(完整版)质量守恒定律经典练习题40道.doc
质量守恒定律测试题含答案
质量守恒定律测试题含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量，下列说法正确的是（）A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7B．K2Cr2O7属于氧化物C．C2H5OH中氢元素的质量分数最小D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2：5：12．某金属单质 X与非金属单质Y可发生反应：2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X与Y的质量比为 ( )A．4：1 B．3：1 C．2：1 D．37：83．在化学反应A+B2=2C中，已知20gA和足量B2充分反应后，生成30gC。
已知B的相对原子质量为16，则C的相对分子质量是（）A．20B．32C．48D．964．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：15．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是A．反应物是X和Y，成物是Q和ZB．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3D．反应后生成15 g Z6．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O27．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y 的相对分子质量为（）A．172 B．108 C．70 D．278．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
质量质量守恒定律练习题(整理
质量守恒定律练习题1、二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物质X在一定的条件下制得。
反应的化学方程式为，则X的化学式为（）A、C2H5OH B 、H 2O2 C 、C2H4 D 、H 22、为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x+2NaOH=2NaNO2+H2O，方程式中x的值是（）A．1 B．2 C．3 D．任意值3、下列观点符合质量守恒定律的是（）A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应前后分子总数不变C．8g CH4完全燃烧生成8g CO2D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素4、右图是某化学反应的微观示意图,下列说法正确的是( )A、该反应属于分解反应B、该反应共涉及四种原子C、该反应前后,原子的种类没有发生变化D、该反应前后所有元素的化合价都没有发生变化5、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4种分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分6、建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是（）A、图示中共有4中分子B、图示符合质量守恒定律C、该反应属于化合反应D、说明化学反应中原子不可分A 、CB 、N2 C、CO D、 O27、将一定量的苯（C6H6）和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。
（完整）初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析
（完整）初中化学：《质量守恒定律》单元练习题及答案、分析1、由质量守恒定律可知，下列各项：①分⼦种类；②原⼦种类；③分⼦数⽬；④原⼦数⽬；⑤分⼦质量；⑥原⼦质量。
在化学反应前后⼀定不变的是( )A．①③⑤ B．②④⑥ C．全部 D．⽆法判断2、在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应⽣成3克C，则⽣成D的质量为A、 4克B、 3克C、 5克D、 6克3、在化学反应前后，下列哪⼀种微粒的总数可能改变A、质⼦B、原⼦C、电⼦D、分⼦4、根据化学⽅程式：3AB+C2B3=2C+3x，确定x的化学式为A A3B2 B、A2B3 C、AB2 D、 AB35、某化合物密封加热完全分解后⽣成氨⽓、⽔和⼆氧化碳，则该物质中⼀定含有的元素是A O、H、CB N、H、OC N、O、HD C、H、O、N6、在化学反应A+B→C，3克A跟⾜量的B充分反应，⽣成11克C，则参加反应的B的质量是A、3克B、5克C、 8克D、 11克7、将物质A、B、C各10克混和后加热，A全部参加反应，⽣成3克D，同时增加9克C，则反应中A与B的质量⽐为A、1 ：5B、1 ：4C、4 ：1D、5 ：18、某元素R的单质在纯氧中燃烧后，所得⽣成物式量为94，已知R的原⼦量为39，则该⽣成物的化学式是A、 R2O3B、 R2OD、 RO29、根据质量守恒定律判断，在2AB2+B2=2C这⼀反应中，C物质的化学式是A、A2BB、AB2C、AB3D、AB10、充分加热a克氯酸钾与b克⼆氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则⽣成氧⽓的质量为A、（a-b）克B、（a-b-c）克C、（a+b-c）克D、（a-b+c）克11、某化⼯⼚进⾏⽣产⽤⾷盐（NaCl）和⽔配成⾷盐⽔，然后电解。
电解⾷盐⽔不能得到的产物是A.NaOHB. HNO3C. H2D. Cl212、a g KClO3与b g MnO2混合加热⾄完全反应，可得c g KCl，则根据质量守恒定律得氧⽓的质量是A.( a＋b) gB.( a＋b－c) gC.( a－c) gD.( a＋b＋c) g13、酒精监测仪中的反应原理为：C2H5OH＋4X(红棕⾊)＋6H2SO4===2Cr2 (SO4)3(绿⾊)＋2CO2↑＋9H2O，则物质X的化学式为()A．CrO3B．Cr2O3C．Cr2S3D．CrSO314、西班⽛的瑞奥汀河是⼀条酸河，河⽔中含有硫酸和硫酸亚铁。
质量守恒定律的习题
质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。
A ．0．3 ｇ Ｂ.0。
9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值 （ )A.50B.40 Ｃ．1０ Ｄ．705。
在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（ ）A.该变化的基本反应类型是分解反应 Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。
反应后a 物质的质量为4。
６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。
现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋ ３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。
质量守恒定律习题精选及答案
质量守恒定律习题一、选择题：1．由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．1：22．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。
