2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案
无机及分析化学及实验期末考试复习题及参考答案
无机及分析化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、A. 碱性介质中会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应参考答案： B2、偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小:( )A. 引入校正系数进行校正B. 不加试样,进行空白试验C. 用标准样进行对照试验D. 增加平行测定的次数参考答案： D3、A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V参考答案： C4、A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 无法确定参考答案： D5、下列各数中有效数字位数为四位的是( )A. 0.0101B.C. pH = 3.102D.参考答案： D二、填空题1、_(____)到(____)之间的缓冲溶液。
参考答案： 8.24※10.242、 (____)。
参考答案： 2.983、难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是(____)。
参考答案：单位表面积逸出的水分子数量减少4、(____)。
参考答案： 3.385、测定某矿石中铁的含量时,获得如下数据:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%。
置信度P为90%时经Q检验无可疑数据要舍弃,则标准偏差s为(____)；置信度P为90%时平均值的置信区间为(____)。
(已知置信度为90%、n=6时,t=2.015)参考答案： 0.09%※79.50±0.07%。
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案
无机及分析化学期末考试试卷A及参考答案2007-2008学年第1学期07生命无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分，共45分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)23. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g) ?→? (B) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(g)→? (C) CH 4(g) + 2O 2(g)CO 2(g) + 2H 2O(l) ?→? (D) CH 4(g) +O 2(g)CO(g) + 2H 2O(l) 23?→?4. EDTA 相当于一个六元酸，可与金属离子形成螯合物，所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环5. 关于原子结构的叙述中，其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个③稀有气体元素，其基态原子最外层有8个电子盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。
于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
浙大无机及分析化学06-07学期的真题
浙江大学2006–2007学年秋冬学期《无机及分析化学》课程期末考试试卷(A)开课学院：理学院考试形式：半开卷，允许带一页A4纸资料和计算器入场考试时间：2007年1月22日上午 8：00 –10:00 所需时间：120分钟考生姓名： _____学号：专业： ________一、选择题（单选题，把正确答案序号填入括号内，共27分）1.某金属离子生成的两种八面体配合物的磁距分别为μ＝4.90B.M和μ＝0B.M，则该金属离子可能是（）A.Cr3+B. Mn2+C.Mn3+D.Fe2+2. 在Cr(H2O)4Cl3溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl－被沉淀，说明（）A.反应进行的不完全B. Cr(H2O)4Cl3的量不足C.反应速度快D. 其中两个Cl－与Cr3+形成了配位键3. 用K2Cr2O7法测定Fe2+加入H3PO4的主要目的是（）A. 提高酸度B.防止Fe2+的水解C. 减少E （Fe3+/Fe2+）的数值, 减少终点误差D. 同Fe3+形成稳定的无色的配合物，减少黄色对终点的干扰4.下列物质中，其分子具有V形几何构型的是（）A. NO2+B. CO 2C. CH 4D. O 35. 下列分子中偶极距不为零的是 ( )A.BeCl2B.SO2C.CO2D.CH46. 已知lg K f (CuY) = 18.8, lg K f (ZnY) =16.5, 用EDTA滴定Cu2+,Zn2+混合溶液中的Cu2。
