浙江省八年级下册科学第二章知识点总结
浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
【浙教版】八下科学第二章复习
八下科学第二章知识点复习及习题训练一、空气的成分及其作用：二、实验：空气中氧气体积分数的测量1、原理：利用红磷燃烧，消耗瓶中的氧气，瓶中的气压下降，水被压入瓶中。
2、现象：红磷燃烧冒出白烟，冷却后，打个夹子，水通过导管进入瓶中，水的体积占整个瓶子容积约1/5。
3、结论：空气中氧气的体积分数约为1/5。
三、氧气的性质：1、氧气的物理性质①通常情况下，氧气是一种无色无味的气体。
②密度比空气略大。
③不易溶于水。
④液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质（比较活泼，可供呼吸，支持燃烧） ①硫在氧气中燃烧： S+O2 SO2现象：空气中为微弱的淡蓝色火焰，氧气中为明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体。
②铁丝在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色物质。
③木炭在氧气中燃烧： C+O2 CO2现象：剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
④磷在氧气中燃烧： 4P+5O2 2P2O5 现象：发出耀眼的白光，产生大量的白烟⑤蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧： 石蜡＋氧气 二氧化碳＋水现象：火焰明亮，发出白光，瓶壁有水雾，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
四、氧化反应1、氧化反应：物质与氧发生的化学反应叫做氧化反应。
2、缓慢氧化：不易察觉的缓慢的氧化反应叫做缓慢氧化。
3、燃烧：可燃物与氧气发生的发光、发热、剧烈的氧化反应叫做燃烧。
4、自燃：由于缓慢氧化而引起的自发燃烧叫做自燃。
5、爆炸：燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬间积聚大量的热，使气体体积急剧膨胀，就会引起爆炸。
6、燃烧的条件： ①要有助燃剂。
②可燃物的温度达到着火点。
以上两个条件要同时具备，缺少任一条件，燃烧不能进行。
（灭火原理） 五、氧气的制取 （一）、氧气的实验室制取1、原理 ：①成 分体积分数 作 用氮气 78% 防腐、保鲜、冷冻，制化肥、炸药 氧气 21% 供生物呼吸，支持燃烧 稀有气体 0.94% 保护气，制作电光源，激光技术 二氧化碳 0.03% 光合作用、化工原料，致冷，灭火 其他气体及杂质0.03%2H2O2 2H2O+O2↑MnO2② 2KClO3 2KCl+3O2↑③ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 2、装置：氧气实验室制法（固固加热型）1、本实验装置易错处： ① 试管口应略向下 ② 导管应稍露出橡皮塞 ③ 酒精灯应用外焰加热④ 铁夹应夹在离试管口1/3处 ⑤ 火焰应加热在试管底部⑥ 酒精量不少于1/4，不多于2/3 ⑦ 排水收集时导管不能太长 2、催化剂：我们把这样一类在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后 都不改变的物质称之为催化剂。
浙教版八年级科学下册课件 第二章 第7节 元素符号表示的量
（2）化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘其个数。如 的相对分子质量 。
（3）结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对质量相加而不是相乘。如 的相对分子质量 。
拓展空气的平均相对分子质量为29，可以通过比较某种气体的相对分子质量与29的大小关系，判断该气体的密度与空气密度的大小关系。若 （气） ，则气体密度比空气的大；若 （气） ，则气体密度比空气的小； （气）与29相差越大，气体密度与空气密度相差越大。
辨析比较
原子的质量
相对原子质量
性质
实验测出的一个原子的实际质量
比较得出的相对质量
数值与单位
数值非常小，单位为“ ”
数值一般取整数，单位为“1”，通常不写质量相同的不同原子构成的纯净物，相对原子质量越小的物质所含的原子个数越多。如1克铁和1克铝，由于铝的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以1克铝中所含铝原子的个数比1克铁中所含铁原子的个数多
D
[解析] 甲原子的相对原子质量 。
方法点拨相对原子质量的计算方法
1.公式法:相对原子质量 。
2.比值法：相对原子质量之比=原子实际质量之比。
3.微粒法：相对原子质量 质子数+中子数。
题型2 元素质量分数和质量比映客观现象，简单明了地表示事物，根据下图回答问题。
浙教版科学八年级下第二章复习资料
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
（完整版）浙江科学八年级下册第二章知识点
（完整版）浙江科学⼋年级下册第⼆章知识点第⼆章微粒的模型与符号⼀、模型、符号的建⽴与作⽤1、模型（1）定义：通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型⽅法。
(2)作⽤：可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图象，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。
2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作⽤：（1）简单明了地表⽰事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的⽂字语⾔不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表⽰事物。
