19年中考化学真题分类(江苏省) 专题13 化学工艺与流程 科学探究(解析版)

专题十三化学工艺与流程科学探究【考点一】化学工艺与流程1．（2019盐城中考）已知甲物质的溶解度与温度的关系如下表所示：按如图步骤进行操作：（1）甲属于（填“易”或“可”）溶性物质，它的溶解度随温度的升高而；（2）在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是（填序号，下同），与B溶液的溶质质量分数相同的是；（3）要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水g。

【答案】（1）易，增大；（2）A、C、D，A；（3）50。

【解析】（1）20℃时，甲物质的溶解度是18g，所以甲属于易溶性物质，它的溶解度随温度的升高而增大；（2）20℃时，甲物质的溶解度是18g，40℃时，甲物质的溶解度是56g，30℃时，甲物质的溶解度是36g，所以在A-E的溶液中，属于不饱和溶液的是A、C、D，与B溶液的溶质质量分数相同的是A，；（3）30℃时，甲物质的溶解度是36g，100g 的水中加入54g的甲物质，所以要使E中未溶的甲物质全部溶解，至少需要加入30℃的水50g。

2．（2019淮安中考）胆矾（CuSO4•5H2O）在工农业生产中有广泛的用途。

实验室利用废旧电池的铜帽（主要含铜和锌）为原料制备胆矾。

实验流程如图所示：查阅资料：氧化锌能溶于氢氧化钠溶液。

（1）废旧电池铜帽的表面常有油污，可用洗洁精预先除去，洗洁精在除去油污的过程中起______作用。

（2）“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、______等。

（3）“酸溶”时，发生反应的化学方程式是______。

（4）“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是______。

【答案】（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。

【解答】解：（1）洗洁精在除去油污的过程中起乳化作用；（2））“碱溶”步骤中，为加快反应速率可采取多种措施，如搅拌、加热或增大氢氧化钠溶液的浓度等；（3）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；（4）铜和氧气加热生成氧化铜，锌和氧气加热生成氧化锌，所以“灼烧”完全（已充分反应）的判断依据是：固体质量不再增加。

故答案为：（1）乳化；（2））加热或增大氢氧化钠溶液的浓度；（3）；（4）固体质量不再增加。

3.（2019连云港中考）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如图注：SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。

（1）滤渣X的主要成分为______（填化学式）。

（2）实验室中用图一所示装置进行过滤。

①该装置中仪器A的名称为______。

②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是______（填字母）。

a．滤纸已破损 b．漏斗中液面低于滤纸边缘 c．滤纸未紧贴漏斗内壁（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。

结合图二，写出该反应的化学方程式______。

（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如题图三所示。

“加热”时温度至少要达到350℃，原因是______。

【答案】SiO2烧杯 a MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯【解析】解：（1）SiO2难溶于水和常见的酸，所以滤渣X的主要成分的化学式为SiO2。

（2）①该装置中仪器A的名称为烧杯。

②若过滤时滤液出现浑浊，给出的选择中只有滤纸破损才可能。

故选：a。

（3）“沉镁”时MgSO4与NH3•H2O发生反应。

结合图二，可知生成氢氧化镁和硫酸铵，对应的化学方程式为MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。

（4）“加热”时温度至少要达到350℃，原因是低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

故答案为：（1）SiO2。

（2）①烧杯。

②a。

（3）MgSO4+2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4。

（4）低于350℃是氢氧化镁不能完全分解，导致氧化镁不纯。

4.（2019常州中考）我国煤炭资源丰富。

目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下：（1）从液态空气中分离出N2的过程属于____________（填“物理”或“化学”）变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是_________。

（3）水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2O==== CO2＋X，其中X的化学式为________。

（4）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为_______。

（5）实际生产中，N2和H2不可能全部化为NH3。

上述流程中可以环利用的物质有________。

（6）以CO 2和H 2为原料还可合成液体燃料乙醇（C 2H 6O ），该过程可用化学方程式表示为： 2CO 2＋6H 2一定条件C 2H 6O+3H 2O 。

已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值若将含12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出_________kJ 的热量，从而提高了煤的利用效率。

【答案】 (1). 物理 (2). 增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 (3). H 2 (4). CO 2+2NH 3=CO(NH 2)2+H 2O (5). H 2O 、N 2、H 2 (6). 690 【解析】（1）液态空气中分离出N 2的过程属于物理变化。

