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物质的分离与提纯练习题及答案

物量的分散与提杂之阳早格格创做一、采用题1．下列分散混同物的支配中，必须加热的是（）A. 过滤 B．分液 C．结晶 D．蒸馏2．用天然火造与杂度较下的火常常采与的要领是( )A煮沸并加进石灰杂碱 B. 加明矾搅拌 C. 举止多次过滤 D蒸馏3．现有三组溶液：①汽油战氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠战单量溴的火溶液，分散以上各混同液的细确要领依次是（）A . 分液、萃与、蒸馏B. 萃与、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃与 D. 蒸馏、萃与、分液4下列从混同物中分散出其中的一种身分，所采与分散要领细确的是（）A．由于碘正在酒细中的溶解度大，所以，可用酒细把碘火中的碘萃与出去.B．火的沸面是100℃，酒细的沸面是℃，所以，可用加热蒸馏要领使含火酒细形成无火酒细.C．氯化钠的溶解度随着温度下落而缩小，所以，用热却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到杂洁的氯化钠晶体.D．正在真验室中，常常采与加热氯酸钾战二氧化锰的混同物要领治与氧气.咱们不妨用溶解、过滤的要领从反应产品中得到二氧化锰.5．下列化教真验支配大概事变处理要领没有细确的是（）A．得慎将酸溅到眼中，应坐时用火浑洗，边洗边眨眼睛B．得慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要坐时用洪量火浑洗，而后涂上硼酸C．酒细灯着火时可用火扑灭D．配造硫酸溶液时，可先正在量筒中加进一定体积的火，再正在搅拌条件下缓缓加浓硫酸6．正在“细盐提杂”的真验中，挥收时细确的支配是（）A．把浑浊的液体倒人挥收皿内加热B．启初析出晶体后用玻璃棒搅拌C．挥收时液体没有超出挥收皿容积的1/3 D．挥收皿中出现洪量固体时即停止加热7、下列物量属于电解量的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠④蔗糖⑤铜⑥二氧化碳⑦醋酸（CH3COOH）A、①②③⑦B、④⑤⑥C、①②⑤⑦ C、①⑥⑦8.正在相共条件下，下列各组气体中，分子数一定相共的是（）A.14g N2战32g O2B.34g NH3战4g H2C.2L CO2战2L H2OD.11.2L O2战0.5mol O29.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列道法中细确的是（）A.B.25℃，1.01×105Pa，64g SO2中含有的本子数为3NAC.正在常温常压下，11.2L Cl2D.正在尺度情景下，11.2L H2二、挖空题10、0.5mol H2SO4的品量是_______g，含________个分子，含______mol氧本子，能战___molNaOH真足反应，该硫酸所含氢元素的品量与________mol H3PO4大概________ g HCl中所含氢元素的品量相共．11．细食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂量中，还含有泥砂等没有溶性杂量.咱们食用的细盐是用细食盐提杂而得到的.通过课本中“细盐的提杂”及您干过的该真验回问下列问题.（1）真验室举止NaCl溶液挥收时，普遍有以下支配历程①搁置酒细灯；②牢固铁圈位子；③搁上挥收皿（挥收皿中衰有NaCl溶液）；④加热搅拌;⑤停止加热.其细确的支配程序为（2）怎么样使用最简要领考验溶液中有无SO42－离子？.如果有，该当怎么样与消SO42－离子？.（3）正在细盐通过溶解→过滤后的溶液中滴加鼓战Na2CO3溶液，曲至没有再爆收重淀为止.请问那步支配的手段是.（4）将通过支配（3）后的溶液过滤.请问那一支配能撤除哪些杂量？.（5）真验室里将细盐造成细盐的历程中，正在溶解、过滤、挥收三个步调的支配中皆要用到玻璃棒，分别证明正在那三种情况下使用玻璃棒的手段：溶解时：.过滤时:.挥收时：.12．便有关物量的分散回问底下的问题（1）分散沸面分歧但是又互溶的液体混同物，时常使用什么要领？试举例证明.问：.（2）正在分液漏斗中用一种有机溶剂提与火溶液里的某物量时，静置分层后，如果没有知讲哪一层液体是“火层”，试安排一种烦琐的推断要领.问：.从溶有碘的氯化钠溶液中萃与碘并用分液漏斗分散二4种溶液.本去验支配可领会为如下几步：A．把衰有溶液的分液漏斗搁正在铁架台的铁圈中；B．把50 mL混同溶液战15 mL CCl4加进分液漏斗中，并盖佳玻璃塞；C．查看分液漏斗活塞战上心的玻璃塞是可漏夜；D．倒转漏斗用力振荡，本去没有时旋启活塞搁气，末尾关关活塞，把分液漏斗搁正；E．旋启活塞，用烧杯交支溶液；F．从分液漏斗上心倒出表层火溶液；G．将漏斗上心的玻璃塞挨启大概使塞上的凸槽大概小孔对于准漏斗心上的小孔；H．静置，分层.便此真验，完毕下列挖空：⑴细确支配步调的程序是（用上述各支配的编号字母挖写）⑵上述E步调的支配中应注意；上述G步调支配的手段是⑶能采用CCl4从碘火中萃与碘的本果是⑷已知碘正在酒细中的溶解度比正在火中的大得多，能没有克没有及用酒细去萃与碘火中的碘（挖“能”大概“没有克没有及”），其缘由是14．用真验要领与消下列①~④各物量中的少量杂量，限从A~D提供的试剂及支配要领中举止采用，并将其序号挖正在相映的短线上.A．加适量的密盐酸、搅拌、挥收、结晶 B．加适量的密盐酸、搅拌、过滤、洗涤重淀C．加适量火溶解、过滤、洗涤重淀 D．加适量火溶解、过滤、挥收①CaCO3中含有少量杂量Na2CO3；②Cu粉中含有少量杂量Fe粉；③CaCl2中含有少量CaCO3；④NaCl中含有少量杂量MnO2.15．下列各物量皆含有少量杂量（括号内的物量为杂量），写出与消杂量的简要支配步调战有关化教圆程式.（1）CO2（CO）（2）Na2SO4溶液（CuSO4）（3）NaCl溶液（NaOH）；（4）ZnSO4溶液（CuSO4）16、下列物量哪些是电解量？哪些利害电解量？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl ③O2④H2SO4 ⑤碳棒⑥酒细火溶液⑦KOH火溶液⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖属于电解量的是；属于非电解量是；能导电的是17. 尺度情景下，CO2战CO的混同气体15g，体积为10.08L，则此混同气体中CO2战CO的物量的量各是几？问案一、采用题二、挖空11．（1）①②③④⑤10、49，3.01×1023，2，0.333，36.5（2）停止片刻正在表层浑液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现红色浑浊大概者重淀，则溶液中有SO42－，没有出现浑浊便证明SO42－已经除尽.与消SO42－的要领是正在溶液中加进过量的BaCl2溶液.（3）与消Ca2+、Mg2+以及加进过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂量（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流进漏斗，预防中洒；搅拌，预防果局部过热液滴大概晶体飞溅.12．（1）蒸馏要领.如用海火造与蒸馏火，便是用蒸馏法与消海火中的离子.（2）与一支小试管，挨启分液漏斗的活塞，缓缓搁出少量液体，往其中加进少量火，如果加火后，试管中的液体没有分层，证明分液漏斗中，下层是“火层”，反之，则表层是火层.13.⑴C B D H⑵应使漏斗下端管心紧靠烧杯内壁，即时关关活塞，没有要让表层液体流出；使漏斗内中气氛相通，以包管分液时，漏斗里的液体能成功流下.⑶ CCl4与火互没有相溶，且碘正在CCl4中溶解度比正在火中的大的多.⑷没有克没有及酒细战火互溶，碘溶于酒细所产死的酒细溶液与火无法分液.。

