考前60天全真模拟训练理综化学(二)解析版
高三化学第二次模拟考试理科综合试题解析版
【答案】A
【解析】
【详解】A．48gO3的物质的量为1mol，所含的氧原子数为3NA，A正确；
B．1mol的P4与CO2所含共价键分别为6mol、4mol，共价键数目之比为3：2，B错误；
C．酯化反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，故1mol乙酸与足量的C2H518OH充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子小于NA个，C错误；
B．电石和饱和食盐水制取乙炔的过程中，会产生H2S等杂质气体，H2S也会使溴水褪色，因此不能达到实验目的，B符合题意；
C．蔗糖在酸性条件下水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热，葡萄糖被银氨溶液氧化，则葡萄糖具有还原性，C不合题意；
D．向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再向其中滴加KI溶液，先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀，说明AgI更难溶，溶度积越小其溶解度越小，则溶解度：AgCl> AgI，D不合题意；
A.X与Z能够形成两种常见的化合物
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C. 该漂白剂中X、Y均满足8电子稳定结构
D. 工业上通过电解熔融的WX来制得W
【答案】D
【解析】
【分析】
W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子，X形成2个共价键，Y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为H元素，W位于ⅡA族，X位于ⅥA族；W、X对应的简单离子核外电子排布相同，则W为Mg，X为O元素；W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，Y的最外层电子数为6-2-1=3，Y与H、Mg不同周期，则Y为B元素，Y位于ⅢA族，据此分析解答。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
2019届高三下学期高考模拟考试(二)理科综合化学试卷含解析
临沂市2019年普通高考模拟考试(二模)
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 35．5 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】 A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；
C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子
反应，故选D；
答案：D
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N A
B. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A。
2021年高三第二次模拟考理综化学含答案
绝密★启用前试卷类型：A山东省日照市xx届高三第二次模拟考2021年高三第二次模拟考理综化学含答案本试卷分为第I卷和第II卷两部分，共16页。
满分240分，考试用时150分钟。
答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考试号、县区和科类填涂写在试卷的答题卡规定的位置。
考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号（ABCD）涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂写其他答案标号，不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2、第I卷共20小题，共87分。
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Br80一、选择题（本题包括13小题，每小题4分，共52分。
每小题只有一个选项符合题意，选对的得4分，错选或不答的得0分）7、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是A、体积分数为95%的酒精通常作为医用酒精B、石油裂解、煤的气化、海水的提镁都包含化学变化C、绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D、利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能8、下列关于常见有机化合物的说法正确的是A、棉、麻、羊毛秀合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OB、甲烷和CL2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C、天然气、液化石油气和汽油的主要成分都是碳氢化合物D、分子式为C10H4苯环上只有一个取化基的香烃，其可能的结构有3种9、如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系，下列说法不正确的是A、原子半径：R>W>Z>Y>XB、R的气态氢化物比W的气态氢化物稳定C、X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D、Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物能发生反应10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A、2.24L CH4气体中含有的电子数为N AB、25℃时，1.0L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2N AC、0.1N