初三化学 氧气的化学性质
九年级化学氧气的性质知识精讲
初三化学氧气的性质【本讲主要内容】氧气的性质【知识掌握】【知识点精析】1. 氧气的性质（1）氧气的物理性质在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水（1L水大约能溶解30mL氧气）。
氧气有三态变化，在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
（2）氧气的化学性质①氧气可助燃，但不可燃。
可与许多物质反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常见的氧化剂。
②物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
（1）供给呼吸：用于动植物呼吸、医疗急救（2）支持燃烧：利用反应放出的热量，工业上用于炼钢、宇宙航行、气焊气割 3. 物质的变化和性质反应物 反应物的色态在空气中燃 烧时的现象 在氧气中燃 烧的现象反应文字表达式 反应类型木炭（主要成分是 碳）黑色固体木炭红热、无烟、无焰、产生无色无味的气体剧烈燃烧，发白光，放热、生成无色无味能使澄清石灰水变混浊的气体 碳+氧气二氧化碳化合 （氧化）硫 黄色粉末微弱的淡蓝色火焰、放热、产生有刺激性气味的气体剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫化合 （氧化）红磷（主要成分是 磷） 暗红色固体黄白色火焰、放热、有大量白烟产生剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放热、产生大量的白烟 磷+氧气五氧化二磷化合 （氧化）铁银白色固体持续加热发红，离火后变冷用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，熔成小球，生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁化合 （氧化）铝 银白色固体不易燃烧 用火柴引燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光铝+氧气三氧化二铝化合 （氧化）镁 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末 镁+氧气氧化镁化合 （氧化）石蜡 白色固体黄白色火焰，明亮的火焰，放热，有黑烟剧烈燃烧，发白光，放热，用小烧杯罩在火焰上，内壁有水雾，产生使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡+氧气水+二氧化碳氧化反应（1）物质的变化：通常有两种形式——物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成新物质的变化有新物质生成的变化特征不生成新物质有新物质生成伴随现象物质的形状、状态改变常伴有发光放热、变色、放出气体、生成沉淀实例①蜡烛熔化②酒精挥发①铁生锈②人的呼吸二者的联系化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。
初三化学氧气知识点归纳
氧气学问点归纳考点一、氧气的性质和用处1.氧气的物理性质：〔1〕通常状况下，是无色、无味的气体，可液化和固化。
〔2〕不易溶于水。
〔3〕密度比空气略大。
2.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能及很多物质发生化学反响，在反响中供给氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
物质在空气中和在氧气中燃烧现象的比较：反响物反响现象化学方程式或文字表达式在空气中在氧气中木炭〔黑〕持续红热，放出热量燃烧更旺，发出白光，放出热量，产生的气体使澄清石灰水变浑浊C+O2CO2铁丝持续加热发红，离火后变冷〔不燃烧〕猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+ 2O2Fe3O4蜡烛产生黄白色光焰，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊燃烧更旺，发出白光，放出热量。
在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有无色液滴产生；快速把烧杯倒过来，注入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊石蜡＋氧气二氧化碳＋水3.氧气的用处：〔1〕供给呼吸：为病人、登山、潜水、航空和宇航员供给呼吸用的氧气。
〔2〕支持燃烧：利用可燃物跟氧气反响放出热量，〔3〕工业上用于钢铁冶炼和金属焊接。
考点二、氧气的试验室制法1.药品：〔1〕氯酸钾和二氧化锰〔2〕高锰酸钾〔3〕过氧化氢溶液〔无色液体〕、二氧化锰〔MnO2,黑色固体〕2.反响原理：〔1〕2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑〔2〕2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔3〕2H2O22H2O＋O2↑3.试验步骤：〔1〕氯酸钾或高锰酸钾制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③把试管固定在铁架台上；④点燃酒精灯加热；⑤用排水法搜集氧气；⑥把导管移出水面；⑦熄灭酒精灯〔2〕过氧化氢制氧气①组装仪器，检查装置的气密性；②装药品；③用排水法搜集氧气4.试验装置：〔1〕发生装置：合适原理〔1〕〔2〕合适原理〔3〕〔2〕搜集装置：排水集气法〔合适不易溶于水的气体〕向上排空气法〔合适密度比空气大的气体〕5.搜集方法：〔1〕排水集气法〔氧气不易溶于水〕；〔2〕向上排空气法〔氧气密度比空气略大〕。
初三化学 氧气的化学性质 ppt课件
2.木炭在氧气中燃烧(木炭：灰黑色固体)
①在空气中持续红热
现象： ②在氧气中发出白光
③放热
④产生使澄清石灰水变浑的气体
文字表达式：
点燃
碳 + 氧气
二氧化碳
C
O2ppt课件
CO2
12
讨论：木碳 和 硫 分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同， 这说明了什么？
木碳和 硫 在氧气中 燃烧得更旺，氧气具有 助燃性;反应的剧烈程 度与氧气浓度有关
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热。
2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比。
3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生 成。
氧气有很强的助燃性
ppt课件
19
反应物