为消除Zn2+的干扰，应采用的方法是（）A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.氧化还原掩蔽法D.沉淀掩蔽法7.0.010mol·L-1的一元弱碱(K b ＝1.0×10－8)溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为( )A. 8.7B. 8.85C. 9.0D. 10.58.将50.0 mL 0.100 mol·L-1 (NH4)2SO4 溶液，加入到50.0 mL 0.200 mol·L-1 NH3·H2O（K(NH3·H2O) = 1.8×10-5 ）溶液中，得到的缓冲溶液pH 值是. （）A. 8.70B. 9.56C. 9.26D. 9.009. 已知298 K 时，MnO2 (s) →MnO (s) + 1/2 O2 (g) 的∆r H m (1) = 134.8 kJ·mol-1MnO2(s) + Mn (s) →2 MnO (s) 的∆r H m(2) = -250.4 kJ·mol-1，则∆f H m (MnO2 , s)为. （）A. -385.2 kJ·mol-1B. 385.2 kJ·mol-1C. -520.0 kJ·mol-1D. 520.0 kJ·mol-110. 分光光度法测定中，若显色剂或其它所加试剂在测定波长处略有吸收，而试液本身无吸收，应采用的参比溶液是（）A. 水B.试剂空白C.试样空白D.纯溶剂空白11. 已知K sp(CaF2)=2.07⨯10-11，K sp(AgCl) =1.8 ⨯ 10-10。
2007年无机及分析化学期末考试D卷及答案
一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。
( √)2、氢电极的电极电势为零。
（×）3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（×）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。
（×）7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。
（×）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（×）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（×）10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（√）五、单项选择题（每小题2分，共30分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。
A. 放热越多，反应速度越快。
B. 活化能越小，反应速度越快。
C. 平衡常数越大，反应速度越快。
D.△r G mθ越大，反应速度越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ）A. 1.9kJB. -1.9kJC. - 395.4kJD. - 393.5kJ3、下列说法中正确的是（C ）A 色散力仅存在于非极性分子之间B 极性分子之间的作用力称为取向力C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。
A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：（D ）A. 反应进行得不完全B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足C. 反应速度快D. 其中的两个Cl ¯与Cr 3+形成了配位键6、已知 物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 52.3 -110.5 -242.0则反应：C 2H 4(g) + 2O 2(g) = 2CO(g) + 2H 2O(g) 的 m r H ∆为…--------………（ D ）(A) -300 kJ ·mol -1 (B) -405 kJ ·mol -1(C) -652 kJ ·mol -1 (D) -757 kJ ·mol -17、已知反应：（1） SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) 的标准平衡常数为K θ1(2) SO 3(g) + CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数为K θ2求反应： (3) SO 3(g) + 1/2O 2(g)+ CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数K θ3（ A ）。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（）。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题 (每小题1分共10分 )1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题 ( 每小题2分，共30分 )1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. B.C. D.6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
