初三化学上学期氧气制取
九年级上册化学之实验室制取氧气
02
药品添加
将适量的高锰酸钾或氯酸钾加入试管中，再加入适量 的二氧化锰作为催化剂。
03 加热反应 用酒精灯加热试管，使药品发生化学反应，产生氧气 。
04 收集氧气 将产生的氧气通过导管引入集气瓶中，收集氧气。
05
实验结束
实验结束后，先熄灭酒精灯，待试管冷却后拆卸实验 装置。
实验注意事项
注意安全
实验过程中要严格遵守操 作规程，避免烫伤、触电 等意外事故发生。
实验结果证明了实验室可以通过分解过氧化氢溶液和加热高锰酸 钾或氯酸钾的方法制取氧气，且氧气具有助燃性，可以支持铁丝 燃烧等。
实验误差分析
误差来源
可能来源于实验操作过程中试剂用量不准确、实验仪器未清洗干净、实验时间 控制不当等因素。
误差分析
对于试剂用量不准确，应严格按照实验要求称量；对于实验仪器未清洗干净， 应每次实验前检查并清洗；对于实验时间控制不当，应提高计时精度，确保在 规定时间内完成实验。
02
实验室制取氧气的步骤
实验前的准备
01
02
03பைடு நூலகம்
实验器材
准备试管、导管、集气瓶、 酒精灯、铁架台等实验器 材，确保其干净、完好。
药品
准备高锰酸钾、二氧化锰、 氯酸钾等制氧药品，确保 其质量合格。
安全措施
穿戴实验服、戴护目镜和 化学防护眼镜，防止实验 过程中意外发生。
实验操作流程
01 组装实验装置 按照实验要求，将试管、导管、集气瓶等器材组装好 。
氧化反应
通过物质与氧气的反应来生成 氧气，如过氧化氢（H2O2）在 催化剂作用下分解为水和氧气。
电解反应
通过电解水来产生氧气和氢气 ，如电解水生成氧气和氢气。
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气
九年级上册化学制取氧气的方法主要有两种：
1. 加热高锰酸钾法制取氧气：
（1）实验原理：加热高锰酸钾，生产锰酸钾和二氧化锰，同时放出气体。
（2）发生装置的选择（根据反应物的状态和反应条件选择发生装置）。
（3）收集装置的选择（根据气体的密度和溶解性选择收集装置）。
排水集气法：因为氧气不易溶于水；向上排空气集气法：因为氧气密度比空气大。
（4）操作步骤：
①检验装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。
②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。
③点燃酒精灯开始加热。
④用排水法收集。
⑤把导管移出水面。
⑥熄灭酒精灯。
⑦盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空
气的密度，正放可减少气体的逸散。
2. 过氧化氢制取氧气：
过氧化氢制取氧气相较于高锰酸钾制取氧气更易于控制，且产物只有水，没有其他杂质。
以下是过氧化氢制取氧气的步骤：（1）实验原理：过氧化氢水+氧气。
（2）操作步骤：在试管中加入适量的过氧化氢，然后加入一小块二氧化锰，用带导管的塞子塞紧管口，等待气体生成。
当气体生成时，可以用排水法收集。
收集完毕后，可以熄灭酒精灯，结束实验。
以上是九年级上册化学制取氧气的主要方法，希望对你有所帮助。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取氧气(共17张PPT)
实验编号 （1）
现象 带火星的木条不复燃
加入二氧化锰后，带火 （2） 星的木条复燃
（3）
重新加入过氧化氢溶液， 带火星的木条又复燃
分析
常温下过氧化氢溶液分解很 慢，放出的氧气少，不足以 使带火星的木条复燃。
二氧化锰加速了过氧化氢溶 液的分解，放出的氧气使带火 星的木条复燃。
氧气是过氧化氢产生的，二 氧化锰只起加快产生氧气的作 用。
结论
二氧化锰能加快过氧化氢制氧气的速率，二氧化锰本身 未见变化。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
在实验（1）中，带火星的木条不能复燃，是因为 过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，放出的氧气很少。 在实验（2）中，木条复燃，是因为过氧化氢溶液中加 入少量二氧化锰，使分解加速。 这一反应可以表示如 下：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反 应，叫做分解反应。
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
催化剂在化工生产中有重要作用
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
2.分析与讨论 （1）在实验（1）和（2）中木条是否复燃？发生这种 现象的原因可能是什么？ （2）在实验（3）的重复实验中，反应后二氧化锰有 无变化？ （3）综合分析实验（1）～（3）中所观察到的现象， 你认为二氧化锰在过氧化氢分解的反应中起了什么作用？
人教版九年级上册化学课件：2.3制取 氧气( 共17张PPT)
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
化学九年级上册《制取氧气》教案人教版
化学九年级上册《制取氧气》教案人教版实验室制取氧气通常用分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾两种方法。
在用过氧化氢溶液制取氧气时，通常用二氧化锰作催化剂，它在这里起催化作用。
通过对比化合反应，我们还知道用过氧化氢和高锰酸钾制取氧气的反应都属于分解反应。
同时还告诉我们要学会用分类的方法来学习化学。
下面是为大家整理的化学九年级上册《制取氧气》教案人教版，欢迎大家阅读。
