2019-2020年高考化学高分突破——元素及其化合物(一)
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-煤的液化、干馏
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-煤的液化、干馏1.下列说法正确的是()A. 石油的分馏、海水蒸馏、煤的干馏过程都是物理变化B. 石油裂化的目的是获得更多的轻质油，石油裂解的目的是获得乙烯、丙烯等C. 所有物质中都含有化学键，化学键可分为离子键、共价键和氢键D. 葡萄糖、蔗糖、淀粉都能水解2.下列叙述正确的是()A. 塑料、液晶高分子和合成橡胶被称为三大合成材料B. 合成高分子化合物都是线性或支链型结构C. 石油的分馏、煤的液化、气化属于物理变化D. 用于抗旱保水的高吸水性树脂属于功能高分子材料3.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料B. 银器久置后表面变暗，是因为发生了电化学腐蚀C. Li是最轻的金属，也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质D. 海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化4.下列说法不正确的是()A. 在一定条件下，使煤和氢气作用，可以得到液体燃料，也可以获得洁净的燃料油B. (CH3)2CHCH(CH3)2的系统命名为：2，3−二甲基丁烷C. 硬脂酸甘油酯可以在稀硫酸中水解，也可以在NaOH溶液中发生皂化反应彻底水解D. 氨基酸分子中均含有氨基和羧基，加入浓的硫酸钠溶液可从溶液中析出5.下列说法正确的是()。
A. 乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B. 把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性C. 煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应6.下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是()A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷C. 邻二甲苯只有一种结构可以作为判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料7.下列有关叙述，正确的是()A. 加碘食盐能使淀粉溶液变蓝B. PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10−6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物属于胶体C. 装饰装修材料中的甲醛、芳香烃及放射性物质都会造成室内污染D. 煤经过气化和液化两种物理变化，可变为清洁能源8.双环戊二烯()主要用于制医药，农药，树脂制品，常存在于煤焦油中。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-药品的保存和取用
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-药品的保存与取用1.下列有关说法中，不正确的是()A. 除去Fe(OH)3胶体中少量的NaCl，常用渗析的方法B. 实验室中少量金属钠、钾常保存在汽油中C. 中和滴定时要将滴定管洗净并用待盛溶液润洗2～3次D. 将盐酸、KSCN溶液和Fe(OH)3混合后，溶液显红色2.下列说法错误的是()A. 浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末B. SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中C. Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同D. 金属可分为“黑色金属”和“有色金属”，铁及其合金都属于“有色金属3.“类推”是思维的一种形式，但往往也有不对的，下列“类推”中正确的是()A. Fe、Cu连接插在稀硫酸中形成的原电池，Fe为负极；那么Fe、Cu连接插在浓硝酸溶液中形成的原电池，Fe也为负极B. HBr的沸点比HCl高，那么HCl的沸点比HF高C. 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解，那么浓硝酸溶液也要保存在棕色试剂瓶中D. 镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁4.下列说法正确的是()A. 钠着火不能用水灭火而应用CO2灭火B. CO2中混有HCl应用饱和Na2CO3溶液除去C. 用托盘天平称量NaOH时应先在托盘上垫称量纸D. 配制溶液定容时，俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度偏高5.化学药品的毒性可以通过皮肤吸收、消化道吸收和呼吸道吸收三种方式对人体健康产生危害，下列预防措施错误的是()A. 实验过程中使用四氯化碳时戴防尘口罩B. 实验过程中移取强酸、强碱溶液应带防酸碱手套C. 实验场所严禁携带食物；禁止用饮料瓶装化学药品，防止误食D. 称取粉末状的有毒药品时，要带口罩防止吸入6.7.常温下，下列有关试剂保存正确的是()A. 用无色试剂瓶盛放浓硝酸B. 用铁质容器盛放浓硫酸C. 用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸D. 用带橡胶塞的试剂瓶盛放苯8.下列叙述中正确的是()A. 如果存放有钠、电石等危险化学品的仓库着火，消防员不能用水灭火，应用泡沫灭火器灭火B. 用石英制成光导纤维，由水玻璃制硅胶都是化学变化C. 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油D. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物9.下列有关试剂保存的说法中，不正确的是()A. 新制氯水需要避光保存B. Na可保存在煤油中C. NaOH固体需要密封保存D. 保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉10.实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是()A. 氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B. NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C. 少量的金属钠应保存在煤油中D. 过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中11.下面说法中，与盐类水解无关的是()①NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好②FeCl2溶液中加入一定量的铁粉③实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释④NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡⑦Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3⑧室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.4⑨0.1mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)<0.1mol/L。
2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物(2021年整理)
2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019-2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物(word版可编辑修改)的全部内容。
2019—2020年高考化学二轮复习专项强化突破练三元素及其化合物一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(xx·泉州一模)下列有关化学与生活的说法错误的是（）A.铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B。
明矾、氯化铁均可作净水剂C.牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D.碘酒、双氧水均可用于伤口消毒【解析】选A。
生石灰与水反应生成氢氧化钙，常用作食品干燥剂,常用铁粉等还原性物质做抗氧化剂,A错误;明矾、氯化铁在水中会水解生成氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体,可吸附水中的杂质,起到净水的作用,B正确;牛奶、鸡蛋清均富含蛋白质,可以结合重金属离子，使变性的蛋白质不再是人体的蛋白质,这样就可以保护人体,C正确；碘酒、双氧水均可杀灭细菌，D正确。
【加固训练】（xx·中山二模)化学与生产、生活、社会密切相关.下列有关说法中正确的是( )A.在日常生活中,化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可以用于饮用水的杀菌消毒C。
SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污【解析】选D.在日常生活中,金属的腐蚀以电化学腐蚀为主,电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故A错误;明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误;SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品,故C错误；纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性,能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，故D正确.2。