反应 条件
反应现象
在空气中
在氧气中
生成 物
木炭
点燃
硫磺
1、在通常状况下，氧 气是一种 无 色，无 味 的气体，不易 溶于 水， 密度比空气 。略大
ppt课件
1
图片资料
雪花状固态氧
ppt课件
2
2、氧气也有三态变化，
在压强为101KPa，-
183℃时，氧气转化为
的液体，在-淡2蓝1色 8.4℃时
转化为
状的
固体淡。蓝色雪花
ppt课件
3
氧气的检验
• 带火星的木条在氧气 中能够复燃，说明氧 气能支持燃烧——氧 气具有助燃性。
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
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26
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
初中化学氧气的性质教学设计氧气化学性质教案(7篇)
初中化学氧气的性质教学设计氧气化学性质教案(7篇)从知识结构来说：氧气对学生来说是一种非常熟悉的气体，本节教材从学生熟悉的日常生活中的经验知识入手，引出氧气的物理性质，进一步通过实验介绍氧气的化学性质，最后总结出氧化反应和化合反应的概念，层层深入，符合初中学生从感性认识上升到理性认识的认知规律和建构主义教育论的元认知规律。
从能力培养来说：从观察氧气的颜色、状态，再到观察木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧现象，可以说教材深入浅出，为后面几节氢气、碳及其化合物等内容的学习提供了一个合理的思维模式。
从情感培养来说：通过本节内容的学习，使学生又一次认识到生活中的自然科学知识，进一步激发了学生学习自然科学的兴趣。
初中生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。
因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
1、知识目标：了解氧气的物理性质。
掌握氧气的化学性质。
2、情感目标通过有关氧气性质的演示实验，培养学生学习自然科学的兴趣和探索自然的精神。
3、技能目标初步掌握闻气体的操作方法掌握观察和表达化学反应的基本方法培养学生观察能力和分析综合能力，初步学会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。
重点：氧气的化学性质以及观察和分析综合能力。
难点：氧化反应和实验现象的描述。
氧气是在自然科学学习中系统地认识具体物质及其变化规律的开始，形成一个良好的思维习惯是本节课学法指导的关键，因此在教学过程中根据人的正常感观习惯，指导学生先按色、嗅、味、状态的顺序去认识氧气的物理性质，再通过自主阅读去了解氧气的溶解性和密度等物理性质，培养学生形成一个观察以及描述物质物理性质的正确习惯顺序。
初三化学知识点：氧气的化学性质总结
初三化学知识点：氧气的化学性质总结
氧气的化学性质
1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。
氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈说明物质燃烧剧烈程度，与氧气的浓度大小成正比；
3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。
一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。
生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
初三化学第二章氧气的性质和用途B(1)
教师辅导讲义年级：初三辅导科目：化学课时数：3 课题第二章第二节氧气的性质和用途教学目的1．理解氧气和人类的关系。
2．理解氧气的物理性质和化学性质。
3．理解氧化反应和氧化物的概念。
4．学会正确判断化合反应与分解反应。
教学内容一、知识梳理（一）氧气的性质和用途1. 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种_____色、______味、________于水的气体，密度比空气_____。
在一定条件下三态间可以互相转化，在液态和固态时氧气均为淡蓝色。
2. 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
(1)氧气能使带火星的木条_____________。
(2)碳跟氧气反应现象：碳在空气或氧气里燃烧，木炭在空气中____________；在氧气中____________________________。
(3) 硫跟氧气反应：硫在空气中燃烧发出________________的火焰；硫在氧气中燃烧发出________________的火焰，放出热量，生成有剌激性气味______________________________。
④铁跟氧气反应铁丝在空气中红热不能燃烧，却能在氧气中燃烧。
现象：____________________________________________________________做铁丝在氧气中燃烧实验时应注意哪些问题?应将细铁丝表面的油污、锈迹擦净，并将细铁丝绕成螺旋状，以增大受热面积。
在细铁丝的一端系上一根火柴，让火柴燃烧，给细铁丝预热，使其温度达到着火温度。
集气瓶内应事先装入少量的水或铺一薄层细沙，防止溅落的熔化物炸裂瓶底。
新人教版初三化学第二单元课识点和经典练习课题二、氧气的性质和用途
课题二、氧气的性质和用途一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
二、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气.三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验操作】用坩埚钳夹取一小块木炭,在酒精灯上加热到发红，插入到盛有集气瓶的氧气中(由瓶口向下缓慢插入），观察木炭在氧气里燃烧的现象。
燃烧停止后，取出坩埚钳，向集气瓶中加入少量澄清的石灰水，振荡,观察现象。
【实验现象】木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；在氧气中燃烧更旺，发出白光。
向集气瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水变浑浊.【化学方程式】C+O2CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功。
2.硫燃烧实验【实验操作】在燃烧匙里放少量硫，在酒精灯上点燃,然后把盛有燃着硫的燃烧匙由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中,分别观察硫在空气中和在氧气中燃烧的现象。
