离子反应第二课时 (2)ppt课件
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离子反应第二课时 ppt课件
离子反应第二课时
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
离子反应第二课时
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪 安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应第二课时
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第二课时
离子反应第二课时
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
离子反应第二课时
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
[探究]
反应
离子方程式的书写步骤:写、拆、删、查
(1)写：写出正确的化学方程式。
BaCl2 ＋ Na2SO4
BaSO4↓＋ 2NaCl
(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 把难溶的物质、气体和水等仍写成化学式。
Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42-
BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实验
1.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2ml稀KCl溶液
2.向盛有2mlNa2SO4溶液的 试管里加入2mlBaCl2溶液
现象
没有明显变化 产生白色沉淀
离子反应第二课时
实验一
+ Na2SO4
KCl
+ 2Na+ SO42-
K+ Cl-
实验二
+ Na2SO4
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早中， 蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语， 生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津— —饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安， 渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪 安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？
离子反应第二课时
二.离子反应及其发生的条件
离子反应第二课时
离子反应第二课时
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
第二课时 离子反应发生的条件
离子反应第二课时
精品资料
• 你怎么称呼老师？
• 如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你 是否会认为老师的教学方法需要改进？
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
[探究]
反应
第二章化学物质及其变化第二节离子反应(第二课时)课件-河南省三门峡市第一高级中学高中化学必修一
H++OH-=H2O?
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
LOGO
讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
LOGO
3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
LOGO
4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
LOGO
练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
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思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
LOGO
1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。
▪ 1.Cu(OH)2+HCl
Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O
▪ 2.CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
▪ 3.HCl+NH3.H2O
H++NH3.H2O=NH4++H2O
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讨论总结
1、 H+ + OH- = H2O
表示强酸和强碱反应生成可溶性盐的一类反应。
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3.(删): 删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4.(查): 整理方程式并检查两边各元素 的原子个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- = 2AgCl↓
Ag+ + Cl- = AgCl↓
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4、离子反应方程式书写规则
OH-+H+=H2O
பைடு நூலகம்
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练习：完成下列反应的离子方程式。
1、盐酸与氢氧化钠溶液反应。 2、硝酸与氢氧化钠溶液反应。 3、硫酸与氢氧化钡溶液反应。 4、盐酸与硝酸银溶液反应。 5、氯化钠与硝酸银溶液反应。 6、氢氧化钡与硫酸钠溶液反应。 7、氢氧化钡与硫酸铜溶液反应。
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思考
下列酸碱中和反应的离子方程式都可以写成
如何正确书写离子方程式？
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1、(写): 正确写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓+ Cu(NO3)2 2.(拆): 把易溶于水、易电离的物质写成离 子形式，难溶或难电离的物质以及气体等仍 用化学式表示。
离子反应及离子方程式ppt课件
（2）NaOH、KOH、Ba(OH)2 NaOH == Na+ + OH-
HNO3 == H+ + NO3-
Ca(OH)2 == Ca2+ + 2OH-
H2SO4 == 2H+ + SO42-
Ba(OH)2 == Ba2+ + 2OH-
(3)Na2SO4、 Fe2(SO4)3、 NH4C1
Na2SO4 == 2Na+ + SO42- ▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 Fe2(SO4)3 == 2Fe3+ + 3SO42- ▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
Na
Na
＋
＋
Na NO3-
＋
HNO3 NaOH NaNO3
+ H+ NO3Na++ OH+ Na+ NO3-
+ H+ OH- H2O
H＋
SO42-
H＋
H＋
SO42-
H＋
O- OH-
Na
+ Na ＋
＋
OH-
Na＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
Na
＋
SO42-
H2SO4 NaOH Na2SO4
+ 2H+ SO42Na++ OH+ 2Na+ SO42-
NH4C1 == NH4+ + C1-
▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。
包括铵根离子
1.下列电离方程式中，正确的是( )
D
高一【化学(人教版)】离子反应(第二课时)-课件-(含实验视频)
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
证据
宏观现象 解释 微观探析
初中语文
问题2 CuSO4溶液和BaCl2溶液混合有什么变化？
化学用语
