人教课标版高中化学必修1热点突破：常见的漂白性物质

【创新设计】高考一轮复习高三化学考点课件：热点突破常见的漂白性物质

C．向澄清石灰水中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清
D．向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫，溶液变红色；继续通入二氧化硫，溶液变无色
解析二氧化硫能使品红褪色，加热，无色溶液又变红色，A
错误；向硫化氢溶液中通入二氧化硫生成硫，继续通入二氧化硫，
硫不溶解，仍然是浑浊液，B 错误；向氢氧化钙溶液中通入二氧
次氯酸
次氯酸
利用次氯酸的强氧化性强氧化性漂白
化学变化
氧化还原可以漂白漂白，不所有有机可逆色质
过氧化钠过氧化氢过氧来自氢过氧化氢的强氧化性
化学氧化还原可以漂白变化漂白，不所有有机
可逆色质
二氧化硫
二氧化硫
二氧化硫与有色成化物不合质稳型化定漂合的白生无色物质
化学变化
非氧化还原漂白，可逆
具有选择性，如品红、棉、麻、草等
➢2. 典例剖析
【典例】能证明SO2具有漂白性的是( C ) A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后紫红色消失 B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后红色消失 C．品红溶液中通入SO2气体后红色消失 D．溴水中通入SO2气体后橙色消失要将SO2的还原性、酸性氧化物的通性与漂白性区分开； SO2的漂白具有选择性，仅能将品红、棉，麻、草漂白。
解析 A 项中 SO2 表现还原性。B 项中 SO2 表现酸性氧化物的性质。D 项中 SO2 表现还原性。
解析显/隐
➢3.变式训练
【变式】下列现象描述正确的是( C )。 A．向品红溶液中通入二氧化硫，红色褪去；加热该无色溶
液，无颜色变化
B．向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫，溶液变浑浊；继续通入二氧化硫，浊液变澄清

高中化学常见漂白性物质的比较

高中化学常见漂白性物质的比较Na2O2、H2O2、O3、HClO或（Cl2）、浓硫酸、浓硝酸、SO2、活性炭、木炭、和硅胶都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。

Na2O2、H2O2、O3、HClO 、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：利用Na2O2、H2O2、O3、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。

这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。

SO2的漂白原理：SO2 与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。

SO2的漂白为暂时性漂白。

活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复原来的颜色。

活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。

活性炭、木炭、硅胶的漂白也是暂时性的。

具有漂白性的物质我们从物理和化学角度可分为两大类：化学漂白和物理漂白。

化学漂白又可分为：氧化型漂白和化合型漂白。

其中Cl2、SO2都为气体且都有漂白性，但漂白原理及漂白效果是不同的。

Cl2的漂白原理：Cl2溶于水生成的HClO具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。

SO2的漂白原理：SO2 与有色物质直接结合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定条件下又恢复原来的颜色。

总结：吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。

强氧化性漂白：氯水、HClO、漂白粉Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3、浓硫酸、浓硝酸、NaClO,漂白作用是永久性的。

化合型漂白：SO2有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2SO3 ，H2SO3 能够和有色有机物（如品红）结合，形成不稳定的无色化合物，无色化合物在一定条件（如加热）下，又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。

SO2的漂白作用具有特殊性。

请思考以下几个问题：一．下列褪色现象是SO2的漂白性吗？（1）SO2使橙色溴水褪色（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色（3）SO2使红色酚酞褪色解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。

高中阶段漂白剂类型汇总

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1.强氧化性漂白：原理将有色物质氧化成无色物质。

强氧化性漂白剂如：HClO，Ca(ClO)2（的有效成分），NaClO，H2O2，Na2O2，O3。

HClO：有强氧化性，常用于自来水消毒（氯气通入水）。

Ca(ClO)2 ：Ca(ClO)2与CO2、水生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。

H2O2：H2O2有强氧化性，3%的常用于医疗消毒。

Na2O2：Na2O2有强氧化性，常用于织物、丝稠、麦秆等漂白。

O3 ：O3有极强的漂白性，常用于消毒。

2.非氧化性漂白：与有机色素结合成无色的物质，分解后颜色会复原。

如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。

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高中常见漂白性的物质

高中常见漂白性的物质：包括物理性漂白和化学性漂白。

物理性漂白：主要是活性炭（吸附作用）氢氧化铝胶体化学性漂白：1、暂时性漂白：SO2是将有色物质化合成无色的物质，同理该物质分解可以返回原色，如书本摆放的时间长，会变黄，就是这个原因。