2019年全国高考化学真题汇编--元素及其化合物(教师版+学生版)
2019年全国高考化学真题汇编元素及其化合物（教师解析版）1．[2019新课标Ⅰ]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl垐?噲?H++Cl−【答案】D【解析】【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。
【详解】A项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A正确；B项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。
设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol×1mol=18g，则溶液的体积为18g/mol1m0.9olg/mL×10—3L/ml=2.0×10—2L，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量等于氯离子物质的量，为10—4mol，则氢离子浓度为-4-2102.l 010Lmo =5×10—3mol/L ，故B 正确； C 项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C 正确； D 项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H ++Cl —，而第一层和第三层均不存在，故D错误。
故选D 。
【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。
侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-白色污染
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-白色污染1.化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关，下列说法错误的是()A. 夏天雷雨过后感觉到空气清新是因为空气中产生了少量的二氧化氮B. 通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶C. 实验“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境D. 推广使用聚二氧化碳可降解塑料，能减少白色污染2.下列说法正确的是()A. 硅单质在电子工业上应用广泛，可作光导纤维B. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 为了减少“白色污染”，我国规定商家不得提供塑料袋D. 植物油和石油的裂化产品均能使酸性高锰酸钾溶液褪色3.下列说法正确的是()A. 目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等B. 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化C. 赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理4.化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是()A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B. 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率C. 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物D. 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”5.化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是()A. 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率B. 用钠粒可以区别醋酸和酒精，产生气泡的是醋酸C. 氢氧燃料电池、锂电池、硅太阳能电池、铅蓄电池中都利用了原电池原理D. 采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放6.下列说法不正确的是()A. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B. 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等C. 2015 年 10 月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她从青蒿中提取了青蒿素(C15H22O5)，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率D. 原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素，红外光谱仪可用于测定有机化合物中的官能团7.下列说法正确的是()A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B. 有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一C. 石油裂解和油脂皂化都是由高分子物质生成小分子物质的过程D. 有机物的二氯代物有3种8.最近，科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯(PET)塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇．下列说法中正确的是()A. 细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程B. 细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和C. 温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快D. 处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”9.被称为“中国新四大发明”之一的“共享单车”风靡全球，下列说法不正确的是()A. 共享单车是一种新型共享环保经济，符合低碳出行理念B. 共享单车的轮胎采用橡胶等有机高分子材料C. 共享单车的车身使用轻便的合金材料D. 共享单车的GPS定位系统的芯片使用二氧化硅为材料10.“白色污染”主要危害是①破坏土壤结构②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存A. ①B. ②C. ②③D. 全部11.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是()A. 含氮、磷化合物的生活污水大量排放会使水体富营养化B. 甲型H1N1流感可防、可控、不可怕，在教室里可喷洒84消毒液杀死该病毒C. 氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料D. “低碳经济”就是要提倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料12.下列叙述合理的是()A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能D. 我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”13.化学与生活密切相关。
2020高考化学高分突破 天津专用 五年真题 物质的组成、性质及分类考题汇编(共53张PPT)
C组 教师专用题组
考点一 物质的组成、性质及分类
1.(2014北京理综,6,6分)下列试剂中,标签上应标注
A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl 答案 B HNO3具有强氧化性和腐蚀性,故选B。
和
的是 ( )
2.(2014四川理综,2,6分)下列关于物质分类的说法正确的是 ( ) A.金刚石、白磷都属于单质 B.漂白粉、石英都属于纯净物 C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物 答案 A 漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,B项错误;HClO是弱电解质,C项错误;葡萄糖不 属于高分子化合物,D项错误。
3.(2014天津理综,1,6分)化学与生产、生活息息相关,下列叙述 错误 的是 ( )
A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放 答案 B A项,铁表面镀锌,当发生电化学腐蚀时,Fe作正极被保护。B项,聚乙烯塑料非常稳 定,不易降解,而聚乳酸塑料是易降解的塑料,故应用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料来减少白色污 染,故B项错误。D项,重金属离子对土壤、水都会产生污染,所以含重金属离子的电镀废液不 能随意排放。
OH-,不是碱,而Cu2(OH)2CO3电离产生的阴离子不全部是OH-,属碱式盐。
2.(2019浙江4月选考,4,2分)下列属于置换反应的是 ( )
A.4NH3+5O2
4NO+6H2O
B.2Na2SO3+O2 2Na2SO4 C.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 D.2KI+Cl2 2KCl+I2 答案 D 置换反应指一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应, 只有选项D符合要求。 审题方法 一审题干,抓关键字词“置换反应”;二审选项,找一种单质与一种化合物作用生成 另一种单质和另一种化合物的反应。
2019-2020年高考化学高分突破——元素及其化合物(二)