CuSO4溶液 混合前 CuSO4 = Cu2+ + SO42-
BaCl2溶液 BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-
混合后
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
自由移动的 Ba2+和Cl-
蓝色透明 液体
白色沉淀
自由移动 的
Cu2+和Cl-
初中语文
初中语文
CuSO4 溶液
BaCl2 溶液
混合前
混合后
宏观现象 微观粒子 宏观现象 微观粒子
蓝色透明 液体
无色透明 液体
自由移动的 Cu2+和 SO42-
初中语文
A同学
向Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然
后向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，观察现象。
混合前两种 溶液中的离子
稀硫酸:H+和 SO42Ba(OH)2溶液:Ba2+和OH-
混合时溶液中 离子的变化
Ba2+和 SO42- 反应生成 BaSO4沉淀 H+和OH-反应生成水
初中语文
初中语文
问题3 CuSO4溶液和BaCl2溶液反应实质是什么？
CuSO4 + BaCl2
Cu2+ SO42-
Ba2+ 2Cl-
CuCl2 + BaSO4↓
Cu2+ 2Cl-
第二节《离子反应(第二课时)》PPT课件
13
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有色离子。
有色离子： MnO4－ (紫红色)、Fe3＋ (黄色)、 Fe2+ (浅绿色)、 Cu2＋(蓝色)
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
隐含：PH 〉7，能使酚酞试液变红、能使石蕊变蓝
大量OH-
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。 隐含:PH 〈 7 ，能使石蕊变红，存在大量H+
C、铝和硝酸铜溶液反应
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸钠和稀硫酸反应
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
11
三、离子共存问题：
原则：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就 会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
1、不能大量共存的情况
⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等
⑵生成气体或挥发性物质：
如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3NH4+与OH-
12
⑶生成难电离(弱电解质）物质：
如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-、SiO32-ClO3等生成弱酸；
OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
· （3）生成难电离的物质(弱电解质) ：如水、NH3 H2O等。 2
第二节离子反应要的离子方程式的写法PPT课件
实验2-1 观察实验，探讨实验实质
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
实验 向盛有2 mL CuSO4溶液 向盛有2 mL CuSO4溶液的 内容 的试管2 mL NaCl溶液 试管滴2 mL BaCl2溶液
实验 现象
无明显现象
生成白色沉淀
实验 CuSO4溶液和NaCl溶液没有发生反应 结果 CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应
实验 实质
随堂练习
1、写出下列化学方程式和离子方程式
①Na2CO3+HCl ②CuCl2+NaOH
①Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
②CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓ + 2NaCl Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
深入挖掘：课本34页9
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的定义 2、离子方程式的书写步骤 3、离子反应发生的条件 4、离子反应的实质
1、课本P34页习题第9题(离子方程式 暂不写)
2、预习课本P31-P32离子方程式及其 书写
复习部分酸、碱、盐的溶解性表及常见的强弱电解质
① HCl + NaOH = NaCl +H2O ② CuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2↓+ 2NaC ③ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu ④ 2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
三.离子反应方程式表示的意义 细心探究：完成下列反应的离子方程式
溶液间的反应实质是离子之间的反应
离子共存ppt课件
确定除杂试剂的步骤:
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(1)找出杂质离子: Mg2+ 、Ca2+ 、SO42(2)写出配对离子:OH-、CO32- 、Ba2+ (3)从原物质NaCl中找出非杂质离子组成除杂试剂: NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl₂溶液
离子反应的应用
（二）除杂问题
问题2、整个过程用到的除杂试剂包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和
稀盐酸，则各试剂的添加顺序是怎样的? (所加除杂试剂均过量)
NaCl
过量 滤渣：Mg(OH)2 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2 NaOH溶液 Na2SO4 ①过滤 MgCl2
滤液：
NaCl 过量 CaCl2 BaCl2 溶液 Na2SO4 ②过滤 NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
“透明”也可“有色”
随堂测试
1.在PH=1的无色溶液中可以大量共存的离子组为( B )
A.Na+、Cl- 、OH- 、 A13+ C.K+ 、 MnO4- 、Na+、SO42-
B. NH4+ 、Mg2+ 、NO3- 、ClD. SO32-、K+、H+ 、Cl-
2.下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是( B )
Ba2+ + SO42- == BaSO4↓
关键1:使杂质离子变成沉淀、水或者气体 关键2:不引入其它无关离子
离子反应的应用（三）物质鉴别
H+(溶液中): ①紫色石蕊试液、pH试纸;②加入铁粉，固体溶解，有气泡产生，溶液变为
浅绿色;③加入碳酸钠或碳酸钙，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
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1.写出化学反应方程式
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓
2.把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式
Cu2++SO42++Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓
3.删去方程式两边不参加反应的离子
C＼u2++SO42++Ba2++2＼Cl-==＼Cu2++2＼Cl-+BaSO4↓
(4)查—— 3H Al (OH )3 Al 3 3H 2O 正确
15
注意：
⑴凡在非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(２)对于易电离的微溶物：
澄清状态： 写离子符号
4.整理方程式并检查两边各元素的原子个数 和电荷总数是否相等
Ba2++SO42+==BaSO4↓
11
小结：离子方程式的书写步骤
1.“写”——写化学方程式 2.“拆”——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式.
