金属腐蚀原理全解共71页文档
金属腐蚀的基本原理腐蚀原理PPT课件
负方向偏移的现象。
②阳极极化:当有电流通过时，阳极的电极电势向正
的方向偏移的现象。
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极化的结果：阴极电位变得更负；阳极电位变得更正。
发生极化的根本原因：电极反应速度与电子迁移速度之间
的差异性。
极化曲线：描述电极电位与通过电极电流密度之间 关系的曲线。极化曲线越陡，表明电极材料的极化 性能越强，极化电阻越大，电极反应越难进行，反 之越易进行。
腐蚀电池分为宏观腐蚀电池和微观腐蚀电池。 （一）宏观腐蚀电池：是指人们眼睛可以看得到电极的原电池，短
时间内可产生明显的局部腐蚀。
电偶腐蚀电池：当两种具有不同电极电位的金属互相接触或用 导线连接起来，并处于电解质溶液中时形成的电池。 浓差电池：当同一种金属不同部位所接触的介质具有不同浓 度，引起了电极电位的不同而形成的腐蚀电池。又分为俩种
PO 2 (COH )4
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氧浓差电池实例
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(2)金属离子浓差电池：同一金属与浓度不同的盐接触时形成 的电池。在这种电池中，金属与稀溶液接触的部位是阳极，与 浓溶液接触的部位是阴极。
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补充(温差电池)： 浸在电解液中的金属，由于所处于温度的不同而形成的电池 为温差电池。它常常发生在换热器、蒸发器两端温差较大的 部位。 高温端：电位低为负极、该电极发生氧化反应，为阳极，该 部位的金属遭到腐蚀； 低温端：电位高为正极、该电极发生还原反应，为阴极，该 部位的金属受到保护。
Ⅱ
很耐蚀
3 0.005~0.01
Ⅲ
4 0.01~0.05
5 0.05~0. 1
耐蚀
Ⅳ
6 0. 1~0.5
金属腐蚀原理全解
金属腐蚀原理全解金属腐蚀是指金属表面在一定条件下与周围环境发生化学反应，导致金属表面逐渐损耗、变薄或完全破坏的过程。
金属腐蚀是一个复杂的化学过程，涉及电化学、热力学、动力学和材料科学等多个学科。
接下来将详细解析金属腐蚀原理。
首先，要了解金属腐蚀原理，需要明确腐蚀的基本过程是由哪些因素决定的。
一般来说，金属腐蚀有两个主要的因素：金属本身的化学性质和周围环境的影响。
根据这两个因素的不同组合，金属腐蚀可以分为多种类型。
其中最常见的一种腐蚀类型是金属的氧化腐蚀。
金属的氧化腐蚀是由金属与氧气发生化学反应产生金属氧化物的过程。
例如，铁与氧气反应产生的氧化铁就是我们常见的锈。
金属的氧化腐蚀是一个电化学过程。
当金属与周围环境接触时，金属表面会形成一个电耦合系统。
在这个系统中，金属表面的阳极区和阴极区之间存在电荷传输。
金属的氧化腐蚀过程可以分为两个基本的半反应：金属的氧化半反应和电子转移半反应。
金属的氧化半反应是指金属中的金属离子释放出电子，形成金属离子的过程。
例如，铁在氧化腐蚀中会释放出Fe2+离子。
而电子转移半反应是指金属离子接受电子，还原成金属的过程。
例如，Fe2+离子在氧化腐蚀中会接受电子还原成Fe原子。
金属的氧化腐蚀过程还与介质中的溶解氧浓度和金属的电位有关。
氧气在水中会溶解成溶解氧，而溶解氧可以继续与金属发生电化学反应。
当金属的电位比周围介质中的溶解氧的还原电位低时，金属容易发生腐蚀。
此外，金属腐蚀还可以受到其他因素的影响。
例如，湿度、温度、pH 值、盐度等。
这些因素会改变金属表面和周围介质之间的化学平衡，从而影响金属的腐蚀速率。
金属腐蚀不仅会导致金属表面的损失，还会对金属的力学性能、化学性能和外观造成不可逆的影响。