注：SO2不能与氧化性的漂白剂混用，SO2中＋4价硫有还原性，与氧化性的漂白剂会发生氧化还原反应，都失去漂白性质。

如：SO2与CL22、永久性漂白：一般指一些强氧化剂。

常见的有：（1）次氯酸、氯水、氯气、次氯酸的强碱盐如NaClO等（2）Na2O2、O3、H2O2、一般的过氧化物或者超氧化物。

（3）HNO3、KMnO4等强氧化剂。

常见电解质：电解质的前提有2个条件:1是化合物;2能在水溶液或熔融状态下导电.缺一则是非电解质(非电解质也必须满足这种物质是化合物这个前提)强电解质: 强酸强碱(全部),和绝大部分的盐(除醋酸铅外)强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸弱碱(全部)和醋酸铅,水.弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.注意:①强电解质,弱电解质与其溶解性无关.某些难溶或微溶于水的盐,由于其溶解度很小,如果测其溶液的导电能力,往往很弱的,但是其溶于水的部分,却是完全电离的,所以它们仍然属于强电解质,例如:CaCO3,BaSO4等.相反,能溶于水的盐,也不全是强电解质,少数盐尽管能溶于水,但只有部分电离,仍属于弱电质.②强电解质,弱电解质的电离与有无外电场无关.高中实验室制气体装置：氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 启普发生器（启普发生器是一种制取气体的方便装置，其特点是可以随时停止。

高中化学第四章非金属及其化合物重难点常见漂白性物质及漂白原理人教版

重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。

（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。

（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。

★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。

新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖常见漂白剂的分类及漂白原理〗

常见漂白剂的分类及漂白原理典型例题下列说法正确的是A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4H＋、石蕊溶液褪色B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D．等物质的量的SO2和C2相遇在溶液中具有漂白能力【答案】B【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和C2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HC，从而失去漂白能力。

解题必备物质的漂白性比较1 常见漂白剂的漂白原理及特点2．SO2和C2的漂白性拓展易错提醒若将等物质的量的C2和SO2气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2C22H2O===H2SO42HC，从而失去漂白能力。

因此将C2和SO2混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。

强化训练1．下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它三种物质不相同的是A．HCO B．SO2C．H2O2D．NaCO2．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉的碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④3．A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。

将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。

将A通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色；将B通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色。

将A和B按1∶1的体积比充分混合，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。

试回答下列问题：1写出A、B的化学式：A________；B________。

18年高考化学常考知识点：具有漂白作用的物质

18年高考化学常考知识点：具有漂白作用的
物质
18年高考化学常考知识点：具有漂白作用的物质
题文
具有漂白作用的物质有①氯气②二氧化硫③活性炭
④过氧化钠，其漂白原理相同的是( )
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
答案
氯气漂白实际上是氯气与水反应生成的次氯酸起漂白作用，次氯酸和过氧化钠漂白原理都是利用了强氧化性，故C选项正确，故选C.
知识点是同学们提高总体学习成绩的重要途径，18年高考化学常考知识点为大家巩固相关重点，让我们一起学习，一起进步吧!
人教版高三化学选修3第一轮复习重点：第二节原子结构与元素的性质
人教版高三化学选修3第一轮复习重点：第一节原子结构。