2024九年级化学下册专训1物质的分离与提纯习题课件鲁教版

8 【2023·临沂模拟】下列实验方案能达到实验目的的
是( )
选项
实验目的
A
除去CO2中的少量 HCl气体
除去KCl溶液中的 B
MgCl2
实验方案先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸
滴加适量Ba(OH)2溶液选项实验目的Fra bibliotek实验方案
鉴别固体NaOH与取样，分别溶于水中，测量
C NH4NO3
溶液温度变化
【点拨】氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化
铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，A错误；除去二氧化碳中的一氧化碳不能通氧气点燃，这是因为混在CO2中的CO不能点燃，B错误；加入过量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，C正确；
CuCl2溶液能与足量NaOH溶液反S应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，向滤渣中加入适量稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，D正确。
【答案】D
10 【2023·天津，双选】下列实验方案能达到实验目的的
是( )
选项
实验目的
实验方案
A 除去CO2中少量的CO 在氧气中点燃
鉴别NaCl溶液和 B Na2CO3溶液
加适量水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无法分离出氧化钙，D不能达到实验目的。【答案】B、C
【点拨】步骤④反应物是氯化钠和水，生成物是氢气和
NaClO3，据此书写化学方程式。
7 【2023·青岛即墨区模拟】某化学兴趣小组欲分离KCl 和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如下图所示的实验流程。
供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

