浙江省高中化学会考知识点大全
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、 物质的分类及转化 溶液混合物 胶体浊液 有机化合物物质 化合物纯净物 无机化合物 非金属 单质金属 二、化学反应的类型1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)--升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表示方法：双线桥失去2e- -1 0 0 -12 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e- 三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。
符号：n 单位： 摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用NA 表示。
约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。
用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m6、体积与物质的量的关系：公式：n=VmV标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：CB=VnB强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Al(OH)3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
浙江省高中化学会考知识点大全教学文案
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
15、Cl2的实验室制法
饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水）
化学方程式及离子方程式：
17、Cl2的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质的宏观与微观概念- 元素与化合物的定义- 纯净物与混合物的区别2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云的概念- 原子序数、同位素、核素3. 化学键- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 化学键的能量：键能、分子间力4. 化学反应- 化学反应的表示：化学方程式- 反应类型：合成、分解、置换、还原-氧化- 反应条件与催化剂的作用5. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律与理想气体状态方程二、元素与化合物1. 周期表与元素周期律- 周期表的结构与布局- 元素周期律的规律性- 主族与过渡族元素的特性2. 常见非金属元素- 氢、氧、氮、碳、硫、磷、氯等元素的性质与重要化合物3. 常见金属元素- 碱金属、碱土金属、铝、铁、铜等元素的性质与重要化合物4. 无机化合物- 氧化物、酸、碱、盐的分类与性质- 常见无机化合物的制备与应用5. 有机化学基础- 有机化合物的特征：碳链与官能团- 烃类化合物的结构与性质- 醇、酚、醛、酮、羧酸等官能团的化学性质三、化学实验技能1. 实验安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理2. 实验基本操作- 溶液的配制与稀释- 物质的分离与提纯：过滤、蒸馏、萃取3. 定量分析- 滴定法的原理与操作- 常见离子的鉴定方法4. 定性分析- 火焰试验、沉淀反应等定性分析方法5. 实验设计与数据分析- 实验目的的明确与实验方案的设计- 数据收集、处理与结果分析四、化学与环境、健康1. 化学与环境保护- 常见污染物的化学性质与处理方法- 绿色化学的概念与实践2. 化学与人体健康- 营养素的化学组成与生理功能- 常见药物的化学结构与作用机制3. 日常生活中的化学- 食品添加剂的种类与作用- 家庭清洁剂的成分与使用注意事项请将以上内容复制到Word文档中，并根据实际需要进行格式设置，如标题加粗、分点符号的使用、段落缩进等，以确保文档的专业性和可读性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中会考必背化学知识点
高中会考必背化学知识点
1. 元素周期表：了解元素的名称、符号、原子序数和原子量等
基本信息，掌握元素的周期性和周期律。
2. 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和特点，知道
它们在化学反应中的作用。
3. 酸碱中和反应：熟悉强酸与强碱中和反应的化学方程式和适
用于其它酸碱反应的通用模式。
4. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的概念和常见的反应类型，熟悉电子转移和氧化态变化的过程。
5. 单质和化合物：掌握常见元素的单质名称和性质，了解元素
之间的化合物形成的规律。
6. 平衡反应：理解化学反应中的平衡状态和平衡常数的概念，
熟悉平衡常数的计算和影响因素。
7. 配位化合物：了解配位化合物的基本结构和性质，掌握配位化合物的命名和反应特点。
8. 碳化合物：熟悉碳的化学性质和碳的四价特性，了解有机化合物的类别和命名规则。
9. 燃烧反应：掌握燃烧反应的概念和燃烧反应产物的特性，了解燃烧过程中的能量转化。
10. 化学计算：熟悉化学计算中的摩尔质量、摩尔比和摩尔浓度等基本概念，能够进行简单的化学计算。