2019-2020 年高考化学高分打破——元素及其化合物（二）31.以下图是 SO2制取、性质查验、采集、尾气办理的装置，有关说法正确的选项是A.上图中有两处错误B.装置①也能够用于制取氨气、氯气C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都能够考证SO2的漂白性D.在②中加入 BaCl2溶液，先生成白色积淀，随后积淀慢慢消逝32.以下有关说法不正确的选项是A. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金 B. 熬“胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反响C. 李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D. 《本草纲目》中记录“(火药 ) 乃焰消 (KNO 3) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”33.某化学兴趣小组为研究SO2的性质，按以下图所示装置进行实验。
以下说法错误的选项是A.② 的作用是安全瓶B.③中试剂改换为 Ba(NO )后，无明展现象发生C. ④中的现象说明SO2拥有氧化性D. ⑤用于查验SO2的漂白性34.将 NaClO 3 和NaI按物质的量之比1∶ 1 混淆于烧瓶中，滴入适当硫酸，并水浴加热，反应后测得 NaClO 3和 NaI 恰巧完整反响，生成224 2I 、 Na SO 和 H O，并产生棕黄色的气体X，则 X 为( )A. Cl2 B. Cl O C. Cl O3D. ClO22 235.4 g Na O 和 Na CO 的混淆物溶于水，与100 mL 物质的量浓度为 1 mol/L 的盐酸恰巧完2 2 2 3全反响，蒸干溶液，最后获得固体的质量为( )A. 5.85 gB. 8 gC. 15.5 gD. 没法计算36.以下说法错误的选项是( )A. 钠在空气中焚烧最后所得产物为Na2O2B.镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠同样进行特别保护C.铝制品在生活中特别广泛，这是因为铝不开朗D.铁在湿润的空气中生成的氧化物很松散，不可以保护内部金属，故铁制品常常需涂保护层37.经过加入适当的化学药品，采纳适合的分别混淆物的方法，除掉某溶液里溶解的杂质，以下做法中正确的选项是（括号内的物质为杂质）（）A. N 2（O2）：经过灼热的CuO 粉末，采集气体B. KNO 3溶液（ AgNO 3）：加适当KCl 溶液，过滤C. NaCl 溶液（ I2）：加酒精，萃取分液D. CO 2（ HCl ）：经过NaOH 溶液，洗气38.除掉 NaNO 3中少许 Ca(NO 3)2和 NaCl 杂质，所用试剂及次序正确的选项是（）A. Na 2CO3 AgNO 3 HNO 3B. AgNO 3Na2CO3 HClC. AgNO 3Na2CO3HNO 3 D ． AgNO 3K2CO3HNO 339.短周期元素W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数挨次增大，此中Z 为金属且Z 的原子序数为 W 的2 倍。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-油脂的物理性质
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-油脂的物理性质1.物质的鉴别有多种方法．下列能达到鉴别目的是()①用水鉴别苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③点燃鉴别甲烷和乙烯④用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、油脂．A. ①②④B. ①③⑤C. ②③④D. ①②③2.下列关于有机物的说法正确的是()A. 食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质B. 淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是高分子化合物C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高3.实验室用新鲜动物脂肪 5g、95%的乙醇、热饱和食盐水和40%氢氧化钠溶液制备肥皂，下列有关该实验的说法中，正确的是()A. 用滤纸在托盘天平上称量5.0g动物脂肪B. 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C. 可用分液法分离得到硬脂酸钠D. 在油脂完全反应后需加入热饱和食盐水，有利于硬脂酸钠析出4.下列说法正确的是()A. 水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品，均属于无机非金属材料B. 明矾、漂白粉、臭氧都可作净水剂，其净水原理相同C. 蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量D. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理5.下列关于有机物的说法正确的是()A. 淀粉、油脂都有固定的熔沸点B. 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面C. 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化D. 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水6.下列说法正确的是()A. 含有羟基的有机物称为醇B. 能发生银镜反应的有机物都是醛C. 苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强D. 含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯一般呈固态7.下列因果关系对应不正确．．．的是()A. 油脂中含有酯基，所以可以使溴水褪色B. 天然油脂都是混合物，所以没有固定的沸点、熔点C. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油酯，所以能够发生水解反应D. 油酸甘油酯中含有碳碳双键，所以一定条件下可以与H2发生加成反应8.下列关于有机物的说法中正确的是()A. 用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B. 金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D. 油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层9.下列说法正确的是()A. 通过石油的分馏和煤焦油的分馏都可以获得芳香烃B. 石油气和液化石油气的成分相同C. 钠可以保存在十二烷中D. 一氯甲烷、甲醛常温下为气态，苯酚、苯甲酸、三亚油酸甘油酯在常温下均呈固态10.下列叙述错误的是()A. 煤油可用作燃料或保存少量金属钠B. 淀粉和蛋白质都能水解，但水解产物不同C. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高11.将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是()①苯②乙酸乙酯③乙醇④乙酸⑤油脂⑥溴苯．A. ①②⑤B. ①③⑤C. ①②③D. ①②⑤⑥12.下列关于有机物的叙述正确的是()A. 乙烯、乙炔、苯乙醛，分子内所有原子可能在同一平面上B. 汽油、甘油、花生油，与水混合均一定在水的上层C. 丁醇、丁醛、氯丁烷，同分异构体数目一定相同(同类别，且不考虑立体结构)D. 乙醛、丁酸、环氧乙烷，含碳质量分数一定相等13.下列说法正确的是()A. 油脂饱和程度越大，熔点越低B. 除去C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥C. 蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到两种物质D. 麻黄碱(CHOHCHCH3NHCH3)的催化氧化产物与乙醇的催化氧化产物官能团相同14.下列说法不正确的是()A. 乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色B. 可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯C. 可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解D. 油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出15.下列说法正确的是()A. 纤维素与淀粉互为同分异构体B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，一定条件下均能水解C. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物16.下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是()A. 油脂没有固定的熔沸点B. 糖类都能发生水解反应C. 蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄D. 蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性17.下列对酯化反应及其产物的理解不正确的是()A. 炒菜时加入少量料酒和食醋能生成少量酯增加菜品的香味B. 酯化反应属于取代反应C. 酯化反应是有限度的D. 油脂是一类易溶于水的酯18.化学在生活中发挥着重要的作用，下列说法正确的是()A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高B. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC. 纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力D. 光纤通信是现代化的通信手段，光导纤维的主要成分是晶体硅19.下列关于油酯的叙述中不正确的是()A. 油酯属于酯类B. 