高中化学离子反应的优秀教案
高中离子反应教案
高中离子反应教案离子反应教案1教学准备教学目标1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
2、了解电解质和非电解质的概念。
教学重难点重点：电解质的概念。
难点：电解质的概念;探究碱和盐的定义。
教学工具多媒体，翻页笔，白板笔教学过程[引言]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。
按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。
在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。
下面，我们就来学习离子反应。
[板书]第二节离子反应[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗?为什么?请大家思考。
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。
[讲]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。
这些自由的离子是如何产生的呢?为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以?让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。
Flash演示：NaCl的溶解和电离[讲]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。
加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。
水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电离[讲]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。
这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇
高中化学离子反应的优秀教案精选22篇高中化学离子反应的优秀教案1【设计思路】本节的离子反应及其发生的条件是新课标化学必修一第二章《化学物质及其变化》第二部分内容。
是在学习了简单分类法，并能对物质和化学反应进行分类的基础之上，学习的一类研究电解质溶液反应本质的反应类型。
学生在学习本节课之前，对溶液的导电性，电解质、复分解反应的知识已有一定的认识，知道了电解质在溶液中能电离出离子，知道复分解反应发生的条件。
在此基础上，引导学生通过实验对电解质在溶液中的反应本质——离子反应及其条件的探讨。
在进行时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、思考与交流等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。
这样做，一方面通过实验可以更好地激发学生学习的兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，从而使学生的认识有了一个飞跃，同时，又可以提高学生的实验意识。
【教学目标】一、知识与技能1、理解离子反应的概念，2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件二、过程与方法通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。
三、情感态度与价值观.=激情投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。
【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件【教学难点】离子方程式的书写【教学过程】教师活动学生活动设计意图【引入】上节课，我们学习了第二章第二节离子反应的第一课时，知道了酸、碱、盐在水溶液中的电离，本节课我们学习第二部分--离子反应及其发生条件思考、复习明确本节学习对象、重难点【板书】二、离子反应及其发生条件【提问】：同学们解读标题，你认为，今天要学习的内容大致分几部分？2部分，离子反应和离子反应发生的条件【投影】学习目标自学学习目标（集体诵读）【创设情境】通过上节课所学，离子反应研究对象是什么？研究对象所处状态是什么状态下？既然电解质在水溶液中以离子形式存在，如果我们将不同电解质溶液混合而反应，其实质就应该是离子反应。
高中化学《离子反应》教案
高中化学《离子反应》教案一、教学目标【知识与技能】会书写酸、碱、盐的电离方程式，能从电离的角度重新认识酸碱盐。
【过程与方法】通过书写酸碱盐的电离方程式重新认识酸碱盐，学生分析归纳总结能力得到提高。
【情感态度与价值观】学生在学习中感受探究物质奥秘的乐趣，感受化学世界的奇妙。
二、教学重难点【重点】电离方程式的书写【难点】从电离的角度认识酸、碱、盐三、教学过程环节一：导入新课【提出问题】在中学的时候就做过这样一个实验：把连有小灯泡和电源的两个金属片插入不同溶液中，发现有的溶液可以使小灯泡发光，有的则不能，哪些溶液可以使小灯泡发光呢?【学生回答】氯化钠溶液，烧碱溶液，盐酸溶液……都可以使小灯泡发光。
【提出问题】为什么氯化钠溶液能够导电?一起来学习“酸、碱、盐在水溶液中的电离”。
环节二：新课讲授1.以NaCl溶液为例，思考溶液为什么会导电?【提出问题】NaCl晶体由哪些粒子构成?【学生回答】Cl-和Na+。
【提出问题】NaCl晶体加入水中后会发生什么变化?如何表示这一过程?【学生回答】将NaCl加入水中，在水分子的作用下，Cl-和Na+脱离NaCl 晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
NaCl 发生了电离。
这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl=Cl-+Na+(教师结合上图、学生回答进行讲解，示意图可以通过大屏幕呈现或者让学生看教材也可以。
)2.酸、碱、盐的电离【提出问题】根据NaCl的电离方程式，写出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式，思考，如何从电离的角度概括酸的本质?【学生回答】HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中发生电离的方程式：HCl=H++Cl- HNO3=H++NO3- H2SO4=2H++SO42-HCl、HNO3、H2SO4都能电离出H+，因此，从电离的角度认识酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸。
