最新奥鹏东北大学20秋学期《分析化学》在线平时作业1-参考答案
最新奥鹏东北大学20秋学期《科技政策学》在线平时作业3-参考答案
A错误
B正确
【答案】：B
17.《十二年科技规划》是我国新中国成立以后的第一个科技规划。（）
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
18.《创新25》是2007年日本公布的以创新为目的的长期战略。（）
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
19. 1972年罗马俱乐部《增长极限》的讨论是罗马俱乐部提交给国际社会的一份重要报告。（）
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
14. 1994年，韩国提出“世界化”战略口号，随后政府制定了科学技术“世界化”战略，强调利用国际资源和加强国际合作。（）
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
15.我国科技政策的竞争与市场机制改革阶段是1977-1983。（）
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
16.我国制定的第一个全国科技规划是1965年12月。（）
【选项】：
A科技导向
B教育导向
C文化导向
D商业导向
【答案】：D
3.不唯书、不唯上、只唯实的思维是要打破（）
【选项】：
A先入为主的刻板印象
B以点带面的晕轮效应
C刚愎自用的经验思维
D迷信权威的僵化思维
【答案】：D
4. 2007年法国科技政策的侧重点是什么（）
【选项】：
A实现生物保健
B建立信息知识智能社会
东北大学
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东北大学20秋学期《科技政策学》在线平时作业3
参考答案
试读一页
20秋学期《科技政策学》在线平时作业3
1.日本科技战略转变意味着（）
【选项】：
【东大】21春学期《分析化学》在线平时作业3参考资料
东大21春学期《分析化学》在线平时作业3提示：东北大学课程学习已经开启，本套试卷是课程学习辅导资料，只作参考学习使用！！！一、单选题 (共 10 道试题,共 50 分)1.铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成络合物显红色，pKa2=6.3 pKa3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是（）[A.]pH < 6.3[B.]pH > 11.6[C.]pH = 6.3～11.6[D.]pH =6.3±1[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:C2.在下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）[A.]HCN-NaCN[B.]H3PO4-Na2HPO4[C.]+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-[D.]H3O+-OH-[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A3.以下情况产生的误差属于系统误差的是（）[A.]A）、指示剂变色点与化学计量点不一致[B.]B）、滴定管读数最后一位估测不准[C.]C）、称样时砝码数值记错[D.]D）、称量过程中天平零点稍有变动[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:A4.氟离子选择电极对氟离子具有较高的选择性是由于（）[A.]只有F-能透过晶体膜[B.]F-能与晶体膜进行离子交换[C.]由于F-体积比较小[D.]只有F-能被吸附在晶体膜上[解析：请从上述选项中选择您认为正确的一项，并从填写到答案栏]参考答案是:B5.用H2C2O4标定KMnO4，采用的滴定方式属于（）[A.]直接滴定[B.]返滴定[C.]置换滴定。
最新奥鹏东北大学20秋学期《工程制图》在线平时作业3-参考答案
B侧面投影
【答案】：B侧面投影|
6.在三面投影体系中，Z坐标值大小反映两点的（）位置。
【选项】：
A前后
B左右
C上下
【答案】：C上下|
7.水平投影平行OX轴，侧面投影平行OZ轴，正面投影反映实长和实形，则此直线为（）。
【选项】：
A水平线
B正平线
C侧平线
【答案】：B正平线|
8.与三个投影面倾斜的平面，称为（）。
【选项】：
A细实线
B粗实线
C点画线
D虚线
【答案】：C点画线|
3.对称中心线应用（）绘制。
【选项】：
A细实线
B粗实线
C点画线
D虚线
【答案】：C点画线|
4.不可见轮廓线应用（）绘制。
【选项】：
A细实线
B粗实线
C点画线
D虚线
【答案】：D虚线|
5.点的水平投影到OX轴的距离等于（）到OZ轴的距离。
【选项】：
【选项】：
A平行面
B垂直面
C一般位置平面
【答案】：C一般位置平面|
9.正面投影平行OX轴，侧面投影平行OYW轴，水平投影反映实长和实形，则此直线为（）。
【选项】：
A水平线
B正平线
C侧平线
【答案】：A水平线|
10.（）的正面投影反映平面的实形；水平投影、侧面投影均积聚为一条直线段，且分别平行于OX、OZ轴。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B正确|
14.辅助基准与主要基准间一定要有尺寸联系。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B正确|
15.向视图：可以自由配置的视图。
【选项】：
东北大学《分析化学》在线作业2 辅导答案
东北大学《分析化学》在线作业2
单选题判断题
一、单选题（共 10 道试题，共 50 分。
）
1.
离子答电极中常用的内参比电极是（）
A.
Ag电极
B. Ag-AgCl电极
C. 饱和甘汞电极
D. AgCl电极
E. Pt电极
答：B
2.
算式2.034×0.5106×603.8/（0.3512×4000）中每个数据的最后一位都有±1的绝对误差。
哪个数据在计算结果中引入的相对误差最大（）
A.
A）、2.034
B. B）、0.5106
C. C）、603.8
D. D）、0.3512
E. E）、4000
答：A
3.
在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（）
A.
≥10-6
B. ≤10-6
C. ≥10-8
D. ≤ 10-8
E. =10-8
答：C
4.
下列各项定义中不正确的是（）
A.
A）、绝对误差是测定值与真值之差
B.
B）、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比
C.
C）、偏差是指测定值与平均值之差
D. D）、总体平均值就是真值
答：A。
奥鹏20秋季 西交《分析化学》在线作业_2参考答案.doc
奥鹏西安交通大学2020年秋季学期在线作业 11192553751.使用均匀沉淀法的主要目的是( )A.防止混晶生成B.减少继沉淀C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀【参考答案】: D2.相对误差的计算值0.23450％保留合适的有效数字位数的结果为A.0.2％B.0.234％C.0.24％D.0.23％E.0.235％【参考答案】: A3.碱式滴定管不能装A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A4.碱式滴定管不能装（）A.氧化性溶液B.碱性溶液C.中性溶液D.Na2S2O3溶液【参考答案】: A5.准确度与精密度的关系是A.准确度高，精密度不一定高B.精密度是保证准确度的条件C.精密度高，准确度一定高D.准确度是保证精密度的条件【参考答案】: B6.铁铵矾指示剂法测定Cl- 时常要加入硝基苯的原因是：（）A.可以加快沉淀的溶解度B.可以增大沉淀的转化C.可以防止沉淀的转化D.作为指示剂E.可以防止胶状沉淀的凝聚【参考答案】: C7.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L,其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C8.根据重量分析对沉淀溶解度的要求，对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂，沉淀剂一般过量为A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A9.下列变换正确的是( )A.10.00ml=0.0100lB.10.5L=1.05×104mlC.10.5L=10500mlD.10.5 L=1.050×104ml【参考答案】: B10.下列情况哪些违反了晶形沉淀的条件:A.加入电解质溶液B.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂C.在热溶液中进行沉淀D.降低溶液的相对过饱和度E.最后需要将沉淀与母液一起放置过夜【参考答案】: A11.下列各酸碱溶液的浓度均为0.10mol/L，其中可按二元酸碱被分步滴定的是( )A.琥珀酸（pKa1=4.16，pKa2=5. 60）B.柠檬酸（pKa1=3.14，pKa2=6.39）C.亚磷酸（pKa1=1.30，pKa2=6. 60）D.联氨（pKb1=5.52，pKb2=14.12）【参考答案】: C12.用同一种KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液,耗用的标准溶液体积相等,则FeSO4与H2C2O4两种溶液浓度之间的关系为( )A.2 cFeSO4 = cH2C2O4B.cFeSO4 = 2 cH2C2O4C.cFeSO4 = cH2C2O4D.5 cFeSO4 = cH2C2O4【参考答案】: B13.已知E0(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，E0(Cu2+/ Cu+) = 0.15V，则反应Fe3++ Cu+ D Fe2++ Cu2+的平衡常数K为A.5.0?B.1.0?C.3.2?D.5.0?【参考答案】: C14.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )A.H2Ac-HAcB.NH3-NH2-C.HNO3-NO3-D.H2SO4- SO42-【参考答案】: D15.下列操作不正确的是A.滴定管读数应读到小数点后两位B.万分之一分析天平应读到小数点后五位 C.滴定管和移液管使用时需用操作溶液润冼 D.量瓶不能用来久储溶液【参考答案】: B16.某酸碱指示剂的KHIn=1.0?10-5，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4～5B.5～6C.4～6D.5～7【参考答案】: C17.某指示剂KHIn=1.0×10^(-5)，从理论上推算其pH变色范围是（）A.4~5B.5~6C.4~6D.5~7【参考答案】: C18.对某试样进行多次平行测定,获得其中硫的平均含量为3.25%,则其中某个测定值(如3.15%)与此平均值之差为该次测定的( )A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D19.测得某种新合成的有机酸pKa=12.35，其Ka值应为( )A.4.467?10-13B.4.47?10-13C.4.5?10-13D.4?10-13【参考答案】: C20.标准溶液是A.已知准确浓度的溶液B.已知准确浓度的试剂溶液C.浓度永远不变的溶液D.只能用基准物质配制的溶液【参考答案】: B21.选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是A.滴定突跃范围B.指示剂顏色的变化和滴定方响C.指示剂的变色范围 D.指示剂分子的摩尔质量【参考答案】: D22.用HCl标准溶液分别滴定某Ba(OH)2（c1）溶液和某NaOH溶液（c2），两者体积相同，若至终点时消耗滴定剂的体积相等，则c1 与c2的关系是A.c1 = c2B.c1 =2 c2C.c1 = 4c2D.2c1 = c2【参考答案】: D23.滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法为( )A.物质的量浓度B.质量百分浓度C.当量浓度D.体积百分浓度【参考答案】: A24.用0.2mol/LHCl滴定Na2CO3至第一等当点，此时可选用的指示剂是A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红【参考答案】: C25.用佛尔哈德法测定Cl-时，未加硝基苯或1,2-二氯乙烷，分析结果会A.偏高B.偏低C.正常D.无法判断【参考答案】: B26.滴定分析要求相对误差为±0.1%,若称取试样的绝对误差为0.0002g,则一般至少称取试样( B )A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B27.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色，pH 4.5时呈黄色，其离解常数约为（）A.3.2×10-3B.3.2×10-4C.3.2×10-5D.3.2×10-6【参考答案】: B28.由NaOH和Na2CO3组成的混合碱，用双指示剂法分析一定质量的样品水溶液，以酚酞为指示剂时，消耗标准HClV1mL达到终点，接着加入甲基橙又耗同样浓度HClV2mL达到终点，则V1和V2的关系为A.V1=V2B.V1V2C.V1V2D.V1=2V2【参考答案】: B29.以FeCl3溶液滴定0.02000mol/LEDTA溶液，至化学计量点时它们的体积比是V FeCl3︰VEDTA=2︰1 ，则FeCl3溶液的浓度（单位：mol/L）为（）A.0.005000B.0.01000C.0.01500D.0.02000E.0.04000【参考答案】: B30.草酸钠（Na2C2O4）在酸性溶液中还原1/5mol的KMnO4时所需质量应为其摩尔质量的（）A.2B.1/2C.5D.1/5【参考答案】: B31.根据重量分析对沉淀溶解度的要求,对于灼烧时不易挥发除去的沉淀剂,沉淀剂一般过量为( )A.20%～30%B.10%～20%C.20%～50%D.50%～100%【参考答案】: A32.有0.400mol/L/的HCl溶液1L，欲将其配制成浓度为0.500mol/L 的溶液，需加入1.00mol/L的HClA.200.0mLB.400.0mLC.100.0mLD.300.0mL【参考答案】: A33.已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH =3.50，那么等浓度的一元弱碱NaA溶液的pH是（）A.10.50B.9.20C.9.00D.8.50【参考答案】: B34.某弱酸型指示剂在pH 2.5时呈红色, pH 4.5时呈黄色 ,其离解常数约为( )A.3.2′10-3B.3.2′10-4C.3.2′10-5D.3.2′10-6【参考答案】: B35.间接碘量法中硫代硫酸钠标准溶液对碘的滴定应在何种条件下: （）A.酸性B.中性弱酸性C.中性D.中性弱碱性E.碱性【参考答案】: B36.酸碱滴定曲线的纵坐标是：（）A.百分含量B.[H]C.pMD.氢离子浓度的负对数E.吸光度【参考答案】: C37.淀粉指示剂属于：（）A.特殊指示剂B.外用指示剂C.氧化还原指示剂D.荧光指示剂E.自身指示剂【参考答案】: A38.滴定分析要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g【参考答案】: B39.下列关于条件电极电位叙述正确的是（）A.不考虑浓度的影响B.不考虑温度的影响C.在特定条件下，电对氧化型和还原型的分析浓度均为1mol/L时的实际电位，因而校正了离子强度以及各种副反应的影响，故用它来处理问题，即简便又符合实际情况D.在特定条件下，电对氧化型和还原型活度均为1mol/L时的电位值【参考答案】: C40.对某试样进行多次平行测定，获得其中硫的平均含量为3.25%，则其中某个测定值（如3.15%）与此平均值之差为该次测定的A.绝对误差B.相对误差C.相对偏差D.绝对偏差【参考答案】: D41.某样品真值为20.00%，测定值为20.02%，则相对误差为-0.1%。
[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)
![[东北大学]20年7月考试《分析化学X》考核作业(参考答案)](https://img.taocdn.com/s3/m/c14c6e3d0029bd64793e2c38.png)
东北大学继续教育学院分析化学X 试卷（作业考核线上2） A 卷（共 4 页）1、误差是指（ C ）A、某一测量值与其算数平均值之差B、含有误差之值与真值之差；C、测量值与其真值之差D、错误值与其真值之差。
2、下列说法正确的是（ C ）A、滴定过程中，指示剂发生颜色改变即为计量点B、精密度越高，则准确度越高C、称定NaOH溶液时，可以用邻苯二甲酸氢钾做基准物D、以上说法都正确3、下列有关随机误差的论述中正确的是（ C ）A、在消除了随机误差后，总体平均值就是真值B、随机误差具有单向性C、随机误差是定量分析中主要的误差来源D、随机误差在定量分析中是不可避免的4、在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（ B ）A、对照试验B、空白试验C、仪器校准D、方法校正E、增加测定次数5、在水溶液中，直接滴定弱酸或弱碱时，要求cKa或cKb（ C ）A、≥10-6B、≤10-6C、≥10-8D、≤ 10-8E、=10-86、NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3 。
用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（ C ）A、偏高B、偏低C、准确D、不能确定7、N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（ C ）A、lgK′MY -lgK′NY≥5 B、lgcMKMY-lgcNKNY≥5C、lgcM K′MY-lgcNK′NY≥5 D、lgcMKMY-lgcNK′NY≥5E、lgcM K′MY-lgcNKNY≥58、在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数α为：α=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
则式中β1，β2…分别代表的是（ E ）A、EDTA酸各级相应的电离常数，K a1，K a2…K a6B、EDTA酸各级相应的电离常数的倒数C、EDTA酸各级相应的累积电离常数D、EDTA酸各级相应积累的电离常数的倒数E、从EDTA最后一级电离常数（K a6）为起点的各相应积累电离常数的倒数9、对于反应Fe3++3I-=2Fe2++I3-，已知Φ0Fe3+/ Fe2+=0.771V，Φ0I3-/3I-=0.536V。
[东北大学]20秋学期《C语言及程序设计》在线平时作业1辅导答案
![[东北大学]20秋学期《C语言及程序设计》在线平时作业1辅导答案](https://img.taocdn.com/s3/m/199f79d6783e0912a3162a6d.png)
【奥鹏】-[东北大学]20秋学期《C语言及程序设计》在线平时作业1注：每学期试题都会有所不同，请认真做好复习！一、单选题 (共 13 道试题,共 65 分)1.在C语言中，引用数组元素时，其数组下标的数据类型允许是（）。
[A选项]-整型常量[B选项]-整型表达式[C选项]-整型常量或整型表达式[D选项]-任何类型的表达式解析：试题难度4颗星【参考选择】：C2.有两个字符数组a、b,则以下正确的输入语句是（）。
[A选项]-gets(a,b);[B选项]-"scanf(""%s%s"",a,b);"[C选项]-"scanf(""%s%s"",a,b);"[D选项]-"gets(""a""),gets(""b"");"解析：试题难度4颗星【参考选择】：C3.下面四个选项中，均是正确的数值常量或字符常量的选项是（）。
[A选项]-0.00f8.9e''[B选项]-"""a""3.9E-2.51e1'\""'"[C选项]-3'0110xFF000a[D选项]-001E140xabcd2e250.I14解析：试题难度4颗星【参考选择】：D4.以下能对二维数组a进行正确初始化的语句是（）。
[A选项]-inta[2][]={{1,0,1},{5,2,3}};[B选项]-"inta[][3]={{1,2,3},{4,5,6}};"[C选项]-"inta[2][4]={{1,2,3},{4,5},{6}};"[D选项]-"inta[][3]={{1,0,1},{},{1,1}};"解析：试题难度4颗星【参考选择】：B5.若运行以下程序时，从键盘输入25,13,10回车，则输出结果为（）。
最新奥鹏东北大学21春学期《计算机网络》在线平时作业1-参考答案
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A错误|
17.在停等协议中，如果接受方发现重复帧，只要丢掉重复帧就可以了。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A错误|
18.多模光纤比单模光纤成本高。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
19. TCP协议的滑动窗口协议采用的是选择重传ARQ方式。
【选项】：
A 141.0.0.0
B 3.3.3.3
C 197.234.111.123
D 23.34.45.56
【答案】：A BEB.A.A.A |
3. RARP协议的主要功能是（）。
【选项】：
A将IP地址解析为物理地址
B将物理地址解析为IP地址
C将主机域名解析为IP地址
D将IP地址解析为主机域名
【答案】：B
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
20.分层协议的一个缺点就是开销太大。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A错误|
4.接收窗口和发送窗口都等于1的协议是（）。
【选项】：
A停止等待协议
B连续ARQ协议
C PPP协议
D选择重传ARQ协议
【答案】：A
5. TCP协议中，滑动窗口最大为：（）。
【选项】：
A 1K字节
B 64K字节
C 20字节
D 60字节
【答案】：B 6EK字节|
6.网络中实现信号的整形、放大、转发功能的设备是（）。
【选项】：
A等于
B大于等于
C小于等于
D不等于
最新奥鹏东北大学20秋学期《文献检索与写作》在线平时作业2-参考答案
D利用主题途径检索有利于提高查全率
【答案】：D利用主题途径检索有利于提高查全率|
5.在万方数据知识服务平台上，不支持的算符是
【选项】：
A and
B or
C not
D same
【答案】：D same |
6.逻辑算符不包括
【选项】：
A near
B and
C or
D not
B <p><span style="font-size:16px;font-family:宋体">字段检索常用代码来表示</span></p>
C <p><span style="font-size:16px;font-family:宋体">各数据库基本检索字段标识符号完全相同</span></p>
D <p><span style="font-size:16px;font-family:宋体">检索时，系统只对指定字段进行匹配运算</span></p>
C <p><span style="font-size:16px;font-family:宋体">情报是激活的那部分知识</span></p>
D <p><span style="font-size:16px;font-family:宋体">文献是信息、知识、情报的载体。</span></p>