高一化学漂白剂知识点归纳

高一化学漂白剂知识点归纳化学中，漂白剂是一种用于去除颜色、斑点和污渍的化学物质。

它们被广泛应用于许多领域，如纺织、食品处理和水处理。

在高一化学课程中，我们学习了关于漂白剂的一些知识点，本文将对这些知识点进行归纳和总结。

一、什么是漂白剂漂白剂是一种能够通过氧化或还原反应去除物质颜色的化学物质。

漂白剂通常可分为氧化性漂白剂和还原性漂白剂两类。

氧化性漂白剂通过增加被漂物质的氧化数来漂白。

常见的氧化性漂白剂有氧气、过氧化氢和氯气等。

还原性漂白剂则通过还原被漂物质的氧化数来漂白。

常见的还原性漂白剂有亚硫酸盐和亚硝酸盐等。

二、漂白剂的应用领域1. 纺织业漂白剂在纺织业中起着至关重要的作用。

它们用于去除棉花和纤维中的杂质和颜色，以提供无色且可继续染色的纱线和织物。

2. 食品处理食品加工过程中，漂白剂被用于漂白面粉和糖。

漂白剂可以去除面粉和糖中的杂质，提高产品的外观和质量。

3. 水处理漂白剂以其杀菌和消毒的特性被广泛应用于水处理领域。

在饮用水和游泳池中使用漂白剂可以有效去除水中的细菌和其他有害物质。

三、漂白剂的成分和反应机制1. 漂白剂的成分常见的氧化性漂白剂有氯气（Cl2）、过氧化氢（H2O2）和高锰酸钾（KMnO4）等。

还原性漂白剂主要有亚硫酸盐（SO2）和亚硝酸盐（NO2）等。

2. 反应机制漂白剂的漂白作用是通过氧化或还原反应实现的。

氧化性漂白剂作用时，会释放出氧气（O2），而氧气能使染料或色素分子发生氧化反应，失去颜色。

例如，在染衣服时使用的过氧化氢（H2O2）会分解产生氧气，氧气氧化染料颜料分子，使其褪色变为无色。

还原性漂白剂作用时，释放出亚硫酸（H2SO3）或亚硝酸（HNO）等还原物质，这些还原物质具有还原染料颜料分子的能力，使其失去颜色。

例如，洗衣粉中的亚硫酸钠能够还原衣物上的染料颜料分子，使其变为无色。

四、漂白剂的安全使用使用漂白剂时应注意一些安全问题。

首先，漂白剂具有刺激性和腐蚀性，接触皮肤和眼睛时需避免。

高中化学第四章非金属及其化合物重难点6常见漂白性物质及漂白原理(含解析)新人教版必修1

重难点6 常见漂白性物质及漂白原理1、漂白剂的类型及漂白原理类型原理特点举例氧化型漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色加热时不能恢复原有的颜色NaClO、Ca(ClO)2、HClO、H2O2、O3等化合型漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质，使之失去原来的颜色加热时能恢复原来的颜色二氧化硫等吸附型有些固体物质疏松、多孔，具有较大的比表面积，可以吸附无色物质使之失去原来的颜色部分吸附剂可以重复使用活性炭、胶体等2、SO2和Cl2漂白比较（1）（2）特别提醒（1）二氧化硫的三种“褪色”：①二氧化硫能使品红褪色表现漂白性；②使溴水、氯水及酸性高锰酸钾溶液褪色体现还原性；③使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色说明其水溶液呈酸性。

（2）SO2不能漂白紫色石蕊溶液、含酚酞的NaOH溶液，而氯水能漂白。

（3）检验SO2气体的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色后加热又恢复到红色。

★★★【重难点考向一】二氧化硫的漂白性【例1】能证明SO2具有漂白性的是( )A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C．品红溶液中通入SO2后，红色消失D．溴水中通入SO2后，橙色消失【答案】C【重难点考向二】氯气与SO2漂白原理的区分【例2】下列说法正确的是( )A．SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有漂白性B．SO2、Cl2都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果C．活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性D．SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色【答案】D【解析】SO2能使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性，SO2能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色表现SO2的还原性，A项不正确；当SO2、Cl2等物质的量同时作用于潮湿的有色物质时，发生以下反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，失去漂白作用，B项不正确；活性炭使有机物褪色利用了碳的吸附性，C项不正确；SO2与品红结合成不稳定的无色物质，加热后又分解成原来的品红，故D项正确。

漂白性的物质有哪些

漂白性的物质有哪些
漂白性的物质有哪些
有活性炭、氯水、过氧化钠、臭氧、双氧水、二氧化硫、次氯酸、次氯化钠、次氯化钙（漂白粉的有效成分）等。

吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体吸附有色物质，起到漂白作用，是物理变化。

强氧化性漂白：如双氧水、二氧化硫、次氯酸、臭氧等。

化合反应漂白：如二氧化硫（但不能漂白酸碱指示剂）。

漂白在化学上是指将一件有颜色的东西经过一系列化学作用最
后变成白色。

能把有机有色物质的发色基团氧化或还原，但有机有色物的基本物质没有破坏，这一变化叫漂白。

漂白的主要方法有氧化法和还原法。

氧化法通过具有强氧化性的氧化剂，氧化有色分子，生成无色分子。

此法对织物纤维有损伤，所以不适用于丝绸、羊毛等织物。

还原法通过具有强还原性的还原剂，还原有色分子，生成无色分子。

此法对织物纤维损伤小，但是生成物在氧化作用下可以恢复到有色状态，所以仅对丝绸、羊毛等部分织物。

1。

高中化学《中学常见漂白性物质》公开课PPT课件

4
常见漂白剂漂白原理分析
原理分析
请列举你知道的漂白剂。
中学常见的漂白剂：氯水（HClO）、漂白粉、 NaClO、双氧水、过氧化钠、臭氧、二氧化硫、活性炭等
漂白粉 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO SO2漂白是与有机色素化合成无色物质。
漂白剂的类别
根据漂
3 漂白概念思考辨析
交流探讨
1.SO2使品红溶液褪色是漂白吗？是，品红是有机色素。
2.SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是漂白吗？不是， KMnO4不是有机色素，SO2与KMnO4发生氧化还原反应，体现的是SO2的还原性。
3.SO2使氯水、溴水褪色是不是漂白？ SO2+X2+2H2O=H2SO4+ 2HX 还原性
中学常见漂白性 1.调查生活中有哪些常用的漂白剂；物质比较作业 2.完成思维拓展练习。
7
思维拓展
碱性
褪色原因
1、SO2通入红色酚酞试液中，红色褪去，是漂白吗？不是，SO2不能漂白酸碱指示剂。 SO2+2OH-=SO32-+H2O
2、如何证明红色酚酞试液褪色不是由于SO2的漂白性？往溶液中滴加NaOH，溶液变红，则不是漂白性。
氧化型
原理
将有机色素内部的“生色
举例
团”破坏掉
(化学漂白)
氯水(HClO) 、H、2COOa32等(、ClNOa)22O、2
不可逆
白的原
与有机色素
加合型
原理
内部的“生色团”化合成无
举例
色物质
SO2使品红溶液褪色
可逆
理