【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液或者水，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验操作】把光亮的细铁丝盘成螺旋状,下端系一根火柴,点燃火柴，待火柴快燃尽时,由上向下缓慢插入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底部要先放少量水或铺一薄层细沙）。
【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射,生成一种黑色固体.【化学方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质.②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
新人教版九年级上册初三化学课件PPT 2.2 氧气
知1－导
为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
问 题（三）
回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气 含量的时候,我们用的是什么药品?想一想，能否利用 硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 微弱的淡蓝色火焰，放热，
燃烧现象 生成有刺激性气味的气体
硫 磺
问 题（三）
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石 灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 燃烧发红，放出热量，生成能
燃烧现象 使澄清石灰水变浑浊的气体
木 炭
燃烧现象
在氧气中 燃烧现象
剧烈燃烧，发出白光， 放出热量，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
文字表质与氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化
反应叫缓慢氧化。
问题
判断下列反应是化合反应还是氧化反应 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
锌＋盐酸
氯化锌+氢气
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳+水
镁＋氧气 点燃 氧化镁
知2－导
知2－导
【讨论】在什么情况下，一个反应既是化合反 应又是氧化反应？
8 下列变化中，不属于缓慢氧化的是( B ) A．钢铁生锈 B．酒精燃烧 C．牛奶变酸 D．农家肥料腐熟
知2－练
知2－练
9 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是( A ) A．磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
B．氧化钙＋水
氢氧化钙
C．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
D．氧化汞 加热 汞＋氧气
1 知识小结
知识点 2 化合反应与氧化反应
初三化学氧气的性质和用途知识精讲
初三化学氧气的性质和用途知识精讲氧气的性质和用途1. 物理性质：①通常状况为无色、无味气体。
②在-183℃时，为淡蓝色液体 (.)101105×Pa 。
③在-218℃时，为雪花状淡蓝色固体。
2. 化学性质：氧气的化学性质活泼，在一定条件下可与多种物质发生氧化反应，氧气有氧化性，是常用的氧化剂。
a. 与非金属反应：碳氧气二氧化碳硫氧气二氧化硫磷氧气五氧化二磷点燃点燃点燃+++−→−−−→−−−→−−b. 与金属反应：镁氧气氧化镁铁氧气四氧化三铁点燃点燃++−→−−−→−−c. 与化合物反应：蜡氧气二氧化碳水点燃++−→−−3. 氧气的用途。
因为氧气能供给呼吸，支持燃烧。
可用于登山、潜水、医疗、切割金属及炼钢炼铁等方面。
1. 在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气且使瓶内压强明显降低的是（ ）A. 硫B. 木炭C. 红磷D. 蜡烛解析：本题的要求是除去氧气，但又不能引入新的气体杂质，才能使瓶内压强明显降低。
因而所要选的物质应满足：能在空气中燃烧；燃烧后不能生成其他气体即引入新的杂质。
A 中硫燃烧后生成二氧化硫气体，B 中木炭燃烧后生成二氧化碳气体，D 中蜡烛燃烧后，生成二氧化碳气体和水，这三种物质的生成物中都有气体生成，因此都可能混入其他气体杂质，而不能使瓶内压强明显降低。
而C 中红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，沉积在容器内壁上，故不会混入其他气体，而使容器压强明显降低。
答案：C思路点拨：除去杂质的原则是不能引入新的杂质也不能改变需保留的物质。
2. 从下列物质中选择合适的物质，按要求写出文字表达式。
木炭、铁丝、铜绿（化学名称：碱式碳酸铜）、镁带、磷①一种物质生成三种物质_________________________________；②一种物质与氧气反应产生浓厚白烟，可做烟幕弹__________________；③一种物质燃烧产生耀眼白光可做照明弹__________________________。
初三化学我们周围的空气知识点
初三化学我们周围的空气知识点初三化学我们周围的空气知识点一1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成空气成分O2初三化学我们周围的空气知识点二1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等;氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等;稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体;密度比空气大;不易溶于水。
(排水法或向上排空气法收集氧气。
)(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
4、氧气的实验室制法(1)实验药品：暗紫色的高锰酸钾(固体)或过氧化氢溶液和二氧化锰固体的混合物。
(2)反应原理(化学方程式)(3)装置：发生装置、收集装置。
(4)操作步骤：查、装、定、点、收、移、熄。
(5)验证：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，，则瓶内是氧气。
(6)注意事项：①用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾进入导管。