若消耗16克B，可生成D的质量是（）A．8克 B．7克C．20克D．10克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克B．20克C．11克D．9克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸钠放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g二、填空题：1.某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
初三化学质量守恒定律 知识点 习题及答案
初三化学质量守恒定律_知识点_习题及答案第五单元：质量守恒定律一、质量守恒定律:1总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物、生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变二、化学方程式1、遵循原则：①以客观事实为依据② 遵守质量守恒定律2、书写：（注意：一写、二配、三标、四等）3、含义：以为例①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5、利用化学方程式的计算三、化学反应类型 1、四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2、氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应4：在3Fe+2O2Fe3O4的反应中，_____份质量的铁跟_____份质量的氧气反应，生成_____份质量的四氧化三铁。
(完整版)九年级化学《质量守恒定律》练习题(可编辑修改word版)
广东省汕头市金章学校 2016-2017 学年度第一学期九年级化学《质量守恒定律》练习题（无答案）质量守恒定律的应用质量守恒定律表示：化学反应的各物质的质量总和，反应后的各物质的。
化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子的过程。
也就是说，在一切化学反应里，反应前后没有改变，也没有增减。
所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？1.根据质量守恒定律解释下列问题(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。
2.判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。
(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。
(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
3 下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了④3.24g 硫和 3.2g 氧化合，生成了 3.2g 二氧化硫A．②和③B．①和④C．②③④D．仅④4.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是A.分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是A.6g 硫和16g 氧气反应，生成32g 二氧化硫B.2g 氢气和16g 氧气反应，生成18g 水C.20g 硫酸和20g 氢氧化钠溶液充分反应，生成40g 硫酸钠溶液D.100g 碳酸钙加热分解后得到50g 氧化钙和50g 二氧化碳6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）A.没有改变B.增加了C.减少了D.无法确定7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10 g 水受热变成了10 g 水蒸汽B.0mL 水中加入50mL 酒精，总体积100mLC.5 g 蔗糖溶于95 g 水中，总质量为100 gD.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小二、确定反应物或生成物的化学式在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O 中X 的化学式为( )A、NH4NO3B、NOC、NO2D、H2S1.某物质加热分解产生氧化铜和水。
质量守恒定律练习题
质量守恒定律练习一、选择题化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是（）♊原子数目 ♋原子的种类 ♌分子数目 ♍分子的种类 ♎元素的种类♏物质的总质量 ♐物质的种类✌．♊♋♎♏ ．♊♋♌♎ ．♊♋♎♐ ．♌♍♏♐．在化学反应✌中，已知 ♑✌与 ♑恰好完全反应生成 ♑，则生成 的质量为（）✌． ♑ ． ♑ ． ♑ ． ♑工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是✌．丙中碳和氢元素的质量比为 ：．汽油中加入丙，不能减少汽车尾气污染．甲、乙、丙都是有机物．反应中甲、乙、丙的分子个数比为 ： ：发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：✌●☠☟ ● ✌● ✌●● ☠❻✠❻，则✠的化学式为（）✌． ☟ ． ☠☟ ． ☠ ． ☠ 氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为： ● ☠♋☟✠☠♋●☟ 则✠的化学式为（ ）✌☠♋● ☟ ☟●☟●我国已经立法规定酒驾入刑．❽酒精检测仪❾可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为 ☟ ☟❒ ☟ ❒ （ ） ❻✠，反应中红色的❒ 转变为绿色的 ❒ （ ） ，其中✠的化学式为（）✌． ． ☟ ． ． 甲烷在一定量的氧气中燃烧，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质甲烷氧气水二氧化碳✠反应前质量 ♑ 反应后质量 ♑ ♋下列判断正确的是（）✌．表中♋的值为 ．✠一定是该反应的催化剂．✠可能含有氢元素 ．✠一定含有氧元素下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）✌．图中单质的化学式为☠ ．该反应使有毒气体转化为无毒气体．反应物都属于氧化物 ．反应前后原子、分子个数都不变月 至 日，佛山展开了“功勋航天员走进校园”活动，学生知道了很多飞船的知识。
《质量守恒定律》习题(含答案及解析)
《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。
其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。
下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。
A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。
该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。
下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质 甲 乙 丙 丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。
(完整版)质量守恒定律习题和答案
