初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总

一．化合反应

1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O

6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧） 7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5

9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2

12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 二．分解反应

1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑

4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑

5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑

三．置换反应

1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H

2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O

3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O

4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑

4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag

11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C

四．复分解反应：

1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O

△ 点燃

点燃

△ 点燃 点燃 点燃

点燃

点燃 高温 △ === △ === △ === MnO 2

=== 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===

高温 === 高温 === 高温 === 高温 ===

MnO 2

△

MnO 2

△ △ 高温 通电 △ 高温

4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓

5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：

1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 2

2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；

CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O

SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O

3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；

C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O

C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O

4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2

四、反应条件

框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应

过氧化氢制取氧气2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑

氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑

2、受热一变三的反应

加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K

2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑

3、高温一变二的反应

高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑

4、通电一变二的反应

电解水 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑

5、非氧化反应的化合反应 二氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO 二氧化碳与水反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 二氧化硫与水反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与水反应 CaO + H 2O === Ca(OH)2

6、置换反应

置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,

①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO === 2Cu

+ CO 2↑等

②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应

例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，

③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应

高温 === 高温

=== 高温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照

=== 叶绿素