因此，为了防止金属腐蚀，人们采取了一系列措施，如选择合适的金属材料、防蚀涂层、防蚀电流等。
综上所述，金属腐蚀是由金属与周围环境发生化学反应的过程。
金属腐蚀的影响因素多种多样，涉及到电化学、热力学、动力学等多个学科。
金属腐蚀的原理及防治方法
金属腐蚀的原理及防治方法金属腐蚀是指金属在化学或电化学作用下，发生破坏性变化的过程。
腐蚀过程会降低金属的强度和硬度，使其失去原有的机械性能，影响材料的使用寿命和安全性。
因此，研究金属腐蚀的原理和防治方法，对延长金属材料的使用寿命、提高生产效率和确保安全具有重要的意义。
一、金属腐蚀的原理金属在自然环境中，常被暴露在空气、水、液体、土壤、化工介质、海水等导致的化学反应和电化学作用中，而导致金属的腐蚀。
在金属腐蚀过程中，发生的反应分为化学腐蚀和电化学腐蚀两种类型。
（一）化学腐蚀化学腐蚀是指金属与某种化学物质，如酸、碱、盐等反应产生的腐蚀现象。
化学腐蚀常用来描述各种酸性、碱性和盐性的腐蚀。
例如，铁在水和氧气的作用下，会和水中的二氧化碳形成碳酸化合物，这种化合物会使铁逐渐被分解，并形成红褐色的铁锈。
当铁上的铁锈不断增长，破坏铁表面的保护层，导致铁的腐蚀。
（二）电化学腐蚀电化学腐蚀是指金属通过电极反应与电解质溶液中的阳、阴离子，或电解质溶液中的氧分子反应发生的腐蚀现象。
电化学腐蚀的过程中，金属表面的阳极区发生氧化反应，金属表面的阴极区发生还原反应。
例如，当铁在水中淋湿时，铁的表面会形成一个电解质界面。
随着时间的推移，铁表面的阳极区，也就是金属离子会溶解到电解质中，释放出电子，在表面形成负电位。
金属表面的阴极区则会吸收电子，在表面形成正电位。
由于阳离子的溶解和阴离子的吸附，会导致金属表面产生氢离子，它们会不断地在金属表面上沉积，并形成小洞使金属逐渐腐蚀。
二、金属腐蚀的防治方法（一）表面处理表面处理是一种防止金属腐蚀的有效方法。
表面处理的目的是为了增加金属的耐腐蚀性能，通过处理金属表面，使其不容易和外界物质发生反应，从而达到防止腐蚀的目的。
表面处理一般采用喷涂、热浸镀、电镀、电泳、涂层等方法，来对金属表面进行处理，从而防止金属腐蚀。
（二）金属镀层金属镀层是一种常用的防止金属腐蚀的方法。
在金属的表面涂上一层抗腐蚀能力强的金属，可以保护金属的表面不受腐蚀的侵蚀。
《金属的腐蚀》PPT课件
07 金属腐蚀的案例 分析与讨论
案例一：某桥梁钢构件的腐蚀问题
腐蚀现象描述
桥梁钢构件出现锈蚀、开裂、变形等现象。
原因分析
钢构件长期暴露在潮湿环境中，受到氧气、水分和氯离子的侵蚀，导致电化学腐蚀。
防护措施
采用耐候钢、镀锌钢等耐腐蚀材料，对钢构件进行定期除锈、喷漆等维护措施。
案例二：某化工厂管道的腐蚀与防护
危害
造成金属构件的突然断裂，引发严 重事故。
腐蚀疲劳
腐蚀疲劳裂纹
金属在交变应力和腐蚀介质共同作用下产生的裂 纹。
腐蚀疲劳断裂
金属在腐蚀疲劳裂纹扩展至临界尺寸时发生的断 裂。
危害
降低金属构件的疲劳强度，缩短使用寿命，增加 维修成本。
04 影响金属腐蚀的有不同的耐腐蚀性，如不锈钢、铝合金等耐腐蚀性较 好。
复合缓蚀剂
将无机和有机缓蚀剂复配使用，发挥协同作用，提高缓蚀 效果。
电化学保护方法
阴极保护
利用外加电流使金属电位负移，成为阴极而得到保护，如牺牲阳极 法和外加电流法。
阳极保护
将金属连接到外加电源的正极上，使其电位正移并处于钝化状态从 而防止腐蚀。此方法适用于易钝化的金属体系。
电化学再活化
对于已经发生腐蚀的金属，通过电化学方法使其恢复到活化状态，然 后采取适当的防护措施。
06 金属腐蚀的实验 研究方法
失重法测腐蚀速率
原理
通过测量金属在腐蚀前后质量 的变化来评估腐蚀速率。
优点
简单易行，适用于各种金属和 腐蚀环境。
缺点
只能得到平均腐蚀速率，无法 反映局部腐蚀情况。
应用范围
广泛用于实验室和工业现场的 金属腐蚀研究。