质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，关于R组成的叙述正确的（点燃）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O34.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因为（）A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y反应前质量/g8111810反应后质量/g 83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（ ）A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N7.NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（ ）A ．COB ．Cl 2C ．O 2D ．N 28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：（ ）C x H y O z +(x+-)O 2点燃xCO 2+H 2O24z y2y 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为（ ）A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，39.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。
中考化学化学质量守恒定律综合题及答案.docx
中考化学化学质量守恒定律综合题及答案一、初中化学质量守恒定律1．根据化学方程式不能获得的信息有（）A．化学反应发生的条件B．化学反应的快慢C．反应物和生成物的质量比D．化学反应的反应物和生成物【答案】 B【解析】【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。
【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。
故选B。
2．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某个反应的微观示意图。
则从该示意图中获取的信息不正确的是（）A．化学反应前后元素种类不变B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量C．甲和丁中同种元素的化合价不同D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1： 1【答案】 B【解析】【分析】由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是催化剂二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO4CO2+N2。
【详解】A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故 A 正确；B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故 B 错误；C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故 C 正确；D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4： 4＝ 1： 1，故 D 正确。
故选：B。
【点睛】解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式并配平，然后分析解答。
3．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1： 2D．该反应的生成物均为氧化物【答案】 D【解析】由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CH4 +2O2点燃 2H2O+CO2。
质量守恒定律习题精选及答案
质量守恒定律习题一、选择题：1．由A、B、C三种物质各4克组成的混合物，在一定条件下使之充分反应，反应后的物质中仅含有6克A，4克D和若干克的B，根据质量守恒定律推知，参加反应的B和C的质量之比为（）A．1：1 B．2：1 C．2：3 D．1：22．在A+B=C+2D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D。
若消耗16克B，可生成D的质量是（）A．8克 B．7克C．20克D．10克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．将25克甲物质，5克乙物质，10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析知反应后混合物中含有10克甲，21克丙，还含有一种新物质丁，则丁物质的质量为（）A．40克B．20克C．11克D．9克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．碳酸钠放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．根据质量守恒定律，4 g碳和4 g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是（）A．18 g B．11 g C．8 g D．5.5 g二、填空题：1.某化合物在氧气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有______元素，可能含有______元素。
质量守恒定律练习(2021精选文档)
三、根据反应中某元素的质量守恒，求参加 反应的反应物（或生成物）的质量
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应生
3 成了4 g C，则有____g D生成
2 . 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，
冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气___9克.6．
3.现将A、B两种物质各10g混合，加热后Ａ完全反应，生
A2B5，则该反应的化学方程式为[ ]
•
A.2AB2＋B2=2C B.3AB2＋B2=2C
•
C.4AB2＋B2=2C D.AB2＋4B2=2C
• 2、1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量[ ]
•
A.等于1g B.小于1g C.大于1g D.无法确定
• 3、在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之 比为9:22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD，则 在此反应中，B与D的质量比为[ ]
• 该密闭容器内发生的化学反应类型为（ ）
• A、A+B→C+D
B、B+C+D→A
• C、A→B+C+D
D、B+D→A+C
练习
• 、在一个密闭容器中有甲乙丙丁四中物质，在一定 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
• 物质
甲 乙 丙丁
反应前的质量g
反应后的质量g
25 4 6 5 0 26 x 10
• 分析表中的数据完成下列填空：
• （1）根据质量守恒定律可知x= g ；
• （2）密闭容器内发生的化学反应基本类型
是
。
• 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定 的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
初中化学备战中考——质量守恒定律习题及答案.doc
