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无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
(完整版)无机及分析化学课后重点习题答案详解(高等教育出版社)
第一章 气体和溶液2. 解：根据理想气体状态方程：nRTV p =可得： RTpV M n ==m 则： mol /0.160.250L101.3kPa K 298K mol L kPa 315.8164.0-11g g pV mRT M ≈⨯⨯⋅⋅⋅⨯==-该的相对分子质量为16.04. 解：由题意可知，氮气为等温变化，氧气为等容变化 kPa 92.350.0mL2.00mL kPa 0.98211N 2=⨯==V V p p kPa 45.43333K 732kPa 0.53121O 2=⨯==K T T p p 根据道尔顿分压定律：kPa4.4792.345.4322O N ≈+=+=p p p 总7. 解： T =(273+15)K = 288K ； p 总 =100kPa ；V =1.20L 288K 时，p (H 2O)=1.71kPaM (Zn)=65.39则 p 氢气= (100-1.71)kPa = 98.29kPa mol 0493.0K288K mol L 8.315kPa L 20.18.29kPa 911-=⨯⋅⋅⋅⨯==-RT pV n 氢气根据： Zn(s) + 2HCl → ZnCl 2 + H 2(g)65.39g 1molm (Zn)=? 0.0493mol解得m (Zn)=3.22g则杂质的质量分数 w (杂质) = （3.45-3.22）/ 3.45 = 0.06714. 解：因溶液很稀，可设ρ ≈1 g·mL -1(1) 14113L mol 1054.1K293K mol L kPa 315.8kPa 10375-----⋅⨯=⋅⋅⋅⋅⨯=∏=RT c (2) mol g L L g cV m n m M /1069.6mol 1054.1010.50515.04143⨯=⋅⨯⨯⨯===--- 血红素的相对分子质量为41069.6⨯ (3) K1086.2kg mol 1054.1mol kg K 86.14141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T f f K1088.7kg mol 1054.1mol kg K 512.05141----⨯=⋅⨯⨯⋅⋅=⋅=∆b K T b b （4）由于沸点升高和凝固点下降的值太小，测量误差很大，所以这两种方法不适用。
无机及分析化学新习题解答
第0 章1.4写出下列微粒的电子结构，并判断哪些具有顺磁性？(1)Zn (2)Mn (3)As (4)Rb (5)F (6)Cr (7)Cu (8)Fe2+(9)V2+(10)La3+解答原子或离子电子构型磁性质原子或离子电子构型磁性质Zn [Ar]3d104s2 反Cr [Ar]3d54s1 顺Mn [Ar]3d54s2顺Cu [Ar]3d104s1 顺As [Ar]3d104s24P3 顺Fe2+ [Ar]3d64s0顺Rb [Kr]5s1 顺V2+ [Ar]3d34s0顺F [He]2s22p5 顺La3+ [Xe] 5d06s0反解答价层电子构型元素所在周期元素所在族2s2 2p4 3d104s24p4 4f145d16s2 3d74s2 4f 96s2第二周期第四周期第六周期第四周期第六周期16/Ⅵ16/Ⅵ3931.7完成下列表格解答价层电子构型元素所在周期元素所在族3s23p3 4f145d106s1 3d64s2 3d104s24p52364415/Ⅴ11817/Ⅶ1.11指出具有未成对电子的离子并说明理由。
F-，Ca2+，Fe2+，S2-。
解答Fe2+。
Fe原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层的两个电子后变为3d6结构，有四个未成对电子。
1.12按照半径大小将下列等电子离子排序，并说明理由。
Na+，F-，Al3+，Mg2+，O2-解答Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-（它们属等电子、同结构物种，核电荷数决定着半径的大小。
）(a) Li, O; (b) Br, I; (c) Mg, H; (d) O, O; (e) H, O; (f) Si, O; (g) N, O; (h) Sr, F. 解答主要形成离子键的：(a), (c), (h); 主要形成极性共价键的：(b), (e), (f), (g);主要形成非极性共价键的：(d).3.10 为了增加C (s)和H 2O (g)反应中生成的H 2 (g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水-气转换反应”的辅助反应，水-气转换反应如下： CO (g)+ H 2O (g) CO 2 (g)+ H 2 (g) 此反应在大约1100 K 时，K θ = 1.00。