⼆、物质与微观粒⼦模型1、分⼦与原⼦的区别和联系1、卢瑟福的α粒⼦轰击⾦箔实验：1、⼤多数α粒⼦穿透⾦箔，且不改变前进⽅向，说明原⼦核很⼩，原⼦中有很⼤的空间2、有⼀⼩部分α粒⼦改变了原来的运动路径，说明原⼦核带正电3、有极少数的α粒⼦好像碰到了坚硬不可穿透的质点⽽被弹了回来，说明原⼦的质量集中在原⼦核上2、第⼀个提出原⼦概念的⼈是道尔顿；第⼀个发现电⼦的⼈是汤姆⽣。
3、原⼦的结构核外电⼦：带负电荷原⼦质⼦：带正电荷原⼦核质⼦数+中⼦数=相对原⼦质量中⼦：不带电荷注：（1）核电荷数=质⼦数=核外电⼦数（2）根据核电荷数（即质⼦数）区分原⼦和元素；（3）在⼀个原⼦核中⼀定含有质⼦不⼀定含有中⼦（如氢元素）（4）同位素：原⼦中核内质⼦数相同，中⼦数不相等的同类原⼦的总称。
四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质⼦数）的⼀类原⼦的总称。
注：元素和原⼦的区别2、元素的分类1、⾦属元素2、⾮⾦属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质⾮常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发⽣化学反应，在⾃然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（空⽓、海⽔、盐酸）物质单质：由⼀种元素组成的纯净物。
科学：第二章知识要点(浙教版八年级下)
第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
浙教版八年级下册科学第二章第六节知识点+练习
八下2.6知识点+练习考点一化学式的读写方法物质类型化学式的写法化学式的读法单质金属用元素符号表示。
铁—Fe、氦气He、硫—S元素名称：Fe—铁稀有气体“某气”：He—氦气非金属固态（除碘单质）元素名称：S—硫气态液态在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的数字。
如氧气—O2、氮气—N2“某气”：O2—氧气化合物氧元素与某种元素组成一般把氧元素符号写在右边。
如CO2、CuO等一般是从右向左读作“某化某”，如“CuO”读作“氧化铜”。
当一个分子中原子个数不止1个时，还要指出1个分子里元素的原子个数，如“P2O5”读作“五氧化二磷”氢元素与某种元素组成一般把氢元素符号写在左边。
如HCl等金属元素与非金属元素组成一般把非金属元素符号写在右边化合物化学式的写法考点二化学式的意义1.由分子构成的物质（以CO2为例）表示二氧化碳这种物质宏观表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成表示1个二氧化碳分子微观表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成2.由原子构成的物质（以Cu为例）表示该物质——Cu宏观表示该物质由什么元素组成：铜是由铜元素组成微观：表示该物质的一个原子——铜原子3.由离子构成的物质（以NaCl为例）项目化学式的意义宏观表示氯化钠这种物质表示氯化钠是由钠元素和氯元素组成的微观表示氯化钠是由钠离子和氯离子构成的表示氯化钠中的钠离子与氯离子的个数比为1:1考点三离子的符号1.表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。
例如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子：Cl—、2.镁离子中数字“2”的意义3.常见的离子阳离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+阴离子：F—、Cl—、Br—、I—O2—OH—、NO3-、SO42-、CO32-考点四化合价1.化合价的表示方法：化合物中各元素的化合价通常在化学式中元素符号或原子团正上方标出，一般把“+”、“—”写在前，价数写在后。
浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结
第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
浙教版科学八年级下册第二章复习知识点详解+常考题型
例3、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是()
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8
例4、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是( )
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
3、化合物中各元素的化合价的总和为零
4、常见原子团化合价：
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型
质子(带正电)夸克
2、原子的结构：原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
例1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3＋中含有34个单位的正电荷
D．1个N3－中含有4个电子
例4、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）．
例5、我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
浙教版 科学知识点 八下2
八年级下册第二章空气与生命一、空气里有什么1、空气的成分：一般来说是比较稳定。
法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。
实验：(1)向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入澄清石灰水，振荡，可观察到盛有呼出气体的集气瓶中变浑浊，而盛有空气的集气瓶中未变浑浊，说明人呼出的气体中含二氧化碳较多。
(2)用燃着的木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中，可观察到木条在盛空气的集气瓶中燃烧时间更长，说明空气中含较多氧气。
(3)对着干燥的玻璃片呼气，可观察到玻璃片上出现水珠，而放在空气中的玻璃片上无水珠，说明人呼出的气体中含较多水蒸气。