电化学测试技术
原理
优点
《金属腐蚀的机理》课件
在腐蚀介质中添加缓蚀剂，以减缓或抑制 金属的腐蚀速率。
06 案例分析
石油工业金属腐蚀案例
总结词
石油工业中金属腐蚀的严重性
详细描述
石油工业中，金属管道、储罐和设备长期处于高温、高压、腐蚀性介质的环境中，容易发生严重的腐蚀。例如， 输油管道因腐蚀穿孔而泄漏，炼油设备因腐蚀减薄而破裂等。这些腐蚀事故不仅造成巨大的经济损失，还可能引 发环境污染和安全事故。
汽车行业金属腐蚀案例
要点一
总结词
汽车行业金属腐蚀对性能的影响
要点二
详细描述
汽车行业中的金属材料，如钢铁、铝合金等，广泛应用于 汽车零部件和车身制造。由于汽车在使用过程中会受到各 种环境因素的影响，如雨、雪、盐、尘等，金属材料容易 发生腐蚀。这些腐蚀会导致汽车零部件性能下降、车身锈 蚀等问题，严重影响汽车的安全性和使用寿命。同时，金 属腐蚀还会增加汽车的维护和修理成本，降低其经济性。
浪费。
安全隐患
设备设施因腐蚀而损坏 ，可能引发安全事故。
环境破坏
金属腐蚀过程中可能产 生有毒有害物质，对环
境造成污染。
经济损失
设备维修、更换和防护 措施等导致经济损失。
02 金属腐蚀的机理
电化学腐蚀机理
• 总结词：电化学腐蚀是金属表面与电解质溶液发生电化学反应而引起的
破坏。
• 详细描述：电化学腐蚀是由于金属表面形成原电池而产生的。当金属暴露在潮湿环境中时，金属表面的氧化层或污染层 会与水分子和离子发生反应，形成电解质溶液。在金属表面形成原电池后，电流在阳极和阴极之间流动，导致金属的离 子化，最终导致金属破坏。
《金属腐蚀的机理》 ppt课件
目录
CONTENTS
• 金属腐蚀的基本概念 • 金属腐蚀的机理 • 金属腐蚀的影响因素 • 金属防腐的方法与技术 • 金属腐蚀的监测与控制 • 案例分析
金属腐蚀原理简介
2.设计选材时，采用某些耐缝隙腐蚀的材料，可以延长设备寿命。例如采用高钼铬镍不
锈钢、哈氏合金等，但由于价格昂贵，未能广泛使用。
电偶腐蚀
异种金属彼此接触或通过其它导体连通，处于同一个介质中，会造成接触部位的局部腐蚀。其中电位较 低的金属溶解速度增大，电位较高的金属溶解速度反而减小，这种腐蚀称为电偶腐蚀，或称接触腐蚀、 双金属腐蚀，异金属腐蚀 。 机理：混合电位理论。 在彼此偶接以后，电位比较低的M2成为阳极，电位比较高的M1为阴极，并有电偶电流从M1流向M2，因 而M2发生阳极极化，M1发生阴极极化。当极化达到稳定时，总阴极极化曲线与总阳极极化曲线的交点 所对应的电位Ec即为偶对的混合电位，对应的腐蚀电流ic即为电偶电流。 此时M2的腐蚀电流从icorr2增加到i’corr2，说明比其单独存在时腐蚀速度增加了，而M1则相反，它的腐蚀 电流从icorr1降到i’corr1，说明偶合后比单独存在时腐蚀速度下降了。 电偶腐蚀电池中，阳极体金属腐蚀速度增加的效应，称为接触腐蚀效应，而阴极体金属腐蚀速度减小的 效应，称为阴极保护效应。两种效应同时存在，互为因果。
小结
金属电化学腐蚀机理可帮助进行极化实验结果的分析，利用各种极化产生的根本原 因来改善材料的性质，在阅读文献时可以从更深层次来分析电化学分析数据产生的 原因，从而针对该材料的性质来进行相应的材料改进。 从一具体的材料成分上来计算分析该腐蚀现象所出现的内在原因。 从理论上对腐蚀情况作出解释。
极化：电极上有电流通过时，电动势偏离了平衡电位。故又分阴极极化和阳极极化。
极化电流：对腐蚀系统通入的外加电流。 腐蚀速度：用阳极电流密度表示，阳极腐蚀金属发生氧化反应。 过电位：描述电极电位偏离的程度，即极化程度。极化程度越高，腐蚀速度速度越小。 活化能：分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态时所需要的能量。
第一章 金属腐蚀的基本原理