人教版九年级上册化学《制取氧气》教案知识与技能：（1）了解实验室制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
（2）练习连接仪器的基本操作。
动手制取氧气。
（3）认识分解反应。
（4）认识催化剂和催化作用。
过程与方法：（1）学习反应原理决定实验装置，气体的性质决定气体的收集方法和验满方法。
（2）学会边实验、边讨论的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。
（3）学习运用观察、实验等方法获取信息，从而提高对实验进行分析、思考的能力。
情感态度与价值观：（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）逐步认知用实验去验证化学理论，从而知道化学是一门以实验为基础的课程，学化学离不开做实验。
教学重难点教学重点（1）通过实验装置的美对学生进行美育教育。
（2）保持对化学实验的浓厚兴趣，从而激发学生学习化学的自觉性和积极性。
（3）氧气的制法及实验操作。
教学难点（1）催化剂的概念。
（2）催化作用。
教学工具多媒体、板书教学过程复习提问1.如何检验一瓶无色气体是氧气？2.如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？3.根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？学生回答1.把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。
2. 把燃烧的木知分别伸入3个集气瓶中，若木知燃无什么变化则是空气；若木知燃烧更旺盛则是气气；若木条熄灭则是氮气。
3.氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。
初中化学氧气制取教案(6篇)
初中化学氧气制取教案（6篇）初中化学氧气制取教案（精选6篇）教案是教师经验和智慧的结晶，能够为教学提供有力支持。
教案是教师教学过程中必不可少的指导工具，能够提升教学质量和效果。
下面是小编为大家整理的初中化学氧气制取教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
初中化学氧气制取教案【篇1】九年级化学制取氧气知识点氧气的实验室制法1.药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰2.反应的原理：(1)过氧化氢水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)(3)氯酸钾氯化钾+氧气3.实验装置4.收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法(刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满)。
本方法收集的气体较纯净。
5.操作步骤：查：检查装置的气密性。
装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定：将试管固定在铁架台上点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收：用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6.检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7.验满方法：(1)用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8.注意事项：(1)试管口要略向下倾斜(固体药品加热时)，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
(2)导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
(3)试管内的药品要平铺试管底部，均匀受热。
(4)铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)。
(5)要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。
九年级化学上册第二单元课题3制取氧气(共7张PPT)
思考1：我们知道氧气有许多用途，那么我们如 何制取氧气呢？
一、用高锰酸钾制氧气 1.实验原理： 高锰酸钾 加热 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
2.实验装置：固体加热装置 3.收集方法：向上排气法或排水法
（为什么？） 4.验满方法：带火星的小木条复燃 5.如何检查气体发生装置的气密性？
二、实验室制取氧气的其他方法
1.实验原理：
二氧化锰过氧ຫໍສະໝຸດ 氢水 + 氧气氯酸钾
二氧化锰 加热
氯化钾 + 氧气
思考2：与实验（3）相比较实验（1）起到什么作用？
思考3：二氧化锰有没有参加反应？如何来证明？你能 设计实验来证实吗？
思考4：二氧化锰起到什么作用？它有什么特点？
2.催化剂
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。
催化剂的特点：一改变，二不变。 即改变反应的速率，而本身的质量和化学性质 没有改变。
思考5：是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过 氧化氢分解的催化剂，阅读课本P40资料.
