离子反应第二课时
第2课时 离子反应
课堂练习
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的 离子组是( B ) 注意题目的附加隐含条件
A. K+ Na+ MnO4- ClB. K+ NO3- Na+ CO32C. H+ Na+ SO42- NO3D. Na+ Fe3+ SO42- Cl同步P46
溶液的酸碱性
常见的有色离子： Cu2+（蓝） Fe3+（黄）、 Fe2+（绿） MnO4-（紫）
一，书写下列物质的电离方程式：
CH3COOH, CH3COONa, NaHCO3, NaHSO4, NH3∙H2O, HClO，CaCO3，Na2SO4，Cu(OH)2
二，书写下列反应的离子方程式：
1，Na+H2O 2，Na2O2+H2O 3，Cl2+NaOH 4，Cl2+Ca(OH)2 5，Cl2+H2O
课堂练习
下列离子在溶液中能大量共存，加入OH-能 产生白色沉淀的是( C )
A. Na+ B. H+ C. K+ D. K+
Ca2+ Mg2+ Mg2+ Na+
SO42CO32SO42-
NO3-
Cl-
ClNO3CO32-
离子反应的应用 1、检验离子 如：SO42- Cl- NH4+ CO322、物质的除杂和分离 如:用CO32-除去溶液中的Ca2+
Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 ↓ C. CO2通入澄清石灰水中：
CO2 +2OH- = CO32- +H2O D. 铁粉加入硫酸铜溶液中：
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu E. 铁粉加入稀盐酸中：Fe+2H+ =Fe3+ +H2↑
离子反应第二课时
BaCl2 = Ba2+ +2 Cl实质: Ba2++SO42BaSO4
1、离子反应
电解质在溶液中离子之间的反应 为离子反应 离子反应的本质：反应物的某些 离子浓度的减小 离子反应
化学反应分类 （是否有离子参加）
非离子反应
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示反应 的式子叫做离子方程式 例如: Ba2++SO42- = BaSO4↓
（1）什么物质要用离子表示？
强酸、强碱、可溶性盐 （2）什么物质要用化学式表示？
难溶物质：
BaSO4 、 BaCO3、CaCO3、AgCl等 Al(OH)3 、Mg(OH)2 、 Fe(OH)3
气体： O2、CO2、H2等 单质： Fe、Cu等 氧化物：CO2、CaO、SO2 难电离物质： 弱酸（CH3COOH 、 HClO 、 HF） 弱碱（NH3.H2O） 水
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 + + NH3· H2O+H ==NH4 +H2O
实验 1、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 NaCl溶液。 2、向盛有2mL CuSO4溶液的试 管里加入2mL稀 BaCl2溶液。
现象
没有明显现象
结论
没有发生 反应
离子反应(第二课时 离子方程式书正误判断)高一化学(人教版2019必修第一册)
H＋＋OH－＝H2O
该反应生成的盐须是可溶的！
27
你学会了吗？
写出实现下列变化的化学方程式：
① Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓ ② Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋ ＋3H2O ③ Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu ④ CO2＋2OH－＝CO32－＋ H2O
28
学习任务五
如何判断给定反应的离子方程式正误
36
5. 离子方程式判断
5.4 查是否漏写离子反应
有的反应中，4种离子均反应！
37
看谁做得既准又快
判断下列离子方程式是否正确？ 硫酸与氢氧化钡：
Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O
Ba2＋＋ 2 H＋＋ 2 OH－＋SO42－ ＝BaSO4↓＋ 2 H2O
H＋ SO24－
17
问题解决
④ 你认为硫酸和氢氧化钡反应是哪些微粒间的作用而发生的？
请你写出反应的离子方程式
18
问题解决
H＋＋OH－＝H2O SO42－+Ba2＋＝BaSO4↓
H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ H2SO4＝2H＋＋SO42－
8
思考﹒ 运用
反应物 KOH＋H2SO4 Ba(OH)2＋HCl NaNO3＋KCl Na2SO4＋HCl
反应前离子
K+ OHH+ SO42-
Ba2+ OHH+ Cl-
Na+
K+
NO3 Cl-
Na+ SO42H+ Cl-
第二节 离子反应(第二课时)
第二节离子反应（第二课时）学习目标：了解离子反应和离子方程式的含义；了解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法；通过对问题的讨论培养善于思考、勇于发现问题和解决问题的能力。
学习重点、难点重点：离子反应和离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写方法。