附录二 历届无机及分析化学统考试题答案
附录二历届无机及分析化学统考试题答案农业系2006级专业无机及分析化学试题（Ａ）（2006－－－－2007学年第一学期期末考试）答案一、填空题：（20分，每空1分）1、7。
2、已解离的酸、未解离的酸、解离度、氢离子浓度。
3、右、右、右、左。
4、五羰基合铬（－Ⅱ）酸钠。
5、0.02016。
6、铁铵矾，铬酸钾。
7、0.187。
8、CKa≥10-8。
9、酸；配位、水解。
10、复合光；单色光。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案号 C B D A B B A A A C三、判断题（正确打“√”，错误打“×”）：（10分，每题1分）1、（×）；2、（√）；3、（√）；4、（×）；5、（√）6、（√）；7、（×）；8、（×）；9、（√）；10、（×）四、问答题：（20分,每题5分）1、答：BrO-（氧化数是+1的Br）不稳定易发生岐化反应。
（2分）φө右>φө左（2分）5HBrO- = HBrO3 + 2Br2 + H2O （1分）2、答：用基准物质直接配制，通过计算得出所配溶液标准的浓度，这种溶液就称为基准溶液。
（1分）要求：1、纯度高。
杂质低于0.02%，易制备，易提纯。
（1分）2、实际组成与化学式相符。
（1分）3、性质稳定。
不分解，不吸潮、不吸收空气中的CO2等。
（1分）4、有较大的摩尔质量。
（1分）3、K2Cr2O7+3H2S+ 4H2SO4＝K2SO4+ Cr2(SO4)3+ 3S+7H2O （1分）3K2MnO4 + 2H2O＝2KMnO4 + MnO2 + 4KOH （1分）I2 + 5Cl2 + 6H2O＝10HCl + 2HIO3 （1分）2MnO4-+ 5H2O2 + 6H+＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O （1分）2MnO4-+ SO32- + 2OH-＝2MnO42-+ SO42- + H2O （1分）4、系统误差产生的原因：由固定的、经常的因素引起－－方法误差、仪器误差、试剂误差、操作误差。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
11-12无机及分析化学考题答案
2006～2007无机及分析化学考题标 准 答 案（A 卷）一、√，√，×，√，×, √, ×, ×, ×, √。
（每题1分，共10分） 二、D 、D 、D 、B 、C 、D 、D 、B 、B 、B 、D 、C 、D 、D 、D 。
（每题1分，共15分）三、(1)、正；负；化学；电。
(2)、摩尔吸光系数；l/mol.cm ；液层厚度；cm ；有色溶液的浓度； mol/l ；在一定条件下，溶液的吸光度与溶液的浓度和液层厚度的乘积成正比。
（3）、铬酸钾；中性或弱碱性。
（4）、5；sp 3d 2；外；正八面体。
（5）、三；4；1/27。
（6）、sp 3；1s ；正四面体；sp 3不等性杂化；V 型。
（每空1分，共25分） 四、1、（4分）①、当Q C ＞KθSP 时，平衡向生成沉淀的方向运动； ②、当Q C ＝K θSP时，处于平衡状态；③、当Q C ＜KθSP时，平衡向沉淀溶解的方向运动。
2、 [H +]＝[OH －]－[HCO 3－]－2[H 2CO 3] （2分）[H +]＋[H 3PO 4] ＝[NH 3]＋ [HPO 42－]＋2 [PO 43－]＋ [OH －] （2分）3、①、3Cu +8 HNO 3（稀）＝ 3Cu(NO 3)2 +2 NO + 4H 2O②、4P +3 NaOH +3 H 2O ＝ 3 NaH 2PO 2 + PH 3③、2MnO 4－+ 5SO 32－＋6 H + ＝2Mn 2+ + 5SO 42－＋3 H 2O④、Cr 2O 72－+ 6Fe 2+＋14 H + ＝2Cr 3+ +6 Fe 3+＋7H 2O （每小题1分）4、①s 、四、ⅡA ，②p 、三、ⅦA ，③d 、四、ⅣB ，④ds 、六、ⅡB 。
（每小题1分）5、因为Cu ＋为18电子构型，而Na ＋为8电子构型，Cu ＋的极化力与变形性都比Na ＋强得多，因而CuCl 以共价键结合，而NaCl 则是以离子键结合，所以CuCl 在水中的溶解度比NaCl 小得多。
无机及分析化学考试题（附答案）