无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）
无机及分析化学课后习题答案（高教、张绪宏,尹学博）第1章1. 下列各测量值含有的有效数字是几位？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.8）解：0.0030；26.023 1023；464.120；54.80 10-10；30.998；3（也可认为是四位）1000；不明确1.1 103；2pH=5.23。
22. 按有效数字计算下列结果：（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P38-2.9，有修改）解：（1）213.64+4.4+0.3244；=213.6+4.4+0.3=218.3（2）10004182.1)1003206.16239.1400.20(0982.0-（注：3、100、1000为自然数）=0.0982×(20.00-7.780)/(1.4182×1000)=0.0982×12.22/(1.4182×1000）=0.0982×12.2/(1.42×1000)=8.44×10-4（3）pH=12.00 溶液的[H+]1.0×10-12mol/L3.甲乙二人同时分析一矿物试样中含硫量，每次称取试样4.7克，分析结果报告为：甲：0.062% ，0.061% ；乙：0.06099% ，0.06201%；问哪一份报告是合理的，为什么？（定量化学分析简明教程（北大编第3版）P37—思考题5，有修改）解：有效数字第9章1.定量分析过程中出现下面的情况，试回答它造成什么性质的误差，如何改进?（1) 过滤时错用了定性滤纸，最后灰份加大；（2) 过滤时沉淀发生穿滤；（3) 试剂中含有少量被测组分；（4) 滴定管读数时，最后一位估计不准；（5) 天平砝码锈蚀；（6) 天平零点稍有偏移；（7) 双臂天平臂长不等；（8) 容量仪器未经校正；（9) 指示剂的变色点于化学计量点不一致；（10) 溶液溅失。
解：(1) 过失重做(2) 过失重做(3) 系统更换试剂(4) 随机培训(5) 系统更换砝码(6) 系统校准(7) 系统校准(8) 系统校准(9) 系统(10) 过失重做2.某人对某铁矿石标准样品中铁的含量分别进行了两次测定，数据如下：①57.21%，58.35%，59.18%。
无机及分析化学课后习题布置作业答案
第一章原子结构与元素周期律14.解：（1）Be核外电子排布情况为1s22s2,处于相对比较稳定的全充满状态，N 核外电子排布情况为1S22S23P3，处于相对比较稳定的半充满状态，所以它们的电离能比相邻的元素大些。
（2）在长周期的内过渡元素（镧系和锕系）中，随着原子序数的增加，电子填充到倒数第三层，它对外层电子屏蔽作用更大，外层电子感受到的有效核电荷增加得更小，所以原子半径减小得更缓慢，其电离能变化不大。
15.解：I H=2.179*10-18*6.02*1023*10-3=1311.76kJ/molI Na=0.823*10-18*6.02*1023*10-3=495.45 kJ/mol16.解：（1）原子序数13元素Al核外电子排布情况为1s22s22p63s23p13d04s0Z*3d=13﹣（12*1.00）=1Z*4s=13﹣（0.85*2+1.00*10）=1.3E3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19JE4s=﹣(2.179*10-18*1.32)/16=﹣2.30*10-19 J所以E3d＜E4s原子序数17元素Cl核外电子排布情况为1s22s22p63s23p53d04s0Z*3d=17﹣（16*1.00）=1Z*4s=17﹣（0.85*6+1.00*10）=1.9E3d=﹣（2.179*10-18*12）/9=﹣2.42*10-19JE4s=﹣(2.179*10-18*1.92)/16=-4.92*10-19 J所以E3d＞E4s原子序数27元素Co核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d74s2Z*3d=27﹣（18*1.00+0.35*6）=27﹣20.1=6.9Z*4s=27﹣（0.85*15+1.00*10+0.35*1）=27﹣23.1=3.9E3d=﹣（2.179*10-18*6.92）/9=﹣1.15*10-17JE4s=﹣(2.179*10-18*3.92)/16=﹣2.07*10-18 J所以E3d＜E4s（2）Fe核外电子排布情况为1s22s22p63s23p63d64s2Z*3s=26﹣（2*1.00+0.85*8+0.35*1）=26﹣9.15=16.85Z*3p=26﹣（0.85*8+1.00*2+0.35*7）=26﹣11.25=14.75Z*3d=26﹣（18*1.00+0.35*5）=26﹣19.75=6.25Z*4s=26﹣（0.85*14+1.00*10+0.35*1）=26﹣22.25=3.75E3s =﹣（2.179*10-18*16.852）/9=﹣6.874*10-17JE3p =﹣(2.179*10-18*14.752)/ 9=﹣5.27*10-17 JE3d =﹣（2.179*10-18*6.252）/9=﹣9.46*10-18JE4s=﹣(2.179*10-18*3.752)/16=﹣1.92*10-18 JZ*1s=26﹣（0.3*1）=25.7E1s =﹣（2.179*10-18*25.72）/1=-1.439*10-15JZ*2s=26﹣（0.85*2+0.35*1）=26﹣2.05=23.95E2s =﹣（2.179*10-18*23.952）/4=﹣3.12*10-16JZ*2p=26﹣（0.85*2+0.35*7）=26－4.15=21.85E2p =－（2.179*10-18*21.852）/9=－2.6*10-16JE=2 E1s +2 E2s +6 E2p +2 E3s +6 E3p +6 E3d +2 E4s =－5.58*10-15 J17.解：电离势：一个基态的气态原子失去电子形成气态正离子所需的能量。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
无机及分析化学(分析化学)习题解答、练习题2013.3
0.0006
0.0001 6 1
0.0000
0.0003
0.0003
5-3.计算 0.001135mo· L-1 HCl 溶液对 CaCO3 的滴定度。 解： CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
n(HCl)
c(HCl) V (HCl) 2
2n(CaCO3 )
m(CaCO3 ) M (CaCO3 )
n
c(HCl)V (HCl) c(NaOH)V (NaOH)
2
2HCl+ CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl) 2n(CaCO3 )
c(HCl) V (HCl) c(NaOH) V (NaOH)
2m(CaCO3 ) M (CaCO3 )
w(CaCO3 )
m(CaCO3 ) m
∵crKθa1=0.10× 10-3.15=10-4.15＞10-8 crKθa2=(0.10/2)× 10-4.78=10-6.08＞10-8 crKθa3=(0.10/3)× 10-6.04=10-7.88＞10-8 ∴三级解离的 H+都能被滴定
K θa1 103.15 4.78 101.63 104 θ K a 2 10 K θa 2 104.78 101.62 104 K θa 3 106.40
∴[OH-]r= K pOH=4.6
θ b1
· cr 107.6
0.1 104.6 4
pH=9.4
∴选百里酚酞作指示剂。 (5)0.10mol· L-1 乙二胺 pKθbl=4.07 pKθb2=7.15
crKθb1=0.1× 10-4.07=10-5.07＞10-8
无机及分析化学(分析化学)习题解答、练习题
（3）硼砂的分子量为381.4，同样计算需要硼砂质量为0.48g，称量误差为0.04%。
3
第 7 章 酸碱滴定法
7-1．下列物质能否分步滴定，应选用何种指示剂，为什么？
(1)0.10mol·L-1H2C2O4 (3)0.10mol·L-1 洒石酸
(2)0.10mol·L-1H2SO4 (4)0.10mol·L-1 柠檬酸
m
0. 1 0 1 1 2 2. 6 03 1 0 2 0.1560
1 206..90273 2
5-8.分析不纯 CaCO3(其中不含干扰物质)时，称取试样 0.3000g，加入浓度为 0.2500 mol·L-1 的 HCl 标准溶液 25.00mL。煮沸除去 CO2，用浓度为 0.2012 mol·L-1 的 NaOH 溶 液返滴过量盐酸，消耗了 5.84mL。计算试样中 CaCO3 的质量分数。
20
1
cr
K
θ b1
0.1
4 107.6
106.0
500
∴[OH-]r=
K θb1·cr
107.6 0.1 104.6 4
pOH=4.6 pH=9.4 ∴选百里酚酞作指示剂。
(5)0.10mol·L-1 乙二胺 pKθbl=4.07 pKθb2=7.15 crKθb1=0.1×10-4.07=10-5.07＞10-8
[OH-]r=
K
θ b
K
θ2 a4Kθ b Nhomakorabeacr
2
104.79 =
(104.79)2 4 104.79 104 104.51
2
pOH=4.51
pH=9.49
(3)0.10mol·L-1NH4CN 溶液
pKθHCN=9.21
《无机及分析化学》1-12章习题答案
⑵ rGm =2×(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJ· -1 mol
无 机 17. ⑴ 放热反应都能自发进行。 及 将“都”改为“大多”。 分 ⑵ 熵值变大的反应都能自发进行。 析 将“都”改为“大多”。 化 ⑶ rGm⊖＜ 0 的反应都能自发进行。 学 教 强调“标准态”。 案 ⑷稳定单质规定它的 H ⊖=0， G ⊖=0，S ⊖=0 r m r m m