【提出问题】试着写出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式，思考如何从电离的角度概括碱的本质?【学生回答】NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的电离方程式：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH- KOH=K++OH-NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH都能电离出OH-，因此，从电离的角度认识碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱。
新课标化学高中化学必修离子反应教案
新课标化学高中化学必修离子反应教案一、教学目标1.理解离子反应的概念、特点和分类。
2.掌握离子反应的书写方法和步骤。
3.能够运用离子反应的知识解释生活中的化学现象。
二、教学重点与难点1.教学重点：离子反应的概念、特点和分类，离子反应的书写方法。
2.教学难点：离子反应的书写步骤，离子反应在实际生活中的应用。
三、教学过程第一课时：离子反应的概念和特点一、导入1.回顾初中阶段学习的化学反应，引导学生思考：化学反应中有哪些物质参与？2.引导学生观察生活中的化学现象，如电解水实验，提出问题：电解水实验中，参与反应的物质是什么？二、新课讲解1.简要介绍离子反应的概念：离子反应是指在化学反应过程中，离子之间的相互作用和转化。
2.讲解离子反应的特点：a.反应速率快b.反应过程中有离子参与c.反应产物中有离子三、案例分析1.分析电解水实验中的离子反应，引导学生理解离子反应的概念和特点。
第二课时：离子反应的分类一、导入1.回顾上节课学习的离子反应概念和特点。
2.提问：离子反应有哪些类型？二、新课讲解1.讲解离子反应的分类：a.离子交换反应b.离子结合反应c.离子氧化还原反应d.离子配位反应2.分析各类离子反应的特点和书写方法。
三、案例分析1.学生分析具体案例，判断离子反应的类型。
第三课时：离子反应的书写方法一、导入1.回顾上节课学习的离子反应分类。
2.提问：如何书写离子反应方程式？二、新课讲解1.讲解离子反应的书写步骤：a.确定反应物和产物的离子形式b.写出反应物和产物的离子方程式c.约简离子方程式d.检查离子方程式的电荷守恒和原子守恒2.分析书写离子反应方程式时应注意的问题。
三、案例分析1.学生练习书写离子反应方程式。
第四课时：离子反应的应用一、导入1.回顾上节课学习的离子反应书写方法。
2.提问：离子反应在现实生活中有哪些应用？二、新课讲解1.讲解离子反应在生活中的应用，如水的净化、金属腐蚀与防护、药物制备等。
2.分析离子反应在环境保护、能源开发等方面的作用。
离子反应教案(精选多篇)
离子反应教案(精选多篇)第一篇：《离子反应》教案《离子反应》教案江苏省郑集高级中学史延海教学目标：通过本节课的教学使学生做到：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件会用离子方程式表示溶液中的离子反应能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识学情分析^p ：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道教法选择：探究式等教具使用：实验、多媒体课件教学过程：［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性对比实验［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？［现象］略［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？［学生回答］略［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法［练习］下列物质属于强电解质的是（）①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇a、①②④b、①④⑤c、②③d、①④⑤⑥［变式训练］属于弱电解质的是［练习］写出实验中4种电解质的电离方程式［小结］电离方程式的写法并简介“可逆符号”的意义［探究实验2］将bacl2溶液倒入等体积等物质的量浓度的cuso4溶液［学生预测并探究］溶液中可能有什么现象？通电后灯泡还会亮么？为什么？［学生讨论分析^p 后、演示］溶液中出现白色沉淀，通电后灯泡仍然很亮［练习］写出该反应的化学方程式［讨论并导出］离子反应和离子方程式的概念［动画演示］通过氯化钡溶液和硫酸铜溶液反应体现离子反应的实质［学生探究］请写出na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式［学生板演］学生讲解书写方法［引导看书并投影小结］离子方程式的书写方法及要点［变式训练］将碳酸钠溶液改成大理石还能用刚才的离子方程式表示么［师生共同］写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式（目的在于给出规的书写步骤并让学生得到训练）［探究实验3］现有：cuso4、naoh、hno3、k2co34种溶液1、请讨论：将上述4种溶液两两之间混合有几种可能？2、进行实验，探究发生的反应并记录现象［讨论并小结］离子反应发生的条件［练习］下列各组离子间不能发生离子反应的是（）a.ag＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k+c.na+、so42-、h+d.h+、no3-、oh-［练习］将上述实验中的化学方程式按步骤改写成离子方程式［小结］评价并再次强调离子方程式书写的一般方法［引导分析^p ］利用na2co3溶液与盐酸反应的离子方程式和探究实验中“硝酸与碳酸钾溶液反应的离子方程式”相比较得出离子方程式的的意义――可表示一类反应［课后练习］5．下列四个反应均可用h+＋oh－＝h2o这个离子方程式表示，对么？为什么？a.ba(oh)2溶液与稀硫酸b.cu(oh)2与稀硫酸c.naoh溶液与稀硫酸d.nh3h2o与稀硫酸《离子反应》学案学习目标：1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应学习过程：［探究实验1］［练习］判断：下列不属于电解质的是。
