饱和CH3COONa溶液
5、饱和Na2S溶液
6、1mol/L亚铁氰化钾溶液
讲述：破解魔术的秘密，试管壁上其实有少量的溶液，和我加进去的FeCl3溶液发生了化学反应，生成各种有颜色的物质，这些在溶液中进行的有离子参加的反应就本节课要研究的离子反应。
1写：写出化学方程式：例：Na2SO4+ BaCl2═2NaCl + BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-== 2Na++2Cl-+ BaSO4↓
③删：删去方程式两边形式相同的离子。2Na++SO42-+Ba2++2Cl-== 2Na++2Cl-+ BaSO4↓
（2）CaCO3与稀盐酸反应
掌握离子方程式的书写步骤
学生练习，互相评价
合作探究
，
引人入胜
探究离子反应发生的条件：以学生小组共同实验，实验内容教材33页实验2--3，并记录现象和写出离子反应方程式。
最后探究得出：离子反应发生的条件生成沉淀，气体和水其中一个就能发生离子反应。
指导
探究
概括
学生动手实验，并写出实验现象和离子反应方程式，
做完实验后，通过学生对实验现象的描述；抛出：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的呢？混合后离子的数目有什么变化呢？
结论：不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓，由此引入了离子方程式
离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
引导学生归纳总结得出：离子方程式的意义（不仅可表示一个具体的化学反应还可表示同一类型的离子反应）
讲解
归纳
书写4个化学反应的离子方程式
H++OH-===H2O
H++OH-===H2O
H++OH-===H2O
H++OH-===H2O
并总结这离子反应的特征。
课堂练习
1、写出下列反应的离子方程式
（1)铁粉与硫酸铜溶液反应
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Ba２＋＋SO42-===BaSO4↓
讲述
总结
掌握离子方程式的概念
听、看、理解离子方程式的书写步骤
跟着老师的思路，试着正确书写离子方程式。
死记常见的一些不溶电解质。
巩固练习
1、写出下列反应的离子方程式：
（1）AgNO3溶液与KCl溶液反应