2020年上海市普陀区高三化学二模试卷附答案
上海市普陀区2020-2021学年高中化学等级考二模考试卷 配简答
普陀区2020学年第⼆学期⾼三质量调研化学学科试卷相对原⼦质量：C-12 O-16 S-32 Ba-137⼀、选择题（本题共40分，每⼩题2分，每题只有⼀个正确选项）1、原⼦是⼀种很⼩的微粒。
钠原⼦半径为1.91x10-a m，则a等于（ ）A、9B、10C、11D、122、关于电解质的说法错误的是（ ）A、能电离的物质是电解质B、强电解质在⽔溶液中完全电离C、能导电的物质不⼀定是电解质D、⽔是⼀种极弱的电解质3、下列晶体中，任何⼀个原⼦都被相邻四个原⼦包围，以共价键形成正四⾯体，并伸展成⽹状结构的是（ ）A、⽯墨B、⾦刚⽯C、⾜球烯D、⽔晶4、⽕箭燃料肼（N2H 4）的⼀种制备原理2NH 3+NaClO→N 24+NaCl+H 2O。
下列表述错误的是（ ）A、N 2H 4的结构式：B、NaClO的电⼦式：C、H 2O的球棍模型：D、N 2H 4燃烧的化学⽅程式：5、关于有机物甲和⼄的叙述正确的是（ ）A、甲与⼄互为同分异构体B、甲分⼦中所有碳原⼦均共⾯C、⼄的⼀氯取代物共有3种D、甲与⼄均能使溴的四氯化碳溶液褪⾊6、下列物质间的每次转化都能通过⼀步反应实现的是（ ）A、N 2→NO 2→HNO 3B、FeS→Fe 2O 3→Fe(OH)3C、NaCl→NaHCO 3→Na 2CO 3D、Al 2O 3→AlCl 3→Al7、下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A、⼲冰升华B、氯⽓被活性炭吸附C、酒精溶于⽔D、碘化氢⽓体溶于⽔8、接触法制硫酸⼯业中，⽆需⽤到的设备是（ ）N 2H 4+O 2 ⎯→⎯N 2+2H 2OA、沸腾炉B、接触室C、过滤器D、吸收塔9、将摩擦带电的玻璃棒接近液流，实验现象如图，该实验能说明（ ）A、⽔分⼦带电，CCl分⼦不带电B、H2O是由⾮极性键形成的极性分⼦C、CCl4是正四⾯体形分⼦D、CCl4分⼦中正负电荷的中⼼是重合的10、实验室按如下过程测量海带中碘的含量，不需要使⽤的实验装置是（ ）灼烧海带→过滤海带灰浊液→配制溶液→滴定分析A B C D11、在反应前后固体质量不变的化学反应是A、H2通过灼热的C u O粉末B、CO2通过Na2O2粉末C、Al与Fe2O3发⽣铝热反应D、将铁钉投⼊C u SO4溶液12、有关卤素性质的判断正确，且可⽤元素周期律解释的是（ ）A、相对原⼦质量：I>ClB、稳定性：H I>HClC、密度：I2>Cl2D、酸性：HClO>H I O13、将体积为V1m L的某⼀元强酸溶液与体积为V2m L的某⼀元碱溶液混合，恰好完全反应，则以上两溶液中⼀定相等的是（ ）A、溶质物质的量B、溶液质量C、H+和OH-的物质的量D、物质的量浓度14、少量⼩苏打溶液与⾜量⽯灰⽔反应的离⼦⽅程式正确的是（ ）A、HCO3-+OH-→CO32-+H2OB、CO32-+Ca2+→CaCO3↓C、HCO3-+Ca2++OH-→CaCO3↓+H2OD、2HCO 3-+Ca 2++2OH -→CaCO 3↓+CO 32-+H 2O15、已知共价键的键能与热化学⽅程式信息如下表：则2O(g )→O 2(g )+QkJ 的Q 为（ ）A、428B、-428C、498D、-49816、向C u SO 4溶液中加⼊H 2O 2溶液，很快有⼤量⽓体逸出，同时放热；⼀段时间后，蓝⾊溶液变为红⾊浑浊（C u 2O）；继续加⼊H 2O 2溶液，红⾊浑浊又变为蓝⾊溶液。
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. NaClD. HCl2.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是()A. 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应B. 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输C. 铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用D. TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取3.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是()A. HgB. AgC. CuD. Al4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A. CO2B. NH3C. SO2D. HCl5.化学用语准确的是()A. 铁触煤B. 氨盐C. 硬脂酸D. 活性碳6.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D. 加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7.检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是A. 硫氰酸钾溶液B. 硝酸C. 盐酸D. 硫酸8.下列卤代烃能发生消去反应的是()A. (CH3)3C−CH2ClB. CH3ClC. D. CH2Cl−CH2Cl9.下列在给定状态下能导电的是()A. 固体氯化钠B. 液态氯化氢C. 乙醇溶液D. 液态氢氧化钾10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()X YZ WA. Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D. 若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A. 食盐B. 食醋C. 烧碱D. 纯碱12.有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为()A. 2：1B. 4：1C. 1：1D. 1：213.通过加入过量的化学试剂，采用恰当的方法分离提纯混合物，除去某溶液里溶解的杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中正确的是()A. NaCl溶液(BaCl2)：加Na2SO4溶液，过滤B. NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取C. KNO3溶液(AgNO3)：加NaCl溶液，过滤D. KNO3溶液(I2)：加CCl4，萃取14.