第2讲物质的分离和提纯 Word版含解析

课时作业1．下列仪器常用于物质分离的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥2．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是()A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和乙酸D．食盐水和泥沙3．下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()4．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是()5．下列除去杂质的方法，正确的是()A．除去乙烷中少量的乙烯：催化剂条件下通入H2B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气6．(2017·江西南昌一模)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是() 物质杂质试剂方法A 二氧化碳二氧化硫饱和碳酸钠溶液洗气B 苯苯酚氢氧化钠溶液分液C 氯化钠溶液碘化钠氯水、酒精萃取、分液D BaSO4BaCO3水过滤7．下列实验中，对于杂质(括号中的物质为杂质)的检验和除杂方法均正确的是()选项目标物质与杂质检验方法除杂方法A FeCl2(FeCl3) 滴入KSCN溶液通入过量氯气B Cl2(HCl) 通入AgNO3溶液中通入饱和NaCl溶液中C KNO3(NaCl) 焰色反应(透过蓝色钴玻璃)重结晶D NaCl(NH4Cl) 在试管中加热加热8．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是()A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置9．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。

为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。

下列说法中正确的是()A．起始滤液的pH＝7B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋D．图示步骤中的2次过滤操作不可以合并10．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O311．某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。

专题一第二单元物质的分离与提存训练

2012新课标高一化学同步训练专题一第二单元物质的分离与提存训练一、选择题1．(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计萃取碘水中的碘C．用CCl4D．过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中2．下列分离物质的方法中，不正确的是( )A．利用分馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和酒精分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液4．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是( ) A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙5A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法6．下列叙述中，错误的是( )A．沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B．化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C．检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D．蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水7．(2009年绍兴高一检测)如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是( )8．(2009年苏州质检)分别表示四种操作，其中有两处错误的是( )二、非选择题9．可用于分离或提纯物质的方法有A ．过滤B ．升华C ．加热分解D ．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO 3颗粒，用_ _______。

(2)除去O 2中少量的水蒸气，用__ ______。

(3)除去固体碘中混有的少量NaI ，用_____ ___。

(完整word版)物质的分离与提纯综合练习

《物质的分离与提纯》综合练习（）1．下列实验方法中，不．可能达到预期目的的是A．用盐析法分离皂化反应的产物 B．用渗析法分离Fe（OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物C．用升华法分离碘和氯化铵的混合物 D．用分液法分离水和硝基苯的混合物( )2．下列有关物质提纯的方法中正确的是A．除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B．除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C．除去KCl溶液中的K2CO3:加入过量的BaCl2溶液后过滤D．除去乙酸中混有的乙醇:向混合液中加入生石灰后蒸馏( )3．下列是除去括号内杂质的有关操作，正确的有A．苯(苯酚）：加浓溴水、振荡、分液B．肥皂液（甘油）：加食盐凝聚，过滤C．KNO3(KCl)：加沸水配成饱和溶液，冷却结晶，重结晶D．福尔马林（甲酸）：加纯碱溶液、分液( )4．不能用纸层析法分离的混合物是A．红墨水和蓝墨水 B．叶绿体中的色素C．Fe3+与Cu2+ D．苯与硝酸（ )5．减压吸滤装置和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速率外,还具有的优点是A．可过滤胶状沉淀 B．可过滤颗粒更小的沉淀C．可使沉淀中的杂质减少 D．可得到较干燥的沉淀( )6．利用重结晶法得到KNO3晶体时,如用较多量的蒸馏水洗涤将会A．提高收率和纯度 B．降低收率和纯度C．提高收率和降低纯度 D．降低收率和提高纯度( ）7．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解,这主要是因为含有杂质MgCl2.为取得纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯NaCl饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。

