第2课时-气体摩尔体积(知识点归纳及例题解析)

第2课时气体摩尔体积

[学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。

一决定物质体积大小的因素

1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素有：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。

2.根据表格中的数据完成下列填空：

(1)在温度和压强一定时，任何1 固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距离很小，但微粒的大小不同，所以1 固态物质或液态物质的体积往往是不同的。

(2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。

(3)温度和压强会较大程度地影响气体体积，当压强一定时，升高温度则微粒之间的距离变大，气体体积增大。反之，体积缩小(即通常所说的热胀冷缩)；当温度一定时增大压强，微粒之间的距离减小，气体体积缩小。

(4)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

归纳总结

1.物质体积大小的影响因素

2.粒子数目相同物质的体积关系

1.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是( )

A.气体分子的大小不同

B.气体分子间平均距离不同

C.气体的物质的量不同

D.气体的摩尔质量不同

答案C

二气体摩尔体积

1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是，常用的单位是L·－1。标准状况下，气体摩尔体积约为2

2.4 L·－1。

对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点：

(1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1 气体所占的体积约是22.4 L。

(2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。

(3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3 H2与0.7 O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。

(4)1 气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。

2.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n＝；

②气体的摩尔质量M＝·ρ＝22.4ρg·－1；

③气体的分子数N＝n·＝·；

④气体的质量m＝n·M＝·M g。

归纳总结

1.标准状况下的气体摩尔体积

2.计算公式

n＝＝＝(标准状况)

2.下列叙述正确的是( )

A.1 任何气体的体积都为22.4 L

B.1 任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L

C.标准状况下，1 水所占的体积是22.4 L

D.标准状况下，22.4 L任何气体的物质的量都是1

答案D

解析A中没有指明该物质所处的状况，即温度、压强，错误；B中没有指明该物质的状态，错误；C中水在标准状况下不是气体，错误；D中是对气体摩尔体积概念的应用，正确。

3.设代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )

A.在常温常压下，11.2 L 2含有的分子数为 0.5

B.在常温常压下，1 氦气含有的原子数为

C.32 g氧气含原子数为

个O2的质量只有在标准状况下才是32 g

答案B

解析在A中，标准状况下，11.2 L 2含有的分子数为0.5，而题中为常温常压，故A错误；B中氦气为单原子分子，1 氦气含有原子数目为，B正确；C中O2的摩尔质量为32 g·－1，且O2为双原子分子，所以32 g O2含原子数为×2＝2，C错误；个O2的质量为32 g，与状态无关，与外界条件无关，D错误。

理解感悟在有关阿伏加德罗常数的正误判断题目中，常考查标准状况下的气体摩尔体积，常见问题如下：

(1)忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，1 H2的体积不是22.4 L。

(2)忽视研究对象是气体，如标准状况下H2O、酒精、3等不是气体。

(3)将1 气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为L，后者单位为L·－1。

三阿伏加德罗定律

1.判断下列说法的正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)标准状况下，1 任何气体的体积都约是22.4 L(√)

(2)同温同压下，1 (含有相同的粒子数)任何气体的体积相同(√)

(3)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数(√)

(4)标准状况下，16 g氧气与2 g氢气的体积比是1∶2(√) 2.实验探究气体的体积与物质的量的关系

(1)下图为电解水的实验装置。图中A试管中收集到的气体是H2，B试管中收集到的气体是O2，二者的体积比是2∶1。

(2)物质的量比与气体体积比的关系

若有1.8 g H2O电解，产生H2的质量为0.2 g，物质的量为0.1 ；产生O2的质量为1.6 g，物质的量为0.05 ；二者物质的量之比为2∶1。

(3)实验结论

①在同温同压下，气体的物质的量比等于体积比。

②在同温同压下，1 的不同气体，其体积相同。

归纳总结

阿伏加德罗定律

(1)阿伏加德罗定律：相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子(分子)。

(2)相同条件下的气体，同体积时，分子数相同；反之，分子数相同时，体积也相同；气体的体积比等于分子数比(或物质的量比)。

4.下列说法不正确的有( )

个氧分子与个氢分子的质量比等于16∶1

B.标准状况下，22.4 L以任意比混合的氢气和一氧化碳混合物所含原子数为2

C.标准状况下，0.5个H2O分子所占体积约为11.2 L

D.16 g O2和O3的混合物中共含有个氧原子

答案C

解析分子数相同时，质量比等于相对分子质量比，(O2)∶(H2)＝32∶2＝16∶1，A项对；阿伏加德罗定律也适用于混合气体，B项中含1 分子，所以H2与共含2 原子，对；C项中H2O不是气体，错；D项，O2、O3都是由氧原子组成的，质量相同时，必含