= k cx(S2O82-) ·y(I-) c
③ 0.65×10-6 = k (2.0×10-4)x · (0.50×10-2)y
②÷①(1.30×10-6)/(0.6510-6)=(2.0×10-4/1.0×10-4)x 2=2x x=1 ②÷③ 2=2y y=1 速率方程为： = k c(S2O82-) · -) c(I
无 机 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) 及 rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ· -1 mol 分 -1254×1000∕64= -19.6 MJ 析 化 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0 学 ⑵ 气体等温膨胀：S＞0 教 ⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0 案
。 只有0 K时Sm⊖=0。 ⑸ 生成物的分子数比反应物多 ，该反应的rSm⊖
第二章 化学热力学 (34页)
必是正值。（应强调气体分子）
无 机 及 分 析 化 学 教 案
第二章 化学热力学 (34页)
18. rHm⊖ rSm⊖
⑴ N2(g)+O2(s) = 2NO(g)
⑵Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 ⑶ H2(g)+S(s) = H2S(g)
无机及分析化学习题及解答
无机及分析化学习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章物质结构基础1-1.简答题(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y平方后便无正负号了；除s轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF3分子中B原子采用等性sp2杂化成键，是平面三角形；而NF3分子中N原子采用不等性sp3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO2、C6H6、H2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl、SiO2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce) 1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI;HF<HCl<HBr<HI;HF>HI>HBr>HCl 。
电子教案与课件：无机及分析化学 课后习题和答案
绪论一、选择题1、按任务分类的分析方法是 ( )A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析2、常量分析的称样量是 ( )A．＞1g B．＞0.1g C．0.01～0.1g D．＞10mg3、鉴定物质的化学组成是属于 ( )A．定性分析 B．定量分析 C．结构分析 D．化学分析二．无机及分析化学的任务是什么?三．请简单阐述无机及分析化学在精细化学品、药学、食品及农业科学中的应用。
四．如何区分化学分析和仪器分析?五. 结合自己的实际情况谈一下自己将如何学习该课程。
本章答案:一.1.B 2.B 3.A 二.略三.略四.略五.略第一章物质的结构一、选择题1. 基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是( )A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，+1/2C.3，2，1，+1/2D.3，2，0，-1/22. 已知某元素+3价离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5, 该元素在周期表中属于( )A.VIII族B.IIIA族C. IIIB族D. VA族3. 有d电子的原子，其电子层数至少是( )A. 1B. 2C. 3D. 44.某元素的价电子构型为3d14s2, 则该元素的原子序数为( )A.20B.21C.30D. 255.在Mn(25)原子的基态电子排布中，未成对电子数为( )A.2B.5C.8D. 16.最外层为5s1，次外层d轨道全充满的元素在( )A.IAB.IBC.IIAD. IIB7. 下列分子中属于极性分子的是( )A．O2 B.CO2 C.BBr3 D.NF38. 下列分子中中心原子采取sp杂化的是 ( )A．NH3 B．CH4C．BF3 D．BeCl29．下列分子中，偶极距为零的是 ( )A．CH3Cl B．NH3 C．BCl3 D．H2O10．下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 ( ) A．CCl4 B．H2O C．NH3 D．C2H5OH11．下列说法正确的是( )A．sp2杂化轨道是指1s轨道与2p轨道混合而成的轨道。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学-习题及解答无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差。