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，结构简式为CH3−CH=CH−CH=CH−COOH，该化合物不可能发生的反应是()A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 与Na2CO3溶液反应15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe−3e−=Fe3+B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O+O2+4e−=4OH−C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀16.下列是对浓硫酸与少量铜片反应的实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是()A. 实验开始时需给a试管稍微加热B. 石蕊试液先变红后褪色C. 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D. b、d试管中的红色褪去说明二氧化硫有漂白性和还原性17.向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中()A. 水电离出的c(H+)减小B. c(OH−)与c(H+)的乘积增大C. c(H+)减小D. c(OH−)增大18.如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是()A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C. 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大19.将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是()A. 通入足量SO2：Na+、S2−、OH−、AlO2−B. 通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl−、NO3−C. 通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl−、K+D. 通入足量NH3：Fe3+、Cl−、Ba2+、Al3+20.下列溶液一定呈中性的是()A. c(H+)⋅c(OH−)=10−14的溶液B. pH=7的溶液C. c(H+)=c(OH−)的溶液D. 使石蕊溶液呈紫色的溶液二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）21.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 ______5s NO______(2)如图中表示NO2变化曲线的是______.用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______．a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内气体密度保持不变．22.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：(1)侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________。
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研(二模)化学试题(含解析)
上海市普陀区2023-2024学年高三下学期质量调研（二模）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、解答题1．Ⅰ.立方氮化硼(BN)、立方金刚石、碳化硅(SiC)等都是莫氏硬度高的超硬材料，在工业上有广泛应用。
(1)C、N、O三种元素中第一电离能最大的是，电负性最大的是。
A．碳元素B．氮元素C．氧元素(2)下列有关Si说法正确的有___________。
A．基态Si原子核外有3种能量的电子B．Si原子由基态变为激发态时会释放能量C．基态Si原子的价层电子排布式为3p2D．Si在元素周期表中属于p区元素Ⅱ.立方氮化硼(BN)可由硼酸(H3BO3)和尿素[CO(NH2)2]反应制得，下图是立方氮化硼(BN)的晶胞示意图，立方金刚石、碳化硅(SiC)结构均与其相似，三者晶体中键长数据如下表。
晶体键长(pm)立方氮化硼(BN)157立方金刚石154碳化硅(SiC)184(3)已知尿素[CO(NH2)2]结构中，碳、氮、氧原子均在同一平面，判断碳原子的杂化方式(4)依据相关数据，比较上述三种晶体的莫氏硬度，并说明原因。
(5)立方氮化硼(BN)晶胞中含有个硼原子，距离硼原子最近的氮原子有个。
已知立方氮化硼晶体的密度为3.20g·cm−3，N A为阿伏加德罗常数，则该晶体晶胞边长的表达式为cm。
(用含N A的式子表达)已知：M(B) =10.8 g·mol−1，M(N)=14.0 g·mol−1(6)六方氮化硼(BN)的结构与石墨相似，俗称“白石墨”，其结构如下图所示，若要区分某BN 样品是六方氮化硼(BN)还是立方氮化硼(BN)下列方法可行的是___________。
A．晶体X射线衍射B．原子发射光谱C．质谱D．测定晶体的莫氏硬度2．Ⅰ.甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套太阳能燃料合成项目被称为“液态阳光”计划，可利用太阳能电解水产生H2，再将CO2与H2转化为甲醇，以实现碳中和。
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷
上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。
参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市普陀区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D．理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4【答案】B【解析】【详解】A. ①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2，则负极HCHO失电子变成CO2，其电极反应式为：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+，A项正确；B. Ag2O极板作正极，原电池中阳离子向正极移动，则①溶液中的H+由负极移向正极，B项错误；C. 甲醛浓度越大，反应生成的Fe2+的物质的量浓度越大，形成有色配合物的浓度越大，吸光度越大，C项正确；D. 甲醛充分氧化为CO2，碳元素的化合价从0价升高到+4价，转移电子数为4，Fe3+反应生成Fe2+转移电子数为1，则理论上消耗的甲醛与生成的Fe2+的物质的量之比为1：4，D项正确；答案选B。