油酯没有固定的熔、沸点C. 油酯都不能使溴水褪色D. 油酯是高级脂肪酸的甘油酯20.下列说法正确的是()A. 甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 油脂易溶于水C. 乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体D. 交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性21.下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 2，3−二甲基丁烷的H−NMR上有3组峰B. 甲烷和氯气在光照下的反应与乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应属于同一反应类型C. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有2种D. 油脂是食物中产生能量最高的营养物质22.2011年7月4日，浙江、山东警方集结60余名警力，展开围捕，查扣地沟油694吨．所谓“地沟油”是从一些饭店、酒店的下水道里捞出来的残油剩渣、饭店的“泔水油”以及垃圾猪肉加工成“食用油”.下列有关说法中正确的是()A. “地沟油”的主要成分是蛋白质，还含有较多微量元素B. “地沟油”外观与普遍食用油一样，经过处理的“地沟油”具有固定的熔沸点C. “地沟油”在加入消泡剂后，消除了对人体健康的影响D. 地沟油可生产生物柴油23.下列说法不正确的是()A. 不含其他杂质的天然油脂属于纯净物B. 油脂在酸性或碱性条件下都比在纯水中易水解C. 油脂的烃基部分饱和程度越大，熔点越高D. 各种油脂水解后的产物中都有甘油24.下列说法正确的是()A. 苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂B. 75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用C. 纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D. 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点25.下列有关叙述错误的是()A. 纤维素和高级脂肪酸都是高分子化合物B. 天然油脂一般为多种混甘油酯的混合物，因此无固定的熔沸点C. 皂化反应完成后加入食盐可以使高级脂肪酸钠从混合物中析出，这一过程叫盐析D. 区别植物油和矿物油的正确方法是将它们分别加入氢氧化钠溶液，加热、振荡，观察是否分层26.下列关于化学与生产、生活的认识正确的是()A. 实验室里熔化氢氧化钠时，可选用石英坩埚和铁坩埚B. 不法商家制取的“地沟油”具有固定的熔沸点C. 食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得D. 家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性27.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)--电离能
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届--电离能1.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个未成对的电子； C元素可分别，与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。
下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. AD2的电子式为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A602.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 原子半径：Na>MgC. 元素的第一电离能：Mg>AlD. 电负性：S>Cl3.下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A. 硬度：Li>Na>KB. 熔点：金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C. 第一电离能：Na<Mg<AlD. 空间利用率：六方密堆<面心立方<体心立方4.下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是()A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D. 3s23p45.下列说法中正确的是()①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大③分子中键能越大，表示分子越稳定④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物⑤所有含极性键的分子都是极性分子⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物⑦所有的原子晶体都不导电．A. ①②⑤B. ⑤⑥C. ③⑥D. ①⑦6.下列关于原子结构的说法正确的是()A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种B. NH4+与H3O−均为10电子粒子，它们互为等电子体C. 同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在s 能级上，然后再排p 能级7. 氨硼烷(NH 3BH 3)是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一．室温下，NH 3BH 3是一种无色的分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：NH 3BH 3+2H 2O 催化剂 ̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲̲ NH 4BO 2+3H 2↑.少量氨硼烷可以由硼烷(B 2H 6)和NH 3合成．下列有关说法正确的是( )A. 催化脱氢反应中NH 3BH 3作氧化剂B. NH 4BO 2和NH 3BH 3含有的化学键不完全相同C. 0.1 mol NH 3BH 3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H 2D. 元素N 的第一电离能小于元素O8. 在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF 3、CHClFCF 3、C 3F 8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是( )A. 由价层电子对互斥理论可确定NF 3分子呈三角锥形B. C 3F 8在CCl 4中的溶解度比水中大C. CHClFCF 3存在手性异构D. 第一电离能：N <O <F9. 下列对元素周期表和元素周期律的认识正确的是( )A. d 区元素全部是金属元素B. 第IA 元素从上到下熔沸点依次降低C. 短周期元素从左到右第一电离能依次增大D. 电负性最大的元素是He10. 已知某元素原子的各级电离能数值如下：I 1=736kJ/mol ，I 2=1450kJ/mol ，I 3=7740kJ/mol ，I 4=10500kJ/mol ，I 5=13600kJ/mol ，则该原子形成离子的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +411. 根据下列五种元素的电离能数据(单位：KJ/mol)，回答下面(16−20)各题。
2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版
2019-2020年高考化学一轮复习 历届高考真题备选题库 第一章 金属及其化合物 新人教版1．(xx 北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑解析：选C 氨水呈弱碱性的原因是NH 3·H 2O 为弱电解质，部分发生电离，A 项正确；金属钠与水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠与氢气，B 项正确；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl 2===Cu 2＋＋2Cl －，C 项错误；金属铝与氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气，D 项正确。
2．(xx 北京理综)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )①中实验 ②中现象 A铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 CNaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色解析：选A 水蒸气也可以使肥皂水冒泡，故不能证明铁粉与水蒸气加热是否发生了反应，A 项错误；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，氨气可以使酚酞溶液变红，B 项正确；碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，C 项正确；石蜡油分解的产物中含有烯烃，烯烃可以使Br 2的CCl 4溶液褪色，D 项正确。
3．(xx 福建理综)下列有关物质应用的说法正确的是( )A ．生石灰用作食品抗氧化剂B ．盐类都可用作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一解析：选D 生石灰为CaO ，不具有还原性，不能用作食品抗氧化剂，A 项错误；盐类中的NaCl 可作调味品，而有些盐类能危害人类健康，不能作调味品，如NaNO 2，B 项错误；食醋的主要成分为CH 3COOH ，能和铝发生反应，C 项错误；小苏打为NaHCO 3，受热易分解，D 项正确。
(完整word版)2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析