高中化学实验教案离子反应与离子方程式实验
高中化学实验教案离子反应与离子方程式实验高中化学实验教案：离子反应与离子方程式实验一、实验目的通过离子反应实验，掌握离子方程式的写法，并了解离子反应在化学反应中的应用。
二、实验原理1. 离子反应离子反应是指发生在溶液中的化学反应。
在离子反应中，溶液中的离子会互相交换，形成新的化合物。
离子反应通常涉及阳离子和阴离子之间的相互作用。
2. 离子方程式离子方程式是用离子符号表示反应式的一种方法。
在离子方程式中，溶液中的离子将以离子的形式写出，方便我们观察反应中离子的变化。
三、实验器材和试剂1. 实验器材：- 烧杯- 滴管- 玻璃棒- 显微镜2. 实验试剂：- 氯化钠(NaCl)溶液- 硝酸铜(Cu(NO3)2)溶液- 氯化银(AgCl)溶液- 硫酸铅(PbSO4)溶液- 硫酸铁(II) (FeSO4)溶液四、实验步骤1. 实验一：氯化钠与硝酸铜反应- 取两个小烧杯，分别加入适量氯化钠溶液和硝酸铜溶液。
- 用滴管分别取一滴氯化钠溶液和硝酸铜溶液放在玻璃棒上。
- 将两滴溶液混合，观察颜色变化并记录。
2. 实验二：氯化钠与氯化银反应- 取一个小烧杯，加入适量氯化钠溶液。
- 用滴管取一滴氯化银溶液，放在玻璃棒上。
- 将氯化银溶液滴在氯化钠溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
3. 实验三：硫酸铅与氯化钠反应- 取一个小烧杯，加入适量硫酸铅溶液。
- 用滴管取一滴氯化钠溶液，放在玻璃棒上。
- 将氯化钠溶液滴在硫酸铅溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
4. 实验四：硫酸铁(II)与硝酸铜反应- 取一个小烧杯，加入适量硫酸铁(II)溶液。
- 用滴管取一滴硝酸铜溶液，放在玻璃棒上。
- 将硝酸铜溶液滴在硫酸铁(II)溶液中，观察是否发生反应，并记录观察结果。
五、实验结果与分析1. 实验一：氯化钠与硝酸铜反应观察到溶液由无色变为蓝色，提示发生了反应。
反应方程式如下：NaCl(aq) + Cu(NO3)2(aq) → CuCl2(aq) + NaNO3(aq)2. 实验二：氯化钠与氯化银反应观察到溶液无明显变化，提示未发生反应。
高中化学离子反应课教案
高中化学离子反应课教案
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾之前学过的离子概念，并询问他们对离子反应的了解程度。
2. 提出问题：在化学实验中，为什么会产生气泡、沉淀或颜色变化等现象？
二、理论讲解（15分钟）
1. 介绍离子反应的定义和特点，说明离子反应的重要性。
2. 讲解离子反应式的书写方法，包括离子的符号表示和平衡化学方程式的起草。
三、示例分析（10分钟）
1. 给出一个简单的离子反应题目，让学生尝试书写反应式。
2. 分析学生的答案，引导他们找出错误，并指导正确的解题方法。
四、练习与巩固（15分钟）
1. 给学生分发练习题，让他们尝试解答。
2. 课堂上进行批改，并解答学生的疑问。
3. 组织学生专项练习，加深对离子反应的理解。
五、应用拓展（10分钟）
1. 分组讨论化学实验中的离子反应现象，并设计实验方案。
2. 在班级中展示并解释各组的实验方案，让学生学会将理论知识应用在实际问题中。
六、总结与作业（5分钟）
1. 总结本节课的重点和要点，强调离子反应的重要性。
2. 布置作业：完成课后练习，并预习下一堂课内容。
七、课后反思
1. 整理学生的课堂表现和作业情况，评估授课效果。
2. 根据学生的反馈和问题，调整教学方法，做好下一堂课的准备。
高中化学《离子反应、离子方程式》教案
高中化学《离子反应、离子方程式》教案一、教学目标1. 让学生理解离子的概念，掌握离子的形成和特点。
2. 让学生了解离子反应的定义，理解离子反应的发生条件和实质。
3. 让学生学会书写离子方程式，能够运用离子方程式来描述离子反应。
4. 通过实例分析，让学生掌握离子反应在实际中的应用。
二、教学重点与难点1. 教学重点：离子反应的概念、发生条件、实质；离子方程式的书写方法及应用。
2. 教学难点：离子方程式的正误判断及应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究离子反应的本质。
2. 通过实例分析，让学生学会离子方程式的书写和应用。
3. 利用小组讨论法，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
4. 采用启发式教学，激发学生的思考和兴趣。
四、教学准备1. 教师准备PPT，内容包括离子概念、离子反应、离子方程式等。
2. 准备相关实例，用于讲解离子反应和离子方程式的应用。
3. 准备练习题，用于巩固所学知识。
五、教学过程1. 引入新课：通过复习相关知识点，引出本节课的主题——离子反应和离子方程式。
2. 讲解离子概念：介绍离子的定义、形成和特点，让学生理解离子的基本概念。
3. 讲解离子反应：介绍离子反应的定义、发生条件和实质，让学生了解离子反应的本质。
4. 讲解离子方程式：介绍离子方程式的书写方法和规则，让学生学会书写离子方程式。
5. 实例分析：分析实际例子，让学生了解离子反应和离子方程式在化学实验和工业中的应用。
6. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固所学知识；组织小组讨论，培养学生的合作能力和解决问题的能力。
7. 总结与评价：对本节课的内容进行总结，强调重点知识点，对学生的学习情况进行评价。
8. 布置作业：布置适量作业，让学生进一步巩固所学知识。
六、教学拓展1. 引导学生思考离子反应在生活中的应用，如水的电解、盐的水解等。
2. 介绍离子反应在现代化学工业中的应用，如制碱、制盐等。
3. 引导学生探讨离子反应的环保意义，如废水中离子的处理和回收。
高中化学离子反应教案全套
高中化学离子反应教案全套教学目标：1. 理解离子反应的基本概念和原理2. 掌握离子反应中离子的写法和配平3. 了解离子反应在化学实验和实际应用中的重要性教学重点：1. 离子反应的定义和特点2. 离子反应方程式的书写和配平3. 离子反应在实际中的应用教学难点：1. 离子反应平衡方程式的推导和解析2. 离子反应配平的细节教学内容：1. 离子反应的定义和分类2. 离子反应的例子及解析3. 离子反应在生活和实验中的应用教学步骤：第一步：导入介绍离子反应的概念和分类，引导学生了解离子反应的重要性和应用价值。