【答案】：A <p><span style="font-size:B6px;font-family:宋体">知识来源于信息，是理性化、优化和系统化了的信息；</span></p> |B <p><span style="font-size:B6px;font-family:宋体">情报是解决特定问题的知识；</span></p> |C <p><span style="font-size:B6px;font-family:宋体">情报是激活的那部分知识</span></p> |D <p><span style="font-size:B6px;font-family:宋体">文献是信息、知识、情报的载体。</span></p> |
《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft-Word-文档
21世纪师范类教学用书 国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学 华东师范大学 北京师范大学东北师范大学 合编 刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4。
5.答:（1） H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ E o=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
分析化学详细标准答案
第1章分析化学概论1. 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，定量转移并稀释到250mL 容量瓶中，定容，摇匀.计算Zn 2+溶液地浓度. 解：2130.325065.390.0198825010Zn c mol L +--==⨯ 2. 有0.0982mol/L 地H 2SO 4溶液480mL,现欲使其浓度增至0.1000mol/L.问应加入0.5000mol/L H 2SO 4地溶液多少毫升？解：112212()c V c V c V V +=+220.0982/0.4800.5000/0.1000/(0.480)mol L L mol L V mol L L V ⨯+⨯=⨯+2 2.16V mL =4．要求在滴定时消耗0.2mol/LNaOH 溶液25~30mL.问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)多少克？如果改用22422H C O H O ⋅做基准物质，又应称取多少克？解：844:1:1NaOH KHC H O n n =1110.2/0.025204.22/ 1.0m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯=2220.2/0.030204.22/ 1.2m n M cV Mmol L L g mol g ===⨯⨯=应称取邻苯二甲酸氢钾1.0~1.2g22422:2:1NaOH H C O H O n n ⋅=1111210.2/0.025126.07/0.32m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=2221210.2/0.030126.07/0.42m n M cV M mol L L g mol g ===⨯⨯⨯=应称取22422H C O H O ⋅0.3~0.4g6．含S 有机试样0.471g ，在氧气中燃烧，使S 氧化为SO 2，用预中和过地H 2O 2将SO 2吸收，全部转化为H 2SO 4，以0.108mol/LKOH 标准溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL.求试样中S 地质量分数.解：2242S SO H SO KOH100%10.108/0.028232.066/2100%0.47110.3%nM w m mol L L g mol g=⨯⨯⨯⨯=⨯=8．0.2500g 不纯CaCO 3试样中不含干扰测定地组分.加入25.00mL0.2600mol/LHCl 溶解，煮沸除去CO 2，用0.2450mol/LNaOH 溶液反滴定过量酸，消耗6.50mL ，计算试样中CaCO 3地质量分数.解：32CaCO HClNaOH HCl001()2100%100%1(0.2600/0.0250.2450/0.0065)100.09/2100%0.250098.24%cV cV M nM w m m mol L L mol L L g molg-=⨯=⨯⨯-⨯⨯=⨯= 9 今含有MgSO 4·7H 2O 纯试剂一瓶，设不含其他杂质，但有部分失水变为MgSO 4·6H 2O ，测定其中Mg 含量后，全部按MgSO 4·7H 2O 计算，得质量分数为100.96%.试计算试剂中MgSO 4·6H 2O 地质量分数.解：设MgSO 4·6H 2O 质量分数ωx MgSO 4·7H 2O 为1-ωx100.96%=1-ωx +ωx ×6H2O)M(MgSO4)7H M(MgSO 24⋅⋅O ωx =11%96.10067--M M =1455.22847.2460096.0-=0.1217 若考虑反应,设含MgSO 4·7H 2O 为n 1 molMgSO 4·6H 2O 为n 2 mol样本质量为100g.n=n 1+n 2n ⨯246.47=100.96n 1⨯228.455+ n 2⨯246.47=10018n 1=0.96⇒n=0.253m(MgSO 4·6H 2O)=n ⨯M MgSO 4·6H 2O =0.053⨯226.45=12.18ω=10018.12=0.121810．不纯Sb 2S 30.2513g ，将其置于氧气流中灼烧，产生地SO 2通入FeCl 3溶液中，使Fe 3+还原至Fe 2+，然后用0.02000mol/LKMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，消耗溶液31.80mL.计算试样中Sb 2S 3地质量分数.若以Sb 计，质量分数又为多少？解：2232462365Sb S Sb SO Fe KMnO +232323550.0200/0.031800.0005366220.000530.001060.00053339.68/100%71.64%0.25130.00106121.76/100%51.36%0.2513Sb S Sb S Sb Sb S Sb n cV mol L L mol n n mol molmol g mol w gmol g mol w g ==⨯⨯===⨯=⨯=⨯=⨯=⨯=12. 用纯As 2O 3标定KMnO 4溶液地浓度.若0.211 2 g As 2O 3在酸性溶液中恰好与36.42 mL KMnO 4反应.求该KMnO 4溶液地浓度.解： 323345104As O AsO MnO -- 故4410005KMnO m cV M =⨯⨯440.2112100050.02345(/)36.42197.8KMnO c mol L ⨯⨯==⨯14．H 2C 2O 4作为还原剂.可与KMnO 4反应如下：-+2+2244225H C O +2MnO +6H =10CO +2Mn +8H O ↑其两个质子也可被NaOH 标准溶液滴定.分别计算0.100mol ·L -1NaOH 和0.100 mol ·L -1 KMnO 4溶液与500mg H 2C 2O 4完全反应所消耗地体积（mL ）.解： 22422422435001000 5.55310()90.035H C O H C O H C O m n mol M -===⨯2242H C O NaOH 22433322 5.5531011.10610()11.106100.111()111()0.100NaOH H C O NaOH NaOHNaOH n n mol n V L mL c ---==⨯⨯=⨯⨯==== 224425H C O KMnO42243322 5.55310 2.22110()55KMnO H C O n n mol --==⨯⨯=⨯44432.221100.0222()22.2()0.100KMnO KMnO KMnO n V L mL c -⨯====16. 含K 2Cr 2O 7 5.442g ·L -1地标准溶液.求其浓度以及对于Fe 3O 4（M=231.54g ·mol -1）地滴定度（mg/mL ）.解： 227227227 5.442294.180.01850(/)1K Cr O K Cr O K Cr O n c mol L V ===3422722734/20.01850231.5428.567(/)Fe O K Cr O K Cr O Fe O T c M mg mL =⨯⨯=⨯⨯=18. 按国家标准规定，化学试剂FeSO 4·7H 2O （M =278.04g ·mol -1）地含量：99.50~100.5%为一级（G.R ）；99.00%~100.5%为二级（A.R ）；98.00%~101.0%为三级（C.P ）.现以KMnO 4法测定，称取试样1.012g ，在酸性介质中用0.02034 mol ·L -1 KMnO 4溶液滴定，至终点时消耗35.70mL.计算此产品中FeSO 4·7H 2O 地质量分数，并判断此产品符合哪一级化学试剂标准.解： 245Fe MnO +-4243735.70550.02034 3.63110()1000FeSO H O MnO n n mol --∙∴==⨯⨯=⨯ 424242427777FeSO H O FeSO H O FeSO H OFeSO H O m n M m m ω∙∙∙∙⨯== 33.63110278.0499.76%1.012-⨯⨯==故为一级化学试剂.20. CN -可用EDTA 间接滴定法测定.已知一定量过量地Ni 2+与CN -反应生成Ni(CN)24-，过量地Ni 2+以EDTA 标准溶液滴定，Ni(CN)24-并不发生反应.取12.7mL 含CN -地试液，加入25.00mL 含过量Ni 2+地标准溶液以形成Ni(CN)24-，过量地Ni 2+需与10.1mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 完全反应.已知39.3mL 0.0130 mol ·L -1 EDTA 与上述Ni 2+标准溶液30.0mL 完全反应.计算含CN -试液中CN -地物质地量浓度.解： 2Ni EDTA +222239.30.013010000.01703(/)30.01000Ni EDTA Ni Ni Ni n n c mol L V V ++++⨯∴==== 222425.000.01703 4.257510()1000Ni Ni Ni n c V mol +++-''==⨯=⨯ 410.10.0130 1.31310()1000EDTA EDTA EDTA n c V mol -''=⨯=⨯=⨯234() 1.177810()EDTA CN Ni n n n mol -+-''=-=⨯31.1778100.0927(/)12.71000CN CN CN n c mol L V ----⨯===第2章 分析试样地采集与制备1．某种物料，如各个采样单元间标准偏差地估计值为0.61％，允许地误差为0.48％，测定8次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解：f=7 P=90% 查表可知t=1.90221.900.61()() 5.860.48t n E σ⨯===≈2．某物料取得8份试样，经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81.65％、81.48％、81.34％、81.40％、80.98％、81.08％、81.17％、81.24％，求各个采样单元间地标准偏差．如果允许地误差为0.20％，置信水平选定为95％，则在分析同样地物料时，应选取多少个采样单元？解：f=7 P=85% 查表可知 t=2.36222.360.13()() 2.430.20t n E σ⨯===≈4．已知铅锌矿地K 值为0.1，若矿石地最大颗粒直径为30 mm ，问最少应采取试样多少千克才有代表性?解：220.13090()Q Kd kg ≥=⨯=5．采取锰矿试样15 kg ，经粉碎后矿石地最大颗粒直径为2 mm ，设K 值为0.3，问可缩分至多少克？解：220.32 1.2()Q Kd kg ≥=⨯= 设缩分n 次，则1() 1.2()2n Q kg ⨯≥ 115() 1.2()2n kg ⨯≥1ln15ln ln1.22n +≥ 解得 3.6n ≤，所以n=3m =3115() 1.875()2kg ⨯=第3章分析化学中地误差与数据处理1．