2019年高考全国卷Ⅰ化学高清版及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（右图），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物(含答案)
2023届高三化学二轮复习专项高分突破训练-元素及其化合物A组1．中国古代在生产、生活中广泛地应用了各种矾。
下列说法错误的是() A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈B．胆矾(CuSO4·5H2O)灼烧变白色粉末属于物理变化C．绿矾(FeSO4·7H2O)易被氧化，应密封保存D．黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)6]易水解生成Fe(OH)3胶体2．关于下列物质应用分析错误的是()A．常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性B．用维生素C作NaNO2中毒的急救药利用了维生素C的强还原性C．用FeCl3止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀D．用甘油作皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基3．下列“类比”合理的是()A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Na在CO2中燃烧可能生成Na2CO3和CB．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClOC．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3D．往AlCl3溶液中加入过量氨水生成Al(OH)3沉淀，则往CuCl2溶液中加入过量氨水生成Cu(OH)2沉淀4．下列实验操作、现象和结论都正确的是()5.(2022·河北唐山二模)甲、乙、丙、丁为中学化学常见的物质，其相互转化关系如图(水作为溶剂的未在图上标出)，下列组合不符合题意的是()选项甲乙丙6.聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n是一种新型絮凝剂，其处理污水的能力比FeCl3强，且腐蚀性小。
工业上利用废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如图。
下列说法正确的是()A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)m(SO4)p]n中m＝6－2pB．酸浸槽中加入的酸液可用稀硝酸C．反应釜中发生的离子反应为H2O2＋Fe2＋＋H＋===Fe3＋＋H2OD．聚合釜中控制溶液的pH越大越好7．钾、铷、铯在过量的氧气中燃烧均生成黄色的超氧化物(如KO2)。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-离子化合物
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-离子化合物1 / 132020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-离子化合物1. 下列有关说法正确的是( )A. NaOH 是只含离子键的离子化合物B. HCl 溶于水没有破坏共价键C. 碳在O 2中燃烧时，破坏碳和O 2中化学键吸收的总能量大于形成CO 2中化学键释放总能量D. 在Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成2. 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A. 同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强B. 对于HF 、HCl 、HBr 其熔、沸点随其相对分子质量的增大而升高C. ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其盐类的水解程度越大3. 下列各项叙述正确的是( )①氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉均为混合物②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2为碱性氧化物④C 60、C 70、金刚石、石墨之间互为同素异形体⑤强电解质溶液的导电能力一定强⑥在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物。
A. 全部正确B. ①②⑤C. ②③⑥D. ④⑥4. 已知甲、乙、丙、丁是由短周期元素W 、X 、Y 、Z 组成的化合物，其转化关系如图．已知：X 和Z 同周期，短周期中X 原子半径最大；Y 和Z 同主族，且Y 的质量数等于Z 的核电荷数．甲是共价化合物：乙由四种元素组成．下列说法正确的是( )A. 简单氢化物的稳定性：Z >YB. 离子半径：Z >Y >XC. W 可能是金属元素D. W 和X 均能与Y 形成两种离子化合物5. 二氯化二硫(S 2Cl 2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H 2O 2类似，熔点为193K ，沸点为411K ，遇水很容易水解，产生的气体能使品红溶液褪色，S 2Cl 2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。
化学高分突破试题及答案
化学高分突破试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子种类不变C. 反应前后原子数目不变D. 反应前后原子质量不变答案：C3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 每4个氢原子和1个氧原子反应生成2个水分子D. 反应物和生成物的质量比为4:32:36答案：B5. 在实验室制取氧气的操作中，下列说法错误的是：A. 用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出即可收集B. 用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜C. 用加热氯酸钾制取氧气时，需要加入二氧化锰作为催化剂D. 实验室制取氧气时，应先检查装置的气密性答案：A二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子的电子层数也越多。
7. 物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
8. 根据化学方程式，反应物和生成物的质量比可以通过化学计量数来计算。
9. 酸雨是由于大气中的二氧化硫和氮氧化物等污染物与水反应形成的。
10. 金属的腐蚀是由于金属与空气中的氧气和水分子发生化学反应造成的。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 简述如何通过化学方法鉴别硬水和软水。
答案：可以通过加入肥皂水的方法来鉴别。
硬水中含有较多的钙、镁离子，与肥皂水混合后会产生沉淀，泡沫少；而软水则不会，泡沫丰富。
12. 描述实验室中如何安全地加热液体。
答案：在加热液体时，应使用石棉网或水浴加热，避免直接接触火焰。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-电子式Word+解析
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-电子式1.2014 年中科院大连化物所包信和团队研究甲烷高效转化获重大突破。
催化原理如图所示，该研究彻底摒弃了高耗能的合成气制备过程，大大缩短了工艺路线，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%.关于该反应的下列说法错误的是()A. 催化剂降低了反应的话化能B. CH4→CH3+H的过程需要吸收能量C. 该反应符合绿色化学原理D. CH3是稳定结构2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是()A. HF的电子式：B. 用核索符号表示中子： 10nC. HClO的结构式：H−Cl−OD. 用电子式表示CO2的形成过程：3.下列有关化学用语描述正确的是()A. Mg2+的结构示意图：B. CO2的球棍模型：C. Na2S的电子式：D. 乙烯的结构简式：CH2CH24.下列有关化学用语表述正确的是()A. 羟基的电子式：B. 乙酸的最简式：CH3COOHC. 苯甲醛的结构简式：D. 的系统命名为：4，4二甲基−2−戊烯5.下列说法正确的是()A. 氟化铵的电子式：B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C. 离子结构示意图：，可以表示 35Cl−，也可以表示 37Cl−D. 1mol CH4与1mol NH4+所含质子数相等6.下列表述中正确的是()A. NH5的电子式为：B. 分馏、干馏、裂化都是化学变化C. 2−甲基−1−丁烯的结构简式：D. NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：27.随着原子序数的递增，八种短周期元素(x～h)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
下列说法错误的是A. y在元素周期表的位置是第二周期ⅣA族。