第二步：理论讲解详细讲解离子反应的基本概念、特点和配平方法，引导学生掌握离子反应方程式的书写和理解。
第三步：示范实验进行一些离子反应实验，让学生亲自操作、观察和记录实验结果，加深对离子反应的理解和认识。
第四步：练习训练布置离子反应的练习题，让学生巩固所学知识，并检验掌握程度。
第五步：拓展应用介绍离子反应在生活和实验中的应用，让学生了解离子反应的实际意义和重要性。
第六步：总结回顾总结离子反应的基本知识点，梳理学习内容，帮助学生巩固所学知识。
教学工具：1. PowerPoint幻灯片2. 实验仪器和化学试剂3. 教学录像和动画资料教学反馈：定期进行学生学习情况调查和测试，及时了解学生对离子反应的掌握程度，帮助他们解决学习中的问题和困惑。
教学延伸：鼓励学生参与化学实验项目和科研活动，深入了解离子反应的实际应用和发展趋势，拓展化学知识领域。
教学评价：通过分组讨论、小组实验和个人练习，综合评价学生对离子反应知识的掌握和应用能力，全面提升学生化学学科素养和实践能力。
高中化学离子反应教案
高中化学离子反应教案高中化学离子反应教案1教材分析钠的化合物许多，本节教材在中学已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简约介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使同学进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视试验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过试验给同学以感性知识，然后再通过对试验现象的观测和分析，引导同学共同得出有关结论。
这样编写方式有利于同学参加教学过程，使他们能主动学习。
教材最末的家庭小试验，具有探究和设计试验的性质，有利于激发同学的学习爱好和培育技能。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采纳了对比的方法，这样编写，可使同学在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌控正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导同学运用所学知识来解决一些简约的化学问题。
对同学进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1.加强试验教学。
可将一些演示试验做适当的改进，如〔试验2-5〕可改为边讲边做试验。
可补充Na2O2与CO2反应的试验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观测棉团的燃烧，使同学更好地理解这一反应及其应用。
还可以补充Na2O2漂白织物的试验，以说明Na2O2的强氧化性。
Na2O2 的性质也可运用滴水着火这一引人入胜的试验来引入。
2.运用对比的方法。
对于Na2CO3和NaHCO3的性质，可在同学观测和试验的基础上，让同学填写表格。
充分发挥同学的主动性，使他们积极参加。
高中高一化学教案：离子反应
高中高一化学教案：离子反应1. 教学目标1.1 知识目标：•熟悉离子反应的基本概念；•理解离子反应的过程和作用；•掌握离子反应的常见类型以及相关实验操作。
1.2 能力目标：•能够分析离子反应方程式，确定离子类型并预测反应结果；•能够进行实验观察，了解化学反应过程中离子的变化。
1.3 情感目标：•培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；•培养学生对化学知识的理解和思考能力。
2. 教学重难点2.1 教学重点：•离子反应的概念和基本原理；•离子反应方程的构成和解题方法。
2.2 教学难点：•能够准确地识别反应物和生成物中的离子类型；•能够理解离子反应的化学本质，并能够进行相关探究。
3. 教学内容及步骤3.1 教学内容本节课将主要涉及以下内容：•离子的概念和分类；•离子反应的定义和特点；•离子反应方程式的构成和解题方法；•离子反应类型的分类和实例。
3.2 教学步骤步骤1：引入本节课开场，教师将向学生介绍化学反应的基础概念，即原子与离子的结构、化学键的形成与断裂等，为后面的离子反应做铺垫。
步骤2：离子的概念和分类教师将向学生介绍离子的定义和基本概念，并在白板上绘制相关例子，让学生能够直观地理解离子的本质和区别于原子的重要特征。
此外，也要让学生掌握离子的分类方法，包括单原子离子、多原子离子、正离子和负离子等。
步骤3：离子反应的定义和特点在学生掌握了离子的基础知识后，教师将向学生介绍离子反应的基本概念，并帮助学生理解离子反应的定义和基本特点，包括反应物分子中的离子相互作用、离子的迁移和离子的组合等；同时也可以通过实验等方式，让学生感知离子反应的作用和影响。
步骤4：离子反应方程式的构成和解题方法在学生了解离子反应的基本概念和特点后，教师将向学生介绍离子反应方程式的构成和解题方法。
在讲解过程中，教师应该注重讲解反应物离子的种类和数量、方程式中的离子平衡等基础知识，让学生能够掌握构建离子方程式的基本技能。
步骤5：离子反应类型的分类和实例最后，教师将向学生介绍离子反应类型的分类和实例。
高中化学必修一离子反应教案
高中化学必修一离子反应教案教学目标（一）知识与技能并使学生介绍电解质、强电解质、强电解质的含义。
（二）过程与方法1、培育学生实验能力和观测能力。
2、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
3、培育学生全面重新认识事物、分析事物的逻辑思维能力。
（三）情感、态度与价值观。
1、通过实验唤起学生自学化学的兴趣和情感。
2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3、对学生展开借由现象看看本质的方剂唯物主义教育。
教学重点：强电解质、强电解质的含义。
教学难点：强电解质、强电解质的含义。
教学方法：设疑、实验、探讨、传授结合的方法。
教学过程：[开场白]上节课我们自学了物质的分类，化学反应除了一种关键的分类方法，即将存有离子出席的`反应泛称为离子反应。
下面我们就去自学这种反应。
教学过程：[板书]第二节离子反应。
[提问］下列物质中哪些能导电？为什么能导电？石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、k2so4溶液、cu、naoh溶液、盐酸。
［小结］①石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、naoh溶液、k2so4溶液能够导电，因为它们的溶液中存有民主自由移动的离子存有。