无机及分析化学考试题（附答案）无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H2S(g)达饱和时(H2S浓度约为0.1mol·L-1)，溶液中的c(S2-)(mol·L-1)为：{K a1 (H2S)=1.3×10-7 ，K a2 (H2S)=7.1×10-15}（）。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学考试题及参考答案一、选择题1. 下列哪个元素具有最高的电负性？a) 碳b) 氮c) 氧d) 硫2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？a) 离子晶体b) 共价晶体c) 金属晶体d) 非晶体3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？a) 硝酸铵b) 硫酸铵c) 氯化钠d) 氢氧化铵4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？a) 锂b) 钠c) 铷d) 钾5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？a) 单原子结构b) 双原子结构c) 多原子结构d) 多面体结构二、填空题1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。
请写出银的化学符号。
2. 铜的相对原子质量为63.55，其一个原子的质量为____________。
3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。
4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。
5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。
1. 请解释下列术语的含义并举例说明：a) 酸性溶液b) 碱性溶液c) 中性溶液2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。
3. 请说明以下气体之间的关系：氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。
四、计算题1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。
如果加入45g NaCl 到200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。
2. 从化合物的摩尔质量（g/mol）计算化合物的质量百分比：C2H5OH (乙醇)3. 一段高炉内，熔化的铁经过冷却形成固态铁。
在这个过程中，铁发生了化学变化还是物理变化？请说明原因。
参考答案：1. c) 氧2. a) 离子晶体3. d) 氢氧化铵4. d) 钾5. b) 双原子结构二、填空题1. Ag2. 63.553. 质子数为30，中子数为354. HNO35. 直线三、简答题1.a) 酸性溶液：指溶液中氢离子（H+）浓度较高的溶液。
《无机及分析化学》期末考试
《无机及分析化学》期末考试您的姓名： [填空题] *_________________________________1．决定核外电子运动状态的量子数是（） [单选题] *A．n，l(正确答案)B．n，mC．n，l，mD．n，l，m，ms2．下列各组量子数中(n，l，m)中，不合理的是（） [单选题] *A．3，2，2B．3，1，-1C．3，2，0D．3，3，0(正确答案)3．有一个元素，它的基态原子有3个半满的p轨道，这个元素是（） [单选题] * A．5BB．6CC．7N(正确答案)D．8O4．若将某原子的核外电子排布式写成：1s22s22px22py1，则违背了（） [单选题] * A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特规则(正确答案)D．最大重叠原理5．下列元素的电负性大小顺序正确的是（） [单选题] *A．C < N < O < F < SiB．Si < C < N < O < F(正确答案)C．C < Si < N < O < FD．Si < C < O < N < F6．下列分子中，中心原子采用不等性sp3杂化的是（） [单选题] * A．NH3(正确答案)B．BeCl2C．SO2D．CH47．下列物质中，分子间仅存在色散力的是（） [单选题] *A．NH3B．HBrC．H2OD．CH4(正确答案)8．理想气体状态方程用于真实气体的条件是（） [单选题] * A．低温高压B．高温高压C．低温低压D．高温低压(正确答案)9．混合气体中，某组分的分压是指（） [单选题] *A．相同温度时，该组分气体在容积为1.0L的容器中所产生的压力B．该组分气体在273.15 K时所产生的压力C．同一容器中，该组分气体在 273.15 K时所产生的压力D．相同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力(正确答案)10．