④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答：①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41.64%、41.66%、41.58%、41.60%、41.62%、41.63%，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
（无须舍去数据）解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10-4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30.12%、30.05%、30.07%、30.05%、30.06%、30.03%、30.02%、30.03%根据Q检验法，置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30.02%、30.03%、30.03%、30.05%、30.05%、30.06%、30.07%、30.12%先检验最大值30.12%：30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12%继续检验最大值30.07%，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.07%应该保留。
检验最小值30.02%，30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q-==-Q 0.9=0.51>0.2，不应舍去，30.02%应该保留。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学课后第五章答案
第五章氧化还原反应1 解(1) Cr: +6; (2) N: +1; (3) N: －3; (4) N: －1/3; (5) S: 0; (6) S: +62 解（1）3As2O3 +4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 +4NO(2) K2Cr2O7 + 3H2S +4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3S + K2SO4 +7H2O(3) 6KOH + 3Br2 = KBrO3 +5KBr +3H2O(4) 3K2MnO4+2H2O = 2KMnO4 +MnO2 +4KOH4 解F2 +2e = 2F－ϕθ = 2.87VMnO4－+8H＋+5e = Mn2＋+4H2O ϕθ = 1.51VCl2 +2e = 2Cl－ϕθ = 1.36VCr2O72－+14H＋+6e = 2Cr3＋+7H2O ϕθ = 1.33VBr2 +2e = 2Br－ϕθ = 1.065VFe3＋+e = Fe2＋ϕθ = 0.771VI2 +2e = 2I－ϕθ = 0.5345VCu2＋+2e = Cu ϕθ = 0.337V氧化能力从上至下依次递减。
5 解Li = Li＋+e ϕθ = －3.045VMg= Mg2＋+2e ϕθ = －2.37VAl = Al3＋+3e ϕθ = －1.66VH2 =2H＋+2e ϕθ =0.00VSn2＋=Sn4＋+ 2e ϕθ =0.154V2I－= I2 + 2e ϕθ =0.5345VFe2＋=Fe3＋+e ϕθ = 0.771V6 解（1）Cl2 +2e = 2Cl－，电极反应中无H＋参与，H＋浓度增加时，氧化能力不变。
（2）Cr2O72－+14H＋+6e = 2Cr3＋+7H2O，H＋浓度增加时，氧化能力增强。
（3）Fe3＋+e = Fe2＋，H＋浓度增加时，氧化能力不变。
（4）MnO4－+8H＋+5e = Mn2＋+4H2O，H＋浓度增加时，氧化能力增强。
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第0 章1.4写出下列微粒的电子结构，并判断哪些具有顺磁性？(1)Zn (2)Mn (3)As (4)Rb (5)F (6)Cr (7)Cu (8)Fe2+(9)V2+(10)La3+解答原子或离子电子构型磁性质原子或离子电子构型磁性质Zn[Ar]3d104s2反Cr[Ar]3d54s1顺Mn[Ar]3d54s2顺Cu[Ar]3d104s1顺As[Ar]3d104s24P3顺Fe2+[Ar]3d64s0顺Rb[Kr]5s1顺V2+[Ar]3d34s0顺F[He]2s22p5顺La3+[Xe] 5d06s0反解答价层电子构型元素所在周期元素所在族2s2 2p4 3d104s24p4 4f145d16s2 3d74s2 4f 96s2第二周期第四周期第六周期第四周期第六周期16/Ⅵ16/Ⅵ3931.7完成下列表格解答价层电子构型元素所在周期元素所在族3s23p3 4f145d106s1 3d64s2 3d104s24p55s23644515/Ⅴ11817/Ⅶ21.11指出具有未成对电子的离子并说明理由。