②用排水法收集氧气实验结束时，应将导管从水中取出，后熄灭酒精灯，以防水的倒流。
5、物质的分类(混合物、纯净物)6、物质的性质(1)物理性质：颜色、气味、导电性、导热性、密度、硬度等(2)化学性质：氧化性、可燃性、毒性、稳定性等7、物质的变化(物理变化、化学变化或化学反应)(1)本质区别：宏观，是否生成新的物质。
微观，由分子构成的物质发生变化时，分子是否变化。
(2)化学变化的基本类型(化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应)化合反应：A+B+……=C分解反应：D=A+B+……1、目前，我国重点城市空气质量日报的检测项目中不包括(B)(A、C 有毒，D能浑浊空气，B是植物生长需要的。
初三化学氧气知识点总结归纳
初三化学氧气知识点总结归纳到了初三，我们通过学习化学这门课程，将会了解很多物质的组成、结构、性质及其变化规律，那么你掌握了氧气的相关知识点了吗？下面是店铺为大家整理的初三化学重要知识点，希望对大家有用！初三化学氧气知识点总结归纳1一、氧气的性质1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。
在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：参加反应物质与氧气反应的条件，与氧气反应的现象生成物的名称和化学式，化学反应的表达式硫S+O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）铝箔4Al+3O2==2Al2O3碳C+O2==CO2铁3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）磷4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）二、氧气的实验室制法1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰。
2、反应的原理：（1）过氧化氢：水+氧气（2）高锰酸钾，锰酸钾+二氧化锰+氧气（导管口要塞一团棉花）（3）氯酸钾：氯化钾+氧气3、实验装置4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。
本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤：查：检查装置的气密性。
将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
初三化学 第二节 氧气的性质和用途
第二节氧气的性质和用途【知识讲解】一、氧气的物理性质1．氧气是一种无色、无味的气体。
2．标准状况下，氧气的密度是1.429g·L-1，比空气重。
（标准状况下，空气在的密度是1.29g·L-1）3．氧气不易溶于水。
4．氧气难于液化。
二、氧气的化学性质播放视频许多物质点燃条件下能与氧气反应。
下表对照了几种常见物质与空气中的氧气、纯净氧气反应的不同现象。
结论：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
三、氧气的主要用途1．供给呼吸 如：医疗救护、登山、潜水、航空、宇航2．支持燃烧 如：炼钢、航天飞机、火箭、气焊、气割3．液氧炸药四、化合反应1．定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
2．特征：多种物质-----→ 一种物质3．实例：碳+氧气 二氧化碳五、氧化反应1．定义：物质与氧发生的化学反应，叫做氧化反应。
2．特征：有氧参加。
(注意：不是氧气)3．实例：铁+氧气四氧化三铁扩展知识：烟和雾（科学上把：大量的细小固体微粒悬浮在空气中的现象叫做“烟”；大量的液体小液滴悬浮在空气中的现象叫做“雾”。
）【典型例题】例题1：下列物质在氧气中燃烧时，集气瓶底部要垫少量细沙或水的是（）。
A．木炭 B.硫粉 C.铁丝 D.红磷分析：上述物质在氧气中燃烧时，木炭和硫粉生成物都气体，红磷燃烧产生的是大量的白烟，它们的逸散不会引起集气瓶的炸裂，而铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体物质，由于燃烧时放出大量的热，使生成的四氧化三铁熔化溅落到集气瓶底部，如果直接与集气瓶底部接触，则会炸裂瓶底，因此要预先在集气瓶底部放入少量水或细沙。
答案：C例题2：下列物质燃烧时，一定有火焰产生的是（）。
A．木炭 B.镁条 C.铁丝 D.硫粉分析：可燃物燃烧，一定发光发热，但不一定有火焰。
只有可燃气体（或蒸汽）燃烧时，才有火焰产生。
四个选项中，木炭、镁条、铁丝燃烧时，既不挥发又不能分解产生可燃性气体，因此只发光而无火焰产生。
初中化学常见物质的性质、用途分类记忆
初中化学常见物质的性质、⽤途分类记忆 你是不是觉得初三化学的物质知识繁多难以记忆，只要你学会使⽤分类记忆⽅法就会混乱了，⼩编在此整理了相关资料，希望能帮助到您。
⽓体类物质物理性质化学性质⽤途氧⽓O 2通常情况下，氧⽓是⼀种⽆⾊、⽆味的⽓体。
不易溶于⽔，密度⽐空⽓略⼤，可液化和固化。
氧⽓是⼀种化学性质⽐较活泼的⽓体，能与许多物质发⽣化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常⽤的氧化剂(1)供呼吸。
如⾼空飞⾏、潜⽔、登⼭等缺氧的场所，其⼯作⼈员都需要供氧；病⼈的急救。
(2)利⽤氧⽓⽀持燃烧并放热的性质，⽤于冶炼⾦属(吹氧炼钢)、⾦属的⽓焊和⽓割、作⽕箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空⽓1、空⽓的成分按体积分数计算：氮⽓78%，氧⽓21%，稀有⽓体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空⽓中的⽓体污染物较多的是⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化碳3、测定空⽓成份或除去⽓体⾥的氧⽓，要⽤易燃的磷，磷燃烧后⽣成固体，占体积⼩易分离。
不能⽤碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧⽓反应⽣成⽓体，难跟其他⽓体分离。
分离液态空⽓制取氧⽓，此变化是物理变化，不是分解反应氢⽓H 2通常状况下，纯净的氢⽓是⽆⾊、⽆⽓味的⽓体，是密度最⼩的⼀种⽓体(1)氢⽓的可燃性 注意：点燃氢⽓前⼀定要先检验氢⽓的纯度。
（2）氢⽓的还原性(1)充灌探空⽓球。
(2)做合成盐酸、合成氨的原料。
(3)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量⾼，产物⽆污染。
(4)冶炼⾦属，⽤氢⽓做还原剂。
⼆氧化碳CO2⽆⾊⽆味⽓体，密度⽐空⽓⼤，能溶于⽔，易液化，固化。
（固态⼆氧化碳叫“⼲冰”）1、既不能燃烧，也不⽀持燃烧。