在一定温度下，某容器中含有相同质量的H2、O2、N2 和He等气体，其中分压最小的是（） [单选题] *A．N2B．O2(正确答案)C． H2D．He11．稀溶液的依数性的本质是（） [单选题] *A．溶液的凝固点降低B．溶液的沸点升高C．溶液的蒸气压下降(正确答案)D．溶液的渗透压12．下列那种溶液为生理等渗溶液（） [单选题] *A．100 g•L-1 的葡萄糖溶液B．80 g•L-1的葡萄糖溶液C．0.9%的食盐水(正确答案)D．9%的食盐水13．下列说法正确的是（） [单选题] *A．待测液和标准溶液刚好反应完全的点称为滴定终点B．待测液和标准溶液刚好反应完的点称为化学计量点(正确答案)C．滴定速度越快越好D．滴定速度越慢越好14．根据化学反应的类型可将滴定分析法分成哪些类（） [单选题] *A．酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法(正确答案)B．返滴定、回滴定、剩余滴定C．返滴定、直接滴定、置换滴定、间接滴定D．直接滴定、间接滴定15．下列不属于滴定分析对化学反应的要求的是（） [单选题] *A．反应完成程度达99.9%以上B．反应速度快C．有适当的方法确定滴定终点D．化学反应可以发生副反应(正确答案)16．关于基准物质的描述不正确的是（） [单选题] *A．纯度必须达99.9%以上B．性质稳定C．应有比较大摩尔质量D．除结晶水外，组成恒定(正确答案)17．在HAc中加入下列物质可以使其解离度降低，而pH升高的是（） [单选题] * A．HClB．NH4ClC．H2OD．NaAc(正确答案)18．NaOH滴定HAc时，应选择下列何种指示剂（） [单选题] *A. 酚酞(正确答案)B. 甲基橙C. 甲基红D. 溴酚蓝19．欲配制pH = 5的缓冲溶液，应选择下面哪个缓冲对（） [单选题] * A．HCN-NaCN(Ka = 6.2×10-10)B．HAc-NaAc(Ka = 1.75×10-5)(正确答案)C．NH3-NH4Cl(Kb = 1.75×10-5)D．KH2PO4 - Na2HPO4( = 6.2×10-8)20．0.1 mol•L‾1 HAc溶液的pH为（） [单选题] *A．2.88(正确答案)B． 8.73C．5.27D． 11.1221．消除或减小随机误差常用的方法是（） [单选题] *A．空白实验B．对照实验C．标准实验D．多次平行测定(正确答案)22．做对照试验的目的是（） [单选题] *A．提高实验的精密度B．使标准偏差变小C．检查系统误差是否存在(正确答案)D．清除随机误差23．下列分子偶极矩为零的是（） [单选题] *A. H2OB. NH3C. COD. CO2(正确答案)24. 放热反应2NO(g)+O2(g)=2N O2 (g)达平衡后，若采取下述方法，不能使平衡向产物方向移动的是（） [单选题] *A . 增加压力B. 增加O2的分压C.升高温度(正确答案)D.加入催化剂25.体系吸收60kj热能，并对环境做了40kj的功，则体系的内能变化值为（） [单选题] *A . 20kj(正确答案)B. 100kjC. -100kjD. -20kj26. 下列与胶体分散系的特征不相符的是（） [单选题] *A . 相对稳定体系B. 有丁达尔现象C. 胶粒能透过半透膜(正确答案)D. 能电泳和电渗27.标定氢氧化钠溶液常用的基准物质是（） [单选题] *A . 硼砂B. 邻苯二甲酸氢钾(正确答案)C. 碳酸钙D. 无水碳酸钠28.标定高锰酸钾滴定液时常用的基准物质是（） [单选题] *A . 重铬酸钾B. 邻苯二甲酸氢钾C. 草酸钠(正确答案)D. 硫代硫酸钠29. EDTA 与金属离子多是以( )的计量关系配合（） [单选题] *A . 1：5B. 1：6C. 1：2D. 1：1(正确答案)30. 质量分数为0.37,密度为1.2g/ml的浓盐酸的物质的量浓度为（） [单选题] *A . 10mol/LB. 12mol/L(正确答案)C. 16mol/LD. 20mol/L31．s电子在一个对称的球面上运动，而p电子在两个双球面上运动 [判断题] *对错(正确答案)32．电子云图中黑点越密之处，表示那里的电子越多 [判断题] *错(正确答案)33．杂化轨道理论可用来解释分子的空间构型 [判断题] *对(正确答案)错34．构成非极性分子的共价键不一定就是非极性共价键 [判断题] *对(正确答案)错35．所有的含氢化合物分子之间都存在着氢键 [判断题] *对错(正确答案)36. 所谓化学计量点和滴定终点是一回事 [判断题] *对错(正确答案)37. 分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免 [判断题] *对(正确答案)错38. 电子天平使用前不用校准 [判断题] *对错(正确答案)39. 物质的量的基本单位是“mol”，摩尔质量的基本单位是“g•mol-1” [判断题] *对(正确答案)40. 在分析数据中，所有的“0”都是有效数字 [判断题] *对错(正确答案)41．试样的采集与制备必须根据物料的性质、均匀程度、数量大小等来确定采样方法和采样量 [判断题] *对(正确答案)错42．