F-，Ca2+，Fe2+，S2-。
解答Fe2+。
Fe原子的电子构型为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层的两个电子后变为3d6结构，有四个未成对电子。
1.12按照半径大小将下列等电子离子排序，并说明理由。
Na+，F-，Al3+，Mg2+，O2-解答Al3+ < Mg2+ < Na+ < F- < O2-（它们属等电子、同结构物种，核电荷数决定着半径的大小。
）2.2 下列各对原子间分别形成哪种键？离子键，极性共价键或非极性共价键？(a) Li, O; (b) Br, I; (c) Mg, H; (d) O, O; (e) H, O; (f) Si, O; (g) N, O; (h) Sr, F. 解答主要形成离子键的：(a), (c), (h); 主要形成极性共价键的：(b), (e), (f), (g);主要形成非极性共价键的：(d).3.10 为了增加C (s)和H 2O (g)反应中生成的H 2 (g)的产率，我们普遍应用了一个称为“水-气转换反应”的辅助反应，水-气转换反应如下：CO (g)+ H 2O (g) CO 2 (g)+ H 2 (g) 此反应在大约1100 K 时，K θ = 1.00。
以下给出了1100 K 时反应中的各物质的物质的量：CO ：1.00 mol ，H 2O ：1.00 mol ，CO 2：2.00 mol ，H 2：2.00 mol当平衡后，哪种物质的物质的量较初始值有所增加，哪种有所减少？解答[因为Q = = 4.00＞K θ = 1.00)V /1.00)(V /1.00()V /2.00)(V /2.00()O H ()CO ()H ()CO (222 c c c c 因此反应向逆反应方向进行，反应左移，平衡后，CO ，H 2O 增大，CO 24.3 对可逆反应A + B ，正向反应的焓变为 +21 kJ·mol -1,活化能为 + 84kJ·mol -1.求其逆向反应的活化能.解答因为△r H （正）= E a (正) - E a (逆)所以：E a (逆) = E a (正) - △r H （正）= 84 kJ·mol -1 - 21 kJ·mol -1 = 63 kJ·mol -1第 5 章酸、碱和酸碱反应习题5.1按照给出的例题模式，指出下列可逆反应中的布朗斯特酸和碱：例如：HClO2 + H2O ≒ ClO2- + H3O+acid(1) base(2) base(1) acid(2)(a) OCl- + H2O ≒ HOCl + OH-(b) NH3 + H2PO4-≒ NH4+ + HPO42-(c) HCl + H2PO4-≒ Cl- + H3PO4(d) HF + H2O ≒ F- + H3O+(e) C3H5O2- + HCl ≒ HC3H5O2 + Cl-解答：(a) OC - + H2O ≒ HOCl + OH-base(2) acid(1) acid(2) base(1)(b) NH3 + H2PO4-≒ NH4+ + HPO42-base(2) acid(1) acid(2) base(1)(c) HCl + H2PO4-≒ Cl- + H3PO4acid(1) base(2) base(1) acid(2)(d) HF + H2O ≒ F- + H3O+acid(1) base(2) base(1) acid(2)(e) C3H5O2- + HCl ≒ HC3H5O2 + Cl-base(2) acid(1) acid(2) base(1)5.3下列物质在与水反应中一个为酸、一个为碱、一个为两性物质，请写出方程式说明。
HNO2，PO43-，HCO3-解答：HNO2(aq) + H2O(l) ≒NO2-(aq) + H3O+(aq)PO43- (aq) + H2O(l) ≒ HPO42- (aq) + OH-(aq)H2CO3 + OH-≒ HCO3- + H2O≒H3O+ + CO32-5.4 按照从最强酸到两性物质再到最强碱的顺序排列下列各氧化物：Al2O3，B2O3，BaO，CO2，Cl2O7，SO3解答：Cl2O7 , SO3 , CO2 , B2O3 , Al2O3 , BaO5.5指出下列反应中的路易斯酸和碱：(a) B(OH)3 + OH- →[B(OH)4]-(b) N2H4 + H3O+→ N2H5+ + H2O(c) (C2H5)2O + BF3→ (C2H5)2OBF3(d) (CH3)2CO + I2 → (CH3)2COI2(e) I- + I2→ I3-解答：路易斯碱：(a) OH-; (b) N2H4; (c) (C2H5)2O ; (d) (CH3)2CO; (e) I-.