【点睛】本题的难点是D选项，原电池有关的计算主要抓住转移的电子数相等，根据关系式法作答。
2．下列判断中一定正确的是（）A．若R2-和M+的核外电子层结构相同，则原子序数：R>MB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则原子失电子能力：X>YC．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量X>Y，则沸点：X>YD．若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M一定是负极【答案】B【解析】【分析】【详解】A.若R2-和M+的核外电子层结构相同，则R元素在M元素的上一个周期，即原子序数：R<M，故A错误；B.若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量X>Y，则X在Y的下一个周期，根据元素周期律，金属性：X>Y，原子失电子能力：X>Y，故B正确；C.因为X、Y可能为N、O、F，则可能存在氢键，所以不能通过其气态氢化物的相对分子质量的大小去确定其沸点的大小，故C错误；D.镁的金属性大于铝，但镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中，铝作负极，则若金属性M>N，则以M、N为两电极的原电池中M不一定是负极，故D错误；综上所述，答案为B。
最新—最新学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷普陀二模
2020┄2021学年度第二学期普陀区高三质量调研化学试卷考生注意：1、本卷满分150分，考试时间120分钟。
2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Cl-35.5 Na-23Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、我国是世界最大的耗煤国家，下列加工方法不属于煤的综合利用的是A．干馏 B．气化 C．液化 D．裂解2、下列物质中含有非极性键的共价化合物是A．CCl4 B．Na2O2 C．C2H4 D．CS23、如图是元素周期表中关于碘元素的信息，其中解读正确的是A．碘元素的质子数为53B．碘原子的质量数为126.9C．碘原子核外有5种不同能量的电子D．碘原子最外层有7种不同运动状态的电子4、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A．测定沸点 B．测静电对液流影响C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积5、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。
有关原子晶体干冰的推断错误的是A．有很高的熔点和沸点 B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键 D．硬度大，可用作耐磨材料二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、我们熟知的一些化合物的应用错误的是A．MgO用于冶炼金属镁 B．NaCl用于制纯碱C．Cu（OH）2用于检验糖尿病 D．FeCl3用于净水7、是制作电木的原料。
下列围绕此物质的讨论正确的是A．该有机物没有确定的熔点 B．该有机物通过加聚反应得到C．该有机物通过苯酚和甲醇反应得到 D．该有机物的单体是 -C6H3OHCH2-8、甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量 99.8%。
2020上海市普陀区高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏2．下图是通过Li-CO2电化学技术实现储能系统和CO2固定策略的示意团。
储能系统使用的电池组成为钌电极/CO2饱和LiClO4-(CH3)2SO(二甲基亚砜)电解液/锂片，下列说法不正确的是A．Li-CO2电池电解液为非水溶液B．CO2的固定中，转秱4mole－生成1mol 气体C．钌电极上的电极反应式为2Li2CO3+C - 4e－＝4Li++3CO2↑D．通过储能系统和CO2固定策略可将CO2转化为固体产物C3．以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）A．NaCl(KNO3)：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤B．硝基苯（苯）：蒸馏C．己烷（己烯）：加适量溴水，分液D．乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气4．pC类似pH，如图为CO2的水溶液中加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中各种组分的pC - pH图。
依据图中信息，下列说法不正确的是A ．22333H CO ,HCO ,CO --不能在同一溶液中大量共存 B ．H 2CO 3电离平衡常数-6a K =10C ．人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系（233H CO HCO -）可以抵消少量酸或碱，维持pH =7.4，但当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的23c H c H CO +()()最终将变大D ．pH =9时，溶液中存在关系()()()()+-2-233H+c H CO =c OH +c CO5．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液，Na 2S 溶液的反应情况如下： （1）CuSO 4溶液和Na 2CO 3溶液主要：Cu 2++CO 32－+H 2O=Cu(OH)2↓+CO 2↑ 次要：Cu 2++CO 32－=CuCO 3↓ （2）CuSO 4溶液和Na 2S 溶液 主要：Cu 2++S 2－=CuS↓次要：Cu 2++S 2－+2H 2O=Cu(OH)2↓+H 2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ） A ．