3.“删”——删去两边没有参加反应的离子
4.“查”——检查方程式两边各元素种类、原子个数 和电荷总数是否守恒
12
要改写成离子符号的物质：
强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。
13
需要保留化学式的物质：
单质 氧化物
气体：CO2 弱电解质：
NH3 H2… 弱酸：HF、H2S、HClO、 H弱2碱SO：3等NH3·H2O等
H2O
反应物
易电离的
浑浊状态： 写化学式
微溶物
生成物：写化学式
16
（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例如：NaHCO3 == Na+＋HCO3-
常见酸式根中，只有硫酸氢根能够拆 HSO4- == H+ ＋ SO42-
17
课后习题
课本 P34 2、6、9 练习册，P25 同步检测2
题1、2、3、4、8
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3 14
盐酸与氢氧化铝的反应
(1)写—— 3HCl Al (OH )3 AlCl3 3H 2O
(2)拆—— 3H 3Cl Al (OH )3 Al 3 3Cl 3H 2O
(3)删—— 3H Al (OH )3 Al 3 3H 2O
CuSO4==Cu2++SO42NaCl== Na++Cl-
BaCl2== Ba 2++2Cl-
3
4
实验
现象
原因分析
1.向盛有2mlCuSO4 溶液的试管中加入
1.溶液颜色变浅,但
2mlNaCl溶液。 依然为蓝色
1.产生白色沉淀
2.向盛有2mlCuSO4 2.上层溶液为蓝色
溶液的试管中加入 2mlBaCl2溶液。
1
旧课回顾
强酸：例，HCl、HNO3、H2SO4等
混合物
物质
单质
强电解质
强碱：例，KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等
纯净物
电解质
多数盐：例，NaCl、NaNO3、BaSO4等 弱酸：例，H3PO4、 CH3COOH
化合物
弱电解质
H2CO3等
弱碱：例，NH3•H2O等
水
非电解质
2
请写出下列物质在水溶液中的电离方 程式：CuSO4、NaCl、 BaCl2
5
6
7
实验
现象
Hale Waihona Puke 原因分析1.向盛有 2mlCuSO4溶液的 试管中加入 2mlNaCl溶液。
1.溶液颜色变浅, 但依然为蓝色
混合前后Na+、 SO42-、Cu2+、Cl- 四 种离子均没有发生变 化
2.向盛有 2mlCuSO4溶液的 试管中加入 2mlBaCl2溶液。
1.产生白色沉淀 2.溶液仍为蓝色
18
混合后SO42-与Ba2+ 结合为难溶的BaSO4, 而Cu2+和Cl-依然大 量存在于溶液中
8
离子反应：离子之间的反应 离子方程式：用实际参加反应的离子符号来
表示反应的式子 。 CuSO4与BaCl2的反应的实质是 Ba2++SO42-=BaSO4↓
9
• 怎样正确书写离子方程式？
10
以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例