下列说法中正确的是A ．食盐的晶粒大一些有利于提纯 B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡 D．在整个过程中NaCl的浓度会变大（ )8．下表是几种物质在指定温度下的溶解度（g）.现将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时制成溶液，此时溶液中无晶体，当降温至某温度时，开始析出晶体，此晶体是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NaHCO3D．NaCl( ）9．下列有关实验的说法中错误的是A．用直接蒸馏的方法不能得到无水乙醇B．在蒸馏的实验中,温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点C．在重结晶的实验中,使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大（）10．用重结晶法除去某产品中杂质，要选择合适的溶剂。

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【最新整理，下载后即可编辑】物质的分离与提纯补充习题一、选择题1．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．分液C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液4下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来。

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精。

C ．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量氯化钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。

D ．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气。

我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰。

5．下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A ．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B ．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸C ．酒精灯着火时可用水扑灭D ．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸6．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A ．把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热B ．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C ．蒸发时液体不超过蒸发皿容积的1/3D ．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热＊7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na 2CO 3溶液；② 加入稍过量的NaOH 溶液；③ 加入稍过量的BaCl 2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤正确的操作顺序是（）A ．③②①⑤④B ．①②③⑤④C ．②③①④⑤D ．③⑤②①④二、填空题8．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

专题02 物质的分离与提纯(原卷版)

专题 02 物质的分离与提纯1．（2019 浙江4 月选考）下列图示表示过滤的是A．B．C．D．2．（2018 新课标Ⅰ卷）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是3．（2018浙江11月选考）下列图示与操作名称不对应的是A．升华B．分C．过D．蒸馏4．（2018浙江4月选考）下列仪器名称为“漏斗”的是A．B．C．D．5．（2018 江苏卷）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．（2017 新课标Ⅰ）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取物质的分离与提纯分离和提纯方法分离的物质主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解和过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙结晶法从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水分馏分离两种互溶而沸点差别较大的液体石油的分离升华分离两种固体，其中只有一种可以升华铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、圆底烧瓶分离碘和沙例1 下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A．过滤、蒸馏、蒸发、分液B．过滤、蒸发、蒸馏、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤1．过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。

过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。

专题训练 1-2物质的分离和提纯(学)

基础课时2 物质的分离和提纯(时间：45分钟)一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意)1．下列仪器：①普通漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙。

常用于物质分离的是()。

A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦2．下列混合物的分离方法不可行的是()。

A．互溶的液态混合物可用分液方法分离B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离3．分离以下三组混合物：①汽油和水；②乙醇和水；③碘和水，正确的操作是()。

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是()。

A．水、AgNO3、稀HNO3B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3D．水、KOH、稀盐酸5．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na2CO3溶液④实验操作②③加热下列试剂或操作不合理的是()。

A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO36．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列操作能达到实验目的的是()。

A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴二、不定项选择题(每小题有1～2个选项符合题意)7．下列实验装置或操作能达到实验目的的是()。

8．下列实验中，所选装置不合理的是()。

A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤D．粗盐提纯，选①和②9．用下列分离装置进行相应实验，能达到相应实验目的的是()。

专题训练物质的分离和提纯

专题训练物质的分离和提纯专题训练物质的分离和提纯一、物理方法1、气——气：吸收法（1）除去氧气中的水蒸气（2）除去二氧化碳中的水蒸气（3）除去氯化氢气体中的水蒸气（3）除去氨气中的水蒸气2、固——液：过滤法——除去水中的泥沙3、固——固：（1）两种固体都溶于水，但溶解度不同——结晶法分离。