A个氯气份了溶于水形成1L溶液，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1D、1molCH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中，CH3COO-数目为N A11、用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A、K与N连接时，铁被腐蚀B、K与N连接时，石墨电极产生气泡C、K与N连接时，一段时间后溶液的PH增大D、K与N连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为12、下列实验现象或结论错误的是选项实验现象或结论A 取少量某溶液，滴加过量的稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中含有B 相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液加入ZnSO4溶液的产生氢气快，最终二者生成氢气的量相同C 相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度反应速率：粉状大理石>块状大的盐酸反应 理石 D 向Na 2S 溶液中滴入ZnSO 4溶液有白色沉淀生成，再加入几滴ZnSO 4溶液 沉淀由白色转化为黑色，说明溶度积（Ksp ）：ZnS>CuS13、下列说法正确的是A 、常温下在的溶液中能大量共存的离子组：Na +、NO -3、I -、SO 2-4B 、ALCL 3溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al 3++4OH -=[Al(OH)4]-C 、某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中：c(H +)=c(OH -)=10-7mo l ·L -1D 、0.1mo l ·L -1的NaHSO 3溶液中：c(HSO -3)+C(SO 2-3)+c(H 2SO 3)=0.1mol ·L -1第II 卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项：1、第II 卷共18题，其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2021-2022年高三下学期4月份高考模拟训练(二)理综化学试题 含答案
2021年高三下学期4月份高考模拟训练（二）理综化学试题含答案本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法正确的是A．食盐水、稀豆浆、蔗糖水都能产生丁达尔效应B．14C可用于文物的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．黑火药含有硫磺、硝酸钾和木炭，其中硝酸钾是电解质，硫磺和木炭是非电解质8．设N A表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．1mol丙烯酸含有N A个不饱和键B．标准状况下，11.2L苯含有3N A个碳氢键C．0.1 mol·L-1的Na3PO4溶液含有的阴离子总数大于0.1N AD．1L 1.0 mol·L-1的Na2SiO3溶液含有的氧原子数目大于3N A9．对乙烯基苯甲酸在医药中间体合成中有着广泛的用途，可用化合物M反应合成：下列关于化合物M和对乙烯基苯甲酸的说法正确的是A．对乙烯基苯甲酸的分子式为C9H10O2B．对乙烯基苯甲酸的同分异构体共有三种C．对乙烯基苯甲酸既属于羧酸，又属于烯烃D．二者均可发生取代反应和加成反应10．下列由实验现象得出的结论正确的是11．新型无机非金属材料氮化硼(BN)可用于制火箭的燃料喷嘴。
已知BN可以在高温下通过反应制得，B2O3(s)+2NH3(g) ==2BN(s)+3H2O(g)，实际中还添加Ca3 ( PO4)2作为填料，以降低B2O3熔体的黏度。
2022届全国普通高中新高考考前模拟理综化学(二)试题(解析版)
化学（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程B．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸C．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热【答案】D【解析】A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，为降低含碳量，可以通过“炒”制，将碳元素氧化除去，故A正确；B．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，蛋白质是一种高分子化合物，一定条件下水解，最终生成氨基酸，故B正确；C．用CO2人工合成淀粉，可减少碳排放，增加粮食产量，因此有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”，故C正确；D．铁粉、活性炭、水、食盐等形成原电池，加快反应速率，加速铁粉的氧化，反应放热，故D错误；故选D。
2．用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，能达到实验目的的是蒸发结晶制备NaHCO3晶体检验溴乙烷的消去反应的产物分离苯和溴苯探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故A错误；B．溴乙烷与乙醇、氢氧化钠的溶液共热，产生的乙烯中混有乙醇等还原性物质，通入水中除去，以免影响溴乙烷的消去反应产物的检验，故B正确；C．苯与溴苯互溶，不能选分液漏斗分离，应蒸馏装置分离，故C错误；D．双氧水的浓度和催化剂均不同，无法达到实验目的，故D错误；故选B。
【解析版】高考冲刺--2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合(化学)能力测试(Ⅱ)
链，E 及其它有机物之间的相互转化关系如图：
5
（1）C 中所含官能团的名称
▲
；指出⑤的反应类型
▲
。
（2）E 的摩尔质量为
▲
；写出 E 的结构简式
▲
。
（3） 写出反应②的化学方程式
钠、过氧化钠、二氧化硫、三氧化硫、ClO2、Cl2O7等，故D正确； 故选D．
10. 下列有关有机化学说法正．确．的．是．（