［追问］在盐酸、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？［小结］①电离产生，其过程需用电离方程式去则表示。
②可通过溶液导电性来检验。
［思索］物质在什么情况下可以电离呢？［板书］一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
［传授］电解质、非电解质就是根据物质在一定条件下若想导电对化合物的一种分类。
［探讨］以下物质中哪些就是电解质？cu、nacl固体、naoh固体、k2so4溶液、co2、蔗糖、nacl溶液、h2o、酒精。
［小结］应当特别注意以下几点：①电解质应是化合物。
而cu则是单质，k2so4与nacl溶液都是混合物。
高中化学离子反应的教案
高中化学离子反应的优秀教案一、教学目标：1. 让学生理解离子反应的概念，掌握离子反应的条件和特点。
2. 通过实例分析，使学生掌握离子反应的书写方法和步骤。
3. 培养学生运用离子反应解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：离子反应的概念、条件、特点及书写方法。
2. 教学难点：离子反应的实质和实际应用。
三、教学方法与手段：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究离子反应的规律。
2. 利用多媒体课件，展示离子反应的微观过程，增强学生的直观感受。
3. 结合实例分析，让学生动手实践，提高学生运用知识解决问题的能力。
四、教学内容与安排：1. 第一课时：离子反应的概念及条件（1）引入新课，讲解离子反应的定义。
（2）分析离子反应的条件，如反应物、物、反应环境等。
2. 第二课时：离子反应的特点（1）讲解离子反应的特点，如氧化还原性、酸碱性等。
（2）通过实例分析，使学生掌握离子反应的特点。
3. 第三课时：离子反应的书写方法（1）讲解离子反应的书写步骤，如写出反应方程式、标注电荷等。
（2）让学生动手实践，练习书写离子反应方程式。
4. 第四课时：离子反应的实际应用（1）讲解离子反应在实际中的应用，如溶液的pH值调节、沉淀的等。
（2）结合实例分析，让学生运用离子反应解决实际问题。
5. 第五课时：课堂小结与作业布置（1）对本节课内容进行小结，巩固学生所学知识。
（2）布置作业，让学生进一步巩固离子反应的知识。
五、教学反思：在课后对教学效果进行反思，了解学生在掌握离子反应知识方面的不足，针对问题调整教学策略，为后续教学做好准备。
关注学生的学习兴趣和需求，不断优化教学内容和方法，提高教学质量。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、练习题和小组讨论，评估学生对离子反应概念、条件和特点的理解程度。
2. 检查学生书写离子反应方程式的准确性和熟练度。
3. 分析学生运用离子反应解决实际问题的能力，如酸碱中和反应、离子浓度的计算等。
《离子反应》教案
《离子反应》教案第一课时一、教学目标1. 知识与技能目标（１）了解电解质、强电解质、离子反应、离子方程式的概念；（２）掌握书写离子方程式的方法，初步学会一般性离子方程式的书写；（３）联系旧知识，加深对复分解离子反应条件、中和反应及碳酸根离子检验等离子反应实质的认识。
2. 过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过实验现象及其反应实质和复分解反应条件的运用，培养学生归纳、概括的抽象思维能力。
3. 情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二、教学重点、难点电解质的概念、探究碱和盐的定义、离子反应及其条件三、教学过程引入新课方式列举：（１）按课本思路，从上节化学反应分类的角度引入；（２）可从提问学生回忆初中化学“酸碱盐”一章的导电实验或酸、碱、盐概念的角度引入；（３）可用本节导电实验的装置（联系初中化学导电实验装置）及实验内容引入板：第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离学生探究活动：下列物质中哪些能导电？为什么能导电？盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu小结：①石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。
②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电，是因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
问题：在盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移动的离子是怎样产生的？可通过什么方法证明溶液中存在离子？探究实验、讨论、归纳：1、电离产生，其过程可用电离方程式来表示。
2、可通过溶液导电性来检验。
补充探究实验：盐酸、NaCl、NaCl水溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、Cu等物质的导电情况。
板书：1、电解质电解质概念：课本P26 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
高中化学教案：离子反应 (2)
高中化学教案：离子反应一、介绍离子反应的概念和基本原理离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到阳离子和阴离子之间的相互作用。
在化学中，离子是由原子或分子失去或获得电子形成的带电粒子。
离子反应基于离子的电荷引力互相吸引或排斥的原理，产生新的化学物质。
离子反应可以发生在溶液中，也可以发生在气相或固相中。
离子反应的基本原理是离子之间通过电荷的吸引力或排斥力来进行反应。
正负荷不同的离子会相互吸引，形成新的化学物质。
典型的离子反应有离子离合、沉淀反应和酸碱中和反应等。
二、离子离合反应离子离合反应是指在溶液中，离子彼此间的电荷相互吸引而结合，形成无水合物。
离子离合反应通常发生在强电解质溶液中，如NaCl、KOH等。
反应过程中，离子间会形成离合离子对。
举个例子，在NaCl溶液中，Na+和Cl-离子会彼此吸引，形成NaCl无水合物。
这种离子离合反应可以用离子方程式表示为：Na+(aq) + Cl-(aq) → NaCl(s)三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种溶解度有限的物质反应生成难溶于溶液的沉淀物。
