水的电离习题及答案

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水的电离（习题）

1.关于水的离子积的说法不正确的是（）

A．25℃时，纯水的离子积是一个常数

B．温度升高，水的离子积增大

C．水的离子积的单位是mol2·L?2

D．在酸或碱溶液中，水的离子积减小

2.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关

系是（）

A．前者大 B．相等

C．前者小 D．不能确定

3.25℃时，0.1 mol·L?1的Ba(OH)2溶液中，水电离出的

OH?浓度是（）

A．0.2 mol·L?1 B．5×10?14 mol·L?1

C．1×10?7 mol·L?1 D．1×10?13 mol·L?1

4.下列离子中，不会破坏水的电离平衡的是（）

A．CH

3COO? B．NH

4

+ C．OH? D．Na+

5.能影响水的电离平衡，最终使溶液中c（H+）>c

（OH?）的是（）

A．将水加热到80℃

B．向水中加入NaOH固体

C．向水中通入SO

2

D．向水中加Na

2SO

4

·10H

2

O晶体

6.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是（）

A．[H+]很小的溶液一定显碱性

B．pH=7的溶液一定显中性

C．[H+]=[OH?]的溶液不一定显中性

D．酸性溶液的pH不一定小于7

7.某温度下，水的离子积是1×10?13 mol2·L?2，若该温

度下某溶液中的c（H+）=1×10?7 mol·L?1，则该溶液（）

A．显碱性 B．显酸性

C．显中性 D．[H+]=100[OH?]

8.某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10?7 mol·L?1，则

此时c（OH?）=__________ mol·L?1；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10?6 mol·L?1，则此时溶液中的c（OH?）=__________ mol·L?1。

9.25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10?12

mol·L?1，则该溶液的pH可能是___________。

10.25℃时，把pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液以

体积比4:1混合，该混合溶液的pH为（已知：

lg5=0.7）___________。

11.常温下，pH=5的盐酸与pH=9的NaOH溶液以体积比

11:9混合，则混合液的pH为__________。

12.25℃时，取V x L pH=x的盐酸溶液，需要V y L pH=y的

NaOH溶液完全中和。

（1）若x+y=14，则V x/V y=________（填数值）；

（2）若x+y=13，则V x/V y=________（填数值）；

（3）若x+y>14，则V x/V y=________（填含x、y的表达式），且V x______V y（填“>”、“<”或

“=”）；

（4）若x+y=15，则V x/V y=________（填数值）。【参考答案】

1.D

2.C

3.B

4.D

5.C

6.D

7.A

8. 2.0×10?7 8.0×10?9

9.2或12

10.11.3

11.6

12.（1）1

（2）0.1

（3）10x+y?14 >

（4）10