）
A. 有四瓶失去标签的溶液，知道他们是乙醛、乙酸、乙醇和甲酸，用新制的 Cu(OH)2
悬浊液可以将四种溶液一一鉴别
B. 已知苹果酸的结构简式为
，则该物质可发生氧化反应、
酯
化反应、缩聚反应，与 HOOC-CH2-CH(OH)-COOH 互为同分异构体
【答案】A 【解析】
有色气体 A 应为 NO2，可能含有 CO2、SO2 等气体，说明一定含有 NaNO2，固体甲与 浓盐酸反应生成有色气体 B，B 应为 Cl2，则应含有 MnO2，沉淀 A 应为 H2SiO3，说明含 有 K2SiO3，则一定不含有 MgCl2，溶液 B 加 KSCN 溶液呈血红色，说明含有 Fe3+， 则 固体中可能含有 FeO、Fe2O3，Fe2+可被氯气氧化生成 Fe3+，
9. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2， Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．250C时，0.1mol/L X和W形成的化合物 的水溶液pH=1．下列说法中正确的是（ ）
A. Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶性一定显碱性 B. 原子半径：X<Y<Z<R<W C. R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 D. Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）
广东省2020届高三6月模拟考试(二)理综化学试题(解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合能力测试模拟试题(二)化学试题1.生活因化学更美好。
下列说法错误的是A. 氯化铵溶液常用作除锈剂B. 聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C. 硫酸钡常用于胃肠X射线造影检查D. 活性炭可用于除去冰箱的异味，此外还具有杀菌作用【答案】D【解析】【详解】A．氯化铵水解呈酸性，可用作金属表面除锈剂，A正确；B．聚乙烯塑料薄膜无毒，可用作食品包装袋，B正确；C．硫酸钡几乎不溶于水，也不溶于胃酸，常用于胃肠X射线造影检查，C正确；D．活性炭不具备杀菌作用，D错误。
答案选D。
2.下列说法正确的是A. 糖类和蛋白质都是天然高分子化合物B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C. 氨气经催化氧化生成NO属于氮的固定D. 用Ba(OH)2溶液可以鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液【答案】B【解析】【详解】A．糖类不一定都是天然高分子化合物，如葡萄糖为单糖，不是天然高分子化合物，A错误；B．淀粉可水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，B正确；C．氮的固定指游离态的氮转换为化合态氮的过程，氨气的催化氧化过程化合态氮转换为化合态氮，不属于氮的固定，C错误；D．Ba(OH)2和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和水，和碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀和水和NaOH，两个反应现象相同，不能鉴别，D错误。
答案选B。
3.有机物M(HOCH2CH=CHCH2OH)是一种有机合成中间体，下列关于M的说法不正确的是A. 能溶于水B. 不存在顺反异构C. 可以发生加聚反应D. 同分异构体中属于酯类的有4种【答案】B【解析】【分析】【详解】A．M含2个羟基、只有4个碳原子，M能溶于水，A正确；B．存在和顺反异构体，B错误；C．M含碳碳双键，能发生加聚反应，C正确；D．M属于酯类的的同分异构体有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3四种，D正确；答案选B。
2021-2022年高三第二次模拟考试理综化学含答案
2021-2022年高三第二次模拟考试理综化学含答案6．对下列物质用途的解释不正确的是（）7．下列说法不正确．．．的是（）A．NH4+中质子数和电子数相等B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CHD．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正．．确．的是（）A．水溶液呈碱性B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构D．使酸性KMnO4溶液褪色10达到预期实验目的的是（）11下列说法不正确．．．的是（）A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH下列说法不正确．．．的是（）A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。
（1）铝在元素周期表中的位置是。
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。
以下是几种原子的电负性数值：①铝的电负性χ的范围是。
高三化学第二次模拟考试理综-试题解析版
理科综合能力测试-化学部分
注意事项：
1.本试卷满分300分；考试时间150分钟。
2.本试卷分第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共14页。其中第Ⅱ卷第33~38题为选考题，其他题为必考题。做选考题时，考生按照题目要求作答。
3.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用2B铅笔涂写在答题卡上,用钢笔写在答题纸上。
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
C. a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C项错误；