这种反应通常发生在两种溶液混合时，其中一种离子与另一种溶液中的相应离子结合形成的固体难溶化合物。
沉淀反应常见的实例包括硬水中的碳酸钙沉淀和银镜反应等。
例如，在银镜反应中，乙醛（CH3CHO）与氧化银（Ag2O）反应生成银镜。
该反应可以用离子方程式表示为：CH3CHO(aq) + Ag+(aq) + OH-(aq) → Ag(s) + CH3COO-(aq) + H2O(l)沉淀反应的实验过程中，可以通过观察产生的沉淀物的颜色、形态等特征来确定反应是否发生。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
这类反应涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合。
在酸溶液中，酸性物质会释放出氢离子，而碱溶液中的碱性物质会释放出氢氧根离子。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应会产生氯化钠盐和水。
高中化学优秀教案离子反应
高中化学优秀教案离子反应
一、教学目标：
1. 理解离子反应的概念和特点；
2. 掌握离子反应的表示方法和平衡方程式的书写；
3. 能够根据实验现象写出离子反应的过程；
4. 能够应用离子反应相关知识解决实际问题。
二、教学重点和难点：
1. 离子反应的特点和表示方法；
2. 平衡方程式的书写。
三、教学过程：
1. 导入：通过展示实验现象引出离子反应的概念和重要性。
2. 概念讲解：介绍离子反应的概念和特点，包括溶液中的离子是如何进行反应、离子反应的表示方法以及平衡方程式的书写规则等。
3. 实验操作：进行一些离子反应实验，让学生亲自操作并观察实验现象，引导学生思考实验中所发生的离子反应过程。
4. 练习与讨论：设计一些与离子反应相关的练习题，让学生进行讨论和解答，加深对离子反应知识的理解。
5. 总结与归纳：总结离子反应的特点和表示方法，提醒学生在学习和实践中要注意离子反应的相关知识点。
6. 实际应用：通过实际应用案例，引导学生将离子反应知识应用到解决实际问题中，培养学生的实际应用能力。
7. 作业布置：布置相关离子反应的练习题，让学生巩固所学知识。
四、教学反思：
通过本节课的教学，学生对离子反应的理解和掌握程度有了较好的提升，并且能够将所学知识应用到实际问题中。
希望在后续的教学中继续巩固和拓展离子反应知识，帮助学生更好地理解化学反应的本质和规律。
离子反应教案优秀4篇
离子反应教案优秀4篇《离子反应》教学设计篇一教学目标1、了解离子反应的含义。
2、了解离子方程式的含义。
3、学会离子方程式的书写。
教学重点：离子方程式的书写教学难点：离子方程式的含义教学内容：离子反应、离子方程式（第一课时）[前置练习]书写电离方程式H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2[引入]既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子，那么它们在溶液中参与化学反应时，与所形成的离子有没有关系呢？[板书]第五节、离子反应、离子方程式[展示目标][演示实验]硝酸银溶液分别与盐酸、氯化钠、氯化钾溶液混合。
学生观察并回答现象。
[问题讨论]实验中尽管反应物不同，为什么会产生同一种沉淀？[学生回答][总结]化合物在溶液中所起的反应实质上是离子之间的反应。
[板书]一、离子反应[问题讨论]下列反应那些属于离子反应：⑴氧化铜和西硫酸溶液⑵锌投入到盐酸中⑶氯化钡溶液和硫酸钠溶液混合⑷氢气还原氧化铜[学生回答][板书]关键：①在溶液中进行（或熔融）②有离子参与[引入]溶液中离子之间是如何进行反应的呢？我们能否用一种式子表示离子间的反应呢？请大家阅读课文，讨论回答有关问题。
[阅读讨论][问题探索]1、硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应为什么可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？2、 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBa2++SO42-=BaSO4↓两个反应式表示的含义是否一样？3、表示哪一类物质间的反应？[学生回答][板书]二、离子方程式1、定义2、含义：表示一类反应[引入]如果给我们一个化学反应，怎样书写它的离子反应方程式呢？[阅读]P58，内容[板书]三、离子方程式的书写[学生回答][板书]步骤：1、写方程2、改离子3、去相同4、查守恒[练习]书写下列离子方程式：1、氢氧化钡和硫酸铜溶液混合2、实验室中用硫化亚铁与稀硫酸反应制取硫化氢气体3、氯气通入水中4、硫化氢通入硝酸铅溶液中[小结]本节课我们学习了离子反应，离子方程式的含义，同学们应特别注意离子方程式表示的是一类反应。
高中化学离子反应应用教案
高中化学离子反应应用教案
主题：离子反应的应用
目标：通过本堂课的学习，学生将能够：
1. 理解离子反应的定义和基本原理；
2. 掌握离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 了解离子反应在生活和工业中的应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生介绍离子反应的概念和意义，引导学生思考离子反应在生活和工业中的应用。
二、知识点讲解（15分钟）
1. 离子反应的定义和基本原理；
2. 离子反应在化学方程式中的表示方法；
3. 离子反应在生活和工业中的应用案例。
三、示范演示（15分钟）
教师进行示范实验，展示离子反应的实际应用，并解释实验结果。
四、小组讨论（10分钟）
学生分成小组，讨论并总结离子反应的应用场景，分享彼此的观点和发现。
五、练习与巩固（10分钟）
学生进行练习题目，巩固离子反应的基本原理和应用。
六、总结与评价（5分钟）
学生回顾本堂课的学习内容，总结离子反应的应用，并对学习效果进行评价。
七、作业布置
布置适量的作业，要求学生进一步巩固离子反应的应用知识。
备注：教师在教学过程中可根据学生的实际情况进行灵活调整和拓展，以提高学生的学习效果。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学离子反应的优秀教案篇一：《离子反应》优秀教案高xx级化学《离子反应》教案（第一课时）（李季全）一.教学目标1.知识与技能目标（1）让学生了解电解质和非电解质、强弱电解质的概念。
（2）让学生掌握电离方程式的书写，并从电离的角度理解酸、碱、盐的本质。