由此可见：空气的成分和人呼出气体的成分有所不同。
2、空气中氧气含量的测定(1)测定原理：利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
注：为保证测量结果准确，此实验应注意以下几点：a、装置不漏气；b、导气管中先注满水；c、红磷应足量；d、冷却到室温后再打开弹簧夹。
(2)实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的1/5，剩余气体主要是氮气。
(3)讨论与思考①为什么红磷必须过量？红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？答：红磷过量，燃烧才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后瓶内仍有少量残余的氧气。
如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
②如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？答：装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得氧气的体积分数偏小。
③导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？答：导管未注满水，燃烧冷却后进入的水有一部分留在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故测得氧气的体积减少，测量结果偏低。
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第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
浙教版科学八年级下册第二章重点概念复习
镁 钾 2.00% 氢 2.47% 0.76%
其他 1.20%
氧 48.60% 铝 7.73%
硅 26.30%
元 素 在 人 体 中 的 分 布
元素在人体中的分布
氢 10% 其他 7%
碳 18%
氧 65%
元素在海水 海水中含量最高的是氧元素，其次是氢元素， 中的分布 余下依次为氯元素和钠元素
三．元素、原子间的关系 元素 原子
定 义
具有相同核电荷数（即 化学变化中的最小例子 质子数）的一类原子的 总称
区 别
1.宏观概念，通常在描述宏观物 质时用到。例如水有氢元素和氧 元素组成 2.原子是体现元素化学性质的最 小例子；具有相同核电荷数（即 质子数）的一类原子总称为元素 3. 元素在化学变化中 的种类不 变，如氢气和氧气化合生成水， 反应前后都是氢元素和氧元素
金属：铁、铜、钙等
直接构成
原子
非金属：金刚石、石墨、硅等 稀有气体：氖、氩等
结合 聚集
联 系
原子
分解
分子
失去或得到电子 结合
物质，如水等
原子
得到或失去子
离子
物质，如盐酸等
二．元素的分布 元素的分布 分布情况
元素在地壳中的分布
元 素 在 地 壳 中 的 分 布
钙 3.45% 铁 4.75%
钠 2.74%
浙教版科学·八年级下册
第二章——微粒的模型与符号
一．构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）的对比 1. 都是构成物质的粒子
相 同 点 不 同 点
2. 都是微观概念，既讲种类又论个数 3. 都有一定的质量和体积，且质量和体积都很 小 4. 都在不停地运动，粒子间都有一定间隔 5. 同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化 学性质不同 1. 化学变化中分子可分，原子不可再分 2. 分子可分成原子，而原子也可构成物质 3. 分子、原子不显电性，离子显电性 4. 原子和离子可通过得失电子相互转化 5. 由分子构成的物质，其化学性质由分子来保 持；由原子直接构成的物质，其化学性质由 原子来保持
浙教版科学八下第二单元知识总结
学习目标
知识目标
掌握生物学和地球科学的基本概念和 原理，理解生物的多样性和地球的演 化过程。
能力目标
情感态度与价值观
培养学生对生物和地球科学的兴趣， 认识到生物多样性和地球演化的重要 性，形成科学的思维方式和探究精神 。
能够运用所学知识解决实际问题，如 生物分类、生态系统的分析和地球科 学的实际应用等。
难点公式解析
折射定律公式
折射定律公式是描述折射角和入射角之间关系的公式。学生需要理解公式的含义，掌握公式的推导过程，并能够 运用公式进行计算和解释现象。
凸透镜成像公式
凸透镜成像公式是描述物距、像距、焦距之间关系的公式。学生需要理解公式的含义，掌握公式的推导过程，并 能够运用公式进行计算和解释现象。
相关领域的前沿动态
新能源技术
随着科技的发展，新能源技术如 太阳能、风能等的研究和应用不 断取得突破，未来有望成为主要
的能源来源。
环境科学
环境科学领域不断发展，对环境 污染的治理和生态保护提出了更
有效的方案和措施。
生命科学
营养与健康的知识属于生命科学 领域，该领域的研究进展对于改 善人类健康和生活质量具有重要
重点公式总结
总结词
掌握公式是运用知识解决问题的关键 。
详细描述
本单元涉及的公式包括化学式的书写 规则、质量守恒定律的表达形式等。 学生需要理解公式的含义，掌握公式 的应用范围和注意事项，以便能够正 确地运用公式解决问题。
03
单元难点解析
难点概念解析
光的折射
光的折射是指光从一种介质斜射入另一种介质时，传播方向 发生改变的现象。这一概念较为抽象，学生需要理解光在不 同介质中的传播速度差异，以及折射角与入射角的关系。
科学-(完整版)浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳
(完整版)浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是。
（填“物理变化”与“化学变化”）4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“葡萄干面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核：(带电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带电)（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