学习过程[练习导入]下列物质分散到水中后主要存在形式。
（阴阳离子、分子或沉淀形式存在）H2SO4NaOH NH4Cl CH3COOH HF HCOOH AgCl BaSO4[引导学生探究]第I组实验：混合前存在的离子有，混合后存在的离子有，混合前后各种离子的数目，所以它们没有发生化学反应；第II组实验：混合前存在的离子有，混合后主要存在的离子有，和结合生成了BaSO4白色沉淀，所以混合前后有离子的数目发生了改变，所以它们发生了化学反应。
[归纳总结1]二、离子反应1、定义：[引导阅读探究]请自学离子方程式的书写步骤，用简洁的文字或语言归纳。
[归纳总结2]2、离子方程式的书写：（1）；（2）；（3）；（4）。
[练习探究1]写出下列反应的离子方程式①HCl溶液与NaOH溶液反应：②石灰石与盐酸溶液反应：③醋酸与碳酸钠溶液反应：④氨水与硫酸溶液反应：⑤铁与硫酸铜溶液反应：[归纳总结3]书写离子方程式的四个步骤中，“写”是基础，“拆”是关健，“删”是途径，而“查”是保证。
应该拆成离子形式的物质：（1）（2）（3）不能拆成离子形式的物质：（1）（2）（3）。
[讨论]实验1~2第I组在混合前存在的离子为Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，混合后仍存在Na+、Cl-、Cu2+、SO42-，离子没有发生变化，也就是说离子间没有发生反应，哪么离子间要发生反应，结合[练习探究1]讨论离子之间要反应应该满足什么样的条件？[归纳总结4]3、离子间发生发生反应的条件1、离子间能结合；2、离子间能结合形成；3、离子间能结合形成。
[练习巩固1]1、下列各组离子中，在碱性．．．．的是．．溶液里能大量共存，且溶液为无色透明A、K+、MnO4-、Cl-、SO42-B、Na+、Al3+、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、SO42-D、Na+、SO42-、S2-、Cl-2、在某无色透明．．溶液中，能共存的离子组是．．．．的酸性A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、SO32-、K+、HCO3-C、Cu2+、K+、SO42-、Na+D、Ba2+、SO42-、HCO3-、Na+ [练习探究2]请写出以下反应的离子方程式。
离子反应(第二课时)
化学学案11第二章化学物质及其变化第2节离子反应（第二课时）【学习目标】：1、通过实验探究，知道离子反应的实质；2、掌握离子反应方程式书写的一般方法；3、通过解读溶解性表，熟悉常见酸、碱、盐的溶解性；【课前复习】：在下列物质中：①Na2SO4②HCl ③NaOH ④CuSO4 ⑤BaCl2⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH⑧H2O⑨BaSO4 ⑩Fe属于电解质的是：属于非电解质的是：溶液中主要以离子形式存在的是：一、离子反应及其发生条件1．离子反应实验1 实验2 实验内容实验现象化学方程式有关电离方程式混合前溶液里的离子混合后溶液里的离子反应实质(1)离子反应：在水溶液中有离子或的反应。
(2)离子反应的实质：某种离子的数目。
2．离子反应的条件实验1实验2实验3实验内容实验现象化学方程式反应实质离子反应发生的条件结论离子反应发生的条件是。
【练习1】下列反应属于离子反应的是： ( )A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3加热分解制取O2D．H2还原CuOE． NaOH溶液与盐酸混和 F．盐酸与Na2CO3溶液混和G． CuSO4与NaOH溶液【小结】离子反应发生的条件是。
3、离子方程式（1）定义：用实际参加反应的表示离子反应的式子叫做离子方程式。
（2）离子方程式的书写（重要内容）步骤：四步。
（以盐酸与CaCO3反应为例）“写”：根据实验事实，写出正确的化学方程式；“拆”：反应物和生成物，以其在溶液中的主要存在形态出现。
如：的物质写成离子形式；的物质写成化学式形式。
（微溶物作反应物时，在溶液中就要拆；作生成物时就不拆。
）“删”：删去两边相同的离子，“查”：检查两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
(3)过关默写：离子形式：“易溶于水”且“易电离”：包括。
强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH) 2化学式形式：单质、气体、氧化物。
离子反应第二课时教材解析
离子反应第二课时教材解析本文档为《离子反应》教材第二课时的解析，旨在帮助学生更好地理解和掌握离子反应的相关知识。
1. 离子反应的基本概念离子反应是指发生在溶液中的离子之间的反应。
在溶液中，化学物质以离子的形式存在，离子之间可以进行各种反应，包括离子的结合和解离等。
离子反应的本质是离子之间的电荷转移过程。
正离子会失去电荷成为中性物质，负离子则会获得电荷成为中性物质。
这种电荷转移过程会伴随着化学反应的发生。
2. 离子反应的条件离子反应的发生需要满足一定的条件：- 存在可反应的离子：反应中必须存在能够进行反应的离子。
- 适当的溶剂：离子反应通常发生在溶液中，因此需要适当的溶剂来稀释和媒介反应。
- 适当的温度和压力：离子反应的发生通常需要控制一定的温度和压力条件。