（3）通过设计探究性实验得到离子反应的实质和离子反应条件，并能分析离子共存的问题。
2.过程与方法目标（1）通过探究实验和设想验证得到离子反应的条件，体验科学探究过程，从实验现象出发探寻反应本质。
（2）通过分析离子共存问题，让学生形成从现象到本质再到运用的思维意识。
3.情感态度与价值观目标（1）通过探究讨论活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量。
（2）通过本节内容的学习，对于发展学生的科学素养起了非常重要的作用，是奠定高中阶段化学学习的重要基础。
二.教学重点、难点电解质的概念、离子反应及其条件、离子的共存问题。
三.教学方法讨论＋探究＋实验四.教学过程〔引入〕前面，我们在学习溶液中离子的物质的量浓度的计算时，简单介绍了酸碱盐在水溶液中的电离，生成了离子的知识。
那么，请问：是不是所有的酸碱盐都能在水溶液中发生电离呢？哪些物质能发生电离呢？这节课，我们一起来解决这些问题。
今天，我们学习新知识——离子反应。
要学习离子反应的知识，我们首先要了解什么是电解质的问题。
〔讨论〕什么是电解质？什么是非电解质？一、酸、碱、盐在水溶液中的电离（一）电解质和非电解质概念：电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
分析：1.强调关键字。
2.强调化合物，单质和混合物（溶液）既不是电解质也不是非电解质。
讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质？稀硫酸、氯化氢气体、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、铜、石墨、氧化镁固体、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小结：化合物：1、电解质：（常见的电解质）酸、碱、盐和许多金属氧化物。
2、非电解质：（常见的非电解质）大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。
讨论2：二氧化碳、氨气是否电解质？强调电解质必须自身电离而导电。
讨论3：BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?注：判断物质是否属于电解质：一看：是不是化合物；二看：是不是导电；（熔化或水溶液中）三看：是不是自身电离。
〔讨论〕酸、碱、盐的水溶液导电的原因。
（学生阅读教材P30页）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成自由移动的阴、阳离子。
〔问题〕相同条件下，电解质在水溶液中的导电能力都相同吗？（引出强弱电解质）（二）强、弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质.弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质.[小结]电解质的分类：1.强电质（全部电离）强酸：如HCl、H2SO4、HNO3强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2大多数盐：如NaCl、AgNO32.弱电解质（部分电离）弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Cu（OH）2其它：H2O〔讨论〕BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?思考：金属和溶液导电原因的区别？金属导电自由移动电子溶液导电?自由移动离子思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢？影响电解质溶液导电能力的主要因素：（见点金训练P30二3）单位体积溶液中离子数目的多少（离子浓度的大小）和离子所带电荷数的多少。
练习：判断以下说法是否正确？（1）浓溶液的导电能力一定比稀溶液的强。
（2）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强。
（3）导电性强的溶液里自由离子数目一定比导电性弱的溶液的多。
练习：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（）《离子反应》第二课时（李季全）知识回顾：（四）电离的表示——电离方程式（见点金训练P30二1、2）用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。
表示电解质电离的方程式叫电离方程式，简称电离式。
注意事项：书写电离方程式时，要注意以下几点：（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子；强电解质用“=”表示，弱电解质用“?”表示。
（2）电离出的离子要标明所带的电荷数以及电性，离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。
（3）在电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
且遵循质量守恒。
如：Al2(SO4)3（4）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。
如：H2CO3FeOH)3 碱的电离：酸的电离：盐的电离：NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-Na2CO3=2Na++CO32-KOH=K++OH-HNO3=H++NO3-NaHCO3=Na++HCO3-Ba(OH)2=Ba2++2OH-H2SO4=2H++SO42-K2SO4=2K+ +SO42-KHSO4=K++H++SO42思考·交流：请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
〔问题〕请书写CH3COOH，NH3·H2O的电离方程式。
盐：电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。
二、离子反应1．离子反应(离子之间进行的反应)(30页教材实验2-2)及分析定义：有离子参加或生成的反应。
电解质在水溶液中的反应属于离子反应。
2.离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