漂白性

常见具有漂白剂有SO2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、臭氧、活性炭（或木炭）等。

其漂白性实质分别属于以下三类：一、与有机色素结合成不稳定的无色物质在品红溶液中通入SO2，溶液褪色。

加热，溶液又变为红色。

SO2漂白性的实质，是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色。

用二氧化硫漂白过的草帽日久又渐渐变成黄色，就是这个缘故。

SO2漂白原理属于非氧化—还原反应。

二、氧化性漂白：漂白剂具有氧化性，将有机色素氧化成稳定的无色物质。

（如何氧化）（1）氯水、Ca(ClO)2的漂白性：干燥的氯气不能使红布条褪色，而能使湿润的红布条褪色，证明起漂白作用的不是Cl2，而是HClO。

氯气也能使品红溶液褪色，但加热不能复原，其实质为氧化还原反应。

Ca(ClO)2在水中极易发生水解,或与CO2反应生成HClO,从而表现出漂白性: Ca(ClO)2+2H2O=Ca(OH)2+2HClO, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。

利用它们的强氧化性，HClO常用作自来水消毒，Ca(ClO)2与CO2、水反应生成HClO而呈漂白性，常用于衣服、织物的漂白。

(2)H2O2、Na2O2的漂白性：过氧化氢在常温下能自动分解:2H2O2=2H2O+O2↑,因此它是一种强氧化剂，纺织工业常用它作漂白剂，就是利用它的氧化性。

Na2O2是一种淡黄色晶体，与水或者稀酸作用时，生成过氧化氢，并猛烈放热。

生成的H2O2在受热情况下立即分解放出氧气，表现出强氧化性：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。

因此，Na2O2是一种重要的工业漂白剂。

(3)臭氧的漂白性：O3分子是不稳定的，氧化能力远比O2强，且在水溶液中具有强氧化性。

所以，当有水存在时，O3是一种强力漂白剂，还用于水和空气的消毒。

三、吸附性漂白：木炭、活性炭具有疏松多孔的结构，形成较大的比表面积，具有很强的吸附性。

2020年必修1人教版(新教材)第二册第一章第一节重点问题分析二氧化硫、次氯酸的漂白原理

必修1人教版（新教材）第二册第一章第一节重点问题分析二氧化硫、次氯酸的漂白原理（学案及训练）【交流讨论】[文献摘抄]漂白剂一般是氧化剂，通过获得被漂白物中发色基团的共轭电子对中的电子来去除发色基团的负面影响；二氧化硫氧化性没那么强(＋4价)，因此只能算是勉强与发色基团中的电子对发生作用，不能稳定持久的发挥作用。

参照上图可以看出。

请结合上述文献材料，回答下列问题1.分别将SO2和Cl2通入品红溶液中并加热，现象有何不同？若分别通入紫色石蕊溶液中呢？提示2.把SO2和Cl2同时通入溶液中，溶液的漂白性是“强强联合”吗？提示若将等物质的量的Cl2和SO2气体相混合后，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力。

【点拨提升】1.常见的能用于漂白的物质的比较分析用于漂白的物质漂白原理和特点漂白范围活性炭吸附，不可逆一般用于溶液漂白次氯酸、次氯酸盐、过氧化钠、过氧化氢利用相关物质的强氧化性漂白，不可逆可漂白所有有机色质二氧化硫与有色物质化合生成不稳漂白品红溶液以及棉、麻定的无色物质，可逆等物品2.SO2的漂白性(1)SO2的漂白具有选择性，可以漂白品红溶液，以及棉、麻等物品，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊、酚酞等。

(2)SO2能使溴水、酸性KMnO4褪色，是因为SO2的还原性而非漂白性。

(3)利用氯水、SO2的漂白性，可以鉴别Cl2和SO2，方法是将气体分别通入品红溶液，品红溶液均褪色，然后再加热褪色后的溶液，恢复红色的通入的是SO2，不恢复原来红色的通入的为Cl2。

【典例1】下列说法正确的是()A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊试液褪色B.能使品红褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以盐酸也有漂白性答案 B通过交流讨论了解SO2的漂白机理，培养学生宏观辨识与微观探析的素养。