试验表明，70%的硝酸可使铁表面形成保护膜，使它在后来 不溶于35%的硝酸中，但当表面膜一旦被擦伤，立即失去保护作 用，金属失去钝性。此外，如果铁不经70%的硝酸处理，则会受 到35%硝酸的强烈腐蚀。 当金属发生钝化现象之后，它的腐蚀速度几乎可降低为原 来的1/106～1/103，然而钝化状态一般相当不稳定，像上述试验 中擦伤一下膜就受到损坏。因此，钝态虽然提供了一种极好的 减轻腐蚀的机会，但由于钝态较易转变为活态，所以必须慎重 使用。
3．其他防腐蚀措施 （1）防止不当操作的异常腐蚀措施 （2）减少异种金属部件的直接连接 （3）应用防腐蚀监测技术
第四节
金属电化学腐蚀的电极动力学
钝化,金属由于介质的作用生成的腐蚀产物如果具有致 密的结构，形成了一层薄膜（往往是看不见的），紧密覆盖 在金属的表面，则改变了金属的表面状态，使金属的电极电 位大大向正方向跃变，而成为耐蚀的钝态。
第二节 金属电化学腐蚀倾向的判断
一、腐蚀反应自发性的判断
在 一 个 标 准 大 气 压 下 ， 空 气 中 的 O2 占 21% ， 其 分 压 为 2.1278×104Pa 。只有金属氧化物的分解压力 >2.1278×104Pa ， 金属才不会发生氧化；若金属氧化物的分解压力<2.1278×104Pa ，就会发生自然氧化，其值越小，越易发生氧化，生成的金属 氧化物越稳定。
从金属发生氧化的热力学判据得到的启示：
金属氧化的防护：降低氧化气氛中氧气的分压：抽真空、
惰性气体隔绝（氩弧焊）、密封体系化学耗氧等（如为防止灯 泡里的钨丝在高温下的氧化，内置红磷）；隔绝氧气：刷防锈 油漆、塑钢。
二、 吉布斯自由能变与温度的关系
许多金属都可形成不同氧化态的氧化物形式，例如 Fe 就有 FeO、Fe3O4、Fe2O3。 一般，越富氧的氧化物，其分解压力越大，稳定性越高。 有人分析过钢高温氧化形成的这几种氧化物的成分，发现氧化 膜中厚度Fe2O3：Fe3O4：FeO=1：10：100，即FeO占绝大部分，由 于其结构疏松、氧气易于穿透达到基体金属表面，这样基体金 属不断氧化。同时还会发生钢的脱碳反应，渗碳体Fe3C→Fe，导 致钢的表面硬度减小，疲劳极限降低。 发黑的氧化层主要成分是 Fe3O4, 它在加热到 600℃多时会转 变成FeO，较疏松易脱落。
金属腐蚀原理
3.3金属腐蚀原理3.3.1概述从腐蚀的定义及分类，我们知道腐蚀主要是化学 程， 我 们可以把腐蚀过程分为两种可能的 主要机化学机理和电化学机理.化学腐蚀是根据化学的多相反应机理，金属表面属原子直接转移到接受体， 而不是在 开独立进行的共轭电化学反应。
体腐蚀，也就是金属的氧化过程（与氧的化学反应），氧化碳等）在高温下的化学作用。
电 化 学 腐 蚀 是 最 常 见的腐 蚀金 属 腐 蚀 中 的 绝 大 部分 均 属 于 电 化 学 腐 蚀 。
如在 自 然 条 件 下 ( 如 海 水 、 土壤 、 地 下 水 、 潮 湿 大 气、酸 雨 等 ) 对 金 属 的 腐 蚀 通 常是 电 化 学 腐 蚀。
电化 七 学 腐 蚀 机 理 与 纯 化 学 腐原子直接与反应物（如氧、水 酸）的分子相互作用。
金属的氧化和氧化剂的还原是同时发电子从金属和不导电的液体（非电解质） 或干燥 气体相作用是化学腐蚀的实例。
最主要的化学腐蚀形式是或者是金属与活性气态介质（如氧化硫 硫化氢蚀 机 理 的 基 本 区 别 是 : 电 化 学 腐蚀 时介 质 与 金 属 的 相 互 作 用 被分 为 两 个 独 \立 的 共 轭 反 应 。
阳 极 过 程 是 金 属 原 子 直 接 转 移 到 溶 液中形 成 水 合 金 属 离 子 或 溶 剂 化 金 属 离 子 ;另 -一-个 共 轭 的 阴 极 过图3 —11铁的电化学腐蚀模型程是留在金属内的过量电子被溶液中的电子接受体或去极化剂接受而发生 还原反应。
左图即是铁的电化学腐蚀模型。