例：硝酸钾中混有少量的氯化钠用法分离。

氯化钠中混有少量硝酸钾用法分离。

（2）两种固体中一种溶于水、一种不溶于水——过滤法分离。

例：除去食盐中的泥沙的步骤为、、等。

从氯酸钾和二氧化锰的混合物中得到二氧化锰的步骤为、、。

二、化学方法化学提纯法的原则：（1）加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要成分反应。

（2）反应后不能引入新的杂质。

1、吸收法：将混合气体通过某种溶液或固体使使杂质被吸收而除去。

例：（1）除去H2中的HCl：用，。

（2）除去H2中的NH3：用，。

（3）除去CO中的CO2：用，。

（4）除去CO2中的CO：用，。

2、溶解法：加入某种试剂使杂质通过化学反应而溶解。

例：（1）除去铜粉中的CuO：用，。

（2）除去碳粉中的Fe2O3：用，。

（3）除去铜粉中的铁粉：用，。

3、沉淀法：加入某种试剂使杂质通过化学反应转化为沉淀而除去。

例：（1）除去NaOH溶液中的Ca（OH）2：用，。

（2）除去NaOH溶液中的Na2CO3：用，。

（3）除去NaCl溶液中的Na2SO4：用，。

（4）除去NaCl中的MgCl2：用，。

（5）除去NaNO3中的AgNO3：用，。

（6）除去NaNO3中的CuSO4：用，。

4、煅烧法或灼烧法：高温煅烧使杂质分解或在空气中灼烧使杂质与空气中的氧气反应而除去。

例：（1）除去CaO中的CaCO3：用，。

（2）除去CuO中的碳粉：用，。

（3）除去CuO中的铜粉：用，。

5、互变法：加入适量的试剂与杂质反应，使杂质转化为主要成分。

例：（1）除去KNO3中的KOH：用，。

（2）除去NaCl中的Na2CO3：用，。

高考化学大一轮复习专题1 第二单元物质的分离和提纯课时训练(含新题)

魁夺市安身阳光实验学校第二单元物质的分离和提纯(计时：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列实验操作中有错误的是( )A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热解析蒸发时，当出现较多固体时即可停止加热，用余热将剩余溶液蒸干。

答案D2．在不引入新杂质时，分离BaSO4、KCl、FeCl3的混合物，应选用的一组试剂是( )A．水、AgNO3、稀HNO3B．水、NaOH、稀盐酸C．水、KOH、稀HNO3D．水、KOH、稀盐酸解析分离的基本要求是不能引入新的杂质，还要能够恢复到原来状态。

BaSO4难溶，KCl、FeCl3易溶，故先用水分离出BaSO4，再用适量的KOH将FeCl3转化为氢氧化铁沉淀，过滤后得到只含有KCl的滤液，将沉淀洗涤后用盐酸溶解，即得到FeCl3溶液。

故只有D项符合题意。

答案D3．海水中提取的食盐经精制(除去Ca2＋、Mg2＋和SO2－4)后，含有少量的氯化钾等杂质，为了提纯并得到更多的食盐，用某液体洗涤，该液体最好是( ) A．蒸馏水B．饱和食盐水C．饱和氯化钾溶液D．75%的酒精溶液解析考虑到饱和食盐水中钠离子和氯离子均已经饱和，故食盐不能继续溶解，而氯化钾中的钾离子可溶解除去。

答案B4．下列分离或提纯物质的方法错误的是( )A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D．用盐析的方法分离、提纯蛋白质解析用溶解和过滤的方法可以分离可溶物和难溶物，而硫酸钡和碳酸钡均难溶；渗析法可分离胶体和溶液；B项中碳酸氢钠加热易分解，得到的气体放出，而生成的固体为碳酸钠，所以方法正确；盐析法可分离、提纯蛋白质。

(完整word版)物质的分离与提纯练习题

物质的分离和提纯姓名: 班级：得分:一、选择题1．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是( ) A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．萃取2．下列实验操作中错误的是( ）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D．萃取操作时，一般选择有机萃取剂，且溶质在萃取剂中的溶解度大3．下列有关蒸馏的实验装置与操作的说法中，不正确的是( ）A．温度计要在反应液液面以下B．冷凝管中的水流是从下口进入，上口排出C．实验中需要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止出现暴沸现象D．蒸馏实验开始前要先开冷凝水，然后再点燃酒精灯4．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是( )A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器二．填空题1.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下:相对分子质量密度/（g⋅cm−3)沸点/℃溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820。

810 283难溶于水（1)装置b的名称是______________。

（2)加入碎瓷片的作用是__________________;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是___(填正确答案标号)。

A。

立即补加B。

冷却后补加C。

不需补加D。

重新配料(3）分液漏斗在使用前须清洗干净并________;在本实验分离过程中，目标产物应该从分液漏斗的_____________（填“上口倒出”或“下口放出"）。