路易斯酸：(a) B(OH)3；(b) H3O+；(c) BF3；(d) I2；(e) I2第6 章氧化还原反应与电化学6.1 用氧化值法配平下列反应方程式：(a) SiO2(s) + Al(s) → Si(s) + Al2O3(s)(b) I2(s) + H2S(aq) → I-(aq) + S(s) + H3O+(aq)(c) H2O2(aq) + I-(aq) + H3O+(aq) → I2(s) + H2O(l)(d) H2S(g) + O2(g) → SO2(g) + H2O(g)(e) NH3(g) + O2(g) → NO2(g) + H2O(g)(f) SO2(g)+ H2S(g) → S8(s) + H2O(g)(g) HNO3(aq) + Cu(s) → Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(l)(h) Ca3(PO4)2(s) + C(s) + SiO2(s) → CaSiO3(l) + P4(g) + CO2(g)(i) KClO3(s) → KClO4(s) + KCl(s)（提示：歧化反应可方便地从反方向进行配平）。
解答：(1)SiO2(s) + Al(s)→Si(s) + Al2O3(s)Si: +4→0 ↓4 (×3)2Al: 2(0→+3)↑6 (×2)3SiO2(s) + 4Al(s)=3Si(s) + 2Al2O3(s)(2)I2(s) + H2S(aq) →I—(aq) + S(s) + H3O+(aq)2I: 2(0→-1)↓2S: -2→0 ↑2I2(s) + H2S(aq)+ 2H2O =2I—(aq) + S(s) +2 H3O+(aq)(3)H2O2(aq) + I—(aq) + H3O+(aq) →I2(s) + H2O(1)2O: 2(-1→-2) ↓2I: 2(-1→0) ↑2H2O2(aq) +2 I—(aq) +2 H3O+(aq) =I2(s) + 4H2O(1)(4)H2S(g) + O2(g) →SO2(g) + H2O(g)S -2→+4 ↑6 (×2)2O 2(0→-2) ↓4 (×3)2H2S(g) + 3O2(g) =2SO2(g) + 2H2O(g)(5)NH3(g) + O2(g) →NO2(g) + H2O(g)N -3→+4 ↑7 (×4)2O 2(0→-2) ↓4 (×7)4NH3(g) + 7O2(g) =4NO2(g) +6 H2O(g)(6)SO2(g) + H2S(g) →S8 (s) + H2O(g)SO2 (S8): +4→0 ↓4 (×1)H2S (S8): -2→0 ↑2 (×2)8SO2(g) +16H2S(g) =3S8 (s) + 16H2O(g)(7)HNO3(aq) + Cu(s) →Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + H2O(1)N: +5→+2 ↓3 (×2)Cu: 0→+2 ↑2 (×3)8HNO3(aq) + 3Cu(s) =3Cu(NO3)2(aq) + 2NO(g) +4 H2O(1)(8)Ca3(PO4)2(s) + C(s) + SiO2(s) →CaSiO3(1) + P4(g) + CO(g)4P: 4(+5→0) ↓20(×1)C: 0→2 ↑2 (×10)2Ca3(PO4)2(s) + 10 C(s) + 6SiO2(s) =6CaSiO3(1) + P4(g) + 10CO(g)(9)KClO3(s) →KClO4(s)+KCl(s)KClO3(KClO4): +5→+7 ↑2 (×3)KClO3(KCl): +5→-1 ↓6(×1)4KClO3(s) =3KClO4(s)+KCl(s)6.2 用半反应法配平下列反应方程式：(a) I-(aq) + H3O+(aq) + NO2-(aq) → NO(g) + I2(s) + H2O(l)(b) Al(s) + H3O+(aq) + SO42-(aq) → Al3+(aq) + H2O(l) + SO2(g)(c) Zn(s) + OH-(aq) + NO3-(aq) + H2O(l) → NH3(aq) + Zn(OH)42-(aq)(d) I2(s) + OH-(aq) → I-(aq) + IO3-(aq) + H2O(l)(e) H2S(g) + Cr2O72-(aq) + H3O+(aq) → Cr3+(aq) + H2O(l) + S8(s)解答：（a）2I-(aq) + 4H3O+(aq) + 2NO2− (aq) = 2NO(g) + 6H2O(l) + I2(s)；（b）2Al(s) + 12H3O+ + 3SO42 = 2Al3+(aq) + 18H2O(l) + 3SO2(g)；（c）4Zn(s) + 7OH-(aq) + NO3− (aq) + 6H2O(l) = NH3(aq) + 4Zn(OH)42− (aq)；（d）3I2(s) + 6OH-(aq) = 5I-(aq) + IO3−(aq) + 3H2O(l)；（e）24H2S(aq) +8Cr2O72−(aq) + 64H3O+(aq) = 16Cr3+(aq) + 120H2O(l) + 3S8(s)。