（点击放 大 播 放 f l ash ）3 . 3 . 2 金 属 腐 蚀 的 电 化 学 概 念1 . 电 极 反 应 及 电 极相：由化学性质和物理性质一致的物质组成的、与 系统的其他部分之间有界面隔开的集合叫做相。
电极系统：如果系统由两个相组成，一个相是电子 导体（叫电子导体相），另一个相是离子导体（叫离 子 导 体 相 ）, 且 通 过 它 们 互 相 接 触 的 界 面 上 有 电 荷 在 这 两个相之间转移，这个系统就叫电极系统。
《金属腐蚀》课件
防腐蚀技术的创新与突破
新型防腐涂料：开发具有更高耐腐蚀性和更长使用寿命的 涂料
纳米技术：利用纳米材料提高防腐蚀性能
智能防腐技术：通过传感器和智能系统实时监测和保护金 属表面
绿色环保防腐技术：采用环保材料和工艺，减少对环境的 影响
复合材料：开发具有更高强度和耐腐蚀性的复合材料
生物防腐技术：利用生物技术提高金属表面的抗腐蚀能力
影响金属制品的安全性和 可靠性
造成环境污染和资源浪费
03
金属腐蚀的原理
电化学腐蚀
原理：金属与 电解质溶液发 生电化学反应， 导致金属被腐
蚀
过程：金属失 去电子，变成 离子进入溶液，
形成电流
影响因素：电 解质浓度、温 度、湿度、氧
气等
防护措施：使 用防腐涂料、 电镀、阴极保
护等
化学腐蚀
原理：金属与环境 中的化学物质发生 化学反应，导致金 属表面被破坏
合涂层等。
应用：广泛应 用于建筑、汽 车、船舶、航 空航天等领域。
注意事项：选 择合适的涂层 材料和工艺， 确保涂层的附 着力和耐腐蚀
性。
电化学保护
方法：阳极保护、阴极保护、 牺牲阳极保护等
原理：利用电化学反应，使 金属表面形成一层保护膜， 防止腐蚀
应用：广泛应用于船舶、桥 梁、石油化工等领域
优点：保护效果好，使用寿 命长，环保无污染
蚀
微生物腐蚀
微生物腐蚀原理： 微生物在金属表 面形成生物膜， 分泌酸性物质， 导致金属腐蚀
微生物种类：包 括细菌、真菌、 藻类等
影响因素：温度 、湿度、氧气、 营养物质等
防护措施：使用 防腐涂料、添加 杀菌剂、控制环 境条件等
04
金属腐蚀的影响因素
金属腐蚀原理全解
金属矿物(氧化物、硫化物等)
纯金属
能量的差异是产生腐蚀反应的推动力，而腐蚀过程就是 释放能量的过程。伴随着腐蚀过程的进行，将导致腐蚀体系 自由能的减少，故它是一个自发过程。
化学腐蚀：单纯由于化学作用而引起的腐蚀。如高温腐蚀 和无导电性的非水溶液中的腐蚀。
电化学腐蚀：金属与电解质溶液接触时，由电化学氧化还 原作用而引起的腐蚀。金属在大气、土壤、海水中、人体内以 及绝大多数工业介质中的腐蚀都是电化学腐蚀。
等：ia= ic= icorr。
在一个孤立金属电极上，同时以相等的速度进行着一个阳 极反应与一个阴极反应的现象，称为电极反应的耦合，而互相 耦合的反应称为共轭反应，整个体系称为共轭体系。
φ φe2 φcorr φe1
lgi20 lgi10 lgicorr
ia1 ia2 ic1 ic2
lgi
共轭体系中，两个电极反应相互耦合，电极电位达到相等 (φ corr)时，该电极电位将不随时间变化，这种状态称为 “稳定 状态” ，对应的电位称为“稳定电位”。由于该电位既是阳极 反应的电位，又是阴极反应的电位，所以又称为“混合电位”。
Δφ(Δφ = φ - φe)，产物的势能必然增加 nFΔφ，因为电极上正 电荷增多，阴极反应较难进行，阳极反应较易进行，即阴极
反应活化能增大而阳极反应活化能减小了。
φ αnFΔφ
E’a,逆 Ea,逆
2 1
E’a,正
E’a,逆-E’a,正
Ea,正 nFΔφ
Ea,正-Ea,逆
始态 (氧化态)
终态 反应途径 (还原态)
由图可以看出，阴极反应活化能增加的量和阳极反应活化 能减小的量分别是nFΔφ的一部分。
E’a,正＝Ea,正＋αnFΔφ E’a,逆＝ Ea,逆－(1- α)nFΔφ = Ea,逆－βnFΔφ
