初三化学上学期氧气精选ppt

氧气的化学性质
氧气是一种化学性质比较活 泼的气体，具有氧化性，可 以支持燃烧(助燃性），可 以跟很多物质发生反应。氧 气含量越高，燃烧越剧烈。
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按照剧烈程度不同，氧 化反应可分为： 燃烧：发光，放热 缓慢氧化：进行得很慢，不容
易被察觉的氧化叫 缓慢氧化。 爆炸：比燃烧剧烈
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缓慢氧化：物质与氧气发生 的缓慢的.不易察觉的氧化反 应。
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（3）铁与氧气反应 （实验 ２－４）
【实验现象】 1、剧烈燃烧，2.火星四射 3、 生成黑色固体 4.放出大量热
铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁
Fe O2
【思考】实验前为什么在瓶底放一 些水或铺一层细沙？
为了防止燃烧时溅落的熔融物炸裂瓶底．
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1.做铁丝燃烧时，下端系一根火柴的作用？
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【讨论】 物质在空气中燃烧与在氧气中 燃烧现象一样么？这说明了什么？
物质在空气中燃烧主要是与 空气中的氧气反应，反应的剧烈 程度取决于氧气的含量，氧气含 量越高，燃烧越剧烈。
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实验 反应前 反应后生 编号 的物质 成的物质
反应的文字表达式
实验 红磷、 五氧化 2－ 氧气 二磷
引燃铁丝
2.铁丝绕成螺旋状的目的？增大铁丝 的受热面积，有利于铁丝持续燃烧
3.为什么点燃火柴后，要待火柴快燃尽 时才插入充满氧气的集气瓶？
以免火柴燃烧消耗氧气过多而现象 不明显。
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4.铁丝在氧气中燃烧时，观察不到 剧烈燃烧，火星四射的原因？
A.氧气不纯 B.铁丝有锈蚀 C.温度未达到着火点
第二单元 我们周围的空气
课题2 氧 气
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【新课引入】
【思考】集气瓶里收集的 是一种常见的气体。你知 道它是空气、氧气还是氮 气？
如果想验证它确实是氧气，就必须先了解 氧气的性质。
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一、氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体 （2）密度比空气大
蓝 色
（3）不易溶于水
钢 瓶
改变条件： (-183℃) (-218℃) 氧气 → 液氧 → 固态氧
Fe O2
Fe3O4
五.氧化反应：物质跟氧发生的反 应。
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判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
判 硫 + 氧气 点燃 二氧化硫 锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气
石蜡 + 氧气 点燃 二氧化碳＋水
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
讨论：在什么情况下，一个反应既是化合反应
又是氧化反应？
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【小结】
（无色） （淡蓝色） （淡蓝色）
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二、氧气的检验 （实验２－２）
（1）氧气可使带火星的木条复燃。（即 氧气能支持燃烧 ，有助燃性）
这一实验可以用来检验氧 气的存在 ：将带有火星
的木条伸入集气瓶内，如 木条复燃，则证明瓶内装 的是氧气
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三、氧气的化学性质
（１）碳与氧气反应
碳在氧气中燃烧
如：金属锈蚀. 食物腐烂. 酒. 醋的酿造.农家肥的腐熟。
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感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络， 如有侵权请及时联系我们删除，谢谢配合！
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【现象】 1、发出白光 2、放出热量 3、 生成气体能使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气 点燃 二氧化碳
C O2
CO
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夹木炭的坩埚钳为什么由上而下缓 慢插入集气瓶中？
• 防止反应生成的热的二氧化碳，将 集气瓶内中上部的氧气排出，使木 炭不能持续燃烧。
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（２）硫与氧气反应 （实验 ２－３）
点燃
磷+氧气 五氧化二磷
1
实验 2－ 3
实验
硫、 氧气
铁、 氧气
二氧化硫
四氧化三 铁
点燃
硫+氧气 二氧化硫
点燃
铁+氧气 四氧化三铁
2－ 4【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
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四.化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物 质生成另一种物质的反应。
铁 + 氧气 点燃 四氧化铁
硫在空气中燃烧
【现象】 1、产生微弱淡蓝色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫在氧气中燃烧
【现象】 1、发出明亮的蓝紫色火焰 2、 放热 3、生成有刺激性气味气体
硫 + 氧气 点燃 二氧化硫
S O2
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硫在氧气中燃烧试验时，为什么 预先在集气瓶中加入少量做水？
吸收反应生成的二氧化硫， 防止其污染空气。