D.电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是3mol的氧气，阴极有2mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为88g，D项正确；
B．根据结构简式确定c的分子式为C14H16O3，故B错误；
C．苯环、碳碳双键都能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以1：3反应、碳碳双键和氢气以1：1反应，所以1mold最多能与4molH2发生加成反应，故C正确；
高三下学期高考模拟考试(二)理科综合化学试题(答案解析)
【市级联考】山东省临沂市【精品】高三下学期高考模拟考试（二）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是（）A．合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用B．从易拉罐中可回收的金属元素有Al、FeC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO32．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N AC．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N AD．4.2gCaH2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A3．三轴烯()(m)、四轴烯()(n)、五轴烯()(p)的最简式均与苯相同。
下列说法正确的是A．m、n、p互为同系物B．n能使酸性KMnO4溶液褪色C．n和p的二氯代物均有2种D．m生成1molC6H14需要3molH24．实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的四氯化碳溶液和无水FeCl3。
下列图示装置和原理能达到实验目的的A．制取氯气B ．将Br -全部转化为溴单质C ．分液时，先从下口放出有机层，再从上口倒出水层D ．将分液后的水层蒸干、灼烧制得无水FeCl 35．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大。
其中X 、Z 位于同一主族：W 的气态氢化物常用作制冷剂；Y 是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR 2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A ．最简单氢化物的稳定性：W>XB ．含氧酸的酸性：Z<RC ．Y 和R 形成的化合物是离子化合物D ．向ZXR 2与水反应后的溶液中滴加AgNO 3溶液有白色沉淀生成6．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li +的醚类作电解质，电池的总反应为26Li+N 32Li N 。
2022-2023学年中考化学全真二模试卷(6月份)(解析版)
一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．如图防控新冠“三字经”中，涉及化学变化的是（）A．戴口罩B．测体温C．勤洗手D．常通风2．下列物质属于合成材料的是（）A．棉花B．涤纶C．纤维素D．钛合金3．向pH为a的某无色溶液中加入一定量的水稀释后，溶液的pH （）A．一定增大B．一定减小C．一定不变D．可能增大4．在负压和超低温条件下，水会以蓬松轻盈的棉花糖形式存在（如图），这类“气凝胶冰”是已知密度最低的冰。
下列说法正确的是（）A．“气凝胶冰”属于混合物B．形成“气凝胶冰”后，分子将停止运动C．“气凝胶冰”与水的化学性质不相同D．“气凝胶冰”中氢、氧原子个数比为2：15．食用豆腐，能获得人体所需的亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。
下列说法正确的是（）A．亮氨酸中碳元素的质量分数最大B．亮氨酸由22个原子构成C．亮氨酸中碳、氢元素的质量比为6：13D．亮氨酸是有机高分子化合物6．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口可以观察到白烟B．将一定量肥皂水滴入适量硬水中，可以产生大量浮渣C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D．向石蕊与稀盐酸的混合液中加入过量NaOH，溶液由红色变为紫色7．下列化学用语表示正确的是（）A．2个钙离子：2Ca+2B．1个氨分子：NH4C．硝酸铁：Fe（NO3）2D．五氧化二磷中磷元素的化合价O5 8．逻辑推理是一种重要的思维方法。
下列说法正确的是（）A．单质中只含有一种元素，只含一种元素的物质可能不是单质B．CO和CO2的组成元素相同，因此它们的化学性质相同C．置换反应中有单质生成，有单质生成的化学反应是置换反应D．同种元素的质子数相同，质子数相同的微粒属于同种元素9．在一个密闭容器中，甲、乙、丙、丁、戊五种物质在一定条件应前后各物质质量如图所示（图中正数表示增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变）。
下列说法正确的是（）A．该化学反应一定属于复分解反应B．戊的作用是加快该化学反应的速率C．参加反应的甲、丁质量之比为7：9D．乙、丙的相对分子质量之比为7：110．如图是固体物质a、b、c（均不含结晶水）的溶解度曲线。
考前60天全真模拟训练理综化学(一)原卷版
考前60天全真模拟训练理综化学（一）时间50分钟分值100分一、选择题（共42分，每小题6分）7．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8．阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09- 1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。
为了纪念他，人们把1 mol某种微粒集合体所含有的粒子个表示。