2、不供给呼吸3、与⽔反应4、与⽯灰⽔反应可⽤于灭⽕，植物的⽓肥，制饮料，⼲冰⽤于⼈⼯降⾬，保鲜剂等。
但⼤⽓中⼆氧化碳的增多，会使地球产⽣“温室效应”。
⼀氧化碳CO⽆⾊、⽆味、⽐空⽓的密度略⼩、难溶于⽔。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：⼀氧化碳易与⾎液中的⾎红蛋⽩结合，且不易分离，使⼈体因缺氧⽽死亡CO是煤⽓的主要成分，还可⽤于冶⾦⼯业。
初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质
《初三化学氧气知识点_初中化学知识点总结之氧气的性质》摘要：节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识，、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学，化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象节包括氧气性质应用、氧气与常见物质反应实验现象、氧气与常见物质反应方程式、氧气用途几知识知识特是容易理但氧气性质要因记住这些知识是学节关键氧气物理性质应用通常状况下氧气是种无色无味气体标准状况下密比空气略不易溶水降温加压条件下氧气可以变淡蓝色液体甚至淡蓝色雪花状固体工业生产氧气通常以液态形式贮存蓝色钢瓶氧气化学性质氧气化学性质比较活泼定条件下可与许多物质发生化学反应放出热量氧气具有氧化性反应提供氧是种常见氧化剂氧气化学性质和实验现象如下反应物条件反应现象反应表达式空气氧气反应木炭和氧气持续红热剧烈烧发出白光放出热量生成使澄清石灰水变浑气体碳+氧气二氧化碳硫磺和氧气发出微弱淡蓝色火焰明亮蓝紫色火焰生成有刺激性气味气体硫+氧气二氧化硫红磷发黄白光发出耀眼白光产生量白烟磷+氧气五氧化二磷铁和氧气灼烧至红热离火迅速变凉剧烈烧初二火星四射生成黑色固体铁+氧气四氧化三铁氧气用途重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等初化学学习方法6步骤是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础然科学也是门满足社会要心学科它与能、材、工农业、医学卫生、开发利用、环境生态保护与检测人类日常生活、国防建设都有紧密系面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你化学产生浓厚昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么化学有哪些呢？、坚持课前预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基分清哪些是重难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样才能有放矢有张有弛轻松愉快接受取得较效二、重视学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对讲到己通预习掌握容可稍放松对多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科初化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发培养实验技能和动手教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其它知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效六、课外物开阔视野些课外物可以助我们更课知识扩知识面开阔视野对我们学习化学是很有助例如《生理化报》它容紧扣化学教学纲和教材有很强针对性和实用性对开发学生智力和培养能力有益处并且它和教学步对学习遇到难、凝能及指导排忧难是学生良师益友学们只要努力学习积极动手勤动脑多总结善发现定会取得较化学成绩初生怎样认识分子方法分子是种粒子分子是人眼睛不能直接看到极微粒滴水里约含有5万亿亿水分子假如人每秒钟数出分子昼夜不停地数下数上千年也只不数清了滴水里全部水分子数二十亿分分子不停地运动着分子运动很不规则方向常改变速率也快慢分子“世界”里以氢分子巧玲珑跑得也快0 ℃如氢分子以它平速率作直线运动那么只0 就可以从北京跑到广州用氢气充灌气球要随灌随用如前天把气球灌夜量氢分子就能钻橡皮膜细孔悄悄溜使气球飞不起3分子有定隔液体、固体分子隔较气体分子隔得多如粉笔盒里气体分子紧密地堆积起它们总体积才等粒黄豆58到3所以气体体积主要定分子平距离不像液体、固体那样体积主要定分子当温、压强定气体分子平距离几乎是相等这气体体积便定分子数多少了分子由原子构成分子尽管很但它是由更微粒──原子构成不分子包含原子数往往不有相差甚多因而相对分子质量和分子体积也相差甚氢分子由氢原子构成式量只有水分子由氢原子和氧原子构成式量也只有8这些分子都极其微但是蛋白质、淀粉分子要得多它们分子由成千上万原子构成式量高达数万5分子能保持物质性质比如水不管井水、湖水长江水黄河水国水外国水只要其杂质把水提纯那么就都具有相化学性质因它们都是由种分子──水分子构成而不要考虑它们哪里但当给水通直流电产生氢分子和氧分子不再具备水分子性质由可以得出结论种分子化学性质相不种分子化学性质不值得是分子只能保持物质化学性质而不能保持物质性质比如水化学性质可以由水分子体现出水这种物质发生化学变化程实质上就是水分子氢原子和氧原子分离、再与其他原子重新组合成新物质程但是水分子不能保持水性质例如常温下水是液态液态水是由量水分子聚集而成至单水分子十分渺谈不上是“液态”另外有些物质不是由分子构成而是由原子或离子构成比如金属铁是由铁原子构成铁化学性质是由铁原子体现出因分子不是唯能保持物质化学性质微粒只是其种请你回答分子是种微粒它能保持物质（）①物理性质；②化学性质；③切性质答②氧气变成液态氧是因（）①氧分子变了；②氧分子组成变了；③氧分子距离变了；④氧分子停止了运动答③3下面有关分子正确说法是（）①分子由原子构成；②分子是由种原子构成；③分子是由不原子构成；④分子构成了所有物质；⑤分子是构成物质微粒答④⑤学习地初化学学习方法漫谈面对崭新课细细品味你将会获得很多惊喜物质世界许多奇妙、有趣、神变化现象令人感到深奥莫测将使你学习化学产生浓厚兴趣昂然地走进化学世界、观察、分析、探究许多新颖问题那么学习化学有哪些方法呢？