固体取样量为0.01~0.1g的分析方法称为超微量 [判断题] *对错(正确答案)43．pH=10.21的有效数字是四位 [判断题] *对错(正确答案)44．系统误差是由固定因素引起的，而随机误差是由不定因素引起的，因此，随机误差不可减免 [判断题] *对错(正确答案)45．试剂不纯所引起的误差属于系统误差 [判断题] *对(正确答案)错46．用已知含量的标准品代替待测试样，按相同的测定方法、条件和步骤进行，称为对照试验 [判断题] *对(正确答案)错47．进行多次平行测定是减小系统误差的有效方法 [判断题] *对错(正确答案)48．精密度好的一组数据，准确度一定高 [判断题] *对错(正确答案)49．在乘除法运算中，计算结果有效数字位数的保留，应以各数据中有效数字位数最少的数据为准，即以相对误差最大的数据为准 [判断题] *对(正确答案)错50. 室温下，H2O是液态的，H2S是气态的。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知A+B = M+N, Δr H m=35kJ?mol-1; 2M + 2N = 2D, ΔrH m=-80kJ?mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJmol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol?L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol?L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol?L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
2007年无机及分析化学期末考试E卷及答案
一、选择题（每题2分，共30分）1、室温时,下列物质中蒸气压最大的是---------------------------------------------------- ( A )(A) CH 4 (B) Br 2 (C) 盐酸 (D) NaOH 固体2. 下列叙述错误的是BA 、精密度好是准确度高的必要条件B 、精密度好则准确度一定会高C 、平均偏差d 和标准偏差s 都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣，但后者更好D 、精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度3.检验和消除系统误差的方法是DA 、对照试验B 、空白试验C 、校准仪器D 、A 、B 、C 都可以4. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N 2(g)，b mol H 2(g)，c mol NH 3(g)。
则NH 3在反应混合物中的体积分数应是…………………………… （ B ）(A) m r S ∆⨯ 100 % (B) cb ac ++⨯ 100 % (C) c b a c 5.0-+⨯ 100 % (D) cb ac 23-+⨯ 100 %5. 已知 化学键 H ─H Cl ─Cl H ─Cl键焓 / kJ ·mol -1 436 239 431则可估算出反应H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) 的 m r H ∆为…………………………（ B ）(A) -224 kJ ·mol -1 (B) -187 kJ ·mol -1(C) +187 kJ ·mol -1 (D) +224 kJ ·mol -16. 对于下列四种表述，全部正确的是----------------------------------------（ A ）(1) 增加平行测定次数可以提高分析结果的准确度(2) 称样量要适当才能减小测量误差(3) 做空白试验是消除系统误差的办法之一(4) 为使分析结果准确度高，应选择仪器分析方法(A)1,2 (B)1,4 (C)2,4 (D)3,47、定量分析中，准确测量液体体积的量器有（ D ）。
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一、判断正误。
正确的打“√”，错误的打“×”（每小题1分，共10分）1、Δc H mθ(C,石墨)=Δf H mθ(CO2,g) 。
( √)2、氢电极的电极电势为零。
（×）3、用直接配制法可配制HCl ,NaOH ,K2Cr2O7标准溶液。
（×）4、升高温度，只能加快吸热反应，对放热反应没有影响。
（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。
（×）6、稳定单质的Δc H mθ，Δf H mθ，Δf G mθ, S mθ均为零。
（×）7、缓冲溶液pH值的大小，决定于K a或K b的值。
（×）8、在NaH 和H2O分子中，H的氧化数相同。
（×）9、螯合物比一般配合物更稳定，是因为形成的配位键更多。