三、氧气的工业制法： 使液化空气蒸发。氮气先从液态空气中
蒸发出来，（沸点低）剩余的主要为氧气。
四、分解反应
由一种反应物生成两种或两种以上 其他物质的反应，叫做分解反应。
用高锰酸钾制取氧气的步骤：
1.检查装置的气密性（组装仪器的顺序是怎样的？） 2.装入药品，固定在铁架台上 3.加热 4.收集气体 5.把导管从水槽中拿出 6.停止加热 一查、二装、三燃、四收、五撤导管、六灭灯
制取氧气的注意事项：
1.为什么有气泡冒出时说明气密性良好？ 2.为什么试管口放一团棉花？ 3.为什么试管口略向下倾斜？ 4.加热前为什么要先预热？ 5.为什么刚开始时不能收集氧气？要到什么 时候收集才最合理？ 6.为什么要先移导管后停止加热？
初中化学上册制取氧气(基础)九年级教学知识讲解
制取氧气（基础）【学习目标】1.掌握实验室制取氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及注意事项。
2.认识分解反应，能区别分解反应和化合反应。
3.认识催化剂和催化作用。
【要点梳理】要点一、实验室制取氧气（高清课堂《制取氧气》）1.反应原理和实验装置：（1）分解过氧化氢溶液制取氧气（实验装置如图B或C所示）过氧化氢水＋氧气（2）加热高锰酸钾（紫黑色固体）制取氧气高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气（3）加热氯酸钾（白色固体）制取氧气（实验装置如图A所示）分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图D所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
2.收集方法：（1）排水集气法：如图E（因为氧气不易溶于水）（2）向上排空气集气法：如图F（因为氧气密度比空气大）3.验满方法：(1)排水集气法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明氧气已收集满。
(2)向上排空气集气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
4.检验方法：将带火星的小木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
5.加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤：可归纳为“查、装、定、点、收、离、熄”，用谐音“茶庄定点收利息”来记。
(1)查：检查装置的气密性。
(2)装：把药品装入试管内，塞好带导管的橡皮塞。
(3)定：把试管固定在铁架台上，使试管口稍向下倾斜。
集气瓶装满水，倒扣在水槽中。
(4)点：点燃酒精灯，均匀预热后再集中在药品部位加热。
(5)收：导管口有连续气泡产生时再收集氧气。
(6)离：实验结束，先将导气管从水槽中取出。
(7)熄：最后熄灭酒精灯。
【要点诠释】1.实验室（高锰酸钾加热）制取氧气应注意的事项(1)药品要平铺在试管底部，使其均匀受热。
(2)铁夹要夹在距离试管口1/3处。
(3)试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂。
人教版九年级化学上册第二单元课题3-制取氧气(共51张PPT)
发生变化的物质。
催化剂
一 变： 改变化学反应速率
二不变：
质量
（加快或减慢）
化学性质
文字表达式： 过氧化氢 二氧化锰水 + 氧气 符号表达式：H2O2 MnO2 H2O + O2
彩色小颗粒为活化酶， 加快洗衣粉去污能力
化妆品中含有的催化剂， 减慢皮肤衰老速率
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管
口应 （Ｃ）
（A）朝下
（B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将
导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应
H2O2 → H2O + O2 (慢) 所以，过氧化氢在实验室必须密封保存在不见光的 地方。
过氧化氢(H2O2)为什么俗称双氧水?