下列说法或表示中数，称为阿伏加德罗常数，用NA不正确的是A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为1 molB．6.02×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数C．60 克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2N A个O2D．在K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5N A9．R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。
下列说法错误的是A．R能发生加成反应和取代反应B．用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基C．R与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D．R苯环上的一溴代物有4种10.下列实验能达到实验目的的是11.2019年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的科学家，某高能锂离子电池，以LiPF 6·SO(CH 3)2为电解质，传导Li ＋。
电池反应为Li x C n ＋Li 1－x CoO 2垐垎?噲垐?放电充电C n ＋LiCoO 2(C n 为石墨烯)。
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考前60天全真模拟训练理综化学（二）时间50分钟分值100分一、选择题（共42分，每小题6分）1．中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是( )【答案】B【解析】A．酿酒的原料为高粱、稻谷等，高粱、稻谷的主要成分为淀粉，淀粉经水解和发酵得到酒(乙醇)，故A错误；B．蚕丝的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉纤维灼烧没有烧焦羽毛的气味，则区分蚕丝和棉纤维可用灼烧的方法，故B正确；C．蔗糖、麦芽糖属于二糖，不属于单糖，果糖、葡萄糖属于单糖，故C错误；D．桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油三酯的混合物，不属于高分子化合物，故D错误。
故答案为B。
2．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AB．常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5N AC．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4N AD．6.8g熔融态KHSO4中含有0.1N A个阳离子【答案】B【解析】A．酯化反应为可逆反应，1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于N A，故A错误；B．常温常压下，将15g NO和8g O2混合反应生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮会聚合为四氧化二氮，所得混合气体分子总数小于0.5N A，故B正确；C．标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D ．熔融状态的KHSO 4的电离方程式为KHSO 4=K ++HSO 4-； 6.8g 熔融状态的KHSO 4物质的量=136g 6.8g/mol=0.05mol ，含0.05mol 阳离子，故D 错误；故选：B 。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度不大。
3．分子式为C 9H 10O 2，且分子结构中含苯环，苯环上有两个取代基，其中一个取代基为甲基，另外一个取代基中含有结构的同分异构体(不考虑立体异构)共有（ ） A ．3种 B ．6种C ．9种D ．12种【答案】D 【解析】 由题意可知，含有结构的取代基有、、、四种，又每种取代基与甲基在苯环上有邻间对三种位置，故符合条件的同分异构有12种。
故选D 。
【点睛】羧酸与酯互为同分异构。
4．用以下图示装置研究物质的性质，能够获得可靠结论的是 X YZ 结论A HCHO 新制Cu(OH)2 NaOH(aq) 验证甲醛的还原性B CH 3Cl AgNO 3(aq) NaOH(aq) 验证一氯甲烷含氯元素C SO 2 KMnO 4(aq) NaOH(aq) 验证二氧化硫的漂白性 DCl 2淀粉KI(aq)NaOH(aq)验证氯气的强氧化性【答案】D 【解析】A ．常温下，HCHO 与新制Cu(OH)2不反应，没有现象产生，不能验证甲醛的还原性，A 不合题意；B ．CH 3Cl 中不含有Cl -，不能与AgNO 3(aq)反应，不能验证一氯甲烷含氯元素，B 不合题意；C ．SO 2通入KMnO 4(aq)中，溶液的紫色褪去，但KMnO 4为无机物，二氧化硫只表现还原性，不表现漂白性，C 不合题意；D ．Cl 2通入淀粉KI(aq)中，溶液显蓝色，则表明I -被Cl 2氧化，从而验证氯气的强氧化性，D 符合题意； 故选D 。
5．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，Y 原子最外层电子数等于电子层数，Z 离子在同周期最简单阴离子中，半径最小。
下列说法正确的是（ ） A ．W 的氢化物沸点一定低于X 的氢化物沸点 B ．简单离子半径： X ＞ Y ＞ ZC ．X 的一种单质和Z 的某种化合物都可用于污水的杀菌消毒D ．Y 、Z 形成的离子化合物溶于水，阴、阳离子数目比为3:1 【答案】C【解析】W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，W 应为第二周期元素，最外层电子数为4，可知W 为C 元素；X 元素存在两种气态同素异形体，一种可吸收大气中的紫外线，则X 为O ；Y 原子最外层电子数等于电子层数，可知Y 为Al ；Z 离子在同周期最简单阴离子中半径最小，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，可知Z 为Cl ，以此解答该题。
由上述分析可知，W 为C ，X 为O ，Y 为Al ，Z 为Cl ， A ．水分子间存在氢键，沸点较高，故A 错误；B ．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：Z ＞X ＞Y ，故B 错误；C ．X 的单质为臭氧，Z 的化合物为NaClO 时，都可用于污水的杀菌消毒，故C 正确；D ．氯化铝为共价化合物，故D 错误；故选C 。