（×）10、误差分为两大类，即系统误差和偶然误差。
（√）五、单项选择题（每小题2分，共30分）1、对于一个化学反应来说，下列说法正确的是（ B ）。
A. 放热越多，反应速度越快。
B. 活化能越小，反应速度越快。
C. 平衡常数越大，反应速度越快。
D.△r G mθ越大，反应速度越快。
2、金刚石的燃烧热为-395.4kJ/mol，石墨的燃烧热为-393.5kJ/mol，由石墨生成金刚石的热效应是多少?（A ）A. 1.9kJB. -1.9kJC. - 395.4kJD. - 393.5kJ3、下列说法中正确的是（C ）A 色散力仅存在于非极性分子之间B 极性分子之间的作用力称为取向力C 诱导力仅存在于极性分子于非极性分子之间D 分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质。
4、在NH3.H2O溶液中，加入少量NH4Cl溶液，溶液的pH值将（B ）。
A.升高B.降低C.不变D.不能判断5、在Cr (H2O)4Cl3的溶液中，加入过量AgNO3溶液，只有1/3的Cl¯被沉淀，说明：（D ）A. 反应进行得不完全B. Cr (H 2O)4Cl 3的量不足C. 反应速度快D. 其中的两个Cl ¯与Cr 3+形成了配位键6、已知 物质 C 2H 4(g) CO(g) H 2O(g)m f H ∆/ kJ ·mol -1 52.3 -110.5 -242.0则反应：C 2H 4(g) + 2O 2(g) = 2CO(g) + 2H 2O(g) 的 m r H ∆为…--------………（ D ）(A) -300 kJ ·mol -1 (B) -405 kJ ·mol -1(C) -652 kJ ·mol -1 (D) -757 kJ ·mol -17、已知反应：（1） SO 2(g) + 1/2O 2(g) SO 3(g) 的标准平衡常数为K θ1(2) SO 3(g) + CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数为K θ2求反应： (3) SO 3(g) + 1/2O 2(g)+ CaO(s) CaSO 4(s) 的标准平衡常数K θ3（ A ）。
A. K θ1K θ2=K °3B. K θ3=K θ1/K θ2C. K θ3=K θ2/K θ1D. 不能判断8、电池符号为：Zn | Zn 2+(0.1 mol/L) ||Cu 2+(0.1mol/L) | Cu其电池反应和电极反应为（ C ）：A. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ CuB. 电池反应：Zn + Cu 2+ Zn 2++ Cu 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e Cu负极：Cu 2+ +2e Cu 负极: Zn -2e Zn 2+C. 电池反应：Zn 2+ 2+D. 电池反应：Zn 2+ 2+ 电极反应：正极：Cu 2+ +2e 电极反应：正极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Zn -2e Zn 2+ 负极：Cu 2+ +2e Cu9、某反应在等温等压条件下，在任何温度都非自发进行的条件是（ B ）。
A 、△r H m <0 , △r S m <0B 、△r H m >0 , △r S m <0C 、△r H m <0, △r S m <0D 、△r H m <0, △r S m >010、已知Ag 2CrO 4的溶解度为S mol/L ，其K sp 为（ A ）。
A 、4S 3B 、S 3C 、 S 3D 、2 S 311、已知速度常数k 的量纲是时间-1，反应级数是（ B ）。
41A、零级B、一级C、二级D、三级12、以Δr Gθ、εθ和Kθ分别表示一个氧化还原反应的标准自由能变、标准电动势和标准平衡常数，则Δr Gθ、εθ和Kθ的关系一致的一组为（ A ）。
A、Δr G mθ＞0、εθ＜0、Kθ＜1B、Δr G mθ＞0、εθ＞0、Kθ＞1C、Δr G mθ＜0、εθ＜0、Kθ＞1D、Δr G mθ＜0、εθ＞0、Kθ＜113、下面哪一种方法不属于减小系统误差的方法（C ）。
A、做对照实验B、校正仪器C、做空白实验D、增加平行测定次数14、只考虑酸度的影响，下列叙述正确的是（D ）。
A、酸效应系数越大，配位反应越完全B、酸效应系数越大，条件稳定常数越大C、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越大D、酸效应系数越小，滴定曲线的突跃范围越小15、将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气1.0 dm3同时混合在2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为---------------( D )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa六、填空题（每空1分，共15分）1. 强碱滴定弱酸的滴定突跃范围大小取决于弱酸的浓度与弱酸的强度的乘积，当其乘积Ca×Ka>=10-8时，强碱能够直接、准确滴定弱酸。