化学名称 俗称 过氧化氢 双氧水
氧化氢
水
化学式 H2O2 H2O
色味态
无色无味 液体
无色无味 液体
氯酸钾，化学式为KClO3,白色固体……
【实验2－5】
高锰酸钾 KMnO4
实验室 制法：
KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
KClO3
MnO2
△
KCl + O2
H2O2 MnO2 H2O + O2
共同点
① 都有氧气生成(反应物中都含氧元素)； ② 都是分解反应：多变一，基本反应类型之一 ③ 都有二氧化锰 (MnO2) ① 催化剂 一变： 改变化学反应速率
人教版初三化学上册第7讲 氧气的制取
收集装置发生装置第7讲氧气的制取考点一、实验室制取氧气【知识梳理】1．过氧化氢(双氧水)制取氧气【实验原理】常温下，过氧化氢缓慢分解，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【化学反应文字表达式】过氧化氢二氧化锰水+氧气H 2O 2MnO 2H 2O +O 2【实验设计】实验①：在试管中加入5mL ，5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
实验②：向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
【实验现象及分析】实验编号现象原因①带火星的木条不能复燃放出的氧气量太少②带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加少量二氧化锰后分解速率加快2．加热氯酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，氯酸钾能缓慢分解出氧气，在加入二氧化锰（MnO 2）时，加速分解。
【实验仪器】如图所示：试管、酒精灯、铁架台、单孔塞、玻璃导管、塑胶管、水槽、集气瓶。
【实验药品】氯酸钾（KClO 3）和二氧化锰（MnO 2）粉末。
【化学反应文字表达式】氯酸钾氯化钾+氧气KClO 3KCl+O 2↑实验①实验②白色固体白色固体加热二氧化锰−−−→−∆−−→−2O n M棉花3．加热高锰酸钾分解制取氧气【实验原理】加热情况下，高锰酸钾能较快地分解出氧气。
【实验仪器】如图所示：同氯酸钾的分解实验。
【实验药品】高锰酸钾（KMnO 4）粉末。
【化学反应文字表达式】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑【例题精讲】1．某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（）①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾混合加热⑤将二氧化锰加热A ．①②③B ．③④⑤C ．①③④D ．②③⑤答案：C2．用过氧化氢溶液制取氧气时，常常加入二氧化锰，下列叙述正确的是（）A ．放出的氧气更多B ．放出氧气更快C ．放出的氧气更纯D ．反应后二氧化锰的质量变小答案：B3．下列物质中含有氧气的是（）A ．二氧化锰B ．氯酸钾C ．空气D ．氧化镁答案：C4．请写出实验室制取氧气的三个反应原理的文字表达式①_______________________________________________②③。
《第二单元课题3制取氧气》作业设计方案-初中化学人教版九年级上册
《制取氧气》作业设计方案（第一课时）一、作业目标本作业设计的目标是帮助学生理解和掌握初中化学课程中制取氧气的实验过程及原理，培养学生对实验操作的观察力和动手实践能力，加深对氧气性质的认识，并通过分析问题及实际操作练习提高学生的自主学习能力和创新能力。
二、作业内容（一）实验基础知识复习1. 氧气的物理性质与化学性质概述。
2. 制取氧气的实验目的及装置。
3. 原料和制取方法的分类和特点。
（二）实验操作练习1. 实验室制取氧气的实验步骤及注意事项。
2. 实验器材的准备与使用方法。
3. 实验操作流程的模拟与实际操作练习。
（三）实验原理分析1. 化学反应方程式的书写与意义。
2. 氧化还原反应的原理及在制取氧气中的应用。
3. 温度、压力对化学反应的影响分析。
（四）拓展学习鼓励学生阅读教材以外的制取氧气的方法和文献资料，理解不同制取方法间的差异与联系。
三、作业要求1. 理论知识学习：完成基础知识的复习与预习任务，将相关原理及化学反应方程记忆准确，理解透彻。
2. 实验模拟：利用实验室或家庭小实验的方式模拟制取氧气的实验过程，记录下详细的实验步骤及实验结果。
3. 小组讨论：组织小组内讨论实验中可能遇到的问题，并尝试提出解决方案，记录在小组讨论记录中。
4. 拓展学习报告：撰写一份关于拓展学习内容的报告，包括其他制取氧气方法的介绍、优缺点分析等。
5. 作业提交：将实验报告、小组讨论记录及拓展学习报告按时提交至教师邮箱或课堂平台。
四、作业评价1. 教师根据学生提交的作业内容、格式及准确性进行评价。
2. 教师对学生在实验过程中的操作规范性、观察能力及动手能力进行评价。