浙教版八年级(下册),科学知识点归纳
浙教版八年级(下册),科学知识点归纳第一章电与磁一、磁现象：磁性是指物质能够吸引铁、钴、镍等物质的性质。
具有磁性的物质叫做磁体，其中铁质的磁体叫做磁铁。
磁体上磁性最强的部分叫做磁极，任何磁体都有两个磁极。
如果磁体能自由转动，指南的磁极叫南极（S），指北的磁极叫北极（N）。
同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
磁化是使原来没有磁性的物体得到磁性的过程。
磁铁吸引铁钉的原因是因为铁钉被磁化后，铁钉与磁铁的接触部分间形成异名磁极，异名磁极相互吸引的结果。
软铁被磁化后，磁性容易消失，称为软磁材料。
钢被磁化后，磁性能长期保持，称为硬磁性材料。
因此，制造永磁体使用钢，制造电磁铁的铁芯使用软铁。
二、磁场：磁场是指磁体周围存在的物质，它是一种看不见、摸不着的特殊物质。
磁场对放入其中的磁体产生力的作用，磁极间的相互作用是通过磁场而发生的。
小磁针静止时北极所指的方向就是该点磁场的方向。
磁感线是在磁场中一些带箭头的曲线，它们都是从磁体的北极出来，回到磁体的南极。
磁感线是为了直观、形象地描述磁场而引入的曲线，不是客观存在的。
用磁感线描述磁场的方法叫模型法。
磁感线是封闭的曲线，立体的分布在磁体周围，而不是平面的。
磁感线不相交，磁感线的疏密程度表示磁场的强弱。
三、地磁场：地磁场是指在地球产生的磁场，磁针指南北是因为受到地磁场的作用。
地磁北极在地理南极附近，地磁南极在地理北极附近。
地磁南北极与地理南北极不重合，这个现象首先由我国宋代的XXX发现，磁针在指向真北方的同时，还会偏离一定角度，这个角度叫做磁偏角。
四、电生磁：奥斯特实验表明，通电导线的周围存在磁场，称为电流的磁效应。
直线电流周围的磁感线是环绕导线的同心圆，距离直线电流越近，磁场越强。
通电螺线管的磁场和条形磁铁的磁场很相似。
通电螺线管的两端极性跟电流方向有关。
带铁芯的通电螺线管叫做电磁铁。
当电路中有电流时，测电笔会发出声音或者亮灯，表示电路通电。
3、用电安全：①不要在潮湿的环境下使用电器；②不要在使用电器时接触水或者其他液体；③不要随意拆卸电器；④不要在电器过载时继续使用；⑤不要在电器损坏时继续使用；⑥不要在电器故障时自行修理，应该找专业人员维修；⑦不要在插头插座上拉扯线缆；⑧不要将电器插头插入不匹配的插座中；⑨不要在电器使用时离开现场。
浙教版科学八下第二单元知识总结
第一节模型、符号的建立与作用1.模型的概念：模型是依照实物的现状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图表、图画、计算机图像、计算公式等。
2.符号的概念：代表事物的标记。
如数学符号、物理符号、天气符号、警示标志等。
注意点：(1)“公式”属于模型，如s=vt，而其中的s、v、t都代表一种符号。
(2)模型可以是抽象的，也可以是具体的。
第二节物质的微观粒子模型一、分子1.分子的定义：分子是由原子构成的，分子可以构成物质。
由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.分子的性质：(1)分子很小；(2)分子在永不停息的做无规则运动；(3)分之之间有间隙；(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3.用分子的观点来解释由分子构成的物质发生的物理变化和化学变化。
(1)物理变化：分子本身不变，只是构成物质的分子间的距离发生了变化，比如水的三态变化。
(2)化学变化：分子本身发生变化，变成更小的微粒------原子，而原子又重新组合成新的分子，如电解水实验。
注意点：(1)(2)(3)(4)物理变化与化学变化区别：化学变化中产生了“新的物质”，而物理变化没有。
二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不能再分）。
原子也可以直接构成物质。
2.注意点：(1)原子也是构成物质的基本粒子之一，如金属、多数固态非金属（碳、硅等）、稀有气体由原子直接构成；(2) 在化学变化中原子不可再分，但是脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的微粒。
三、不同的分子组成1.分子种类繁多的原因：原子种类和原子数量的搭配构成了丰富多彩的分子世界。
2.分子构成的方式：(1)同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。
如1个氧分子（O2）由2个氧原子组成，1个臭氧分子（O3）由3个氧原子组成；(2)不同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。
如1个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子组成，1个过氧化氢分子（H2O2）由2个氢原子和2个氧原子组成。
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第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：(体积比)氮气:７８％二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。
(１) 氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂(2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质: 通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水(或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
(1) 硫在氧气中燃烧: 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热,生成一种有刺激性气味的(2)Ｓ+ Ｏ2 ＝==ＳO2 （3)铁在氧气中燃烧: ３Fe+2Ｏ２==== Fｅ3O4 色固体(注意:铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑3、氧化反应:物质与氧发生的化学反应。