、坚持课前预习预习是学习步就是上课前把要讲容先通遍对重要概念和定律要反复逐逐句仔细推敲对关键、词、句应认真钻研确实弄懂所容了节课基知识分清哪些是重、难和关键哪些通己看课就能掌握哪些己看不懂、想不通就旁边记上记这样听课才能有放矢有张有弛轻松愉快接受知识取得较效二、重视课堂学习上课是学习主阵地是定这节课能否取胜关键听课不仅要用耳还要眼、手、脑等多种感官并用用“眼”观察老师讲课举动实验操作及现象；用“耳”听；对重、难、关键定要仔细听对老师讲到己通预习掌握容可稍放松对老师多次强调容还要动“手”记下当然要记要提纲式不能全记而妨碍听课；还要用“脑”想多问几什么随老师思路分析理只有多种感官并用才能取得较效三、及搞复习记忆就是和遗忘作斗争结根据遗忘曲线防止遗忘办法就是“遗忘前及复习而不是忘了再重新记忆”复习分课复习、节复习和综合复习课复习要认真当天容对重要容逐逐句仔细推敲力全面掌握把课上知识消化己知识并能系实际加以应用再基础上独立完成作业对己不了问题仔细思考再与学讨论或请教老师节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法把独立知识连成线、形成这样便理、记忆及应用四、重视实验化学是门以实验基础然学科化学概念、定律都是实验基础上得出结论离开实验就没有化学因要学化学必须重视实验对常用仪器要记住名称会画图形了构造掌握使用方法对教材上85演示实验要认真观察仔细思考对学生实验0必做实验必须亲动手做对选做实验及庭实验是理论系实际开拓知识启发智力培养实验技能和动手能力教材要用课余积极想办法完成五、记忆准备“两”化学有其“特殊语言系统”对化学用语及其他知识学易忘我们要运用些有效记忆方法如韵语记忆、谐音记忆、歌诀记忆等方法把要记住容轻松记住如学习氢气还原氧化铜实验我们用歌诀助记忆先铺黑粉氧化铜固定试管稍下倾；再通氢气半分钟然酒精灯；粉末变红停加热试管冷却再停氢；若先灯易爆炸若先停氢易氧化这样既记住了实验步骤又指出了易错再者学习化学前准备两笔记“错题”专记己练习、作业、考试错题分析出错原因记下正确和法另“妙题集锦”对些题方法、题技巧、题规律记下考前看遍能起到事半功倍效初化学方程式汇总氧化碳【—方程式汇总】二氧化碳制法与性质以详细介绍了下面导师带是初化学方程式汇总氧化碳性质请详细记忆了氧化碳性质3氧化碳还原氧化铜+ △ + 初历史35氧化碳可性 +33石灰水与二氧化碳反应() + 3 ↓+看初化学方程式汇总氧化碳性质学们都会灵活使用了吧接下还有更多更全初化学知识等着掌握呢化学物质除杂方法、利用物理性质差异溶性差异法如提纯物质与杂质溶性上有明显差异可用溶性差异法除杂结晶法若混合物各组分某溶剂溶随温变化不可采用结晶法除杂3 萃取分液法利用溶质不相溶溶剂里溶不用种溶剂把溶质从它与另种溶剂组成溶液里提取出然利用分液漏斗将其分开升华法把能够升华固体物质和不能挥发固体物质分开5 磁铁法利用磁铁能把铁吸引可以把铁从其他不能被铁吸引杂质分离出或从不能被铁吸引物质把铁杂质除6 渗析法把混有离子或分子杂质胶体装入半透膜袋里并把袋放入溶剂从而使离子或分子从胶体溶液里分离操作叫做渗析渗析法主要用提纯、精制液溶胶7 蒸馏法利用物质沸不分离溶混合物二、利用化学性质差异初物理热分法对稳定性差异较固体混合物可采用热分法氧化还原法利用物质氧化性与还原性将杂质氧化或还原使其化易分离物质3 络合法加入络合剂将杂质化可溶性络合物使易与所物质分离沉淀法用化学试剂将液体或气体混合物杂质变沉淀除5 酸碱溶法利用固体杂质与酸或碱反应性质将杂质变可溶性盐而除6 酸、碱洗涤法利用杂质与酸或碱反应性质将气体混合物杂质分别入酸溶液或碱溶液初走进化学世界知识总结【—初走进化学世界总结】对走进化学世界课知识容学习下面是老师对课知识容总结学习走进化学世界、化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律基础科学、我国劳动人民商代会制造青铜器春秋战国会炼铁、炼钢3、绿色化学环境友化学 (化合反应合绿色化学反应)①四特6（原、条件、零排放、产品）②核心利用化学原理从头消除污染、蜡烛烧实验（描述现象不可出现产物名称）（）火焰焰心、焰（明亮）、外焰（温高）（）比较各火焰层温用火柴梗平放入火焰现象两端先碳化；结论外焰温高（3）检验产物用干冷烧杯罩火焰上方烧杯有水雾取下烧杯考倒入澄清石灰水振荡变浑浊（）熄灭有白烟（石蜡蒸气）白烟蜡烛复说明石蜡蒸气烧5、吸入空气与呼出气体比较结论与吸入空气相比呼出气体量减少和量增多（吸入空气与呼出气体成分是相）6、学习化学重要途径——科学探究般步骤提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习特关物质性质、变化、变化程及其现象；7、（化学是门以实验基础科学）通上面对走进化学世界课知识容总结学习学们都能很掌握了吧相信学们会从学习更吧。
粤科版初三化学氧气的性质打印学案
氧气的性质和用途一、氧气的性质1、物理性质：无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
液态氧，固态氧都是淡蓝色，氧气的化学式为。
2、化学性质：氧气化学性质活泼，具有供给呼吸性和支持燃烧性，它是常见的氧化剂。
文字表达：⑤与磷反应：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟二、氧气的用途（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂三、反应类型1、化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A ＋B ＋…→ E （简称“多合一”）2、氧化反应： 物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
反应时间短，现象剧烈的氧化反应成为剧烈氧化；反应时间长，现象不剧烈的氧化反应成为缓慢氧化，常见的缓慢氧化反应有：食物腐烂、钢铁生锈、农家肥的腐熟、酿酒酿醋、动植物呼吸等。
题型一：有关氧气性质的题目例1．下列物质能在空气中燃烧，且产生大量白烟的是 ( )A ．木炭B ．硫粉C ．红磷D ．铁丝例2．下列关于铁丝在氧气中燃烧的实验现象，描述正确的是 ( )A ．发出淡蓝色火焰B ．产生大量白烟，放出热量C ．发出蓝紫色火焰D ．火星四射，生成黑色固体拓展变式练习1．以下对氧气性质的描述，错误的是（ ）A ．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体B ．氧气极易溶于水C ．氧气在低温高压时能变为液体或固体D ．氧气是一种化学性质比较活泼的气体2．氧气的性质中，属于化学性质的是（ ）A ．密度比空气大B ．能支持燃烧C ．不易溶于水D ．无色无味3．下列说法中正确的是 ( )A ．木炭燃烧后生成黑色固体B ．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体C ．红磷在空气中燃烧产生白雾D ．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧4．下列物质在盛有氧气的集气瓶中反应，集气瓶底要预先留少量水或铺一层细沙的是 （ ）A ．木炭B ．红磷C ．铝箔D ．硫磺题型二：有关反应类型的题目例3．下列的化学反应属于化合反应的是__________________，属于氧化反应的是_____________________。
初三化学 氧气的化学性质
有三瓶失去标签的气 体，一瓶是氧气，一 瓶是二氧化碳，一瓶 是空气如何区分？
氧气的化学性质
(一).与非金属的反应
1.与硫的反应（硫:淡黄色固体)