3. 教师结合小组讨论情况，评价学生的团队协作能力及问题解决能力。
4. 教师对学生的拓展学习报告进行评价，鼓励创新思维和批判性思维的发展。
五、作业反馈1. 教师针对学生作业中存在的问题进行详细点评，并提供改进意见。
2. 对表现优秀的学生给予表扬和鼓励，激发学生的学习积极性。
人教版初中化学九年级上册2.3制取氧气实验室制取氧气优秀教学案例
（二）问题导向
1.设计一系列具有启发性的问题，引导学生深入思考氧气制备的原理和方法。
2.在实验过程中，鼓励学生提出问题，引导学生通过观察、分析、讨论等方式解决问题。
3.结合学生的认知水平，设置难度适中的问题，激发学生的思维，提高其分析问题和解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.激发学生对化学实验的兴趣，培养其热爱科学、探索真理的情感。
2.通过对实验过程中氧气制备的挑战和困难的克服，培养学生坚韧不拔、勇于创新的意志品质。
3.强化实验安全意识，使学生认识到遵守实验规程、确保实验安全的重要性。
4.培养学生珍惜资源、保护环境的意识，使其在实验操作中能够遵循绿色化学原则。
人教版初中化学九年级上册2.3制取氧气实验室制取氧气优秀教学案例
一、案例背景
本案例背景基于人教版初中化学九年级上册第2单元第3课时“实验室制取氧气”的教学内容。在经历了对氧气性质的学习和理论知识的铺垫后，学生已具备一定的化学基础，但对于实验室制取氧气的操作方法和原理理解仍显不足。此阶段，通过设计一个生动有趣、操作性强、理论与实践相结合的教学案例，可以有效提升学生的实验技能，加深对氧气制取过程的理解。
3.总结小组讨论中的亮点和不足，鼓励学生在下次实验中继续改进。
（五）作业小结
1.布置作业：让学生完成实验报告，包括实验原理、操作步骤、实验现象及分析等。
2.要求学生在报告中提出自己在实验过程中遇到的问题及解决方法。
3.鼓励学生通过课后学习，进一步了解氧气在生产和生活中的应用。
五、案例亮点
1.情境创设：本案例以生活实际为例，创设情境，让学生了解氧气在生产和生活中的应用，激发学生学习兴趣。通过展示氧气制备的实验现象，引发学生的好奇心，激发其探究欲望。这种情境创设的方式不仅有助于吸引学生的注意力，还能够增强学生对知识的记忆和理解。
九年级上册化学氧气的实验室制法
九年级上册化学氧气的实验室制法一、反应原理。
1. 过氧化氢制取氧气。
- 化学方程式：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O + O_2↑。
- 在这个反应中，过氧化氢（H_2O_2）在二氧化锰（MnO_2）的催化作用下分解产生水和氧气。
二氧化锰是催化剂，它能加快过氧化氢分解的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变。
2. 氯酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl+3O_2↑。
- 这里氯酸钾（KClO_3）在二氧化锰（MnO_2）作催化剂并加热的条件下分解为氯化钾（KCl）和氧气。
3. 高锰酸钾制取氧气。
- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 高锰酸钾（KMnO_4）加热分解为锰酸钾（K_2MnO_4）、二氧化锰（MnO_2）和氧气。
二、实验装置。
1. 发生装置。
- 固 - 液不加热型（过氧化氢制取氧气适用）- 仪器：锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）、双孔橡胶塞、导管等。
- 长颈漏斗的下端要伸入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
分液漏斗可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
- 固 - 固加热型（氯酸钾、高锰酸钾制取氧气适用）- 仪器：试管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、带导管的单孔橡胶塞等。
- 用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管。
2. 收集装置。
- 排水法。
- 原理：氧气不易溶于水。
- 优点：收集到的氧气比较纯净。
- 操作要点：集气瓶要先装满水，倒放在水槽中，导管伸入集气瓶口即可，当气泡连续均匀冒出时开始收集，收集满后，在水下用玻璃片盖住集气瓶口，再将集气瓶移出水面，正放在桌面上。
- 向上排空气法。
- 原理：氧气的密度比空气大。
- 优点：收集较干燥的氧气。
- 操作要点：导管要伸到集气瓶底部，以便将空气排尽。
三、实验步骤（以高锰酸钾制取氧气为例）1. 检查装置的气密性。
九年级上册化学《制取氧气》
要用酒精灯火 焰的外焰对准 药品部位加热
管口要放一 团棉花
铁夹应夹在 离试管口约
1/3处
4、注意事项：