3. 离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：- 沉淀反应：当两种溶液中的离子发生相互作用时，形成的产物是不溶于溶液的固体沉淀。
这是一种常见的离子反应类型。
- 酸碱反应：当酸性物质和碱性物质发生反应时，产生水和盐。
这种反应也是离子反应的一种形式。
- 配位反应：发生在络合物中的离子反应。
络合物中的一个离子被配体取代或发生其他形式的反应。
- 氧化还原反应：涉及离子的电荷转移过程，包括氧化和还原。
这种反应常常与电子输运和能量转化有关。
4. 离子反应的实际应用离子反应在生活和科学研究中有着广泛的应用。
一些常见的实际应用包括：- 沉淀法：常用于分离和纯化化学物质中的杂质。
- 酸碱中和反应：用于调节溶液的酸碱度。
- 电解和电镀：利用离子反应的电荷转移性质进行电解和电镀。
- 金属腐蚀与防护：与离子反应相关的电化学反应可以导致金属腐蚀，而相应的防护方法也基于离子反应的原理。
5. 总结本文档对离子反应的基本概念、条件、类型和实际应用进行了解析，并介绍了常见的离子反应反应类型，供学生参考。
离子反应作为化学学科中的重要内容，对于深入理解化学反应的机理以及应用具有重要意义。
离子反应(第二课时)
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O
4、离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示某一具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离 子反应。
随堂练习 1、写出它们的化学方程式和离子方程式。 ①、Fe与硫酸反应制取氢气； ②、实验室制取 CO2 ；
AlCl3 溶液与 AgNO3 溶液混合； ③、
④、澄清石灰水中通入CO2 ；
体验成功
写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
②氧化铜粉末加入稀硫酸
③向氨水中通入氯化氢
④铁屑放入硫酸铜溶液
3、以电荷守恒为依据
如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 Fe3++Fe = 2Fe2+
√
4、以物质的实际状态为依据
如：碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
√
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++OH-+H++SO42- = BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2H++SO42- =
参考答案：
① Ca2++CO32—=CaCO3 ③ NH3· 2O+H+=NH4++H2O H
②CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+
第二课时 离子反应
第二课时离子反应一、离子反应概念：电解质在中有离子参加或生成的反应叫离子反应。
1.离子方程式定义：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
2.离子方程式的书写书写离子方程式的步骤分为四步：“写、改、删、查．．．．．．．”。
（1）“写”化学方程式，必须根据实验事实。
（2）“改”反应物和生成物，以其在溶液中主要存在形态出现：故将易溶易电离的物质（如强酸HC l、H2SO4、HNO3，强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2，可溶性盐）改写成形式，难溶难电离的物质(弱酸H2CO3、HF、CH3COOH、弱碱NH3·H2O及难溶盐)，单质，氧化物等仍写。
（3）“删”两边相同的离子，去除与离子反应无关的离子。
（4）“查”两边原子个数和电荷数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
3、离子方程式的意义（1）表示表示具体的一定物质反应（2）表示同一类型的离子反应。
如“H++OH-＝H2O”练一练：1.下列反应能够发生且属于离子反应的是（）A.H2和O2反应生成水B.锌片投入稀硫酸中C.KMnO4加热分解制取O2D.NH3遇HC l气体生成白烟2.能用H++OH-＝H2O表示的反应是（）A.氢氧化钡溶液与硫酸反应B.氢氧化铜与稀硝酸反应C.氢氧化钾与硫酸反应D.氢氧化钠与醋酸反应3.写出下列各组物质在溶液中的反应的离子方程式：(1)NaOH+ H2SO4(2)Cu(OH)2+ H2SO4(3)Ba（OH）2+ H2SO4(4)Ba（OH）2+HC l(5)NH3·H2O +HC l(6)NaOH+CH3COOH4.（1）选择适宜的物质完成反应，并写出有关反应的化学方程式。
○1CO32-+2H+＝CO2↑+ H2O○2Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓○3Zn+2H+＝Zn2++ H2↑（2）完成离子反应，并改写成化学反应方程式。
○1 +2Ag+＝ +2Ag○2Fe2O3+ ＝2Fe3++○3CaCO3+ ＝CO2↑+ +二、离子反应发生的条件是：（1）生成难溶物质如氯化银、硫酸钡等（2）生成气体或易挥发性物质，如CO2、SO2、H2S等气体。
离子反应(第二课时)
知识回顾