初中化学备战中考——质量守恒定律习题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共24题）评卷人得分1.下列化学方程式中，书写正确的是A. 2C + O2 2COB. CH4 + O2 CO2 + 2H2OC. Fe2O3 + 3CO === 2Fe +3CO2D. Cu + FeSO4 === CuSO4 + Fe【答案】A难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式2.下列化学方程式中，书写正确的是A．3Fe +2O2 === Fe3O4B．2Fe + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2↑C．Na2CO3+2HCl === 2NaCl + H2O+CO2↑D．CuSO4+NaOH=== CuOH↓+NaSO4【答案】C难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式3.下列化学方程式中，书写正确的是A．4Fe + 3O2 ____________2Fe2O3B．2H2O ____________2H2 + O2C．2H2O2 ____________2H2O + O2↑D．Fe + 2HCl ____________FeCl2 + H2O【答案】C难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式4.下列化学方程式中，书写正确的是A．2H2O ____________2H2↑+O2↑B．H2SO4＋NaOH = NaSO4＋H2OC．2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑D．4Fe+3O2____________2Fe2O3【答案】A难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式5.下列化学方程式书写____________2P2O5B．Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑C．CH4 + O2 ____________CO2 + H2O D．2H2O2=== O2↑ + 2H2O【答案】C难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式6. 点燃下列化学方程式书写正确的是A．C + O2 == CO2B．4P + 5O2 ==== 2P2O5C．H2SO4+NaOH==NaSO4+H2O D．2Fe + 6HCl ____________2FeCl3 + 3H2↑【答案】B难度：容易知识点：如何正确书写化学方程式7.在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。
初中化学质量守恒定律习题精选(有答案)
质量守恒定律 习题精选（一）1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：O 6H 2X 4CO 9O S HH 2C 22252+++点燃，则X 的化学式为（ ）A ．42SO HB ．SO 3C ．SO 2D ．CO 22．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A ．原子的种类B ．原子的数目C ．分子的种类D ．分子的数目3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ）A ．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B ．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C ．一切化学反应都遵循质量守恒定律D ．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）A ．将2g 氢气在20g 氧气中燃烧，生成18g 水B ．将20mL 酒精与20mL 水混合，总体积小于40mLC ．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加D ．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻5．以下说法中，不正确的是（ ）A ．原子是化学变化中的最小粒子B ．化学反应前后，分子的种类一定改变C ．化学反应前后，原子的个数一定改变D ．分子、原子、离子都可以直接构成物质6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ）A．5g水受热变成5g水蒸气B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D．木炭燃烧后质量减少7．在化学反应中一定没有发生变化的是（）A．原子的种类B．分子的种类C．物质的种类D．元素的化合价8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：（1）镁带燃烧的化学表达式为________。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．．9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。
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1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、肯定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．一定等于 ( m+n)g B ．一定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．无法确定6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。
在化学反应aA+bB = cC+dD 中，下列说法正确的是（）A.化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不一定是2xgC.反应物A和B的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应一定是复分解反应7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（）A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中完全燃烧生成40g 氧化镁，实际消耗空气的质量为16g ；C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；D.质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。
8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 2B.NO2C.N2O5D.N2O10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大D、蜡烛燃烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。