以上是高中会考必背的化学知识点，如果能够做到牢记并熟练运用，将有助于高中化学学科的学习和考试准备。
高中化学会考知识点总结大全
中学化学会考学问点总结大全化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标记，化学中存在着化学变更和物理变更两种变更形式。
今日在这给大家整理了一些中学化学会考学问点，我们一起来看看吧！书目中学化学会考学问点中学化学会考重点学问点中学会考化学学问点总结中学化学会考学问点基本概念1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。
正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 等。
2.物理变更中分子不变，化学变更中原子不变，分子要变更。
常见的物理变更：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝合、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分别、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。
常见的化学变更：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。
(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变更，干燥气体为物理变更)3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。
5.驾驭化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不行逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应6.同素异形体肯定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。
浙江省高中化学会考知识点大全
（如PH3<H2S<HCl）
2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键）
1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键
2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
18、漂白粉的成分及有效成分
成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应
化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应
淡黄色；与水反应；与CO2反应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式的书写
3、电子式书写
注意离子键与共价键的写法
4、四种晶体
原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物
高中化学会考复习重点资料
高中化学会考复习重点资料高中化学会考复习重点资料一、理解基本概念，夯实基础知识和技能1、元素周期表和元素周期律：熟悉周期表中各元素的排列顺序和位置，了解周期表中周期、族和周期的划分，理解元素周期表对预测元素性质和化合物的性质的重要作用。
2、化学键和分子结构：掌握离子键、共价键、金属键和分子间作用力的基本概念，理解各种化学键的形成原理和特征，熟悉分子结构的表示方法，能根据分子式和结构式确定物质的分子组成和原子排列。
3、化学反应和化学平衡：掌握化学反应的基本原理，理解化学反应速率的概念和影响因素，能计算化学反应的速率，了解化学平衡的原理和应用。
4、溶液和电解质溶液：了解溶液的基本概念和组成，理解电解质溶液的概念和离子平衡原理，能解释溶液的性质和组成的变化。
5、氧化还原反应和原电池：理解氧化还原反应的基本概念和原理，掌握常见的氧化剂和还原剂，能分析氧化还原反应中的电子转移和物质变化，了解原电池的工作原理和应用。
二、注重实验操作，培养实践能力和创新思维1、化学实验基础知识：熟悉化学实验的基本操作方法和安全要求，了解实验室常用仪器和试剂的用途和使用方法。
2、化学实验基本技能：掌握化学实验的基本技能，如实验设计、实验操作、实验数据的记录和处理、实验结果的分析和总结等。
3、综合实验和探究实验：能根据实验目的和要求，设计较为复杂的化学实验，能结合实验结果进行较为深入的分析和讨论，能根据已有的化学知识进行探究性实验和研究。
三、关注生活实际，提升知识运用和解决问题的能力1、生活中的化学：了解生活中的常见化学现象和物质，理解化学在生活中的重要作用和应用。
2、环境化学：了解环境污染和环境保护的基本知识，理解化学在解决环境问题中的重要作用。
3、材料化学：了解常见材料的组成和性质，理解化学在材料科学中的重要作用和发展趋势。
四、模拟练习，提高解题能力和应试技巧1、课堂练习：结合课堂教学内容，选择合适的题目进行课堂练习，加强学生对基本概念和知识的理解。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
高中化学会考必背知识点
高中化学会考必背知识点一、化学元素和周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成，质子负责带正电荷，中子负责中性，电子负责带负电荷。
2. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质排列的，可以根据周期表中元素的位置推断元素的性质。