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③SO2 ④H2SO4 ⑤石墨 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨蔗糖
能导电： ①⑤⑦⑧ 电解质： ②④⑧
非电解质: ③ ⑨
1、Na2SO4溶液，KCl溶液，BaCl2溶液是不是电解 质？
2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- ==== BaSO4 + 2Na++2Cl④、查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷
总数是否相等，将系数约成最简整数比。
Ba2 + SO4 2 == BaSO4
实验2--2： HCl NaOH NaCl H 2O
H OH H2O
HCl KOH KCl H2O
H OH H 2O
H2SO4 2NaOH Na2SO4 H2O H OH H 2O
H2SO4 2KOH K2SO4 H2O H OH H 2O
2、离子方程式的意义：它不仅可以表示某一个具体的 化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应
2、请写出Na2SO4，KCl，BaCl2在水溶液中的电离 方程式。
实 验 2- 1
实验
混合前溶液 现象 中的离子
生成新 混合后溶液 的物质 中的离子
1、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入 5mL稀KCl溶液。
Na , SO42 无明显
K , Cl
现象
无
Na , SO42 K , Cl
2、向盛有5mL Na2SO4 溶液的试管里加入
《离子反应第二课时》教学设计
离子反应（第二课时）（一）指导思想与理论依据《离子反应》属于高一课本第一章第二节内容。
《离子反应》在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。
《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应及其发生条件，了解常见离子的检验方法。
（二）教学背景分析学习内容分析：而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有一定的难度。
本节分三次课完成，本次课是学习离子方程式书写后的第二课时。
学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。
既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
学生情况分析：对于离子反应，学生基本上理解准确。
离子反应发生的条件也清楚，离子反应方程式的写法也基本掌握了。
但学生因为初中基础薄弱，溶液中发生的反应如复分解反应性质掌握不牢，常见的难溶物、易溶物记忆不清，书写时不太细心如化学符号写错等。
教学方式与教学手段说明：采用练习-错例分析-重点讲解-纠错-重写-总结-系统化，让学生感受化学用语的生成过程，巩固理解离子反应及其发生条件，并理解其重要性。
并创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
通过学生对问题的探究、讨论、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
技术准备：电脑、无线鼠标、多媒体投影仪前期准备：预习完成如下问题：1．将下列化学方程式改写成离子方程式2．如何判断一个离子反应方程式是否正确？3．学习离子反应发生的条件后如何帮助我们判断离子是否在溶液中大量共存。
（三）本课教学目标设计1．知识与技能（1）使学生理解并巩固离子反应的概念和离子反应发生的条件。
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
离子反应第二课时
B
）
A、导电性很强的物质 B、在溶于水或熔化状态下能导电 的化合物 C、在溶于水或熔化状态下全部电 离的化合物 D、可溶性盐类
电解质溶液的导电能 力的强弱只与自由移动的离 浓度及离子所带的电荷数有关， 浓度及离子所带的电荷数有关， 而与电解质的强弱没有必然的联系。 而与电解质的强弱没有必然的联系。
作业
课本p34 第6、8题
教学反思
离子反应的本质与离子方程式的书写是紧密相关的，核心是离 子反应的本质。教学过程中我充分利用好课本的实验，通过讨论 实验所涉及的反应本质，得到离子互换反应的发生条件。 在教学过程中，对氧化还原的离子反应进行了少少扩充，对相 关的习题还没有进行很好的补充。
离子反应
第二课时
复习回顾： 复习回顾：电解质和非电解质
1 、 电解质 ： 在水溶液里 或 熔 电解质： 在水溶液里或 化状态下能够导电的化合物 化状态下能够导电的化合物 2、非电解质：在水溶液里和熔 、非电解质：在水溶液里和 化状态下都不导电的化合物 化状态下都不导电的化合物
【讨论1】下列说法正确的是？ 讨论1 下列说法正确的是？
溶液混合后导电能力变化的大小，关键看 溶液混合后导电能力变化的大小， 混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化
2.书写下列物质的电离方程式： 2.书写下列物质的电离方程式： 书写下列物质的电离方程式