（2）在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分。

（3）水煤气在铜催化下实现CO 的转化22CO+H OCO X +铜，根据质量守恒定律，反应前有1个碳原子，2个氧原子，2个氢原子，反应后有1个碳原子，2个氧原子，故X 的化学式为H 2。

（4）二氧化碳和氨气生成尿素和水，反应的化学方程式为()23222CO +2NH =CO NH +H O 。

（5）实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3，流程中可以循环利用的物质有222H O N H 、、。

（6）设合成的乙醇的质量为x 含12g 碳的煤中二氧化碳的质量为1212g =44g 44÷222622CO 6H C H O 3H ++884644gxO 一定条件8842=44g xx=23g故将含12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。

理论上最多可放出的热量为-1kJ g 23g 30=690kJ ⋅⨯ 5.（2019南京中考）2019年1月3日嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，并通过“鹊桥”中继星传回了近距离拍摄的月背影像图，揭开了月背的神秘面纱。

“鹊桥”号上伞状通信天线是用表面镀金的钼丝编织而成的金属网。

这种镀金钼丝纤维只有头发丝四分之一细，其性能稳定。

“编”出来的金属网既强韧，受得住发射飞行外力“折腾”，又能在太空中收放自如，可以说是“刚柔并济”。

（1）钼能制成细丝，是利用了钼______性。

（2）钼丝表面镀金，原因之一是利用了金的化学性质______。

（3）我国的钼矿储量非常丰富，用辉钼矿（AMS ）制备的过程如图①完成过程I 中反应的化学方程式：2MoS 2+7O 22MoO 3+4______。

②过程Ⅱ分两个阶段：第一阶段反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：1：1 写出下列化学方程式 第一阶段______。

第二阶段______，该反应的基本反应类型为______。

【答案】延展 不活泼 SO 2 MoO 3+H 2MoO 2+H 2O MoO 2+2H 2Mo+2H 2O 置换反应【解析】解：（1）钼能制成细丝，是利用了钼的延展性；（2）钼丝表面镀金，是为了防止钼与其他物质发生反应，原因之一是利用了金的化学性质稳定性； （3）①在化学方程式：2MoS 2+7O 22MoO 3+4 中，反应物：2个Mo ；4个S ；14个氧原子；生成物中：2个Mo ；6个O ；故空格上的化学式是：SO2；②根据题干所给信息和框图进行分析。

第一阶段：MoO3和H2在高温的条件反应生成MoO2和H2O，化学方程式为：MoO3+H2MoO2+H2O；第二阶段：MoO2和H2在高温的条件反应生成Mo和水，化学方程式为：MoO2+2H2Mo+2H2O；该反应符合“一换一”的特点，是置换反应；故答案为：（1）延展；（2）不活泼；（3）①SO2；②MoO3+H2MoO2+H2O MoO2+2H2Mo+2H2O 置换反应。

6．（2019苏州中考）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。

（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为和。

（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有（填离子符号）。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

（填“能”或“否”），理由是。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是。

【答案】（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）否；导致产品不纯。

（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

【解答】解：（1）“酸溶”时是氧化镁以及碳酸镁与硫酸反应，对应的化学方程式为 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和 MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）滤液I为生成的硫酸以及生成的硫酸镁的混合溶液，和过量碳酸钠反应，生成硫酸钠以及碳酸镁，还剩余碳酸钠，所以“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。

不能，因为导致得到的产品因为混油二氧化硅而不纯。

（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是过量的硫酸需要加入碳酸钠进行去除，所以是避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

故答案为：（1）MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O和；MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。

（2）Na+、SO42﹣、CO32﹣。

（3）否；导致产品不纯。

（4）避免制备产品消耗更多的碳酸钠。

7．（2019扬州中考）由氯化钡废液（杂质为FeCl3及微量NaCl）制备产品BaC12•2H2O的流程如图。

（1）氯化钡废液属于（填“纯净物”或“混合物”）。

FeCl3中铁元素的化合价是。

（2）煅烧石灰石制取生石灰的化学方程式为，生石灰变成熟石灰的过程是过程（填“吸热”或“放热”），石灰水能使紫色石蕊试液变色。

石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。

（3）用95%乙醇（C2H6O）洗涤滤渣可除微量NaCl．C2H6O由种元素组成，是化合物（填“有机”或“无机”）。