B. d元素常见离子的半径大于f元素常见离子的半径C. x、z元素能组成一种四原子共价化合物，其电子式可以表示为D. e、f的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应8.下列化学用语不正确的是()A. N2的电子式：N⋮⋮NB. HClO的结构式：H−O−ClC. 核内有10个中子的氧原子构成的某种离子： 18O22−D. 醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2O=CH3COO−+H3O+9.下列有关物质的表达式不正确的是()A. 醛基的结构简式：−CHOB. 溴乙烷的电子式：C. 乙炔分子的结构式：H−C≡C−HD. 乙醇的分子式：C2H6O10.下列电子式书写正确的是A. NaCl：B. H2S：C. Na2O2：D. N2：11.下列有关氢化物的叙述中正确的是()A. 稳定性：H2S>HFB. HCl的电子式为：C. 一个D2O分子所含的中子数为8D. 在卤化氢中HF最稳定12.正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确物是()A. 乙烯的结构简式：CH2CH2B. NH3的电子式：C. NaHCO3水解的离子方程式：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−D. 亚硫酸氢根离子的电离方程式：HSO3−+H2O⇌H3O++SO32−13.人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是()A. COS分子是含有极性键的极性分子B. COS的电子式为：C. COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构D. 硫化羰分子中三个原子处于同一直线上14.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()①将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A②12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1N A③在标准状况下，22.4L辛烷中的分子数为N A④1mol羟基中含有的电子数为10N A⑤1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A．A. ②⑤B. ④⑤C. ①③⑤D. ③④⑤15.下列化学用语正确的是()A. 甲醛的电子式：B. 异丙基的结构式：C. 甲醇的化学式：CH4OD. 乙醛的结构简式：CH3COH16.下列有关化学用语表示正确的是()A. 中子数为16的磷原子： 1531PB. 氟原子的结构示意图：C. CaCl2的电子式D. 氯化氢分子的电子式17.下列表示电子式的形成过程正确的是()A. H+→B. Na×+→NaC. Mg ××+2→Mg2+D. + ××C ××→18.下列有关化学用语正确的是()A. Na+的基态电子排布图是：B. 质量数之和比质子数之和大的水分子符号可能是：D218OC. Na2S的电子式：D. 氯离子结构示意图为：19.下列化学用语表达正确的是()A. 碳−12原子 126CB. N2电子式C. 次氯酸的结构式H−Cl−OD. 硫离子结构示意图20.下列化学用语表示正确的是()A. 乙醇的结构简式：C2H6OB. Al3+的结构示意图：C. CO2的电子式：D. NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO 32−21.下列有关化学用语表示正确的是A. N2的电子式：B. S2−的结构示意图：C. 质子数为53，中子数为78的碘原子：D. 乙烯的分子式：CH2=CH222.下列化学用语正确的是()A. 结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷B. 丙烷分子的比例模型：C. 甲烷分子的球棍模型：D. 乙烷的电子式：23.下列关于各物质的化学用语表达正确的是()A. 四氯化碳的电子式：B. 丙烷分子的比例模型：C. 环己烷的结构简式：D. 溴乙烷的分子式为：CH3CH2Br24.下列有关化学用语表示正确的是()A. N2的电子式：B. S2−的结构示意图：C. NH4Br的电子式：D. 原子核内有18个中子的氯原子： 1735Cl25.下列电子式正确的是()A. B. C. D.答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、催化剂改变了反应历程，降低了反应的活化能，故A正确；B、CH4→CH3+H的过程需要断裂碳氢键，而断裂化学键需要吸收能量，故B正确；C、绿色化学原理的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物由已知，反应过程本身实现了二氧化碳的零排放，碳原子利用效率达到100%，所以符合绿色化学原理，故C正确；D、CH3中C原子不满足8电子稳定结构，在自然界中不能稳定存在这样的单个粒子，只能与其他基团连接，故D错误；故选：D。
2019-2020年高考化学高分突破——元素及其化合物(一)
2019-2020 年高考化学高分打破——元素及其化合物（一）1.将物质X 渐渐加入 (或通入 )Y 溶液中 ,生成积淀的量与加入X 的物质的量关系以下图,符合图示状况的是( )A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl 3Y Ca(OH) 2 NaAlO 2 AlCl 3 NaOH2.向 100mL 1mol/LCa(HCO 3)2溶液中投入 Na，当积淀最大批时，起码需要Na 的质量是 ( )gA. 2.3B. 4.6C. 1.15D. 43.下表各组物质中，物质之间不行能实现以以下图所示转变的是( )选项X Y Z MA Fe FeCl 2 FeCl3 Cl 2B MgC CO CO2C NaOH Na2CO3 NaHCO 3 CO2D Na Na O Na O2 O22 24.以下有关元素及其化合物的说法正确的选项是( )A. Al(OH) 3拥有两性，所以不可以用于中和胃酸B.FeCl 3既能经过化合反响制得，也能经过金属与酸的置换反响制得C. Na 在空气中长久搁置最后变为Na 2CO3粉末D. 等质量 NaHCO 3和 Na2CO3分别与足量盐酸反响，生成的CO2在同温同压下体积同样5.化学与科学、技术、社会、环境亲密有关，以下有关说法中错误的( )A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反响所体现出来的色彩B. 为防备中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，仍是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金资料，当前生界上使用量最大的合金资料是钢铁6.为落实 “五水共治 ”，某工厂拟综合办理含NH 4+ 废水和工业废气（主要含N 2、 CO 2 、SO 2、 NO 、 CO ，不考虑其余成分），设计了以下贱程：以下说法不正确的选项是A. 固体 1 中主要含有 Ca(OH) 2、 CaCO 3、 CaSO 3B. X 能够是空气，且需过度C. 捕捉剂所捕捉的气体主假如CO+废水时，发生反响的离子方程式为： +-==N 2↑ +2HOD. 办理含 NH 4 NH 4 +NO 27.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有必定量的NaOH ，以下说法不正确或用来解说事实的方程式中不合理 的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）（ ）．．．A. 该消毒液可用 NaOH 溶液汲取－ － －+ H 2OCl 2 制备： Cl 2 +2OH = Cl + ClOB. 该消毒液的 pH 约为 12： NaOH = Na ＋－+ OHC. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）可安全混用3－3COO —D. 该消毒液加白醋生成 HClO ，可加强漂白作用： CH COOH+ ClO = HClO+ CH 8.在给定的条件下，以下选项所示的物质间转变均能实现的是（ ）A. SiO 2SiCl 4SiB. FeS 2 SO 2 H 2SO 4C. N 2 NH 3 NH 4Cl(aq)D. MgCO3MgCl (aq) Mg29.用以下图所示装置进行以下实验；实验结果与展望的现象不一致．．．的是（）(1) 中的物质(2) 中的物质展望 (1) 中的现象A 淀粉 KI 溶液浓硝酸无显然变化B 酚酞溶液浓盐酸无显然变化C AlCl 3溶液浓氨水有白色积淀D 润湿红纸条饱和氯水红纸条退色10.东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记录。
2019-2020年高考化学高分突破——元素及其化合物(三)
2019-2020 年高考化学高分打破——元素及其化合物（三）61.安全部是化学实验和化工生产的基来源则，以下做法正确的选项是A.红磷应保留在水中，防备其自燃B.面粉生产车间应禁止烟火C.用碱液汲取 NO，防备其对空气的污染D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火62.以下现象或事实的原由同样的是（）A.浓盐酸和浓硫酸裸露在空气中浓度降低B.氯化铵和碘都能够用加热法进行提纯C.氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液退色D.硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质63.元素 X 的单质及X 与 Y 形成的化合物能发生如图 6 所示的转变，则X 为（）A. CuB. FeC. SD. C64.以下有关Na2CO3和 NaHCO 3性质的说法中，不正确的选项是（）A.热稳固性： Na2CO3>NaHCO 3B.同样温度下 ,在水中 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO 3C.Na2CO3和 NaHCO 3均可与澄清石灰水反响D. 同样质量的Na2CO3和 NaHCO 3分别与过度盐酸反响，Na2CO3放出 CO2多65.以下有关物质的性质与用途拥有对应关系的是（）A.液氨汽化时汲取大批的热，可用作为制冷剂B.硅是优秀的半导体，可用作为光导纤维C.Na2O2拥有氧化性，可用作为供氧剂D.Al 2O3可溶于强酸强碱，可用作为耐火资料66.以下实验现象的描绘正确的选项是（）A.图 2 中铝箔融化有液滴落下B.图 3 中新切开的钠块表面很快变为黄色C.图 4 中火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生D.图 5 中烧瓶内的溶液变为红色67.以下常有物质的俗名与化学式对应正确的选项是（）A. 铁红—— Fe O4 B. 小苏打—— Na SO3 2 4C. 石英—— SiO 2D. 生石灰—— Ca(OH) 268.以下过程属于化学变化的是（）A. 氮的固定B. 干冰升华C. 海水晒盐D. 氧气液化69.十九大报告指出：“坚持全民共治、源泉防治，坚持实行大气污染防治行动，打赢蓝天捍卫战”。