CuS<Cu(OH)2<CuCO 3 B ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3 C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuSD ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS6．用氟硼酸(HBF 4，属于强酸)代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO 2+4HBF 42Pb(BF 4)2+2H 2O ；Pb(BF 4)2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是A ．充电时，当阳极质量减少23.9g 时转移0.2 mol 电子B ．放电时，PbO 2电极附近溶液的pH 增大C ．电子放电时，负极反应为PbO 2+4HBF 4-2e -=Pb(BF 4)2+2HF 4-+2H 2OD ．充电时，Pb 电极的电极反应式为PbO 2+H ++2e -=Pb 2++2H 2O 7．下列实验操作、现象和结论均正确的是（） 选项 操作现象结论A．向某无色溶液中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀该无色溶液中一定含有SO42-B．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定C．打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3D．CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液无明显现象K sp小的沉淀只能向K sp更小的沉淀转化A．A B．B C．C D．D8．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A．不能发生银镜发应B．1mol该物质最多可与2molBr2反应C．1mol该物质最多可与4mol NaOH反应D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应9．pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．HCl10．YBa2Cu3O x(Y元素钇)是一种重要超导材料，下列关于8939Y的说法错误的是（）A．质量数是89 B．质子数与中子数之差为50C．核外电子数是39 D．8939Y与9039Y互为同位素11．下列实验操作、现象和所得结论都正确的是选项实验现象结论A向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量氯化钡固体，振荡溶液红色变浅Na2CO3溶液存在水解平衡B向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12．下列除去括号内杂质的方法正确的是（）A．FeCl2(FeCl3)：加入足量铁屑，充分反应后过滤B．CO2(HCl)：通过饱和NaOH溶液，收集气体C．N2(O2)：通过灼热的CuO粉末，收集气体D．KCl (MgCl2)：加入适量NaOH溶液，过滤13．下表为各物质中所含少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的一组是（）A．A B．B C．C D．D14．下列反应的离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+B．用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2OC．将去膜的铝片投入到NaOH溶液中：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]— +3H2↑D．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－＋2I－＋2H+=NO↑+I2＋H2O15．下列关于古籍中的记载说法不正确的是A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。
2020学年上海市普陀区高考化学教学质量检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室利用下图装置制取无水A1C13(183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化3．pH＝a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH＜a的是A．NaCl B．CuSO4C．Na2SO4D．HCl4．两个单环共用一个碳原子的多环化合物称为螺环化合物，共用的碳原子称为螺原子。
螺[5，5]十一烷的结构为，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．一溴代物有三种B．与十一碳烯互为同分异构体C．分子中所有碳原子不可能在同一平面D．1mo1该化合物完全燃烧需要16mo1O25．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被还原D．1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移6．螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（）A．该化合物的分子式为C9H12B．一氯代物有四种C．该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D．与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
上海市普陀区教育学院附属中学高三化学模拟试题含解析