6．南开大学李福军研究团队以氮化碳()34C N 作为2Li O -可充电电池的光电极，极大提升了电池的能量效率，为空气电池的发展提供了研究新思路。
其工作原理如图所示。
下列说法错误的是（ ） A ．充电时，光电极作阳极 B ．放电时，+Li 向负极移动C ．该电池不可用4LiClO 的水溶液作电解质溶液D ．放电时，正极反应式为：+22O +e +Li LiO -，+222LiO +e +Li Li O -【答案】B 【解析】A. 由右图可知，充电时，光电极上Li 2O 2中氧元素化合价升高，发生氧化反应，作阳极，A 正确；B. 放电为原电池原理，阳离子向正极移动，+Li 向正极移动，B 错误；C. Li 是非常活泼金属，与水反应，不可用4LiClO 的水溶液作电解质溶液，C 正确；D. 由左图可知，放电时，负极电极反应：+Li-e =Li -，正极电极反应：+22O +e +Li LiO -=，+222LiO +e +L =i Li O -，D 正确；故答案为：B 。
7．常温下，用0.1mol·L -1HCl 溶液滴定0.1mol·L -1 NH 3·H 2O 溶液，滴定曲线如图a 所示，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图b 所示。
下列说法不正确的是A ．K b (NH 3·H 2O)的数量级为10-5B ．P 到Q 过程中，水的电离程度逐渐增大C ．当滴定至溶液呈中性时，c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)D ．N 点，c(Cl - ) - c(NH 4+)=W-5.28K 110⨯ 【答案】D 【解析】A. 在M 点反应了50%，此时432(NH )1(NH H O)c c +≈⋅， pH = 9.26，9.2614 4.744b 32(NH )()()110110(NH H O)OH OH c c c K c +--===⨯=⨯⋅⋅－－，因此K b (NH 3·H 2O)数量级为10−5，故A 正确；B. P 到Q 过程中是盐酸不断滴加到氨水中，氨水不断被消耗，碱性不断减弱，因此水的电离程度逐渐增大，故B 正确；C. 当滴定至溶液呈中性时，pH = 7，根据 4.744b 32(NH )()110(NH H O)OH c K c c +-==⋅⨯⋅－，得出74.74432(NH )110110(NH H O)c c +--⨯=⋅⋅⨯， 2.26432(NH )110(NH H O)c c +=⨯⨯⋅，则c(NH 4+)＞c(NH 3·H 2O)，C 正确；D. N 点，根据电荷守恒得到，c(Cl －) − c(NH 4+)= c(H +) − c(OH －)=1×10−5.28 −145.28110110--⨯⨯，故D 错误。
综上所述，答案为D 。
二、非选择题（43分）26．(15分)某工业废水中含有的 Mn 2+、CN ﹣等会对环境造成污染，在排放之前必须进行处理。
ClO 2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂，某实验兴趣小组通过如图装置制备 ClO 2，并用它来处理工业废水中的 Mn 2+、CN ﹣。
已知：i ．ClO 2 为黄绿色气体，极易溶于水，沸点 11℃； ii ．ClO 2 易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；iii ．某工业废水处理过程中 Mn 2+转化为 MnO 2、CN ﹣转化为对大气无污染的气体； iv ．装置 B 中发生的反应为：H 2C 2O 4+H 2SO 4+2KClO 3═K 2SO 4+2CO 2↑+2ClO 2↑+2H 2O 。
请回答下列问题：（1）B 装置的名称是_____，C 装置的作用为_____。
（2）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是_____。
（3）写出装置D 中除去Mn2+的离子方程式_____。
（4）ClO2 在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐（ClO2）。
下列试剂中，可将ClO2 转化为Cl 的是_____。
（填字母序号）。
a．FeSO4 b．O3c．KMnO4d．SO2（5）在实验室里对该废水样品中CN﹣含量进行测定：取工业废水Wg于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L 的硫酸溶液，用0.0200mol/L 的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMnO4标准溶液25.00mL。
在此过程中：①实验中使用棕色滴定管的原因是_____，滴定终点的判断依据是_____。
②W g 工业废水中CN﹣的物质的量为_____。
③若盛装工业废水的锥形瓶未润洗，则测定结果将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
【答案】圆底烧瓶防倒吸制得ClO2的同时有CO2产生，可稀释ClO2，大大降低爆炸的可能性2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+ad 防止KMnO4见光分解锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色0.0005mol 无影响【解析】【分析】（1）B为圆底烧瓶；依据C装置进气管、出气管都较短可知为安全瓶，防止倒吸；（2）反应生成的产物结合ClO2易爆炸，用惰性气体等稀释时，可防止爆炸分析；（3）二氧化氯具有强的氧化性，能够氧化二价锰离子生成二氧化锰，本身被还原为氯离子；（4）将ClO2 转化为Cl-，应加入还原剂；（5）①高锰酸钾不稳定；高锰酸钾与CN-发生氧化还原反应，被还原为无色的二价锰离子，所以当达到滴定终点时：颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；②涉及反应为：-+2+42222MnO +8H +2CN 2Mn +2CO +N +4H O ↑↑﹣＝，结合方程式计算；③锥形瓶无需润洗。