6. 弱电解质浓度越稀，离解度越大，该关系称为稀释定律。
2. 对某体系作功165 J，该体系应放出__热量__65 _J才能使内能增加100J。
7. 绝对零度时任何纯净的完整晶态物质的熵为___0__。
4 在KH2PO4-Na2HPO4缓冲溶液中加入少量强碱时，溶液中的H+与之结合并生成H2O ，使H2PO4-的离解平衡向右移动，继续离解出H+仍与OH-结合，致使溶液中的pH H2PO4-在这里起了抗碱的作用。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它在溶液中的颜色变化主要决定于：溶液的酸碱度。
N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，反应达到平衡后，把3NH p ，2H p 各提高到原来的2 倍，2N p 不变，则平衡将会 向正反应方向移动pH ＝0.02，其有效数字位数为2七、 简答题（共15分）1. （5分）指出下列过程中哪些是配合物形成过程？哪些是氢键形成过程？哪些是酸碱置换过程？(1) SO 3 + H 2O −→−HSO 4-+ H +(2) CH 3(B 12) + Hg 2+ −→−[B 12]+ + CH 3Hg + [B 12]代表钴卟啉，维生素B 12 (3) KCl + SnCl 2 −→−K + + [SnCl 3]- (4) AsF 3(g) + SbF 5(l) −→− [AsF 2][SbF 6] (s) (5) 乙醇溶于吡啶得到不导电的溶液配合物形成过程：(3)、(4); 酸碱置换过程：(1)、(2); 氢键形成过程：(5)2.（5分）吸光光度法定量分析的依据3.（5分）核外电子排布规律。
八、 计算题（每小题10分，共30分）。
1、 （10分）已知合成氨反应在25°C 时的K θp1为6.75× 105 ,并知反应中各物质的标准熵值：N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3 (g)S 298°m(J. mol -1. K -1 ) 191.5 130.6 192.5试计算（1）△r H m θ298 ； （2）500℃ 时的标准平衡常数K θp2S m θ 298 (J.mol -1.k –1) 191.5 130.6 192.5Δr S m θ298= 2×192.5-191.5-3×130.6= -198.3 (J.mol -1.k –1) （2分） Δr G m θ298= -RTlnK θP 1 = -8.314×298 ×ln 6.75 ×10 5 = -33239 (J.mol) （2分）Δr G m θ298=Δr H m θ298 -T Δr S m θ298, = -92.33 kJ.mol （2分）ln (k βP2 / k βP1 )=(ϖH 298β/R).(T 2-T 1)/T 1T 2=( -92.33×103/ 8.314 ) .(773-298) / 773×298 = -22.91 2分K θP2 =K θP1× 1.122×10 –10 = 7.57×10 –5 ( 2分)3、（10分）吸取25.00ml 铜盐溶液，用碘量法测定铜量，消耗0.1010mol/L 的Na 2S 2O 3溶液24.65ml ，计算25.00ml 溶液中铜离子的毫克数（ 已知: M Cu = 63.55g / mol ）。
解: 2Cu 2+ + 4I - = 2CuI + I 2 , I 2+2S 2O 32- =2I -+S 4O 62- （2分）Cu 2+ ∝ I 2 ∝ 2 S 2O 32- （（2分）n Cu2+ = CV （2分）m Cu2+ = n Cu2+ 。
M Cu = 0.1010≅24.65M Cu = 0.1010×24.65×63.55 = 158. 2 (mg)（4分）3、（10分）（10分）① 将0.60 mol·L -1NaOH 50mL 和0.450 mol·L -1424)(SO NH 100mL 混合，计算所得溶液的pH 值。
② 若在上述溶液中加入1.0mL 2.0 mol·L -1的HCl ，问pH 值有何变化？解：反应方程式：2NaOH + (NH 4)2SO 4 = Na 2SO 4 + 2NH 3H 2O①反应后C NH3H2O = 0.03mol/0.15L =0.20mol/L C NH4+ = 0.06mol/0.15L=0.40mol/L由公式pH = pKa — lg(C 酸/C 碱) 代入数据得pH = 8.95②加入1.0mL 2.0 mol·L -1的HCl 后，C NH4+ = （0.06+0.002）mol/0.151L =0.411mol/LC NH3H2O = （0.03-0.002）mol/0.151L =0.185mol/L由公式pH = pKa — lg(C 酸/C 碱) 代入数据得pH = 8.91。