3. 元素周期表的分区：主要分为主族元素和过渡元素两大类，主族元素位于周期表的左侧和右侧，具有相似的化学性质；过渡元素位于周期表的中间，具有特殊的电子结构和化学性质。
二、化学反应和化学方程式1. 化学反应：化学反应是指物质发生转化，原有物质消失，新物质产生的过程。
化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。
3. 离子方程式和平衡方程式：离子方程式是指在化学反应中，将溶液中的离子写成离子形式的方程式；平衡方程式是指化学反应中反应物和生成物的摩尔比例满足一定的比例关系。
三、化学键和化合物1. 化学键：化学键是由原子之间的相互作用形成的，包括离子键、共价键和金属键等。
2. 化合物：化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键相互结合而成的物质，可以分为离子化合物和共价化合物两大类。
四、氧化还原反应和电解质1. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的化学反应，包括氧化作用和还原作用。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂是指能够接受电子或使其他物质失去电子的物质，还原剂是指能够提供电子或使其他物质获得电子的物质。
3. 电解质：电解质是指在溶液中能够产生离子的物质，包括强电解质和弱电解质两种。
五、化学计量和化学反应的计算1. 化学计量：化学计量是指通过化学方程式和反应物的摩尔比例计算化学反应中物质的质量、摩尔数和体积等。
2. 摩尔质量和相对分子质量：摩尔质量是指物质的质量除以物质的摩尔数，相对分子质量是指分子质量与碳-12同位素质量的比值。
高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结
高中化学会考常考知识要点总结如下：
1. 化学元素和周期表：
- 了解元素周期表的构成和分类；
- 理解元素的原子结构，包括质子、中子、电子的概念；
- 掌握常见的元素符号和周期表的排列规律；
- 理解原子序数、原子量、电子配置和周期性规律。
2. 化学键和化合物：
- 理解原子间的化学键的形成，包括离子键、共价键和金属键；
- 了解离子和离子化合物的形成；
- 了解分子和分子化合物的特点；
- 掌握氧化还原反应和酸碱中和反应的基本概念。
3. 化学方程式和化学计算：
- 掌握化学方程式的书写和平衡方法；
- 理解物质的相对分子质量和摩尔，掌握化学计算的基本方法；
- 理解氧化还原反应和酸碱中和反应的计算方法，包括氧化数的计算和原子量的计算。
4. 反应速率和化学平衡：
- 了解化学反应速率的概念和影响因素；
- 掌握化学反应速率的计算方法；
- 了解化学平衡的概念和条件；
- 理解平衡常数和化学平衡的表达式。
5. 酸碱和溶液：
- 理解酸碱的概念和性质，包括酸碱的离子浓度和酸碱中和反应；
- 了解pH值的概念和计算方法；
- 掌握酸碱滴定和酸碱指示剂的使用。
以上是高中化学会考常考知识要点的总结，但具体考试内容可能会因地区和学校而有所不同，请根据自己的教材和老师的指导进行复习。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结高中会考化学知识1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
浙江省高中化学会考知识点大全
浙江省高中化学会考知识点大全
1.元素与化合物：元素、化合物的命名与性质等知识点，如元素周期
表的基本结构、元素的命名规则、离子式的写法等。
2.化学反应与化学方程式：化学反应的类型、化学方程式的平衡、配
平等知识点，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
3.气体与溶液：气体和溶液的性质、溶解度等知识点，如气体的分子
间力、溶液的浓度等。
4.离子平衡与酸碱反应：离子平衡的原理、酸碱反应的性质等知识点，如酸碱指示剂、溶液的酸碱性等。
5.化学键与化合物：化学键的类型、化合物的结构等知识点，如化学
键的共用性、共价键的形成等。
6.化学式与化学计算：化学式的推导与计算等知识点，如化学式的分
子量、化学计算的方法等。
7.高分子化学：高分子化合物的制备与性质、高分子化学的应用等知
识点，如聚合反应、聚合物的结构等。
8.光化学与电化学：光化学和电化学的基本原理、应用等知识点，如
电解质的导电性、电池的种类等。
9.化学能与化学动力学：化学能的转化与利用、化学反应速率等知识点，如热力学的基本概念、反应速率的影响因素等。
10.化学实验与仪器：化学实验的基本操作与仪器的使用等知识点，
如实验操作技巧、实验室安全等。
以上仅是浙江省高中化学会考的一些主要知识点，具体内容可能还会有细微的差别。
在复习时，可以参考教材、习题和模拟试题来进行针对性的复习。
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结
浙江省高中化学学业水平考试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以根据不同的特征进行分类，包括溶液、混合物、胶体、有机化合物、化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属。
二、化学反应的类型化学反应可以分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应则可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