根据有效数字运算规则，计算下列算式：(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2) 3.6⨯0.0323⨯20.59⨯2.12345 (3)10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯(4) pH=0.06，求[H +]=?解：a. 原式=19.47+1.54-0.04+2.54=23.51b. 原式=3.6×0.032×21×2.1=5.1c. 原式=45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯d. [H +]=10-0.06=0.87( mol/L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果：m C A -=χ，A 为测量值，C 为空白值，m 为试样质量.已知 s A =s C =0.1，s m =0.001，A =8.0，C =1.0，m =1.0，求s x . 解：222222222()422222220.10.10.001 4.0910()()(8.0 1.0) 1.0A C x m A C m s s s s s s x A C m A C m --++=+=+=+=⨯---且8.0 1.07.01.0x -==故0.14x s ==5. 反复称量一个质量为 1.0000g 地物体，若标准偏差为0.4mg ，那么测得值为1.0000~1.0008g 地概率为多少？ 解：由0.4mg σ= 1.0000g μ=故有1.0000 1.0000 1.0008 1.00000.00040.0004u --≤≤即02u ≤≤查表得 P=47.73%7．要使在置信度为95％时平均值地置信区间不超过±s ，问至少应平行测定几次?解：x x t s x t μ=±⋅=± 查表，得：5, 2.57, 1.04916, 2.45,0.92615f t f t ====>====<t 时t 时故至少应平行测定次9. 测定黄铁矿中硫地质量分数，六次测定结果分别为30.48%, 30.42%, 30.59%, 30.51%, 30.56%, 30.49%，计算置信水平95%时总体平均值地置信区间.解：611i i x x n ==∑ 30.48%30.42%30.59%30.51%30.56%30.49%30.51%6+++++==s =置信度为95%时：0.05,5,2.57,30.51% 2.5730.51%0.06%f t x t αμ==±=±=±11.下列两组实验数据地精密度有无显著性差异(置信度90％)? A ：9.56，9.49，9.62，9.51，9.58，9.63 B ：9.33，9.51，9.49，9.51，9.56，9.40解：a. 6119.57i i x x n ===∑5.71%s == 故2432.610s -=⨯b. 6119.47i i x x n ===∑8.51%s == 故2472.410s -=⨯所以242472.410 2.22132.610b a s F s --⨯===⨯ 查表得 5.05F =表>2.22113．用两种不同分析方法对矿石中铁地质量分数进行分析，得到两组数据如下：χs n方法1 15.34％0.10％11方法2 15.43％0.12％11a．置信度为90％时，两组数据地标准偏差是否存在显著性差异?b．在置信度分别为90％，95％及99％时，两组分析结果地平均值是否存在显著性差异?解：(a)21s=0.00102，22s=0.00122F=2221ss=1.44<F表=2.97所以两组数据地标准偏差无显著性差异.(b)由2s=210id∑得，2id∑=0.01，22d∑=0.012 ∴=0.0332=3.32% ∴=0.063 查表得：当置信度为90%时，0.10,20t=1.72>0.063 查表得：当置信度为95%时，0.05,20t=2.09>0.063 查表得：当置信度为99%时，0.01,20t=2.84>0.063 所以两组分析结果地平均值不存在显著性差异.15．实验室有两瓶NaCl 试剂，标签上未标明出厂批号，为了判断这两瓶试剂含Cl -1地质量分数是否有显著性差异，某人用莫尔法对它们进行测定，1-Clω结果如下： A 瓶 60.52％，60.41％，60.43％，60.45％B 瓶 60.15％，60.15％，60.05％，60.08％问置信度为90%时，两瓶试剂含Cl -1地质量分数是否有显著性差异？ 解：用F 检验法：A X =iX n∑=60.45%，2s A=21i d n -∑=2.3⨯10-3B X =iX n∑=60.11%，2s B=21i d n -∑ =2.6⨯10-3F=22B A S S =1.13，查表得F 表=9.28>1.13因此没有差异. 用t 检验法：⨯10-4所以=9.6 而查表得t 表=1.94<9.6 所以存在显著性差异.17．为提高光度法测定微量Pd 地灵敏度，改用一种新地显色剂.设同一溶液，用原显色剂及新显色剂各测定4次，所得吸光度分别为0.128，0.132，0.125，0.124及0.129，0.137，0.135，0.139.判断新显色剂测定Pd 地灵敏度是否有显著提高?(置信度95％)解：用F 检验法：A X =iX n∑=0.127，，2s A=21i d n -∑=1.3⨯10-5B X =iX n∑=0.135,2s B=21i d n -∑=1.9⨯10-5F=22s B s A =1.46查表得F 表=9.28>1.46,因此没有显著性差异. 用t 检验法：⨯10-3所以=2.8 而查表得t 表=2.45<2.8所以存在显著性差异.21．某荧光物质地含量(χ)及其荧光相对强度(y )地关系如下：含量 χ/μg 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0 荧光相对强度y 2.1 5.0 9.0 12.6 17.3 21.0 24.7 a ．列出一元线性回归方程b ．求出相关系数并评价y 与x 间地相关关系.解：由题意可得，x =6.0，y =13.1，71()()iii x x y y =--∑=216.2，721()ii x x =-∑=112.0，21()ni i y y =-∑=418.28，所以b=71721()()()iii i i x x y y x x ==---∑∑=216.2112.0=1.93，a y bx =-=13.1-1.93⨯6.0=1.52所以一元回归方程为：y=1.52+1.93x（b）因为r ==0.9987比较接近于1，所以y 与x 地线性关系很好.第5章 酸碱平衡和酸碱滴定法1．写出下列溶液地质子条件式.a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl；c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH；解：a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-]或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-]c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]3．计算下列各溶液地pH.a．0.050 mol·L-l NaAc；c．0.10 mol·L-l NH4CN；e．0.050 mol·L-l氨基乙酸；g．0.010 mol·L-l H2O2液；i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液.解：a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ⨯ 10-10应为cK b = 5.6 ⨯ 10-10⨯ 5 ⨯10-2 = 2.8 ⨯ 10-11> 10K wc/K b> 100故使用最简式；[OH-] = ⨯ 10-6pH = 14 – pOH = 8.72c. NH4+K a’ = 5.6 ⨯ 10-10HCN K a = 6.2. ⨯ 10-10cK a’ > 10K w c > 10 K a由近似公式可以得到：[H+] = = ⨯ 10-10pH = 10 – 0.77 = 9.23e. 氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，K a1 = 4.5⨯ 10-3 , K a2 = 2.5 ⨯ 10-10c/K a2> 100 且c > 10 K a1所以[H+] = ⨯ 10-6pH = 6-0.03 = 5.97g. 对于双氧水而言，K a = 1.8 ⨯ 10-12cK a < 10K w c/K a> 100所以可以计算氢离子浓度[H+] = ⨯ 10-7pH = 7 – 0.22 = 6.78i. 由于ClCH 2COONa + HCl = ClCH 2COOH + NaCl所以原溶液可以看成0.050mol/L 地ClCH 2COOH 和0.010mo/LHCl 地混合溶液设有x mol/L 地ClCH 2COOH 发生离解，则 ClCH 2COOHClCH 2COO - + H +0.05-x x 0.01+x所以有(0.01)0.05x xx +- = K a = 1.4 ⨯ 10-3解得x = 4.4 ⨯ 10-3mol/L那么[H +] = 0.0144mol/L pH = -log [H +] = 1.845．某混合溶液含有0.10 mol·L -l HCl 、2.0×10-4 mol·L -l NaHSO 4和2.0×10-6 mol·L -l HAc.a ．计算此混合溶液地pH.b ．加入等体积0.10 mol·L -l NaOH 溶液后，溶液地pH. 解：a. HSO 4- K a2=1.0×10-2 HAc K a =1.8×10-5均为弱酸，且浓度远低于HCl 地浓度，所以此体系中地HSO 4-和HAc 在计算pH 值时刻忽略.故pH=1.00. b.加入等体积0.1mol/LNaOH 溶液，HCl 被中和，体系变为HSO 4-和HAc 地混酸体系，H +⎡⎤=⎣⎦ 忽略K W 及K HA [HA]，[H + ]2=4HSO K -（C HSO4--[H + ]）解得[H + ]=9.90×10-5 故pH=4.007．已知Cr 3+地一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010 mol·L -l Cr(ClO 4)3地pH 为多少? 此时溶液中Cr(OH)2+地分布分数是多大?解：1）3.82 5.8a K 10101010Wc K ---⋅=⨯=1.8a 10100K c=<31.18210H +-⎡⎤==⨯⎣⎦ mol/L故pH=2.932）2 3.8a 3.8 2.93()a K 100.121010K Cr OH H δ+---+===+⎡⎤+⎣⎦9．今用某弱酸HB 及其盐配制缓冲溶液，其中HB 地浓度为0.25 mol·L -l .于100mL 该缓冲溶液中加入200 mg NaOH(忽略溶液体积地变化)，所得溶液地pH 为5.60.问原来所配制地缓冲溶液地pH 为多少? (已知HB 地6a 5.010K -=⨯) 解：2000.0540100NaOH C ==⨯（mol/L ）已知p K a =5.30，pH=5.60设原缓冲溶液中盐地浓度为x mol/L ，故0.055.60 5.30lg0.25xx +=+-得x=0.35则原缓冲溶液pH= 0.355.30lg5.440.25+=11．配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol·L -l 地缓冲溶液(pH =2.0)100mL ，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1 mol·L -l 酸或碱，所得溶液地缓冲容量为多大?解：设酸以HA 表示，p K a1=2.35 p K a2=9.60 1)需HA 质量m=0.10×100×75.0×310-＝0.75（g ）2）因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L ，则1lg HA a HA c H pH pK c H -++⎡⎤+⎣⎦=+⎡⎤-⎣⎦即0.12.00 2.35lgx H x H ++⎡⎤-+⎣⎦=-⎡⎤-⎣⎦，解得x=0.079生成0.079mol/L 地质子化氨基乙酸，需加酸为0.079×100=7.9ml19. 