燃烧:发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化:速率缓慢的氧化反应，可引起自燃４、氧气的制取(１）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为:稀有气体：化学性质很稳定,通电时能发出各种有色光。
制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气:2１% 稀有气体:0.9４% 其他气体和杂质０.０3％气体。
(在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底)2H 2O2 ＝＝==2H2O＋O22ＫＭｎO4====K2ＭnO4 ＋ＭnO2 ＋O２2KClO３======＝2KCl+3O2②③收集方法(2) 5、催化剂。
一变:改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质6、灭火和火灾自救(１) 可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒１、化合反应和分解反应(1）化合反应:A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量３、化学方程式。
（1) （2）（3）(4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。
化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3)化学反应前后一定不变的量： C (２)分解反应:A B+Ｃ跟氧气隔绝（３)火灾自救及措施（看课本）温度达到着火点以下跟氧气充分接触化学反应前后不变实验室装置图课本45 和46页排水法(因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法(因为氧气密度比空气大）工业制法:分离空气发（属于物理变化的过程）一是以客观事实为依据;二是要遵守质量守恒定律①表示反应物和生成物的种类４、根据化学方程式的计算③表示反应物、生成物间原子、分子个数(1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（２）计算步骤。
设未知量写出化学方程式列出方程求解写出有关物质的相对分子质量和已知量写出简明答案四、生物的呼吸1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
(1）呼吸系统的组成。
(主要由呼吸道和肺两大部分组成) 鼻腔咽:通道呼吸道喉: 气管、支气管部分支气管肺(2) 、呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩肺泡管（有很多肺泡）肺泡:由一层上皮细胞构成,外有毛细血管和弹性纤维鼻毛:阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜：分泌黏液，有丰富的血管,有嗅细胞肋骨向上向外移动(膈机顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡呼气:肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回,导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡（2）肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时,肺泡内气压大于外界大气压2、动物的呼吸: 动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气,呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸:植物和空气之间也有气体交换,也会呼吸,也是吸进氧气,呼出二氧化碳。
五、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。
光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳+ 水光合作用的实质：合成有机物,贮存能量。
光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物②光合作用为一切生物提供能量氧气２、二氧化碳①实验室制取石灰石(或大理石）与盐酸反应②收集方法:向上排空气法（因为密度比空气大。
注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水) ③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
(2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态变化，其固体称干冰。
(3)二氧化碳的化学性质：①不能供呼吸②一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧③与水反应：CO２+H２O = Ｈ2CＯ３（检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO２+Cａ(ＯH)２= ＣａCO３（4）二氧化碳的用途:①灭火3、光合作用和呼吸作用(1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程,区别如下：光合作用: ①在植物的叶绿体内进行②在光照下才能进行呼吸作用植物成活部分都能进行有无光都能进行②作化工原料,制纯碱、汽水等③植物进行光合作用的原料＋Ｈ2O③光合作用为一切生物提供有机物（淀粉)＋氧气③吸收二氧化碳，放出氧气④制造有机物,贮藏能量吸收氧气,放出二氧化碳分解有机物,释放能量（2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气）,呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量,两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环1、自然界中的氧循环(1) (２) （1) (2) （1）（2）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