实验时注意:
瓶底装少量水为了吸收二氧化硫, 防止污染
燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
硫在氧气中燃烧
二氧化碳 + 水 汞 + 氧气 加热 硅 + 氧气 高温 甲烷+氧气 点燃
碳酸 氧化汞 二氧化硅 二氧化碳+水
碳酸钙 高温 二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷 铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁 石蜡+氧气 点燃 二氧化碳+水
⑥插火柴时由上而下缓慢插下, 防止细铁丝燃烧，放热，使氧气膨 胀,从集气瓶逸出。
⑦预先在集气瓶中装少量水或 在瓶底铺一薄层细沙，防止熔化物 溅落炸裂集气瓶底。
1细铁丝剧烈燃烧
2火星四射
现象：
3放热
4产生黑色的固体
文字表达式
点燃
铁 + 氧气
四氧化三铁
Fe O2
Fe3O4
(三).与某些化合物的反应
1.蜡烛在氧气中燃烧（石蜡：白色固体）
课堂总结
氧气 的化 学性 质
和硫反应的现象和结论 和碳反应的现象和结论 和铁反应的现象和结论
初三化学氧气的性质
氧气的性质姓名班号【知识要点】一.化学性质和物理性质:1.物理性质:不需要通过化学变化就能表现出来的性质.包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性.2.化学性质: 通过化学变化表现出来的性质.包括:可燃性、酸碱性、氧化性、稳定性等二.氧气的性质1．氧气的物理性质:.通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略，溶于水，液态氧是色液体，固态氧是色固体.2.氧气的化学性质:（1）氧气与一些物质反应时的现象．表达式及注意点（见表2-2）表2-2（2）氧气的化学性质：氧气的化学性质比较活泼，能与多种物质发生化学反应；能支持燃烧，但本身不能燃烧（注意助燃性怀可燃性的区别）。
三.呼吸作用与氧化:人体细胞内的有机物与氧气反应，最终产生二氧化碳．水或其他产物，同时释放出能量，供给生命活动的需要。
如有机物为葡萄糖，呼吸作用反应过程可以表示为：葡萄糖 + 氧气−→−酶二氧化碳+ 水 +能量C6H12O6O2CO2H2O小结：人通过呼吸作用消耗氧气，氧气与体内有机物作用产生大量的二氧化碳和水，所以呼出的气体中氧气含量降低，而二氧化碳和水蒸气含量增加。
【典型例题】例1.下列有关氧气的叙述中，不正确的是（）.A.在通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大B.氧气不易溶于水，可加压贮存在钢瓶中C.液态氧为淡蓝色液体D.氧气变为固体时呈无色雪花状例2．下列关于液态氧和氧气的说法，其中正确的是（）．①它们均由氧元素构成；②它们的物理性质不同；③它们的化学性质不同；④它们由同种分子构成；⑤它们是不同的两种物质；⑥它们的颜色不同A．①②③④B．①②⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥例3.某同学做物质在氧气中燃烧的实验，如图其中不合理的是（）.例 4.有下列变体：A.木炭在氧气中燃烧；B.硫在气中燃烧；C.磷在氧气中燃烧；D.蜡烛在氧气中燃烧；E.铁丝在氧气中燃烧.请根据要求用序号填空：（1）发出白光的有；（2）有白烟产生的是；（3）产生蓝紫色火焰的有；（4）需要集气瓶内放少量细沙的有；（5）能产生二氧化碳气体的有 .例 5.校运会上，发令员打枪时，有白烟冒出，划火柴时也有白烟生成，这里的白烟和红磷燃烧产生的白烟是相同的，可能是因为 .例 6.在医院病人输氧提时，利用了类似如图的装置：瓶口内盛有约半瓶蒸馏水，A管接供给氧气的钢瓶，B管接病人吸氧气的塑料胶管.有人猜想这个装置的作用可能是：①观察是否有氧气输出；②观察输出氧气的快慢；③防止盛氧气的钢瓶漏气；④使氧气润湿有利于病人；⑤可洗涤钢瓶输出氧气中尘土埃.你认为正确合理的猜想是（填序号）.【经典练习】1．下列有关氧气的物理性质的叙述中，错误的是（）．A．氧气的密度小于空气的密度B．液氧和固体氧都呈淡蓝色C．氧气不易溶于水D．通常状况下氧气是没有颜色．没有气味的气体2．氧气在C时能凝结成雪花状的蓝色固体，此变化属于（）．218A．物理变化 B．化学变化 C．两者都是 D．两者都不是3．存放一瓶氧气，正确的方法是（）．A．瓶口向上，不盖玻璃片B．瓶口向上，盖上玻璃片C．瓶口向下，盖上玻璃片D．瓶口向下，不盖玻璃片4.下列气体中，能使带火星的木条复燃的是（ ）.A.氧气B.氮气C.空气D.二氧化碳 5．下列物质不属于氧化物的是（ ）． A ．2O B ．2HO C ．KCl D ．3KClO6．下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底应放入少量水或铺一层细沙的是（ ）．A ．木炭B ．硫粉C ．铁丝D ．红磷 7.做“铁丝在氧气中燃烧”的实验时，先把光亮的细铁丝绕成螺旋状，在其一端系一根火柴，其目的是 ，待火柴临近烧完成时，缓 慢插入盛氧气的瓶中，理由是 ，集气瓶底部顶先装少量水或铺一层细砂是为了 ，铁丝燃烧现象是 . 8．阅读下列短文，回答问题：19世纪末，物理学家瑞利在研究中发现，从空气中分离得到的氮气的密度与从含氮物质中制得的氮气的密度有0.0064kg/m 3的差异。
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缓慢氧化 反应缓慢，不易察觉
例如： 食品腐败,动植物的呼吸， 食物腐烂，酒的酿造，钢铁生锈等
课堂总结
氧气 的化 学性 质
和硫反应的现象和结论
和碳反应的现象和结论 和铁反应的现象和结论 和石蜡反应的现象和结论
总结论：氧气是一种化学性质比较活
泼的气体。它在氧化反应中提供氧， 具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
1.关于氧气化学性质描述错误的 ( A ) A.具有可燃性 B.化学性质比较活泼 C.具有氧化性 D.具有助燃性，可以支 持燃烧 2.铁、碳、石蜡在氧气中燃烧，产生 的共同现象是 (C ) A.都有气体产生 B.都有淡蓝色火焰 C.都能发光放热 D.都有水珠生成
木碳和 硫 在氧气中 燃烧得更旺，氧气具有 助燃性;反应的剧烈程 度与氧气浓度有关
铁在氧气中燃烧
• 细铁丝在氧气中剧烈 燃烧，火星四射。生 成一种黑色的固体物 质——四氧化三铁。
(二).与金属的反应
1.与铁的反应(铁：银白色固体) 实验时注意: ①铁丝不能太粗否则实验难以成功。 ②用砂纸打磨为了除去细铁丝表面的杂质 ③将铁丝绕成螺旋状，增大与氧气的接触 面积。 ④下端系火柴的作用，引燃铁丝。
+
点燃
讨论：
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
两种产物
不是化合反应
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气