上海市普陀区教育学院附属中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某反应2AB（g）?C（g）+3D（g）在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＞0，△S＜0参考答案：C考点：焓变和熵变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，△G=△H﹣T?△S＞0时，反应不能自发进行，据此分析．解答：解：化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T?△S＜0时，反应能自发进行，A、当△H＜0，△S＞0时，△G=△H﹣T?△S＜0，在室温一定能自发进行，故A错误；B、△H＜0，△S＜0时，在低温下能自发进行，故B错误；C、△H＞0，△S＞0时，在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，故C正确；D、△H＞0，△S＜0时，任何温度下反应都不能自发进行，故D错误．故选：C．点评：本题考查反应能否自发进行的判断，题目难度不大，注意根据自由能判据的应用．2. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是参考答案：D略3. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．1000mL，111.2g参考答案：C考点：配制一定物质的量浓度的溶液．专题：化学实验基本操作．分析：容量瓶的规格为：50 mL，100 mL、250 mL、500 mL和1000 mL等多种，因此只能配制一定体积的溶液，没有950mL的容量瓶，可配制1000mL 2mol/L的NaCl溶液，取出950mL使用；根据n=cV 以及m=nM进行计算．解答：解：由于实验室没有950mL的容量瓶，所以应该选用1000mL的容量瓶进行配制，1000mL 2mol/L的氯化钠溶液中，溶质氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=1L×2mol/L=2mo l，溶液中溶质氯化钠的质量为：m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117g，故选：C．点评：本题考查溶液的配制知识，比较基础，注意只能配制容量瓶上规定体积的溶液，不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，计算时也要按配制的体积来计算所需溶质4. 某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比为11∶1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．1∶3 B．4∶3 C．2∶1 D．3∶1参考答案：B略5. 在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。
2020年6月上海市普陀区普通高中2020届高三下学期第二次教学质量调研(二模)化学试题(解析版)
答案选C。
【点睛】丙烯形成聚丙烯后，不再有双键，不能使酸性高锰酸及褪色，B为易错点。
4.不能用水浴加热的实验是（ ）
A. 苯的硝化反应B. 乙醛的银镜反应
C. 实验室制乙酸乙酯D. 实验室制乙酸丁酯
B. 制取镁：MgCl2(溶液) Mg+Cl2
C. 制乙烯：C2H5OH CH2=CH2+H2O
D. 制乙醇：CH2=CH2+H2O C2H5OH
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中光照条加下会发生爆炸,不能制取盐酸,应将氢气在氯气中点燃,在氯气和氢气的反应过程中,有毒的氯气被过量的氢气所包围,使氯气得到充分反应,防止了对空气的污染,故A错误；
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯的硝化反应温度在55℃到60℃，使用水浴加热，温度过高会生成多硝基苯，故A不符合题意；
B．乙醛的银镜反应温度在50℃到70℃，应使用水浴加热，故B不符合题意；
C．实验室制乙酸乙酯反应温度在60℃到70℃，温度过高会生成乙醚或乙烯等杂质，故C不符合题意；
D．实验室制乙酸丁酯反应温度要求是170°，因为水的沸点是100℃，水浴加热达不到此温度，故D不符合题意；
答案选D。
【点睛】C项实验室制乙酸乙酯可以使用水浴加热,为易错点。
5.石蕊是一种有机弱酸,石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z-的颜色是( )
A 蓝色B. 紫色C. 红色D. 由溶液酸碱性确定
【答案】A
【解析】
【分析】
石蕊是一种弱酸,石蕊分子HZ在溶液中存在电离平衡：HZ⇌H++Z-,酸溶液中石蕊显示红色,碱溶液中石蕊试液显示蓝色,石蕊试液为紫色,然后结合氢离子、氢氧根离子对该电离平衡的影响进行判断。
【精品高考化学】2020年上海市普陀区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、选择题1．（2分）煤干馏的目的是得到（）A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛2．（2分）生产原料选择合理的是（）A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4ClC．制电木（绝缘塑料）：HCHOD．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2＝CH23．（2分）医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯说法正确的是（）A．结构简式B．能使酸性KMnO4 溶液褪色C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体4．（2分）不能用水浴加热的实验是（）A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯5．（2分）石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。
则Z﹣的颜色是（）A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．（2分）不能和铁反应的溶液是（）A．H2S B．NaOH C．Fe2（SO4）3D．Cl27．（2分）洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。