金属的腐蚀原理及其防腐技术
金属的腐蚀原理及其防腐技术金属，作为一种常见材料，广泛应用于建筑、交通工具、电子设备等领域。
然而，金属材料容易受到腐蚀的影响，降低其使用寿命和性能。
本文将探讨金属的腐蚀原理以及常见的防腐技术。
一、金属腐蚀的原理金属腐蚀是指金属表面在特定环境条件下，与周围介质发生氧化、电化学或生物化学反应，从而导致材料的性能和结构损坏的过程。
金属腐蚀的主要原理有以下几种：1. 电化学腐蚀：金属材料在特定环境中，如含有氧、水和电解质等，形成电化学腐蚀。
在金属表面形成阳极和阴极区域，形成电池。
阳极区域发生氧化反应，产生阴极区域的电子，从而导致金属的电离和溶解。
2. 化学腐蚀：金属表面与酸、碱或盐等化学物质发生反应，导致金属产生化学腐蚀。
化学腐蚀通常是非电化学的，但仍然导致金属的腐蚀和损坏。
3. 晶间腐蚀：金属晶界处的杂质和硬度差异引起的结构不均匀性，在腐蚀介质的侵蚀下出现腐蚀。
晶间腐蚀是一种严重的腐蚀类型，可能导致金属材料的完全破裂。
二、金属腐蚀的分类根据金属腐蚀的不同原因和形式，可以将金属腐蚀分为以下几类：1. 浸蚀腐蚀：指金属表面连续均匀溶解，使金属逐渐变薄。
例如，铁在潮湿环境中的锈蚀就属于此类。
2. 点蚀腐蚀：指金属表面出现局部腐蚀，形成小洞或窝坑。
此类腐蚀常常由于金属表面存在缺陷或异质金属接触而引起。
3. 应力腐蚀：指在应力存在的情况下，金属材料在特定环境中发生腐蚀。
应力腐蚀通常伴随着金属的开裂，导致材料的失效。
三、金属防腐技术为了延长金属材料的使用寿命和保护其性能，人们发展出各种防腐技术。
以下是几种常见的金属防腐技术：1. 表面涂层：通过在金属表面形成覆盖层，阻隔金属与外界环境的接触，达到防腐的效果。
常用的涂层包括有机涂层、无机涂层和金属涂层等。
2. 阳极保护：利用阴极和阳极之间的电流，将金属材料变为阴极，以减少金属在特定环境中的电化学反应，从而实现防腐的目的。
常用的阳极保护技术包括阴极保护、阴极保护涂层和阴极保护合金等。
金属腐蚀的基本原理
如何计算化学位呢？
▪ 对于理想气体：
μoi，标准化学位
▪ 对于溶液中的物质：
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▪ 例如，判断Fe在25℃，0.1MPa大气压下的下列介质 中的腐蚀倾向：
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，则可逆过程失去平衡金属将被不断溶解
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3.2.2 标准电极电位
并非金属浸入溶液中都会带负电
判断标准：
▪ (1) 金属离子的水化能>金属晶格中离子与电子间的引力，
金属表面带负电（锌、镁、铁）
▪ (2) 金属离子的水化能<金属晶格中离子与电子间的引力，金
如何用热力学方法判断金属的腐蚀倾向及程度呢？
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自然界一切自发过程都是有方向性的，都有从自由能高的状 态向自由能低的状态转变的趋势。
自发的物理过程还是化学变化，都有一定的方向和限度 。都是不可逆过程。每一自发过程都有导致其变化的 原因，即自发过程的推动力。
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3.2.1 电极电位
静电学
针对某一位置，把单位正 电荷从无穷远处移到该处 所作的电功
概念
电化学
▪携带单位正电荷进入某一物相时， 同时存在电学作用和化学作用
▪实际作的功是电学作用和化学 作用的联合效果。（无法精确测 量）
▪内电位=外电位+表面电势
▪外电位φ是把单位正电荷从无穷远处的真 空移到大约距物体表面10-4cm处所作的功