经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质 R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2HO+7O2 ====2FeSO4+2HSO4，则 R 的化学式为（）A. FeSB. Fe 2S3C. FeS 2D. FeO12、某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH、 H O和 CO，根据这一实验事实不能得出的结论是3 2 2（）A. X 由四种元素组成B. X 是化合物C. X 中有水D. X 不稳定13、由化学方程式 C H O + 5O2 ==4CO+4H O，可知x、y、z的值分别是 ( )x y z 2 2A． 1、 2、 3 B．2、 4、1 C． 4、 8、 2 D． 4、4、 114、在 2H2O2 2H2 O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）A．元素种类 B ．各种原子的数目C．氧元素的化合价 D ．物质的质量总和15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（）A． mg水受热变为mg的水蒸气B． 62g 磷和 80g 的氧反应生成142g 五氧化二磷C． 20g 食盐溶于80g 水得到100g 的食盐水 D ．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小16、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）A. 氮元素和氧元素B. 氢元素和氧元素C. 氮元素和碳元素D. 氮元素和氢元素 17、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D. 不能确定18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量 ⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑤B. ①③④⑥C. ①④⑥D. ①③⑤19、学习中，经常会遇到“1+1≠ 2”的有趣现象。
下列选项符合此现象的是（）A 、n个 N 2 和n 个O 2 混合后得到的分子总数B 、 100 毫升酒精与 100 毫升水混合后溶液的体积C 、1克饱和食盐水中加1 克水后所得的溶液的质量D 、 1 克氢氧化钠稀溶液和1 克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量20、下列现象不能用质量守恒定律解释的是： A. 蜡烛在空气中燃烧质量变小 B. 镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小 C. 红磷在密闭容器中燃烧质量不变D.50 克水与 50 克酒精混合质量为 100 克21、植物的光合作用可表示为：CO + H 2 O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（）2A ．碳元素B. 氢元素C. 碳、氢两种元素D. 碳、氢、氧三种元素22、如下图所示：2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和3 个乙分子，下列判断不正确的是A ．反应生成的丙物质属于单质B ．参加反应的甲物质属于化合物C ．该反应中原子的种类发生了改变D ．根据质量守恒定律可推知， 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子23、三氯氧钒 (VOCl3) 可以发生如下反应： 2VOCl +3H O==VO +6X ，生成 X 的化学式是3225A 、 HClB 、 HClOC 、 HClO 2D 、 HClO 324、下列反应前后元素的化合价有改变的是( )A. CaO ＋ H O ＝ Ca(OH) 2B. H 2 O ＋ CO ＝ H CO2223C. CaCO 3 CaO ＋ CO 2D. 2CO ＋ O 22CO25、在化学方程式 3NO 2＋ H 2O ＝ 2HNO 3＋ R 中， R 的化学式是( )A. NOB. N 2C. N 2 O 3D. NH 326、在 M + 2O 2 == 2CO 2 + 2H 2O 中，依质量守恒定律可以判断M 为 ()A.CH OHB.C 2 H OHC.CH COOHD.CH435327、化学反应前后肯定不变的是( )A. 物质的种类B. 分子的种类C. 原子的种类D. 分子的数目28、化学反应： 3Cu + 8HNO （稀） == 3Cu(NO )2 + 2X + 4H O 中， X 的化学式为33 2A 、 CuOB 、 NO 2C 、 N 2OD 、 NO29、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na 2O 2 + 2CO 2 = 2X + O 2 吸收，则 X 的化学式为A ．NaOHB ．Na 2C C ． Na 2CO 2D ． Na 2CO 330、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（）A. 反应后物质的种类没有变化B. 反应后元素的种类没有变化C. 反应后原子的种类、数目和质量没有变化D. 反应后分子的种类、数目和质量没有变化31、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A. ①③④⑤⑥B. ①③④⑥C.①②④⑥D. ①③⑤32、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A ．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B ．根据质量守恒定律，4g 碳和 16g 氧气生成 20g 二氧化碳C ．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量D ．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒33、在化学方程式3NO 2＋ H 2O ＝ 2HNO 3＋ R 中， R 的化学式是()A. NOB. N2 C. N2O D. NH3 334、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（）A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A. 物质的种类没有改变B. 分子的种类没有改变C. 原子的种类、数目和质量都没有改变D. 分子的数目没有改变36、不能用质量守恒定律解释的现象是( )A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B ．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D ．高锰酸钾受热后，固体质量减少37、下列说法正确的是A. 根据质量守恒定律,1L 氢气和1L 氧气反应生成2L 水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和评卷人得分二、简答题（每空？分，共？分）38、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。
这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？39、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，发现其质量比原镁条的质量小。
这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？40、根据反应前后_________ 和 _________ 的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________ ，这个过程称为配平。
参考答案一、选择题1、 C2、 D3、 C4、 C5、 B6、 B7、 C8、 B9、 A10、 C11、 C12、 C13、 C14、 C15、 B16、 D17、 A18、 B19、 B20、 D21、 C22、 C23、 A24、 D25、 A26、 C27、 C28、 D29、 D30、答案 :C绿色通道化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。
常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。
31、思路解析本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。
化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。
在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。