BaCl2 Na2SO4 NaHSO4 NaHCO3
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ Na2SO4 ＝2Na＋＋SO4 2－ NaHSO4 ＝ Na＋＋ H＋＋ SO4 2－ NaHCO3 ＝ Na＋＋ HCO3 －
练习3 下列物质中： 练习3、下列物质中： Cu②NaCl固体 固体③ 蔗糖⑥ ①Cu②NaCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水 溶液④ 熔融液⑨液态HCl HCl水溶液 HCl⑩ ⑦CaO⑧KNO3熔融液⑨液态HCl⑩ HCl水溶液 CaO⑧ 属于电解质的是 属于非电解质的是
离子反应第二课时
离子反应第二课时
1.教学目标分析
①知识与技能：
⑴让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件；
⑵在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题；
②过程与方法：
⑴通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题
⑵学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
③情感态度与价值观：
⑴通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。
⑵通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育；
3.教学重点、难点和关键
重点：离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力
难点：引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案
2.教学过程。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
• 练习
1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( D ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ H+ OH- ClC CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- H+
2.某无色溶液中，可大量共存的离子组是( C )
A. Na+ Ba2+ SO42- Cl-
B. Cu2+ NO3- Cl- SO42-
第二章 化学物质及其变化
第二节 离子反应 离子反应及其发生的条件
一、离子反应
1．离子反应：有离子参加的反应。
编号
1
2
反应
Na2SO4 + KCl
Na2SO4 + BaCl2
现象 无明显现象
有白色沉淀生成
结论 和
解释
没有发生反应， 溶液中仍为Na+、 SO42-、K+、 Cl-、
Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cl-、Na+没有参加 反应
C. K+ Cl- Na+ CO32-
D. K+ Ba2+ SO42- OH-
能拆)
• 练习： • 写出下列化学反应的离子方程式
• CaCl2+Na2CO3 • BaCO3+HCl • Fe+CuSO4
3、离子方程式的意义 ①表示某一个具体的化学反应 如BaCl2＋CuSO4 = BaSO4↓＋CuCl2 Ba2+＋SO42-= BaSO4↓ ②表示同一类型的离子反应 如 H+子方程式 1.定义 用实际参加反应的离子符 号来表示反应的式子
优 点:
• 2、离子方程式书写步骤：写、拆、删、查 • ①写——写出反应的化学方程式 • ②拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离
子形式
• ③删——删去方程式两边不参加反应的离子 • ④查——检查方程式两边各元素的原子个数
和电荷总数是否相等
可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH
和H2SO4等的反应．
三、离子反应发生的条件
A、生成沉淀 B、放出气体 C、生成难电离的物质（弱酸、弱碱、H2O）
四、离子共存问题
1、发生复分解反应的离子不能大量共存
2、审题时，应注意体重给出的附加条件
A、无色溶液中不存在有色离子：Cu2＋(蓝色)、 Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色) B、注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（PH<7） 中含有H+,碱性溶液（或PH>7）中含有OH-
可拆的物质：易溶于水、易电离的物质
A、强酸：HCl 、H2SO4 、HNO3等 B、强碱：KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 C、可溶性的盐
• 仍用化学式表示的物质：
• A、难溶的物质：Cu(OH)2 、BaSO4、AgCl等 • B、气体：CO2、 SO2等 • C、单质：H2、 Na、 I2等 • D、氧化物：Na2O 、Fe2O3 • E、难电离的物质：弱酸、弱碱、水(中强酸也不