氧化剂会得到电子，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；而还原剂则会失去电子，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。
双线桥表示法可以用来表示氧化还原反应。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，符号为n，单位为XXX。
阿伏加德罗常数NA表示0.012kgC中所含有的碳原子数，约为6.02x10^23.微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，用M表示，单位为g/mol，数值上等于该物质的式量。
体积与物质的量之间的公式为n=V/M，其中标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。
质量与物质的量之间的公式为n=m/M。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，符号为CB，单位为mol/L，与物质的量之间的公式为CB=nB/V。
物质的量浓度与质量分数之间的公式为CB=mB/(M×V)。
物质的量浓度的配制需要注意容量瓶是否漏水，步骤包括计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液，其分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的性质包括丁达尔现象，可以用于区分溶液和胶体。
电解质指的是在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6、葡萄糖与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应
9、烷烃与烯烃的性质比较
烷烃不能使溴水及酸性KMnO4褪色，烯烃可以，这是因为烯烃中含有C＝C
10、苯的性质
苯分子中不是单双键交替，而是介于单双键之间的一种独特的键，所以苯尽管不饱和，但它不能使溴水及酸性KMnO4褪色
必修2
1、元素周期律、元素周期表相关知识
1、元素周期律：同周期由左往右
原子半径↓
元素金属性↓ 元素非金属性↑
单质还原性↓（如Na>Mg>Al） 单质氧化性↑（如P<S<Cl2）
最高价氧化物对应水化物的碱性↓ 最高价氧化物对应水化物的酸性↑
（如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）（如H3PO4<H2SO4<HClO4）
4、盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞用化学方程式表示
18、光导纤维
成分：SiO2
19、合成材料
1、塑料：热塑性塑料、热固性塑料
2、纤维：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝等）与化学纤维
3、橡胶：天然橡胶（聚异戊二烯）
20、复合材料
玻璃钢、钢筋混凝土等
4、NaAlO2与CO25、Al与NaOH 6、铝热反应及其应用
24、金属的冶炼
1、钠、镁、铝：电解法（电解 NaCl、电解MgCl2、电解Al2O3）
2、铁、铜等金属：热还原法（用CO、H2、Al等还原剂）
3、汞等极不活泼金属：加热分解法
25、Fe2+与Fe3+的检验
Fe3+：KSCN溶液变血红色；Fe2+：先加KSCN溶液不变色，再加氯水显血红色
15、Cl2的实验室制法
饱和食盐水的作用：除去Cl2中混有的HCl
NaOH溶液的作用：除去多余的Cl2，防止污染空气
相关化学方程式：
16、Cl2的工业制法（电解饱和食盐水化学方程式及离子方程式
1、Fe与Cl22、Cl2与水 3、Cl2与NaOH及Ca(OH)2
3、增大浓度、增大压强、升高温度、加入催化剂使得反应速率加快
减小浓度、减小压强、降低温度使得反应速率减慢
6、化学反应中的热量
1、吸热反应：E反应物<E生成物
2、放热反应：E反应物>E生成物
7、原电池
1、构成条件：两个活动性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路
2、正负极判断：活动强的金属作负极；负极发生氧化反应，正极发生还原反应
气态氢化物的稳定性↑
（如PH3<H2S<HCl）
2、离子半径比较：电子层结构相同的情况下，核电荷数大的半径反而小
3、周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数
2、化学键知识（离子键与共价键）
1、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键
2、一般情况下，由金属（包括NH4+）与非金属组成的化合物认为是离子化合物，其余化合物是共价化合物。含有O22－、CO32－、SO42－、OH－、NH4+等原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键，像CaCl2、Na2S、NaCl这种类型的离子化合物只含离子键不含共价键。
3、电子式书写
注意离子键与共价键的写法
4、四种晶体
原子晶体：熔沸点最高，如金刚石、石英等
离子晶体：熔沸点居于中间，离子化合物
分子晶体：熔沸点不高，如CO2、H2O等
金属晶体：熔沸点有高有低
5、化学反应速率
1、计算公式： ，单位：mol/(L·S-1)或mol/(L·min-1)
2、对于给定的反应：各物质的反应速率之比等于系数之比
14、常见药物