用10.1mol L -⋅NaOH 滴定10.1mol L -⋅HAc 至8.00pH =.计算终点误差. 解：SP 时10.05NaOH c mol L -=⋅105.610wb aK K K -==⨯20b w K c K >500bcK >6[] 5.2910OH --=⨯1460.728.72sp pH =-+=8.008.720.72ep sp pH pH pH ∆=-=-=-0.720.72%100TE -=1000.05==-22. 用10.100mol L-⋅NaOH滴定10.100m o l L-⋅羟胺盐酸盐（3NH OH Cl+-⋅）和10.100m o l L-⋅4N H C l地混合溶液.问.a化学计量点时溶液地pH为多少？.b在化学计量点有百分之几地4NH Cl参加了反应？解：(1) 已知3NH OH Cl+-⋅61.110waKKK-==⨯SP时，产物为2NH OH和4NH+[]H+==82.510(/)mol L-=⨯7.61pH=(2) SP时，8[] 2.510/H mol L+-=⨯3410338105.610[]0.0500 1.110(/)2.510 5.610NH NHNH c mol Lδ+----⨯=⋅=⨯=⨯⨯+⨯∴参加反应地4NH Cl百分数为：31.110100% 2.2%0.0500-⨯⨯=25.称取钢样1.000g ，溶解后，将其中地磷沉淀为磷钼酸铵.用20.00mL 10.1000mol L -⋅NaOH 溶解沉淀，过量地NaOH 用3HNO 返滴定至酚酞刚好褪色，耗去10.2000mol L-⋅3HNO 7.50mL.计算钢中P 和25P O 地质量分数.解：P424()NH HPO 712MoO 24NaOH2512P O过量330.27.510 1.510()NaOH mol --=⨯⨯=⨯ 用于滴定磷钼酸铵地3340.12010 1.510 5.010()NaOH mol ---=⨯⨯-⨯=⨯ 含Ｐ物质地量为：455.010 2.110()24mol --⨯=⨯52.11031%1000.0651P -⨯⨯=⨯=525 2.110142%1000.1512P O -⨯⨯=⨯=⨯28. 标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g ，消耗甲醇钠溶液25.50mL ，求甲醇钠地浓度.解：3CH ONa 65C H COOH，令其浓度为c30.46800.1500(/)25.5010122c mol L -==⨯⨯第7 章氧化还原滴定法1. 解：查表得：lgK(NH3) =9.46E=EθZn2+/Zn+0.0592lg[Zn2+]/2=-0.763+0.0592lg([Zn(NH3)42+]/K[(NH3)]4)/2=-1.04V3. 解：E Hg22+/Hg=EθHg22+/Hg+0.5*0.0592lg[Hg2+]=0.793+0.5*0.0592lg(K sp/[Cl-]2)EθHg22+/Hg=0.793+0.0295lgK sp=0.265VE Hg22+/Hg=0.265+0.5*0.0592lg(1/[Cl-]2)=0.383V5. 解：E MnO4-/Mn2+= Eθ′MnO4-/Mn2++0.059*lg（[MnO4-]/[Mn2+]）/5当还原一半时：[MnO4-]=[Mn2+] 故E MnO4-/Mn2+= Eθ′MnO4-/Mn2+=1.45V[Cr2O72-]=0.005mol/L[Cr3+]=2*0.05=0.10mol/LE Cr2O72-/Cr3+= Eθ′Cr2O72-/Cr3++0.059/6*lg（[Cr2O72-]/[Cr3+]）=1.01V7. 解：Cu+2Ag＋＝Cu2＋＋2AglgK＝（0.80-0.337）*2/0.059＝15.69K＝1015.69＝[Cu2＋]/[ Ag＋]2表明达到平衡时Ag＋几乎被还原,因此=[ Ag＋]/2=0.05/2=0.025mol/L[ Ag＋]= ( [Cu2＋]/K)0.5=2.3*10-9mol/L9. 解：2S2O32-+I-3=3I-+S4O62-(a)当滴定系数为0.50时，[I3-]=0.0500(20.00-10.00)/(20.00+10.00)=0.01667mol/L[I-]=0.500*2*10.00/(20.00+10.00)+1*20.00/30.00=0.700mol/L故由Nernst方程得：E=E I3-/ I-0.059/2* lg0.01667/0.700=0.506V(b) 当滴定分数为1.00时，由不对称地氧化还原反应得：E I-3/ I-=0.545+0.0295 lg[I-3]/[ I-]3(1)E S4O62/-S2O32-=0.080+0.0295 lg[S4O62-]/ [S2O32]2 (2)(1)*4+(2)*2得：6E sp=2.34+0.059 lg[I-3]2[S4O62-]/[ I-]6[S2O32-]2由于此时[S4O62-]=2[I-3]，计算得[S4O62-]=0.025mol/L [ I-]=0.55mol/L,代入上式E sp=0.39=0.059/6* lg[S4O62-]/4[ I-]6=0.384V(c) 当滴定分数为1.5, E= E S4O62/-S2O32-=0.80+0.0295 lg[S4O62-]/ [S2O32]2 此时[S4O62-]=0.1000*20.00/100=0.0200mol/L[S2O32-]=0.100*10.00/50.00=0.0200mol/L故E=0.800+0.0295 lg0.200/(0.200)2=1.30V11．解：Ce4+Fe2+=Ce3++Fe3+终点时C Ce3+=0.05000mol/l, Fe2+=0.05000mol/l.所以C Ce4= C Ce3+*10(0.94-1.44)/0.059=1.7*10-10mol/lC Fe2+=C Fe3+*10(0.94-0.68)/0.059=2.0*10-6mol/l得E t=(1.7*10-10-2.0*10-6)/(0.0500+2.0*10-6)*100%=-0.004%13．解：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe2+在H2SO4介质中，终点时E ep=0.48V,E sp=(1.48+0.68)/2=1.06V,E θ=1.44-0.68=0.76V, E=0.84-1.06=-0.22E t=(10-0.22/0.059-100.22/0.059)/100.76/2*0.059*100%=-0.19%在H2SO4+H3PO4介质中，∂Fe3+=1+103.5*0.5=5*102.5=103.2, ∂Fe2+=1+0.5*102.3=102.0E Fe3+/Fe2+=0.68+0.059lg∂Fe3+=0.61VE sp=(1.44+0.617)/2=1.03VE=0.84-1.03=-0.19V E θ=0.83V,由林邦误差公式: E t=(10-0.19/0.059-100.19/0.059)/100.83/2*0.059*100%=0.015%15. 解：5VO2++MnO4-+6H2O=5VO3-+Mn2++12H+4Mn2++MnO4-+8H+=5Mn3++4H2O5V MnO4-,4Mn4Mn2+ MnO4-ω(V)=5*0.02000*2.50*50.49/1.000*1000*100%=1.27%ω(Mn)=(4*0.02000*4.00-0.02000*2.50)*54.94/(1.00*1000)*100%=1.48%17. 解：PbO2+H2C2O2+2H+=Pb2++2CO2+2H2O, PbO+2H+=Pb2++H2O,2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O∴5PbO 25PbO 5C2O42-2MnO4-,设试样中PbO2为x克，PbO为y克.则20*0.25=0.04*10.00*5/2+2*1000x/M(PbO2)+1000y/M(PbO)0.04000*30.00=2*1000x/5M(PbO2)+2*1000y/5M(PbO)解得x=0.2392g, y=0.4464g 故ω(PbO2)=0.2392/1.234*100%=19.38%,ω(PbO)=0.4464/1.234*100%=36.17%.19. 解：由化学反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O, I2+S2O32-=2I-+S4O62-得1KIO35I-3I26Na2S2O3c KI*25.00=5*(10.00*0.05000-21.14*0.1008*1/6),得c KI=0.02896mol/L21. 解：由3NO2+H2O=2HNO3+NO, 及氮守恒得3NH4+3NH33NO22HNO32NaOH,ω(NH3)=0.0100*20.00+3*M(NH3)/(1.000*1000*2)*100%=0.51%23. 解：由此歧化反应地电子守恒得：3/2Mn2+ MnO4-ω(Mn)=(0.03358*0.03488)*3/2*M(Mn)/0.5165*100%=18.49%25. 解：由氧化还原反应电子守恒得：6Fe2+Cr2O72-，m Cr=2*M(Cr)(0.500/M[Fe(NH4)(SO4)2∙6H2O]-6*0.00389*0.01829)/6=1.486*10-2ρV=m,V=Sh ⇒h=6.80*10-528. 解：()3340.1014.300.0510 1.2910n mol--=-⨯⨯=⨯乙二醇故31.291062.040.0800480.04m g mg-=⨯⨯==乙二醇31. 解：由关系式23322336CH COCH I S O -得：()3500.050.50.110105810100%38.71%36w -⨯-⨯⨯⨯⨯⨯=⨯=⨯34. 解：a 、sul 地分子结构式为b 、3226533BrO H Br Br H O-+-++=+c 、6822266222C H N O S+2Br C H Br N O S+2HBr=d 、由关系式32682233C H N O S 2BrO Br -和223232Br I S O --得：112.920.1215250.01767320.013509202sul c mol L -⨯⨯⨯-==⨯0.0135090.1172.2178.04%80%0.2981sul w ⨯⨯==<故该试样为不合格产品.第8章沉淀滴定法和滴定分析小结2. 解：试样中Cl-地总量即为消耗Ag+地量n(Cl-)=n(Ag+)=0.07916×19.46=1.5405×10-3(mol)设试样中BaCl2地质量为x，则有2x/208.24 + (0.1036 – x)/58.443=1.5405×10-3解得x=0.03093(g)即，试样中地BaCl2地质量为0.03093g4. 解：设试样中K2O地质量为x，Na2O地质量为y2×[x/M(K2O)]×M(KCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(NaCl)=0.1028 （1）2×[x/M(K2O)]×M(AgCl)+2×[y/M(Na2O)]×M(AgCl)=0. 2513 （2）由（1）（2）解得X=0.05357g y=0.01909gK2O%=0.05357/0.5034 ×100% = 10.64%Na2O%=0.01909/0.5034 ×100% = 3.79%6. 解：反应关系为1As~ 1Ag3AsO4~ 3Ag+~3NH4SCNAs%=[0.1000×45.45×10-3×M(As)]/[3×0.5000] ×100%=22.70%8. 解：设该铁地氧化物地分子式为Fe x O y则55.85x+16.00y=0.543455.85x=0.3801∴x= 0.006806y= 0.01020∴y/x =0.01020/0.006806 = 1.5 = 3:2即该铁地氧化物地分子式为Fe2O3第9章重量分析法1．解：S0=[CaSO4]=β[Ca2+][SO42-]=β×Ksp=200×9.1×10-6=1.82×10-3mol/L非离解形式Ca2+地百分数为34[CaSO]37.6%S-==水3．