则洛匹那韦（）A ．属于高分子化合物B ．属于芳香烃C ．含有酯基D ．能发生加成反应8．（2分）下列反应能发生并用于化工生产的是（ ）A ．制盐酸：Cl 2+H 2光照¯2HClB ．制取镁：MgCl 2（溶液）电解¯Mg+Cl 2↑C ．制乙烯：C 2H 5OH ⇌170浓H 2SO 4CH 2＝CH 2↑+H 2OD ．制乙醇：CH 2＝CH 2+H 2O⇌高温、高压催化剂C 2H 5OH9．（2分）肯定能得到Al （OH ）3 的一组物质是（ ） A ．Al 片和 NaOH 溶液B ．Al 2O 3 粉末和 H 2OC ．Al 2（SO 4）3 溶液和NH 3•H 2OD ．AlCl 3 溶液和 NaOH 溶液10．（2分）对如图实验现象描述或分析正确的是（ ）A ．溶液变蓝色B ．Cu 片上有气泡C ．Zn 是氧化剂D ．Cu 是氧化剂11．（2分）科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列有关煤的说法正确的是()A. 煤的干馏是物理变化B. 煤就是碳，属于单质C. 煤可以直接液化，使煤与氢气作用生成液体燃料D. 煤的气化是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程2.下列叙述错误的是()A. 氩气可作为焊接保护气B. 聚乳酸用于合成可降解塑料C. 硫铁矿主要用于接触法制硫酸D. 氯化铝可用于硬水的软化3.“塑料袋--想说爱你不容易！”自1902年10月24日奥地利科学家马克斯⋅舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是()A. 聚丙烯塑料的结构简式为B. 聚氯乙烯塑料单体的电子式为C. 塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材D. 聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同4.石蕊是一种弱酸，石蕊分子(HIn)及其酸根离子(In−)在水溶液中具有完全不同的颜色。
其中HIn的颜色是()A. 红色B. 紫色C. 蓝色D. 视溶液的酸碱性待定5.关于铁的叙述正确的是()A. 铁能被磁体吸引，纯铁易生锈B. FeCl2可以通过铁与氯气的化合反应得到C. 缺铁性贫血里的铁是指铁元素D. 工业上常用铁矿石与氢气在高炉内反应来炼铁6.头孢克洛是一种常用的抗菌药，其成分是物质X的一水合物，X的结构如图所示，下列说法正确的是()A. 头孢克洛的分子式是C15H16ClN3O5SB. X属于芳香烃C. 每个X分子中含有7个双键D. X可以发生加成反应、酯化反应，不能发生水解反应7.下列有关物质的工业制法中，错误的是()A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠：以海水为原料制得 NaCl，再电解熔融 NaCl 得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用 CO 还原铁矿石得铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁8.下列各组物质中，满足如图物质一步转化关系的是()选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Al Al2O3Al(OH)3C C CO CO2D Mg MgO Mg(OH)2A. AB. BC. CD. D9.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍10.共价键、离子键、范德华力和氢键是形成物质的粒子之间的四种作用力。
2020年上海市普陀区中考化学二模卷-参考答案及评分标准 (1)
化学部分
参考答案及评分标准
2020.6
47．
①（1）温室（2）绿色出行（合理即可） ①（3）物理（4）灭火（合理即可）
①（5）三 （6）1:4 （7）0.5（1/2、50%） （8）6.02×1023 48．
①（9）变化趋势明显（合理即可）（10）＞
①（11）不饱和 （12）0.26（35/135、7/27、26%）
①（13）蒸发溶剂 （14）加入A 物质（13、14空顺序不限） ①（15） b c （2分） 49．
①（16）过滤 （17）加速溶解 （18）均匀受热，避免飞溅 ①（19）氯化钠无法完全溶解 （20）水量过多，蒸发耗时太长 七、简答题（共19分，无特别注明的1分一空） 50．
①（1）硝酸 （2）NaCl + AgNO 3 ___
AgCl ↓+ NaNO 3
①（3）存在（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在试纸上，再与标准比色卡对比（2分）。
51．
①（5）长颈漏斗（6）丁
①（7）CaCO 3的质量=0.1×100=10 g （1分，若在下面过程中有所体现也可） 设：生成的 CO 2的质量是x g
CaCO 3+2HCl ___
CaCl 2+H 2O+CO 2↑（1分） 100 44 10 x
x
44
10100
（1分） x=4.4 g （1分） 答：生成CO 2的质量是4.4 g
①（8）2Na 2O 2 + 2CO 2 ___
2Na 2CO 3 + O 2（2分，化学式正确1分，配平1） ①（9）排水法（10）带火星的木条伸入试管内，木条复燃 ①（11）干燥 （12）在AB 装置之间 ⑥（13）有气泡生成
（14）将气体导入澄清石灰水中。
2023年上海市普陀区高考化学二模试卷+答案解析(附后)
2023年上海市普陀区高考化学二模试卷1. 现代食品工业中，食品添加剂占据重要地位，下列添加剂的使用方式不合理的是( )A. 高铁麦片中添加铁粉B. 葡萄酒中添加二氧化硫C. 水发毛肚中添加甲醛D. 高钙牛奶中添加碳酸钙2. 下列化学用语表示正确的是( )A. 中子数为8的O原子：B. 羟基的电子式：C. 乙醇分子的比例模型：D. 碳原子核外价电子的轨道式：3. 今年2月3日，美国运输氯乙烯的火车脱轨，造成大量化学物质泄漏引发一系列的环境问题。
关于氯乙烯的说法正确的是( )A. 结构简式为B. 氯乙烯是混合物C. 分子中的所有原子在同一平面中D. 可由石油裂解制得4. 从原子结构角度判断，下列说法错误的是( )A. 稳定性：B.可以与反应生成C. 元素的非金属性：D. 氟元素不显正化合价5. 下列变化过程中，存在氮元素被氧化过程的是( )A. 工业合成氨B. 溶于水C. 热分解D. 熔化6. 下列物质中，含有氢离子的是( )A. 氨水B. 碘酒C. 熔融D. 三氯甲烷7. 下列反应中一定有键断裂的是( )A. 乙醇的催化氧化制乙醛B. 乙醇和金属钠反应C. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应D. 溴乙烷和氢氧化钠溶液共热8. 下列化合物中，含非极性共价键的极性分子是( )A. B. C. D.9. 铁是生产、生活中应用广泛的金属。