1、抗酸药：胃酸主要成分HCl，抗酸药成分有（NaHCO3、Al(OH)3、MgCO3等），会写相关的化学方程式及离子方程式
2、解热镇痛药：阿司匹林
3、抗生素：青霉素，注射青霉素前要做皮试
4、非处方药标示OTC，处方药R
15、合金
合金的特点：如熔点比成分金属低，强度比成分金属大，硬度比成分金属大
Cl－：硝酸酸化的硝酸银 现象：白色沉淀
SO42－：先加盐酸后加BaCl2现象：白色沉淀
NH4+：加氢氧化钠共热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
K元素、Na元素：焰色反应，钠黄色、钾透过蓝色钴玻璃紫色
（做焰色反应时，铂丝要先用盐酸洗涤再灼烧至无色后再蘸取溶液）
I2：淀粉溶液 现象：变蓝
葡萄糖：用银氨溶液产生银镜反应；用新制氢氧化铜产生红色沉淀
选修1
1、温室效应气体
CO2
2、汽车尾气处理
NO与CO反应
3、家装材料污染
甲醛HCHO
4、水的净化
1、混凝剂：明矾、硫酸亚铁、氯化铁等，利用的是胶体的吸附性
2、O3、Cl2、ClO2、漂白粉等作为消毒剂
5、硬水
含钙、镁离子较多的水，可通过煮沸使钙、镁离子沉淀从而达到软化目的
6、水体富营养化
N、P元素超标
高二化学会考知识点回顾（文）
必修1
1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应
置换反应全部是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
2、氧化还原反应的相关知识
判断方法：化合价的升降
氧化剂：含化合价降低元素的物质 氧化剂对应还原产物
还原剂：含化合价升高元素的物质 还原剂对应氧化产物
3、定容方法：加水到距刻度线1~2cm处时改用胶头滴管滴加至凹液面最低处与刻度线相切
13、 中A与Z的含义
A表示质量数、Z表示质子数 A＝Z+N
14、四同的判断
同位素：如 与
同素异形体：如金刚石与C60、石墨等（单质）
同系物：如CH3CH3与CH3CH2CH2CH3（C原子数不同）等
同分异构体：如正丁烷与异丁烷等分子式相同者
18、漂白粉的成分及有效成分
成分：氯化钙和次氯酸钙；有效成分：次氯酸钙Ca(ClO)2
19、钠与水反应现象及反应
化学方程式及离子方程式：
20、过氧化钠(Na2O2)的颜色及相关反应
淡黄色；与水反应；与CO2反应
21、Na2CO3与NaHCO3的相互转化
相关化学方程式及离子方程式
22、离子方程式的书写
（溶液均要显碱性，如果待测溶液呈酸性，则要先加碱中和）
12、溶液配制相关知识点
1、仪器：固体药品（天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管）
液体药品（量筒、其它同上）
2、误差分析：如果溶质偏少则浓度偏低，反之偏高（如：导致偏低的有烧杯未洗涤、转移时有散失、定容时仰视刻度线等；导致偏高的有定容时俯视刻度线等；配溶液前容量瓶内有少量水对结果无影响）
26、Fe2+与Fe3+的相互转化
Fe2+转化为Fe3+：加氯水（Cl2）；Fe3+转化为Fe2+：加Fe粉
27、印刷电路板的反应Fe3+与Cu
28、酸雨的知识
酸雨PH< 酸雨的成因（两个途径）
29、铜与浓硫酸反应
浓硫酸浓度降低到一定程度就不再反应；浓硫酸显示出强氧化性和酸性；方程式
30、NO与NO2
1、符合质量守恒定律及电荷守恒
2、常见书写化学式的物质：弱酸（醋酸CH3COOH、H2S、次氯酸HClO等）、弱碱（氨水NH3·H2O）、不溶于水的物质（CaCO3、BaSO4、AgCl、Al(OH)3、Mg(OH)2等）、水
23、Al及其化合物的相关反应的化学方程式及离子方程式
1、Al2O3与NaOH 2、Al(OH)3与NaOH 3、Al(OH)3与氨水
NO：无色无味、微溶于水；NO2：红棕色、有刺激性气味、能与水反应
NO与NO2相互转化
31、氨及铵盐
合成氨；NH3与HCl反应现象（白烟）；NH3的实验室制法（铵盐与Ca(OH)2）
32、硝酸的相关反应
硝酸与铜反应的化学方程式及离子方程式
33、钝化
铁、铝与冷的浓硫酸、浓硝酸在表面形成一层致密的氧化物保护膜
3、电流方向：正极流向负极；电子流向：负极流向正极
4、电极反应书写：负极失电子，正极得电子
5、原电池原理：化学能转化为电能
8、甲烷、乙烯、苯、乙醇、醋酸、葡萄糖的化学式及相关反应
1、甲烷：CH4与Cl2取代反应
2、乙烯：CH2=CH2与溴水 加成反应
3、苯：苯的硝化反应
4、乙醇：CH3CH2OH与钠、O2
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物
3、物质的量的相关公式及其单位
、 、 、
摩尔质量g/mol、气体摩尔体积L/mol、物质的量浓度mol/L
4、气体摩尔体积适用范围
气体（标准状况下，Vm＝22.4L/mol）
5、胶体与其他分散系的本质区别
粒子直径的大小不同 胶体粒子直径介于1nm~100nm之间
16、金属的防腐
1、防腐方法：涂油、刷油漆、烤蓝、镀金等
2、钢铁电化学腐蚀：负极反应Fe－2e－=Fe2－
17、无机硅酸盐材料
1、陶瓷的生产原料：黏土
2、水泥的生产原料：黏土和石灰石；水泥具有水硬性
3、玻璃的生产原料：石英、纯碱和石灰石；
玻璃成分：SiO2、Na2SiO3、CaSiO3，玻璃熔炉中的两个反应方程式
萃取：物质在不同溶剂中溶解性不同 如：溴水、碘水
分液：互不相溶的两种液体 如：CCl4与H2O、油与水
蒸馏：互溶的液体沸点不同 如：酒精与水
10、蒸馏实验的三个注意事项
温度计水银球的位置：支管口处
碎瓷片或沸石的作用：防止暴沸
冷凝管水流方向：下进上出
11、常见物质的检验
（Cl－、SO42－、NH4+、K元素、Na元素、I2、葡萄糖）