1、固定试管时，为什么试管口要略低于试管底部？ 防止水蒸气冷凝回流到热的试管底部，炸裂试管 2、用排水集气法应什么时候开始收集？ 当气泡连续均匀放出时开始收集； （哪种方法得到的氧气更纯？用排水法收集的气体更纯） 3、实验结束时应先将导管移离水面，还是先停止加热， 为什么？先将导管移离水面，后停止加热，防止水沿导 管倒流回热的试管底部，使炸裂试管
工业制法是 物理变化
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（Ｃ）
（A）加快化学反应速率 （B）使生成物质量增加 （C）改变化学反应速率 （D）减慢化学反应速率
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （Ｃ）
⑵过氧化氢 二氧化水锰+氧气
⑶ 氯酸钾 二氧化氯锰化钾+氧气 加热
2.（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发 生变化的物质。 （2）催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
3.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质 的反应。 特点：一变多。表示：AB→A+B+……
夹持在距管 口约1/3处
药品平铺
外
焰
加 热
导管略突出橡
皮塞
若用高锰酸钾 制氧气应在管 口塞一团棉花， 防止高锰酸钾
堵塞导管。
导管 只能 伸于 集气 瓶口
易出错的地方
试管内的导管稍 微露出橡皮塞即 可，（便于气体
九年级上册化学制取氧气的3个方法
九年级上册化学制取氧气的3个方法制取氧气是化学实验中常见的一个内容，有多种方法可以制取氧气。
下面将介绍三种制取氧气的方法，并详细说明其原理和实验步骤。
第一种方法是使用过氧化铅酸钾制取氧气。
过氧化铅酸钾（化学式为K2O2）在分解时可以释放出氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括过氧化铅酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将过氧化铅酸钾加入试管中，大约取1克左右。
3.在实验操作过程中要细心，避免实验中物品碰撞或撞击试管。
4.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
5.用滴管加入少量酒精，在试管中打燃即可，观察到火焰即产生了氧气。
6.将试管放在水中，进行水浴，等待过氧化铅酸钾完全分解产生氧气。
7.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第二种方法是使用氢氧化钠和氯酸钾制取氧气。
氢氧化钠和氯酸钾反应会生成氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括氢氧化钠、氯酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将氢氧化钠和氯酸钾分别加入两个试管中，每个试管取约1克左右。
3.将两个试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管分别向两个试管中加入少量酒精，并用酒精灯依次点燃两个试管中的酒精，观察到火焰即产生了氧气。
5.将试管放在水中，进行水浴，等待反应完全进行产生氧气。
6.过程中可以用酒精灯或火花直接点燃氧气，观察氧气燃烧的特性。
第三种方法是使用高锰酸钾制取氧气。
高锰酸钾在加热时能够分解产生氧气。
实验步骤如下：1.准备好实验器材，包括高锰酸钾、试剂瓶、试管、水槽等。
2.将高锰酸钾加入试管中，大约取0.5克左右。
3.将试管放在水槽中，加入适量的水，使水杂质溶解。
4.用滴管加入少量浓硫酸，使其充分溶解。
5.加热试管，可以用酒精灯或火焰加热，观察到氧气的产生。
6.过程中注意安全，避免试管破裂或氧气泄漏。
这三种方法都可以制取氧气，但要注意在实验过程中要遵守安全操作规范，戴好防护眼镜和手套，避免发生意外。
初中化学氧气的制取教案15篇
初中化学氧气的制取教案15篇（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级上册化学氧气的制取
要收集到较干燥的氧气：选用_____________。 要收集到较纯净的氧气：选用_____________。
向上排气法。 排水法。
三、加热高锰酸钾制取氧气 P38
1、原理
高锰加酸热钾
锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
符号表达式
KMnO4 △
反应条件有哪些？
K2MnO4 + MnO2 + O2
2、装置
△
高锰酸钾加热
氯化钾 + 氧气 KCl + O2 锰酸钾+二氧化锰+氧气
△ KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2
分析上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同的特征?与化合反应有什么不同?