加热 高温 点燃
氧化汞
二氧化硅
甲烷+氧气 碳酸钙
二氧化碳+水
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为化合反应
镁 + 氧气
现象： ①在空气中发出微弱的淡蓝
色火焰，放出热量，生成一 种有刺激性气味的气体 ②在氧气中发出明亮的蓝紫 色火焰，放出热量，生成一 种有刺激性气味的气体
硫 + 氧气
点燃
文字表达式：
二氧化硫
S
O2
SO2
碳在氧气中燃烧
• 碳在氧气中燃烧发出 白光，放出热量，生 成无色、能使澄清石 灰水变浑浊的气体— —二氧化碳。
红磷
点燃
产生少量白烟
强烈的光，放出热量生 成浓厚的白烟，白烟易 溶于水
铁丝
点燃
剧烈燃烧，火星四射， 放出热量生成一种黑色 固体
碳 + 氧气
硫 + 氧气 铁 + 氧气
点燃
二氧化碳
二氧化硫 四氧化三铁
点燃
点燃
由两种或两种以上物质生成另 一种物质的反应，叫做化合反应。
• 由两种或两种以上物质生成另一种物质的 反应叫做化合反应。 • 用字母可以简单的表示为：A+B=AB
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气
加热 高温 点燃
氧化汞
二氧化硅
甲烷+氧气 碳酸钙
二氧化碳+水
高温
二氧化碳 + 氧化钙
碳 + 氧气
硫 + 氧气 磷 + 氧气
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
石蜡+氧气
四氧化三铁
二氧化碳+水
碳 + 氧气
硫 + 氧气 磷 + 氧气
⑤Байду номын сангаас火柴即将燃尽时再将铁丝伸 入氧气瓶中防止火柴燃烧消耗过多 的氧气而使铁丝不能顺利燃烧。
⑥插火柴时由上而下缓慢插下, 防止细铁丝燃烧，放热，使氧气膨 胀,从集气瓶逸出。
⑦预先在集气瓶中装少量水或 在瓶底铺一薄层细沙，防止熔化物 溅落炸裂集气瓶底。
1细铁丝剧烈燃烧
现象：
2火星四射
3放热 4产生黑色的固体
1、在通常状况下，氧 无 无 气是一种 色， 味 不易 的气体， 溶于 水， 略大 密度比空气 。
图片资料
雪花状固态氧
2、氧气也有三态变化， 在压强为101KPa，183℃时，氧气转化为 淡蓝色 的液体，在-218.4℃时 转化为 状的 淡蓝色雪花 固体。
氧气的检验
• 带火星的木条在氧气 中能够复燃，说明氧 气能支持燃烧——氧 气具有助燃性。 • 鉴别氧气的方法—— 木条复燃实验。
有三瓶失去标签的气 体，一瓶是氧气，一 瓶是二氧化碳，一瓶 是空气如何区分？
氧气的化学性质
(一).与非金属的反应
1.与硫的反应（硫:淡黄色固体)
实验时注意:
瓶底装少量水为了吸收二氧化硫, 防止污染
燃烧匙应缓慢从瓶口往下伸入， 充分利用氧气。
硫在氧气中燃烧
• 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰；而且火 焰颜色比较明亮，生 成一种刺激性气味的 无色气体——二氧化 硫。
文字表达式
铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
(三).与某些化合物的反应
1.蜡烛在氧气中燃烧（石蜡：白色固体）
①发出白光 ②放热
现象：
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
文字表达式
石蜡+氧气
点燃
二氧化碳+水
氧气的化学性质
小结
1.氧气是一种化学性质比较活拨的气体， 在一定条件下与许多物质发生反应，并放 出大量的热。 2.物质在纯氧中燃烧比空气中剧烈，说明 物质燃烧程度与氧气浓度成正比。 3.现象描述：一光（火星、火焰）二热三生 成。
演示实验：木炭燃烧
演示实验：铁丝燃烧 提示:注意安全，实 验完毕时一定要把 可燃物放在水中熄 灭。
2.木炭在氧气中燃烧(木炭：灰黑色固体)
①在空气中持续红热
现象：
②在氧气中发出白光
③放热
④产生使澄清石灰水变浑的气体
文字表达式：
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
C
O2
CO2
讨论：木碳 和 硫 分别在空气里燃烧和在 氧气里燃烧的现象不同， 这说明了什么？
具有刺激性气味的气体是 （ D ） A二氧化碳 B氧气 C氮气 D二氧化硫
下列化学反应既属于化合反应又属于氧 化反应的是：
A. 硫 + 氧气
B. 蜡烛 + 氧气
C. 碱式碳酸铜
点燃 点燃
二氧化碳
二氧化碳 + 水 二氧化碳 + 水
加热
氧化铜 + 二氧化碳 +水
点燃
D. 乙炔 + 氧气
以上反应既不属于氧化反应又不属于化 合反应的是：
点燃
点燃 点燃 点燃 点燃
二氧化碳
二氧化硫 五氧化二磷
铁 + 氧气
石蜡+氧气
四氧化三铁
二氧化碳+水
氧化反应
物质跟氧发生的反应就叫做氧化反应
• 有氧气参加的反应称之为氧化反应 ，像五 氧化二磷，二氧化硫，氧化铝等我们称作 氧化物。
根据反应的剧烈程度氧化反应可分为
剧烈氧化 和 缓慢氧化
剧烈氧化 反应剧烈，现象明显
氧气有很强的助燃性
反应物
反应 条件
反应现象 在空气中 在氧气中
生成 物
木炭
点燃
发红
•产生淡蓝色火焰 、 •放出热量、生成 一种有刺激性气 味的气体
•发出白光 放出热量 •生成一种使澄清石灰 •水变浑浊的无色气体
二氧 化碳
硫磺
点燃
产生蓝紫色火焰放出热 量、生成一种有刺激性 气味的气体
二氧 化硫 五氧 化二 磷 四氧 化三 铁
课堂练习
判断下列反应是否为氧化反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
氧化汞
二氧化硅 二氧化碳+水
点燃
碳酸钙
高温
二氧化碳 + 氧化钙
判断下列反应是否为氧化反应
镁 + 氧气
点燃
氧化镁 碳酸
二氧化碳 + 水
汞 + 氧气
硅 + 氧气 甲烷+氧气
加热 高温
分析填表
反应前的 反应后的物 物质 质 反应的文字表达式
与硫 反应
与碳 反应 与铁 反应
硫、 氧气 碳、 氧气 铁 、 氧气
二氧化硫 二氧化碳
硫 + 氧气
点燃
二氧化硫
碳 + 氧气
点燃
二氧化碳
四氧化三铁
点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁
下列变化过程不属于缓慢氧化（B） A食物腐烂 B光合作用 C呼吸作用 D铁钉生锈
（１）有无色无味并能使澄清石 灰水变浑浊气体生成的是 （ Ac ） （２）产生浓厚白烟的是（ B ） （ ３）生成两种物质的是（ C ） A.木炭 B.红磷 C. 石蜡
5.下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧时 要预先在瓶里装少量水或铺一层细纱的 是： （A） A.铁丝 B.石蜡 C.磷 D.木炭 6. 把燃烧着的木炭、硫分别放入盛有氧气 的集气瓶中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