关于铁及其化合物，下列说法错误的是( )A. 自然界中没有单质铁，单质铁都是通过冶炼得到的B. 铁单质中有金属阳离子C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为D. 生铁由于含碳量高，熔点比钢低10. 我国化学家侯德榜改良索尔维的纯碱生产工艺，其流程如图：下列说法正确的是( )A. 已知醋酸铵溶液显中性，则反应所得到溶液中：B. 沉淀池中的反应方程式为C. 饱和NaCl溶液中通入后，溶液中存在：D. 通前的母液中一定存在：11. 2022年12月最火爆的药物莫过于布洛芬，它可用于缓解疼痛，也可用于普通流感引起的发热。
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普陀区2019学年第二学期高三质量调研化学试卷2020.5考生注意：1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸。
试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16Na-23Mn-55一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．煤干馏的目的是得到A．乙烷B．乙烯C．苯D．乙醛2．生产原料选择合理的是A．制耐火砖：AlCl3B．制自热餐盒发热剂：NH4ClC．制电木（绝缘塑料）：HCHO D．制PVC（聚氯乙烯）薄膜：CH2=CH2 3．医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯[ CH2 CH2 CH2 ]nA．结构简式：B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．单体中所有碳原子共面D．单体没有同分异构体4．不能用水浴加热的实验是A．苯的硝化反应B．乙醛的银镜反应C．实验室制乙酸乙酯D．实验室制乙酸丁酯5．石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子（HZ）及其酸根离子（Z﹣）在水溶液中呈现不同的颜色。
则Z﹣的颜色是A．蓝色B．紫色C．红色D．由溶液酸碱性确定6．不能和铁反应的溶液是A．H2S B．NaOH C．Fe2(SO4)3D．Cl27．洛匹那韦被推荐用于治疗新型冠状病毒感染，其结构如右图所示。
则洛匹那韦A ．属于高分子化合物B ．属于芳香烃C ．含有酯基D ．能发生加成反应 8．下列反应能发生并用于化工生产的是A ．制盐酸：Cl 2 +H 2 2HClB ．制取镁：MgCl 2(溶液) Mg+ Cl 2↑C ．制乙烯：C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+ H 2OD ．制乙醇：CH 2=CH 2+ H 2O C 2H 5OH 9．肯定能得到Al(OH )3的一组物质是A ．Al 片和NaOH 溶液B ．Al 2O 3粉末和H 2OC ．Al 2(SO 4)3溶液和NH 3∙H 2OD ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 10．对右图实验现象描述或分析正确的是A ．溶液变蓝色B ．Cu 片上有气泡C ．Zn 是氧化剂D ．Cu 是氧化剂11．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。
对“暖冰”与其它物质比较正确的是A ．与Na 2O 晶体类型相同B ．与SiO 2化学键类型相同C ．与 CO 2分子构型相同D ．与 CH 4分子极性相同12．用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管（试剂任选）可完成实验A ．粗盐提纯B ．海带灰提碘C ．配制0.1mol∙L ﹣1HCl 溶液D ．检验OH ﹣13．短周期元素X 、Y 、Z 、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是A ．若Z 元素形成的单质是Z 2，则M 元素形成的单质也一定是M 2B ．若HnX 常温下是气体，则HmZ 常温下也是气体C ．若有碱M(OH)n ，则也一定有碱Y(OH) mD ．若Y 有最高价含氧酸HnYOm ，则X 也一定有最高价含氧酸HnXOmXZ Y MZn Cu H 2SO 4溶液夹子NNHOH NOHOO N HO光照170°C浓H 2SO 4 电解 高温高压催化剂14．能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是（考虑空间位置关系）A ．一氯甲烷只有一种B ．二氯甲烷只有一种C ．间二甲苯只有一种D ．对二甲苯只有一种 15．氨不可能发生的反应是A ．4NH 3+5O 2 4NO+6H 2OB ．4NH 3+7O 2 4NO 2+6H 2OC ．2NH 3+3Cl 2→N 2+6HClD ．8NH 3+3Cl 2→N 2+6NH 4Cl16．可能引起实验结果偏小的操作是A ．测定NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗B ．硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出C ．常温常压下1摩尔H 2体积测定：反应的镁条有氧化膜D ．配制0.1mol∙L ﹣1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切 17．10mL 0.1mol∙L ﹣1CH 3COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol∙L ﹣1NaOH 溶液，当A ．V=0mL 时，c (H +) = c (CH 3COO ﹣)B ．V=5mL 时，c (CH 3COOH) = c (CH 3COO ﹣)C ．V=10mL 时，c (CH 3COOH) + c (CH 3COO ﹣) < c (Na +)D ．V=15mL 时，c (Na +) < c (CH 3COO ﹣) +c (OH ﹣) 18．用类推法预测物质性质，结果符合事实的是A ．