四、分解反应：
1、概念：由一种物质生成两种或两种以上其
他物质的反应。
2、特点:“一变多” 表示为： X B + C + ···
2.下图是实验室用高锰酸钾制取和收集氧气
的装置图，指出其中的五处错误
①
外焰没 在药物 下加热
③铁夹没
夹在离管 口1/3处
④试管口没有稍向下倾斜
②试管
内导管 过长
⑤
试管口 没放一 团棉花
小结: 实验室制取氧气的原理
过氧化氢
水二氧+化氧锰气
H2O2
MnO2
H2O + O2
氯酸二钾氧化锰 加热
KClO3 MnO2
2、用过氧化氢（H2O2）和二氧化锰 制取氧气的
（1）原理：过氧化氢
二水 氧+ 氧化气锰
H2O2 MnO2
H2O + O2
（2）、装置：
注意事项
初三化学实验室氧气的制取
实验室氧气的制取1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。
（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
（4）步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
（5）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
（6）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
（7）注意事项：①停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。
②加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。
③棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
练一练：下图是某同学设计的实验室中利用高锰酸钾制取氧气的装置图。
(1)写出有标号的仪器名称：①____________，②____________，③____________，④____________。
(2)改正图中的错误：①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
③____________________________________________________________。
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制冷压缩机维护保养方法制冷压缩机是制冷系统的核心和心脏。压缩机引的能力和特征决定了制冷系统的能力和特征。某种意义上，制制冷行业无不在制冷压缩机的研究上投入了大量的精力，新的研究方向和研究成果不断出现。 1、经常检查电机内有无杂物甚至导电物体，线圈有否被损坏，定子、转子有否摩擦，否则电动机启动后会使电机烧坏； 2、注意恒温恒湿试验箱压缩机和所属设备和环境的卫生.定期将压缩机冷凝器上的灰打扫一下.因为灰尘积累太多会导致设备出现超压或不制冷的故障产生；3、观察机身油池的油面和注油器中的润滑油是否低于刻度线如低时应及时加足（用油尺的须停车检查）； 4、认真检查恒温恒湿试验箱各级气缸和运动机件的动作声音根据“听”辨别它的工作情况是否正常，如果发现不正常的声音立即停机检查； 5、所用润滑机要沉淀过滤。冬季与夏季压缩机油要区别使用。 6、若为水冷式压缩机若断水后不能立即通入水要避免因冷热不均发生气缸裂纹.在冬季停车后要放掉冷却水以免气缸等处冻裂;风冷的压缩只要室内温度不忽冷忽热即可,厂家建议最好是放罢在标准的实验室,配有空调,温度可以常期恒温在25-28度为宜。 7、用手感受下检测高低温交变湿热试验箱十字导轨处吸排气伐盖等处温度是否正常； 8、检查恒温恒湿试验箱冷却水温度、流量是否正常； 9、检查压缩机是否振动、地脚螺钉有无松动和脱落现象； 10、注意恒温恒湿试验箱各级上海自动化仪表四厂，储气罐及冷却器上的上海自动化仪表四厂和润滑油上海自动化仪表四厂的指示值是否在规定的范围内； 11、检查恒温恒湿试验箱润滑油供给情况，运动机构的润滑系统供油情况（有些压缩机在机身十字头导轨侧面装有有机玻璃档板，可以直接看到十字头运动及润滑油的供应情况）；气缸、填料可用单向伐作放油检查，可以检查注油器向气缸中注油情况； 12、注意电机的温升、轴承温度和电压表、电流表指示情况是否正常，电流不得超过电动机额定电流，若超过时，要找原因或停机检查； 13、电机升温过程中是否有异响； 14、检查恒温恒湿试验箱压力调节器或负荷调节器,安全伐等是否灵敏； 15、定期清洁制冷系统，尤其是铜管与瓶身体。定期查看氟利昂的余量； 16、储气罐、冷却器、油水分离器都要经常放出油水。