解：（1）2410.1mol/,0.10,2BaSO LNaCl I ciZi==∑在中224224()5,()4,0.38,0.355Ba SOa Ba a SOοογγ--====＋＋查表得2250104[][] 2.8610( 1.110) s Ba SO Ksp---∴=====⨯=⨯＋（2）14210.10.302BaSO mol L BaCl I CiZi-⋅==∑在中，224()5,()4a Ba a SOοο-==＋查表得222lg0.512100.5909,0.26 Ba Baγγ-=⨯==＋＋2242lg0.512100.6526,0.22 Ba SOγγ--=⨯==＋2240102241.110[][](0.10)0.260.22Ba SOKsp Ba SO s sγγ---∴=⨯=⨯⨯⨯=+⨯⨯⨯＋＋811.9210s mol L--=⨯⋅5．解：210.10,2I ciZi==∑224()5,()4a Ba a SOοο-==＋查表得，2240.38,0.355Ba SOγγ-==＋24221.0100.1250.07 1.010SOδ---⨯==+⨯2224440101.110(0.01)Ba SO Ba SO SOKsp a a S sγγδ---=⨯=⋅=+⨯⨯⨯⨯＋716.4410s mol L--=⨯⋅7．解：10, 1.810AgCl Ag Cl Ksp +--↓+=⨯ 13,510AgBr Ag Br Ksp +--↓+=⨯在同一溶液中，Ag +只有一种浓度,AgCl AgBr Ksp Ksp AgCl >↓的溶解度大得多Ag AgCl +∴↓浓度由决定51[] 1.3410s Ag mol L +--====⨯⋅9．解：3CaCO 已知沉淀在水中的主要离解平衡为：2323CaCO H OCa HCO OH --↓+++＋233[][][]Ksp Ca HCO OH s --==＋2233232[][][][][][][]CO H Ksp KwKsp Ca HCO OH CO H Ka -+---+⋅=⋅⋅=＋s ==518.0210s mol L --=⨯⋅51[]8.0210OH s mol L ---==⨯⋅ 4.1,9.9pOH pH ==11．解：48.993315.142246.1382.8)O (S Ag 101002.31010101001.0101]Ag [Ag 322＝）（＋）（＋－－⨯=⨯⨯⨯+==+c αK SP ＝9.3×10－17＝[Ag +][I －]＝010.01048.9⨯ss =2.81×10－51mol L -⋅ 13．解：混合后，23110001[]0.1 4.910150()Ba mol L M Ba +--=⨯⨯=⨯⋅231450[]0.01 3.310150SO mol L ---=⨯=⨯⋅剩余地2Ba +=33(4.910 3.3)150137.33 3.3mg --⨯-⨯⨯⨯=100 mL 纯水洗涤时损失地4BaSO :251[] 1.0510s Ba mol L +--===⨯⋅ 51.0510100233.40.245mg -∴⨯⨯⨯为＝ 100 mL0.010 1mol L-⋅24H SO 洗涤时121240.010[H ] 1.4110mol L H SO mol L -+--⋅=⨯⋅的24102224221.110[][](0.01)0.01 1.4110SO Ka Ksp Ba SO s s s Ka δ--+--=⨯==⨯+⨯=⨯⨯⨯+81844s=2.6510, 2.6510100233.4 6.210mol L BaSO mg mg--∴⨯⋅⨯⨯⨯=⨯－－损失数为：16．解：（1）4240.005[][]0.005[]H H H NH HF NH F HF HFH F++++--+−−→++41222228[][][][] 5.84100.001[][](20.005)0.0005(0.01)2[]0.0005(0.010.56) 1.5710F AgCl H F Ka HF H mol L KaCa F H Ka Ksp δ-+-+--+-+-=∴=⨯⋅∴=⨯⨯⨯=⨯⨯+=⨯⨯=⨯>∴有沉淀生成(2)33.247.026Ag NH 1100.510(0.5) 2.810[]Agc Ag α+=+⨯+=⨯（）＝960.05[][]0.58.9102.810AgCl Ag Cl Ksp +--=⨯=⨯>⨯∴有沉淀生成 (3)0.059.26lg8.260.5pH =+＝261226214()5.74,[] 1.8210[][]0.005(1.8210) 1.6610Mg OH pOH OH mol L Mg OH Ksp --+---==⨯⋅∴=⨯⨯=⨯<∴无沉淀生成19．解：22342234123423412342-71[][][()][()][()] []{1[][][][]} {1[][][][]}[]2.510s Zn ZnOH Zn OH Zn OH Zn OH Zn OH OH OH OH KspOH OH OH OH OH mol L ββββββββ+-+----------=++=++++=⨯++++=⨯⋅－2－＋＋主要状态可由数值得22．解：(1)234()0.23512()M Cr O F M PbCrO == (2)422272(7)2.215()M MgSO H O F M Mg P O ⋅==(3)3424343[()]0.082662[(NH )12]M Ca PO F M PO MoO ==⋅ (4) 254343()0.0378322[(NH )12]M P O F M M PO MoO ==⋅25．解： 设CaC 2O 4为x ,MgC 2O 4 y =0.6240-x332424()()(0.6240)0.4830()()M CaCO M MgCO x x M CaC O M MgC O ∴⋅+-⋅=240.4773,%76.49%x g CaC O == 240.1467,%23.51%y g MgC O ==28．解：()107.86835.4530.58050.5805 1.4236()35.453M AgCl M NaCl Na +⨯=⨯=+22.988865Na =解得31．解： 设为x yFe O55.85160.543455.850.3801x y x ⨯+⨯=⎛⎫⎪⨯=⎝⎭0.38010.00680655.85x ==则 0.0102030.0068062y x ∴==23Fe O ∴为34．解： AgCl:3.1431050⨯＝0.035(mol·L -1)cNH 3＝3/2＝1.5(mol·L -1)[Ag +]原＝2035.0＝0.0175(mol·L -1) [I -]原＝205.0＝0.025(mol·L -1)设混合后[Ag +]＝x/ mol·L -1Ag + + 2NH3Ag(NH 3)2+x 1.5-2×(0.0175-x) 0.0175-x ≈1.5 ≈0.01752)5.1(0175.0x ＝ß2＝107.40 x ＝3.1×10-10 [Ag +][I -]＝3.1××0.025＝7.8×10-12 >AgIKsp有AgI 沉淀生成.第10章 吸光光度法2. 解：A=-lgT=Kbc当b=2cm 时,A=-log0.60=0.222;当b=1cm,A=0.222/2=0.111,lgT=-0.111∴T=0.77=77%;当b=3cm ，A=0.222×3/2=0.333，lgT=-0.333∴T=0.46=46%4. 解：A=-lgT=-lg50.5%=0.297,c=25.5×10-6×103/(50M)=8.18×10-6mol/L K 稳ε=A/bc=0.297/(2×8.18×10-6)=1.91×104L/(mol.cm) s=M/ε=3.3×10-8ug/cm 26.解：此为饱和法测定络合物组成，以配位试剂Phen 与Fe 2+地浓度比[R]/[M]为横坐标，以吸光度A 为纵坐标作图.图中曲线转折点不敏锐，所以运用外推法得一交点，从交点向横坐标作垂线，对应地[R]/[M]值就是络合物地配比.由图示可见，络合物地组成为Fe （Phen ）3，即M ：R=1：38.解：A=0.700=-lgT 1,T 1=20%;A=1.00=-lgT 2,T 2=10%，ΔT=10%;以0.00100mol/L 溶液为参比时，测得试样地透射比为T 2， 则20%/100%=10%/T 2T 2=50%，试样地吸光度为A=-lgT 2=-lg0.50=0.301; 标尺放大倍数n=100%/20%=510.解：Ti 和V 定容后地浓度分别为5.3×10-4mol/L 和1.57×10-3mol/L ，设Ti和V 络合物在415nm 和455nm 地摩尔吸光系数分别为ε11，ε12，ε21，ε22.未知样经处理后地浓度为c （Ti ），c （V ）.根据郎-比尔定律可知： 0.435=ε11×5.3×10-4，ε11=8.2×102L.mol -1.cm -1；0.246=ε12×5.3×10-4，ε12=4.6×102L.mol -1.cm -1； 0.510=ε21×1.57×10-3，ε21=1.6×102L.mol -1.cm -1； 0.377=ε22×1.57×10-3，ε22=2.4×102L.mol -1.cm -1；ε11c （Ti ）+ε21c （V ）=0.645 且ε12c （Ti ）+ε22c （V ）=0.555 ，将数据代入后解得： c （Ti ）=2.71×10-3mol/L ，c （V ）=6.30×10-3 mol/L12.解：A=-lgT=-lg0.42=0.376，c=A/b ε=0.376/（2.5×103×2）=7.52×10-5 mol/L因此，1000mL 中含有色物7.52×10-5×Mg.已知含量为0.001%，故1000/A（7.52×10-5M）=100/0.0010，M=131.5g/mol14.解：设络合物地解离度为α，则α=AmAX -A/ AmAX=0.390-0.320/0.390=0.179K稳=c（1-α）/[cα×（2cα）2]=（1-α）/4c2α3=（1-0.179）/[4×（1.48×10-5）2×0.1793]=1.63×1011lgK稳=11.2版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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《分析化学》习题答案(华中师范大学、东北师范大学、陕西师范大学、北京师范大学)Microsoft_Word_文档
21世纪师范类教学用书国家“十二五”规划教材参考分析化学（含仪器分析）---课后参考答案汇编陕西师范大学华东师范大学北京师范大学东北师范大学合编刘瑞林主编陕西师范大学出版社出版第一章 绪 论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章 定性分析1.解：最底浓度 12005.01-⋅===mL g V m B μρ 610=⋅G B ρ466105201010⨯===∴B G ρ 1:G=1:5×1042.解：检出限量 g V m B μρ510005.0=⨯=⋅=3.答：应选用（2）1mol·L -1HCl 作洗液，因为HCl 含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl 为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl 2﹑HNO 3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl 则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH 4Ac 溶解PbSO 4，而不溶解Hg 2SO 4 。
（2）用氨水溶解Ag 2CrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(3) 用NaOH 溶解PbCrO 4，而不溶解Hg 2CrO 4 。
(4) 用氨水溶解AgCl ，而不溶解PbSO 4 。
(5) 用HNO 3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg 2SO 4 。