3.离子方程式的书写（见点金训练P32一：1、2、3）（1）写出化学方程式（基础）：例：2AgNO3+CuCl2＝2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式（关键），难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
+-2+-2+-2Ag+2NO3+Cu+2Cl＝2AgCl↓+Cu+2NO3（3）删去方程式两边形式相同的离子（途径）2Ag+-2++2Cl-==2AgCl↓2+3-（4）方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（保证）+-2Ag+2Cl＝2AgCl↓Ag+Cl＝AgCl↓步骤口诀：一写、二拆、三删、四查拆写的规则：（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2[说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子,悬浊液则写化学式]C.可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表）（2）仍用化学式表示的物质+-A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2、CaCO3、AgCl等B.难电离物质：弱酸、弱碱（氨水、难溶碱）、水等C.气体：CO2、H2、SO2等D.单质：H2、Na、Fe、O2等E.氧化物：Na2O、Fe2O3等4.离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。
CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。
NaOH＋HCl＝NaCl ＋H2O离子反应总是向着使溶液中某自由离子数目减少的方向进行。
5．离子方程式正误的判断（见点金训练P32二：1、2）［练习］1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑对（2）碳酸钙与盐酸反应2－＋CO3＋2H＝H2O＋CO2↑错＋2＋正确写法：CaCO3＋2H＝Ca＋H2O＋CO2↑2.写出下列反应的离子方程式。
+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：H+OH＝H2O+2+（2）氢氧化铜溶于盐酸：Cu(OH)2+2H＝Cu+2H2O-2-（3）SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液：SO2+2OH＝SO3+H2O ++（4）向氨水中加入稀盐酸：NH3·H2O+H＝NH4+H2O-+（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反HCO3+H＝H2O+CO2↑3.判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因。
2-2-A.硫酸铜溶液与硫化钾溶液反应：CuSO4+S=CuS↓+SO4B.硝酸银溶液与氯化钠溶+-液反应：Ag+Cl=AgCl↓+2+C.碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑+3+D.铁片放入稀盐酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑+-E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH=H2O4.操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。
例：（1）少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O（2）足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2O《离子反应》第三课时（李季全）思考：NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?1、⑴NaHCO3少量时： 2+--Ca+HCO3+OH＝CaCO3↓+H2O⑵NaHCO3过量时：2+--2-Ca+2HCO3+2OH＝CaCO3↓+CO3+2H2OKHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？2、⑴KHSO4少量时：2+2-+-Ba+SO4+H+OH＝BaSO4↓+H2O⑵KHSO4过量时：2+2-+-Ba+SO4+2H+2OH＝BaSO4↓+2H2O3、请写出以下反应的化学方程式和离子方程式，①Ca(OH)2和HCl②KOH和HCl③H2SO4和NaOH④KOH和HNO3并分析中和反应的实质。
（见教材32页表下）H++OH-==H2O（强酸＋强碱可溶性盐＋水）思考：下列各反应中，能用离子方程式H++OH-＝H2O表示的是（）A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应B、盐酸和氨水反应C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D、醋酸溶液和氢氧化钾溶液反应6、离子方程式的意义2+2-①揭示了离子反应的实质（例：Ba+SO4=BaSO4↓）②表示同一类型的反应（例：H++OH-=H2O）教材P3410题三、离子共存（见点金训练P33三：1、2、3、4）离子能大量共存则表示离子间不发生离子反应。
讨论：在无色透明强酸性溶液中能大量共存的离子组是（）+2+2-+-2-2-A、K、Cu、NO3-、SO4B、Na、Cl、CO3、SO42+、2+--2+3+--C、CaBa、Cl、NO3D、Mg、Fe、OH、NO3+-2--2--与H不共存的离子：OH；弱酸酸根，如：CO3(HCO3)、SO3（HSO3）、-CH3COO等-+2+与OH不共存的离子：H；弱碱阳离子，如：Cu+、NH4等；--多元弱酸酸式根，如：HCO3、HSO3等练习：―1、下列反应不能用离子方程式Ba2+＋SO42====BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl2、在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是（）篇二：离子反应教案离子反应教案学习目标：（1）掌握强电解质、弱电解质、离子反应、离子方程式的含义（2）学会离子方程式书写方法；理解离子反应的本质。