（4）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是___。

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有___（填正确答案标号）。

A. 圆底烧瓶B。

温度计C. 吸滤瓶D。

专题01物质的分离与提纯(原卷版)2

专题01 物质的分离与提纯【解题技巧】混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

【例题精析】一．物质除杂或净化的探究1．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题．【方法探究】为了除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，小明设计了三种方案．实验方案方案A方案B方案C上述方案中有两个是合理的，写出合理方案中任意一个反应的化学方程式；【方法提炼】上述两种合理方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，在将中间物质转化为所需物质．【方法运用】运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体．运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾．步骤①中反应的化学方程式是，滤液B中一定含有的溶质是；步骤②中反应的化学方程式是，滤液C中一定含有的阴离子是；步骤③中乙溶液是（填化学式）溶液．2．某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：请根据题目要求回答下列问题：（1）上述操作1的名称是．操作2，先要将滤液加热浓缩，再等，过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤．（2）加入过量A的目的是．判断A过量的方法是．（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式．（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．①该装置中最不合理的部分（填字母），原因是．②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁晶体分解产生（填化学式）．3．某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定（测定均为安全范围内）．（1）仪器①的名称是．如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则该装置中发生反应的方程式为．（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从（填“a”或“b”，下同）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入．（3）为验证图㈢中装置②己将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为（填字母）．A．NaOH溶液B．澄清石灰水C．浓硫酸（4）图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰（即氧化钙和氢氧化钠固体混合物），其作用是．（5）称取5.0g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为（填计算结果）．4．海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。

物质的分离与提纯练习卷

物质的分离与提纯1．下列分离与提纯物质的方法正确的是（）A. 通过蒸馏的方法用自来水制取蒸馏水B. 用过滤的方法提纯含有少量氯化铁的氢氧化铁胶体C. 用溶解、过滤的方法除去碳酸钡中含有的少量硫酸钡D. 用萃取的方法提取氯化钠溶液中含有的碘2．下列物质的分离（或提纯）方法正确的是A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤D．分离汽油和水——分液3．在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A．在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，并放入几粒碎瓷片B．蒸馏操作中，烧瓶可直接加热C．冷水从冷凝管的下口入，上口出D．收集冷凝水时，应弃去开始蒸馏出的部分4．蒸馏时温度计的水银球应处在蒸馏烧瓶的什么位置？A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置5．下列说法正确的是A．试管具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途B．已知1mol NaHSO4能电离出1mol H+,从而可知NaHSO4属于强酸C．若:A酸溶液中C(H+) > B酸溶液中C(H+),则酸性:A酸 > B酸D．蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口6．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A.重结晶B.蒸馏C.过滤D.萃取7．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶D．过虑8．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大9． 2004年12月26日，印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。

下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏 B．吸附沉淀 C．过滤 D．静置沉淀10．关于过滤操作的描述，不正确．．．的是 ( )A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗内的过滤液的液面应高于滤纸边缘C. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液D. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁11．右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（）A.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上B.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上C.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下D.导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下12．下列混合物能用过滤的方法分离的是A．汽油和水 B．泥沙和食盐C．食盐和蔗糖 D．铜粉和铁粉13．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液( )A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.可能呈中性D.一定呈中性14．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（）A.硝酸钠氢氧化钠B.氧化铜二氧化锰C.氯化钾二氧化锰D.硫酸铜氢氧化钙15．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A. 不溶于水，且必须比水密度大B. 不溶于水，且必须比水密度小C. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应D. 不溶于水，且比水更易溶解碘16．关于萃取的下列说法中不正确的是（）A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏17．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是18．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是( )A．酒精 B．苯C．CCl4D．汽油19．用CCl4萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法不正确的是（）A．碘的CCl4溶液呈紫红色B．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大C．萃取时，要充分振荡混合液体并适当旋转活塞排气减压D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的CCl4溶液从漏斗上口倒出22．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是A、液体呈无色B、液体分两层，上层为紫色，下层接近无色C、液体呈紫红色D、液体分两层，上层接近无色，下层为紫色23．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是A B C D实验用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100 mL 0.1000mol·L－1 K2Cr2O7溶液装置或仪器24．下列各项操作，其中错误的是（）（A）用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液（B）进行分液时，分液漏斗中的下层液体从漏斗颈下口流出，上层液体则从分液漏斗的上口倒出（C）萃取、分液前需对分液漏斗检漏（D）为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗上口部的塞子打开25．下列各组物质中，不可以用分液漏斗分离的是( )A．溴苯和水 B．液溴和四氯化碳C．苯和水 D．水和四氯化碳28．下列每组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水、酒精和水B．二溴乙烷和水、溴苯和水C．乙醛和水、乙酸和乙醇D．甲苯和水、己烷和苯29．下列各组混合物能用分液漏斗分开的是 ( )A．食盐、水 B．四氯化碳、水 C．乙醇、水 D．KNO3、KCl30．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是（）A．蒸馏B．用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液C．水洗后分液D．用过量氯化钠溶液洗涤后分液。