自然界消耗氧气的途径:生物呼吸和物质燃烧。
自然界产生二氧化碳的途径:生物的呼吸作用和物质的燃烧。
自然界消耗二氧化碳的途径:植物的光合作用。
臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。
臭氧层的破坏和保护。
２、自然界中的碳循环。
3、保护臭氧层。
①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。
②臭氧层的保护措施:禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
4、温室效应。
（１) (2）(３) １、空气污染（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放②土地沙漠化④部分建筑材料释放有害气体空气污染的种类:①汽车尾气②可吸入颗粒物（烟尘）③SO2 ④酸雨保护空气洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。
保护空气的措施:①使用清洁能源②控制污染源③加强空气质量监测和附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序:第一步：检查装置的气密性。
第二步:将高锰酸钾加入试管中。
第三步:用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧,固定在铁架台上。
第四步:点燃酒精灯给试管加热。
第五步：用排水法收集氧气。
第六步：将导管从水槽中取出。
第七步:熄灭酒精灯。
例题:１6 克氧气和10 克碳完全燃烧是否一定生成26 克的二氧化碳？为什么？请列试计算。
预防④植树造林。
③车辆尾气的排放温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定,有利于动植物的生存。
温室效应的坏处:过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护第四章电和磁复习一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有２个磁极,分别叫南极（Ｓ）和北极（N) 3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
４、磁化:使原来不显磁性的物体(铁）带了磁性的过程。
(课本 2 个实验不同）二、磁场:磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生力的作用; ２、方向(规定) ：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
(小磁针Ｎ极的指向与磁场方向相同)三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。
（内部相反）四、地磁场：地球是一个具大的磁体,地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似,地磁的Ｎ极在地理S 极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。
（宋代沈括第一个发现) 五、电流的磁场: 1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点:以通电直导线上各点为圆心的同心圆; 磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场:磁场的方向与与电流方向有关。
用安培定则判断。
4、电磁铁：组成：通电螺线圈、铁芯; 优点：（1)磁性有无可以由电流有无控制; （2）磁场方向可以由电流方向控制;(3）磁性强弱可以由电流大小控制(线圈匝数) 。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
(1)工作过程:控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
(2)作用:低电压、弱电流控制高电压、强电流。
六、磁场对电流的作用：1、作用力方向影响因素:电流方向、磁感线方向。
2、能量变化：电能转化为机械能。
３、直流电动机:(1）改变直流电动机转向:改变电流方向或改变磁场方向。
(2)直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是:线圈处于平衡位置。
七、电磁感应现象: （法拉弟发现) 1、产生感应电流的条件：(1）闭合电路; (２）一部分导体做切割磁感线运动。
2、产生感应电压的条件:导体做切割磁感线运动。
（电路可以断开) ３、感应电流方向影响因素:导体切割磁感线运动方向；磁场方向。
4、能量变化：机械能转化为电能。
八、直流电动机和交流发电机的比较:比较项目原构能量转化线圈内部电流线圈外部电流外部电路元件理造电动机通电线圈在磁场中转动磁铁、线圈、换向器、电刷电能转化为机械能交流电直流电直流电源发电机电磁感应现象磁铁、线圈、滑环、电刷机械能转化为电能交流电交流电用电器（电流表) 九、家庭电路: １、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。
（前三个安装顺序不能颠倒)２、进户线:火线和零线：火线和零线之间的电压值为22０伏1、用测电笔辨别火线和零线：测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻(约１000千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体使用方法：手触笔尾金属体;笔尖金属体接触被测导线判别方法:触火线氖管发光——火线;触零线氖管不发光——零线测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路,小电流通过氖管使之发光３、电能表:测量用户消耗电能多少（即电功)的仪表。