2020届高考化学高分突破选择题专练(偏难)-元素、同位素与核素
2020届高考化学高分突破选择题专练（偏难）-元素、同位素与核素1.下列叙述中正确的有()①NH4I的电子式：②8个中子的碳原子的核素符号： 614C③碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体④烧碱、冰醋酸、氯仿、胆矾均为电解质⑤用托盘天平称取8.75g食盐⑥用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液⑦C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑧X射线、质谱、核磁共振属于现代化学对物质结构进行研究的手段．A. ②③④⑥⑦⑧B. ①③④⑥⑦C. ②⑥⑦⑧D. ②⑦⑧2.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A. 31d和 33d属于同种核素B. 第一电离能：d>e，电负性：d<eC. 气态氢化物的稳定性：a>d>eD. a和b形成的化合物不可能含共价键3.化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A. 14C可用于文物的年代的鉴定， 12C和 14C互为同位素B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它也是温室气体C. 在元素周期表决的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化4.N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25N AC. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子D. 50ml 12 mol⋅L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A5.下列有关物质的分类或归类正确的是()①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA. ①③⑤B. ①②⑤C. ②③④D. ①⑤6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 32g S8(分子结构：)中的共价键数目为N AB. 2g由H218O和 2H2O组成的物质中含有的质子数为N AC. 8g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2N AD. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl−、ClO−和HClO的微粒数之和为N A7.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中错误的是()A. 次氯酸的电子式：B. S2−的结构示意图：C. O−18的原子符号： 818OD. CO2分子的结构式：O=C=O8.生活处处有化学，下列说法正确的是()A. “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子B. 淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸9.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()A. 第ⅠA族元素铯的两种同位素 137Cs比 133Cs多4个质子B. 同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C. 第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱10.三乙醇铝(AlC6H15O3)是酯化反应及聚合反应的催化剂，遇水分解生成氢氧化铝，可由无水乙醇与铝汞合金反应制备，下列有关叙述或表示正确的是()A. 乙醇的结构式为C2H6OB. 中子数为14的铝原子可表示为 1314AlC. 铝汞合金的熔点比金属铝的高D. Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2−+H2O⇌Al(OH)3⇌Al3++3OH−11.下列说法正确的是()A. 24He原子核内含有4个质子B. 32S与 33S是同种核素C. 正丁烷与异丁烷互为同系物D. 互为同分异构体12.下列关于元素周期表的说法正确的是()A. 能生成碱的金属元素都在ⅠA族B. 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C. 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D. 第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为613.下列说法正确的是()A. H与D， 16O2与 18O2互为同位素B. H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C. 在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D. L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等14.下列说法正确的是()A. 通过化学变化可以实现 16O与 18O之间的转化B. 因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C. 某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D. 化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用15.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体--黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷+Q，黑磷比白磷稳定。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1•将物质X 逐渐加入（或通入）丫溶液中住成沉淀的量与加入X 的物质的量关系如图所示，符AB C D X CO 2 HCl NaOH AlCl 3 YCa(OH) 2NaAlO 2AlCl 3NaOH2•向100mL 1mol/LCa （HCO 3）2溶液中投入 Na ,当沉淀最大量时，至少需要Na 的质量是（）g3.下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是（）选项 X Y Z M A Fe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2 B Mg C CO CO 2 C NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 DNaNa 2ONa 2O 2O 24.下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A. Al （OH ） 3具有两性，所以不能用于中和胃酸B. FeCl 3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C. Na 在空气中长期放置最终变为 Na 2CO 3粉末D. 等质量NaHCO 3和Na 2CO 3分别与足量盐酸反应，生成的CO 2在同温同压下体积相同2019-2020年高考化学高分突破元素及其化合物 （一）A. 2.3B. 4.6C. 1.15D. 45•化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的 （）A. 春节燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰C. 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁6•为落实 五水共治”某工厂拟综合处理含 NH 4+废水和工业废气（主要含 N 2、C02、B. X 可以是空气，且需过量C. 捕获剂所捕获的气体主要是 COD. 处理含NH 4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH 4++NO 2-==N 2f +2HO7•某消毒液的主要成分为 NaCIO ，还含有一定量的 NaOH ，下列说法不正确或用来解释事实的方程式中不合理.的是（已知：饱和 NaCIO 溶液的pH 约为11）（） A. 该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 CI 2制备：CI 2 +2OH 「= C 「+ CIO 「+ H 2O B. 该消毒液的pH 约为12： NaOH = Na + + OH —C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为 HCI ）可安全混用D. 该消毒液加白醋生成 HCIO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ CIO 一 = HCIO+ CH 3COO —8•在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ A. SiO 2 SiCI2H/)B. FeS 2 i SO 2 ： H 2SO 4UClCut])D. MgCO 3 — MgCI 2(aq)C. N 2NH 3“「NH 4CI(aq)MgSO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分），设计了如下流程:9•用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（）10.东汉成书的《神农本草经》有石胆化铁为铜”石胆是硫酸铜）的记载。