5.答:（1） H 2O 2+2H + +2e=2H 2O E 0=1.77 VSn 4++2e=Sn 2+ E o =0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I-E o=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O E o=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
《分析化学》试题及答案92页
一、选择题 (20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。
6．以下各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
最新国开大学《分析化学》形考题及答案(全套)
国开大学《分析化学》形考作业题及答案（全套）分析化学形考任务（一）（请学习完第一、二、三章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）A．精密度高，准确度必然高B．准确度高，精密度也就高C．精密度是保证准确度的前提D．准确度是保证精密度的前提2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（）A. 偶然误差小B.系统误差小C.标准偏差小D.平均偏差小3、下列叙述错误的是（A）A.偶然误差影响分析结果的准确度B.偶然误差的数值大小不具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D.绝对值相同的正、负偶然误差出现的机会均等4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（D）A．对照试验B．空白试验C．仪器校正D．增加平行试验的次数5、下列提高分析结果准确度的方法，那些是正确的（B）A．增加平行测定次数，可以减小系统误差B．作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差C．回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差D．通过对仪器进行校准减免偶然误差6、2.050×10-2是几位有效数字（D）A. 一位B. 二位C. 三位D. 四位7、按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（）A. 2.005B. 2.006C. 2.015D. 2.0168、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（B）A. 0.05 gB.0.1 gC. 0.2 gD.1.0 g9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（B）A. 1:1B. t:bC. b:tD. 不确定10、在滴定分析中，关于滴定突跃范围的范围叙述不正确的是（B）A. 被滴定物质的浓度越高，突越范围越大B. 滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大C.突越范围越大，滴定越准确D.指示剂的变色范围越大，突越范围越大11、定量分析中的基准物质的含义是（D）A. 纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（D）A. 不变B.增大0.5个pH单位C. 增大1个pH单位D.增大2个pH单位13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（AC）A. 化学计量点B.滴定终点C.指示剂的变色点D. T与B的质量相等14、选择指示剂时可以不考虑（A）A. 指示剂相对分子质量的大小B. 指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D. 滴定突跃范围15、某酸碱指示剂的K HIn=，其理论变色范围为（C）A.B.C.D.16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=）溶液，应选用的指示剂是（D）A. 百里酚蓝（pK In=1.65）B. 甲基橙（pK In=3.45）C. 中性红（pK In=7.4）D. 酚酞（pK In=9.1）17、下列滴定的终点误差为正值的是（CD）A. NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂B. HCl滴定NaOH，用酚酞为指示剂C.蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0D. NaOH滴定H3PO4至pH4.0时18、NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（B）A. 高B.低C.不变D.基本无影响19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（A）A. 苯酚B.水杨酸钠C.磺胺吡啶D.邻苯二甲酸氢钾20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（C）A. H3O+B.NH3C.NH4+D.NH2-B.C.HClD.21、下列对苯甲酸说法不正确的是（C）A.苯甲酸在水溶液中酸性较弱B.苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C.冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂D.在水溶液中能用NaOH滴定苯甲酸22、下列关于Y（H）值的叙述正确的是（C）A. Y（H）值随pH的增大而增大B. Y（H）值随溶液酸度增高而增大C. Y（H）值随溶液酸度增高而减小D. lg Y（H）值随pH的增大而增大23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（A）A. pH5B. pH10C. pH12D. pH224、使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（C）A.B.C.D.25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的的配位比是（A）A. 1:1B. 2:1C. 1:3D. 1:226、M（L）=1表示（A）A. M与L没有副反应B. M与L的副反应相当严重C. M的副反应较小D. [M]=[ L]27、EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（D）A. lgK MY 6B. lg K’MY 6C. lgcK MY 6D. lg cK’MY 628、指出下列叙述错误的结论（B）A. 酸效应使配合物的稳定性降低B.羟基配位效应使配合物的稳定性降低C.辅助配位效应使配合物的稳定性降低D.各种副反应均使配合物的稳定性降低29、用相关电对的电极电位不能判断（D）A. 氧化还原滴定突跃的大小B.氧化还原反应的速度C.氧化还原反应的方向D.氧化还原反应的次序30、影响氧化还原反应的速度的因素不包括（）A. 环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入31、影响条件电位的因素不包括（B）A. 电对的性质B. 催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀、配位等副反应32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（）A. 重氮化滴定法B.碘量法C.溴量法D.KMnO433、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式的要求的是（D）A. 沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于滤过和洗涤D.沉淀的摩尔质量大34、下列违反无定型沉淀的生成条件的是（D）A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）A. 冷水B.含沉淀剂的稀溶液C.热的电解质溶液D.热水36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（）A. 混晶共沉淀杂质B.包藏共沉淀杂质C.吸附共沉淀杂质D.后沉淀杂质37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（）A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C.沉淀的溶解度D.指示剂的浓度38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，这是为了（）A. 消除酸差影响B.消除碱差影响C.消除温度影响D.消除不对称电位和液接电位的影响39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（）A. 在酸性溶液中浸泡24小时B.在碱性溶液中浸泡24小时C.在水中浸泡24小时D.随测量pH变化，浸泡溶液不同40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（）A. 平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥二、计算题（每题10分，共20分）1.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：97.2%、98.1%、99.9%、99.3%、97.2%及98.1% ；化学法：97.8%、97.7%、98.1%、96.7%及97.3%。
[东北大学]20秋学期《线性代数》在线平时作业2辅导答案
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注：每学期试题都会有所不同，请认真做好复习！
一、单选题 (共 20 道试题,共 100 分)
1.{图}
[A选项]-A
[B选项]-B
[C选项]-C
[D选项]-D
解析：试题难度4颗星
【参考选择】：D
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[A选项]-A
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解析：试题难度4颗星
【参考选择】：A
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解析：试题难度4颗星
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[A选项]-A
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解析：试题难度4颗星
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解析：试题难度4颗星
【参考选择】：A
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解析：试题难度4颗星
【参考选择】：D
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[A选项]-A
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解析：试题难度4颗星
【参考选择】：A
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[A选项]-A
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解析：试题难度4颗星
【参考选择】：C
18.{图}
[A选项]-A
[B选项]-B
最新奥鹏东北大学20秋学期《大学英语(四)》平时作业1-参考答案
D pass
【答案】：C
8. 109. He wrote an article criticizing the Greek poet and won ___ and a scholarship.