Cu 与Cl 2反应生成CuCl 2，则与S 反应也生成CuSB ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，则与SO 2反应也生成Na 2SO 3C ．O 2与Na 2CO 3溶液不反应，则与Na 2S 溶液也不反应D ．木炭可与浓H NO 3反应，也可与浓H 2SO 4反应19．已知氧化性：Cl 2＞IO 3－＞Fe 3＋＞I 2，则对实验结果分析或预测正确的是A ．加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是IO 3－B ．加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是I －C ．FeI 2溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有Fe 3＋生成D ．FeCl 2溶液中滴加足量碘水和KSCN 溶液，溶液一定变红色催化剂催化剂20．已知结合OH﹣能力：Al3＋> NH4+>Al(OH)3，0.1mol∙L﹣1NH4Al(SO4)2溶液与0.1mol∙L﹣1 Ba(OH) 2溶液混合，离子反应方程式正确的是A．NH4++SO42﹣+Ba2++ OH﹣→BaSO4↓+ NH3∙H2OB．NH4++2SO42﹣+2Ba2++ OH﹣→2BaSO4↓+ NH3∙H2OC．2Al3++3SO42﹣+3Ba2++ 6OH﹣→3BaSO4↓+2 Al(OH)3↓D．Al 3++2SO42﹣+2Ba2++ 4OH﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）晶体性质具有Na2CO3和H2O2的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。
完成下列填空：22．设计一个简单实验，比较O元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱（简要写出实验方法、实验现象和结论）①；并用原子结构知识对作出的结论进行解释②。
23．用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。
24．高锰（MnO4﹣）水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下：＿＿MnO4﹣+＿＿CO32﹣+＿＿H2O2→＿＿MnCO3+＿＿OH﹣+＿＿H2O补全并配平上述化学反应方程式①。
反应中，过碳酸钠起沉淀剂和②剂作用；若将1L含Mn2000mg∙L﹣1的高锰废水处理至含Mn1.2mg∙L﹣1，则转移电子数为③mol（保留2位小数）。
（二）（本题共16分）为应对全球气候变暖，科学家在综合利用CO 2方面取得了不少研究成果。
如用CO 2合成重要化工原料CH 3OH ，同时生成CO ，反应如下：反应Ⅰ：CO 2(g)＋3H 2(g) CH 3OH (g)＋H 2O(g)+Q 1 kJ （Q 1>0）， 反应Ⅱ：CO 2(g)＋H 2(g) CO(g)＋H 2O(g)﹣Q 2 kJ （Q 2>0）。
1、图2。
图1 图2完成下列填空：25．一定是碳-12的同位素原子是 （选填“A ”、“B ”、“C ” 、“D ”）A ．质子数为6，中子数为8B ．质子数为8，中子数为12C ．质子数为12，中子数为6D ．质子数为12，中子数为826．分析图1：催化效果最佳的是催化剂 ① （选填“A ”、“B ”、“C ”）。
若密闭容器体积为2L ，则a 点测得CH 3OH 的平均生成速率为 ② mol·L ﹣1·min ﹣1。
b 点反应 ③ （填“达到”或“未达到”）平衡状态，理由是④ 。
27．分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数 ① （选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”）；当压强为6 MPa 、温度在400～600℃时，CO 2的总平衡转化率随温度升高而增大的原因是② 。
28．若生成的CH 3OH 和CO 物质的量之比为4:1，则消耗相同条件下的CO 2和 H 2体积比是 。
29．若有88gCO 2发生反应Ⅰ，并放出a kJ 热量，则图3中A 为 ① ，B 为 ② 。
12345温度/℃反应进行了 t min/℃n(H 2)n(CO 2)=330MPa60MPa CO 2的总平衡转化率/%图3（三）（本题共15分）某学生欲在实验室制备无水FeCl 3并得到副产物FeCl 3溶液。
经查阅资料得知：无水FeCl 3在空气中易潮解，加热易升华。
如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）。
完成下列填空：30．装置A 是Cl 2发生装置，其中的化学反应方程式为 。
31．B 中的溶液是 ① ，C 的作用是 ② 。
32．D 加热后，少量生成的FeCl 3沉积在D 的右端．要使沉积的FeCl 3进入E ，操作是 ① 。
E 中冰水的作用为 ② 。
33．实验员老师对上述装置提出了2点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是 ① ；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是 ② 。
34．若F 中FeCl 2未被完全氧化，证明的方法是 。
能量ABCDEF（四）（本题共14分）化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：完成下列填空：35．A 的结构简式为 ① ， E 中含氧官能团的名称为 ② 。
36．写出反应类型：C→D 为 ① 反应，D→E 为 ② 反应。
37．写出一种符合下列条件的B 的同分异构体_______________。
①芳香族化合物； ②能发生银镜反应；③结构中有4种不同化学环境的氢原子。
38．证明D 中含-CHO 的方法是______________________________________。
39．设计一条由一氯环丁烷（）和苯为有机原料合成 的路线（其它无机试剂任选）。
（合成路线表示方式为：n-BuLi ，THF低温钯催化剂110℃C 6H 4Br 2BCK 2CO 3醇溶液 甲苯，110℃NaClO 2，NaH 2PO 4CH 3CN ，t-BuOHDEACl乙…… 甲 目标产物） 反应试剂 反应条件 反应试剂 反应条件普陀区2019学年第二学期高三质量调研化学学科参考答案2020.3一、选择题(本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项。