这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。
其中涉及的化学反应类型是（）A. 化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应11•向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加O.lmol『稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。
下列判断正确的是（）A. 在0〜a范围内，只发生中和反应B. a=0.3C. ab段发生反应的离子方程式为CO3?+2H =CO2f +HOD. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1 : 213•海水中含有的氯化镁是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁有多种生产方法，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解关于从海水中提取镁的下列说法不正确..的是（）A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁C. 以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D. 第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属14•下列说法正确的是：（）A. 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的C02气体，无明显现象B. 在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来C. 次磷酸钠（NaH2PO2）是次磷酸与过量氢氧化钠反应的产物，是一种酸式盐D. 加热放在坩埚中的小块钠，钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体15•下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A. 将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变为红棕色B. Al 203熔点高，可用作耐高温材料C. 无水CuS04可用于干燥实验室制备的氢气D. 制备Fe（0H）2时，为了隔绝空气可以向FeS04溶液加少量的酒精16•甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是17•下列与化学有关的文献，理解错误的是A.《咏石灰》（明于谦）中“••…烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中清白”是指氢氧化钙B•《咏煤炭》（明于谦）中凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中乌金”的主要成分是煤炭C. 《天工开物》中记载：以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药D. 《天工开物》中有如下描述：世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的裘”主要成分是蛋白质18. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B. 水垢中的CaS04，可先转化为CaC03，再用酸除去C. 胃舒平（主要成分（AIOH）3］和食醋同时服用可增强药效D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量19. 在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A. Si S03 H2SO4B.粗硅SiCl4 Si（W.C " L_T - QOaC. NH 3 NO HNO 3D. Cu CuS H2S20•化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A. PM2.5是指微粒直径大于2.5卩伯勺可吸入悬浮颗粒物B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成短路D. 明矶常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌21. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A .氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有CI2B .向氯水中滴加硝酸酸化的AgN03溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI-C.向氯水中加入NaHC0 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H +D •加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明氯水中含有HCIO22. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（）A. F0B. Cu2+、Fe2+C. Ag +、Fe2* D . Ag+、Cu2+、Fe2+23•如下图，A处通入Cl2，关闭B阀时，C中的湿润红色布条看不到明显变化，打开B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，则D瓶中盛放的是（）A .浓盐酸B .饱和食盐水24. 下列说法不正确的是（）A .氧化钠和过氧化钠的颜色不同B .氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成碱C .氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成盐D .氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物25. 下列关于漂白粉的说法中，不正确的是（）A .工业上可用CI2和消石灰（Ca（OH）2）制漂白粉B .漂白粉是混合物C.漂白粉的有效成分是Ca（CIO）2D .漂白粉可长期露置于空气中，不易变质26. 在适当条件下不能与铁反应的物质是（）27. 金属钠长期放置在空气中，不能生成的物质是（ ）A. Na 2OB . Na 2O 2C . NaCl28•关于C12和Cl -的说法，正确的是（ ）A .都有毒C .都能与金属钠反应29. 下列关于钠的说法不正确的是 A •银白色固体 C .能与水剧烈反应30. 下列气体有毒的是（ ）A . N 2B . CO 2A .氯气B .盐酸C .硫酸铜溶液D .氢氧化钠溶液D . Na 2CO 3B .颜色相同D .性质不同） B .密度比水大 D •可保存在煤油中C . Cl 2D . O 2参考答案1. BA、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3j +H0,生成CaC03沉淀，Ca(0H)2反应完后，继续通入C02反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO 3)2,沉淀消失，前后两个过程CO2的物质的量之比为1:1, A项错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AIO2-+H++H2O=AI(OH) 3J,生成Al(OH) 3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应AI(OH) 3+3H + =AI 3++3H2O,沉淀消失，前后两个过程HCI的物质的量之比为1:3, B项正确；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应AI3++3OH -=AI(OH) 3 生成AI(OH) 3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应AI(OH)3+NaOH=NaAIO 2+2H2O沉淀溶解至最后消失，前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3:1, C项错误；D.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应AI3++4OH-—AIO2-+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生AIO2-+ AI3++6H2O=4AI(OH) 3J +6HO,生成沉淀，前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3:1, D 项错误；答案选B。
2. ANa投入到水溶液中生成NaOH，反应方程式为2Na+2H 2O=2NaOH+H 2?,产生氢氧化钠后与Ca(HCO3)2反应，沉淀量最大时即Ca2+全部转化为CaCO?沉淀，反应方程式为Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO 3 J +NaHCO+H2O，根据n[Ca(HCO 3)2]= n(NaOH)=1OOmL| 1mol/L=0.1 moI，即n(Na)=n(NaOH)=0.1 moI , m(Na)=0.1 mol卜23g/mol=2.3 g，因此所需Na的质量为2.3 g,答案选A。
高分笔记：本题的难点是判断出当Ca(HCO3)2与氢氧化钠等物质的量反应时产生的CaCO3沉淀已达到最大量，此时需要的NaOH的量最少，即Na的含量最少。
3. AA、Fe与CI2反应直接产生FeCb, A项错误；B、Mg和CO2反应生成C和MgO , C和CO2反应生成CO , B项正确；C、NaOH和少量的CO2反应生成Na2CO3, Na2CO3与CO2 反应生成NaHCO3, C项正确；D、Na与O2在常温下反应生成Na2O, Na2O再与O2反应生成Na2O2, D项正确；答案选A。