【选项】：
A status
B fame
C faith
D courage
【答案】：B
9. 43. They said that they wouldn't mind ______.
D friction
【答案】：C
5. 62. Not a ______ has been found so far that can help the police find the criminal.
【选项】：
A crew
B clue
C crumb
D sign
【答案】：B
6. 104. We hadn't met for 20 years, but I recognized her __________ I saw her.
东北大学
东大奥鹏远程教育
东北大学20秋学期《大学英语（四）》平时作业1
参考答案
试读一页
20秋学期《大学英语（四）》平时作业1
1. 101. The fire was finally brought under control, but not __________ extensive damage had been caused.
C as well as
D as such
【答案】：A
16. 33. His parents do not sympathize ______ him in his point of view.
最新分析化学第四版答案华中师范大学 东北师范大学 陕西师范大学 北京师范大学、西南大学、华南师范大学编
第一章绪论答案：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。
4．易于使分析工作自动化。
5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章定性分析1.解：最底浓度1:G=1:5×1042.解：检出限量3.答：应选用（2）1mol•L-1HCl作洗液，因为HCl含有与氯化物沉淀的共同离子，可以减少洗涤时的溶解损失，又保持一定的酸度条件，避免某些水解盐的沉淀析出，另外HCl为强电解质避免因洗涤剂而引起胶体现象。
如果用蒸馏水洗涤，则不具备上述条件，使沉淀的溶解损失太大，特别是PbCl2﹑HNO3不含共同离子，反而引起盐效应而使沉淀溶解度大，NaCl则虽具有共同离子，但不具备酸性条件，所以亦不宜采用。
4.解：（1）用NH4Ac溶解PbSO4，而不溶解Hg2SO4 。
（2）用氨水溶解Ag2CrO4，而不溶解Hg2CrO4 。
(3) 用NaOH溶解PbCrO4，而不溶解Hg2CrO4 。
(4) 用氨水溶解AgCl，而不溶解PbSO4 。
(5) 用HNO3溶解Pb(OH)2，而不溶解AgCl 。
(6) 用氨水溶解AgCl, 而不溶解Hg2SO4 。
5.答:（1）H2O2+2H+ +2e=2H2O E0=1.77 VSn4++2e=Sn2+ Eo=0.154 VH2O2是比Sn4+强的氧化剂，所以H2O2可以氧化Sn2+为Sn4+(2 ) I2(固)+2e=2I- Eo=0.5345 VAsO43-+4H++2e=AsO33-+2H2O Eo=0.559 VI-是比AsO33-强的还原剂，所以NH4I可以还原AsO43-6.答:（1）因为HNO3是强的氧化剂会把组试剂H2S氧化成硫而沉淀。
（2）用H2SO4代替HCl，引入了SO42-，使Ba2+﹑Sr2+﹑Ca2+及Pb2+离子生成硫酸盐沉淀，将妨碍这些离子的分析。
（3）用HAc代替HCl，则由于它是弱酸，不可能调至所需要的酸度。
奥鹏东北大学20秋学期《分析化学》在线平时作业27
20秋学期《分析化学》在线平时作业2
在EDTA配位滴定中，下列有关掩蔽剂的叙述，错误的是（）
A:配位掩蔽剂必须可溶且无色
B:沉淀掩蔽生成的沉淀，其溶解度要很小
C:氧化还原掩蔽剂必须能改变干扰离子的氧化态
D:掩蔽剂的用量愈多愈好
答案：D
以EDTA滴定相同浓度的金属离子M，已知检
测终点时?pM=0.20，K?(MY)=107.0。
若要求终点误
差为0.1%，则被测金属离子M的最低原始浓度为（）A:0.10mol/L
B:0.20mol/L
C:0.010mol/L
D:0.020mol/L
答案：A
用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用的滴定方式属于（）
A:直接滴定
B:返滴定
C:置换滴定
D:间接滴定
答案：D
在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+，而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。
（已知Φ0Sn4+/Sn2+=0.15V，
Φ0Fe3+/Fe2+=0.77V）
A:KIO3（Φ0IO3-/I2=1.20V）。
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E硝基邻二氮菲-亚铁（Φ0΄=1.25V）
【答案】：D
8.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是（）
【选项】：
A 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18)
B 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)
C 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74]
A错误
B正确
【答案】：A
13.甘汞电极和Ag-AgCl电极只能作为参比电极使用。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
14.氟离子选择电极的晶体膜是由高纯LaF3晶体制作的。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
15.气相色谱分析中，速率理论方程式的一阶导数等于零时的流速为最佳流速。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：B
B正确
【答案】：A
19.在原子吸收光谱分析中，发射线的中心频率与吸收线的中心频率一致，故原子吸收分光光度计中不需要分光系统。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
20.具有不对称电位是膜电极的共同特性，不同类型膜电极的不对称电位的值不同，但所有同类型膜电极（如不同厂家生产的氟电极），不对称电位的值相同。
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东北大学20秋学期《分析化学》在线平时作业1
参考答案
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20秋学期《分析化学》在线平时作业1
1.原子吸收分光光ຫໍສະໝຸດ 法中可消除物理干扰的方法（）【选项】：
A释放剂
B扣除背景
C标准加入法
D保护剂
【答案】：C
2. NaOH标准溶液保存不当，吸收了CO2，使部分NaOH变成了Na2CO3。用这瓶NaOH溶液标定HCl溶液浓度，用甲基橙做指示剂，使测定结果（）
【答案】：C
10.原子吸收光谱线的多普勒变宽是由下面原因（）产生的
【选项】：
A原子的热运动
B原子与其它粒子的碰撞
C原子与同类原子的碰撞
D外部电场对原子的影响
【答案】：A
11. H2SO4可以用直接法配制标准溶液。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
12. H3PO4与HPO42-是共轭酸碱对。
【选项】：
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
B氧化作用
C沉淀作用
D封闭作用
【答案】：D
7.在1mol/LH2SO4溶液中，以0.1mol/LCe4+溶液滴定0.1mol/LFe2+溶液，化学计量点时的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是（）
【选项】：
A次甲基蓝（Φ0΄=0.53V）E）、
B二苯胺（Φ0΄=0.76V）
C二苯胺磺酸钠（Φ0΄=0.84V）
【选项】：
A滴定开始时速度要快
B开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C开始时快，以后逐渐缓慢
D始终缓慢进行
E近终点时加快进行
【答案】：C
5.影响EDTA滴定反应平衡常数的因素有（）
【选项】：
A温度
B催化剂
C反应物浓度
D反应速度
E反应产物浓度
【答案】：A
6. Fe3+，Al3+对铬黑T有（）
【选项】：
A僵化作用
D 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
【答案】：A
9.酸碱指示剂选择依据是（）
【选项】：
A指示剂变色点与化学计量点相符合
B指示剂变色点在滴定突跃范围之内
C指示剂变色范围在滴定突跃范围之内
D指示剂在pH=7.0时变色
E指示剂在pH=7.0±1.0范围内变色
【选项】：
A偏高
B偏低
C准确
D不能确定
【答案】：C
3.对于某特定的酸碱体系而言，分布系数d值（）
【选项】：
A只取决于该体体系的[H+ ]或pH值
B只取决于该体系的总浓度c
C既要考虑体系的[H+ ]，又要考虑该体系的c
D只取决于该体系的离解常数
【答案】：A
4.在酸性溶液中，以KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应该（）
16.离子选择电极的电位与待测离子活度呈线性关系。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
17.色谱法中，试样中各组分能够被相互分离的基础是各组分具有不同的热导系数。
【选项】：
A错误
B正确
【答案】：A
18.电对的氧化态与溶液中存在的阴离子形成稳定的化合物时，电对的条件电极电位将增大或升高。
【选项】：
A错误